下载文档原格式
专题讲座(四) 无机框图推断题的解题策略无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一体，具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。
这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。
且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。
推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件――→抓关键突破口⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证 解题“突破口”1．物质的特殊颜色(1)有色固体①红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3； ②红褐色：Fe(OH)3； ③黄色：AgI 、Ag 3PO 4；④淡黄色：S 、Na 2O 2、AgBr ； ⑤蓝色：Cu(OH)2、CuSO 4·5H 2O ；⑥黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ； ⑦紫黑色：KMnO 4、I 2。
(2)有色溶液 Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、Cu 2＋(蓝色)、MnO －4(紫红色)、Fe 3＋与苯酚(紫色)、Fe 3＋与SCN －(红色)、I 2与淀粉(蓝色)等。
水(溶剂) 苯(溶剂) CCl 4(溶剂) Br 2 黄→橙 黄→红棕 I 2 深黄→褐 淡紫→紫红 紫→深紫(3)有色气体Cl 2(黄绿色)、Br 2(g)(红棕色)、NO 2(红棕色)、I 2(g)(紫色)、O 3(淡黄色)等。
(4)火焰颜色①焰色反应：Na ＋(黄色)、K ＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca 2＋(砖红色)等； ②淡蓝色：S 、H 2、H 2S 、CH 4等在空气中燃烧； ③苍白色：H 2在Cl 2中燃烧。
2．物质的特征性质(1)能使品红溶液褪色的气体：SO 2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)。
专题九无机框图推断【命题趋向】无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、基本理论、计算于一体。
侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。
一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。
解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。
由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。
“无机框图题”题眼归纳：一、特征反应1．与碱反应产生气体（1）232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOHAlH Si Al OH、单质（2）铵盐：OH NH NH 234碱2．与酸反应产生气体（1）2222222222342342342NO SO SO SCO NO CO SO CNO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓（2）2323222323SO HSO SOSH HSSCO HCO COHHH化合物3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S ↓+SO2↑+H2O4．与水反应产生气体（1）单质22222422222O HFOH F H NaOH O H Na（2）化合物22222232323222322222326233422H C OHCa OH CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na 5．强烈双水解32322323233222OHAl AlO OHAl SH HSS OH Al CO HCO COAl OH OH OH 与6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
高考热点课３无机化工流程题中无机物的转化与推断命题分析:近几年来，全国卷高考题直接考查元素的单质及其化合物间转化的较少，但借助工艺流程图题或综合实验题考查还是常常出现(主要是考查化学方程式或离子方程式的书写、相关离子的检验、物质成分的推测等)，但元素化合物部分知识是化学能力培养和提升的根本,熟悉元素的单质及常见化合物间的转化规律和途径是解决综合题的关键和基础；化工流程题的常见结构如下：突破方法１．物质制备类化工流程题（1)核心反应—-陌生方程式的书写关注箭头的指向:箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。
①氧化还原反应:熟练应用氧化还原规律,a。
判断产物,b.配平。
②非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。
(2)原料的预处理①溶解:通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。
化、分解.(3)常用的控制反应条件的方法①调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足两点:a．能与H+反应，使溶液pＨ增大；b．不引入新杂质.例如：若要除去Cu２＋中混有的Fe3＋，可加入CuＯ、CuCＯ3、Cｕ(OH）２、Cu2（ＯH）2CO3等物质来调节溶液的pＨ,不可加入NａOＨ溶液、氨水等。
②控制温度。
根据需要升温或降温,改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
③趁热过滤。
防止某物质降温时会析出。
④冰水洗涤。
洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
(2０18·全国卷Ⅰ节选）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题:（1)生产Ｎa２S2O５,通常是由ＮａHＳＯ3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式：______＿_＿＿__＿_＿__＿____＿＿＿______＿_＿.（2)利用烟道气中的ＳO2生产Na2S2O５的工艺为:①pＨ＝4。
１时，Ⅰ中为___＿_＿＿＿溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na２CO3固体,并再次充入ＳO2的目的是_______＿＿___＿__＿_＿_。
非金属及其化合物(建议用时：50分钟)(对应考点集训第226页)一、选择题(每小题6分，共10小题，60分)1．(2019·河南名校联考)2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列有关化学知识的说法错误的是( )A．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．钾钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素D [A.由于碳纳米管比表面积大，易吸附氢气，所以可用作新型储氢材料，故A正确；B.碳纤维是一种非金属材料，故B正确；C.光导纤维的主要成分为SiO2，其与强碱反应生成硅酸盐，故C正确；D.钾位于第四周期，第四周期是长周期，故D错误。
