2014届高三化学一轮复习精练 第4讲 离子反应(广东专用)

专题5《离子反应》考点1《电解质》1．下表中物质的分类组合完全正确的是()3质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。

答案：A2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确：MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。

答案：A3．(2016·山西大同联考)下列叙述正确的是()A．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸B．电离生成的阴离子全部为OH－的一定是碱C．酸电离后一定有酸根离子生成，碱电离后一定有OH－生成D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析：酸式盐在水溶液中可以电离出H＋，但不是酸，故A项错误；水电离出的阴离子全是OH－，但水不是碱，B错；溶液的导电性强弱与离子浓度及离子所带电荷的多少有关，故D项错误。

答案：C4．(2016·保定月考)下列描述正确的是()A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D．在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na＋、H＋、HSO－4、OH－解析：A项，纯碱(Na2CO3)属于盐类。

C项，强电解质的稀溶液导电能力不一定比弱电解质的浓溶液导电能力强。

D项，NaHSO4溶液中HSO－4完全电离为H＋和SO2－4。

答案：B5．(2016·南昌期中考试)下列有关叙述正确的是()A．石墨能够导电，所以石墨是电解质B．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时能导电，它们是电解质C．HCl的水溶液能导电，所以盐酸是电解质D．能导电的单质一定是金属解析：溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，石墨是单质，不是电解质，A不正确；NaCl、MgCl2等物质熔融状态时能导电，它们是电解质，B正确；HCl的水溶液能导电，但盐酸是混合物不是电解质，氯化氢是电解质，C不正确；能导电的单质不一定是金属，也可以是非金属，例如，石墨和硅等，D不正确。

离子反应第四讲高三化学第一轮复习教案3、离子共存问题(1)“不共存”情况归纳①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。

如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。

如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存Fe3+与I－、S2－、HS－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)、ClO－与Fe2+、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。

如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OH也络合等(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。

在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。

故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。

但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。

②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

课时作业(四)　[第4讲　离子反应] 1．下列说法正确的是( )CO2的水溶液能导电所以CO是电解质难溶于水其水溶液的导电能力极弱所以BaSO是弱电解质液溴不导电所以溴是非电解质强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强[2012·豫南九校第]下列离子组在一定条件下不能大量共存且所给离子方程式能说明不能共存原因的是( ) 选项条件离子组不能共存所发生的离子反应方程式ApH＝1的溶液Fe＋、Al＋、Cl－、MnO－＋2MnO＋16H＋===＋＋5Cl＋8H常温下(OH－)＝10－2－1的能与金属铝反应放出氢气的溶液K＋、NO、Cl－、NH＋OH－能使酚酞试液变红Na＋、Cl－、S－、SO＋2S－＋6H＋＋3H含有大量H＋的透明溶液Na＋、Cu＋、AlO、SiO＋＋SiO[2012·唐山二模] 在pH＝1的含有Mg＋、Fe＋、Al＋三种阳离子的溶液中可能大量存在的阴离子是( )－；NO；SO；S2－下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )氧化铁溶于氢碘酸：Fe＋6H＋＋＋3H含等物质的量的KHCO和Ba(OH)溶液混合：HCO＋Ba＋＋OH－＋H向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH＋4NH＋2H硫化钠水溶液呈碱性：S－＋2H＋2OH－ 5．下列离子方程式书写正确的是( )溶液中滴加Ba(OH)溶液至中性：H＋＋SO＋Ba＋＋OH－＋H明矾溶液中滴加Ba(OH)溶液至SO完全沉淀：Al＋＋Ba＋＋SO＋3OH－＋Al(OH)的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe＋＋6Br－＋5Cl＋＋3Br＋10Cl－溶液中通入过量的CO：2AlO＋3H＋CO(OH)3↓＋CO2012·沈阳四校阶段测试] 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )向NaAlO溶液中通入少量CO制Al(OH)：2AlO＋CO＋3H(OH)3↓＋CO漂白粉在空气中失效：ClO－＋CO＋H＋HCO用浓硝酸与Cu反应制取NO：3Cu＋8H＋＋2NO＋＋2NO＋4H在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)反应生成Na：3ClO－＋2Fe(OH)＋3Cl－＋H＋4H＋能正确表示下列反应的离子方程式的是( )在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe＋＋4H＋＋NO===3Fe＋＋2H＋NO↑将磁性氧化铁(Fe)溶于盐酸：Fe＋8H＋＋＋4H在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe＋＋4H＋＋NO＋＋2H＋NO↑(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)＋3H＋＋＋3H[2012·菏泽统考] 下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是( )滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe＋、NH、Cl－、SCN－含有大量HCO的NH、Ca＋、K＋、I－加入铝粉能产生H的溶液：NH、Fe＋、SO、NO含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg＋、I－、SO[2012·北京西城区期末考试] 在下列溶液中一定能大量共存的一组离子是( )溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na＋、Mg＋溶液中含有大量NO：NH、I－、SO、H＋溶液中(HCO)＝0.1 mol/L：Na＋、K＋、CO、Br－ 溶液中由水电离出的(H＋)＝1×10－13：Na＋、H＋、Cl－、Br－下列各组物质间可能包括多步反应其总的离子方程式不正确的是( )向NaClO溶液中通入过量SO：ClO－＋SO＋H＋HSO向AlCl溶液中投入过量Na：Al＋＋4Na＋2H＋4Na＋＋2H向FeBr溶液中通入足量Cl：2Fe＋＋4Br－＋3Cl＋＋2Br＋6Cl－向明矾溶液中滴加Ba(OH)溶液恰好使SO沉淀完全：Al＋＋2SO＋2Ba＋＋4OH－＋2H＋2BaSO[2012·南昌调研] 下列各组离子在常温下能大量共存当溶液(H＋)＝10－1时有气体生成当溶液(H＋)＝10－13时有沉淀生成的是( )＋、NH、Cl－、SO＋、Cu＋、CO、NO＋、K＋、SO、Cl－＋、Fe＋、SO、NO下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是( )用惰性电极电解CuCl溶液：2Cu＋＋2H4H＋＋O＋2CuBa(OH)2溶液中滴加NaHSO溶液至中性：Ba＋＋2OH－＋2H＋＋SO＋2H用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe＋＋3H(沸水)===Fe(OH)＋3H＋漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO＋H＋HCO某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH、Al＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl－中的某几种离子现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后加Ba(NO)2溶液无沉淀生成。

