江苏省扬州中学高一下学期期中考试化学(含答案)

江苏省扬州市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列化学用语能符合题意表示相应意义的是（）A . 乙烯的结构简式CH2CH2B . 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C . 四氯化碳的电子式D . 苯的分子式2. （2分） (2019高一下·西城期末) 安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。

做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是（）A . 蛋白质B . 纤维素C . 糖类D . 油脂3. （2分） (2016高一上·吉安期中) 容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥密度这六项中的（）A . ②④⑥B . ③⑤⑥C . ①②④D . ①③⑤4. （2分） (2018高三上·广州期末) 下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（）实验目的实验操作实验原理A 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上·普兰期中) 氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。

江苏省扬州中学2021-2021学年高一化学下学期期中试题新人教版2014.04本卷总分值120分，考试时刻100分钟可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 O- 16 N -14 Fe-56 Cu-64选择题(共40分)单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。

每题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产生活、环境爱惜、资源利用、能源开发等紧密相关。

以下说法错误的选项是A．“地沟油”禁止食用，但能够用来做燃料B．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生C．利用生物方式脱除生活污水中的氮和磷，可避免水体富营养化D．绿色食物是生产时不利用化肥农药，不含任何化学物质的食物2．以下表述正确的选项是8A．H2O2的电子式：B．Cl82Pb D．CO2的比例模型：C．质子数是82，中子数是122的铅原子：1223．以下各组微粒中，互为同素异形体的是A．126C和136C B．H2O和D2OC．O2与O3 D．CH3OCH3与CH3CH2OH4．以下排列顺序不正确的选项是A．热稳固性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞OC．离子半径：Mg2+＞O2-＞F- D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO45．以下物质中含有共价键的离子化合物是A．NaNO3 B．MgCl2 C．SiO2 D．C2H46．以下进程中化学键没有被破坏的是电 极O 2电极NHN 2+H 2NaOH溶A ．水沸腾汽化B ．水加热到1500℃开始分解C ．熔融的氯化钠D ．NaOH 溶于水 7．瑞典ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示用意如右，有关说法正确的选项是 A ．电池工作时，Na ＋ 向负极移动B ．通氨气的电极1作电池的正极C ．电子由电极2经外电路流向电极1D ．燃料电池的总反映为：4NH3+3O2=2N2+6H2O8．用铁片与稀硫酸反映时，以下方法不能使反映速度加速的是A ．加热B ．滴加少量的CuSO4溶液C ．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D ．不用铁片，改用铁粉9．参照反映Br+H2→HBr+H 的能量随反映历程转变的示用意，以下表达中正确的选项是 A ．反映物具有的总能量大于生成物具有的总能量 B ．正反映为吸热反映 C ．该反映的逆反映是吸热进程D ．图中能够看出，HBr 的能量必然高于H2的能量10．X 、Y 、M 、N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。

江苏省扬州中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共45分）单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.“绿水青山就是金山银山”。

下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A. 生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本B. 大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活C. 加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量D. 推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染【答案】D【解析】分析：A、垃圾焚烧危害大；B、废塑料会造成白色污染；C、根据农药化肥对人体有害进行分析；D、绿色化学环境保护以防而不是以治。

详解：A、生活垃圾直接露天焚烧可产生大量二恶英、颗粒物和有机物，对人体危害很大，选项A错误；B、塑料不易降解，容易造成“白色污染”，不符合题意，选项B错误；C、农药化肥过量的使用，在农作物上的残留会对人的健康不利，选项C错误；D、推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染，选项D正确。

答案选D。

2.下列有关化学用语的表示正确的是A. 中子数为20的氯原子：B. 过氧化氢的电子式：C. S2－的结构示意图：D. CO2分子的球棍模型：【答案】A【解析】【详解】A.Cl为17号元素，因而质子数为17，若中子数为20，那么质量数为37，因而该氯原子可表示为，A项正确；B.过氧化氢为共价化合物，其电子式为，B项错误；C.S是16号元素，则S2-的质子数是16，核外电子数为18，因而其结构示意图为，C项错误；D.二氧化碳中分子中，碳原子处于中心位置且碳原子的半径应大于氧原子，因而D项错误。

