新教材高中化学第二章分子结构与性质第2节分子的空间结构第3课时练习新人教版选择性必修2

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2。

2.3 分子的立体构型【教学目标】1．知识与技能：掌握配位键、配位化合物的概念，能举出常见的配位键、配合物的例子,会正确表示配位键、配位化合物。

2．过程与方法：通过阅读、分析、对比,培养学生归纳总结能力。

3．情感、态度、价值观：激发学生探索科学的兴趣，培养学生的探究精神.【预习任务】四、配合物理论简介:阅读课本P41页实验2-1及下方的内容理解并记住配位键的概念阅读课本P41-P42页知道并记住配合物的概念1．配位键⑴配位键：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的电子对给予—接受键。

⑵配位键的表示方法：用箭头来表示，由提供孤电子对的原子指向接受孤电子对的原子。

如在下列离子中表示出配位键:NH4+ H3O+⑶配位键的形成条件：配位键的强弱：⑷常见的含有孤对电子的微粒：常见含有空轨道的微粒：2．配合物：⑴配合物:通常把金属离子或原子与某些分子或离子(称为配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。

如:硫酸四氨合铜氢氧化二氨合银⑵配合物的组成：需要明白-—内界、外界、中心原子、配位体、配位数、配位原子、配离子的电荷内界外界（ NH3 2+ SO42—中心原子配位原子配位体配位数说明：中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的金属阳离子。

第2课时分子间作用力分子的手性基础过关练题组一范德华力1.下列关于范德华力的叙述正确的是(深度解析)A.是一种较弱的化学键B.分子间存在的较强的相互作用C.直接影响所有物质的熔、沸点D.稀有气体的分子间存在范德华力2.下列过程克服了范德华力的是()A.氯化钠熔化B.HCl溶于水C.碘升华D.氢氧化钠熔化3.下列叙述与范德华力无关的是()A.气态物质加压或降温时能变为液态或固态B.熔、沸点:CH3CH3<CH3(CH2)2CH3C.干冰易升华,SO2固体不易升华D.氯化钠的熔点较高4.下列说法正确的是()A.随着原子序数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以相应的熔、沸点也逐渐升高B.冰融化时,分子中H—O键发生断裂C.由于H—O键比H—S键牢固,所以水的熔、沸点比H2S高D.在由分子构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定5.下列叙述与范德华力无关的是()A.干冰易升华B.通常状况下氯化氢为气体C.氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D.氟、氯、溴、碘的简单氢化物的稳定性越来越弱6.(2020山东枣庄三中高二月考)下列说法正确的是()A.分子间作用力的作用能与化学键的键能大小相当B.分子间作用力的作用能远大于化学键的键能,是一种很强的作用力C.分子间作用力主要影响物质的化学性质D.物质中相邻原子或离子之间强烈的相互作用称为化学键,而分子之间也存在相互作用,称为分子间作用力7.从微粒之间的作用力角度解释下列事实。

(1)溴化氢受热比碘化氢受热难分解:。

(2)溴化氢比碘化氢沸点低:。

8.硅烷(Si n H2n)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示:+2呈现这种变化关系的原因是。

题组二氢键9.下列说法不正确的是()A.分子间作用力包括氢键与范德华力B.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高,对物质的溶解性、电离等也有影响C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间D.氢键是一种特殊的化学键,它广泛存在于自然界中10.氨气溶于水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O。

溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性一、选择题1．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。

下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是导学号 09440384( )答案：C解析：HCl是极性分子，易溶于水而不溶于CCl4。

C装置易发生倒吸而A、D装置中使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。

对B装置，HCl气体先通过CCl4，由于HCl不溶于CCl4，经CCl4缓冲后HCl再被上层的水吸收也可以有效地防止倒吸。

2．下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是导学号 09440385( )A．B．CH3CH2CHOC．D．答案：A解析：只有A、C项分子中含有手性碳原子，A项分子与H2发生加成反应后，有支链的碳原子分别连有—H、—CH3、—C2H5、—C3H7四个取代原子或基团都不同，是手性碳原子；C 项分子与H2发生加成反应后，中间碳原子上有两个相同的基团(—CH2OH)，没有手性碳原子。

3．下列各组含氧酸中，前者比后者酸性弱的是导学号 09440386( )A．H2SO4和H2SO3 B．(HO)2RO2和(HO)2RO3C．HNO3和HNO2 D．H2SiO3和H4SiO4答案：B解析：(HO)2RO2和(HO)2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱。

4．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。

在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是导学号 09440387 ( )A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两种元素组成D．水分子是极性分子答案：D解析：在外加电场的作用下，水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子，这样才能受到外加电场的影响，选项D符合题意。

5．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是导学号 09440388( )A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性答案：B解析：根据“相似相溶”原理，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A项错误、B项正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C项错误；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D项错误。

