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一氧化氮与二氧化氮键能一氧化氮和二氧化氮是常见的氮气化合物，它们在大气、水体、生物体内均有存在。
从化学上来说，这两种气体的区别在于它们的化学键。
本文将围绕“一氧化氮与二氧化氮键能”这一主题，详细阐述这两种气体的键能特征。
第一步，了解一氧化氮与二氧化氮的化学式首先我们需要了解一氧化氮与二氧化氮的化学式，它们分别为NO和NO2。
在自然界中，一氧化氮和二氧化氮通常是由高温氧气和氮气反应而产生的，它们一般是在大气中相互转化的。
第二步，理解化学键的本质化学键是由两个原子之间的相互作用而产生的，它们能够将两个原子粘合在一起形成分子。
一个分子的化学键能决定了化学反应的特性和化学反应的速率。
通常，分子的化学键能越高，化学反应就会越强烈，释放出更多的能量。
第三步，分析一氧化氮和二氧化氮的键能特征一氧化氮和二氧化氮的化学键不同，因此它们的键能特征也并不相同。
一氧化氮的化学键被认为是一种强键，拥有相当高的键能。
这种强键可以让一氧化氮在生物体内的机制中扮演相当重要的角色。
一氧化氮的强键定位在氮原子和氧原子之间，因此在化学上它被称为氮氧键。
同时，一氧化氮的氧原子不仅负电性强，还含有未成对电子，导致它的化学活性非常高。
因此一氧化氮在许多生物学过程中起着非常重要的作用，如扩张血管、抑制血小板聚集等。
相比之下，二氧化氮的化学键被认为是一种较弱的键。
二氧化氮的键能特征弱于一氧化氮，因此不像一氧化氮那样具有显著的活性。
二氧化氮的分子结构和一氧化氮不同，它拥有两个氧原子，形成二氮双氧键。
这种键在化学上被认为相对较弱，因此二氧化氮的化学反应也较弱。
二氧化氮常常被视为有害气体，在大气中可以与水等成分反应，生成酸性沉降物质，对环境带来极大的危害。
综上所述，一氧化氮和二氧化氮的键能特征大不相同。
一氧化氮的化学键是一种强键，具有显著的活性，而二氧化氮的化学键相对较弱，不具有明显的活性。
这一连串的化学反应和物理事件的特点，体现了在各种科学领域发挥着不可或缺的作用。
一氧化氮和二氧化氮引言一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）是两种重要的大气污染物，它们对空气质量和人类健康都有极大的影响。
本文将介绍一氧化氮和二氧化氮的来源、影响和控制方法，旨在增加人们对于这两种气体的认识，以促进环境保护和健康生活。
一氧化氮的来源和形成一氧化氮是一种无色无味的气体，其主要来源包括人类活动和自然过程。
人类活动中，燃煤、汽车尾气和工业排放是主要的一氧化氮产生源。
燃煤过程中，高温燃烧会导致氮气和氧气的反应生成一氧化氮。
汽车尾气中的氮氧化物，特别是一氧化氮的排放量也相当可观，尤其是高负荷行驶和怠速状态下。
工业排放主要来自于燃煤、炼油、化肥生产等产业过程中的发电设备、燃烧设备和排放口等。
自然过程中，一氧化氮可以通过闪电放电和微生物代谢等方式产生。
闪电放电会使空气中的氮气氧化生成一氧化氮，而微生物代谢是通过土壤中的细菌和真菌等生物产生一氧化氮。
二氧化氮的来源和形成二氧化氮是一种有刺激性气味的棕红色气体，其主要来源也包括人类活动和自然过程。
人类活动中，汽车尾气和燃煤排放是主要的二氧化氮产生源。
汽车尾气中的氮氧化物会在大气中发生多次反应，最终生成二氧化氮。
燃煤排放中的氮氧化物也经过一系列的反应生成二氧化氮。
自然过程中，闪电放电和日照是主要的二氧化氮生成方式。
闪电放电会使空气中的氮气氧化生成二氧化氮，而日照会使大气中的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮。
一氧化氮和二氧化氮的影响一氧化氮和二氧化氮在大气中的存在对环境和人类健康产生明显的影响。
它们参与了大气中的氮循环过程，对大气化学反应起到了重要的催化作用。
一氧化氮和二氧化氮在与其他大气污染物如臭氧和颗粒物等反应时，能够加速其生成和转化，从而影响空气质量。
此外，一氧化氮和二氧化氮还会对人体健康产生不良影响。
二氧化氮具有强烈的刺激性，会导致眼睛和呼吸道的炎症反应。
长期接触高浓度的二氧化氮可能引发慢性呼吸道疾病，并增加心血管疾病的风险。
一氧化氮则是自由基的重要来源，过多的一氧化氮会导致氧化应激反应，增加细胞损伤的可能性，可能导致炎症、免疫紊乱和癌症等疾病的风险增加。
二氧化氮与一氧化氮与氢氧化钠的反应方程式下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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二氧化氮（NO2）和一氧化氮（NO）是常见的氮氧化物，它们在大气中的主要来源是燃烧过程。
一氧化氮和二氧化氮的相对分子质量
摘要：
一、引言
二、一氧化氮的相对分子质量
三、二氧化氮的相对分子质量
四、结论
正文：
一、引言
在我国科研领域，一氧化氮和二氧化氮作为大气污染物和化学研究的重要对象，其相对分子质量一直是科研工作者关注的焦点。
本文将对这两种气体的相对分子质量进行详细分析和讨论。
二、一氧化氮的相对分子质量
一氧化氮（NO）是一种无色、无味、有毒的气体，化学式为NO，其相对分子质量为30.01。
一氧化氮主要由氮和氧两种元素组成，氮原子的相对原子质量为14.01，氧原子的相对原子质量为16.00。
因此，一氧化氮的相对分子质量可以通过将氮原子的相对原子质量加上氧原子的相对原子质量得出，即
14.01 + 16.00 = 30.01。
三、二氧化氮的相对分子质量
二氧化氮（NO2）是一种红棕色、有毒的气体，化学式为NO2，其相对分子质量为46.01。
二氧化氮主要由氮和氧两种元素组成，氮原子的相对原子质量为14.01，氧原子的相对原子质量为16.00。
因此，二氧化氮的相对分子
质量可以通过将氮原子的相对原子质量加上氧原子的相对原子质量乘以2 得出，即14.01 + 16.00 × 2 = 46.01。
四、结论
综上所述，一氧化氮和二氧化氮的相对分子质量分别为30.01 和46.01。
第二课时二氧化氮和一氧化氮【课前导引】1.氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。
