高三化学-无机框图推断题(含答案)

无机框图推断题高考化学压题-题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟试题图中部分反应物或生成物及反应(1．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示。

条件未列出)的元素属是常见金属，且组成B是单质，其余是化合物。

其中B、DC已知：A、B、、D溶液。

请既可溶于盐酸又可溶于NaOH在C中点燃有苍白色火焰，M于过渡元素。

又知A 回答下列问题：_______________。

）W的电子式是（1的主要用途的化学式。

N（2）写出，并任写一种N ）写出下列反应的离子方程式：（3 ，反应①，反应③__________________________________________________________ 。

K溶液和过量氨水反应__________________________________________________分）（141．分）（2（1）1可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（2分），N（（2）FeCl3分）－-3+4Al(OH)Al+ Cl↑，+ 3AlO+6HO === 2OH + HO3（）2Cl+2H↑322222＋3+-↓，分）（方程式各3O === Al(OH)↓+ 3NHAl+ 3NH·H4332是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子．E．C．D．27分）．（14分）．AB．2（12、、M、Y、ZX（a+c）3 （a+b = 2 （） = 3 d-a）；．е；且．．α、序数分别为b cd的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反和CX、K是常见化合物，是BHWN、、：已略去）O应物和产物中的H29/ - 1 -周 D 单质的元素在周期表中位于的电子式为（ 1）Y ，构成族期）反应③的离子方程式2 （为在一定条件下反应的化学方程式的氧化物与D E。

为：中，据此判断℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和HO183 （3）固体N常温下即挥发，2型晶体 N为＋离子浓度之比电离出来的H和WN的水溶液中由HO （4）25℃时，PH＝5的2为A⑴；三；Ⅲ（12分）．2－3+ OH）+3AlOO = 4Al+6H⑵Al（3222Fe + AlO（FeO若写成FeOFeO+2Al 或FeO并配平也可以）433 32322410∶⑶分子⑷ 1G、D、B、A七种物质间存在如图所示的转化关系，其中G、F、E、D、C、B、A、分）14（3. 含有同种元素。

高三化学专题十一无机推测题部分立足基础找“题眼”1．题眼一：常有气体单质气体： H2、O2、N2、 Cl 2（黄绿色）、 F2（淡黄绿色）气态氢化物： NH3（无色、有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，碰到HCl 形成白烟） HCl（无色、有刺激性气味，极易溶于水，能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，碰到 NH3形成白烟） H2S（无色、有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使润湿的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（碰到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变为无色N2O4）、 SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液退色）[ 固态氧化物 ] ： SO3（无色晶体、易挥发）、 P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于一般酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl ）、氯乙烯（ CH2＝ CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2．题眼二：气体溶解性概括难溶于水的： H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl 2（ 1 : 1）、H2S（ 1 :2.6 ）、SO2（ 1 : 40）；极易溶于水的：NH3（ 1 : 700）、HCl（1 : 500）、HF、HBr、HI。

3．题眼三：常有液态物质无机物：液溴Br 2、水（ H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl 3）有机物：一般 5 个碳原子以上的初级烃；除一氯甲烷、氯乙烯以外的初级卤代烃；初级醇；除甲醛以外的初级醛；初级羧酸；初级酯。

4．题眼四：常有物质的颜色①红色： Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）； Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）； Cu （紫红色固体）；溴蒸气、 NO2（红棕色）②紫色： Fe3+与苯酚反响产物（紫色）；I2（有金属光彩紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）； MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反响（紫色）I 2蒸气、 I 2在非极性溶剂中（紫色）③橙色：溴水（橙色）K2Cr 2O7溶液（橙色）④黄色： AgI （黄色固体）； AgBr （淡黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na 2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I 2的水溶液（黄色）；Na 的焰色反响（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有 Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO）；浓硝酸粘到皮肤上2（天然蛋白质）（显黄色）；1⑥棕色： FeCl 3 固体（棕黄色） ； CuCl 2 固体（棕色）2422+2 变蓝色； Cu(OH) 2溶于多羟基 ⑦蓝色： Cu(OH) 、 CuSO ·5H O 、 Cu 在水溶液中（蓝色） ； 淀粉遇 I 化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） ； ⑧黑色： FeO ； Fe 3O 4； FeS ；CuO ； CuS ； Cu 2S ； MnO 2； C 粉； Ag 2 S ； Ag 2O ；PbS ；AgCl 、AgBr 、AgI 、AgNO 3光照分解均变黑；绝大多半金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作解答无机框图推断题的思路与技巧顾浩平无机框图推断题以其涉及知识面广，思维能力要求高等特点而倍受高考命题者的青睐，是近年高考的热点题型之一。

