江苏省扬州中学高一化学上学期期末调研测试试题

2019-2020学年度第一学期高一期末调研测试 化学参考答案 2020.01选 择 题 （共40分）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）非 选 择 题（共60分）21.（6分）（1）0.1mol 或6.02×1022（2）125（3）2.24 22.（10分）（1）2Mg + CO 22MgO +C（2）①溶液A 呈现红色BaCl 2溶液或CaCl 2溶液或Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液 （其他合理答案均给分） ②C （3）（单线桥法也可以）23.（10分）（1）MnO 2 + 4HCl （浓）MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O 将生成的Cl 2O 稀释，减小爆炸危险 （2）防止温度过高Cl 2O 分解（3）Cl 2O + H 2O = 2HClO B 24.（10分）（1）3 x = y + 2z（2）50 6（或6~7之间均可）（3）根据：5Fe 3＋～5Fe 2＋～MnO －4 可得：在100.00 mL 溶液中：n (Fe 3＋)＝5n (MnO －4)＝5×0.0100mol·L -1×13.20 mL×10-3 L·mL -3×=3.3×10-3mol （1分）样品中铁的质量分数==12.32%＞11.0%（2分）所以，该聚合硫酸铁样品中铁的含量是符合指标要求。

（1分）25.（12分）（1）2Fe2+ + H2O2 + 2H+= 2Fe2+ + 2H2OSiO2（2）Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+（3）降温至17℃以下（温度在17℃以下均可）结晶（4）①坩埚②95.7%（或0.957）26.（12分）（1）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 防止倒吸+ CO2（2）4SO2 + 2S2- + CO2－3= 3S2O2-3（3）B（4）加入适量的稀HCl取适量滤液，向其中加入少量BaCl2溶液。

2021—2022学年度第一学期期末检测试题高一化学2022．01可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137选择题（共42分）单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．碳铵受热易发生反应NH 4HCONH 3↑+CO 2↑+H 2O ，下列说法正确的是A ．NH 4HCO 3属于有机化合物B ．NH 4HCO 3属于氧化物C ．该反应是氧化还原反应D ．该反应是分解反应 2．亚硫酸可被H 2O 2氧化生成硫酸H 2SO 3+H 2O 2=H 2SO 4+ H 2O 。

下列说法不．A ．H 2O 2中O 的化合价：﹣1B C ．H 2O 的摩尔质量：18 gD ．硫酸电离：H 2SO 4=2H ++SO2- 43．钽元素拥有众多同位素，其中99.988％为181 73Ta 。

下列说法中正确的是 A. 181 73Ta 含有108个中子 B.181 73Ta 核外有181个电子 C.180 73Ta 和181 73Ta 的质子数不同D ．181 73Ta 的质量数为734．下列物质属于电解质的是A ．酒精B ．氢氧化钠C ．铁D ．食盐水 5．下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白织物B ．NaCl 易溶于水，可用于电解制备金属钠C ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体D ．NaHCO 3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 阅读下列资料，完成6~7题：我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。

其方法是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液（又称为氨盐水）中，发生：NaCl + CO 2 + NH 3 + H 2O =NaHCO 3↓ + NH 4Cl ，析出碳酸氢钠晶体，过滤并加热使其转化为纯碱，处理后续溶液可得到副产品氯化铵。

6．某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法进行化学实验，其中能达到实验目的的是注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共4页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第18题，共58分］两部分。

