高三化学专题复习-无机框图推断题教学案配套课件

A为AlO2-，D为H+
A为C，D为H2O
A为P，D为Cl2
3、注意几个典型转化关系
例题3：下列关系图中，A是一种正盐，D的分子 式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱 都有如下反应关系： A
X B Y
C Y
D
Z
E
当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素； 当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。 回答下列问题（用化学式） (NH4)2S O2 H2O 1、A是______，Y是______ ，Z是______ H2SO4 2、当X是强酸时，E是 ______ 当X是强碱时，E是 ______ HNO3
C A
黑色晶体B H2SO4 OH-
E
O
2
D
OH-
红褐色固体F
FeSO4 A为 Fe B为 Fe3O4 C为___________ Fe(OH)3 D为 Fe2(SO4)3 E为 Fe(OH)2 F为___________
二、根据特征反应现象推断
常见的特征反应现象及对应物质 Na 1.焰色反应显黄色的元素是__，显紫色（透过钴玻璃）的元素是__ K
请回答： （1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。 （2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离 子）的离子方程式： ， 。 （3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： （4）写出由F→H的化学方程式： 。 【答案】 （1）NaI； NaClO； AgI （2）2I＋ClO＋H2O＝I2＋Cl＋OH； I2＋5ClO＋2OH＝ 2＋5Cl＋H2O （3）Fe 3+＋＋2H2O＝Fe2+＋＋4H+ （4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O
Cu2+ MnO4－ 紫色溶液 Fe3+ 棕黄色溶液 血红色溶液 [Fe(SCN)]2+
橙（或黄）色 溶液
Br2(或I2)（水）
蓝色溶液
蓝色晶体
CuSO4· 2O 5H Br2、NO2
BaSO4、BaCO3、 CaCO3、AgCl、 红棕色气体Cu(OH)2 Nhomakorabea黄绿色气体
Cl2
例题1：根据下图所示的关系，确定A、B、C、 D、E、F的化学式，并写有关方程式。
五、根据重要工业生产反应推断
我们学过哪些重要工业生产反应？
1、煅烧石灰石 2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化 5、合成氨 6、电解饱和食盐水 7、工业制盐酸 8、高炉炼铁 9、工业制取漂粉精 10、工业制水煤气 11、硅酸盐工业
例题5、根据下列框图关系填空，已知反应 ①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温 下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分 子质量之间的关系为：Mr(H) －Mr(E) =34， 又知C焰色反应火焰呈黄色。
无机框图推断题
“无机框图推断题”的命题思想和特点：
“无机框图推断题”作为一种高考的 题型，它有明显的学科特点，不仅考查学 生对元素及其化合物主干知识掌握的情况， 更能考查思维的敏捷性、发散性、严密性 和分析推理综合应用元素化合物知识的能 力。
框图题的“题眼”主要有以下几方面
1、物质的特有颜色 2、特征反应现象 3、特征转化关系 4、特殊反应条件 5、重要工业生产反应 6、特征数据（反应物物质的量比、相对分子 质量、化合物中离子个数比、电子总数、化 合价等）
（1）化合物A中所包含的化学键有： 离子键、非极性键（或共价键） 。 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O （2）反应④的离子方程式： 。 Fe 反应⑤的化学方程式： 2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。 （3）已知每生成16g E,放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程 式为： 。
H 高温 A X
1
高温
4
A I G 的 溶 J 液 K的溶 液
C D E F G的溶液 H
右图装置
2
X
5
X B
3
6
D
【练习】1、 05广东化学22 ：钛Ti被称为继铁、 铝之后的第三金属，钛白TiO2是目前最好的白色 颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁 矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿FeTiO3 制取TiO2的流程如下：
Al，NH4HCO3 ，(NH4)2CO3 ， NH4HSO3 ，(NH4)2SO3 ， (NH4)2S， NH4HS _________________________________________________________
NH3 9.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_____ Al、Si、铵盐 10.与碱反应产生气体的物质是_________________ H2、NH3 产生气体一般是_________ Na 、F2 、Na2O2 11.与水反应产生气体的物质一般是_________________ 12.既能酸反应，又能与碱反应的物质是 Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐 ___________________________________________________ 13.既产生沉淀又产生气体的物质一般是 CaC2、Al2S3、Mg3N2 与H2O； S2O32-与H+； __________________________________________________ CO32-、HCO3-、 SO32- 、 HSO3-、 S2-、HS- 与Al3+； __________________________________________________ CO32-、HCO3-与Fe3+(双水解) __________________________________________________
H2S 2.有臭鸡蛋气味的气体是 ______
3.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_________ NO
4.使品红溶液褪色的往往是 SO2 (Cl2使品红溶液褪色后不恢复） __________ I2 5.能使淀粉变蓝的是 __________ 6.与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色 Fe2+ 的离子是_________ SCN— Fe3+ 7.滴入_____ 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是 _______ 8.既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是
【答案】 1 4； ⅣB 2 将Fe3+还原为Fe2+； 析出或分离、或得到 FeSO4· 7H2O 3 FeSO4· 7H2O； 石灰或碳酸钙、废碱 4 80 kJ· mol1 ； 防止高温下MgTi与空气中的O2或 CO2、N2作用
【练习】2、05天津26A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱 性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
1 Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。 2 步骤①加Fe的目的是 ； 步骤②冷却的目的是 。 3 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是 ；考 虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入 处理。 4 由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：
已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ· mol1 ② 2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ· mol1 ③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ· mol1 则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝ 。 反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl＋Ti 在Ar气氛中进行的理由 是 。
例题2：A、B、C、D、四种元素原子核电荷数依次增大 （均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反 应关系： A
E C
B
混合后加水 白色胶状沉淀G NaOH溶液 无色溶液J 臭鸡蛋气味气体H 无色溶液I AgNO3 稀HNO3 焰色反应：紫色
白色沉淀K
F
D
1、写出B、D形成化合物电子式_____________ 2、写出下列有关物质化学式：E ______ J ______ AlCl3 NaAlO2 3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式___________
FeS2 (s) + 11/4 O2 (g) = １/2 Fe 2 O 3 (s)+ 2SO2 (g) ； △H=－852kJ/mol
A：FeS2 ；
B： Na2O2 ； C：NaOH；
D： O2 ；
E：SO2；
F： Fe2O3 ；
G： SO3 ； H：H2SO4 ； J： 2Fe(OH)3↓ ；
I： Fe2(SO4)3 ；
【练习】3、05MCE126已知A、B、C、D为气体，E、F为固体， G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
（1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 （2）A和B反应生成C的化学方程式是 。 （3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。 答案： （1）NH3； NH4Cl （2）H2＋Cl2=2HCl （3）2NH4Cl＋Ca(OH)2 ＝＝2NH3↑＋2H2O＋CaCl2
甲：Na；乙：S；丙： O2 ；A：Na2O； B： Na2O 2；C：SO2； D：SO3；X： Na2S；Y：Na2SO3 ；Z：Na2SO4 ；
解题关键：
小结：
找题眼
特殊颜色
特征反应
特征转化
特殊条件
特征数据
试试看
下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、 H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固 体，J溶于酸得到黄色溶液。
Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl－ 3+ 24、写出E、F反应的离子方程式： Al + S + H2O =
三、根据特征转化关系推断