初中化学【金榜学案】第2节 海水“晒盐”考试题及答案.doc

鲁教新版初三化学第八章第二节海水晒盐基础题（word有答案）一．选择题（共20 小题）1．下列各组混合物，可用结晶法分散的是（）A．石灰石粉末与水的混合物B．木炭粉与水的混合物C．汽油和植物油的混合液D．食盐和硝酸钾的混合液2．如图所示是利用海水提取粗盐的历程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（）A．海水进来贮水池，海水的成分基本不变B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液3．据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐，海水晒盐的原理是（）A．风吹日晒使海水中的氯化钠蒸发B．风吹日晒使溶液有饱和变为不饱和C．风吹日晒使氯化钠的溶解度变小D．风吹日晒使水分蒸发晶体析出4．利用海水来制盐的原理是（）A．议决化学反响，产生沉淀而制食盐B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出D．降低温度，减小食盐的溶解度5．海水晒盐时，人们常把海水引入盐田，议决风吹日晒，海水中的水分蒸发获第 1 页得粗盐．在此历程中（）A．水的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小6．混合物分散的要领在生产、生活和科学实验中有着普遍的应用．下列做法中应用告终晶要领的是（）A．除去水中的泥沙B．分散豆浆和豆渣C．除去混在铜粉中的铁粉D．用海水晒盐7．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就已经开始利用海水晒盐．海水晒盐的原理是（）A．风吹日晒使溶液由饱和变为不饱和B．风吹日晒使氯化钠的溶解度变小C．风吹日晒使海水中的氯化钠蒸发D．风吹日晒使水分蒸发从而使氯化钠结晶析出8．海水晒盐的原理是（）A．利用日晒和风力，使海水中的氯化钠蒸发出来B．利用日晒和风力，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来C．利用日晒的作用，使海水分化出氯化钠D．利用日晒和风力，使海水产生化学变化生成氯化钠9．下列各图所表示的实验操纵，可以使食盐水中的食盐结晶析出的是（）A．B ．C ． D ．10．利用海水晒盐的原理是（）第 2 页A．日晒可使氯化钠蒸发B．日晒可使水分蒸发C．日晒可使海水分化D．日晒可使氯化钠的溶解度变小11．下列有关溶液的知识中，你以为不正确的是（）A．饱和溶液转化为不饱和溶液，最简略的要领是连续增加溶剂B．硝酸钾中混有少量的氯化钠，通常采取冷却热饱和溶液的要领举行分散C．气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大D．饱和溶液析出溶质后，仍然是饱和溶液，其溶质的质量分数不变12．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．常温下将10mL 饱和Ca（OH）2 溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B．将95gKCl 溶液蒸干得到5g 固体，则原溶液中KCl 的质量分数为5% C．20℃时，50g 水中溶解了18gN aCl，则20℃时NaCl 的溶解度为36g D．从质量分数为25%的H2SO4 溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4 溶液的质量分数仍为25% 13．敷衍多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采取的要领有①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂．A．①③⑤B．②③④C．①②③D．②③⑤14．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．t2℃时，把50g 甲插进50 g 水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为50%B．t1℃时，三种物质的溶液溶质质量分数巨细干系是乙＞甲=丙C．甲中混有少量乙，可采取蒸发溶剂结晶的要领提纯甲第 3 页D．将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至t1℃时，所得溶液质量最大的是丙15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列有关叙述正确的是（）A．0℃时，甲物质的溶解度为40g B．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C．30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60% D．若甲物质中含有少量乙物质，可接纳蒸发结晶的要领提纯甲物质16．“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法不正确的是（）A．操纵Ⅲ中，若未能充分溶解，则所得的精盐质量将偏低B．操纵Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质C．操纵V 需加热至液体蒸干为止D．操纵V 完成后，仍需用到玻璃棒17．为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO 2﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后举行五步操纵①过滤②加过量的NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量的NaCO3 溶液⑤加过量的BaCl2 溶液．正确的操纵顺序是（）A．②⑤④③①B．⑤②④①③C．②④⑤①③D．①⑤②④③18．石灰石的主要成分是（）A．CaCO3 B．CaO C．Ca（OH）2 D．CaCl219．食品卫生安定干系到千家万户．用碱性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害，学校食堂从市场上买回来的蔬菜，你以为应浸第 4 页泡在（）A．食盐溶液B．烧碱溶液C．纯碱溶液D．食醋溶液20．某同砚欲测定Na2CO3 和NaCl 固体混合物重Na2CO3 的质量分数，分别取ag 样品，按下列方案举行实验，合理的是（）A．与足量稀盐酸充分反响，用排水法收集到VmL 气体B．与足量稀盐酸充分反响，称量反响后的溶液，质量为m1g C．与足量浓盐酸充分反响，逸出的气体用NaOH 固体吸收，固体质量增加m2g D．与足量Ca（OH）2 溶液充分反响，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m3g 固体二．填空题（共10 小题）21．从溶液中获得固体一般有两种要领。