江苏扬州上学期高一化学期末考试第一卷（60分）一、选择题（每题只有一个正确的选项，请将正确答案填入下表对应的空格内，每小题3分，共30分）1、我国是四大文明古国之一，在科学发展史上有过极其辉煌的业绩：①冶金②陶瓷③酿酒④造纸⑤火药⑥人工合成结晶牛胰岛素⑦人工合成核糖核酸等都是在世界上首次发明或应用得比较早的国家，其中与化学有关的是A. ①②③⑥⑦B. ①④⑤⑥⑦C. ①③④⑥⑦D. 全部2、相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为A. 2∶1B. 1∶2C. 3∶2D. 2∶33、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. Na+、H+、NO3ˉ、OHˉB. Ca2+、K+、OHˉ、CO32﹣C. K+、H+、Clˉ、CO32﹣D. NH4+、Fe3+、Clˉ、SO42﹣4. 实验室用固体和液体加热制取较多量的气体时，通常选用下列哪种仪器做反应容器A. 烧瓶B. 烧杯C. 广口瓶D.大试管5. 同物质的量浓度，同体积的下列溶液中，所含溶质的离子数量最多的是A. NaCl溶液B. AlCl3溶液C. Na2SO4溶液D. Al2（SO4）3溶液6. 下列说法不正确．．．的是A. F2通入水中，有O2生成B. Cl2能氧化所有非金属C. Br2为常温下呈液态的非金属单质D. 淀粉溶液遇I2变蓝7. Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的A. 颜色B. 水溶液呈碱性C. 氧化性D. 漂白性8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A.0.012Kg 12C含有N A个12C原子B.标准状况下，22.4L的任何气体都含有N A个原子C.常温常压下，28gCO含有的电子数为14N AD.常温常压下，1mol/L1L的KNO3溶液里含有N A个K+和N A个NO3ˉ9. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A. SO3+H2O=H2SO4B. Na2O+H2O=2NaOHC. Cl2+H2O=HClO+HClD. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑10. 下列实验操作能达到目的的是A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B.用100mL量筒量取2.50mL稀盐酸C.实验需150mL 0.1mol/L盐酸，用250mL的容量瓶配制D.用酸式滴定管量取11.40mL0.1mol/L的NaOH溶液二、填空题：（25分）11. （10分）实验室用固体食盐配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液：（1）本实验所需仪器为（填序号），此外还必须的仪器为（填仪器名称）。

2019—2020学年度第一学期检测试题高一化学 2020．01可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108选择题（共40分）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1．化学与社会可持续发展密切相关。

下列做法应该提倡的是 A ．多开私家车出行B ．使用高残留农药提高粮食产量C ．尽量使用一次性塑料购物袋D ．加入石灰石对煤炭脱硫2．用化学用语表示 Cl 2 + H 2S = 2HCl + S 中的相关微粒，其中正确的是 A ．中子数为1的氢原子：1 1HB ．Cl －的结构示意图：C ．H 2S 中S 元素的化合价：-1D ．HCl 在水中电离方程式：HCl = H + + Cl －3．重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）是一种重要的着色剂、强氧化剂。

它属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物4．下列属于化学变化的是 A ．水蒸发B ．硫燃烧C ．氯气液化D ．矿石粉碎5．下列物质中属于电解质的是 A ．氯化钠溶液B ．金属铜C ．硫酸钠D ．乙醇6．有关硅酸盐产品说法错误．．的是 A ．硅酸钠的水溶液是建筑行业使用的黏合剂 B ．水泥生产的设备是水泥回转窑 C ．普通玻璃的成分是石英、碳酸钠和石灰石 D ．陶瓷生产的原料是黏土7．下列液体中能产生“丁达尔效应”的是 A ．稀硫酸 B ．氢氧化铁胶体 C ．水 D ．四氯化碳注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第26题，共60分］两部分。

本次考试时间为90分钟，满分100分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

【全国百强校】江苏省扬州中学2020-2021学年高一第一学期期末调研测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2021年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。

下列行为符合该主题的是A．尽量乘坐公共交通工具B．大量使用农药C．大力开采化石燃料D．推广使用一次性塑料餐具2．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是（）A．Na+的结构示意图：B．H2的摩尔质量：2 g·mol-1C．H2O中O的化合价：-1D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na++O2－+H+ 3．22688Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于22688Ra说法正确的是（）A．核电荷数为138B．核外电子数为226C．中子数为50D．与22888Ra互为同位素4．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。