人教版（2019）高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构基础练习一、单选题1．三氟化氮(NF3)是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为4NH3+3F2=NF3+3NH4F。

则下列有关NF3的叙述不正确的是A．NF3中N呈+3价B．NF3是共价化合物C．NF3的氧化性比F2强D．NF3分子呈三角锥形2．一种叠氮桥基配位化合物C的合成方法如图，下列叙述正确的是（）立体构型为V形A．基态Br价电子排布式为3d104s24p5B．NaN3中N3C．物质C中氮原子杂化形式有sp、sp2、sp3D．CH3OH是手性分子3．下列分子的空间构型为平面三角形的是（）A．PCl3B．BCl3C．NH3D．H2O4．大气中存在一种潜在的温室气体SF5-CF3，关于SF5-CF3的说法正确的是A．所有原子在同一平面内，C原子的杂化方式为sp3B．分子中有σ键无π键C．分子中所有原子均满足8电子稳定结构D．1molSF5-CF3分子中含9个共价键5．价层电子对互斥理论(VSEPR)是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子－孤对电子＞孤对电子－键对电子＞键对电子－键对电子。

如H2O分子中∠H-O-H≈104.5°，下列推断不合理的是A．NH3分子中∠H-N-H<109.5°B．H2O键角∠H-O-H小于H3O+键角∠H-O-HC．已知P4分子为正四面体，P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-OD．[Zn(NH3)6]2+离子中∠H-N-H小于NH3分子中∠H-N-H6．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强C．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D．氨气分子极易溶于水而甲烷不易溶于水CH)，在这个过程中，下列描述不合理的是7．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子(-3A．碳原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变8．某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700，，对于该反应，下列说法正确的是A．N2H4分子中所有原子可能共平面B．N2O4是还原剂C．N2既是氧化产物又是还原产物D．每转移16N A电子则会生成标况下67.2LN29．甲醛分子的结构式如图所示，用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是()A．甲醛分子中有4个σ键B．碳酰氯分子中的C原子为sp3杂化C．甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等D．碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个π键10．鲍林被认为是20世纪对化学科学影响最大的人之一，他也是两位获得诺贝尔奖不同奖项的人之一。

人教版选择性必修2高中化学第二章分子结构与性质-分子的空间结构同步练习一、单选题1.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且峰面积之比为1∶1 的是（）A. CH3COOCH3B. CH3OCH3C. CH3COOHD. HOCH2CH2OH2.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A. 萃取是常用的有机物提纯方法B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团3.对二甲苯(结构简式)的核磁共振氢谱吸收峰数目是( )A. 1B. 2C. 3D. 44.下列分析方法中不是现代化学测定有机物结构的是：（）A. 燃烧法B. 红外光谱法C. 紫外光谱法D. 核磁共振谱法5.下列各组物质中，最适宜使用红外光谱法进行区分的是（）A. 2-甲基戊烷、3-甲基戊烷B. 1-丁醇、1-溴丁烷C. 苯、甲苯D. 1-丙醇、1-丁醇6.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A. CO2与SO2B. CH4与NH3C. BeCl2与BF3D. C2H4与C2H27.据质谱图分析知某烷烃的相对分子质量为86，其核磁共振氢谱图有2个峰，峰面积比为6:1，则其结构简式为（）A. B.C. D.8.下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是（）A. 金刚石B. 石墨C. 苯D. 甲醛9.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（）A. 直线形B. 平面正方形C. 正四面体形D. 正八面体形10.下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O ②NH 4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2⑥NH 4+和SO42﹣⑦BF3和Al2Cl6．A. 全部B. 除④⑥⑦以外C. ③④⑤⑥D. ②⑤⑥11.某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，则此有机物的最简式可能是（）A. CHB. CH2C. CH3D. CH2O12.已知在CH4中,C—H键间的键角为109°28',NH3中,N—H键间的键角为107°,H2O中O—H键间的键角为105°,则下列说法中正确的是( )A. 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B. 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C. 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D. 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系13.下列描述中不正确的是（）A. CS2为V形的极性分子B. Cl O3−的空间构型为三角锥形C. SF6中有6对完全相同的成键电子对D. SiF4和S O32−的中心原子均为sp3杂化14.下列关于杂化轨道的叙述正确的是（）A. 杂化轨道的数目、形状和参与杂化的原子轨道数目、形状均相同B. 等性杂化轨道的形状、能量相等；NH3中N是等性杂化C. 各杂化轨道在空间应满足电子对互斥理论，以使排斥力最小D. sp3杂化轨道应由同原子里能量相同的s和p轨道杂化而得15.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（）A. CO2B. H2OC. CO32﹣D. CCl416.下列分子的中心原子是sp2杂化的是（）A. CH4B. H2OC. PBr3D. BF317.甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH），以下说法中正确的是（）A. 甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键B. 甲醇分子内C原子C原子采取sp2杂化，O原子采取sp杂化C. 甲醛为极性分子，分子中两个C﹣H键夹角小于120°D. 甲醇分子内的O﹣C﹣H键角大于甲醛分子内的O﹣C﹣H键角二、综合题18.为了测定某有机物A的结构，做如下实验：①将4.4g该有机物完全燃烧，生成0.2mol CO2和3.6g水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1的质谱图；③A的核磁共振氢谱如图2：试回答下列问题：（1）有机物A的相对分子质量是________（2）有机物A的分子式是________（3）有机物A的实验式是________（4）红外光谱上发现A有﹣COOH和2个﹣CH3则有机物A的结构简式________19.利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究曾获得诺贝尔化学奖。

