2021年高中化学选修二第二章《分子结构与性质》知识点总结(提高培优)

一、选择题1．(0分)[ID ：139550]下列物质中，所有原子最外层均达到8电子稳定结构的化合物是 A ．5PClB ．4CClC ．4P (正四面体形)D ．3NH2．(0分)[ID ：139546]下列推论正确的是A ．F 2和I 2都是非极性分子，I 2难溶于水，故F 2也难溶于水B ．BF 3和NF 3都只含极性键，NF 3是极性分子，故BF 3也是极性分子C ．Li 和Na 位于同一主族，Na 燃烧生成Na 2O 2,故Li 燃烧也生成Li 2O 2D ．B 3N 3H 6（硼氮苯）与苯互为等电子体，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子 3．(0分)[ID ：139545]科学研究表明，PCl 5在气态条件下为分子形态，在熔融条件下能发生电离： 2PCl 5PCl +4+PCl -6,下列说法错误的是 A ．PCl 5分子中的化学键为极性键 B ．PCl 5在熔融状态下具有一定的导电性 C ．PCl +4呈正四面体构型 D ．PCl -6中P 只用3s 、3p 轨道参与成键4．(0分)[ID ：139529]下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是 A ．C 6H 6和CO 2 B ．CCl 4和H 2S C ．H 2O 和HFD ．H 2O 2和CS 25．(0分)[ID ：139592]下列说法不正确的是 A ．C 3H 8中碳原子都采用的是sp 3杂化 B ．BeCl 2、CO 2、N 2都是非极性分子 C ．酸性：H 2CO 3＜H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClOD ．CO 的一种等电子体为NO ＋，它的电子式为[∶N ⋮⋮O ∶]＋6．(0分)[ID ：139578]砷化氢(AsH 3)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。

下列关于AsH 3的叙述中正确的是 A ．AsH 3分子中有未成键的电子对 B ．AsH 3是非极性分子C ．AsH 3是强氧化剂D ．AsH 3分子中的As －H 键是非极性键 7．(0分)[ID ：139568]N A 为阿伏加德罗常数的值。

化学选修3《第二章分子结构与性质》知识点总结一．共价键1．共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2．共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者电子云具有镜像对称性。

3．键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定．4．等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

如CO和N2、CO2和N2O。

二．分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。

杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

3．配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。

三．分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。

(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。

3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

第一章原子结构与性质第一节原子结构一、能层与能级1、能层根据原子核外电子的能量高低区分为能层，电子的能层由内到外排序，其序号、符号以及最多能容纳的电子数为：序号 1 2 3 4 5 6 7符号K L M N O P Q最多电子数 2 8 18 32 50 72 98各层电子的能量由低到高的顺序为：K < L < M < N < O < P < Q2、能级同一能层中电子还能再区分为能级，各能级的符号以及最多容纳电子数为：能层K L M N O能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d …最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 …同一能层各能级的能量由低到高为：ns < np < nd < nf……二、基态与激发态原子光谱处于最低能量状态的原子叫基态原子，基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到能量较高的能级，变成激发态原子。

激发态原子变回基态会放出能量，在光谱仪中能得到发射光谱（亮条纹）基态原子变成激发态会吸收能量，在光谱仪中能得到吸收光谱（暗条纹）发射光谱和吸收光谱总称为原子光谱三、构造原理与电子排布式1、构造原理同一能层中，s、p、d、f各能级中的电子能量依次增大，多层原子核外电子的能级排布遵循如下顺序：2、电子排布式表示基态原子的各个能级以及每个能级实际含有的电子的式子称为电子排布式，能级右上角数字表示该能级含有的电子数，书写时按照能层排序，而不按照构造原理的顺序书写；个别原子的电子排布依据事实书写。

例如：F ：1s 22s 22p 5或[He]2s 22p 5Na ：1s 22s 22p 63s 1或[Ne]3s 1Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1或[Ar]3d 54s 1 Cu ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1需注意：短周期内的基态原子，由内到外依次填满每个能级，最后一个能级填充剩余电子；第四周期的基态原子，只有Cr 和Cu 元素的基态原子4s 能级有1个电子，其他基态原子的4s 能级均有2个电子。

第二章分子结构与性质第一节共价键一、共价键(一)共价键的形成与特征1、共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。