在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。
【探究新知】一、二氧化氮和一氧化氮1.一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。
（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。
与O2反应的方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
2.二氧化氮（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。
密度比空气的易，溶于水。
（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
做实验想问题——NO、NO2的性质实验步骤实验现象实验结论将充满NO2的试管倒立于水槽中，并不断振荡试管内的气体颜色由色慢慢变为色，最后剩余气体为原气体体积的；液体进入试管中，并NO2溶于水并与H2O发生反应通过导管通入少量的氧气气体迅速由色变为色，液面，气体最后又变为NO不溶于水，易于氧气发生反应，重复上述操作几次重复出现第二步骤中的现象，最终，4NO2+O2+2H2O4HNO3【跟踪练习】1.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )A.SO 2溶解于水B.NO 2溶解于水C.CO 2溶解于水D.Cl 2溶解于水 2.常温下不能共存的一组混合气体是( )A.一氧化氮、氧气、氮气B.二氧化氮、氧气、氮气C.二氧化硫、氧气、氢气D.氮气、氧气、水蒸气 3.下列有关NO 与NO 2的叙述正确的是( )A.NO 是无色气体，可用排空气法收集B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC.常温下NO 很容易与空气中的O 2化合生成NO 2D.NO 2溶于水，与水反应生成NO 【练习】1.一定温度、压强下，一盛满NO 2的试管倒置于盛足量水的水槽里，试管中水的体积占试管容积了的 。
2.一定条件下，将等体积的O 2和NO 混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的 。
3.一定条件下，将等体积的O 2和NO 2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的 。
二、氮的氧化物溶于水的计算 （1）有关化学反应方程式 ①3NO 2+H 2O2HNO 3+NO ②4NO 2+O 2+2H 2O4HNO 3③4NO+3O 2+2H 2O 4HNO 3 ④2NO+O 22NO 2课后作业姓名班级1.我国已经成功发射了“神舟”五号宇宙载人飞船。
发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是( )A.高温下，N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反应生成NO2D.NO与H2O反应生成NO22.NO气体中混有少量NO2，除去的正确操作是( )A.通过盛有浓硫酸的洗气瓶B.通过盛无水氯化钙的干燥管C.先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，再通过盛有水的洗气瓶D.先通过盛有水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶3.试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入O2后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体( )A.可能是N2和NO2混合气B.可能是O2和NO2混合气C.可能是NO气体D.只可能是NO2一种气体4.已知NO2能被水吸收，反应为3NO2+H2O2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶15.在标准状况下，将一充满NO2的干燥烧瓶倒立于水槽里的水中，使其充分反应则最后烧瓶内所得溶液的物质的量浓度约为( )A.>1／22.4 mol·L-1B.<1／22.4 mol·L-1C.=1／22.4 mol·L-1D.无法确定6.将充满N2和NO2共45 mL的试管，倒立于水槽中，过一段时间气体的体积为35 mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比是( )A.7∶2B.2∶7C.1∶2D.2∶17.将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是( )A.1.2 mLB.2.4 mLC.3.6 mLD.4 mL8.一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体。
该气体接触空气则变为红棕色，则m与n的比值为( )A.3∶2B.2∶3C.8∶3D.3∶89.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2O NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无剩余气体，现用浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是( )A.a／m LB.2m／3a LC.2（m+n）／3a LD.m+n／a L10.把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）( )A.1体积NOB.2体积NO2和0.5体积O2C.2体积O2D.0.25体积O211.将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是( )A.5∶3B.3∶5C.3∶2D.2∶312.在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶质的物质的量浓度为( )A.1／14 mol/LB.4／5 mol/LC.1／28 mol/LD.1／42 mol/L13.有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛满水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是( )A.NO和N2体积各占50%B.NO2和N2体积各占50%C.NO2和O2体积各占50%D.NO和O2体积各占50%14.将V mL NO和NO2的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A。
