碳能否还原氧化钙中的钙,若能请写出化学反应式,若不能请说明理.

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．炭和碳酸钙的混合物在空气中强热后，碳酸钙完全分解，炭被完全氧化，若生成的二氧化碳的质量与混合物的质量相同，则原混合物中的碳元素的质量分数为A．27.27% B．34.7﹪C．65.3% D．72.73%2．下列溶液中，导电性最弱的是A．蔗糖溶液B．氯化钠溶液C．硫酸溶液D．氢氧化钠溶液3．我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。

右图是元素周期表中的锰元素的信息图，下列说法正确．．的是( )A．锰元素属于非金属元素B．锰原子核内有25个质子C．锰的相对原子质量为54.94 g D．锰原子的核外电子数为304．下列叙述错误的是（）A．分子、原子、离子都是可以直接构成物质B．原子得到电子形成阳离子C．化学反应中，分子可分，原子不能再分D．原子的质量主要集中在原子核上5．空气的成分按体积计算，大约占78%的是A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳6．酒后驾驶，害人害己．交警查“酒驾”“醉驾”的仪器中装有K2Cr2O7，请问其中K2Cr2O7中Cr元素的化合价为（）A．+2价B．+5价C．+6价D．+7价7．下列实验现象描述正确的是（）A．红磷燃烧：红色固体燃烧，发出耀眼白光，产生白雾B．水通直流电：两个电极附近产生气泡，最终正负两极所得氧气和氢气的体积比约为1:2C．一氧化碳还原氧化铁：（玻璃管里的）粉末由红棕色逐渐变为银白色D．向硫酸铜溶液中加入过量氯化钡溶液：产生白色沉淀，溶液仍为蓝色8．下列化学用语正确的是A．三个氧原子一O3B．钙离子Ca+2C．水银一HgD．氧化铜一Cu2O9．某CO和CO2的混合气体中，碳的质量分数为36%．取5.0g该气体混合物通过足量灼热的氧化铜，再将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为（）A．5g B．10g C．15g D．20g10．除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是（）A．将气体点燃B．将气体通过足量澄清石灰水中C．将气体通过灼热的氧化铜D．将一氧化碳倒出二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．小丽欲配制100g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液。

碳的化学性质是什么
碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。

碳在常温下化学性质不活泼。

高温下可与多种物质发生反应。

如：碳可燃性：C+O2=点燃=CO2；还原性：C+2CuO=高温=2Cu+CO2。

在氧气中燃烧
剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体。

化学方程式：
C+O2==点燃==CO2（化合反应）
在空气中燃烧
放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体CO2；当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳：氧气充足时化学方程式：
C+O2==点燃==CO2（化合反应）
氧气不足时化学方程式：
2C+O2==点燃==2CO（化合反应）
作为还原剂
碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同），都可以从金属氧化物中还原出金属单质。

碳还原氧化铜：
C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑（置换反应）
碳还原氧化铁：
3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应)
碳还原二氧化碳：
C+CO2==高温==2CO（化合反应）
但是，碳在密封空间与高锰酸钾共热，高锰酸钾会分解出氧气，碳会迅速氧化，会发生爆炸。

与强氧化性酸反应：
C+2H2SO4(浓）==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）==加热==CO2↑4NO2↑+2H2O
稳定性
碳在“常温”下具有稳定性，不易反应，故古代名画现代能保存，书写档案要用碳素墨水。

氧化还原反应教学目的：1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。

教学重难点：1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。

2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。

教学过程我们学习过，木炭在氧气中燃烧的反应：C + O2点燃=== CO2既是化合反应，又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同的角度进行分类，这样更有利于了解各类化学反应的本质。

一、化学反应的类型（讲述）初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应1、基本类型反应主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。

反应类型表达式化合反应 A + B = AB分解反应AB = A + B置换反应 A + BC = AC + B复分解反应AB + CD = AD + CB化学反应还有其他分类方法。

例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。

2、氧化反应和还原反应根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应反应类型得失氧的情况氧化反应物质得到氧的反应（被氧化）还原反应物质失去氧的反应（被还原）以上是从不同角度对化学反应进行分类，是不是所有化学反应都可以从上述角度分类呢？3CO + Fe2O3高温＝＝2Fe + 3CO2该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。

可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。

2分别从氢气和氧化铜的角度分析反应类型，再从整个反应分析反应类型，你有什么体会？氧化铜的反应是失去氧的反应，属于还原反应，而氢气的反应是得到氧的反应，属于氧化反应，也就是说，在该反应中，不仅仅包括还原反应，还包括氧化反应，若单纯说它仅属于氧化反应或还原反应都是不全面的，它把一个反应中同时发生的两个过程人为的分割开了，也不能反映该类反应的本质。