故答案选A。

3.下列各组微粒中，属于同位素的是A. 和B. H2O和D2OC. O2与O3D. CH3CH2OH与CH3OCH3【答案】A【解析】【详解】具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，同位素指的是核素，因而答案选A。

江苏省扬州中学2014-2015学年度第二学期期中考试高一化学试卷本试卷共120分。

考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不正确．．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2、下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图： B．氯化铵的电子式：C．CO2的结构式：O=C=O D．CH4的比例模型：3、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶54、下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌B．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉C．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸5、甲、乙两种非金属①甲比乙容易与H2化合②甲原子能与乙阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的是A．只有④B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④6、下列装置所示的实验能达到实验目的的是7、下列各组顺序的排列错误．．的是 A ．半径：F —＞Na ＋＞Mg 2＋＞Al 3＋B ．沸点：H 2O< H 2S < H 2SeC ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．熔点：SiO 2＞NaCl ＞CO 28、A 元素的原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ；B 元素的原子M 层电子数是(a －b)，L 层电子数是(a ＋b)，则A 、B 两元素形成的化学式最可能表示为 A ．B 3A 2 B ．BA 2C ．A 3B 2D ．AB 29、下列离子方程式正确的是 A ．向盐酸中滴加氨水：H ++ OH —=H 2OB ．Na 2SiO 3溶液中通入过量的CO 2：SiO 32－+CO 2+H 2O ＝H 2SiO 3↓+CO 32－C ．FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++4Br －+3Cl 2＝2Fe 3++2Br 2+6Cl－D ．Na 2SO 3溶液中加入稀硝酸：SO 32－+2H +＝SO 2↑+H 2O10、对于反应2SO 2+O 2催化剂 加热2SO 3，下列判断正确的是A ．2 mol SO 2和足量的O 2反应，可生成2 mol SO 3B ．达到反应限度时SO 2、O 2、SO 3的分子数之比一定为2∶1∶2C ．达到反应限度时SO 2的消耗速率必定等于O 2的生成速率的2倍D ．若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

江苏省扬州中学2008～2009年度第二学期期中考试高一（必修）化学试卷 2009.4可能用到的相对原子质量：H:1 C:12一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。

下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是A．就地焚烧 B．发酵后作农家肥 C．加工成精饲料 D．制造沼气2．同一个原子的下列电子层中，能量最低的是A．K层B．L层C．M层D．N层3．下列物质互为同素异型体的是A．O2与O3B．12C与13C C．D2O与T2O D．乙醇与二甲醚4．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和85．下列物质中，熔点最低的是A．氯化钠 B．金刚石 C．汞 D．硫化氢6．下列说法中不正确的是A．在共价化合物中也可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物7．下列物质中，不含．．共价键的是：Ａ．NaCl Ｂ．Cl2Ｃ．HCl Ｄ．NaOH8．下列变化中，不需要．．．破坏化学键的是A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华 D．氯化钠熔化9．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率10．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。