第二节海水“晒盐”测试题一、选择题：1．若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（）A．溶液的质量一定变小B．溶液中溶质量分数一定变大C．溶液的质量一定变大D．溶液中溶质的质量分数可能不变2．下列各图所表示的实验操作，哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来（）3．“神舟六号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。

在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是（）A．结晶B．蒸发C．溶解D．过滤4．下列各组物质：⑴氯化钠和硝酸钾⑵碳酸钙和氯化钙⑶氯化钾和二氧化锰⑷硫酸钡和氯化银。

可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们一一分离的是（）A．只有⑴B．只有⑶C．⑵和⑶D．⑶和⑷5．关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（）A．利用海水降温析出晶体B．海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体6．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（）A．MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶B．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C．CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．KCl（K2CO3）加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶7．向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。

下列图形中变化关系正确的是（）8．在一个大萝卜中挖出一个大孔，向其中注入饱和食盐水，过一段时间将里面的食盐水倒出，往倒出的食盐水中再加入少量食盐，食盐水的质量会（）A．不变，因为倒出的食盐水还是饱和的B．增加，倒出的食盐水还是饱和的，但因加入食盐，故溶液质量会增大C．增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分D．减少，因为一部分食盐变成晶体析出9．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用醋酸的质量分数为3﹪的半成醋，生产500g5．4﹪的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）A．500g B．400g C．200g D．100g10．两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的的几种鉴别方法：①用光学显微镜观察②用硝酸银溶液③导电性实验④用酚酞试液⑤用生鸡蛋⑥蒸发⑦用石蕊试液，你认为可行的是（）A．①②③⑤⑦B．②③⑤⑥C．①④⑤⑦D．②③⑤⑥⑦11．如下图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解12．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大B．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小C．只要温度不变，其饱和溶液中溶质的质量分数一定不变D．降温时，饱和溶液可能不析出晶体13．有一硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到20℃时没有晶体析出，第二次又蒸发掉10g水，再冷却到20℃时，析出晶体3g，若第三次仍蒸发掉10g水，则析出晶体的质量（）A．一定小于3g B．一定等于3g C．一定大于3g D．可能大于或等于3g14．为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3⑤加过量的BaCl2溶液。

第二节海水“晒盐”1.(2018广西梧州中考)海水综合利用流程如下,有关说法错误的是(D)A.从母液中可进一步制得金属镁B.①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C.海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D.析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液2.(2018黑龙江齐齐哈尔中考)有一包不纯的碳酸钾粉末,所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。

为确定其成分,进行如下实验:(1)取少量该粉末于试管中,加足量的水充分溶解,得到无色澄清溶液。

向该溶液中加入适量的硝酸银溶液,有白色沉淀产生,再加入足量的稀硝酸,充分反应后,部分白色沉淀消失。

(2)另取13.8 g该粉末于烧杯中,加水使其完全溶解,再加入200 g一定溶质质量分数的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成19.7 g白色沉淀。