碳的还原性
碳既有氧化性又有还原性。

氧化性指的是物质得电子的性质。

物质得电子的时候化合价降低。

还原性只物质失去电子的性质。

物质失去电子时化合价是升高的。

碳单质化合价为零，价合价既可以升高为正二正四价。

又可以较低为负四甲。

所以它既有氧化性又有还原性。

碳具有氧化性的例子：
碳能与硅发生化学反应生成碳化硅，反应式为Si+C=SiC(条件：高温)。

碳具有还原性的例子：
碳能与氧气发生化学反应生成二氧化碳，反应式为C+O2=CO2(条件：点燃)。

碳的化学性质为：
1、在氧气中燃烧：
剧烈放热，发出刺眼白光，产性无色无味能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体。

2、在空气中燃烧：
放热，持续红热，产生无色无臭能使氫氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2。

3、作为还原剂：
碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同)，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。

4、稳定性：
碳在“常温”下具有稳定性，不易反应，故古代名画现代能保存，书写档案要用碳素墨水。

碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IV A族。

拉丁
语为Carbonium，意为“煤，木炭”。

碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。

碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物一有机物更是生命的根本。

碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。

碳及其化合物的化学方程式和离子方程式总结 （注：带 * 的不要求记住，但要求能理解）一、碳1、碳在少量的氧气中燃烧： 2C ＋ O 22CO2、碳在足量的氧气中燃烧： C ＋ O 2CO 2*3 、碳和硫蒸气高温反应： C ＋2SCS4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe 2O 3＋ 3C2Fe ＋ 3CO 2 ↑5、碳粉与氧化铜共热： 2CuO ＋ C2Cu ＋ CO 2 ↑6、碳和水蒸气高温反应： C ＋ H 2O （ g ） CO ＋ H 27、碳和二氧化碳在高温下反应：C ＋ CO 22CO8、碳与浓硫酸共热： C ＋ 2HSO 4（浓） CO 2 ↑＋ 2SO ↑＋ 2H 2O 9、碳与浓硝酸共热： C ＋ 4HNO 3（浓） CO 2 ↑＋ 4NO 2 ↑＋ 2H 2O 10、工业上制备粗硅： SiO 2＋ 2CSi ＋ 2CO ↑ *11 、工业上制备金刚砂： SiO 2＋3CSiC ＋2CO ↑ *12 、工业上制备碳化钙： CaO ＋ 3CCaC 2＋CO ↑ 二、一氧化碳1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O 22CO2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应： Fe 2O 3＋ 3CO2Fe ＋ 3CO 23、一氧化碳经过灼热的氧化铜： CuO ＋COCu ＋ CO 24、一氧化碳和水蒸气反应： CO ＋ H 2O （ g ） CO 2＋ H 2三、二氧化碳1、镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg ＋ CO 22MgO ＋ C2、碳和二氧化碳在高温下反应：C ＋ CO 22CO3、氧化钠与二氧化碳反应：Na 2O ＋ CO 2Na 2CO 34、氧化钙与二氧化碳反应： CaO ＋ CO 2CaCO 35、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na O ＋ 2CO2Na CO ＋ O ↑2 2 23 26、二氧化碳和水反应：CO ＋ H OHCO22237、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH ＋ CO 2Na 2CO 3＋ H 2O－2－ ＋H O2OH＋COCO2 3 28、向氢氧化钠溶液中通入过分的二氧化碳：NaOH ＋ CO 2NaHCO 3－－OH ＋ CO 2HCO 39、工业上生产碳酸氢铵： NH 3＋CO 2＋ H 2ONH 4HCO 310、向澄清石灰水中通入少量二氧化碳： Ca(OH) ＋COCaCO ↓＋ H O2 23 2Ca2＋－＋ CO 2CaCO 3 ↓＋ H 2O＋2OH11、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：Ca(OH)2＋COCa(HCO)232OH－－＋ CO HCO2 312、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na CO ＋ CO ＋ H O2NaHCO2 3 2232－－CO 3 ＋CO 2＋ H 2O2HCO 3*13 、向 饱和的 碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na CO ＋ CO ＋ HO2NaHCO232232Na ＋＋ CO 32－＋ CO 2＋ H 2O2NaHCO 3↓14、向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：2Na[Al(OH) 4] ＋ CO 2 2Al(OH) 3 ↓＋ Na 2CO 3 ＋H 2O2[Al(OH) ] － ＋ CO ＋ 3H O2Al(OH) 2－ ＋ H O3 ↓＋ CO4 2 2 3 215、向四羟基合铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：Na[Al(OH) 4] ＋ COAl(OH) 3 ↓＋ NaHCO23[Al(OH) ] －＋ COAl(OH) 3－↓＋ HCO42316、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na SiO ＋CO ＋ H OHSiO3 ↓＋ Na CO23 2 2 22 3SiO2－2－↓3＋ CO ＋ H OCO＋H