(完整word版)必修2化学能与热能化学能与热能练习题及答案

第一节化学能与热能——————————————————————————————————————[课标要求]1．知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2．知道反应物总能量与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。

3．了解化学能与热能的相互转化。

4．了解能量转化在生产、生活中的应用。

1．化学反应吸热还是放热决定于反应物总能量(E1)和生成物总能量(E2)的相对大小。

若E1>E2，则为放热反应；若E1<E2，则为吸热反应。

2．化学反应中，断裂反应物中化学键吸收能量为Q(吸)，形成生成物中化学键放出能量为Q(放)，则化学反应过程中的能量变为ΔQ＝Q(吸)－Q(放)，若ΔQ<0，为放热反应，若ΔQ>0，为吸热反应。

3．(1)常见的放热反应：所有燃烧反应，酸碱中和反应，金属与水、酸的反应，绝大多数化合反应。

(2)常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，以C、H2、CO为还原剂的反应，大多数分解反应。

4．物质具有的能量越低，物质的稳定性越强，即能量越低越稳定。

化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的原因——微观角度 (1)化学反应的实质原子之间重新组合，是反应物中旧化学键断裂和生成物中新化学键形成的过程。

(2)化学反应中能量变化的原因 ①变化原因：②实例：a ．断裂1 mol H —H 键(H —H →2H)吸收436 kJ 能量，形成1 mol H —H 键(2H →H —H)放出436 kJ 能量；b ．断裂4 mol C —H 键(CH 4→C ＋4H)吸收1 660 kJ 能量，形成1 mol C —H 键(C ＋H →C —H)放出415 kJ 能量。

③结论：化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成。

2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度 (1)物质的能量与反应放出、吸收能量的关系反应物总能量>生成物总能量：反应放出能量；反应物总能量<生成物总能量：反应吸收能量。

高中化学（必修二）第六章 化学反应与热能 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。

下列说法正确的是 A ．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理 B ．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同C ．工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属(如Na 、Mg 、Al 等)D ．燃料电池是利用燃料和氧气反应，将化学能转化为电能的化学电源 2．下列变化，属于吸热过程的是 A ．浓H 2SO 4溶于水 B ．甲烷燃烧 C ．KClO 3受热分解D ．CaO 溶于水3．氢气是一种清洁能源，下图是2H 和2O 反应生成2H O 的能量变化示意图，由图可知A ．2222H (g)O (g)2H O(l)571.6kJ +→+B ．生成22molH O(g)需要吸收483.6kJ 的能量C ．2H 和2O 具有的总能量比2H O 所具有的总能量高D ．22H O(g)H O(l)→，断键吸收的能量小于成键释放的能量 4．关于能量变化，下列说法正确的是A ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B ．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有热量变化C ．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)D ．化学反应遵循质量守恒，可以不遵循能量守恒 5．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．已知：①反应()()()4246g g P O =3P O g + 1ΔH=1518kJ mol --⋅，①白磷(4P )、46P O 的分子结构如如图所示；①P -P 、O=O 、P -O 键的键能分别为1akJ mol -⋅、1498kJ mol -⋅、1351kJ mol -⋅。

高一化学《化学能与热能》补充练习1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)　ΔH ＝－269.8 kJ/mol(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．发射“嫦娥一号”探月卫星用的燃料是H 2，氧化剂是O 2。

已知：1 g 氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －14．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g)　ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是( )A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气和1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 的热量5．在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ·mol －132B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1452 kJ·mol －16．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，则下列说法中正确的是( )A ．石墨转变为金刚石是吸热反应B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)　ΔH 1　S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)　ΔH 2　则ΔH 1>ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)　ΔH 1>07．下列各组热化学方程式的ΔH 前者大于后者的是(　)①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)=CO(g) ΔH 212②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l)　ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)　ΔH 612④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)　ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH 8A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③8．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)　ΔH ＝－571.6 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)　ΔH ＝－890 kJ/mol现有H 2和CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ ，则原混合气体中H 2和CH 4的物质的量之比是( )A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶39．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)ΔH ＝ ＋ 49.0kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：2CH 3OH(l)＋O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2(g)的 ΔH >－385.8kJ·mol －110．根据盖斯定律判断右图物质转变过程中,正确的等式是(　)A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 411．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO x )的污染。