(资料:稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应,稀硝酸与氯化银不反应)下列说法正确的是(AC)A.杂质中一定不含有氯化亚铁B.杂质中一定含有氯化钾,可能含有硝酸钾、碳酸钠C.该包粉末的组成只有两种情况D.所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%3.海水淡化可采用膜分离技术。

如图1所示,对淡化膜右侧的海水加压,在其左侧得到淡水,其原因是海水中的水分子可以透过淡化膜,但其他各种离子不能透过。

请回答:(1)采用膜分离技术淡化海水的原理,与化学实验中常见的操作相似。

(2)对淡化膜右侧的海水加压后,海水中溶质的质量分数会(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)海水中含有大量的氯化钠,图2是氯化钠的溶解度曲线,据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是结晶(填“降温”或“蒸发”)。

答案(1)过滤(2)增大(3)蒸发解析(1)题给方法类似于过滤——分离难溶性固体和液体的方法。

(2)由题干信息可知,海水中溶质质量不变,溶剂的质量减少,所以溶液中溶质的质量分数增大。

(3)由图像可知,氯化钠的溶解度受温度影响比较小,所以从海水中得到食盐晶体利用的方法是蒸发结晶4.(2017山东东营中考)东营市东临渤海,有着丰富的海洋资源。

初中化学【金榜学案】第9单元海水中的化学考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共15题）1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产技术用于( )A.生产烧碱B.生产纯碱C.精制粗盐D.生产尿素【答案】选B。

侯德榜为我国的制碱工业作出了杰出贡献,这里的“碱”指的是纯碱。

难度：容易知识点：生活中常见的盐2.下列过程发生化学变化的是( )①海水晒盐②海水制碱③海水淡化④海水制镁A.全部B.只有②C.只有②④D.②③④【答案】选C。

海水制碱产生了新物质碳酸钠,海水制镁产生了新物质镁。

难度：基础知识点：物质的变化和性质3.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。

小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中,加水振荡后固体溶解,形成无色透明溶液,继续加入少量盐酸,有无色、无味的气体产生。

该固体可能是( )A.Na2SO4B.NaClC.Na2CO3D.NaOH【答案】选C。

本题考查酸、碱、盐的性质。

四种固体都能溶于水形成无色溶液,但只有碳酸钠与盐酸反应产生无色、无味的二氧化碳气体。

难度：容易知识点：化学与生活单元测试4.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸(一种酸)的难溶于水的物质,使鱼肉变苦,要清除这种苦味,可用下列何种溶液冲洗最为适宜( )A.食盐水B.醋酸C.纯碱溶液D.烧碱溶液评卷人得分【答案】选C。

由题意可知,要清除这种苦味,应该加入一种碱性物质,食盐水显中性,A错误;醋酸显酸性,B 错误;纯碱溶液显碱性,C正确;烧碱溶液尽管显碱性,但具有很强的腐蚀性,不符合题意,本题应选C 难度：容易知识点：化学与生活单元测试5.下列有关海水晒盐的几种说法,错误的是( )A.海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B.盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C.结晶池中析出盐后的母液没有用途,为防止污染须排入大海D.盐场利用日晒、风吹晒盐,采取的是蒸发结晶的方法【答案】选C。

第二节海水“晒盐一、选择题1.下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（）A.Cu+2HC1====CuC 12+H21B.2KN03+MgCl2====Mg （NO3）2+2KC1C.CuSO（+Zn==ZnSOj+CuD.2Fe+3H2S04====Fe2（S04）$+3H2 t【答案】C【解析】A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸发生置换反应，错误；B、硝酸钾与氯化镁交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误；C、该化学方程式书写完全正确；D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，正确的化学方程式应为F C+H2SO4=F C SO4+H2 t。

