一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮与二氧化氮的有关计算一氧化氮和二氧化氮一，物理性质. NO是无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。

-NO2是一种红棕色,有剌激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。

二NO和NO2的生成：在放电或高温下:放电或高温N2 + O2------------- 2 NO （无色）一氧化氮在常温下二2 NO + O2 = 2 NO2（红棕色）［氧化氮■~f三、NO2与水反应：3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 工业上利用这一原理生产硝酸。

NO和NO2的性质比较rNO2 与水反应：3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 1 / 6NO 2与水反应会产生NO ,那么如何才能使NO 2完全转化为HNO 3呢？科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选Q 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO?被水吸收。

在这个过程中要通入多少O 2, NO 2才能完全转变成HNO 3呢？3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO2NO+O2 =2NO24NO2+ O2+2H 2O=4HNO3NO 2与O 2以4 ： 1的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。

思考与交流： 要通入多少O 2, NO 能完全转变成HNO 3呢？ 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO2NO+O 2 =2NO24NO+ 3O2+2H 2O=4HNO3NO 与O 2以4：3的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸zz。

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一氧化氮和二氧化氮引言一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）是两种重要的大气污染物，它们对空气质量和人类健康都有极大的影响。

本文将介绍一氧化氮和二氧化氮的来源、影响和控制方法，旨在增加人们对于这两种气体的认识，以促进环境保护和健康生活。

一氧化氮的来源和形成一氧化氮是一种无色无味的气体，其主要来源包括人类活动和自然过程。

人类活动中，燃煤、汽车尾气和工业排放是主要的一氧化氮产生源。

燃煤过程中，高温燃烧会导致氮气和氧气的反应生成一氧化氮。

汽车尾气中的氮氧化物，特别是一氧化氮的排放量也相当可观，尤其是高负荷行驶和怠速状态下。

工业排放主要来自于燃煤、炼油、化肥生产等产业过程中的发电设备、燃烧设备和排放口等。

自然过程中，一氧化氮可以通过闪电放电和微生物代谢等方式产生。

闪电放电会使空气中的氮气氧化生成一氧化氮，而微生物代谢是通过土壤中的细菌和真菌等生物产生一氧化氮。

二氧化氮的来源和形成二氧化氮是一种有刺激性气味的棕红色气体，其主要来源也包括人类活动和自然过程。

人类活动中，汽车尾气和燃煤排放是主要的二氧化氮产生源。

汽车尾气中的氮氧化物会在大气中发生多次反应，最终生成二氧化氮。

燃煤排放中的氮氧化物也经过一系列的反应生成二氧化氮。

自然过程中，闪电放电和日照是主要的二氧化氮生成方式。

闪电放电会使空气中的氮气氧化生成二氧化氮，而日照会使大气中的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮。

一氧化氮和二氧化氮的影响一氧化氮和二氧化氮在大气中的存在对环境和人类健康产生明显的影响。

它们参与了大气中的氮循环过程，对大气化学反应起到了重要的催化作用。

一氧化氮和二氧化氮在与其他大气污染物如臭氧和颗粒物等反应时，能够加速其生成和转化，从而影响空气质量。

此外，一氧化氮和二氧化氮还会对人体健康产生不良影响。

二氧化氮具有强烈的刺激性，会导致眼睛和呼吸道的炎症反应。

长期接触高浓度的二氧化氮可能引发慢性呼吸道疾病，并增加心血管疾病的风险。

一氧化氮则是自由基的重要来源，过多的一氧化氮会导致氧化应激反应，增加细胞损伤的可能性，可能导致炎症、免疫紊乱和癌症等疾病的风险增加。

二氧化氮和一氧化氮一、自主学习二氧化氮和一氧化氮1.氮气氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。