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能训练题一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B.炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C.炭燃烧时化学能主要转化为光能D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在O2中的燃烧反应3.(2011·衡水高一检测)化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于 1 mol A2和1 mol B2的总能量4.已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成 1 mol H2O 时放出57.3 kJ热量，用500 mL 0.6 mol·L-1的稀硫酸跟含 1 mol NaOH的溶液反应，放出的热量是( )A.68.76 kJB.57.3 kJC.34.38 kJD.17.19 kJ5.已知2SO2+O2?2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A.O2的能量一定高于SO3的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察,预先染成红色)，如图所示,结果U形管左边液面升高,则加入的物质可能是( )A.NaOH固体B.浓硫酸C.NH4NO3晶体D.Na2O2固体二、非选择题(本题包括2小题，共26分)7.(14分)在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

化学能与热能微专题2015年8月31日1．下列过程吸收热量的是A．汽油燃烧 B．氨气液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释2．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是3．下列过程要吸收热量的是A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解C．镁条溶于盐酸 D．浓硫酸溶于水4．下列反应属于吸热反应的是A．2Mg十O2=2MgO B．HCl十NaOH=NaCl十H2OC．C十H2O=CO十H2 D．CaO十H2O=Ca(OH)25．下列反应属于吸热反应的是A．金属钠与水反应 B．甲烷在空气中燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．石灰石高温分解6．对于反应中的能量变化，表述正确的是A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应7．关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等8．下列反应属于吸热反应的是A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧9．对于反应中的能量变化，表述错误．．的是A．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因B．强酸和强碱的中和反应一定是放热反应C．化学变化中的能量变化的大小与反应物量的多少无关D．若反应物能量低于生成物能量，则该反应吸热10. 下列反应属于吸热反应的是A．镁与稀盐酸反应B．CO燃烧生成CO2C．生石灰溶于水D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合11．某化学反应过程中的能量变化关系如右图所示，下列结论正确的是A．该反应是放热反应B．生成物的总能量小于反应物的总能量C．该反应中其他形式的能量转化成了化学能D．该反应可能是酸和碱的中和反应12．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．H—Cl→H + Cl B．H + H→H—HC．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ D．HCl+ NaOH = NaCl+ H2O 13．下列反应属于吸热反应的是A．钠与水反应 B．甲烷在空气中燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．碳与二氧化碳高温反应14．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应1-5C B B C D6-10A B A C D11-14C A D C。

第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。

E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2△2CO 是吸热反应）。

常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) △＋H 2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。

3、能源的分类：[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不点拔：这种说法不对。

如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。

Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

第二节 化学能与电能（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。

方针导航] 1.知道化学键的开裂和构成是化学反响中能量改动的首要原因。

2.了解化学反响中热量改动的实质，了解化学反响吸热或放热的原因。

3.了解化学能与热能的彼此转化，了解中和热的概念。

4.了解人类动力使用的前史和远景，进步节能知道。

一、化学键与化学反响中能量改动的联系1．化学反响中能量改动的原因——微观视点1.化学反响的实质原子的重新组合，即反响物中旧化学键的开裂和生成物中新化学键的构成进程。

2.化学反响中能量改动的原因①原因②实例开裂1 mol H—H键(H—H―→2H)吸收436 kJ能量，构成1 mol H—H键(2H―→H—H)放出436 kJ能量；开裂4 mol C—H键(CH4―→C＋4H)吸收1 660 kJ能量，构成1 mol C—H键(C＋H―→C—H)放出415 kJ能量。

③定论化学反响中能量改动的首要原因是化学键的开裂和构成。

2．化学反响中能量改动的决定因素——微观视点定论：化学反响中的能量改动决定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对巨细。