课时规范练4 离子反应基础巩固1.下列说法中正确的是( )A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2-2.(2020广东中山月考)有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应,下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( )①Fe+Cu2+Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++S O42-BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O H++Cl-+HClO④C O32-+2H+CO2↑+H2OA.③B.②③C.②D.①④3.(2020内蒙古赤峰调研)下列离子方程式正确的是( )A.向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HC O3-+OH-C O32-+H2OB.二氧化硫通入氯化钡溶液中:SO2+Ba2++H2O BaSO3↓+2H+C.将铜片投入氯化铁溶液:Fe3++Cu Fe2++Cu2+D.84消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含HCl)混用会产生氯气:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.c(H+)<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、S O42-、ClO-B.能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cu2+、C O32-、N O3-C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:K+、N H4+、I-、SCN-D.加入铝粉能产生氢气的溶液中:N H4+、Fe2+、N O3-、S O42-5.(2018江苏化学,4)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mol·L-1 KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N H4+、N O3-、S O42-C.0.1 mol·L-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、N O3-D.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、S O42-、HC O3-6.(2020浙江杭州调研)某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、Si O32-、HC O3-、S O42-、Cl-中的几种离子,为确定其成分,设计了如下实验:(1)取少量溶液置于试管中,滴加盐酸,观察到有大量气泡逸出,得到透明溶液;(2)在(1)反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。