在高考试题中，无机框图推断通常作为一道大题出现，因此在高考试卷中的权重较大，理应引起广大迎考师生的重视！在解答框图推断题时，同学们常常会出现如下一些情况：思路顺畅时，解答这类试题会十分顺利，如果思路不畅时，或者一时想不到某一物质时，这类试题的解答常常会显得无从下手，即这类试题的解答对同学们来说，常常会出现时好时坏的现象，具有一定的偶然性和不稳定性，因此考试成绩也会因此而忽上忽下。

在高考成绩可能决定个人命运的今天，这种忽上忽下的成绩变化可能是致命的。

为帮助同学能顺利地解答这类试题，本文将重点介绍这类试题的解题思路和解题技巧，以供参考。

一、注意有关物质的特性，掌握常见的解题“题眼”，为顺利解题作好知识准备。

无机框图推断所涉及的知识主要是元素化合物的性质知识，因此若要顺利解答无机框图推断题，首先就应掌握相关物质的性质知识，否则解题是很难做到得心应手的。

其次要熟悉一些用作顺利解题的“题眼”，以便解题时能顺藤摸瓜，快速得出正确结论。

在解答框图推断题时，常用作解题“题眼”的知识有：1.既能与酸反应又能与碱反应（两性）的物质常常是解答框图推断题的“题眼”或切入点；这类物质通常有：①Al、Al2O3、A l(O H)3的两性；②弱酸的铵盐，如碳酸铵、碳酸氢铵、硫化铵、亚硫酸铵等；③除硫酸以外的多元弱酸的酸式盐，如碳酸氢钠、亚硫酸氢钠等；④氨基酸的两性；⑤酯的水解等。

2. 受热分解的物质或反应通常有：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2KClO32KCl+3O2↑③难溶性碳酸盐，如：CaCO3CaO+CO2↑、C u2(O H)2C O32CuO+CO2↑+H2O ④酸式碳酸盐，如：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ⑤硝酸或硝酸盐，如：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O、2NaNO32NaNO2+O2↑、2C u(N O3)22CuO+4NO2↑+O2↑、2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑⑥铵盐，如：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O、(N H4)2C O32NH3↑+CO2+H2O、NH4Cl NH3↑+HCl等⑦难溶性碱，如：2F e(O H)3Fe2O3+3H2O等⑧2H2O22H2O+O2↑3.与水反应或溶于水时，既有沉淀又有气体产生的物质或反应通常有：①Al2S3+6H2O2A l(O H)3↓+3H2S↑②Mg3N2+6H2O3M g(O H)2↓+2NH3↑③CaC2+2H2O C a(O H)2↓+C2H2↑等。

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——无机框图推断题常见突破口（有答案和详细解析）1．(2020·黄冈调研)已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：(1)B和F分别是____________________(填化学式)。

(2)写出下列反应的化学方程式。

①A与B在高温下反应：_________________________________________________________。

②H在空气中转化为I：__________________________________________________________。

(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________。

(4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因：________________________________________ ______________________________________________________________________________；该反应的平衡常数为_____________________________________________________________ (已知常温下，H的溶度积常数K sp＝8.0×10－16)。

2．以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物Ⅰ是红棕色固体，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反应条件下都是气体。

(1)氧化物Ⅰ的化学式是__________，氧化物Ⅱ的化学式是____________。

(2)反应①的化学方程式是_______________________________________________________；反应②的化学方程式是__________________________________________________________；反应③的化学方程式是__________________________________________________________。

无机框图推断1.(2012·唐山模拟)已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是 ( )A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解2.(2012·潍坊模拟)元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。