该原子的中子数是A ． 61B ． 114C ． 175D ．28911．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是 A ．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B ．元素的化合价呈周期性的变化C ．元素原子核外电子排布呈周期性的变化D ．元素的金属性和非金属性呈周期性变化12．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是13．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到反应限度的标志是 A ．单位时间内生成3n mol X ，同时消耗n mol YB ．X 的生成速率与Z 的生成速率数值相等C ．X 、Y 、Z 的浓度相等D ．X 、Y 、Z 的分子个数比为3:1:214．下列各图所表示的反应是吸热反应的是A B C D15．下列说法正确的是A ．在周期表中金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料B．元素性质随着电子层数的递增而呈周期性的变化叫元素周期律 C ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 D ．相对分子质量相同，而结构不同的化合物互称为同分异构体 16．对于A 2 + 3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A ．v (B 2) =0.9mol/(L•s)； B ．v (A 2) =0.5mol/(L•s)；C ．v (C) =0.62mol/(L•s)；D ．v (B 2) =4.2mol/(L•min)17．下列关于反应限度的叙述不正确．．．的是 A ．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止 B ．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等 C ．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变 D ．不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有得程度大 18．下列物质结构与对应的用语表达都正确的是A ．O-C-O ：二氧化碳的结构式B ： Ar 原子的结构示意图C ．：氯化铵的电子式D ．：钠离子的结构示意图19．随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到政府的议事日程，其主要原因是A ．回收废旧电池中的石墨电极材料B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属元素对土壤和水源的污染C ．防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D ．回收废旧电池外壳的金属材料20．已知在25℃，101KPa 下，1g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

2019-2020学年扬州中学2019级高一下学期期中考试
理科综合化学试卷2020．05
★祝考试顺利★
本试卷分为第I卷和第II卷两部分。

共100分。

考试时间75分钟。

注意事项：
1．答卷前,考生务必将本人的姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。

2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写,如需改动,用橡皮擦干净后再填涂其它答案。

非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27
选择题( 本大题共20题,共计60分)
单项选择题(本题共15小题,每小题3分,共计45分。

在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1．最近我国科研人员发现在温和的反应条件下,甲烷和二氧化碳在锌修饰的
H-ZSM-5分子筛(催化剂）上可一步转化为乙酸。

CH
4、CO
2
和CH
3
COOH均属于
A. 有机物
B. 共价化合物
C. 电解质
D. 离子化合物
2．下列气体中不能
．．用浓硫酸干燥的是
A．O
2B．COC．NH
3
D．SO
2
3．下列起到固氮作用的化学反应是
A.N
2和H
2
在一定条件下反应生成NH
3
B.NO遇O
2
转化为NO
2
C.硝酸工厂用NH
3氧化制NOD.用NH
3
制碳酸氢铵和硫酸铵
4．下列化学用语表示不．正确的是
A．中子数为18的Cl：35
17
ClB．HCl的电子式：
1。

江苏省扬州中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共45分）单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．“绿水青山就是金山银山”。

下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（）A. 生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本B. 大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活C. 加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量D. 推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A. 中子数为20的氯原子：B. 过氧化氢的电子式：C. S2－的结构示意图：D. CO2分子的球棍模型：3．下列各组微粒中，属于同位素的是（）A．和B．H2O和D2OC．O2与O3D．CH3CH2OH与CH3OCH34．下列物质中，含共价键的离子化合物是（）A．CaCl2B．HClC．CO2D．Na2O25．下列装置能达到相应实验目的的是（）A．证明铁生锈时B．制取氨气C．分离碘和酒精D．收集少量二氧化氮6．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。

电池反应为2Li＋2H2O==2LiOH＋H2↑。

电池工作时，下列说法错误．．的是（）A．金属锂作负极B．电子从锂电极经导线流向镍电极C．海水作为电解质溶液D．可将电能转化为化学能7．实验室用铁片和稀硫酸反应制备H2。

下列说法不．正确的是（）A．升高温度能加快反应速率B．用铁粉代替铁片能加快反应速率C．滴入数滴CuSO4溶液能加快反应速率D．增加稀硫酸用量能加快反应速率8．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是（）A. 生石灰溶于水B. 高温条件下铝与氧化铁的反应C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应9．X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能．．实现右图所示转化关系的是（）10．无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为（）A．NH3、NO、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N211．下列离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于盐酸：CO32ˉ＋2H+ = CO2↑＋H2OB．少量二氧化硫与氨水反应：SO2＋NH3·H2O = NH4+＋HSO3ˉC．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu＋2Na+D．铜溶于浓硝酸中：Cu+4H++2NO3ˉ═Cu2++2NO2↑+2H2O12．一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；△H=－197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A．生成SO3为2 molB．反应放出197 kJ 的热量C．SO2和SO3 物质的量之和一定为2molD．SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:213．下列有关物质的性质与其用途相对应的是（）A．SiO2硬度大，可用于制光导纤维B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气C．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂D．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和比为5:4。