]2．下列实验操作正确且能达到目的的是( )A．室温下，将铜片放入过量的浓硫酸中，一段时间后加水，可以观察到溶液呈蓝色B．将无水乙醇滴加到碘水中，可以萃取出碘水中的碘C．将AlCl3溶液在蒸发皿中加热蒸干，可以得到无水AlCl3固体D．将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气D[铜与浓硫酸在常温下不反应，A项不符合题意；乙醇和水互溶，不分层，不能用乙醇萃取碘水中的碘，B项不符合题意；AlCl3属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进Al3＋水解，HCl 易挥发，故加热蒸干得到的是Al(OH)3，C项不符合题意；碱石灰与水反应放出大量的热，有助于氨气从氨水中分离，氨气不与碱石灰反应，可以用碱石灰干燥氨气，D项符合题意。
]3．(2018·贵州模拟)化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )B正确；晶体硅是半导体材料，故C正确；二氧化硫具有漂白性，工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，故D错误。
]4．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )①②③B ．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C ．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D [A 项，浓HNO 3具有不稳定性，①中浓HNO 3受热发生分解反应：4HNO 3=====△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，故①中所得红棕色气体是NO 2和O 2的混合气体，正确；B 项，②中红热木炭加入浓HNO 3中，有红棕色气体产生，该气体为NO 2，但不能说明浓HNO 3与木炭发生了反应，可能是浓HNO 3在红热木炭作用下发生分解产生了NO 2，正确；C 项，③中红热木炭未插入浓HNO 3中，有红棕色气体产生，说明浓HNO 3具有挥发性，且挥发产生的HNO 3被还原生成NO 2，故红棕色气体为还原产物，正确；D 项，③的气体产物中检测出CO 2，不能说明木炭一定与浓HNO 3发生了反应，可能是浓HNO 3分解产生NO 2、O 2和H 2O ，红热木炭与分解产生的O 2反应生成CO 2，错误。
专题九无机框图推断【命题趋向】无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查， 它融元素化合物、基本 理论、计算于一体。
侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。
一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁元素及化合物之间的转化是 这类题的热点。
解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼） ，从自己的记忆中搜寻出典型的反应， 事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。
由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。
“无机框图题”题眼归纳： 一、特征反应 1与碱反应产生气体Al > Si -竺二 H 2 单质｛2AI +2NaOH +2H 2O = 2NaAIO 2 +3H 2Si+2NaOH +H 2O = Na 2SiO3+2H 2d )L2 23 2金属卜竺竺j SQHN °3》NO 2 、NO（2）铵盐：NHJ —碱 > NH 3 H 202.与酸反应产生气体HCI --?单质彳非金属彳S 」1一浓心。
4 > S02、CO 2浓HNO3> N02 、CO 2 浓心。
4> S02浓HNO3> S02 、NO 2H 2CO：HCO3—H》CO2(2)化合物S2_HS.--H' H2SS2O32- +2H+=S +S0咎+H2OSO f-HSO s - H》SQ3. Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：4. 与水反应产生气体；2Na +2H2O = 2NaOH +H2 （1）单质2F2+2H2O=4H F 十。
20Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2Mg3N2 +3H2O =3Mg(0H 沁+2NH 3Al 2S3 + 6H 2O = 2AI (OH》J +3H 2S'CO2-(HCO3—)-世t CO2 +AI(OH b IAl3与S2-(HS —H2S +AI(OH b JAIO2一一竺t Al (OH b J6 •既能酸反应，又能与碱反应(1)单质：AI(2)化合物：AI2O3、AI(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
专题讲座 新型无机框图推断题的解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件――→抓关键(突破口)⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证1．熟记典型物质的性质和用途(1)金属及其化合物：Na 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、FeCl 3等。
(2)非金属及其化合物：CO 2、SiO 2、Cl 2、HClO 、SO 2、H 2SO 4、NO 2、NH 3、HNO 3等。
2．重要物质的物理性质(1)有色气体：NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色)；无色、刺激性气味的气体：SO 2、NH 3、HCl 。
(2)溶液中的有色物质：Cu 2＋(蓝色)、Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、MnO －4[紫(红)色]。
Br 2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I 2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。
(3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na 2O 2、S 、FeS 2、FeCl 3；黑色固体：MnO 2、C 、CuO 、FeO 、Fe 3O 4；紫(黑)色固体：KMnO 4、I 2；(紫)红色固体：Cu 。
(4)有色沉淀：①白色沉淀：H 2SiO 3、AgCl 、BaSO 4(不溶于酸)、BaSO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO 4、MgCO 3等；②红褐色沉淀：Fe(OH)3；③蓝色沉淀：Cu(OH)2；④黑(褐)色沉淀：CuS 、FeS 。