下列说法正确的是( )A.X、Y不可能均为非金属元素B.若X为Fe，Y只能为ClC.X一定为金属元素D.若X为Fe，Y可为Cl、Br，但不能是I3.(2012·绍兴模拟)X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。

下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )4.(2012·连云港模拟)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( ) A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应①所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO35.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是( )A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质6.根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程③中将MgCl2·6H2O在空气中灼烧即可制得无水MgCl2C.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br -需消耗2.24 L Cl 27.(2012·濮阳模拟) A 、B 、C 、D 都是中学化学常见的物质，其中A 、B 、C 均含有同一种元素。

1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理)已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。

(1) A的化学式是；乙的化学式是。

(2) X是一种纯净物，X的化学式是；C中含有、。

(填化学式)(3)能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由。

2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。

B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：(1) X的电子式是，G的化学式是。

(2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。

(3)反应“D＋丙”的化学方程式是。

(4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。

3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如下：请填写以下空白：(1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是。

(2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。

A.前者高B.后者高C.不一定原因是。

(3)当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。

写出丙跟乙反应的化学方程式。

(4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。

写出丙跟乙反应的化学方程式。

4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。

它们之间的反应关系如下图所示：请填写下列空白：(1)据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。

(2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。

(3)写出C＋Y → A的离子方程式：。

5．根据以下反应关系图，回答下列问题：(1) A溶液所含溶质是：________________________；(2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_______________________________；(3) G转变为E的离子方程式是：__________________________________________。

二、无机推断题 标准答案 (1)极性(1分) (2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(2分) (3)NH 4HCO 3＋2NaOH=====△Na 2CO 3＋NH 3↑＋2H 2O(2分) CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －(2分)(4)2NH 3＋6OH －－6e －===N 2＋6H 2O(2分) 减小(1分)(5) mol·L －1·min －1(2分) (2分) (6)ace(2分) 评分细那么 (1)按标准答案评分。

(2)不标“↑〞扣1分。

(3)少写条件或少写“↑〞均扣1分，把“〞写成“===〞不得分。

(4)写成最简形式不扣分。

(5)漏掉单位或写错扣1分，有效数字保存错不得分。

(6)对一个或两个得1分，有错不得分。

题型特点 无机推断题，集元素化合物知识、根本概念与根本理论知识于一体，考察面广，综合性强，思维容量大。

无机推断题层次清楚，区分度高。

由于此类题目具有较强的学科特色，考察知识点较多，是高考命题中一种重要的命题形式。

该题有四种命题类型：一是以阴、阳离子判断为中心的物质推断，二是以原子构造、元素周期律为中心的元素推断，三是以元素化合物知识为根底的无机框图推断，四是实验探究无机化合物成分类。

得分技巧 审题时要做到：迅速浏览全题―→找准突破口―→看准物质联系―→大胆假设认定―→全面进展分析―→最后验证确认。

答题时要细心：看准要求，标准书写。

类型一 以阴、阳离子判断为中心的物质推断1．(12分)饮水平安在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进展了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A 、B 两种物质，一处含有C 、D 两种物质，一处含有E 物质，A 、B 、C 、D 、E 是五种常见化合物，都是由下表中的离子形成： 阳离子K ＋ Na ＋ Cu 2＋ Al 3＋ 阴离子 SO 2－4 HCO －3 NO －3 OH －①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进展焰色反响，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中参加硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

专题十五无机框图推断题【考点分析】无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。

具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。

这类题既能考查学生掌握元素与化合物的知识量及掌握熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，这类试题特点是综合性强、物质间关系复杂，导致学生解题时常常难以入手。

【典型例析】例1、（上海）聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。

用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+。

实验步骤如下：⑴用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有__________。

（a）容量瓶（b）烧杯（c）烧瓶⑵步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____________________。

（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比（b）确定下一步还原所需铁的量（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量（d）确保铁的氧化物酸溶完全⑶用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用硝酸氧化，则反应方程式如下：6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。