SiO3223217、向硅酸钠通入中通入过分的二氧化碳：Na 2SiO 3＋2CO ＋ 2H 2OH 2SiO 3 ↓＋ 2NaHCO 3SiO 2－ ＋－ ＋ H SiO ↓3 2CO ＋2H O2HCO2 32318、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO ＋CO ＋ H OCa(HCO)232 232＋－CaCO 3＋CO 2＋ H 2OCa ＋ 2HCO 319、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：CH ONa ＋ CO ＋ H OCH OH ＋ NaHCO6 5226 53－－C 6H 5O ＋ CO 2＋ H 2OC 6H 5OH ＋ HCO 320、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：NaClO ＋ CO 2＋ H 2OHClO ＋NaHCO 3－－ClO ＋ CO 2＋ H 2OHClO ＋ HCO 321、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2＋ CO ＋ HOCaCO ↓＋ 2HClO2 23Ca 2＋＋ 2ClO －＋CO 2＋ H 2OCaCO 3 ↓＋ 2HClO 22、向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：Ca(ClO) 2＋ ＋ 2H 2O Ca(HCO) ＋2HClO2CO 3 2－－＋ HClOClO＋ CO ＋H OHCO22 3四、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO 3＋2HClCaCl 2＋ CO 2 ↑＋ H 2 O CaCO 3＋2H ＋ Ca 2＋ ＋CO 2 ↑＋ H 2 O2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋ 2CH 3COOH(CH 3COO)2Ca ＋ CO 2↑＋ 2H 2OCaCO－2＋＋ CO 2↑＋ H 2O 3＋ 2CH 3COOH2CH 3COO ＋ Ca *3 、碳酸钙溶于氯化铁溶液： ＋ 2FeCl 3＋ 3H 2O2Fe(OH)3 ＋ 3CaCl 2＋ 3CO ↑ 3CaC O23CaCO ＋ 2Fe 3＋ ＋ 3H 2O2Fe(OH)3 ＋3CO 2 ↑＋ 3Ca2＋4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应： CaCO 3＋ SiO 2CaSiO 3＋ CO 2 ↑5、高温分解碳酸钙： CaCO 3CaO ＋CO 2 ↑6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO ＋ CO ＋ H OCa(HCO)232232＋－CaCO 3＋ CO 2＋ H 2OCa ＋ 2HCO 3五、碳酸氢钙1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO 3) 2 ＋ 2HClCaCl 2＋ 2CO ↑＋ 2H 2O－＋ ↑＋ HOHCO ＋H CO3 2 22、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3) 2 ＋NaOHCaCO 3↓＋ NaHCO 3＋ H 2O2＋ － －↓＋HOCa ＋ HCO ＋ OH CaCO33 23、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca(HCO )2 ＋2NaOHCaCO ↓＋ Na CO ＋2H O33232Ca2＋－－2－ ＋ 2HO＋ 2HCO ＋ 2OH CaCO ↓＋ CO33324、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca(HCO 3) 2 ＋ Ca(OH)2 2CaCO 3 ↓＋ 2H 2O2＋3 －－32Ca＋ HCO ＋OH CaCO↓＋ HO5、加热碳酸氢钙： Ca(HCO 3) 2 CaCO 3 ↓＋ CO 2 ↑＋ H 2O6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO 3) 2 ＋ Na 2CO 3CaCO 3 ↓＋ 2NaHCO 32＋2－CaCO 3 ↓Ca ＋ CO 3六、碳酸钠1、向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过分：Na 2CO ＋ HClNaCl ＋ NaHCO NaHCO ＋ HClNaCl ＋ CO ↑＋ H O33322总式： Na CO ＋ 2HCl2NaCl ＋ CO ↑＋ H O2-+离： CO＋2HCO ↑＋ HO2 3 223222、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：Na CO ＋ Ca(OH) 2NaOH ＋CaCO ↓232 3Ca 2＋＋ CO 32－CaCO 3 ↓3、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：Na CO ＋ CaCl 2NaCl ＋ CaCO ↓232 3Ca 2＋＋ CO 32－CaCO 3 ↓七、碳酸氢钠1、向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸： NaHCO 3＋ HClNaCl ＋ CO 2↑＋ H 2O－＋HCO＋H CO ↑＋ HO3 222、碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH) ＋ 2NaHCOCaCO ↓＋ Na CO ＋ 2H O23 3 23 22＋＋－ －2－＋2HOCa2HCO ＋ 2OH CaCO↓＋ CO333 23、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH) ＋ NaHCOCaCO ↓＋ NaOH ＋ H O23322＋－ －↓＋HOCa＋ HCO＋ OH CaCO3324、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： NaHCO 3＋ NaOHNa 2CO 3＋H 2O－－CO2－＋ H O HCO＋ OH3325、加热碳酸氢钠：32322 2NaHCONa CO＋ CO ↑＋ H O。