教学资料范本2020高考化学一轮综合复习第四章非金属及其化合物专题讲座新型无机框图推断题的解题策略练习-精装版编辑：__________________时间：__________________【精选】20xx最新高考化学一轮综合复习第四章非金属及其化合物专题讲座新型无机框图推断题的解题策略练习无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认.解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断.我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题结论―→验证1．熟记典型物质的性质和用途(1)金属及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Al、Al2O3、Al(OH)3、FeCl3等.(2)非金属及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4、NO2、NH3、HNO3等.2．重要物质的物理性质(1)有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)；无色、刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl.(2)溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO[紫(红)色].Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色.(3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu.(4)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；②红褐色沉淀：Fe(OH)3；③蓝色沉淀：Cu(OH)2；④黑(褐)色沉淀：CuS、FeS.3．既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质(1)金属单质：Al.(2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3，以及氨基酸等.(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等.(4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等.4．熟悉常见的转化关系(1)直线型转化关系ABC①X为O2Na―→Na2O―→Na2O2N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2醇―→醛―→羧酸②X为CO2NaOHNa2CO3NaHCO3③X为强酸，如HClNaAlO2Al(OH)3AlCl3Na2CO3NaHCO3CO2④X为强碱，如NaOHAlCl3Al(OH)3NaAlO2(2)交叉型转化(3)三角型转化(4)注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应①金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应.②金属―→非金属：活泼金属＋H2O(或H＋)―→H2,2Mg＋CO22MgO＋C.③非金属―→非金属：2F2＋2H2O===4HF＋O2,2C＋SiO2Si＋2CO↑，C＋H2O(g)CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓.④非金属―→金属：用H2、C冶炼金属.题组一直线转化型1．(20xx·银川月考)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A．粗硅SiCl4SiB．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D．SSO3H2SO4答案A解析B项，电解熔融的MgCl2可制得镁，电解MgCl2溶液：MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误；C项，FeCl3溶液蒸干过程中发生反应：FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl↑，错误；D项，硫燃烧不能生成SO3，错误.2．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )选项X Y Z MA NH3NO NO2O2B Cl2FeCl3FeCl2FeC Al Al(OH)3NaAlO2NaOHD NaOH Na2CO3NaHCO3CO2答案C解析Al与NaOH溶液反应的产物是NaAlO2和H2，不可能生成Al(OH)3. 3．甲、乙、丙、丁四种物质存在如下转化关系：甲丙丁(1)若甲、乙均为空气的主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为__________.(2)若乙是生活中常见的金属单质，丙→丁的离子方程式为________________________.(3)若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为____________(任写1种).答案(1) (2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(3)Al(OH)3(或NaHCO3) 4．(20xx·海南，14)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备.其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似.回答下列问题：(1)能与X发生化学反应的酸是________；由X制备Mg2Z的化学方程式为_______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________ __________，Y分子的电子式为________________________________________________________________.(3)Z、X中共价键的类型分别是__________、____________________________________.破题要领——提取关键信息关键信息信息的分析与迁移①作半导体材料的单质常见物质是硅②硅的氧化物只有SiO2③类比甲烷的化学式确定Y为SiH4答案(1)氢氟酸(HF) SiO2＋2MgO2↑＋Mg2Si(2)Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑(3)非极性键极性键解析根据题意，单质Z为半导体，则Z是Si元素；其氧化物为二氧化硅，SiO2可与氢氟酸反应；根据流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则Y的分子式是SiH4，加热分解可得到Si单质.不能一步实现的反应归纳(1)H2S(或S)不能一步转化为SO3.(2)N2(或NH3)不能一步转化为NO2.(3)SiO2不能与水反应生成H2SiO3.(4)Fe2O3、Al2O3、CuO等不溶性金属氧化物都不能一步生成相应的氢氧化物.题组二三角转化型5.(20xx·福建理综，9)纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是( )A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫破题要领将选项物质代入看能否实现箭头方向的转化.答案A 解析A项，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合图中转化关系，正确；B项，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2中燃烧生成HCl，HCl溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成H2和Cl2，也符合图中转化关系，错误；C项，若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种，电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合图中转化关系，错误；D项，若Z是SO3，而X、Y可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和O2，不符合图中转化关系，错误. 6．