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二氧化氮和一氧化氮一、自主学习二氧化氮和一氧化氮1.氮气氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。
在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。
2.一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。
（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。
与O2反应的方程式为：。
所以实验室收集NO只能用法收集，而不能用法收集。
3.二氧化氮（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。
密度比空气，易，易溶于水且与水反应。
在闪电时，大气中有少量NO2 生成，并随雨水落下。
（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：。
所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
【思考】雷雨为什么对农作物有利？请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮杯水吸收。
重复上述操作几次氮的氧化物溶于水的计算（1）有关化学反应方程式①3NO2+H2O2HNO3+NO ②4NO2+O2+2H2O3③4NO+3O2+2H2O3④2NO+O22NO2(2)不同情况及剩余气体的体积二、考点突破考点1．N2的性质【例1】下列用途中，应用了氮气性质的不活泼性的是：A、金属焊接时的保护气，和氩气混合充填灯炮B、用于合成氨气C、工业上以氮气为原料之一制硝酸D、保护粮食和水果【答案】A、D考点2．NO、NO2的性质【例2】Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
下列关于NO的叙述不正确的是( )A. NO可以是某些含低价N物质氧化产物B. NO不是亚硝酸酐C. NO可以是某些含高价N物质的还原产物D. NO是棕色气体【答案】D考点3．NO、NO2、O2与水作用计算（1）NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，利用气体体积差值进行计算。
（2）NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，体积比V（NO2）：V（O2）=4：1时，恰好完全反应；体积比V（NO2）：V（O2）>4：1时，NO2过量，剩余气体为NO；体积比V（NO2）：V（O2）<4：1时，O2过量，剩余气体为O2。
高一化学必修一知识点：一氧化氮和二氧化氮亲爱的同窗们，大家好!在渡过一个平安、愉快的暑假之后，我们满怀新的希望，迎来了生机勃勃的新学期！如今请跟着我，一同熟习17年高一化学必修一知识点。
高一化学必修一知识点：一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界构成条件为高温或放电：N2+O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不动摇，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2 一氧化氮的引见：无色气体，是空气中的污染物，大批NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的引见：红棕色气体、抚慰性气息、有毒、易液化、易溶于水，并与水反响：3NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。
在学习化学知识中要做到三抓，即抓基础、抓思绪、抓规律。
要注重基础知识的学习这是提高才干的保证。
学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式和基本概念及元素、化合物的性质。
在做题中要擅长总结归类题型及解题思绪。
化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。
如化合价的普通规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同。
再照实验室制取氧气所需气体发作装置为试管。
规律为只需是给固体受热无论是一种药品还是两种药品用来制取气体都要用同制氧气一样的装置-即试管。
抓住规律可以加以运用如给出信息题通知实验室制甲烷气用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热，虽然我们没学过这局部知识但依据固体受热制取气体的装置规律可知同制氧样。
再如依据化学式的计算，要抓好思绪，什么题用化学式来计算即只需有元素的质量分数的题就先要依据化学式来计算。
想要更好的学习首先要做的就是了解运用课本中的知识，因此为同窗们整理了17年高一化学必修一知识点，希望大家可以更快更好的提高效果。
制取一氧化氮的化学方程式一氧化氮是一种重要的生物活性分子，它在人体内发挥着重要的生理功能。
同时，一氧化氮还是一种重要的工业原料，广泛应用于制药、化工、电子等领域。
本文将介绍制取一氧化氮的化学方程式及其制备方法。
一、化学方程式一氧化氮的化学式为NO，它是由氮和氧两种元素组成的化合物。
制取一氧化氮的化学方程式如下：2NO2 + 2H2O → 2HNO3 + NO上述方程式中，NO2代表二氧化氮，H2O代表水，HNO3代表硝酸，NO代表一氧化氮。
该方程式描述了一种制取一氧化氮的方法，即通过硝酸的还原反应来制取一氧化氮。
二、制备方法制备一氧化氮的方法有多种，下面将介绍两种常见的制备方法。
1. 硝酸还原法硝酸还原法是制备一氧化氮的常用方法。
具体步骤如下：（1）将硝酸加入反应器中，加热至80℃左右。
（2）向反应器中通入一定量的氢气，使硝酸发生还原反应，生成一氧化氮。
（3）将反应产物经过冷却、净化等处理后，即可得到高纯度的一氧化氮。
2. 氨氧化法氨氧化法是另一种制备一氧化氮的方法。
具体步骤如下：（1）将氨气和空气按一定比例混合后，通过催化剂进行氧化反应，生成一氧化氮。
（2）将反应产物经过净化、冷却等处理后，即可得到高纯度的一氧化氮。
三、应用领域一氧化氮在医药、化工、电子等领域有着广泛的应用，下面将介绍一些常见的应用领域。
1. 医药领域一氧化氮在医药领域中有着广泛的应用，它可以用于治疗高血压、心血管疾病、呼吸系统疾病等。
此外，一氧化氮还可以用于提高免疫力、促进伤口愈合等。
2. 化工领域一氧化氮在化工领域中也有着广泛的应用，它可以用于制备硝酸、硝基化合物等。
此外，一氧化氮还可以用于燃料添加剂、催化剂等领域。
3. 电子领域一氧化氮在电子领域中也有着重要的应用，它可以用于制备半导体材料、液晶显示器等。
此外，一氧化氮还可以用于制备光电材料、纳米材料等。
综上所述，一氧化氮是一种重要的生物活性分子和工业原料，它在医药、化工、电子等领域有着广泛的应用。