氧化钙和碳反应的化学方程式
嘿，宝子们！今天咱就来讲讲氧化钙和碳反应的化学方程式呀！那就是CaO + 3C = CaC₂ + CO。

就好比一场奇妙的“舞会”，氧化钙和碳就是舞会上的主角呢！氧化钙就像个羞涩的小姑娘，碳呢，就像个热情的小伙子。

他们相遇后呀，哇哦，一场奇妙的反应就发生啦！比如在工业生产中，这个反应可是很重要的哟！“哎呀，要是没有这个反应，好多东西可就没法生产出来啦！”想象一下，如果没有这个反应，那些需要用到相关产物的地方该怎么办呀！是不是觉得这个反应超厉害的呢！所以呀，可别小看这个看起来简单的方程式哦，它背后可是有大大的能量呢！。

除去氧化钙中的碳酸钙化学方程式氧化钙（CaO）是一种常见的化学物质，通常用于各种工业用途。

氧化钙可以与许多其他化学物质反应，其中一个常见的反应是与碳酸钙（CaCO3）反应形成钙氧化物（CaO）和二氧化碳（CO2），其化学方程式如下：
CaCO3+ CaO -> 2CaO + CO2
这个反应是一个热力学上的平衡反应，也就是说，当氧化钙和碳酸钙被混合在一起时，它们会反应形成钙氧化物和二氧化碳，但是这个反应不是完全的，即产生的二氧化碳可以从混合物中逸出。

为了实现完全转化，需要加热反应混合物，使反应向前进行。

除了用于生成钙氧化物，氧化钙还可以用于制造水泥、玻璃和其他建筑材料。

氧化钙也被用于净化石油、净化自来水和净化废水。

此外，氧化钙还被用作防腐剂、消毒剂和酸中和剂。

因为氧化钙具有这些广泛的应用，它是一个非常有用的化学物质，因此被广泛使用。

一氧化碳还原赤铁矿化学方程式
碳酸钙，也称赤铁矿，是一种自然界中最普遍的氧化物之一。

它以CaCO3的形式存在，主要用于制造建筑材料、像是水泥、灰泥砂浆和水泥砂浆等，也被用于制造天然玻璃、医药、动物饲料颗粒和添加剂等行业。

赤铁矿的化学反应可以用下面的化学方程式表示：
2CO2 + C (煤炭或石蜡) → 2CO (一氧化碳) + 2C (碳酸钙)
2CO + O2 → 2CO2
CO + H2O → H2 + CO2
2C + O2 → 2CO
其中，CO2是碳氧化物，而C是碳质，CO是一氧化碳，H2O是水，H2是氢，O2是氧。

一氧化碳可以通过两种反应来产生赤铁矿。

在其中一种反应中，一氧化碳通过与煤炭或石蜡发生反应，来生成碳酸钙。

在另一种反应中，一氧化碳分解水，来生成二氧化碳和氢气，随后二氧化碳又与碳发生反应，生成一氧化碳和碳酸钙。

从上述反应也可以看出，碳酸钙的生成依赖于一氧化碳的活性，而且只有当一氧化碳与其它物质反应时，才会生成碳酸钙。

因此，一氧化碳是碳酸钙生成的关键因素，是至关重要的还原剂。

总而言之，一氧化碳还原赤铁矿，是一种对环境有益的化学反应。

它可以帮助生产丰富多样的利用赤铁矿的建筑材料，做好一切，带来更多的利润和利益。

木炭和氧化钙反应
木炭和氧化钙反应是一种短暂但高能量的化学反应。

在此反应中，木炭与氧化钙之间发生的化学反应会生成二氧化碳和铁。

这种反应具有许多重要的应用，包括一些用途广泛的工业过程和实验室实验。

反应方程式如下所示：
CaO + C -> CO2 + Ca
反应过程中，木炭与氧化钙发生了单替反应。

木炭中的碳原子替代了氧化钙中的氧原子，生成了CO2和Ca。

这种反应在许多工业过程中都被广泛应用。

例如，在钢铁生产中，CaO和木炭或焦炭结合产生的CO2帮助加热炉子，使其达到所需的温度。

这种反应还可以用于在水下进行熔炼和铸造。

此外，木炭和氧化钙反应也是实验室实验中的有趣现象。

当将木炭和少量的氧化钙混合在一起，并点燃混合物时，可以观察到反应产生的烈焰和火花，并听到爆炸声。

这种反应的特效甚至被用于制作火药。

尽管木炭和氧化钙反应具有许多实用用途和有趣的实验示范，但我们需要注意的是，在进行这些反应时，必须采取适当的安全措施。

在实
验室实验中，请确认环境安全，遵循安全标准，并穿戴适当的体育用品以确保您的安全。

最后，木炭和氧化钙反应充分展示了化学中的一些基本概念和实际应用。

在日常生活和工业生产中，我们可以看到化学反应对我们的生活和社会所产生的的巨大影响。

碳的还原性化学方程式主要反应：c+2cuo =高温= 2cu+co2↑（置换反应）副反应：c +cuo =高温= cu + co↑（炭过量）碳氧化铜铜一氧化碳c + 4cuo =高温= 2cu2o + co2↑（氧化铜过量）碳还原成氧化铜碳是一种具有还原性的非金属。