将此无色气体A与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5 mL无色气体（以上气体体积均在相同状况下测定）。
试回答：（1）A是，其体积为mL。
（2）计算确定V的取值范围：。
15.硝酸工业尾气中的氮的氧化物（NO、NO2）是大气的主要污染物之一，其常用的治理方法中有以下两种：①NaOH吸收法，反应原理如下：2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O②氨催化还原法，反应原理是：NOx+NH3N2+H2O现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气（不含其他气体），若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。
（1）若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。
（2）将1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气？催化剂第三课时二氧化硫和二氧化氮对大气的污染【探究新知】1.空气中二氧化硫和二氧化氮的来源（1）、石油和某些金属矿物中，因此燃烧或冶炼时，往往会产生。
（2）在燃料燃烧产生的高温条件下，空气中的往往也参与反应，生成，在空气中又迅速被。
（3）汽车排放的尾气中也含有，在空气中也转化为。
2.二氧化硫和二氧化氮的危害性二氧化硫和二氧化氮都是有气味、的气体，其危害性主要表现为：（1）直接危害人体健康，引起疾病，严重时会使人死亡。
（2）大气中的和溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。
正常雨水由于溶解了，pH为，而酸雨的pH< 。
酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的。
（3）是造成光化学烟雾的主要因素。
3.汽车尾气的成分汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有，未燃烧、化合物（如使用含铅汽油）和等。
4.二氧化硫和二氧化氮的回收利用二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但当它们分散到大气中时，就形成了难以处理的污染物。
因此，工业废气排放到大气中以前，必须净化处理，防止NO2和SO2等污染大气，并充分利用原料。
5.防治酸雨的措施（1）调整结构，发展清洁能源，优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产生的和等。
(2)加强管理，强化执法，严格控制的排放量。
（3）研究、开发适合我国国情的治理技术和设备：①原煤技术，可以除去燃煤中大约40%~60%的无机硫。
②改进燃烧技术，减少煤燃烧过程中和的排放量。
③对煤燃烧后形成的烟气。
目前主要用法，脱硫效果较好，可以除去烟气中85%~90%的二氧化硫，但是成本较高。
课后作业姓名 班级1.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO 2、O 2接触会使SO 2部分转化为SO 3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是( ) A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.干燥剂2.（2006·四川理综·6）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是( ) A.N 2 B.SO 2 C.CO 2 D.CO3.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是( ) A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④4.造成大气污染的SO 2主要来自( )A.汽车尾气B.火山爆发C.含硫的煤及石油的燃烧D.含硫物质长时间暴露在空气中 5.导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是( )A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧层空洞D.温室效应6.SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2含量不得超过0.02 mg ·L -1。
下列措施中不能够减少SO 2排放量的是( )A.用天然气代替煤炭作民用燃料B.开发新型燃器提高热能利用率C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D.燃煤中加入生石灰后使用 7.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的( )①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤8.大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中其他物质发生反应生成新的污染物，如2NO+O 22NO 2就是二次污染物，由NO 2导致的污染就是NO 的二次污染。