指点物质具有的能量越低，断开其间的化学键需求的能量越多，该物质越安稳；物质具有的能量越高，断开其间的化学键需求的能量越少，该物质越不安稳。

议一议判别正误，正确的打“√”，过错的打“×”1.化学键开裂需求吸收能量，化学键构成会放出能量()2.化学反响必定随同能量改动()3.相同条件下由原子构成1 mol H—Cl 键所放出的能量与断开1 mol H—Cl 键吸收的能量持平()4.放出能量越多的反响一般生成物越不安稳()答案(1)√(2)√(3)√(4)×二、化学能与热能的彼此转化1．两个根本自然规则——“质量守恒”和“能量守恒”1.质量守恒定律：自然界中的物质产生转化时总质量坚持不变。

2.能量守恒定律：不同方法的能量产生转化时总能量坚持不变。

2．吸热反响和放热反响1.界说吸热反响：吸收热量的化学反响；放热反响：放出热量的化学反响。

——《化学能与热能》同步训练1．下列变化过程需要吸收能量的是( )A．氢气球发生爆炸B．向污染的河水中投放生石灰C.D.解析：选D 氢气的燃烧爆炸、CaO与水的反应、形成化学键的过程都要放出能量，断裂化学键时需要吸收能量。

2．现在人类直接利用主要的化石能源是( )A．太阳能B．核能C．氢能 D．煤解析：选D 化石能源包括石油、煤炭和天然气，现在直接利用的主要是煤炭。

3．下列说法正确的是( )A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收能量和新键形成时释放能量的大小解析：选D A项，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，但不一定就只有热量变化，有时有电能、光能产生，错误；B项，任何反应都需要在一定条件下才能反应，需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，错误；C 项，放热反应在常温下也不一定很容易发生，错误；D 项，化学反应是反应物原子之间重新组合的过程，化学反应吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收能量和新键形成时释放能量的相对大小，正确。

4．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是( ) A ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 B ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2 C ．Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑ D ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O解析：选B CaO ＋H 2O===Ca(OH)2和2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 为非氧化还原反应；Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑是放热的氧化还原反应；C ＋H 2O===CO ＋H 2是吸热的氧化还原反应。

5．下列各图中，表示放热反应的是( )解析：选B 反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应，则表示放热反应的是图像B 。

更上一层楼基础·巩固1.已知化学反应:2C(s)+O 2(g) 点燃2CO(g)，2CO(g)+O 2(g) 点燃2CO 2(g)都是放热反应。

据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)（ ）A.12 g C 所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B.56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C.12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D.将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多解析：放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。

C 和CO 的燃烧反应都是放热反应，C+O 2 点燃 CO 2必然是放热反应。

因此，B 、C 两项的说法正确。

12 g C并不代表反应物的全部，O 2也是反应物，所以A 项的说法不正确。

由于C −→−2O CO 放热、CO −→−2O CO 2放热，所以C −→−2O CO 2比C −→−2OCO 放出的热量要多，即D 项说法也是正确的。

答案：A2.1 mol H —H 键的键能是436 kJ,1 mol I —I 键的键能是151 kJ ，1 mol H —I 键的键能是299 kJ 。

则对反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)的说法，不正确的是（ ）A.吸热反应B.放热反应C.化合反应D.可逆反应解析：由题意，1 mol H —H 键和1 mol I —I 键断裂吸收的能量:436 kJ+151 kJ=587 kJ ，生成2 mol H —I 键放出能量:299 kJ×2=598 kJ ，且598 kJ>587 kJ ，所以H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)的正反应放出热量。

该反应是放热反应，也是化合反应和可逆反应。

答案：A3.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3 kJ 。

课后提升训练七化学能与热能(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题5分,共25分)1.下列叙述中错误的是( )A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构稳定性增强,体系的能量降低B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应【解析】选C。

钠原子最外层只有1个电子,当它失去1个电子后可以形成8电子稳定结构,使体系的能量降低,A正确;物质燃烧放热,化学能转化为热能,B正确;氮分子内部存在着很强的共价键,很难被破坏,所以在通常状况下氮气性质很稳定,C错误;任何化学反应都经历了旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量)的过程,都伴随着能量的变化,但无论是释放能量还是吸收能量,都不是由反应条件确定的,如合成氨需要在高温下进行,但它却是释放能量的反应,D正确。