利是________________________________，弊是___________________________。

聚合硫酸铁溶液中SO42—与Fe3+物质的量之比不是3:2。

根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42—与Fe3+物质的量之比。

⑷测定时所需的试剂______________。

高三化学无机框图推断题解答的突破口框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。

通常以常见元素及化合物之间的转化为载体，以方框图或其他简明符号给出物质之间的转化关系，考查学生对元素及化合物知识的掌握情况以及灵活运用知识进行分析、逻辑推理的综合能力。

这类题既能考查同学们掌握元素与化合物等知识的熟练程度，又能很好地考查同学们灵活运用知识的能力以及抽象、求异、发散等思维品质。

这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少，包含信息多、综合性强，思维能力要求高；推断过程既需要定性分析，又需要定量分析，计算和逻辑推理（讨论）并重。

且这类试题知识容量、思维容量大，可以随意调控试题的难度、梯度、开放性以及学科内的综合等，因此备受高考命题者的青睐！解决框图推断的方法一般按照以下几点：1、抓住“题眼”，顺藤摸瓜对于任意一道无机框图题，我们可以通过框图中信息、题中文字说明、甚至于问题中的“蛛丝马迹”，联系我们学过的知识，找出物质特有的性质或特有的反应现象作为解决问题的突破口，也就是“题眼”，确定出一种或几种物质，然后再采用顺推或逆推的方法最终解决问题。

像这种可作为突破口的“题眼”，中学阶段常见的有：（1）物质的特殊性质：①颜色类：红棕色粉末为Fe2O3、红褐色沉淀为Fe(OH)3、蓝色晶体CuSO4·5H2O、蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2、红棕色气体为NO2、黄绿色气体为Cl2、紫色蒸汽为I2；浅绿色溶液为Fe2+、棕黄色溶液为Fe3+②状态类：常温下为液体的单质只有溴或汞，常温下为液体的化合物只有水和双氧水③气味类：臭鸡蛋气味的气体为H2S，酒精或其他低级的醇、低级的酯都具有各自特殊的香味；④密度类：密度最小的气体为H2，乙酸乙酯的密度比水小等。

（2）特征反应现象：①焰色反应黄色的为钠元素，紫色的为钾元素（透过蓝色钴玻璃）；②使湿润的醋酸铅试纸变黑色的气体是H2S；③在空气中变红棕色的气体是NO；④使品红溶液退色加热后又恢复颜色的是SO2；⑤使淀粉变蓝色的是I2；⑥白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe(OH)2；⑦滴入SCN-溶液出现血红色的是Fe3+；⑧使红色石蕊试纸变蓝色的是气体是NH3；⑨两种元素能形成A2B和A2B2型离子化合物的为Na和O，能形成A2B和A2B2型共价化合物的为H和O；2、锁定范围、逐步包抄有些框图推断题虽然没有明显的“题眼”，但可以通过锁定某个范围，然后根据题意逐步缩小这个范围，进而解决问题。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）解答无机框图推断题的思路与技巧顾浩平无机框图推断题以其涉及知识面广，思维能力要求高等特点而倍受高考命题者的青睐，是近年高考的热点题型之一。

在高考试题中，无机框图推断通常作为一道大题出现，因此在高考试卷中的权重较大，理应引起广大迎考师生的重视！在解答框图推断题时，同学们常常会出现如下一些情况：思路顺畅时，解答这类试题会十分顺利，如果思路不畅时，或者一时想不到某一物质时，这类试题的解答常常会显得无从下手，即这类试题的解答对同学们来说，常常会出现时好时坏的现象，具有一定的偶然性和不稳定性，因此考试成绩也会因此而忽上忽下。

在高考成绩可能决定个人命运的今天，这种忽上忽下的成绩变化可能是致命的。

为帮助同学能顺利地解答这类试题，本文将重点介绍这类试题的解题思路和解题技巧，以供参考。

一、注意有关物质的特性，掌握常见的解题“题眼”，为顺利解题作好知识准备。

无机框图推断所涉及的知识主要是元素化合物的性质知识，因此若要顺利解答无机框图推断题，首先就应掌握相关物质的性质知识，否则解题是很难做到得心应手的。

其次要熟悉一些用作顺利解题的“题眼”，以便解题时能顺藤摸瓜，快速得出正确结论。

在解答框图推断题时，常用作解题“题眼”的知识有：1.既能与酸反应又能与碱反应（两性）的物质常常是解答框图推断题的“题眼”或切入点；这类物质通常有：①Al、Al2O3、A l(O H)3的两性；②弱酸的铵盐，如碳酸铵、碳酸氢铵、硫化铵、亚硫酸铵等；③除硫酸以外的多元弱酸的酸式盐，如碳酸氢钠、亚硫酸氢钠等；④氨基酸的两性；⑤酯的水解等。