20##普通高等学校招生全国统一考试〔##卷〕理科综合化学部分7．生活处处有化学.下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸[答案]A[解析]A项、不锈钢是铁、钴、镍的合金,所以不锈钢属于合金；B项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构〔二者分子式不相同〕；C项、花生油是植物是不饱和酯类；D项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸.8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl—、SO42—B．Fe2+、H+、SO32—、ClO—C．Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—D．K+、Fe3+、NO3—、SCN—[答案]C[解析]A项、Ca2+和SO42—结合生成CaSO4,CaSO4微溶不可大量共存；B项：酸性条件下〔H+〕,ClO—具有强氧化性,能把Fe2+、SO32-—具有还原性的微粒氧化,B不能大量共存；D 项：Fe3+和SCN—不可共存〔结合生成Fe<SCN>3〕.9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是[答案]B[解析]A项、重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质,而NaCl的溶解度受温度影响变化不大,A错误；C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液,而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水,C错误；D 项、Ca<OH>2微溶于水,常温下溶解度为0.02克左右.不可能配制出2.0 mol∙L-1的Ca<OH>2溶液.10．设n A为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6n A个C－H键B．18gH2O含有10n A个质子C．标准状况下,22.4L氨水含有n A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子[答案]B—CH3[解析]A项、甲苯化学式为C7H8,结构简式为,所以1mol甲苯有8个C—H键,A错误；B项、18gH2O的物质的量是1mol水,1molH2O有10mol质子,B正确；C 项：22.4L氨水非气体,所以标准状况下,22.4L氨水物质的量不是1mol,不可计算,C错误；D 项：铁片与浓H2SO4中钝化,只有表面反应,不可计算,D错误.11．某同学组装了图4所示的电化学装置,电极ⅠAl,其它均为Cu,则A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-=Cu[答案]A[解析]注意左边两个烧杯形成双桶原电池,最右边烧杯是电镀池.各电极名称依次是Ⅰ〔负极〕Ⅱ〔正极〕Ⅲ〔阳极〕Ⅳ〔阴极〕.A项：电子从Ⅰ经A流向Ⅳ,电流方向相反,故A正确.B项：Al铝是金属失电子,还原剂发生氧化反应.C项：Ⅱ极上有铜析出.D项：Ⅲ阳极铜溶解,Ⅳ阴析铜析出.12．常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分与浓度如图5所示,下列说法正确的是A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA,Y表示OH—,Z表示H+D．该混合溶液中：c<A—>+c<Y—>=c<Na+>[答案]D[解析]一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,两者恰反应,溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1 mol/L.由图5中A—离子浓度小于0.1mol/L,说明A-离子发生了水解,从而可知HA是弱酸,故A错误项.B项：水解显碱性pH>7.故B项错误.此外,溶液中除Na+,其它HO HO—CH=CHCOOCH 2CH 2—离子大小为c<A —>>c<OH —>>c<HA>>c<H +>可知C 项错.由物料守恒知D 项正确. 22．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应B 向AgNO 3溶液中滴加过量氨水溶液澄清 Ag +与NH 3∙H 2O 能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中 溶液变蓝 Cu 与稀HNO 3发生置换反应 D将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后,加入CCl 4,振荡,静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3+>I 2[答案]AD[解析]A 项：B 项氨水可与Ag +发生络合反应,先生成沉淀Ag<OH>后溶解生成Ag<NH 3>2OH 溶液,故B 项错误.C 项铜与稀酸发生的反应不是置换反应,故C 明显错误. 23．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表.甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是A ．金属性：甲>乙>丁B ．原子半径：辛>己>戊C ．丙与庚的原子核外电子数相差13D ．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 [答案]BC[解析]由题给信息可知戊是"碳",因此己是"硅"；庚是"锗",且锗的原子序数是14〔硅〕+18〔同主族短长周期相差〕=32；再由甲与戊的原子序数相差3,可知甲是"锂"；乙是"钠",丙是"钾"；丁是"钙".