江苏省扬州中学2019-2020学年高一化学12月月考试题【含答案】

江苏省扬州中学~第一学期12月月考高一化学试题.12本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ba－137第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱2．想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类A．75％的酒精溶液B．硝酸钠C．Fe(OH)3胶体D．豆浆3．为除去水中含有的难挥发或不挥发性杂质，采用的提纯方法是A．过滤B．萃取C．蒸馏D．分液4．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液5．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O 与上述反应在氧化还原原理上最相似的是A．2H2S+SO2===2H2O+3SB．AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaClC．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2D．2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl6．下列表述不．正确．．的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．氯水有漂白性是因为其中含有大量的Cl2分子D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液7．下列反应不能用离子方程式：CO32－+2H＋====CO2↑+H2O来表示的是A．BaCO3+HCl B．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3D．(NH4)2CO3+HCl8．已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-，①ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ， ①2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，①2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。

江苏省扬州市扬州中学2019届高三化学上学期12月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Sr-88 Pd-106选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。

下列说法错误的是A. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B. 使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D. 煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化【答案】A【解析】【详解】A.光导纤维的主要成分是，不是有机高分子化合物，故A错误；B.废水中的有机物可导致水体富营养化，使用生物酶降低废水中的有机物，可防止水体的富营养化，故B正确；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类是可降解塑料，减少二氧化碳的排放，实现“碳”的循环利用，故C正确；D.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是C和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，煤的直接液化是在高温高压条件下通过加氢使煤转化为液体燃料，均为化学变化，故D正确；本题答案为A。

2.下列化学用语正确的是A. 18O2—结构示意图：B. 硝基苯的结构简式：C. NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4 == Na+ + HSO4－D. CO2的比例模型：【解析】【详解】A.18O2-的核电荷数为8，质量数为18，电子数为10，结构示意图为，故A错误；B.硝基苯的结构简式中硝基中的N原子与苯环中的C原子相连，硝基苯正确的结构简式为：，故B错误；C.NaHSO4熔融时只电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4－，故C正确；D.CO2的比例模型中，碳原子半径比氧原子的半径大，故D错误。

故选C。

2019-2020年高一上学期12月月考化学试题含答案 满分100分，时间90分钟 2015.12相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu: 64第I 卷 选择题(70分)一、选择题(30小题，共70分，其中1-20题，每小题2分，1-20题，每小题2分；21-30题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。

海水中含量最多的氯化物是A ．NaClB ．MgCl 2C ．KClD ．CaCl 22．下列物质中，属于碱性氧化物的是A ．SO 2B ．COC ．MgOD ．Ca(OH)23．下列说法中，正确的是A ．向KCl 溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红B ．向KI 溶液中通入适量Cl 2后，溶液颜色变深C ．溴水与NaCl 溶液混合时，会发生置换反应D ．NaCl 溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存4． 下列物质属于电解质的是A ．CuB ．N 2C ．KNO 3D ．C 2H 5OH(酒精）5．自然界中能以游离态存在的元素是A ．硫B ．氯C ．钠D ．镁6． 关于CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A.两者都能产生丁达尔现象B ．两者都不能产生丁达尔现象C ．CuSO 4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO 4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象7．观察右图，量筒中液体的体积读数是A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL8．下列实验操作或事故处理正确的是A ．金属N a 着火，立即用水扑灭B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C.皮肤上不慎沾上N a O H 溶液，立即用盐酸冲洗△D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌9．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A.AgNO3溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液 D.NaOH溶液10．设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．0.9 g H2O中含有电子数为N AB．11.2 LCl2中含有的原子数为N AC．常温常压下，48 gO2和O3含有的氧原子数均为3N AD．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5N A11．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.强氧化性B．吸水性C．强酸性D．脱水性12．下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓13．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A．石蕊试液B．酚酞试液C．新制氯水D．KSCN溶液14．将固体X放在如右图所示装置的试管中加热片刻，澄清石灰水变浑浊，X可能是A．N a C l B．C a C l2C．N a2C03D．N a H C0315．下列反应中气体作氧化剂的是A.S03通入水中：S03+H20＝H2S04B．C12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl2＝2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H20D．C02通入NaOH溶液中：C02+2NaOH＝Na2C03+H2016．氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中A．CuO做氧化剂 B.Cu做还原剂C．铜是氧化产物 D.铜元素化合剂升高A．装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平C．装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落D．装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差18．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH319．下列实验操作或方法中，不合理．．．的是A．用钥匙取用少量二氧化锰粉末B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精C．实验室加热高猛酸钾制氧气的装置制取氨气D．实验室将少量金属钠保存在煤油中20．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、OH－ B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－ D．Na＋、Mg2＋、NO3-、Cl－21．下列关于铁及化合物的说法中，不正确．．．的是A．金属铁可以被磁铁吸引 B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化22．将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。