(20xx·××市实验中学月考)下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是( )选项X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A SiO2Na2SiO3H2SiO3①Na2CO3熔融B NaCl NaHCO3Na2CO3②加热C N2NO2HNO3③加热D C CO CO④灼热炭粉2答案C解析A项，①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2；B项，②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，NaClNaHCO3Na2CO3NaCl；C项，N2不能直接与O2反应生成NO2；D项，④CO2＋C2CO，CCOCO2C.7．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质.它们之间有如下的反应关系：(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C 也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：_______________________________________________________.(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染.B与C 在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________.(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体.判断单质A的元素在周期表中的位置：_________________________________.(4)若A是太阳能电池用的光伏材料.C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性.写出②反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________.D的化学式是____________.(5)若A是应用最广泛的金属.④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质.C的溶液用于刻蚀印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________.答案(1)漂白、杀菌、消毒、作为生产硫酸的原料等(任写2个即可)(2)4NH3＋6NO5N2＋6H2O(3)第三周期ⅢA族(4)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3(5)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋解析(1)淡黄色的单质是硫，C为SO2，D为SO3，SO2的作用有漂白、杀菌、消毒、制硫酸等.(2)A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2，B与C在一定条件下生成A的反应是归中反应.(3)中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物，故铝元素的位置为第三周期ⅢA族，要注意族的写法.(4)A为硅晶体，B、C、D分别为SiO2、Na2SiO3、Na2CO3.(5)A为金属铁，C为FeCl3，D为FeCl2.题组三“归中”转化关系8．(20xx·石家庄第二中学高三模拟)已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素.在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去).请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是__________；工业上制取A的离子方程式为______________________________________________________________ __________.(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________________________________________________ ______________________________________________________________________ __________.(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，则反应②的离子方程式是______________________________________________________________ __________.(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为______________________________________________________________ __________.某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_____________________________________________________________________________________ __________.答案(1)FeCl3 2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO2－4解析(1)氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3，C是FeCl2.(2)碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO.(3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3.(4)导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H2S.酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强.常见的“归中”转化关系(1)非氧化还原反应①Al3＋＋AlO―→Al(OH)3.②CO＋CO2―→HCO.(2)氧化还原反应①Cl－＋ClO－Cl2.②S2－＋SOS.③H2S＋SO2―→S.④NH3＋NOx―→N2.⑤Fe3＋＋Fe―→Fe2＋.题组四实验流程中的物质推断9．某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图______，写出气体甲的电子式______________.(2)X的化学式是____________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_____________________________________ _________________________________________________________(用化学反应方程式表示).(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式______________________________________________________________________ ______________________________________________________________ __________，并设计实验方案验证该反应的产物________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.