故选C。

点睛：在解此类题吋，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

2.下列溶液混合后，不是发生复分解反应的一组是（）A、HC1 和NaOH B. N/CO?和HzSO,C. KNOa 和NaClD. NaOII 和FeCl3【答案】C【解析】A、盐酸和氢氧化钠混合能反应生成水，复分解反应能够进行，故A不选；B、碳酸钠和硫酸混合能生成二氧化碳气体，复分解反应能够进行，故B不选；C、硝酸钾和氯化钠混合没有沉淀、气体或水生成，复分解反应不能进行，故C符合题意；D、红氧化钠和氯化铁混合能生成红氧化铁沉淀，复分解反应能够进行，故C不选；故选C.3.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A.Ag+、Na\ CL、NO；B.NaS K+> 0旷、SOjC.K+、Na+、COCl"D.B/+、Mg2+^ NO；、Cl"【答案】D【解析】A、Ag+离子和C「离子•反应会生成氯化银沉淀，不能大量共存，错误；B、在酸性溶液屮存在着『离子。

离子与01厂离子反应生成水，不能大量共存，错误；C、在酸性溶液中存在着H•离子。

第二节海水晒盐制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日1．以下关于海水晒盐原理的分析，正确的选项是〔〕A．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐C．利用阳光照射使海水升温得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反响制得食盐2．如下图是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，以下说法中正确的选项是〔〕A．海水进入贮水池，海水的成分根本不变B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液3．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，得到NaCl，可先将粗盐溶于水，在进展以下操作：①过滤；②加过量的盐酸；③加过量的Na2CO3溶液；④加过量的NaOH溶液；⑤加过量的BaCl2溶液；⑥蒸发．正确的操作顺序是〔〕A．①④⑤③②⑥ B．④⑤③①②⑥ C．③④⑤①②⑥D．①⑤③④②⑥4．某同学对含有泥沙的粗盐进展提纯，并用提纯后的氯化钠配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液．请答复有关问题：〔1〕按下面步骤提纯粗盐：①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过操作将泥沙除去；③将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体．〔2〕在上述实验步骤中，都使用了同一仪器〔填名称〕，它在步骤①和③的操作方法一样，但目的不同，步骤①的目的是，步骤③的目的是；〔3〕利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液：①配制溶液的步骤：计算、溶解、装瓶；②量取所需的水应选用mL的量筒．5．食盐是一种重要的化工原料．请答复以下问题．〔1〕请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容笑杂质的实验步骤．①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和．②蒸发过程中，待时，停顿加热，利用余热将滤液蒸干．〔2〕由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工消费的要求，因此必须将粗盐进展精制．流程如图．①参加稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是〔用化学方程式表示〕．②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有〔用化学式表示〕．〔3〕假设有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工消费的需要，可采用的最简便方法是．：20℃时氯化钠的溶解度为36g．6．濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了局部粗盐样品，并对其进展了如下探究：〔1〕操作①中必须用到的一种仪器是〔填序号〕．A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管〔2〕操作③的名称是，操作④中用到玻璃棒，作用为．〔3〕用提纯得到的“精盐〞配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有〔填序号〕．①氯化钠固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出〔4〕查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质〔假定可溶性杂质只有MgCl2一种〕，为了得到较纯洁的氯化钠，小组同学将所得的“精盐〞又作了如下处理：①白色沉淀的化学式为．②在得到的滤液中参加足量的稀盐酸的目的是．③假设实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将〔填“大于〞、“小于〞或者“等于〞〕原精盐中NaCl的质量．7．粗盐中含有少量不溶性杂质〔泥沙〕，还含有少量可溶性杂质〔Na2SO4、CaCl2、MgCl2〕．现以粗盐为原料制取精盐，消费过程如下图〔1〕写出I中发生反响的化学方程式．参加过量BaCl2溶液的目的是．〔2〕操作a的名称是，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、、玻璃棒．〔3〕参加适量稀盐酸的作用是除去溶液中的、〔填化学式〕．〔4〕在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是．制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日。

