江苏省苏锡常镇四市2020届高三第二次模拟考试(5月) 化学试题(解析版)

2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

下列工业生产原理不属于化学变化的是()A. 还原法冶炼生铁B. 分馏法提炼汽油C. 接触法制取硫酸D. 发酵法生产香醋【答案】B【解析】【详解】A．还原法冶炼生铁，铁元素由化合态变为游离态，有新物质生成，属于化学反应，故A不选；B．分馏法提炼汽油，利用的物质的熔沸点差异，没有新物质生成，不属于化学变化，故B选；C．接触法制取硫酸过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D．发酵的过程有新物质生成，属于化学变化过程，故D不选；故答案为B。

2.过氧乙酸能杀菌消毒，可通过反应CH3COOH＋H2O2―→CH3COOOH＋H2O制备。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为8的碳原子：68CB. H2O2的电子式：H＋[]2－H＋C. 氧原子的结构示意图：D. 过氧乙酸的结构式：【答案】D【解析】C，故A错误；【详解】A．中子数为8的碳原子质量数为8+6=14，符号为146B．双氧水为共价化合物，电子式为，故B错误；C．氧原子最外层有6个电子，结构示意图为，故C错误；D．过氧乙酸为共价化合物，含有过氧键，所以结构式为，故D正确；故答案为D 。

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. NH 3具有还原性，可用作制冷剂 B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸张 C. FeCl 3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品 D. Al(OH)3具有弱碱性，可用作胃酸中和剂【答案】D 【解析】【详解】A ．氨气容易液化，气化时吸热，所以可以用作制冷剂，与其还原性无关，故A 错误； B ．SO 2具有漂白性，用于漂白纸张，二氧化硫的氧化性较弱，故B 错误；C ．Fe 3+具有强氧化性可以氧化铜单质，所以可以蚀刻铜制品，与氯化铁溶液显酸性无关，故C 错误；D ．Al(OH)3具有弱碱性，可以和胃酸(HCl)反应，且无毒，所以可以用作胃酸中和剂，故D 正确； 故答案为D 。

4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 澄清透明的溶液：K ＋、H ＋、SO 42-、MnO 4-B. 0.1 mol ·L －1 NaClO 溶液：Na ＋、NH 4+、CO 32-、SO 32-C. 0.1 mol ·L －1 FeCl 3溶液：Ba 2＋、Al 3＋、SCN －、Cl －D.w-K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、AlO 2-、Br － 【答案】A 【解析】【详解】A ．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，故A 选； B ．次氯酸根会将亚硫酸根氧化，二者不能大量共存，故B 不选； C ．Fe 3+会与SCN -生成络合物导致二者不能大量共存，故C 不选；D ．w-(OH )K c ＝0.1 mol·L －1的溶液中存在大量氢离子，偏铝酸根和氢离子不能大量共存，故D 不选； 故答案为A 。

【点睛】注意A 选项要求“澄清透明”，不代表无色，有颜色的溶液可以澄清透明。

5.下列实验操作能达到实验目的的是( )A. 用装置甲分液时，两层液体应依次从下口放出B. 用装置乙除去NO 中混有的少量NO 2时，应将混合气体从a 管通入C. 中和滴定时，锥形瓶应先用待测液润洗2～3次D. 配制溶液时加水超过容量瓶的刻度线，应立即用胶头滴管吸出 【答案】B 【解析】【详解】A ．分液时为避免相互污染，上层液体要从上口倒出，下层液体从下口放出，故A 错误； B ．NO 不溶于水也不与水反应，NO 2可以和水反应生成NO ，混合气体从a 管通入，气体可用充分和水接触，从而充分吸收NO 2，故B 正确；C ．锥形瓶用待测液润洗后会使消耗的标准液体积偏大，使滴定结果偏大，故C 错误； D ．用胶头滴管将多余的液体吸出，导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，故D 错误； 故答案为B 。

6.下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. 常温下Cu 和浓硫酸反应生成CuSO 4B. 过量的Fe 与稀硝酸反应生成Fe(NO 3)2C. 光照条件下，甲苯和Cl 2反应生成邻氯甲苯D. 加热条件下，溴乙烷与NaOH 水溶液反应生成乙烯 【答案】B 【解析】【详解】A ．铜与浓硫酸需要加热才能反应，故A 错误；B ．硝酸可以氧化Fe 生成Fe 3+，当Fe 过量时，过量的Fe 会与Fe 3+反应生成Fe 2+，故B 正确；C ．光照条件下，氯原子取代甲苯中甲基上的氢原子，不能取代苯环上的氢原子，故C 错误；D ．溴乙烷与NaOH 水溶液加热发生水解反应生成乙醇，故D 错误； 故答案为B 。