江苏扬州中学2019届高三化学12月月考试题（附答案）、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1／2。

下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−＋I−＋6H＋=I2＋3H2OB．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓D．向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNa2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1molL-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－9.在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是()A.SiO2――→盐酸SiCl4――→H2高温OH（aq）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuC.饱和NaCl(aq)――→NH3、CO2NaHCO3(s)――→△Na2CO3(s)D.FeS2(s)――→O2高温SO3(g)――→H2OH2SO410.铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。

江苏省扬州中学2020┄2021学年第一学期12月质量检测高三化学试卷12可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56第Ⅰ卷选择题（共40分）选项符合题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．意。

1、我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述正确的是A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜2、下列化学用语正确的是A．18O2-结构示意图： B．硝基苯的结构简式：C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3、关于下列各装置图的叙述中，错误的是A．装置①可用于电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2等气体C ．装置③可用于检查乙炔的还原性D ．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气4、下列说法不正确的是A ．向SO 2水溶液中加入少量NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明SO 2水溶液呈酸性B ．一些有机溶剂（如乙醚、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热C ．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，可证明盐类水解是吸热反应D ．可用溴水鉴别植物油和裂化汽油5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．加入铝粉能产生H 2的溶液中：NH 4＋、Fe 2＋、SO 42—、NO 3—B ．水电离出的c （H ＋）＝1×10—14mol·L —1的溶液中：Ba 2＋、NO 3—、K ＋、SO 32—C ．使苯酚显紫色的溶液中：NH 4+、Na +、Cl —、SCN —D ．使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、NH 4＋、SO 42—、NO 3—6、下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸溶解大理石：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑B ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO —2＋4NH +4＋2H 2O C ．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca 2＋＋2HCO —3＋2OH —＝CaCO 3↓＋CO 2—3＋H 2O D ．亚硫酸钠溶液滴加到酸性高锰酸钾溶液中：5SO 2—3＋6H +＋2MnO 错误!＝5SO 2—4＋2Mn 2+ ＋3H 2O7、下列实验中根据现象得出的结论错误的是8、已知X、M都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确是（甲） XO3n-+X n- + H+ →X单质+ H2O（未配平）（乙）M m++mOH-＝M（OH）m↓①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）mA．①③ B．④⑤ C．①② D．②③9、设N A为阿伏加德罗常数的值。

2019-2020年江苏省扬州市江都国际中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．工业制玻璃和高炉练铁时都发生的反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ B．硅的化学性质不活泼，常温下不易与氧气、氯气、硫酸等反应C．硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料D．光导纤维的主要成分是二氧化硅参考答案：A略2. 下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．电解氯化铜溶液一定时间后，负极相连的石墨棒表面附着一层铜D．把铁片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：B略3. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列说法不正确的是（）A．O2在正极上发生还原反应B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：B略4. C4H10的一氯取代物共有（）A．1种B．2种C．3种D．4种参考答案：D考点：有机化合物的异构现象．.专题：同分异构体的类型及其判定．分析：丁烷有2种同分异构体，然后根据氢原子的种类确定一氯代物的数目．解答：解：丁烷（C4H10）有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，正丁烷有2种氢原子，异丁烷有2种氢原子，所以一氯代物的数目为4，故选D．点评：本题考查了同分异构体的判断，难度较大，根据等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，确定烃的同分异构体是解本题的关键．5. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B. L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子C. 某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素D. 元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素参考答案：B【详解】A.碱金属元素指在元素周期表中ⅠA族除氢以外的六种金属元素，故A错误；B.L层上的电子数为奇数，L层未排满电子，则该元素处于第二周期，一定为主族元素，故B正确；C.短周期时，ⅡA族元素的原子序数为a，则ⅢA族元素的原子序数为a+1，长周期时ⅡA 族元素与ⅢA族元素之间含过渡元素，故C错误；D. 过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，位于金属和非金属分界线附近的元素既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性，故D错误。