该液体是A．NaCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．水D．稀硫酸5．硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物6．下列属于化学变化的是A．碘升华B．冰块粉碎C．铜生锈D．浓盐酸挥发7．下列有关工业生产的叙述中正确的是A．电解氯化钠溶液可得到金属钠B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C．从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应D．工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO42-C．K+、HCO3-、OH-D．K+、Cu2+、NO3-9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂10．下列实验方法或操作正确的是A．图1：蒸发NaCl溶液B．图2：测量HCl气体的体积C．图3：过滤Ca(OH)2悬浊液D．图4：蒸馏乙醇11．下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO32- + 2H＋＝H2O + CO2↑B．铁片上滴加FeCl3溶液：Fe + Fe3+＝2Fe2+C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3+ + 3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+D．氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + OH－＝Cl－ + ClO－ + H2O12．以下六项中需在容量瓶上标出的是①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①②④B．②③⑤C．①⑤⑥D．①③⑤13．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO42-)= 0.7 mol· L-1，c(NO3-)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为A．0.2 mol·L-1B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol· L-1D．0.8 mol· L-114．用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是A．称量时碳酸钠固体含有结晶水B．移液时有液滴洒落瓶外C．定容时俯视容量瓶刻度线D．容量瓶没有干燥15．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不．正确的是A．A B．B C．C D．D16．胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。

扬州市高一化学期末调研测试卷注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。

本次考试时间为90分钟，满分100分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Si-28Cu-64Zn-65选择题（共40分）单项选择题（本题包括14小题，每题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意）1．20XX年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。

下列做法符合这一主题的是①开发太阳能、风能和氢能等能源②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求③在含硫煤中加入适量生石灰④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂⑤利用可降解“玉米塑料”生产一次性饭盒A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①②④2．下列化学用语表示正确的是ClB．乙烯的结构简式：CH2CH2A．18个中子的氯原子：1735C．甲烷分子的球棍模型：D．S2－的结构示意图：3．下列各物质中不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．蛋白质4．下列说法正确的是A．金刚石和石墨互为同位素B．乙烷与乙烯互为同分异构体C．16O与18O互为同位素D．H2O、D2O互为同素异形体5．用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A．KOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液C．FeCl3溶液D．NaHCO3溶液6．元素X的原子有2个电子层，最外层有4个电子。

江苏省扬州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）我国高速列车制造技术具有世界领先水平．高速列车制造要使用轻质金属材料．下列可以作为轻质金属材料的是（）A . 铝合金B . 铜合金C . 碳纤维D . 硅纤维2. （2分）下列有关物质的应用或性质的说法正确的是（）A . 运用水玻璃堵塞管道，是因为水玻璃显碱性B . 配制碘水时，常加入少量的KI，目的是防止I2被还原C . 用酸化的高锰酸钾与H2O2可制取少量氧气，KMnO4作催化剂D . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]净水和液氯（Cl2）净水的原理不相同3. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是（）A . Na2O2B . NaClC . FeCl2D . Fe3O44. （2分）有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合溶液与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（）A . 8gB . 15.5gC . 11.7gD . 无法计算5. （2分）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、分液D . 分液、蒸馏、蒸发、过滤6. （2分） (2018高二上·临县期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 18 g H2O中含有的质子数为10NAB . 标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAC . 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子7. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列溶液中离子一定能够大量共存的是（）A . 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B . 由水电离的c(H+) ＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－C . 在pH＝1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、Cl－D . 有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－8. （2分） (2017高一上·成都期中) 某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合．已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣．两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的溶液而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（）A . SO4﹣和NO3﹣可能来自同一工厂B . Cl﹣和NO3﹣一定来自不同的工厂C . Ag+和Na+可能来自同一工厂D . Na+和NO3﹣来自同一工厂9. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（）A . 熔点低B . 密度小C . 硬度小D . 化学性质活泼10. （2分）(2020·临朐模拟) 下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一上·綦江期末) 某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2 ，反应原理为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

江苏省扬州市邗江中学新疆班2024届化学高一上期末检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K+的浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L2、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．Ag+、NO3–、Cl–、K+B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3–C．K+、Cl–、HCO3–、NO3–D．Mg2+、Cl–、Al3+、SO42–3、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A．有丁达尔效应B．不能吸附溶液中悬浮物C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与足量稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OC．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋+ 2I－= I2 + 2H2OD．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-5、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度6、不能用于将碘水中的碘单质萃取出来的物质是( )CCl C．酒精D．甲苯A．苯B．47、下列物质的性质与应用关系的描述正确的是（）A．氧化铝的熔点高，可用作耐火材料B．氢氧化钠固体具有吸水性，可用作所有气体的干燥剂C．氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条D．碳酸氢钠能与酸作用，可用其治疗胃溃疡8、下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（）①Al ②AlCl3③Na2CO3④Al2O3⑤NaHCO3A．①②④⑤B．①②④C．①③D．①④⑤9、合金在生产及科研中具有广泛的应用。