在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。

2.一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。

（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。

与O2反应的方程式为：。

所以实验室收集NO只能用法收集，而不能用法收集。

3.二氧化氮（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。

密度比空气，易，易溶于水且与水反应。

在闪电时，大气中有少量NO2 生成，并随雨水落下。

（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：。

所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

【思考】雷雨为什么对农作物有利？请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮杯水吸收。

重复上述操作几次氮的氧化物溶于水的计算（1）有关化学反应方程式①3NO2+H2O2HNO3+NO ②4NO2+O2+2H2O3③4NO+3O2+2H2O3④2NO+O22NO2(2)不同情况及剩余气体的体积二、考点突破考点1．N2的性质【例1】下列用途中，应用了氮气性质的不活泼性的是：A、金属焊接时的保护气，和氩气混合充填灯炮B、用于合成氨气C、工业上以氮气为原料之一制硝酸D、保护粮食和水果【答案】A、D考点2．NO、NO2的性质【例2】Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

下列关于NO的叙述不正确的是( )A. NO可以是某些含低价N物质氧化产物B. NO不是亚硝酸酐C. NO可以是某些含高价N物质的还原产物D. NO是棕色气体【答案】D考点3．NO、NO2、O2与水作用计算（1）NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，利用气体体积差值进行计算。

（2）NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，体积比V（NO2）：V（O2）=4：1时，恰好完全反应；体积比V（NO2）：V（O2）>4：1时，NO2过量，剩余气体为NO；体积比V（NO2）：V（O2）<4：1时，O2过量，剩余气体为O2。

第二课时二氧化氮和一氧化氮【课前导引】1.氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。

在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。

【探究新知】一、二氧化氮和一氧化氮1.一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。

（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。

与O2反应的方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

2.二氧化氮（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。

密度比空气的易，溶于水。

（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

做实验想问题——NO、NO2的性质实验步骤实验现象实验结论将充满NO2的试管倒立于水槽中，并不断振荡试管内的气体颜色由色慢慢变为色，最后剩余气体为原气体体积的；液体进入试管中，并NO2溶于水并与H2O发生反应通过导管通入少量的氧气气体迅速由色变为色，液面，气体最后又变为NO不溶于水，易于氧气发生反应，重复上述操作几次重复出现第二步骤中的现象，最终，4NO2+O2+2H2O4HNO3【跟踪练习】1.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )A.SO 2溶解于水B.NO 2溶解于水C.CO 2溶解于水D.Cl 2溶解于水 2.常温下不能共存的一组混合气体是( )A.一氧化氮、氧气、氮气B.二氧化氮、氧气、氮气C.二氧化硫、氧气、氢气D.氮气、氧气、水蒸气 3.下列有关NO 与NO 2的叙述正确的是( )A.NO 是无色气体，可用排空气法收集B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC.常温下NO 很容易与空气中的O 2化合生成NO 2D.NO 2溶于水，与水反应生成NO 【练习】1.一定温度、压强下，一盛满NO 2的试管倒置于盛足量水的水槽里，试管中水的体积占试管容积了的 。

2.一定条件下，将等体积的O 2和NO 混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的 。

3.一定条件下，将等体积的O 2和NO 2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的 。

高一化学必修一知识点：一氧化氮和二氧化氮亲爱的同窗们，大家好!在渡过一个平安、愉快的暑假之后，我们满怀新的希望，迎来了生机勃勃的新学期！如今请跟着我，一同熟习17年高一化学必修一知识点。

高一化学必修一知识点：一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界构成条件为高温或放电：N2+O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不动摇，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2 一氧化氮的引见：无色气体，是空气中的污染物，大批NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的引见：红棕色气体、抚慰性气息、有毒、易液化、易溶于水，并与水反响：3NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。

在学习化学知识中要做到三抓，即抓基础、抓思绪、抓规律。

要注重基础知识的学习这是提高才干的保证。

学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式和基本概念及元素、化合物的性质。

在做题中要擅长总结归类题型及解题思绪。

化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。

如化合价的普通规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同。

再照实验室制取氧气所需气体发作装置为试管。

规律为只需是给固体受热无论是一种药品还是两种药品用来制取气体都要用同制氧气一样的装置-即试管。

抓住规律可以加以运用如给出信息题通知实验室制甲烷气用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热，虽然我们没学过这局部知识但依据固体受热制取气体的装置规律可知同制氧样。