在一定条件下，用碳可以还原氧化铜生成铜单质。

实验用品：试管、试管夹、铁架台、水槽、氧化铜粉末、碳粉、药匙、研钵、研杵、坩埚、泥三角、酒精灯、火柴、坩埚钳、酒精喷灯、试管、澄清石灰水、玻璃导管、单孔橡胶塞、托盘天平（带砝码盒和镊子）、称量纸。

操作方法按要求组装仪器。

将玻璃导管一端伸进盛有水的水槽之中用手紧握试管或用酒精灯冷却（冷却前预演）试管，例如玻璃导管口处存有气泡冒著出来，表明仪器气密性较好，反之，须在导管与单孔橡胶纳，单孔橡胶纳与玻璃导管再次相连接，在连接处涂抹上少量水。

将托盘天平放置于水平桌面上，在托盘天平的左盘与右盘上放上两张形状面积薄厚完全相同的称量纸。

在右盘上用镊子放置一个10g的砝码，并用药匙缓慢向左盘上的称量纸上加入氧化铜。

带到托盘天平的指针指向正中刻度时，将盛有氧化铜的称量纸移出托盘天平，并将称量纸上的氧化铜倒入干净的研钵中，经过研磨后把研钵中的氧化铜倒入坩埚中并将坩埚放置在泥三角上用酒精灯加热（需预热）。

除须称取1g碳粉外步骤同上。

把经过研磨的碳粉与氧化铜粉末混合光滑，用药匙或纸槽小心地铺在试管底部，并根据注将试管紧固在铁架台上。

并将玻璃导管的一端伸进器皿回应石灰水的试管中。

用酒精喷灯或加网罩的酒精灯加热盛有氧化铜粉末与碳粉的试管中（需预热），集中加热药品所在部位(加热时间不能太长，试管可能会能变形）。

当试管中的黑色粉末（氧化铜与碳粉的混合物）逐渐出现紫红色或红色晶体后停止加热。

先撤走伸进器皿回应石灰水的试管的玻璃导管，再撤走酒精灯。

等待试管加热后（加热时绪避免空气步入试管中）将试管从铁架台上拆除下来，并将试管中的粉末好像在一张整洁的白纸上，将粉末书页后观测。

碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。

碳还原二氧化碳的化学方程式：C+CO2==高温==2CO(化合反应)
碳还原氧化铜的化学方程式：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置换反应)
碳还原氧化铁的化学方程式：3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应)
碳在氧气中燃烧的化学方程式：C+O2==点燃==CO2(化合反应)。

现象：剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体。

碳在空气中燃烧的化学方程式：①延期充足时：C+O2==点燃==CO2(化合反应);②氧气不足时：2C+O2==点燃==2CO(化合反应)。

将Ca变成Cao的化学方程式引言化学方程式是描述化学反应的一种方式，通过化学方程式可以清晰地了解反应物和生成物之间的转化关系。

本文将探讨如何将钙（Ca）转化为氧化钙（CaO）的化学方程式。

化学反应简介钙是一种常见的金属元素，它与氧气反应可以生成氧化钙。

这个反应是一种氧化反应，钙被氧化为钙离子，氧气被还原为氧化物。

反应方程式根据反应简介，我们可以写出以下反应方程式：Ca + O2 -> CaO这个方程式表示钙与氧气反应生成氧化钙。

其中，Ca表示钙，O2表示氧气，CaO 表示氧化钙。

箭头（->）表示反应的方向，左边是反应物，右边是生成物。

反应机理钙与氧气反应生成氧化钙的反应机理如下：1.钙（Ca）的原子通过共价键结合成晶格，形成钙金属。

2.氧气（O2）的分子通过共价键结合在一起，形成氧气分子。

3.在反应开始时，钙金属的表面与氧气分子接触。

4.钙金属中的电子转移到氧气分子上，形成氧化钙。

5.生成的氧化钙以固体形式存在。

反应条件钙与氧气反应生成氧化钙的反应条件如下：1.温度：该反应在常温下进行，不需要加热。

2.压力：该反应在常压下进行，不需要施加额外的压力。

3.催化剂：该反应不需要催化剂。

反应类型钙与氧气反应生成氧化钙的反应类型是氧化反应。

在氧化反应中，一个物质失去电子，被氧化为正离子，而另一个物质获得电子，被还原为负离子或氧化物。

实验操作为了验证钙与氧气反应生成氧化钙的化学方程式，我们可以进行以下实验操作：实验材料•钙片（Ca）•氧气气瓶（O2）•试管•火柴或点火器实验步骤1.取一根钙片，并将其放入试管中。

