江苏省扬州市扬州中学新高一分班考试化学

江苏省扬州市高一分班考试化学试卷一、选择题1．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D3．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D4．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤5．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙6．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D7．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个8．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g9．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。

扬州市扬州中学2024届高一化学第一学期期中考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72−的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72−被还原为X n＋，则n值为A．4B．3C．2D．12、下列物质中含原子个数最多的是A．0.4 mol氧气B．4℃时,5.4 mL H2O C．标准状况下5.6 L二氧化碳D．10 g氖气3、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水4、实验室用足量的锌粒和100mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12L H2时，反应停止，下列说法不正确的是A．稀硫酸中H+的浓度是0.5mol/L B．消耗硫酸物质的量是0.05 molC．消耗锌的质量是3.25g D．氢气中可能混有水蒸气5、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是A．HCO3-→CO2B．HCl→Cl2C．KCl→KClO3D．MnO4-→Mn2+6、下列说法正确的是A．电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气B．通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质C．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化D．ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面。

7、检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的红色布条8、活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是A．铁B．钠C．铝D．铜9、下列关于物质分类的正确组合是物质分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC KOH HNO3CaCO3CaO SO3D NaOH CH3COOH CaF2CO2SO2A．A B．B C．C D．D10、检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（）A．硝酸银溶液B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液11、下列说法正确的是A．钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClC．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中COD．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量2-312、如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发13、下列物质：①纯碱②食盐水③空气④烧碱⑤液氯⑥硝酸钾，分类全正确的是（）A．碱——①④B．电解质——③④⑤ C．混合物——②③D．盐——②⑥14、下列说法正确的是A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法15、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；③H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；A．Cl2> FeCl3> I2> H2SO4B．I2> FeCl3>H2SO4> Cl2C．FeCl3>I2>H2SO4> Cl2D．Cl2> FeCl3>H2SO4>I216、在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的总质量增大，有H2放出D．溶液的总质量不变，有H2放出二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。

100分考试时间：75分钟-12 N-14 O-1639分）选择题：共131．我国提出2060A．碳原子C．碳元素2A BC D3．Na2O2与H2O O2。

下列说法正确的是A．Na2O21∶1 B．Na+C．H2O D．16O2与18O2互为同位素4A．CaO→Ca(OH)2→B．Na→Na2O→C．C→CO2→CaCO3D．HCl→Cl2→5．实验室制取Cl22A．制取Cl2B HCl C．收集Cl2 D Cl2 6ABC．过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源D．碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．0.1molH2O含H2分子数为0.1N AB．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为N AC．常温常压下，28 g N2和CO的混合物中所含有的原子数目为2 N AD．25 ℃、1.01×105 Pa下，Na2O2与H2O反应生成2.24 L O2时转移电子数为0.2 N A 8．胶体的应用领域正在不断扩大。

下列关于胶体的叙述错误的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的9．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A．用装置甲鉴别纯碱与小苏打B．用装置乙证明Na2O2与水反应放热C．用装置丙分离NaCl、I2混合物D．用装置丁探究钠与Cl2反应10．已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。