第二节海水“晒盐〞〔第2课时〕一、选择题1.为了增大硝酸钾的溶解度，可采取的方法是〔〕2.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，把一定量50℃的硝酸钾饱和溶液降温至30℃时，肯定不变的是〔〕A.溶质的质量C.溶液中溶质的质量分数3.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是〔〕2℃，a、b两物质的饱和溶液溶质质量分数相同2℃降至t1℃，a、b析出的晶体质量相等4.某温度时，以下各物质的饱和溶液中，降低温度可变为不饱和溶液的是〔〕5.怎样判断某一溶液是否是饱和溶液〔〕A.保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出B.保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出C.保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解D.保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解6.以下说法正确的选项是〔〕B.不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大D.在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓“点豆腐〞〔使豆浆变成块状豆腐〕。

民间常用卤水〔主要是氯化镁〕或者石膏粉末点豆腐，假设用石灰石代替石膏那么起不到点豆腐的作用。

以上事实说明〔〕A.石膏、石灰石均难溶B.石膏微溶，石灰石难溶C.石膏难溶，石灰石微溶D.石膏、石灰石均微溶二、解答题8.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试答复以下问题：〔1〕t3℃三种物质的溶解度由大到小的顺序为__________。

〔2〕现有一杯20℃接近饱和的溶液，温度升高到40℃时，变为饱和溶液，你认为该物质可能是A、B、C 中的__________。

〔3〕当A中混有少量B时，我们可以采用__________法，提取较纯洁的A。

9.如图是甲、乙、丙3种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。

现有t2℃时甲、乙、丙3种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据以下图答复：(1)t2℃时，将3种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是__________。

初三化学海水晒盐试题1.怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（）A．保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出B．保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出C．保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解D．保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解【答案】C【解析】根据饱和溶液和不饱和溶液的定义来回答本题，找出二者的差别，寻找出判断依据。

饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某中溶质的溶液，叫做该种溶质的不饱和溶液；二者的区别是能否继续溶解某种溶质。

所以证明某一溶液是饱和溶液还是不饱和溶液，只要向该溶液中加入该种溶质，如果能溶则为不饱和溶液，反之为饱和溶液。

故选C【考点】本题考查饱和溶液和不饱和溶液点评：饱和溶液、不饱和溶液的判断，要看当温度、溶剂的量一定的情况下，溶质是否能再溶解；故饱和溶液的鉴别方法是：在该温度下继续加入该种溶质，看是否能继续溶解。

2.饱和溶液与不饱和溶液不是绝对的，在一定的条件下可以相互进行转化。

请将实现转化的方法填在横线上。

（1）由硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液的方法有（2）由硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有【答案】（1）升温或技术加入水（2）降温、蒸发溶剂、继续加硝酸钾【解析】饱和溶液与不饱和溶液相互转化可以通过改变三个因素来实现，即改变溶质的量、改变溶剂的量、改变温度。

因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以：（1）要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液有三种方法，加入溶剂水、升高温度、加入不饱和的硝酸钾溶液；（2）要使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液有三种方法，蒸发水、降低温度、加入溶质硝酸钾。

【考点】本题考查饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法点评：饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的，可以通过三个途径，即改变溶质的量、改变溶剂的量、改变温度。