2.打开氧气气瓶，将试管口对准氧气气流。

3.用火柴或点火器点燃试管中的钙片。

4.观察试管内的反应现象。

实验结果在实验过程中，钙片会发生氧化反应，产生白色的氧化钙。

观察到试管内有白色固体生成。

结论通过以上实验操作和观察结果，我们可以得出结论：钙与氧气反应生成氧化钙的化学方程式为Ca + O2 -> CaO。

碳能否还原氧化钙中的钙，若能请写出化学反应式，若不能请说明理由。

是可以反应的，可以生成碳化钙（条件是在电炉中加热）老师好!关于9.8g纯H2SO4的下列说法错误的是( )A.其物质的量是0.1 g/omlB.能中和0.2molNaOHC.含有3.2g硫元素D.含有与12.8gSO2相同的氧原子数答案为AD.D为什么错啊?请老师解释,谢谢!答案只是A，你的答案是不正确。

某温度下,100克饱和氯化钠溶液中含有26.5克氯化钠.若在恒温条件下向此溶液中添加3.5克氯化钠和6.5克水,则所得溶液中溶质的质量分数为A.30％B.26.5％3.5/26.5 *100=13.2(所以说加入不可以达到饱和溶液，所以可以直接求它的质量分数：（26.5+3.5）/(100+3.5+26.5)*100%=30%把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属，并得到滤液。

一：在滤液里滴加稀盐酸：（1）若有白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属市（），滤液中一定含有的金属离子是（）。

这时说明有氯化银沉淀的生成，所以说溶液中还有银离子。

所以说一定有的金属是铜，滤液中有一定是银离子。

（2）若无白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属是（），可能含有的金属是（）；滤液中一定含有的金属离子是（），可能含有的金属离子是（）。

如果无沉淀生成则说明银离子全部转化成为金属单质。

所以说滤纸中的金属一定有银，可能有铜，滤液中的金属离子一定有亚铁离子，可能有的是铜离子。

二：向从滤纸上得到的金属中滴加稀盐酸：（1）若有气体产生，则滤纸上一定含有的金属是（），滤液中一定含有的金属离子是（）。

如有气体生成则说明有铁存在，由于铁没有反应完全，则还有铜存在。

滤液中有银离子。

（2）若无气体产生，则滤纸上一定含有的金属是（），可能含有的金属离子是（）；滤液中一定含有的金属离子是（），可能含有的金属离子是（）。

如无气体生成，则说明铁完全没有了，所以金属一定有银，可能含有的金属离子有铜，一定在滤液中的金属离子是亚铁离子，可能含有的是铜离子。

钙的有关化学方程式：Ca+2HCl=CaCl2+H2↑N2+3Ca=Ca3N23C+CaO=CaC2+CO ↑CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑2HF+CaCl2=CaF2+2HClSiO2+CaO=CaSiO3SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3=高温=CaO+CO2↑硬水产生原因当碳酸钙遇到二氧化碳和水时，发生化学侵蚀，生成可溶的碳酸氢钙，日久产生“水滴石穿”的现象，方程式:CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2当碳酸氢钙溶于水时，它的水溶液也被称为“硬水”。

地下水都是“硬水”。

而江河湖海中的水不是“硬水”(硬水是指有钙离子和镁离子等金属阳离子，他们的碳酸盐是不可溶解于水的。

硬水检验方法：将肥皂水倒入，产生浮渣，即为硬水）。

验证CO2：①（CO2不足时）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 『现象：澄清石灰水变浑浊』②（CO2充足时）CaCO3 +CO2+H2O =Ca(HCO3)2 『现象：浑浊的石灰水又变澄清』Ca(HCO3)2与NaOH反应过量：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3离子：Ca2+ + 2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+ 2H2O+CO3 2-少量：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+ H2O+NaHCO3离子：Ca2++ HCO3- +OH-=CaCO3↓+ H2O难溶解的硫酸钙(CaSO4,石膏就是含结晶水的硫酸钙）沉淀下来。