2.下列变化过程中需要吸收能量的是( )A.氢气发生燃烧爆炸B.向污染的河水中投入生石灰C.D.【解析】选D。

H2的燃烧、CaO与水的反应、氯原子形成氯分子的过程都放出能量;由氢分子变成氢原子的过程需要断裂化学键,吸收能量。

3.(2017·温州高一检测)根据下面的信息,判断下列叙述正确的是( )A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C.1 mol H2跟mol O2反应生成1 mol H2O一定释放能量245 kJD.2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量490 kJ 【解析】选A。

由题中信息可知,1 mol H2(g)的共价键断裂吸收能量436 kJ, mol O2(g)的共价键断裂吸收能量249 kJ,两项共吸收能量685 kJ;形成2 mol H—O键时共释放能量930 kJ。

在1 mol H2(g)跟mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)的过程中,放出的能量比吸收的能量多245 kJ,C项中缺少物质的状态,所以释放的能量不一定是245 kJ。

第一节化学能与热能1．下列说法正确的是()①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A．③④B．①②C．①②③④D．②③④解析：需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应；放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；由于放热反应在反应过程中放出热量，可以维持反应的继续进行，所以停止加热后反应也可以继续进行。

答案：A2．下列说法正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O(g)===H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程解析：B项，为物理变化，不是化学变化，错误；C项，化学反应的能量变化除表现为热量变化以外，还可表现为光能、电能等，错误；D项，反应物总能量比生成物总能量高，应为放出能量的过程。

答案：A3．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。

下列说法中正确的是()①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A．①②B．②③C．①④D．③④解析：由石墨完全转化为金刚石时吸热，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳定；同质量的石墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同，生成同样多的二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以金刚石燃烧后放出的能量要多。

答案：B4．(1)下列过程中不一定释放能量的是________(填编号)。

A．化合反应B．分解反应C．形成化学键D．燃料燃烧E．酸碱中和F．炸药爆炸(2)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是________(填序号)。

课后作业限时：45分钟 作业满分：100分一、选择题(每小题4分，共52分，每小题有1－2个正确选项)1．下列说法中正确的是( )A ．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B ．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C ．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D ．因为3O 2===2O 3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼解析：A 选项，化学反应发生的过程中都有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。

如水蒸气变成液态水的过程是放热过程，但它是物理变化。

B 选项，一个反应是吸热反应还是放热反应和反应条件没有必然的联系。

如碳燃烧需要加热，但此反应为放热反应；氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，不需加热也能自发进行。

C 选项，一个反应是吸热反应，从宏观来看，说明反应物的总能量比生成物的总能量低；从微观来看，旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量多。

D 选项，因为3O 2===2O 3为吸热反应，臭氧具有的总能量比氧气的总能量高，所以臭氧比氧气活泼。

答案：D2．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。

奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。

下列说法中不正确的是( )A ．火炬燃烧时化学能只转化为热能B ．所有的燃烧反应都会释放热量C ．1mol C 3H 8和5mol O 2所具有的总能量大于3mol CO 2和4mol H 2O 所具有的总能量D ．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料解析：火炬燃烧时还有化学能与光能的转化，A 错；燃烧都是放热反应，B 对；因为丙烷燃烧为放热反应，所以据反应的化学方程式可知，C 对；丙烷完全燃烧时产物为CO 2与H 2O ，故对环境无污染，D 对。

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是( )解析:反应过程中,应该是首先吸收能量,拆开反应物中的化学键,能量升高,而后重新结合为生成物,该过程是放出能量,显然D项的能量变化过程恰好相反;C项两过程能量变化相等,这样的反应不存在;A项生成物的总能量比反应物的总能量高,说明该反应是吸热反应;B项生成物的总能量比反应物的总能量低,说明该反应是放热反应。