据可知：A 项明显错,C 项锗与钾32-19=13正确.D 项钠的氧化物,过氧化钠中含有共价键,故D 项错误.30．〔15分〕不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛. 〔1〕下列化合物I 的说法,正确的是______.A ．遇FeCl 3溶液可能显紫色B ．可发生酯化反应和银镜反应C ．能与溴发生取代和加成反应D ．1mol 化合物I 最多能与2molNaOH 反应 〔2〕反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法： 一定条件-CH=CH 2+2ROH+2CO+O 2① 2CH 3- -CH=CHCOOR+2H 2O2CH 3-化合物II 的分子式为____________,1mol 化合物II 能与_____molH 2恰好完全反应生成饱和烃类化合物.〔3〕化合物II 可由芳香族化合物III 或IV 分别通过消去反应获得,但只有II 能与Na 反应产生H 2,II 的结构简式为________〔写1种〕；由IV 生成II 的反应条件为_______.〔4〕聚合物可用于制备涂料,其单体结构简式为_______________.利用类似反应①的方法,仅以乙烯为有机物原料合成该单体,涉与的反应方程式为____________________________________________________. [答案]〔15分〕 〔1〕AC 〔2分〕〔2〕C 9H 10 〔1分〕 4〔1分〕〔3〕2分〕NaOH 醇溶液,加热〔2分〕〔4〕CH 2=CHCOOCH 2CH 3〔2分〕 CH 2=CH 2+ H 2O催化剂 △CH 3CH 2OH 〔2分〕2CH 2=CH 2+2CH 3CH 2OH+2CO+O 2−−−−→一定条件2CH 2=CHCOOCH 2CH 3+2H 2O〔3分〕[解析]〔1〕化合物I 的结构中含有酚羟基,从而能与FeCl 3溶液反应.使溶液显显紫色,A 正确；化合物I 的结构中不含有醛基〔—CHO 〕,不能发生银镜反应,B 错误；化合物I 的结构中含有酚羟基〔能和溴发生取代反应〕和碳碳双键〔能与溴发生加成反应〕,C 正确；化合物I 分子中含有2个酚羟基和1个酯基,所以1mol 化合物I 最多能与3molNaOH 反应,D 错误；〔2〕根据化合物II 的结构简式C 9H 10；由于化合物II 的结构中含有1个苯环和1个碳碳双键,所以1mol 化合物II 能与4molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物；〔3〕化合物II 分子结构中含有碳碳双键,且可由化合物III 和IV 制得,化合物III 能与金属Na 发生反应,从而说明化合物III 中含有羟基,化合物III 通过发生分子内的消去反应制CH 2－CHnCOOCH 2CH 3CH 3 CH 3CH 3得化合物II,由于羟基的位置有2种,所以化合物的结构简式有2种,即或者；化合物IV 同样可以制取化合物II,且不与金属Na 反应,说明化合物IV 制取化合物II 的方法应为卤代烃的消去反应,卤代烃的消去反应的条件是：在NaOH 的醇溶液,加热的条件下制取；〔4〕由聚合物的结构简式可知,该聚合物是由丙烯酸乙酯〔〕发生加聚反应得到的.31．〔16分〕用CaSO 4代替O 2与燃料CO 反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO 2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应. ①14CaSO 4<s>+CO<g>14CaS<s>+CO 2<g> ∆H 1= —47.3kJ∙mol -1 ② CaSO 4<s>+CO<g>CaO<s>+CO 2<g> +SO 2<g> ∆H 2= +210.5kJ∙mol -1③ CO<g>12C<s>+12CO 2<g> ∆H 3= —86.2kJ∙mol -1 〔1〕反应2CaSO 4<s>+7CO<g>CaS<s>+ CaO<s>+6CO 2<g>+ C<s> +SO 2<g>的∆H ＝___________〔用∆H 1、∆H 2和∆H 3表示〕〔2〕反应①－③的平衡常数的对数lgK 随反应温度T 的变化曲线见图18,结合各反应的∆H,归纳lgK-T 曲线变化规律： a>_______________________________；b>____________________________.〔3〕向盛有CaSO 4的真空恒容密闭容器中充入CO,反应①于900℃达到平衡,c 平衡<CO>=8.0×10-5 mol∙L -1,计算CO 的转化率〔忽略副反应,结果保留两位有效数字〕.〔4〕为减少副产物,获得更纯净的CO 2,可在初始燃料中适量加入____________.〔5〕以反应①中生成的CaS 为原料,在一定条件下经原子利用率100%的高温反应,可再生CH 3——CH 2—CH 2—OH CH 3——CHOH —CH 3CH 2－CHnCOOCH 2CH 3CaSO 4,该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下,CO 2可与对二甲苯反应,在其苯环上引入一个羧基,产物的结构简式为________________. [答案]〔16分〕〔1〕∆H ＝4∆H 1+∆H 2+2∆H 3〔2分〕〔2〕a>反应②为吸热反应,温度升高K 值增大,lgK 也增大〔2分〕b>反应①③为放热反应,温度升高K 值减小,lgK 也减小〔2分〕 〔3〕99%14CaSO 4<s>+CO<g>14CaS<s>+CO 2<g> 初始浓度〔mol/L 〕 a 0转化浓度〔mol/L 〕 a-c 平衡〔CO 〕 a-c 平衡〔CO 〕 平衡浓度〔mol/L 〕 c 平衡〔CO 〕 a-c 平衡〔CO 