2. 受热分解的物质或反应通常有：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2KClO32KCl+3O2↑③难溶性碳酸盐，如：CaCO3CaO+CO2↑、C u2(O H)2C O32CuO+CO2↑+H2O ④酸式碳酸盐，如：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ⑤硝酸或硝酸盐，如：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O、2NaNO32NaNO2+O2↑、2C u(N O3)22CuO+4NO2↑+O2↑、2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑⑥铵盐，如：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O、(N H4)2C O32NH3↑+CO2+H2O、NH4Cl NH3↑+HCl等⑦难溶性碱，如：2F e(O H)3Fe2O3+3H2O等⑧2H2O22H2O+O2↑3.与水反应或溶于水时，既有沉淀又有气体产生的物质或反应通常有：①Al2S3+6H2O2A l(O H)3↓+3H2S↑②Mg3N2+6H2O3M g(O H)2↓+2NH3↑③CaC2+2H2O C a(O H)2↓+C2H2↑等。

4考点总览考点精讲(1) 考查原子结构的特点和成键规律。

(2) 考查元素化合物的物理性质和化学性质，以及相互之间的转化。

(3)考查元素周期表位置的掌握和元素周期律的应用。

(4)考查元素“位—构—性”之间的联系和推断。

一、推断题解题思路明显条件隐含条件结构特征反应特征现象特征其他特征二、推断题常见突破口1、重要物质的物理性质①有色气体:NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色)。

无色、有刺激性气味的气体:SO 2、NH 3、HCl 。

②溶液中的有色物质:Cu 2+(蓝色)、Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+(黄色)、Mn O - (紫红色)。

③有色固体:淡黄色固体如 Na 2O 2、S;黑色固体如 MnO 2、C 、CuO 、FeO 、Fe 3O 4;紫黑色固体如 KMnO 4、I 2; 紫红色固体如 Cu 。

④有色沉淀:白色沉淀如 H 2SiO 3、AgCl 、BaSO 4、BaSO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3 等;红褐色沉淀如 Fe(OH)3;蓝色沉淀如 Cu(OH)2;黑色沉淀如 CuS 、FeS 。

⑤常温下呈液态的物质:H 2O 、H 2O 2、Br 2、Hg 等。

2、既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质①金属单质:Al 。

②两性物质:两性氧化物如 Al 2O 3,两性氢氧化物如 Al(OH)3。

③弱酸弱碱盐:(NH 4)2CO 3、CH 3COONH 4 等。

④弱酸的酸式盐:NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、NaHSO 3 等。

3、特征反应如 NH 3+HClNH 4Cl( 出 现 白 烟 );2NO+O 22NO 2( 无 色 变 为 红 棕 色 );I 2 遇 淀 粉 溶 液 变蓝;4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3(白色→灰绿色→红褐色)等。

4、元素推断题中常用到的推断依据（1）气态氢化物的水溶液呈碱性或气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应的元素：N。

专题十九以框图为基础的无机推断题解题方法策略以框图为基础的无机推断题主要考查钠、铁、铝、镁、铜、硫、氯、氮、硅等元素的单质及其化合物。

从题型上看，主要以元素及其化合物的综合推断为主，联系基本概念、基本理论命题，也可以通过无机化工流程图考查元素及化合物知识。

从联系上看，可以从社会、科技、环境等角度联系元素化合物知识，还可以将实验、化学反应原理等结合起来进行综合考查。

【例1】短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A 、B 、C 、D 为化合物，B 为气体，C 为白色沉淀。