扬州化学试题及答案高一一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 纯水答案：C2. 元素周期表中，原子序数为11的元素是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 汽油答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 每4克氢气和32克氧气反应生成36克水C. 氢气和氧气反应生成水，质量比为1:8D. 每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子答案：D5. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铜B. 硫磺C. 铁D. 汞答案：B6. 根据摩尔质量的定义，下列说法正确的是（）A. 1摩尔任何物质的质量以克为单位时在数值上都与该物质的相对分子质量相等B. 1摩尔任何物质的质量以千克为单位时在数值上都与该物质的相对分子质量相等C. 1摩尔任何物质的质量以吨为单位时在数值上都与该物质的相对分子质量相等D. 1摩尔任何物质的质量以毫克为单位时在数值上都与该物质的相对分子质量相等7. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. H2OD. NH3答案：A8. 在化学反应中，下列物质不能作为氧化剂的是（）A. O2B. FeC. H2OD. HCl答案：B9. 下列物质中，属于碱的是（）B. NaOHC. H2SO4D. NH3答案：B10. 下列物质中，属于盐的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：C11. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. HClB. NaOHC. Na2O2D. H2O答案：D12. 下列物质中，属于有机物的是（）A. CO2B. CH4C. H2OD. NaCl答案：B13. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. HClB. NaClC. H2OD. CH4答案：D14. 下列物质中，属于强酸的是（）A. HClB. H2SO3C. H3PO4D. CH3COOH答案：A15. 下列物质中，属于强碱的是（）A. NaOHB. NH3·H2OC. Ca(OH)2D. Mg(OH)2答案：A二、填空题（每题5分，共30分）16. 写出下列物质的化学式：（1）氧化钠：Na2O（2）碳酸钙：CaCO3（3）硫酸铜：CuSO4（4）硝酸铵：NH4NO317. 写出下列物质的名称：（1）H2O：水（2）CO2：二氧化碳（3）NaCl：氯化钠（4）HCl：盐酸18. 写出下列物质的化学方程式：（1）铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑（2）碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑19. 写出下列物质的电子式：（1）氢气：H-H（2）氯气：Cl-Cl（3）钠离子：Na+（外围电子为8个）（4）氯离子：Cl-（外围电子为8个）20. 写出下列物质的离子方程式：（1）氢氧化钠与盐酸反应：OH- + H+ → H2O（2）碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2↑三、计算题（每题10分，共25分）21. 计算下列化学反应的摩尔比：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑（1）钠与水的摩尔比为1:1（2）氢氧化钠与氢气的摩尔比为1:122. 计算下列化学反应的摩尔质量：（1）氢气（H2）的摩尔质量为2克/摩尔（2）氧气（O2）的摩尔质量为32克/摩尔（3）二氧化碳（CO2）的摩尔质量为44克/摩尔23. 计算下列化学反应的摩尔数：（1）1摩尔氢气（H2）的质量为2克（2）1摩尔氧气（O2）的质量为32克（3）1摩尔二氧化碳（CO2）的质量为44克四、实验题（每题10分，共10分）24. 描述实验室中制取氧气的实验步骤：（1）将过氧化氢溶液加入试管中（2）加入少量二氧化锰作为催化剂（3）将试管放在酒精灯上加热（4）收集产生的氧气以上试题及答案仅供参考，具体试题及答案可能因地区和学校而异。

高一新生分班考试化学试卷（含答案）注意：1．本卷共4页，满分60分，考试时间50分钟2．请将所有的答案填入答题纸的相应位置！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括10小题，共25分。

1~5题每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意；6~10题每小题3分，共计15分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分，若正确答案有两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就得0分。

)请将选择题的答案填入下表中题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。

下列说法错误．．的是A．聚乙烯、合成橡胶和玻璃都属于有机合成材料B．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆等制成沼气以替代液化石油气C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D ．利用二氧化碳等原料合成可降解塑料有利于减少白色污染 2．M 是一种活动性比铁强的金属，M 2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：根据以上信息判断下列各反应：①M+HCl；②M(NO 3)2+BaCl 2；③MO+HCl；④M(OH)2+NaCl ；⑤M(OH)2+HCl ；⑥M(NO 3)2+HCl ；⑦MCO 3+HCl ；⑧MSO 4+BaCl 2，不能发生的是A ． ①②④⑦B ．⑤⑥⑦⑧C ．②④⑥D ．①③⑤⑧3．有Na 、S 、O 、H 四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。

其中甲能跟盐酸反应生成盐和水；乙能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；丙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。

下列推断：①甲一定是氢氧化钠；②乙一定是硫酸钠；③丙可能是硫酸；④丁一定是水。

江苏省扬州中学2024-2025学年第一学期期中试题高一化学2024.11试卷满分:100分，考试时间:75分钟注意事项:1.作答第1卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。

2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。

3.考试结束后，请将答题卡交监考人员。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-127第I卷(选择题共39分)单项选择题:本大题共13小题，每小题3分，共39分。

在每题给出的四个选项中只有一项是最符合题意的。

(请将所有选择题答案填到答题卡的指定位置中)1．中国力争2060年前实现碳中和。

下列措施不利于大气中CO2减少的是A. 用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥B. 大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源C. 大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情D. 通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO22．分类是科学研究的重要方法，下列有关物质的分类正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物酸性氧化物A HCl冰水混合物Fe2O3CO2B生铁氨水Na2O COC H2SO4胆矾Al2O3SO2D蒸馏水加碘食盐CaO SO33．下列化学用语表示正确的是A ．KClO 3的电离方程式：KClO 3=K ++Cl 5++3O 2-B ．氮化镁的化学式：Mg 2N 3C ．质子数为6，中子数为8的微粒： CD ．Cl -的结构示意图：4．下列物质变化过程不能直接实现的是A ．HCl→Cl 2B ．Cl 2→Ca(ClO)2C ．Ca(ClO)2→HClOD ．HClO→CO 25．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A ．2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2B ．CaCO 3 = CaO+CO 2↑C ．Cl 2＋2KI = I 2＋2KClD ．2Cu+O 2+CO 2+H 2O = Cu 2(OH)2CO 36．常温下，向H 2O 2溶液中滴加少量Fe 2(SO 4)3溶液，反应原理如图。