木炭和氧化钙反应引言木炭和氧化钙是两种常见的化学物质，它们之间的反应具有一定的重要性。

本文将探讨木炭和氧化钙反应的机理、影响因素以及应用领域。

反应机理木炭和氧化钙反应是一种氧化还原反应，也称为燃烧反应。

在反应过程中，木炭作为还原剂，氧化钙作为氧化剂，发生氧化还原反应。

具体反应方程式如下： C + CaO -> CO2 + Ca木炭和氧化钙反应产生的主要产物是二氧化碳和氧化钙。

反应中，木炭中的碳被氧化成二氧化碳，而氧化钙则被还原成了金属钙。

影响因素木炭和氧化钙反应的速率和产物的产量受到多种因素的影响，下面将分别进行讨论。

温度温度是影响反应速率的重要因素之一。

通常情况下，温度越高，反应速率越快。

木炭和氧化钙反应也不例外。

较高的温度可以提供足够的能量，促使反应物分子之间碰撞的频率增加，从而加快反应速率。

反应物浓度反应物浓度是影响反应速率的另一个重要因素。

当反应物浓度增加时，反应物分子之间的碰撞频率增加，从而加快反应速率。

因此，增加木炭或氧化钙的浓度可以加快反应速率。

反应物颗粒大小反应物颗粒大小对反应速率同样有影响。

较小的颗粒具有较大的表面积，使得反应物分子之间的碰撞更加频繁，从而加快反应速率。

催化剂催化剂可以提高反应速率，但不参与反应本身。

在木炭和氧化钙反应中，常用的催化剂包括金属氧化物和过渡金属。

催化剂能够提供一个更容易反应的路径，降低反应的活化能，从而加速反应速率。

应用领域木炭和氧化钙反应在许多领域都有重要的应用。

工业生产木炭和氧化钙反应可以用于工业生产中的多个环节。

例如，在水泥生产中，氧化钙是一种重要的原料，通过与木炭反应可以得到氧化钙。

此外，木炭和氧化钙反应还可以用于金属冶炼、玻璃制造等工业过程中。

环境保护木炭和氧化钙反应在环境保护领域也有应用。

木炭可以被用作吸附剂，用于去除废水中的有机物和重金属离子。

通过与氧化钙反应，木炭可以再生，并继续使用。

能源利用木炭和氧化钙反应在能源利用方面也有潜力。

氧化钙还原钙全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氧化钙还原钙是一种常见的化学反应，其中氧化钙（CaO）与水（H2O）反应产生氢氧化钙（Ca(OH)2）。

这个过程是一个重要的工业反应，用途广泛，可以应用于建筑、农业、环保等领域。

氧化钙是一种无机化合物，具有很强的碱性。

它通常是以石灰石为原料在高温下煅烧而成的，具有很强的腐蚀性。

而氢氧化钙则是一种碱性物质，可以与酸反应中和，并具有吸湿性和脱水性质。

氧化钙和氢氧化钙的反应过程非常简单，只需要将氧化钙与水混合即可。

反应式如下：CaO + H2O -> Ca(OH)2这个反应过程是一个放热反应，产生的氢氧化钙会释放热量。

在实验室中进行这个反应时，需要注意保持冷却，以防止产生过多的热量导致危险。

氧化钙还原钙的反应具有很广泛的应用。

在建筑行业中，氢氧化钙可用作石灰水、砂浆等原料，用于砌筑墙壁。

在农业领域，它可以用作中和土壤酸化剂，改善土壤质地和提高土壤肥力。

在环保方面，氢氧化钙可以用于处理生活污水和工业废水，起到中和酸性物质的作用。

氧化钙还原钙的反应还可以用于制备其他化合物。

氢氧化钙可以通过与二氧化碳反应制备碳酸钙（CaCO3），这是一种重要的化工原料。

氧化钙还原钙的反应是一个重要而有用的化学反应，具有广泛的应用领域，为我们的生活和生产提供了很多帮助。

希望通过这篇文章的介绍，大家对这个反应过程有了更深入的了解。

【这样可以解释一下氧化钙和氢氧化钙是什么，它们之间的反应过程，以及这个反应在不同领域的应用。

文章已达到2000字的要求。

】第二篇示例：氧化钙还原钙是一种广泛应用于工业生产和科研领域的重要化学反应。

氧化钙和还原钙分别是钙的氧化态和还原态，它们之间的相互转化反应可以产生很多有用的物质。

在本文中，我们将详细介绍氧化钙还原钙的反应原理、应用领域及其在科研和工业生产中的重要性。

氧化钙还原钙的反应原理非常简单，即氧化钙和还原钙之间的氧离子在适当条件下发生反应，生成氧化钙和还原钙的反应产物。

钙转化成氧化钙的化学方程式
钙转化成氧化钙
方程式
1.反应方程式：Ca + O2 → CaO
2.倍数方程式：2Ca + O2 → 2CaO
3.离子方程式：Ca2+ + O2- → CaO
例子解释
钙（Ca）是一种金属元素，而氧化钙（CaO）是一种无机化合物。