(3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。

2、共价键的特征(1)饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。

(2)方向性：除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。

在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。

如图所示。

(二)共价键类型1、σ键形成由两个原子的s轨道或p轨道“ 头碰头”重叠形成s-s型s-p型类型p-p型特征以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大2、π键形成由两个原子的p 轨道“ 肩并肩 ”重叠形成p-p π键特征π键的电子云具有 镜面对称 性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的 两侧 ，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为 镜像 ；π键 不能 旋转；不如σ键 牢固 ，较易 断裂3、判断σ键、π键的一般规律共价单键为 σ 键；共价双键中有一个 σ 键、一个 π 键；共价三键由一个 σ 键和两个 π 键组成。

共价键的分类{按共用电子对的数目{共价单键——σ键共价双键——1个σ键、1个π键共价三键——1个σ键、2个π键按电子云重叠方式{σ键――→特征电子云呈轴对称π键――→特征电子云呈镜面对称二、键参数——键能、键长与键角(一)键能1、概念气态分子中 1_mol 化学键解离成气态原子所 吸收 的能量。

它通常是298.15 K 、100 kPa 条件下的标准值，单位是 kJ·mol －1 。

一、选择题1．(0分)[ID：139546]下列推论正确的是A．F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，故F2也难溶于水B．BF3和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子C．Li和Na位于同一主族，Na 燃烧生成Na2O2,故Li燃烧也生成Li2O2D．B3N3H6（硼氮苯）与苯互为等电子体，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子2．(0分)[ID：139526]吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，故又称为氮苯。

下列有关吡啶的说法正确的是A．吡啶分子中含有Π的大π键B．吡啶分子为非极性分子C．吡啶的分子式为C5H6ND．吡啶分子中含有10个σ键3．(0分)[ID：139598]下列说法正确的是A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B．SiO2中的键长大于CO2中的键长，所以SiO2的熔点比CO2高C．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同D．凡是具有规则外形的固体都是晶体4．(0分)[ID：139595]下列叙述中正确的是A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸D．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强5．(0分)[ID：139591]某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管B．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯6．(0分)[ID：139555]如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是X YW ZTA．原子半径：W＞Y＞XB．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键D．T在元素周期表中的位置是第4周期ⅣA族7．(0分)[ID：139523]科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，其示意图如下。

高二化学选修二知识点笔记1.分子键和晶体结构：-原子价电子：元素在化合物中只能使用最外层的电子进行化学键的形成，这些外层电子称为原子的价电子。

-分子键：共用电子对的形成使原子之间的核吸引力相互重叠，从而形成一种相对稳定的数种以原子核为中心的化合物，这种化合物称为分子化合物。

原子间通过共用电子对连接的力称为分子键。

-价电子对斥力：当两个原子间的原子间距减小时，由于两个原子价电子对间的排斥作用增大，进而产生一种能量最低的原子间距。

-偏离度：分子共有原子间距可计作偏离度，记作`D(m)`，`m`为数值，但属似`10^(−10)～10^(−11)m`。

-簇(原子团)/分子/离子晶体：离子晶体是由阳离子或阴离子通过离子键而成的晶体；簇(原子团)是由原子间的化学键而形成的团簇；分子晶体是由分子间为主要组成的晶体；金属晶体是由金属原子间的金属键而成的晶体。

-结构化模型：结构化模型是将晶体中的质子模型化为相邻原子核连接在一起的图形模型。

-原子核直径：通常假设原子核直径为原子中心距离的`1/10`或`1/3.3`。

-材料的韧性：大分子吸声材料多为粘性固体。

高温粘附分子分子的数目减少，分解进一步进行，挥发分子从内部水分子分子沿溶液表面排出，后形成分子的韧性或形成的团簇。

2.分子的立体结构和立体化学-光学异构体：分子中进行1构异析出的引力力计作相应的发弱力，即增加了空间角负荷-配位数、轨道和烯的立体构象：轨道同样也会引发分子构造的改变。

-立体结构的描述、回旋址进程-推导出带有向能性的几何图形-从立体构造沿着声成摇摆转化为从单光子到多光子，饱和振动子为平面介质林区波传递的弯曲能量迁移。

3.晶体的物理性质-晶体分子键的显著特征：用固体急液体。

在固体中，晶体的分子键具有规律和亲和性。

分子键固定在立体晶格中，具有正常结构。

-晶体的热启动性：晶体具有特定的热启动性，当温度达到其中一阈值时，分子键能量低于分子间的位移能量，使晶体分子摆脱平衡位置而变为固过。

第二章分子结构与性质复习题2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题（共14题）1．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。