答案:A2.下列反应属于放热反应的是( )A.铁与盐酸反应B.C与CO2共热C.碳酸钙的分解D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应解析:Fe+2HCl FeCl2+H2↑,放热反应;C+CO22CO,吸热反应;CaCO3CaO+CO2↑,吸热反应;Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O,吸热反应。

答案:A3.(2013·广东佛山高一检测)已知反应X+Y M+N为吸热反应,对这个反应下列说法中正确的是( )A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量解析:吸热反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量,A错误、D正确;吸热反应不一定需要加热,B错误;若从化学键的角度分析,吸热反应中旧键断裂时吸收能量多,新键形成时放出能量少,C错误。

答案:D4.在下列化学反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是( )A.2H2+O22H2OB.CaCO3CaO+CO2↑C.CaO+CO2CaCO3D.CH3CH2OH(乙醇)+3O22CO2+3H2O解析:反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是吸热反应。

A、D中的反应为燃烧反应,均为放热反应;B、C中的两个反应恰好相反,CaCO3分解是吸热反应,化合生成CaCO3的反应为放热反应。

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能课时过关·能力提升基础巩固1下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A.化合反应一定是放热反应B.形成化学键时要吸收能量C.反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D.化学反应中既有物质变化又有能量变化答案:D解析:化合反应不一定是放热反应,例如C+O2CO2是放热反应,而C+CO22CO是吸热反应;形成化学键时要放出能量;反应物的总能量与生成物的总能量不相等,才使反应表现为吸热或放热。

2下列有关能量转化的说法错误的是()A.煤燃烧时化学能主要转化为热能B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程答案:C解析:动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程,C项错误。

3下列变化过程属于吸热反应的是()A.金属钠与水的反应B.氢气燃烧C.浓硫酸的稀释D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合答案:D解析:活泼金属与水(或酸)的反应、燃烧反应均为放热反应;浓硫酸溶于水为放热过程;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应,D项正确。

4有关能源的下列说法不正确的是()A.煤、石油、天然气均为化石能源B.化石能源是非可再生能源C.氢能是可再生能源D.氢能、核能均是无污染的高效能源答案:D解析:煤、石油、天然气均为非可再生的化石能源。

氢能是可再生能源,由H2O的分解制取大量H2;氢能是一种环保能源,其燃烧的唯一产物是H2O,对环境无污染;从单位质量产生的能量来看,氢能又是一种高效能源。

核能也是一种高效能源,但可能带来污染,因核反应堆的残渣中含有大量的放射性物质。

5(2018山东学考)下列反应过程中能量变化的趋势与图示一致的是()A.C+CO22COB.CaCO3CaO+CO2↑C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O答案:C解析:由图像可知,反应物的能量高于生成物的能量,为放出能量的反应。

目标导航] 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2.了解化学反应中热量变化的实质，理解化学反应吸热或放热的原因。

3.了解化学能与热能的相互转化，理解中和热的概念。

4.了解人类能源利用的历史和前景，提高节能意识。

一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的原因——微观角度(1)化学反应的实质原子的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。

(2)化学反应中能量变化的原因①原因②实例断裂1 mol H—H键(H—H―→2H)吸收436 kJ能量，形成1 mol H—H键(2H―→H—H)放出436 kJ能量；断裂4 mol C—H键(CH4―→C＋4H)吸收1 660 kJ能量，形成1 mol C—H键(C＋H―→C—H)放出415 kJ能量。

③结论化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。

2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度结论：化学反应中的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

点拨物质具有的能量越低，断开其中的化学键需要的能量越多，该物质越稳定；物质具有的能量越高，断开其中的化学键需要的能量越少，该物质越不稳定。

议一议判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出能量()(2)化学反应必然伴随能量变化()(3)相同条件下由原子形成1 mol H—Cl 键所放出的能量与断开1 mol H—Cl 键吸收的能量相等()(4)放出能量越多的反应通常生成物越不稳定()答案(1)√(2)√(3)√(4)×二、化学能与热能的相互转化1．两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时总质量保持不变。

(2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时总能量保持不变。

2．吸热反应和放热反应(1)定义吸热反应：吸收热量的化学反应；放热反应：放出热量的化学反应。