江苏省扬州中学2020┄2021学年第二学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选择题（42分）一、单项选择题：（本题包括7小题，每小题2分，共计14分。

每小题只有一个选项符．．．．合题意。

）1.最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。

下列说法正确的是A．N60是一种新型化合物 B．N60和14N都是氮的同位素C．N60和N2是同素异形体 D．N60和N2是同分异构体2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是Ａ．CO2的电子式为Ｂ．Cl-的结构示意图为Ｃ．过氧化钠Na+[ ]-2Na+Ｄ．质量数为37的氯原子为17Cl37的是3．下列有关元素周期表的说法中不正确．．．A．氢处于第一周期 B．氯处于VⅡA族C．第二周期共有8种元素 D．第三周期元素全部是金属元素的是4．下列叙述不正确．．．A．Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱B．P、S、Cl 元素与氢气化合逐渐变易C．N、O、F元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强D．Li、Na、K原子的半径逐渐增大5. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl6．下列说法中，正确的是A．离子化合物中一定不含共价键B．两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健C．共价化合物中一定不含离子键D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定7.下列关于氨气的说法正确的是Ａ．氨既不能用浓硫酸干燥也不能用碱石灰干燥Ｂ．氨水能导电，所以NH3是电解质Ｃ．加热氯化铵固体可以制备氨气Ｄ．用水吸收NH3用如右图装置可防止倒吸二、不定项选择题：（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

江苏省扬州中学2022-2023学年度第二学期期中试题高一化学2023.04试卷满分：100 分，考试时间：75 分钟注意事项：1.请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。

2.将试题答案填写在答题卡的指定位置上。

在试卷上答题无效。

3.考试结束后，请将答题卡交监考人员。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56选择题（共39分）单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。

（请将所有选择题答案填涂到答题卡的指定位置中）1．下列说法不正确．．．的是A．大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒D．营养学家建议进食含铁植物食品时，补充一定量的维生素C，以促进铁的吸收2.三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为N2、CO2和H2O。

下列说法正确的是A. N2的电子式为B. CO2的结构式为O=C=OC. O 原子结构示意图为D. 中子数为2的氢原子可表示为3.下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是A.Na2CO3是碱性，可用除去金属表面的油污B. N2沸点低，液氮可以用于冷冻移植活体器官C.含Cu的铝合金熔点高，可用于制造高导电率导线D. K2FeO4有强氧化性，可用于饮用水消毒4.下列说法不正确．．．的是A.12C 和14C 是同种核素B. S2、S4、S6、S8是硫元素的4种同素异形体C.35Cl 和37Cl 互为同位素D. CH3CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互称为同分异构体5.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。

江苏省扬州中学11-12学年高一下学期期中考试化学（试卷满分120分；考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Ba-137Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每题只有一个正确选项）1．16O、18O、O2-、O2、O3是Ａ．氧的五种同位素Ｂ. 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体Ｄ. 氧元素的五种不同微粒2．如下图所示，对A生成C的反应，下列所得结论正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应进行时，一定有能量放出C．A物质比C物质稳定D．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行3．下列离子方程式正确的是A. 氢氧化铜溶于硝酸：H＋＋OH－= H2OB. 铁跟稀HNO 3反应：Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2C. 氨水跟稀HNO3反应：H＋＋OH－= H2OD. 铜跟浓HNO 3反应：Cｕ＋4H＋＋2NO3－= Cｕ2＋＋2H2O＋2NO24．下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大5．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A．单质与氢气化合的难易程度：M难于NB．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于NC．简单阴离子的还原性：M强于ND．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质6．对于反应3S+6KOH △K2SO3+2K2S+3H2O，下列说法中正确的是A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．氧化剂与还原剂的质量之比为1：2C．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：27．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH = -11.9 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2 H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l)；ΔH = +285.8 kJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq) = H2O (l)；ΔH = -53.7kJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7 kJ8．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