在改变温度时要根据固体溶质溶解度受温度的影响关系来判断。

第二节 海水“晒盐〞1．海水晒盐是( )A ．利用日晒，使海水分解B ．利用日晒，使氯化钠的溶解度变小C ．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发D ．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发2．室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如以下图)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中参加的固体物质是( )A ．硝酸钾B ．氯化钠C ．硝酸铵D ．氢氧化钠3.从海水中提取食盐的流程如下，以下说法错误的选项是〔 海水――→①贮水池――→②蒸发池――→③结晶池――→④A ．经过第①步操作，海水中的成分根本不变B ．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C ．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生D ．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液4.以下对“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g 〞的解释正确的选项是( )A ．20 ℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水里B ．20 ℃时，100 g 溶液中含31.6 g 硝酸钾C ．31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水中到达饱和状态D ．20 ℃时，100 g 水中最多溶解31.6 g 硝酸钾5.与固体溶解度无关的因素是( )A ．溶质和溶剂的质量B ．溶液的温度C．溶质的性质 D．溶剂的性质6．20 ℃时，50 g水最多可溶解5 g A物质；40 ℃时，100 g水最多可溶解10 g B物质，则A和B的溶解度相比是( )A．A>B B．B>AC．A＝B D．无法比拟7.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如以下图。

以下说法正确的选项是( )A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各参加30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液8.以下有关玻璃棒在“粗盐提纯〞实验中，操作错误的选项是〔〕A．捣碎研细 B．搅拌溶解C．引流浊液 D．搅拌防溅9．实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯洁的硝酸钾。

第三节海水“晒盐〞〔第3课时〕一、选择题1.以下物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们别离开的是〔〕“粗盐的提纯〞实验中，以下仪器用到的次数最多的是〔〕3.能证明澄清透明的矿泉水是混合物的实验是〔〕A．取一滴矿泉水在显微镜下观察 B．在矿泉水中加石蕊试液C．仔细品尝矿泉水的味道 D．取1—2滴矿泉水在玻璃片上蒸发“粗盐提纯〞实验的几种说法，其中正确的选项是〔〕A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，那么应检查实验装置并分析原因C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D．等实验完毕，直接用手拿下蒸发皿5.有关粗盐提纯的实验操作合理的是( )A．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐B．过滤时液体的液面要低于滤纸边缘C．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干D．实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作．其中正确的操作顺序是〔〕2+、Mg2+、SO4〔1〕过滤；〔2〕加过量的NaOH溶液；〔3〕加适量HCl；〔4〕加过量的Na2CO3溶液；〔5〕加过量的BaCl2溶液．A．〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕〔1〕 B．〔4〕〔1〕〔2〕〔5〕〔3〕C．〔2〕〔5〕〔4〕〔1〕〔3〕 D．〔5〕〔2〕〔4〕〔3〕〔1〕7.用以下实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．以下说法中，正确的选项是〔〕A．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的B．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是⑤C．乙实验中，假设①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响D．乙实验按照②③①的步骤进行操作，那么配制的溶液浓度偏大〔ρ水=1g/cm3〕二、解答题8.蒸发时：⑴用_____________不断搅拌。

⑵当有_______晶体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份〔不能完全蒸干〕⑶热的蒸发皿就用___________取下，并放在___________上。

鲁教版五四制九年级化学3.2 海水“晒盐”同步练习题一、选择题1.利用海水晒盐的原理是（）A. 海水受热分解B. 升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度C. 温度升高，使食盐的溶解度增大D. 利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出【答案】D【解析】根据用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体．以及海水是混合物，食盐的溶解度受温度影响的情况去分析，通过对比得出合理答案．A、海水晒盐的原理是蒸发海水，得到食盐晶体，不是海水受热分解，故A错误；B、氯化钠受温度影响不大，升高温度，不会降低氯化钠在水中的溶解度，故B错误；C、氯化钠受温度影响不大，温度升高，也不会使食盐的溶解度增大，故C错误；D、由于食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，故D正确．故选D．【点评】该题主要考查了结晶的方法和溶解度之间的关系。