破题要领——提取关键信息关键信息信息的分析与迁移①红褐色沉淀为Fe(OH)3，则确定白色沉淀为Fe(OH)2②逆推可确定固体2的成分③溶液与某气体反应先沉淀后溶解，首先可想到CO2、SO2等气体与石灰水的反应.④气体甲应为弱酸性气体，可能为CO2或SO2等.⑤根据实验数据，可以验证推断的正误答案(1)(2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑(3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3(4)2FeO＋CO2Fe2O3＋CO检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe3＋；检测CO：将气体通过灼热的CuO，黑色固体变为红色，表明产物中有CO解析因X与盐酸反应生成气体甲，则X应为弱酸盐，又因X受热分解可生成气体甲和固体1，可推知固体1应为金属氧化物.因固体1中有与水反应的物质，且溶液1中通入气体甲先出现白色沉淀1后溶解，可推知固体1中含有CaO，气体甲为CO2.根据白色沉淀2遇到空气变为红褐色沉淀，可知X中含有Fe2＋.综上分析，X应含有FeCO3和CaCO3. (1)白色沉淀1为CaCO3，钙原子的结构示意图为；CO2为共价化合物，C、O原子间以共价键结合，其电子式为.(2)10.80gX完全分解生成CO2的质量为10.80g－6.40g＝4.40g，其物质的量为0.10mol，根据CaCO3CaO＋CO2↑、FeCO3FeO＋CO2↑可得：n(FeO)＋n(CaO)＝0.1mol,56g·mol－1×n(CaO)＋72g·mol－1×n(FeO)＝6.40g，解以上两式可得：n(FeO)＝n(CaO)＝0.050mol，则X的化学式为CaFe(CO3)2.X在惰性气流中受热至完全分解的化学方程式为CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑.(3)Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3.(4)CO2具有氧化性，而FeO具有还原性，两者可发生氧化还原反应，可能的化学方程式为CO2＋2FeOFe2O3＋CO.根据Fe3＋与KSCN溶液的特征反应检验产物中的Fe2O3；利用CO的还原性检验产物中的CO.10．已知有以下物质相互转化.试回答下列问题：(1)B的化学式为__________，D的化学式为_________________________________________.(2)由E转变成F的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________ __________.(3)用KSCN鉴别G溶液的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________ __________；向G溶液中加入A，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________ __________.答案(1)FeCl2 KCl (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋解析由白色沉淀E置于空气中转化为红褐色沉淀F，可见E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，从而推断出A为Fe，B为FeCl2；焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K＋，从而确定C为KOH.(1)B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl.(2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3.(3)用KSCN鉴别FeCl3溶液的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；向FeCl3溶液中加入铁，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋.题组五化工生产流程中的物质推断11．(20xx·黑河质检)以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O).其主要工艺流程如图所示：已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表所示：沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6(1)反应Ⅰ的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________ __________.反应物中Fe元素被________(填“氧化”或“还原”)，其目的是____________________________.(2)试剂a是________，具体操作为________________________________________________，目的是______________________________________________________________ __________.(3)反应Ⅲ的离子方程式为_______________________________________________________.试剂c参与反应的离子方程式分别为______________________________________________、______________________________________________________________ __________.答案(1)4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O 氧化将Fe元素氧化成Fe3＋易于利用其水解分离Fe2＋和Cu2＋(2)CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等] 加入试剂调节pH至3.7～4.7之间使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀(3)Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O1．(20xx·山东省实验中学高三模拟)A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去).下列说法正确的是( )A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B．若X为KOH溶液，则A可能为AlC．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫答案A解析若A为Al、X为KOH，Al与KOH反应只能生成KAlO2，B项错误；若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则三者中都含有钠元素，则X可能为CO2、SO2、H2S等，C项错误；如果A为S，则S与O2反应只能生成SO2，D项错误.2．(20xx·山东实验中学高三模拟)化学美无处不在.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是( )A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液答案B解析稀盐酸不与Ba(NO3)2反应，A项不符合；硫酸钠、碳酸钠都不能与CuO和Fe反应，也不能使石蕊溶液变红，C、D项都不符合.3．