2024届扬州市扬州中学化学高一下期末考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)。

当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是 ( )A．混合气体的压强B．A的浓度不再变化C．正逆反应速率相等D．C的质量不再变化2、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．Na、Mg、Al、S B．C、N、O、FC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb3、下列关于能量转化的说法中正确的是（）A．给手机充电时：化学能转化为电能B．铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能C．氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能D．植物的光合作用：生物质能（化学能）转化为光能（太阳能）4、下列反应从原理上不可以设计成原电池的是 ( )① CaO + H2O＝Ca(OH)2② NaOH + HCl＝NaCl + H2O③ 2H2O＝2H2↑+ O2↑④ 2CO + O2＝2CO2A．①②B．①②③C．①②④D．②③④5、下列比较正确的是A．还原性：HF＞H2O＞NH3B．金属性：Mg＞Ca＞BaC．热稳定性：HBr＞HCl＞HF D．酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO6、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol Na与乙醇完全反应，失去2N A电子B．常温常压下，8gCH4含有5N A个电子C．1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1N A个H+D．标准状况下，22.4L苯含有N A个C6H6分子7、下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是（）A．制备氢氧化亚铁B．石油的蒸馏C．分离苯和水D．实验室制乙酸乙酯8、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。

江苏省扬州中学2024届高三第一学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 O —16 Ti —48 Ba —137一、 单项选择题:共13题,每题3分,共39分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A ．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 B ．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca 8Y)Fe(PO 4)7]”：其成分属于无机盐 C ．利用CO 2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 D ．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 2. 反应2NH 3+NaClO=N 2H 4+NaCl+H 2O 用于合成N 2H 4。

下列说法不正确的是 A. NH 3的空间结构为正三角形 B. NaClO 的电子式为Na +[··O ······Cl ······]- C. N 2H 4含有极性键和非极性键D. H 2O 和N 2H 4之间可以形成氢键3. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。

基态X 原子的2p 轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态Y 原子M 层上有两个未成对电子，基态W 原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。

下列说法正确的是 A ．第一电离能：W ＞Z ＞YB ．原子半径：W ＞Y ＞XC ． 简单氢化物的沸点：W ＞Z ＞XD ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＞Z ＞Y4. FeCl 3易水解、易升华,是有机反应中常用的催化剂。

实验室用如图所示装置制备少量FeCl 3。

下列说法正确的是A. 实验开始,先点燃酒精灯,再滴加浓盐酸B. 实验时若Cl2不足量,则可能生成FeCl2C. 装置丙的作用是收集FeCl3D. 装置丁中CaCl2的作用是吸收未反应的Cl2阅读下列材料,完成5~7题:含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-,CN-具有较强的配位能力,能与Cu+形成一种无限长链离子,其片段为≡≡N—…;CN-结合H+能力弱于C O32-。

江苏省扬州市邗江中学新疆班2024届化学高一上期末检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K+的浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L2、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．Ag+、NO3–、Cl–、K+B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3–C．K+、Cl–、HCO3–、NO3–D．Mg2+、Cl–、Al3+、SO42–3、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A．有丁达尔效应B．不能吸附溶液中悬浮物C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与足量稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OC．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋+ 2I－= I2 + 2H2OD．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-5、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度6、不能用于将碘水中的碘单质萃取出来的物质是( )CCl C．酒精D．甲苯A．苯B．47、下列物质的性质与应用关系的描述正确的是（）A．氧化铝的熔点高，可用作耐火材料B．氢氧化钠固体具有吸水性，可用作所有气体的干燥剂C．氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条D．碳酸氢钠能与酸作用，可用其治疗胃溃疡8、下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（）①Al ②AlCl3③Na2CO3④Al2O3⑤NaHCO3A．①②④⑤B．①②④C．①③D．①④⑤9、合金在生产及科研中具有广泛的应用。

江苏省扬州市邗江区公道中学新学高一分班考试化学试卷一、选择题1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸2．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。

取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。

下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:23．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙5．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧6．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜7．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c8．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断9．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。