江苏省扬州中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题本卷可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Al：27选择题单项选择题(在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1. 最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂）上可一步转化为乙酸。

CH4、CO2和CH3COOH均属于（）A. 有机物B. 共价化合物C. 电解质D. 离子化合物『答案』B『解析』『详解』A．CO2是无机物，其余两种是有机物，故A错误；B．CH4、CO2和CH3COOH三者都是共价化合物，故B正确；C．CH4和CO2是非电解质，而醋酸是弱电解质，故C错误；D、CH4、CO2和CH3COOH都是共价化合物，无离子化合物，故D错误；故选：B。

2. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A. O2B. COC. NH3D. SO2『答案』C『解析』『详解』A．氧气不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，故A不选；B．一氧化碳不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，故B不选；C．氨气显碱性，能与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，故C选；D．二氧化硫不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，故D不选；故选C。

3. 起固定氮作用的化学反应是（）A. N2与H2在一定条件下反应生成NH3B. NO遇O2转化为NO2C. 硝酸工厂用NH3氧化制NOD. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵『答案』A『解析』『分析』『详解』由游离态的氮变为化合态叫氮的固定。

故A项正确。

『点睛』4. 下列化学用语表示不正确的是（）Cl B. HCl的电子式：A. 中子数为18的Cl：3517C. NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl-D. 氯原子的结构示意图：『答案』D『解析』Cl，故『详解』A．中子数为18的氯原子的质量数=质子数+中子数=17+18=35，表示为3517A正确；B．HCl属于共价化合物，原子间以共用电子对成键，电子式为，故B正确；C．NaCl为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故C正确；D．氯原子的核外有17个电子，原子结构示意图为，故D错误；故选D。

江苏省扬州中学高一下学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Fe ：56 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.温家宝总理在政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。

”下列有关做法与此不相符的是（ ） A .大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖 B .回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅 C .在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题 D .鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车2．YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y 8939的说法正确的是（ ） A .钇在周期表中的位置是第4周期IIIB 族 B ．属于非金属元素 C ．质子数与中子数之差为50D ．Y 8939和Y 9039是两种不同的核素3．用N A 表示阿伏加德罗常数的。

下列叙述正确的是（ ） A ．1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个中子B ．标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC ．常温常压下，46g NO 2与N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为3 N AD ．足量的铜与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸充分反应，可生成N A 个SO 2分子4．短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X 与Y 、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍或者Y 原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是（ ）A ．X 的氢化物溶于水显酸性B ．Y 的氧化物是共价化合物C .其离子半径大小：Z>Y>XD .X 和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸5．已知1g 火箭燃料肼（N 2H 4）气体燃烧生成N 2和H 2O （g ）时，放出16.7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（ ） A ．N 2H 4+O 2=N 2+2H 2O△H =-534.4kJ/molB ．N 2H 4（g ）+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O (g) △H =-534.4kJ/molC ． N 2H 4（g ）+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O (g)△H = +534.4kJ/molD ．21N 2H 4（g ）+21O 2(g)=21N 2(g)+H 2O (g) △H =－16.7kJ/mol6.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（ ）A ．16.7%B ．%C ．80.0%D ．83.3%二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

江苏省扬州中学2020┄2021学年度第二学期期中考试高一化学试题04本卷满分120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 O- 16 N -14选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。