2023年扬州市扬州中学化学高一上期末教学质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、鉴定某溶液是否存在Fe3+,能加入的试剂是A．铁粉B．铜片C．KSCN溶液D．氯气2、把少量的二氧化氮气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A．O2B．NO2C．NO2和O2D．CO2和NO3、下列物质中，属于电解质且能导电的是A．固体氯化钠B．盐酸C．铁片D．熔融的氢氧化钠4、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。

加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④5、下列叙述正确的是（）A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B．SO42－的摩尔质量是96g/molC．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1D．1molCO2的质量为44 g/mol6、下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是( )A．NaCl B．He C．NH4Cl D．SiO27、在标准状况下把4.48 L CO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是A．8.8 g B．5.6 g C．3.2 g D．2.4 g8、实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。

若反应过程中消耗了0.2 mol 氯化氢，理论上可收集到的氯气的质量A．等于3.55 g B．小于3.55 gC．大于3.55 g D．约等于7.1 g9、下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是( )A．次氯酸钙B．次氯酸钠C．过氧化钠D．活性炭10、下列叙述或操作中正确的是( )A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液11、下列环境问题与所对应的物质无关的是（）A．酸雨——SO2B．光化学烟雾——NO2C．温室效应——CO2D．室内空气污染——N212、浓硝酸常呈黄色的原因是（）A．浓硝酸中混有碘化银B．浓硝酸中混有铁离子C．浓硝酸易分解产生二氧化氮D．浓硝酸中混有单质硫13、氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是A．氧气被还原B．该反应是置换反应C．氨气是氧化剂D．若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子14、2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。

江苏省扬州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列关于物质的用途，叙述不正确的是（）A . Na2SiO3常用作制木材防火剂B . 三氧化二铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料C . 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材D . 镁铝合金可用作制造飞机的材料2. （2分）下列不属于硅酸盐工业产品的是（）A . 钢化玻璃B . 水泥C . 水晶D . 陶瓷3. （2分） NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）A . NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B . NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C . NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D . 图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应4. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaCl NaHCO3 Na2CO3B . Al Al2O3 Al(OH)3C . S SO2 H2SO4D . NH3 NO HNO35. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中预先加入沸石，并使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中。

C . 分液操作过程中，应关闭分液漏斗上端的塞子，防止有机试剂挥发，造成环境污染。

D . 萃取操作时，振荡分液漏斗的过程中应及时放气。

6. （2分） (2015高一上·兴国月考) 标准状况下有：①5.4mL H2O②5.6L CH4③3.01×1023个H2S 分子④19.6g H2SO4 ，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（）A . ③①②④B . ③①④②C . ①②③④D . ④②③①7. （2分）某溶液中存在大量的Na+、OH﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . Ba2+B . K+C . Mg2+D . HCO3﹣8. （2分） (2017高一上·南昌期末) 下列关于现象的说法正确的是（）A . 向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B . 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是KNO3C . 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO42﹣D . 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱9. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列叙述正确的是（）A . 黄铜属于合金，硬度比纯铜高B . MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属C . 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好D . 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应10. （2分） (2016高三上·眉山期中) 下列有关实验或结论的描述正确的是（）A . 向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2 ，有白色沉淀生成，则BaSO3难溶于酸B . 液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水于液溴上层进行水封C . 向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层呈紫红色，Fe2+的还原性强于I﹣D . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下11. （2分） (2017高一下·海淀期中) 臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 ，则下列说法正确的是（）A . KI被氧化成KOHB . KI是离子化合物，I2是共价化合物C . 1 mol O3 在反应中得到4 mol 电子D . KOH中既有离子键又有共价键12. （2分）将物质的量都为amol的金属钠和铝一同放入mg足量的水中，所得溶液的密度为ρg/cm3 ，则此溶液的物质的量浓度为（）A .B . mol/LC .D .13. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向NaHS溶液中通入Cl2：S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣B . 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2﹣+2MnO4﹣+3H2O=5NO3﹣+2Mn2++6OH﹣C . 向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD . 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣14. （2分）(2020·台州模拟) 过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2 ，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。