下列说法错误的是A．XW4为非极性分子B．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Y＜Z＜WC．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化2．已知HF沸点为19.5℃，BF3沸点为-100℃，HF+BF3=HBF4，下列有关说法错误的是A．HBF4中B原子为sp3杂化B．BF3和HBF4分子中B最外层均为8e-稳定结构C．HBF4中存在配位键D．HF沸点高于BF3沸点的原因可能为HF分子之间存在氢键3．下列反应是通过π键断裂发生的是A．光照条件下甲烷与氯气反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．乙醇与钠反应D．乙酸与碳酸氢钠反应4．下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子的一组是A．C2H4和CO2B．H2O和HF C．CH4和CS2D．H2O2和BF35．下列关于N、P及其化合物的结构与性质的叙述错误的是A．电负性：F＞N＞H，因此键角大小为NF3＞NH3B．键能：N-H＞P-H，因此NH3的稳定性大于PH3C．白磷(P4)为正四面体结构，是非极性分子D．PF5与PCl5均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低：PF5＜PCl56．下列表达方式或说法正确的是A．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2B．氯化铵的电子式：C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．基态到激发态产生的光谱是发射光谱7．通常状况下，NCl3是一种油状液体，容易水解，生成物有漂白性，NCl3分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是A．NCl3水解方程式为：NCl3＋2H2O=3HCl＋HNO2B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NCl3比NF3易挥发8．尿素可以作氮肥，也可以应用于医疗，尿素[13CO(NH2)2]呼气试验诊断试剂盒临床用于诊断胃幽门螺杆菌感染，是一种准确、灵敏的方法。

一、选择题1．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的14，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。

甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的c(H+)=0.01mol/L，它们之间的转化关系如下图(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（）A．C、D两元素形成化合物属共价化合物B．A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物C．C、D的简单离子的电子数之差为8D．E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性答案：C解析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊为硫酸，可知丙为SO3，甲为SO2，乙为O3，丁为O2，则B为O，D为S，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的14，A的原子序数为(8+16)×14=6，可知A为C；C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，结合原子序数可知，C为Mg，E为Cl，以此分析解答。

【详解】由上述分析可知，A为C，B为O，C为Mg，D为S，E为Cl，A．Mg与S形成的化合物MgS为离子化合物，故A项叙述错误；B．C与O元素形成的化合物CO2不属于大气污染物，故B项叙述错误；C．Mg2+核外电子数为10，S2-核外电子数为18，二者电子数相差8，故C项叙述正确；D．未指明该元素所对应的酸是否是最高价氧化物对应水化物，无法判断酸性强弱，如HClO属于弱酸，其酸性小于H2SO4，但HClO4酸性强于H2SO3，故D项叙述错误；综上所述，叙述正确的是C项，故答案为：C。

2．下列分子或离子的中心原子杂化方式与立体构型均相同的是①PCl3②NO3-③CO23-④SO3⑤SO2⑥SO23-A．①④B．③⑥C．②③④D．①②③④⑤⑥答案：C解析：价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=1(a xb)2=⨯-，a 指中心原子价电子个数，x 指配原子个数，b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型，当价层电子对数为4，中心原子为sp 3杂化，若中心原子没有孤电子对，则空间构型为正四面体，若中心原子有1对孤电子对，则空间构型为三角锥形，若中心原子有2对孤电子对，则空间构型为V 字形；当价层电子对数为3，中心原子为sp 2杂化，若中心原子没有孤电子对，则空间构型为平面正三角形，若中心原子有1对孤电子对，则空间构型为V 字形，当价层电子对数为2，中心原子为sp 杂化，空间构型为直线形，据此回答； 【详解】据分析，①PCl 3孤电子对数=53112-⨯=、价层电子对数=3+1=4，故为sp 3杂化、空间构型为三角锥形；②NO 3-孤电子对数=513202+-⨯=、价层电子对数=3+0=3，故为sp 2杂化、空间构型为平面正三角形；③CO 23-孤电子对数=423202+-⨯=、价层电子对数=3+0=3，故为sp 2杂化、空间构型为平面正三角形；④SO 3孤电子对数=63202-⨯=、价层电子对数=3+0=3，故为sp 2杂化、空间构型为平面正三角形；⑤SO 2孤电子对数=62212-⨯=、价层电子对数=2+1=3，故为sp 2杂化、空间构型为V 形；⑥SO 23-孤电子对数=623212+-⨯=、价层电子对数=3+1=4，故为sp 3杂化、空间构型为三角锥形；则符合条件的组合有：①⑥或②③④；C 正确； 答案选C 。