2.粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是( )A. 放置酒精灯B. 固定铁圈位置C. 点燃酒精灯D. 将蒸发皿放置在铁圈上【答案】A【解析】A、组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，通过先放酒精灯，才能确定铁圈的位置和高度．故A正确，B、只有先放好酒精灯的位置，才能确定铁圈的位置，不然的话酒精灯的火焰得不到最佳位置，故B错误，C、先点燃酒精灯，再放铁圈和蒸发皿，会造成酒精的浪费，故C错误，D、把蒸发皿放在铁圈上，在调整铁圈的位置时，会比较麻烦，也会造成蒸发皿的损坏，故D错误，故选：A．3.粗盐提纯的部分操作如图所示，错误的是（）A. 称量B. 溶解C. 过滤D. 蒸发【答案】C【解析】A、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，图中所示操作正确．B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流且漏斗的下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确．故选C．4.下列混合物可用过滤方法分离的是（）A. 酒精和水B. 食盐和泥沙C. 矿泉水D. 铁粉和铜粉【答案】B【解析】过滤是把不溶于水的固体从水中分离出去的一种方法；A、酒精是可以溶于水的，不可用过滤的方法分离；B、食盐可溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离；C、矿泉水中含有一些可溶性物质，其中的可溶性物质和水不能用过滤法分离；D、铁粉和铜粉都不溶于水，不能用过滤法分离；故选:B.5.下列关于除去水中杂质的说法正确的是（）A．通过过滤的方法可以除去河水中的所有杂质B．明矾溶于水形成胶状物，对杂质吸附，使杂质沉降C．活性炭可以除去水中臭味，是因为活性炭与臭味物质能发生化学反应D．煮沸可以除去水中的可溶性钙、镁离子，降低水的硬度，成为蒸馏水【答案】B【解析】A、过滤是分离不溶性固体和液体的方法，不能除去水中的可溶性物质以及细菌微生物，故A错误；B、明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中悬浮的不溶性固体小颗粒吸附在其表面转化成不溶性固体大颗粒易于沉降，故B正确；C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不是与水中的臭味物质发生化学反应，故C错误；D、煮沸可以除去水中的可溶性钙、镁离子，降低水的硬度，但是不能将水变成为蒸馏水，故D错误；故选B．6.下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发结晶B. 稀释浓硫酸C. 滴管用后不洗插回原瓶D. 用力塞紧橡皮塞【答案】D【解析】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故A正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；C、滴瓶上的滴管专瓶专用后一定不能洗涤，故C正确；D、连接试管和橡皮塞时试管不能放在桌上要拿起了连接，故D错误．答案：D．7.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（）【答案】C【解析】A、CuO中混有Cu，加入稀硫酸，稀硫酸会与氧化铜反应，把原物质除去，故此项错误；B、用稀盐酸不能除去Ca（OH）2中的CaCl2反而会把氢氧化钙除去，不能达到实验目的．此项错误；C、适量Ca（OH）2溶液可以和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤后不会有新的杂质，所以该试剂选用合理．此项正确；D、CO2中混有CO，采用氧气，由于使用燃烧法对氧气的浓度有要求，所以即使低浓度的CO能够被点燃甚至被消耗掉，也会导致氧气成为新的杂质．错误．故选C8.在蒸发和过滤的操作过程中都需要用的仪器是（）①酒精灯②玻璃棒③烧杯④铁架台⑤漏斗．A. ①②B. ②③C. ②④D. ③⑤【答案】B【解析】过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻玻璃棒以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等仪器，则共同需要的仪器是玻璃棒，烧杯.故选B9.在“重结晶法提纯粗盐”的实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作正确的是（）A. 把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热B. 等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体C. 等到出现多量固体时，停止加热D. 待滤液完全蒸干后，停止加热【答案】C【解析】A、过滤后，如果滤液还浑浊，应该再过滤一次，把澄清滤液倒入蒸发皿中蒸发，故A操作错误；B、用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，而不是等到出现固体时，玻璃棒不断搅拌液体，故B操作错误；C、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C操作正确；D、待滤液完全蒸干时，才停止加热，故D操作错误．故选C．10.下列除杂方法正确的是( )A. 用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B. 用NaOH除去CO2中混有的HClC. 用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气D. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO【答案】C【解析】A、过滤法能用于分离不容性固体和可溶性固体的混合物，氯化钠和硝酸钾都是易溶于水的物质，不能用过滤的方法分离，故A错误；B、氢氧化钠既能与二氧化碳反应，也能与氯化氢反应，所以不能用NaOH除去CO2中混有的HCl，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，可以除去某些气体中的水分，一氧化碳不与浓硫酸反应，所以可以用浓硫酸除去一氧化碳中的水蒸气，故C正确；D、一氧化碳具有可燃性，燃烧后生成二氧化碳，而二氧化碳不支持燃烧，所以无法同点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳，故D错误，故选C．11.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是（）A. CO(水蒸气)：通过浓硫酸洗气B. CO2(HCl)：通过NaHCO3溶液洗气C. NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥D. 铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤【答案】A【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误．C、氯化钠易溶于水，沙子难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．D、锌粉和铁粉均能与稀H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．二、填空题12. 过滤是一种常用的分离混合物的方法．过滤的方式多种多样，实验室中常用________ 做过滤层，在生产、生活中还可以用________ 、________ 等做过滤层．某学生取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加少量的明矾搅拌溶解，静置一段时间后，如图所示进行过滤．请问：（1）加明矾的作用是________ ，图示实验还要用到的仪器是________ ，其作用是________ ．（2）过滤后得到了澄清的液体是纯水吗？________ （填“是”或“不是”），理由是________ ．（3）完成该实验时要注意，“一贴，二低，三靠”，请问“二低”指的是什么？________ 、________ ．【答案】（1）玻璃棒，引流；（2）不是，因为过滤只是除去水中的不可溶性杂质，此时的水还含有其他可溶性杂质；（3）滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘；【解析】实验室常用滤纸做过滤层，生活中还可以用纱布和细沙代替；（1）根据净水的知识进行分析，明矾溶于水形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体，形成大颗粒易于沉降，进行过滤操作时需要用到玻璃棒引流；（2）经过过滤操作不能除去可溶性固体；（3）根据过滤的注意事项回答．【考点】过滤的原理、方法及其应用．【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据所学知识进行解答。

