2014年全国高考理综化学试题及答案
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试题类型:2014年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。
4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。
7.下列过程没有发生化学反应的是()
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
8.四联苯的一氯代物有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
9.下列反应中,反应后固体物质增重的是()
A.氢气通过灼热的CuO粉末
B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应
D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
10.下列图示实验正确的是()
A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解
C .除去CO 气体中的CO2气体
D .乙酸乙酯制备演示实验
11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A .pH=5的H 2S 溶液中,c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol•L -1
B .pH=a 的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b ,则a=b+1
C .pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合:
c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-)
D .pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③
12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子
电池体系,下列叙述错误的是( )
A .a 为电池的正极
B .电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi
C .放电时,a 极锂的化合价发生变化
D .放电时,溶液中Li +从b 向a 迁移
13.室温下,将1mol 的CuSO 4•5H 2O (s )溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H 1,将1mol
的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H 2,CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式
为:CuSO 4•5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3
。则下列判断正确的是( ) A .△H 2>△H 3 B .△H 1<△H 3 C .△H 1+△H 3=△H 2 D .△H 1+△H 2>△H 3
26.(13分)在容积为1.00L 的容器中,通入一定量的N 2O 4,发生反应N 2O 4(g)
2NO 2(g),
随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的△H 0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化
如上图所示。在0~60s 时段,反应速率v(N 2O 4)为 mol·L -1·s -1反应的平衡常数
K 1为 。
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T ,c(N 2O 4)以0.0020 mol·L -1·s -1的平均速率
降低,经10s 又达到平衡。
a:T 100℃(填“大于”“小于”),判断理由是 。
b:列式计算温度T 是反应的平衡常数K 2
(3)温度T 时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向 (填“正
反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是 。
27、(15分)
铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X 射线防护材料等。回答下列问题:
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在周期表的位置为 ① 周期,
第 ②
族:PbO 2的酸性比CO 2的酸性 ③ (填“强”或“弱”)。
(2)PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为 ④ 。
(3)PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为
⑤ :PbO 2也可以通过石墨为电极,Pb(NO 3)2和Cu(NO 3)2的混合溶液为电
解液电解制取。阳极发生的电极反应式 ⑥ ,阴极观察到的现象是
⑦ :若电解液中不加入Cu(NO 3)2,阴极发生的电极反应式
⑧ ,这样做的主要缺点是 ⑨ 。
(4)PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a 点为样品失重
4.0%(-×100%a 样品起始质量点固体质量
样品起始质量)的残留固体,若a 点固体表示为PbO 2或mPbO 2·nPbO 2,
列式计算x 值和m:n 值 ⑩ 。
28.(15分)某小组以CoCl 2·6H 2O 、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料,在活性炭催化
下,合成了橙黄色晶体X 。为确定其组成,进行如下实验:
①氨的测定:精确称取w g X ,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加
入足量10% NaOH 溶液,通入水蒸气,将样品溶液中的氨全部蒸出,用V 1 ml c 1 mol·L -1的
盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c 2 mol·L -1 NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl ,到
终点时消耗V 2 ml NaOH 溶液。
②氯的测定:准确称取样品X 配成溶液后用AgNO 3标准溶液滴定,K 2CrO 4溶液为指示
剂,至出现砖红色沉淀不在消失为终点(Ag 2CrO 4为砖红色)。
回答下列问题:
(1)装置中安全管的作用原理是 。
(2)用NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl 时,应使用 式滴定管,可使用的
指示剂为 。
(3)样品中氨的质量分数表达式为 。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将 (填
“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是 :滴定终点
时,若溶液中c(Ag +)=2.0×10-5 mol·L -1 ,c(CrO 42-)为 mol·L -1 mol 。(已知:
Ksp(Ag 2CrO 4)= 1.12×10-12)
(6)经测定,样品X 中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为 。制备
X 的化学方程式为 :X 的制备过程中温度不能过高的原因
是 。
36.[化学选修——2:化学与技术](15分) 1.水2.安全管3.10%NaOH 溶液4.样品液5.盐酸标准溶液6.冰盐水
126
4A 3
5
B C
氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)