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列说法不正确的是( )A．制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶炼铜时，SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法答案B解析生产玻璃的过程不涉及氧化还原反应，B项符合题意；SiCl4的沸点较低，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法，D项不符合题意.4．以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)B可作为建筑材料，物质A是________________，它属于____________(填“纯净物”或“混合物”).(2)气体C的化学式为______________，它的水溶液属于____________(填“酸”“碱”或“盐”).(3)流程图中有一种物质可用于生活用水的净化，它的化学式为____________.答案(1)浓硫酸混合物(2)HF 酸(3)Al(OH)3解析B为建筑材料硫酸钙，结合转化关系可确定A为浓硫酸，气体C为HF.Al(OH)3胶体常用于生活用水的净化.5．(20xx·福州第一中学模拟)某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3.在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：(1)试剂a最好选用__________(填字母).A．NaOH溶液B．稀盐酸C．二氧化碳D．氨水(2)写出反应①的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________ __________.(3)写出反应②的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________ __________.(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为__________，从溶液中获得固体E的操作依次为_____________________________________________________________ ______________________________________________________________ __________.答案(1)D (2)AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO (3)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(4)(NH4)2SO4、K2SO4 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥6．(20xx·长沙调研)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O.(1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称).(2)滤液A中铁元素的可能存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的方程式为______________________________________________________________ __________，若滤液A中存在Fe3＋，检验该离子的试剂为________(填试剂名称).(3)金属E和固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为______________________________________________________________ __________.答案(1)过滤坩埚(2)Fe2＋(或Fe2＋、Fe3＋) Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋硫氰化钾溶液(3)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe解析SiO2与盐酸不反应，Fe2O3、Al2O3、Cu2O均可与盐酸发生反应，Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，而2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可分析出滤液A中的离子一定有H＋、Cu2＋、Al3＋、Fe2＋，可能有Fe3＋(Cu2O 较少时).再加入足量NaOH溶液生成固体Cu(OH)2和铁的氢氧化物，在空气中灼烧转化为F(Fe2O3、CuO的混合物)，滤液C为偏铝酸钠和NaOH的混合液，可提取金属单质E(Al).7．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀.请回答下列问题：(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为____________________________.(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E 都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________ __________.(3)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________ __________.(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：____________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示).(5)Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比是________.答案(1)Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓(2)6NO＋4NH35N2＋6H2O(或6NO2＋8NH37N2＋12H2O)(3)8Al＋3NO＋5OH－＋2H2O===8AlO＋3NH3↑(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (5)1∶1解析(1)在酸性溶液中铝被氧化生成Al3＋，在碱性溶液中铝被氧化生成AlO.所以A、B混合后生成氢氧化铝沉淀，方程式为Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓.(2)在酸性溶液中NO被还原生成NO，在碱性溶液中被还原生成氨气，因为在NO、NH3中N元素的化合价分别为＋2价和－3价，可发生氧化还原反应生成氮气.(3)由以上分析可知铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式为8Al＋3NO ＋5OH－＋2H2O===8AlO＋3NH3↑.(4)NO难溶于水，NO2溶于水生成NO，所以除去NO中混有的NO2的方法是通入水中，方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO.(5)在该反应中铝失去3个电子，NO的还原产物是NO，化合价由＋5价降低到＋2价，得到3个电子，依据得失电子守恒可知，Al与被还原的NO的物质的量之比是1∶1.21 / 21。
