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浓硫酸的强氧化性知识及化学考试易丢分小细节1.与金属的反应（1）Fe、Al的钝化常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
（2）与氢之前的活泼金属反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②浓硫酸一旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。
（3）与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应：Cu+2H2SO4( 浓) CuSO 4+SO2↑+2H2O规律：①反应需加热，否则不反应；②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO 2；③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。
2.与非金属反应C+2H2SO4( 浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O规律：（1）反应要加热，否则不反应；（2）氧化产物是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为SO 2；（3）浓硫酸只表现氧化性；（4）随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。
（5）不能氧化H 2、N 2、O 2、Si、Cl 2、F 2、Br 2等。
3.与还原性化合物的反应常见的还原性物质FeSO 4、Na 2S、H2S、HBr、HI等均能被浓H2SO4氧化。
4.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，这是因为石蕊被浓HNO3氧化。
【特别提醒】浓H2SO4强氧化性的理解（1）浓H 2SO4与稀H 2SO4氧化性的区别（2）常温下，Fe、Al遇浓H 2SO4“钝化”①“钝化”不是不反应，而是生成的致密氧化膜阻止金属与浓硫酸继续反应。
②加热条件下，Fe、Al与浓硫酸反应而不会“钝化”。
（2）检验单质与浓H2SO4反应气体产物的实验设计①若为Zn与浓H2SO4反应，则Zn与浓H2SO4反应的最终产物为ZnSO4、SO2、H2、H2O。
可以依次通过CuSO4、品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、浓H2SO4(或碱石灰)、灼热CuO、CuSO4、碱石灰实现对H2O、SO2、H2的检验。
浓硫酸的强氧化性方程式
1 硫酸的强氧化性研究
硫酸是一氧化碳的重要衍生物，表现出较强的氧化性。
自20世纪60年代以来，研究人员就发现，沸石催化剂在酸性硫酸存在下温和反应，并生成氧化态的成分。
因此，研究人员将关注重点放在硫酸的强氧化性上。
2 浓硫酸的氧化反应
对于溶液中的浓硫酸，氧化反应将以比较简单的方式进行，如下所示：
$$SO_{3(aq)} + H_{2}O_{(l)} --> SO_{4^2- (aq)} + 2H^+ $$上述氧化过程由氢离子催化，产物为硫酸根离子，也称为亚硫酸根，其具有较强的氧化性。
通过添加更多的氢离子可以加速上述氧化反应，因此研究人员得以推断，硫酸氧化反应将和浓度有关。
3 加剧硫酸的氧化能力
实验中，研究人员发现，在浓硫酸中加入含氧催化剂如Fe，Mn，Cu，Cr等即可加剧硫酸的氧化能力。
发现加入这些含氧催化剂，可以提高杂化物氧化反应的速度，扩大浓硫酸能够氧化介质的范围。
4 硫酸氧化反应的应用
由于硫酸具有较强的氧化性，因此在工业生产中应用广泛，如氧
化溶剂、硫化氢合成、硬脂酸衍生物等。
此外，硫酸也可用于农药中，学术界也进行了较多研究，把它应用在生物强氧化反应中。
总之，硫酸具有较强的氧化性，可用于行业生产和学术研究。
在
进行研究时，需要注意控制它的强氧化性，以免造成不必要的污染。
浓硫酸的氧化性浓度的差异尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的(所谓的分解成恒沸物的反应发生在接近沸点的高温之下)，但是纯硫酸凝固点过高(.4k)，所以为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。
另外，硫酸在不同的浓度下有不同的应用，以下为一些常见的浓度级别：硫酸一般会被做成其他形态。
比如，将高浓度的so灌入硫酸可以做成发烟硫酸(hso)。
有关发烟硫酸的浓度，人们通常以so的百分比作准或者就是hso的百分比作准，两者均可。
通常所称的“发烟硫酸”的浓度为45%(不含%hso)或65%(含.6% hso)。
%氢铵发烟硫酸为液态，熔点为36℃。
极性与导电性氢铵硫酸就是一种极性非常小的液体，其磁导率系数大约为。
因为它分子与分子之间能互相质子化对方，导致它极高的导电性，这个过程被称作质子自搬迁。
出现的过程就是：2hso====hso+ hso腐蚀性氢铵硫酸冷却至℃水解释出部分三氧化硫，直到酸的浓度降至98.3%年才，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为°c。
浓硫酸硫酸彰显酸性就是得出质子的能力，氢铵硫酸仍然具备很强的酸性，98%硫酸与氢铵硫酸的酸性基本上没差别，而熔化三氧化硫的发烟硫酸就是一种超酸体系，酸性优于氢铵硫酸，但是广为存有一种误区，即为稀硫酸的酸性优于浓硫酸，这种见解就是错误的。
的确，稀硫酸第一步电离全然，产生大量的水合氢离子ho;但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离可以产生一部分硫酸再分氢离子hso，正是这一部分硫酸再分质子，引致氢铵硫酸具备非常弱的酸性，虽然太少，但是酸性却必须比水合质子弱得多，所以氢铵硫酸的哈米特酸度函数低超过-12.0。