回答下列问题:(1)若B 为常见的碱性气体，C 不溶于NaOH 溶液。

①甲的电子式为________________。

②写出A →B +C 的化学方程式_____________________。

(2)若B 为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe 2O 3反应可用于焊接钢轨。

①工业上制取乙的化学方程式为_____________________。

②写出D 溶液与过量氨水反应的离子方程式______________________________。

【答案】Mg 3N 2+6H 2O === 2NH 3↑+3Mg (OH )2（或Li 3N +3H 2O ===NH 3↑+3LiOH ） 2Al 2O 3：大4Al +3O 2↑ Al +3NH 3•H 2O === 3NH 4+Al (OH )3↓【解析】(1) 若B 为常见的碱性气体，C 不溶于NaOH 溶液，则C 为氢氧化镁，甲为氮气、A 为氮化镁，①甲的电子式为；②写出氮化镁与水的反应的方程式为：Mg 3N 2+6H 2O === 2NH 3↑+3Mg (OH )2；（2）若B 为具有臭鸡蛋气味的气体，B 是硫化氢气体，乙与Fe 2O 3 反应可用于焊接钢轨，乙为铝；①工业上用电法制取铝，化学方程式为：2Al 2O 34Al +3O 2↑，②氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式：Al 3++3NH 3•H 2O === 3NH 4++Al (OH )3↓。

高三化学有机反应类型铁无机框图推断(O H)21．F e(O H)2制取F e(O H)2极易被氧化，溶解在水中的少量O2都能将它氧化成F e(O H)3，所以按一般方法很难得到F e(O H)2白色沉淀。

因此实验室中要解决的主要矛盾是防止Fe2＋和F e(O H)2被氧化。

可采取的措施主要是：①采用新制备的纯亚铁盐溶液；②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸除氧气；③在亚铁盐溶液表面加隔氧剂，如油或苯；④将碱直接加到亚铁盐溶液底部，使F e(O H)2生成于溶氧少的部位。

⑤通入不参加反应的气体排除空气，在此气氛中滴加强碱。

2．常见与铁或铜及其化合物的颜色相同或相近的物质红：Fe2O3F e(O H)3Fe（SCN）3Cu2O Cu NO2Br2（g）黄：Fe3＋的溶液Na2O2S AgI AgBr Ag3PO4Cl2（黄绿）绿：Fe2＋的溶液FeSO4·7 H2O C u2(O H)2C O3紫: ( Fe3＋与苯酚作用的溶液) KMnO4I2黑：Fe3O4FeO FeS MnO2CuO Cu2S CuS白：F e(O H)2Fe（银白）Al(OH)3M g(O H)2BaCO3BaSO4 AgCl蓝：Cu2＋的溶液CuSO4·5H2O3．常见物质的反应现象(1)火焰的颜色a．H2在Cl2中燃烧：苍白色 b.CO、H2、CH4在空气中燃烧：蓝色淡蓝色c．钠元素焰色反应：黄色（物理变化）d．钾元素焰色反应：浅紫色（透过蓝色钴玻璃，物理变化）（2有烟、雾或烟雾的现象a．空气中出现白雾：HCl、HBr、HI、NH3、HNO3b．空气中出现白烟：NH3与（HCl、HBr、HI、HNO3）c．燃烧出现白色烟雾．．：P+Cl2d. 燃烧出现棕黄色烟: Cl2与(Cu 、Fe ）（3）沉淀颜色变化Fe2＋（含Fe2＋的溶液）遇碱液，沉淀颜色转变：白色变灰绿色变红褐色．．．．．．．．．．（4）先有沉淀后沉淀消失a．CO2或SO2通入澄清石灰水中, b. H3PO4溶液滴入澄清石灰水中,c. 含Al3+的盐溶液中滴入强碱溶液,d. 含AlO2―的盐溶液中滴入强碱溶液.(5) 具有唯一性．．．的现象a. 溶于水显碱性且遇湿的红色石蕊试纸变蓝的气体唯有NH3b. 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体唯有NOc. 在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体唯有Na2O2d. 在空气中能自燃的固体唯有白磷e. 遇SCN-显红色的唯有Fe3＋,遇OH―生成红褐色沉淀的唯有Fe3＋f. 可溶于NaOH溶液的白色沉淀是Al(OH)3 ,可溶于NaOH溶液的金属氧化物是Al2O3。