【点睛】卤代烃在强碱水溶液、加热的条件下水解生成醇；当与卤原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢时（苯环除外），可以在强碱醇溶液中发生消去反应生成碳碳双键。

7.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 用石墨电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B. 向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=4NH 4+＋AlO 2-＋2H 2OC. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH －CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2OD. 向Ba(OH)2溶液中加入过量NH 4HSO 4溶液：Ba 2＋＋2OH －＋NH 4+＋H ＋＋SO 42-=BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H2O【答案】C【解析】【详解】A．电解氯化镁溶液时，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧根，氢氧根与镁离子结合会生成氢氧化镁沉淀，正确的例子方程式为2Cl－＋2H2O+Mg2+通电Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A错误；B．氨水为弱碱不能和氢氧化铝反应，正确离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C．乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液加热产生砖红色沉淀，离子反应为CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-∆−−→CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故C正确；D．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，此时铵根不能反应，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。

X的主族序数是其周期数的3倍，Z的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，W与X同主族。

下列说法正确的是()A. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C. Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D. Z分别与X、Y、W形成的常见化合物均只含离子键【答案】A【解析】【分析】X的主族序数是其周期数的3倍，则X为第二周期第ⅥA族元素，为O元素；W与X同主族，则W为S 元素；Z的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，且其原子序数大于O小于S，则Z为Na元素，四种元素均为主族元素，则Y为F元素。

【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径r(Na)>r(S)>r(O)>r(F)，故A正确；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O>S，所以O的简单气态氢化物更稳定，故B错误；C．F-电子层数为2，S2-电子层数为3，结构不同，故C错误；D．Na元素与O元素形成的化合物Na2O2中含有共价键，故D错误；故答案为A。

9.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是()A. Al(s)Al(OH)3(s)Al2O3(s)B. FeS2(s)SO2(g)BaSO3(s)C.Cl2(g)NaClO(aq)HClO(aq)D. Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq) 【答案】C 【解析】【分析】【详解】A．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故A错误；B．亚硫酸酸性比盐酸弱，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故B错误；C．氯气和NaOH溶液反应得到NaCl、NaClO和水，次氯酸酸性比碳酸弱，所以向NaClO溶液中通入二氧化碳可以得到次氯酸，故C正确；D．铁与水蒸气高温下反应得到四氧化三铁，故D错误；故答案为C。

10.如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2。

下列说法不正确的是()A. a极连接外接电源的负极B. 电解过程中Na＋从右池移向左池C. b极的电极反应式为Cl－－2e－＋H2O=ClO－＋2H＋D. 外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标况下CO2气体11.2 L【答案】C【解析】【分析】从图示中可以看出，b电极上Cl-失去电子生成ClO-，b电极为电解池阳极；a电极上CO2得到电子生成CO，a电极为电解池阴极；与b极相连的电池一极为正极，与a极相连的电池一极为负极。

【详解】A．根据分析，a极与外电路相连的一极为负极，A正确；B．根据分析，阴极反应为CO2+2e-+H2O=CO+2OH-，生成大量阴离子，为平衡电荷，Na+向左边移动，B正确；C．因右池电解液中含有大量的OH-，故电极方程式中不能出现H+，正确的电极方程式为Cl--2e-+2OH-=H2O+ClO-，C错误；D．根据B选项的电极反应，每转移2mol电子，可还原标况下22.4L的CO2，故电路中转移1mol电子，可还原标况下11.2L的CO2，D正确；故选C。

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1。

下列说法正确的是()A. N2与H2在一定条件下化合生成2 mol NH3时放出的热量为92 kJ噲?2NH3达平衡时，3v(H2)正＝2v(NH3)逆B. 一定条件下合成氨反应N2＋3H2垐?C. 用液氨和液氧制成的燃料电池放电时可实现将化学能全部转化为电能D. 反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH>0【答案】A【解析】噲?2NH3(g)ΔH，焓变=【详解】A．N2与H2在一定条件下化合生成氨气的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)垐?反应物总键能-生成物总键能，所以ΔH=946 kJ·mol－1+436 kJ·mol－1×3-391 kJ·mol－1×6=-92 kJ·mol－1，焓变小于0为放热反应，所以N2与H2在一定条件下化合生成2 mol NH3时放出的热量为92 kJ，故A正确；B．该反应平衡时2v(H2)正＝3v(NH3)正，又v(NH3)正= v(NH3)逆，所以2v(H2)正＝3v(NH3)逆，故B错误；C．用液氨和液氧制成的燃料电池放电时会有一部分能量以热能的形式散失，故C错误；D．△H-T△S＜0的反应可自发进行，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的△S＜0，常温下能自发进行，则该反应的△H＜0，故D错误；故答案为A。