在硫酸溶剂体系中，hso经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：nacl+ hso==nahso+hcl(不冷却都能够很快反应)kno+ hso→k+hso+hnohno+ hso→no+ho+2hsochcooh+ hso→chc(oh)+hsohsof+ hso→hso+sof(氟磺酸酸性更弱)上述与hno的反应所产生的no，有助于芳香烃的硝化反应。
硫酸的氧化性硫酸是经常用到的一种化学物质，其有着十分重要的氧化性。
硫酸是一种混合性酸，其由不稳定的硫酸分子和稳定的结构单元（硫酸根离子）组成。
它可以溶解在水中，有一定的电离度，具有很强的氧化性。
硫酸具有重要的氧化性，可以氧化一些金属，生成盐类，应用于金属的保护层和抗腐蚀剂的制备。
它还可以促进许多化学反应的发生，它对于各种有机物和无机物有着很强的氧化性。
硫酸也可以在混合物中作为调节剂，催化剂来改变物质的性质，以此来达到各种用途。
硫酸在氧化反应中具有十分重要的作用。
它能够结合其他物质，使其发生氧化反应，从而分解出其中的有机物。
它还可以使糖醇发生氧化反应而生成酸。
硫酸在氧化反应中表现出质量流失，电子转移，氧原子增加等作用，能够有效的完成常见的氧化反应。
硫酸的氧化性也可以用在实际的生产中。
它可以作为一种重要的氧化剂，用来制备氢氧化钠，氯化钠等各种水溶性盐，和各种有机物。
硫酸也可以用来制备染料，燃料，玻璃等各种物质，其在生产中具有重要的意义。
由于硫酸的重要作用，各国为硫酸的研究和应用都给予了极大的重视，硫酸的氧化性已经普遍应用于工业生产中。
研究人员也致力于寻求新的利用硫酸的方法，以此增加它的应用价值。
由此可见，硫酸的氧化性对我们的生活和社会都有着十分重要的作用，它的研究和应用也应当受到重视，从而发现新的利用方式，更好地服务于我们社会的发展。
综上所述，硫酸具有十分重要的氧化性，它在金属的保护层、抗腐蚀剂的制备、催化剂制备、化学反应调节方面有着至关重要的作用，对于我们的社会发展具有十分重要的意义。
各国应当加大对硫酸的研究，以此发现新的利用方式，进而更好地服务于社会的发展。
浓硫酸的性质知识点高一浓硫酸是一种常见的无机酸，也是化学实验室中常用的试剂之一。
它具有强烈的腐蚀性和氧化性，使用时需要特别小心和谨慎。
下面将介绍浓硫酸的性质知识点。
1. 浓硫酸的化学式和性质浓硫酸的化学式为H2SO4，是无色、黏稠的液体。
它在常温下非常稳定，但加热可以使其挥发。
浓硫酸具有强烈的吸湿性，能与许多物质发生反应。
2. 浓硫酸的腐蚀性浓硫酸是一种具有强烈腐蚀性的酸，能腐蚀许多金属和有机物。
当浓硫酸与金属发生反应时，会产生相应的硫酸盐和氢气。
与有机物反应时，可能引发剧烈的化学反应，甚至发生燃烧。
3. 浓硫酸的氧化性浓硫酸具有很强的氧化性，能够氧化许多物质。
例如，浓硫酸可以将一氧化碳氧化为二氧化碳，硫酸还可以被铜粉还原为二氧化硫。
4. 浓硫酸的水解反应浓硫酸可以与水发生剧烈的放热反应，生成大量的热能和硫酸根离子。
这个反应是放热反应，会产生大量的热量，甚至可以引起剧烈的喷溅。
5. 浓硫酸的危害浓硫酸具有强烈的刺激性和腐蚀性，对皮肤和眼睛具有严重的伤害。
接触到浓硫酸后，应及时用大量的清水冲洗，并寻求专业医疗救助。
同时，在使用浓硫酸时要佩戴合适的防护设备，如手套、护目镜等。
6. 浓硫酸的实验室用途浓硫酸在实验室中有广泛的应用，常用于有机合成反应、制备无机盐、脱水和催化反应等。
但在使用时要格外小心，避免发生意外和危险。
7. 浓硫酸的储存注意事项浓硫酸应储存在密封的容器中，存放在通风良好、远离火源和有机物的地方。
避免与水接触，以免发生水解反应。
总结：浓硫酸是一种常见的无机酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
在使用浓硫酸时需要特别小心，避免接触皮肤和眼睛，并采取适当的防护措施。
在实验室里使用浓硫酸时要注意安全，并遵循正确的操作方法。
对于不合规定的处理和储存浓硫酸，可能会带来严重的危害和后果。
浓硫酸的强氧化性
浓硫酸的强氧化性主要表现在以下方面：
(1)跟金属反应
①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合,生成致密的氧化物薄膜,防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应,如铁一般认为生成Fe3O4
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2.
Cu+2H2SO4(浓)==△==CuSO4+SO2↑+2H2O
2Fe+6H2SO4(浓)==△==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4+SO2↑+2H2O
在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性.
(2)跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性.
C+2H2SO4(浓)==△==CO2↑+2SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(浓)==△==3SO2↑+2H2O
2P+5H2SO4(浓)==△==2H3PO4+5SO2↑+2H2O
(3)跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸.
H2S+H2SO4(浓)==△==S↓+SO2↑+2H2O
2HBr+H2SO4(浓)==△==Br2↑+SO2↑+2H2O
2HI+H2SO4(浓)==△==I2↑+SO2↑+2H2O。