江苏省扬州中学2019～2020学年度第一学期12月质量检测早培高一化学试卷2019.12考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题（共50分）单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。

每题只有一个选项符合题意）1．1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠维勒将一种无机盐直接转变为有机物尿素[CO(NH2)2]，维勒使用的无机盐是A．NH4NO3B．(NH4)2CO3C．CH3COONH4D．NH4CNO 2．对下列化学用语的理解正确的是A．丙烯的最简式可表示为CH2B．电子式O H既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷3．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。

用图所示装置探究废旧塑料的再利用。

下列叙述不．正确的是A．装置乙的试管中可收集到芳香烃B．装置丙中可得到卤代烃C．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—D．最后收集的气体可做燃料4．既可发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是A．2-甲基-1-丁醇B．2，2-二甲基-1-丁醇C．2-甲基-2-丁醇D．2，3-二甲基-2-丁醇5．松节油结构简式如图所示，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，最多可得有机产物A．3种B．4种C．8种D．11种6．有机物分子中原子间（或者原子与原子团间）的相互影响会导致其化学性质的不同。

下列各项事实不能．．说明上述观点的是A、苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应。

B、乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应。

C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

D、苯与浓溴水无法发生取代反应，苯酚与浓溴水易发生取代反应7．实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷，反应原理为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。

12月考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D C C ADBBC题号1112131415答案AC D B BD AC 16. （14分）（1）2OH －＋SO 2=SO 32-＋H 2O 用CaO 可使NaOH 再生 （2）减小（3）Na 2CO 3+2SO 2+H 2O=2NaHSO 3+CO 2 Na 2SO 3 得到NaHSO 3过饱和溶液 17.（17分）（1）羧基、醚键 加成、取代（酯化） （2）CH CHCHO（3）（4）（合理答案均可）（5）OCHO CH 3CHO OCH=CHCHO①②Cu(OH)2新制H OCH=CHCOOH 2OCH=CHCOClNH(CH 3)2OCH=CHCON(CH 3)218.（10分）（1） 30℃ 水浴加热（2） 15ClO 3-+FeS 2+14H +=15ClO 2+Fe 3++7H 2O+2SO 42- （3） 56.25% 19.（13分）（1） 降低通入含硫烟气的温度（或减小通入含硫烟气的流速） （2） Al 3+ Fe 2+ （3）MnO 2对Li 2CO 3分解有催化作用 4MnO 2566=====℃2Mn 2O 3 +O 2↑2Li 2O + 4Mn 2O 3 + O 2 720=====℃ 4LiMn 2O 4（6）滴加足量H 2O 2；搅拌，加入NaOH 溶液至4.7≤pH ＜7.7，过滤得滤液2和固体；向所得固体中加入NaOH 溶液至pH≥12，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入过量的CO 2，过滤、洗涤、低温烘干得Al(OH)3 20. （14分）（1） ＜ 300~600K 范围内，随着温度升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应②的小（2）6∶25 NO 分解反应是放热反应，775K 时，反应达平衡，升高温度不利于反应进行（或温度高于775K 时，催化剂活性降低） 850K ～900K （在此范围内的数值均正确） 2NO + 2CO N 2 + 2CO 2（3） C 2H 5OH －12e –+ 16OH – ═2CO 32–+11H 2O21.（12分）[Ar]3d1sp2、sp3Cl>Mg>Al 18 mol SrTiO3。

扬州中学2019届高三上学期12月月考化学试卷2018.12.22 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Sr-88 Pd-106选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。

下列说法错误的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化[来源2. 下列化学用语正确的是A．18O2—结构示意图：B．硝基苯的结构简式：C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4== Na+ + HSO4－D．CO2的比例模型：3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C. 海水提溴D.侯氏制碱4. 下列实验现象可用同一原理解释的是A.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结5. 实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。

下列设计能达到相应验目的的是A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙使Br－全部转化为溴单质C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D．用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl36. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1／2。