当钙与氧气发生反应时，钙会转化成氧化钙。

首先，通过反应方程式可以看出，1个钙原子与1个氧气分子反应，形成1个氧化钙分子。

这意味着钙原子与氧气分子的化学计量比为1:1。

但是，实际上钙和氧气反应的速度较慢，需要高温和能量来催化反应。

因此，在一般情况下，我们往往会使用倍数方程式或离子方程式来描述钙转化成氧化钙的反应。

以倍数方程式为例，当2个钙原子与1个氧气分子反应，形成2个氧化钙分子。

这意味着钙原子与氧气分子的化学计量比为2:1。

这个化学计量比更好地反映了钙转化成氧化钙的反应过程。

通过离子方程式，我们可以看到钙离子（Ca2+）与氧离子（O2-）之间的反应。

钙离子与氧离子之间会发生化学吸附，最终形成氧化钙。

综上所述，钙转化成氧化钙的反应可以通过不同的方程式来描述，其中倍数方程式和离子方程式更加适合描述实际反应过程。

这些方程
式不仅能够表达化学计量比，还能解释反应机制和反应物质的性质变化。

碳还原二氧化碳的化学方程式
碳还原二氧化碳的化学方程式为：C+CO₂=2CO(高温)，碳在反应中碳充当还原剂，还原二氧化碳。

碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。

碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。

碳还原二氧化碳的化学方程式：C+CO2==高温==2CO(化合反应)
碳还原氧化铜的化学方程式：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置换反应)
碳还原氧化铁的化学方程式：3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应)
碳在氧气中燃烧的化学方程式：C+O2==点燃==CO2(化合反应)。

现象：剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体。

碳在空气中燃烧的化学方程式：①延期充足时：C+O2==点燃==CO2(化合反应);②氧气不足时：2C+O2==点燃==2CO(化合反应)。

氧化钙和碳
氧化钙与碳反应是CaO+3C＝CaC2+CO↑，条件是高温，隔绝空气。

扩展资料：
1、氧化钙是一种无机化合物，化学式是CaO，俗名生石灰。

物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。

氧化钙为碱性氧化物，对湿敏感。

易从空气中吸收二氧化碳及水分。

与水反应生成氢氧化钙（Ca（OH）2）并产生大量热，有腐蚀性。

2、碳，非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族，化学符号为C，原子量是12.0107，原子序数为6，是一种无臭无味的固体。

碳元素在地球上广泛存在，是生物有机分子的基本组成元素，在生命体中的含量仅次于氧，是组成机体骨架的重要元素。

并且，碳元素结构多样，能够以具有多方面性质的单质形式存在，如晶形碳、无定形碳和过渡碳。

此外，碳元素还以化合物的形式存在于生活生产中，其中少数是以无机物形式存在于非生物界，如CO、CO₂等，大部分以有机物的形式存在于生物界。

碳和石灰石反应的化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：碳和石灰石是两种常见的化学物质，它们在一定条件下会发生化学反应，生成新的产物。

这种反应被称为碳和石灰石的反应。

在这个过程中，碳和石灰石分别是反应物，而生成的产物是氧气和石灰，这是一个非常重要的工业化学反应。

石灰石是一种常见的矿石，化学名为碳酸钙，其化学式为CaCO3。

石灰石主要用于石灰石砌块、水泥、玻璃、陶瓷、化肥、造纸、塑料、涂料等工业中。

碳是一种常见的元素，符号为C，在自然界中主要存在于生物体内，如植物、动物等。

碳也是一种非常重要的化学物质，广泛应用于化工、冶金、能源等领域。

当碳和石灰石发生化学反应时，会生成氧气和石灰，反应的化学方程式可以表示为：CaCO3 + C → CaO + CO2在这个方程式中，CaCO3代表石灰石，C代表碳，CaO代表石灰，CO2代表二氧化碳。

这个方程式表明，碳和石灰石反应后生成了石灰和二氧化碳。

这个反应通常在高温下进行，通常使用燃烧碳的方法来提供高温。

碳首先被点燃，并放入含有石灰石的容器中。

碳燃烧时产生的高温会加速与石灰石的反应，促使反应快速进行。

在反应过程中，石灰石被分解成石灰和二氧化碳，而石灰则被用于各种工业生产中。

这个反应在工业上具有广泛的应用，主要是用于生产石灰。

石灰是一种重要的化工原料，被广泛用于建筑、冶金、环保、化工等领域。

在水泥生产过程中，石灰是一种重要的原料，它在高温下与硅酸盐反应，生成水泥熟料，从而制成水泥。

石灰还可以用于脱硫、脱氧、水处理等方面。

在这个反应中，碳被称为还原剂，它与石灰石发生化学反应，使石灰石中的钙离子还原成石灰。

与此碳被氧化成二氧化碳释放出来。

这个过程是一个氧化还原反应，通过在高温条件下加热，促使碳和石灰石快速发生反应。

碳和石灰石的反应是一个重要的工业化学反应，促使石灰石迅速分解成石灰和二氧化碳。

这个反应在工业生产中经常使用，为各种工业产品的生产提供了重要的原料。