化学选修2知识点总结7篇第1篇示例：化学选修2知识点总结化学选修2是高中化学课程中的一部分，主要涉及化学领域的高阶知识。

下面将对化学选修2中的知识点进行总结，帮助学生更好的理解和掌握这些知识。

1. 分子构型与分子性质在化学选修2中，我们将学习分子的构型和性质。

分子的构型是指分子中原子的空间排列方式，而分子的性质则与分子结构密切相关。

我们会学习到分子的极性、非极性，以及分子之间的相互作用力。

这些知识将有助于我们理解不同分子之间的化学反应和物理性质。

2. 化学键的理论与性质化学键是分子内原子之间的连接力，其类型包括共价键、离子键、金属键等。

我们将学习到不同类型化学键的形成条件、性质和应用。

化学键的理论也将成为我们理解化学反应和物质转化的基础。

3. 化学反应的速率与平衡在本部分中，我们将深入学习化学反应的速率与平衡问题。

我们将了解影响化学反应速率的因素，学习化学平衡条件和平衡常数的计算方法。

我们还将学习到浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，以及如何利用化学平衡原理进行工业生产和环境治理。

4. 化学系统的热学性质本部分将重点研究化学反应系统的热学性质，学习到焓变、反应热、燃烧热等概念。

我们还将理解热力学定律的应用和化学热力学计算的方法。

通过学习这些知识，我们将能够更清晰地理解热学性质对化学反应的影响，并且能够进行相关的实验和计算。

5. 化学电子理论本部分将深入学习原子结构、原子光谱和原子的化学性质。

我们将掌握波尔理论、量子力学模型等原子结构理论，并且学习到原子光谱的成因和应用。

我们还会学习到原子的化学性质和元素周期表的应用，为后续学习提供理论基础。

6. 元素的周期性规律在化学选修2中，我们也将对元素周期表中的周期性规律进行深入学习。

我们将学习到周期性规律的产生原因、元素周期表中各元素的周期规律和族规律，以及元素周期表的应用。

7. 过渡元素与配位化合物我们将学习到过渡元素与配位化合物的相关知识。

我们将了解过渡元素的性质、化合物的结构和性质，以及工业上的应用。

化学高二选修2知识点化学高二选修2主要包括以下几个知识点：元素的电子结构、物质的结构与性质、化学键、分子的构型与分子极性、有机化学基础知识等。

以下将对这些知识点逐一进行介绍。

一、元素的电子结构元素的电子结构是指元素中电子的排布方式和数量。

电子的排布遵循分层填充原则和简并电子填充原则。

分层填充原则是指电子首先填充低能量轨道，再逐渐填充高能量轨道；简并电子填充原则是指在同一能级的简并轨道上，电子填充时尽可能地保持自旋相同。

二、物质的结构与性质物质的结构与性质是指物质的分子或离子的排列方式和性质之间的关系。

物质的结构包括晶体结构和分子结构，晶体结构可以分为离子晶体和共价晶体，分子结构可以是线性、平面、立体等。

物质的性质与其结构密切相关，不同的结构导致不同的性质，如溶解度、熔点、沸点等。

三、化学键化学键是指原子之间形成的相互作用力，有离子键、共价键和金属键等。

离子键是由正负电荷吸引力决定的，离子键的形成使得原子成为离子；共价键是由共享电子对产生的，共价键的形成使得原子成为分子；金属键是由金属离子与自由电子之间的相互吸引力决定的。