再如依据化学式的计算，要抓好思绪，什么题用化学式来计算即只需有元素的质量分数的题就先要依据化学式来计算。

想要更好的学习首先要做的就是了解运用课本中的知识，因此为同窗们整理了17年高一化学必修一知识点，希望大家可以更快更好的提高效果。

一氧化氮和二氧化氮的浓度转换摘要：一、引言二、一氧化氮和二氧化氮的基本概念1.一氧化氮的性质和来源2.二氧化氮的性质和来源三、一氧化氮和二氧化氮的浓度转换方法1.化学反应原理2.计算公式3.实际应用案例四、一氧化氮和二氧化氮浓度转换的注意事项五、结论正文：一、引言在环境监测、工业生产和科学研究等领域，常常需要对一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）的浓度进行转换。

了解一氧化氮和二氧化氮的浓度转换方法，有助于我们更好地掌握环境污染情况，保障人体健康和环境安全。

二、一氧化氮和二氧化氮的基本概念1.一氧化氮的性质和来源一氧化氮是一种无色、无味、有毒的气体，化学式为NO。

它主要来源于燃烧过程，如汽车尾气、燃煤和燃气等。

一氧化氮对人体和生态环境都有很大的危害，需进行监测和控制。

2.二氧化氮的性质和来源二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的气体，化学式为NO2。

它主要来源于燃煤、燃油和垃圾焚烧等过程。

二氧化氮同样对人体和生态环境有害，需要加强监管。

三、一氧化氮和二氧化氮的浓度转换方法1.化学反应原理一氧化氮和二氧化氮之间可以通过化学反应相互转化。

在酸性环境下，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮：2NO + O2 →2NO2在碱性环境下，二氧化氮与水反应生成一氧化氮：3NO2 + H2O →2HNO3 + NO2.计算公式根据化学反应的摩尔比例，可以得到一氧化氮和二氧化氮的浓度转换计算公式：(X1 ×2) / (Y1 ×3) = P1(NO2) / P2(NO)其中，X1 和Y1 分别为一氧化氮和二氧化氮的摩尔浓度，P1(NO2) 和P2(NO) 分别为二氧化氮和一氧化氮的分压。

3.实际应用案例例如，当一氧化氮的摩尔浓度为100 mol/m，二氧化氮的摩尔浓度为50 mol/m时，根据上述公式计算可得，一氧化氮和二氧化氮的浓度转换系数约为2:3。

四、一氧化氮和二氧化氮浓度转换的注意事项在进行一氧化氮和二氧化氮浓度转换时，需要注意以下几点：1.准确测量一氧化氮和二氧化氮的摩尔浓度；2.确保实验环境为酸性或碱性，以保证化学反应的顺利进行；3.计算过程中要正确使用计算公式，避免计算错误。

一氧化氮和二氧化氮的颜色
一氧化氮和二氧化氮有颜色的。

一氧化氮是无色气体；二氧化氮是红棕色气体，有刺激气味。

一氧化碳的主要用途是制硝酸、人造丝漂白剂内、丙烯及二甲醚的安定剂。

二氧化氮的主要用途是制硝酸、容硝化剂、氧化剂、催化剂、丙烯酸酯聚合抑制剂等。

一氧化氮为氮氧化合物，化学式NO，相对分子质量30.01，氮的化合价为+2。

是一种无色无味气体难溶于水的有毒气体。

由于一氧化氮带有自由基，这使它的化学性质非常活泼。

当它与氧气反应后，可形成具有腐蚀性的气体——二氧化氮（NO2），二氧化氮可与水反应生成硝酸。

方程式为：3NO2+H2O==2HNO3+NO。

二氧化氮是指高温下棕红色有毒气体。

在常温下(0~21.5℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。

有毒、有刺激性。

溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸。

能叠合成四氧化二氮。

与水作用生成硝酸和一氧化氮。

与碱作用生成硝酸盐。

能与许多有机化合物起激烈反应。

1。