阶段重点突破练(二)1．下列图形属于sp杂化轨道的是( D )A BC D解析：根据键角大小可知，采用的杂化方式为sp3杂化，A不符合题意；根据键角大小可知，采用的杂化方式为sp2杂化，B不符合题意；上述表示的是未参与杂化的p轨道，C 不符合题意；根据键角大小可知，采用的杂化方式为sp杂化，D符合题意。

故选D。

2．下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是( A )A．乙醛B．丙烯腈C．甲醛D．丙炔解析：乙醛中甲基中的C原子采用sp3杂化，醛基中的C原子采用sp2杂化，故A符合题意；丙烯腈中碳碳双键中的碳原子采用sp2杂化，碳碳三键中的碳原子采用sp杂化，故B 不符合题意；甲醛分子中的C原子采用sp2杂化，故C不符合题意；丙炔中甲基中的C原子采用sp3，碳碳三键中的碳原子采用sp杂化，故D不符合题意。

故选A。

3．下列分子的中心原子的价层电子对数是3的是( B )A ．H 2OB ．BF 3C ．CH 4D ．NH 3解析：水分子中氧原子、甲烷分子中碳原子和氨分子中氮原子的价层电子对数都为4，三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3，故选B 。

4．下列描述中正确的是( D ) A ．CS 2分子的立体构型为V 形 B ．ClO －3的立体构型为平面三角形 C ．NH 3、CO 、CO 2的中心原子都有孤电子对 D ．SiF 4和SO 2－3的中心原子均采取sp 3杂化 解析：CS 2中C 原子孤电子对数＝4－2×22＝0、价电子对数＝2＋0＝2，是直线形结构，A 不正确；ClO －3中中心原子价层电子对数为3＋7＋1－3×22＝4，孤对电子对数是1，所以是三角锥形结构，B 不正确；NH 3中N 原子孤电子对数＝5－3×12＝1、CO 中C 原子孤电子对数＝4－1×22＝1、CO 2中C 原子孤电子对数＝4－2×22＝0，C 不正确；SiF 4的中心原子孤电子对数＝4－4×12＝0、价层电子对数＝4＋0＝4，故中心原子为sp 3杂化；SO 2－3内中心原子孤电子对数＝6＋2－3×22＝1、价层电子对数＝3＋1＝4，故中心原子为sp 3杂化，D 正确。

第2课时物质的溶解性分子的手性课程目标1．了解物质的溶解度与分子结构的关系。

2．了解“相似相溶”规律。

3．能够判断简单的手性分子。

图说考点基础知识[新知预习]一、溶解性1．外界条件对物质溶解性的影响(1)影响固体溶解度的主要因素是________,大多数固体的溶解度随________的升高而增大。

(2)影响气体溶解度的主要因素是________和________,气体的溶解度随________的升高而降低,随________的增大而增大。

2．相似相溶规律(1)含义：非极性溶质一般溶于_________溶剂,极性溶质一般能溶于________溶剂。

(2)①在极性溶剂里,如果溶剂和溶质之间存在________,则溶解性好,且________越大,溶解性越好。

如果溶质分子不能与水分子形成氢键,在水中溶解度就比较小,如NH3极易溶于水,甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水互溶,就是因为它们与水形成了分子间氢键。

②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。

例如,乙醇的结构简式为CH3CH2—OH,其中的________与水分子中的________,因而乙醇能与水互溶(当然,乙醇分子由于—OH的极性较大,易与水分子形成氢键也是其互溶的原因)。

而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH中的烃基________,其中的—OH跟水分子中的—OH的相似因素________,因而它在水中的溶解度明显减小。

③如果溶质与________能发生化学反应,也会增大溶质的溶解度。

如SO2与水发生的反应生成H2SO3,而H2SO3可溶于水,因此,将增大SO2的溶解度。

二、分子的手性1．手性异构体具有完全相同的________和________的一对分子,如同左手与右手一样互为________,却在三维空间里________,互称手性异构体。

2．手性分子有手性异构体的分子叫做________。

如：乳酸()分子。

[即时性自测]1．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于非极性分子。