四、分子的构型与分子极性分子的构型是指分子中原子的空间排布方式，分子极性是指分子中正电荷和负电荷的相对分布情况。

分子的构型和极性直接影响着分子的物理性质和化学性质，如溶解度、反应活性等。

五、有机化学基础知识有机化学是研究有机物质的结构、性质和变化规律的学科。

有机化学基础知识包括有机物的命名和分类、有机反应的特点和机理等方面。

有机化学在化学、生物、医药等领域具有重要的应用价值。

总结：化学高二选修2涵盖了元素的电子结构、物质的结构与性质、化学键、分子的构型与分子极性以及有机化学基础知识等重要内容。

掌握这些知识点，可以帮助我们更好地理解化学的本质、探索化学的奥秘，并为日后的学习和研究打下坚实的基础。

注意：文章中并未按照合同或作文的格式进行排版，因为化学高二选修2知识点并不适合用这些格式来呈现。

高中化学物质结构与性质知识点总结一、原子结构与元素周期律1. 原子组成：原子由原子核和核外电子组成。

原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。

核外电子围绕原子核运动，形成电子云。

2. 电子排布规律：电子按照能量层次和亚层分布，遵循奥布定律（泡利不相容原理、洪特规则）进行排布。

最低能量原理指导电子优先填充能量最低的轨道。

3. 元素周期表：元素按照原子序数（质子数）递增排列的表格，分为7个周期和18个纵行（族）。

元素周期表反映了元素的周期律和族律。

4. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。

同一周期内，元素的原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大；同一族内，元素的化学性质具有相似性。

二、化学键与分子结构1. 化学键的形成：化学键是由原子间相互作用形成，主要包括离子键、共价键和金属键。

2. 离子键：正负离子之间的静电吸引力。

通常由活泼金属和活泼非金属元素之间形成。

3. 共价键：两个或多个非金属原子之间通过共享电子对形成的键。

共价键可以是单键、双键或三键，键的强度和性质与电子对的共享方式有关。

4. 分子的几何结构：分子中原子的空间排布。

分子的几何结构影响其物理和化学性质。

例如，水分子呈弯曲结构，二氧化碳分子呈线性结构。

5. 分子间力：分子间的相互作用力，包括氢键、范德华力等。

这些力量影响物质的熔点、沸点和溶解性等物理性质。

三、晶体结构1. 晶体的类型：晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。

不同类型的晶体具有不同的物理和化学性质。

2. 晶体的构造：晶体由原子、离子或分子按照一定的规律排列而成。

晶体的构造决定了其对称性和物理性质。

3. 晶体缺陷：晶体中的不完美之处，如空位、位错等。

晶体缺陷会影响材料的强度、导电性和光学性质。

四、酸碱与氧化还原反应1. 酸碱理论：布朗斯特-劳里酸碱理论认为，凡是能够给出质子的物质为酸，能够接受质子的物质为碱。

2. 酸碱性质：酸性物质具有释放质子的能力，碱性物质具有接受质子的能力。

第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键知识点一共价键的本质及特征的考查1.下列不属于共价键成键因素的是( )A.共用电子对在两原子核之间出现的概率高B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低,趋于稳定D.两原子体积大小要适中2.一般认为,两元素电负性之差大于1.7时易形成离子键,小于1.7时易形成共价键。

根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是( )元素N a M g A l H C O C l电负性0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.5 3.0①Na和Cl ②Mg和Cl ③Al和Cl ④H和O ⑤Al和O ⑥C 和ClA.①②⑤B.③④⑥C.④⑤⑥D.全部知识点二共价键的类型的考查3.下列说法中不正确的是( )A.σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B.π键的电子云形状与σ键的电子云形状相同C.两个原子形成多个共价键时,σ键只有一个D.形成共价键时原子轨道之间重叠程度越大,体系能量越低,键越稳定4.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是( )A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道5.N2F2分子中四个原子都在同一平面内,由于几何形状的不同,存在顺式和反式两种同分异构体。

据此判断N2F2分子中两个N原子之间化学键的组成为( )A.一个σ键和两个π键B.仅有一个σ键C.仅有一个π键D.一个σ键和一个π键6.某有机物的结构如下:则分子中有个σ键, 个π键。

7.下列说法不正确的是( )A.在1个CH 2CH—C≡N中含有6个σ键,3个π键B.两个原子形成的多个共价键中,π键可以是一个或多个C.s能级的电子与s能级的电子间形成的键一定是σ键,p能级的电子与p能级的电子间形成的键一定是π键D.共价键一定有原子轨道的重叠8.下列分子式及结构式中成键情况不合理的是( )A.CH3N:B.CH2SeO:SeC.CH4S:D.CH4Si:9.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是 ( )A.H2SB.Cl2C.CS2D.H2O210.下列关于共价键的说法不正确的是()A.在双键中,σ键比π键稳定B.N2与CO分子中σ键和π键个数对应相等C.两个原子形成共价键时至少有1个σ键D.HCHO分子中σ键与π键个数比为2∶111.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构,下列说法错误的是( )图L2-1-1A.32 g S8中含有0.125 mol σ键B.SF6是由极性键构成的分子C.1 mol C2H2中有3 mol σ键和2 mol π键D.1 mol S8中含有8 mol S—S键12.据报道,大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3,虽然其数量有限,但它是已知气体中吸热最高的气体。