下列做法不符合规划要求的是A．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．用石头纸（主要成分CaCO3）代替普通纸，减少对木材的使用2．下列各组微粒中，互为同素异形体的是A．错误!C和错误!C B．H2O和H2O2 C．红磷和白磷 D．甲烷和乙烷3．下列分子的电子式书写正确的是A．氨 B．四氯化碳C．氮气 D．二氧化碳4．氯的原子序数为17，35C1是氯的一种同位素，下列说法正确的是mol的1H35C1分子所含中子数约为6.02×A．35C1原子所含质子数为18 B．1181023C．气体35Cl2的摩尔质量为70 D．3.5g的气体35C12的体积为2.24 L5．有下列四组物质，每组内物质互为同分异构体的是A．H2O和D2O B．O2与O3C．CH3CHO与CH2—CH2 D．CH3CHCH2CH3与CH3CH2CH2CHCH36．下列说法正确的是A ．副族中没有非金属元素B ．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C ．氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数D ．除短周期外，其他周期均有18种元素7．下列过程中化学键没有被破坏的是A ．水沸腾汽化B ．水加热到1500℃开始分解C ．熔融的氯化钠D ．煤矿中瓦斯（主要成分是甲烷）遇火爆炸8．核内中子数为N 的R 2＋离子，质量数为A ，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是A ．mol N A A n )8(16+-+ B ．mol N A A n )10(16+-+ C ．mol N A )2(+- D ．mol N A An )6(+- 9．参照反应Br+H 2→HBr+H 的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是A ．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B ．正反应为吸热反应C ．该反应的逆反应是吸热过程D ．从图中可以看出，HBr 的能量一定高于H 2的能量10． N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。

2019-2020学年扬州中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共57.0分）1.HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒液，已知：熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述不正确的是()A. HgCl2是离子化合物B. HgCl2是共价化合物C. HgCl2是电解质D. HgCl2是盐2.有下列气体：①SO2②H2S③H2④CO2⑤NH3不能用浓H2SO4干燥的是()A. ①②B. ②⑤C. ①②④D. ①③⑤3.下列属于固氮反应的是()A. 2NO+O2=2NO2B. 3NO2+H2O=2HNO3+NOC. NH3+HCl=NH4ClD. N2+3Mg Mg3N24.下列物质对应的组成不正确的是()A. 干冰：CO2B. 熟石灰：CaSO4⋅2H2OC. 胆矾：CuSO4⋅5H2OD. 小苏打：NaHCO35.某溶液中存在大量的NH4+，SO42−，Cl−，该溶液中还可能大量存在的离子是()A. OH−B. Ba2+C. K+D. Ag+6.目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是()A. 酶B. 二氧化锰C. 含铁催化剂D. 五氧化二钒7.下列有关元素周期表的说法中错误的是A. 氢处于第一周期B. 氯处于VⅡA族C. 第二周期共有8种元素D. 第三周期元素全部是金属8.互为同素异形体的是()A. 816O与 818OB. CH4与C2H6C. 红磷与白磷D. 正丁烷与异丁烷9.氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A. 2H2+O2=2H2O；△H=−142.9kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=−142.9kJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=−571.6kJ/molD. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6kJ/mol10.下列说法正确的是()A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同B. 反应：CH2=CH2+H2→CH3−CH3；△H<O，使用和未使用催化剂时，反应热不同C. 用硝酸这一种试剂就能将MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液鉴别出来D. 依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液11.下列各分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是()A. NH3B. PCl3C. CCl4D. CO212.如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．下列叙述正确的是()A. Zn是负极，发生还原反应B. 电流从锌片流向铜片C. 一段时间后，铜片质量减轻D. 该装置将化学能转变为电能13.下列能达到实验目的是()A. 图①用于除Cl2中混有的HCl气体B. 图②可用于制取并收集少量NO2气体C. 图③所示实验装置可用排空气法收集CO2D. 图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱14.下列说法正确的是()A. 反应热就是反应中放出的热量B. 当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C. 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“−”D. 一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“+”15.在容积为2L的容器内，发生反应2A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min达到平衡，生成0.5molD，下列说法正确的是()A. 若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态B. C的平衡浓度为1mol/LC. 5min内B的平均消耗速率为0.3mol/(L⋅min)D. 平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动16.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍17.元素周期表的一部分如表所示，X，Y，Z，W为短周期主族元素，X与W的质子数之和为23.下列说法正确的是()A. YZ2属于酸性氧化物B. 元素的非金属性强弱：Y>ZC. X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D. Y的最简单氢化物能与W的氢化物反应18.下列实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作现象结论A向待测液中滴加盐酸和稀硝酸产生白色沉淀待测液中含有Ag+B溴水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎为无色苯和溴发生了化学反应C向稀硝酸与铜反应后的试管中(铜片剩余)加入稀硫酸铜片完全溶解稀硫酸可以将铜片氧化D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中是否含有NH4+A. AB. BC. CD. D19.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO 3的物质的量之比为()A. 1:6B. 16:25C. 2:11D. 1:7二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）20.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是()A. 体系压强不再发生变化B. 各组分的物质的量浓度不再改变C. 各组分的质量分数不再改变D. 反应速率v A：v B：v C：v D=m：m：p：q三、简答题（本大题共3小题，共30.0分）21.按要求书写有关反应的化学方程式或离子方程式：⑴实验室生成的SO2可以用NaOH溶液吸收，写出用足量NaOH溶液吸收SO2时所发生反应的化学方程式：。