〕依题意,K=2CO a CO a .100CO CO .c c c c ----⨯===⨯5580108010平衡平衡平衡平衡（）（）（）（）,a=8.08×10—3 mol∙L —1 CO 的转化率：————a CO ..100%100%99%a .c ---⨯⋅-⨯⋅⨯=⨯=⨯⋅31513180810mol L 8010mol L 80810mol L 平衡（）〔5分〕〔4〕氧气 〔2分〕〔5〕CaS+2O 2CaSO 4 〔2分〕〔1分〕[解析]〔1〕根据盖斯定律,①×4+②+③×2得：2CaSO 4<s>+7CO<g>CaS<s>+CaO<s>+6CO 2<g>+ C<s> +SO 2<g>,所以∆H ＝4∆H 1+∆H 2+2∆H 3；〔2〕结合图像与反应的∆H 可知,反应①③为放热反应,温度升高K 值减小,lgK 也减小,反应②为吸热反应,温度升高K 值增大,lgK 也增大. 〔3〕由图可可知,900℃时14CaSO 4<s>+CO<g>14CaS<s>+CO 2<g>的lgK=2,即—CH 3CH 3—COOHK=100,K=()()100c c =2CO CO ,可知平衡时c<CO 2>= 8.0×10—3 mol∙L —1,CO 的转化率为.100%..------⨯⋅⨯⨯⋅+⨯⋅3131518010mol L 8010mol L 8010mol L ()=99%； 〔5〕CaS 转化为CaSO 4,从元素守恒角度分析,CaS 与O 2按照1:2反应转化为CaSO 4,才能满足原子利用率100%,所以化学方程式为CaS+2O 2CaSO 4；CO 2可与对二甲苯反应,在其苯环上引入一个羧基,因为对二甲苯的苯环上的氢原子只有1种,所以结构简式为.32．〔16分〕石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含SiO 2〔7.8%〕、Al 2O 3〔5.1%〕、Fe 2O 3〔3.1%〕和MgO 〔0.5%〕等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下： 〔注：SiCl 4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃〕〔1〕向反应器中通入Cl 2前,需通一段时间N 2,主要目的是_________________.〔2〕高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,气体I 中的碳氧化物主要为________________________,由气体II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________.〔3〕步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV 中的阴离子有____________. 〔4〕由溶液IV 生成沉淀V 的总反应的离子方程式为_____________,100kg 初级石墨最多可获得V 的质量为___________kg.〔5〕石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成图19防腐示意图,并作相应标注.[答案]〔16分〕〔1〕排出空气,作为保护气,防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗〔1分〕. 〔2〕CO 〔1分〕 , SiCl 4+6NaOH=Na 2SiO 3+4NaCl+3H 2O 〔2分〕 〔3〕过滤〔1分〕.Cl —、AlO 2—、OH —〔3分〕. 〔4〕AlO 2—+CH 3COOCH 2CH 3+2H 2O CH 3COO — + Al<OH>3↓+CH 3CH 2OH〔3分〕,7.8Kg 〔2分〕—CH 3CH 3—COOH<5> 〔3分〕[解析]〔1〕开始前反应器中存在氧气,那么在加热的条件下,石墨与氧气发生反应,所以在反应前必须排净反应器中的氧气,故通入N2的目的就是排出空气,作为保护气,防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗；〔2〕只能是CO不可能是CO2,因为石墨与CO2高温下也会转化CO；根据题目中的信息"SiCl4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃",所以气体II的主要成分就是SiCl4,SiCl4再与NaOH 反应制备水玻璃〔Na2SiO3〕,故发生反应的化学方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；〔3〕固体Ⅲ含AlCl3、FeCl3、MgCl2加过量NaOH溶液有沉淀Mg<OH>2、Fe<OH>3和溶液NaAlO2、NaCl.要分离出沉淀的操作是过滤；因为NaOH过量,所以溶液中必存在的阴离子是AlO2—、OH—,反应由NaCl生成,则溶液中还存在阴离子Cl—,那么所得溶液IV中的阴离子有Cl—、AlO2—、OH—；〔4〕溶液IV中的阴离子有Cl—、AlO2—、OH—.加入了反应物CH3COOCH2CH3,能除去溶液中的OH—,且能促进偏铝酸根离子发生水解生成沉淀Al<OH>3,则V 是Al<OH>3,所以反应的方程式是AlO2—+CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO—+ Al<OH>3↓+CH3CH2OH ；由Al2O3～2Al<OH>3 可以计算：Al<OH>3的质量m=100Kg×5.1%÷102×156＝7.8Kg〔5〕铜的化学性质比石墨活泼,所以应用外加电流的阴极保护法保护铜,所以石墨作阳极,铜作阴极.防腐示意图如下：33．〔17分〕H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛.〔1〕某小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响.限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2<SO4>3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________②设计实验方案：在不同H2O2浓度下,测定____________________________________〔要求所测得的数据能直接体现反应速率大小〕.③设计实验装置,完成图20的装置示意图.④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案〔列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示〕.物理量V[0.1mol∙L-1Fe2<SO4>3]/mL ……1 a ……2 a ……〔2〕利用图21〔a〕和21〔b〕中的信息,按图21〔c〕装置〔连能的A、B瓶中已充有NO2气体〕进行实验.可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________〔填"深"或"浅"〕,其原因是______________________________________________________.[答案]〔17分〕〔1〕①〔3分〕②收集到相同体积氧气所需要的时间〔或相同时间内,收集到氧气的体积〕〔2分〕③〔3分〕④〔5分〕物理量实验序号V[0.1mol∙L-1Fe2<SO4>3]/mLV[30% H2O2]/mLV[ H2O]/mLV[O2]/mL收集d mLO2所需时间t/s1 a b c d t12 a c b d t2〔2〕深〔2分〕.由图21<a>可知H2O2分解为放热反应,H2O2分解使B瓶中温度升高,再实验序号由图21<b>可知反应2NO 2<g>N 2O 4<g>,也是放热反应,升温使平衡向左移动,()c 2NO 增大,颜色加深〔3分〕[解析]〔1〕①H 2O 2在Fe 2<SO 4>3作催化剂的条件下分解生成H 2O 和O 2,在此反应中H 2O 2既做氧化剂也做还原剂,所以用双线桥表示电子转移的方向和数目为；②反应速率是单位时间内物质的量浓度的变化量,所以要测定不同浓度的H 2O 2对分解速率的影响,可以比较收集到相同体积氧气所需要的时间,或比较相同时间内,收集到氧气的体积；③收集并测量气体的体积,我们可以采用排水法收集氧气,但要用量筒代替集气瓶,这样便于测量其体积,或者用注射器来测量体积,故收集装置是〔2〕由图21<a>可知H 2O 2分解为放热反应,H 2O 2分解使B 瓶中温度升高,再由图21<b>可知反应2NO 2<g>N 2O 4<g>,也是放热反应,升温使平衡向左移动,()c 2NO 增大,颜色加深,所以B 瓶的颜色比A 瓶的颜色深.。

(考查范围：必考分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1．下列关于有机物的说法正确的是()A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鉴别B．CCl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧C．油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同D．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色2．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是()A．Ca2＋、H＋、S2－、ClO－B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4C．NH＋4、Cl－、Na＋、SO2－4D．H＋、Cl－、Fe2＋、NO－33．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，22.4 L CH4中含有4N A个C—H键B．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液含有0.1N A个H＋C．常温常压下，22.4 L H2O中含有N A个H2OD．138 g NO2和足量H2O反应，转移2N A个电子4．下列说法中，正确的是()A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化5．最近上市的苹果New iPad采用了新型锂离子电池，该电池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li＋的导电固体为电解质，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4充电Li＋LiFeSiO4，下列说法中放电不正确的是()A．放电时，电池是将化学能转化为电能B．正极反应式：LiFeSiO4＋Li＋＋e－===Li2FeSiO4C．每生成1 mol Li2FeSiO4转移2 mol电子D．充电时Li＋向阴极移动6．以下进行性质比较的实验设计，不合理．．．的是()A．比较镁、铝金属性：镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol·L－1NaOH溶液中B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C．比较Cu、Fe2＋的还原性：Cu加入FeCl3溶液中D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸二、双项选择题(每小题6分，共12分)7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。