一、选择题1．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是（）>>A．元素的非金属性强弱次序为c b aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案：B【详解】A．根据题意可推知，a为H，b为S，c为Cl，d为K。

同一周期从左到右，非金属性增>>，选项A正确；强，非金属性：Cl S HB．H和K只能形成离子化合物KH，选项B错误；C．K和H、S、Cl能分别形成离子化合物：KH、2K S、KCl，选项C正确；D．H、S、Cl的最高化合价分别为1+、6+、7+，最低化合价分别为1-、2-、1-，故元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，选项D正确。

答案选B。

2．下列说法正确的是A．1 mol C10H22中含共价键的数目为30N AB．在含有4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子数目为4N AC．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为2 N AD．等物质的量的甲基(- CH3)和羟基(-OH)所含电子数相等答案：D【详解】A．1个C l0H22含有9个C-C键和22个C-H键，共31个共价键，所以1 mol C10H22中含共价键的数目为31N A，故A错误；B．1molSiO2中含有4molSi-O键，所以在含有4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子数目为2N A，故B错误；C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含3N A个原子，故C错误；D．甲基和羟基中均含9个电子，故等物质的量的两者中含有的电子数相同，故D正确；综上所述答案为D。

3．能够用键能解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．乙醇能够任意比例与水互溶答案：A【详解】A. 氮气中是氮氮三键，键能大于氧气的，所以氮气稳定，A选；B. 溴和碘的状态和熔沸点有关、熔沸和晶体类型点有关、溴和碘形成的晶体是分子晶体，其熔沸点和分子间作用力有关，碘的分子间作用力强于溴的，熔沸点高于溴的，B不选；C. 稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构，其原子即分子，不存在共价键，化学性质稳定但与键能无关，C不选；D. 乙醇能够任意比例与水互溶，是因为乙醇分子与水分子间形成氢键，和键能无关，D不选；答案选A。

高中化学物质结构与性质知识点总结一.原子结构与性质.一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会太，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.（构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1〜36号元素原子核外电子的排布.（1）.原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道（亚层）和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.（2）.原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占丕同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d i0、f i4）、半充满（p3、d5、f7）、全空时（p0、d0、f0）的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s i、29Cu [Ar]3d io4s i.（3）.掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.ns (n-2)f (n-l)d. up①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。

②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。

一、选择题1．下列推论正确的是A．F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，故F2也难溶于水B．BF3和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子C．Li和Na位于同一主族，Na 燃烧生成Na2O2,故Li燃烧也生成Li2O2D．B3N3H6（硼氮苯）与苯互为等电子体，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子答案：D【详解】A．F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，F2极易与水发生反应，即2F2+2H2O=4HF+O2，故A错误；B．BF3和NF3都只含极性键，NF3中中心原子价层电子对数=3+5312-⨯=4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷重心不重合，为极性分子，BF3中中心原子价层电子对数=3+ 3312-⨯=3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，正负电荷重心重合，为非极性分子，故B错误；C．Na金属性较强，在空气中燃烧会生成Na2O2，即2Na+O2=点燃Na2O2，Li的金属性较弱，在空气中燃烧生成Li2O，即4Li+O2=点燃2Li2O，故C错误；D．B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)互为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子，故D正确；答案为D。

2．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用 NC13溶液和 NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为 6NaClO2+NC13 +3H2O=6ClO2↑ +NH3↑ +3NaC1+3NaOH。

下列有关说法正确的是（）A．根据上面化学方程式，生成 22. 4 L NH3时转移电子数目为 6 N AB．NC13中所有原子都满足8 电子结构C．在 NaClO2和NC13的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒答案：B【详解】A.缺标准状况，无法计算22. 4 L NH3的物质的量和反应转移电子的数目，故A错误；B.NC13为共价化合物，电子式为，由电子式可知分子中中所有原子都满足8 电子结构，故C正确；C.由方程式可知，NaClO2中氯元素的化合价升高被氧化，NaClO2为反应的还原剂，NC13中氮元素的化合价降低被还原，NC13为反应的氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，故C错误；D.ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故D错误；故选B。