江苏省扬州中学2007—2008学年度第二学期期中考试高一化学（必修）试卷2008-4-24本试卷包含选择题（第1题～第23题，23题，共69分）、非选择题（第24题～第29题，6题，共31分）两部分。

本次考试时间为75分钟，满分100分。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分）1、澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。

纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体2、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( ) A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水3、下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个周期B．元素周期表有18个族C．IA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第1、2、3、4周期4、在下列元素中，不属于主族元素的是A．磷B．铁C．钙D．碘5、下列叙述不正确．．．的是A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强C．N、O、F元素非金属性依次减弱D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多6、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A．KOH B．NaCl C．CO2 D．CH47、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．加热金属铝使之熔化B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之熔化8、下列物质属于同分异构体的一组是A．CH4与C2H4B．与CH3－CH2－CH2－CH3C．D．O2与O39、可逆反应A+3B 2C+2D，在四种不同的情况下的反应速率分别为：①ν(A)=0.15 mol/(L·s), ②υ(B)=0.6 mol/(L·s),③υ(C)=0.4 mol/(L·s), ④υ(D)=0.45 mol/(L·s)。

【精品】江苏省扬州中学高一下期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于【【【【1月1日起施行。

下列有关大气污染防治说法错误的是A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D．汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放2．下列化学用语表示正确的是A．甲烷的比例模型： B．O2与O22-互为同分异构体C．32He和42He互为同素异形体 D．S2－的结构示意图：3．下列措施能减慢化学反应速率的是A．将煤块粉碎后燃烧B．用2mol/L的盐酸代替1mol/L的盐酸制取氢气C．将食物贮藏在冰箱中D．用H2O2溶液制取氧气时加入少量二氧化锰粉末4．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．液溴受热变成溴蒸气 B．加热金刚石使之熔化C．加热食盐使之熔化 D．加热碘化氢使之分解5．某无色混合气体中可能含有Cl2、SO2、NO 、NO2、CO2中的两种或多种气体。

现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断正确的是（）A．一定有Cl2B．一定有SO2和NOC．可能有NO2D．一定有SO2，可能有NO6．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D．常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反应7．已知(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。

有关该反应的下列说法正确的是：A．N2既是氧化产物又是还原产物B．NH4+部分被氧化C．氧化产物和还原产物的物质的量比为3:1D．氧化产物和还原产物的物质的量比为1:48．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。