（6）海水“晒盐”——2021-2022学年化学鲁教版九年级下册同步课时作业1.下列关于溶解度的说法，不正确的是( ) A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 B.溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D.在相同温度、相同溶剂的条件下，不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数来判定2.20℃时，15gA 与30g 水混合正好形成饱和溶液，40℃时，20g 水最多能溶解5gB 物质，则A 、B 两物质的溶解度大小关系是( ) A.A B S S > B.A B S S < C.A B S S = D.无法确定3.从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是( )A.经过第①步操作，海水中的成分基本不变B.蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有晶体析出D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液4.粗盐的杂质主要是氯化镁（能溶于水）。

工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。

对这一过程认识正确的是( )A.浸洗前后，被浸洗的粗盐中的氯化镁的含量基本不变B.浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大C.浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量基本不变D.浸洗用的饱和食盐水可以无数次地使用下去KNO固体，充分搅拌并冷却至室温，现象如图所示：5.20℃时，向一定量水中分批加入3坐标图中，符合实验结果的描点可能是( )A．B．C．D．6.已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克的物质为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。

（2）20℃时几种物质的溶解度如下：物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度/克36.0 0.165 7.4 31.6下列说法正确的是( )A.20℃时氢氧化钙是难溶物质B.20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液C.20℃时氯酸钾是易溶物质D.20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大7.如图是某压强下CO和N两种气体的溶解度曲线，下列说法正确的是( )2A.CO 的溶解度大于2N 的溶解度B.两种气体的溶解度都随温度的升高而增大C.30℃时，2N 的溶解度约是0.015gD.冬天在生煤炉的屋里放一盆清水可以防止CO 中毒8.下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( ) A.天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面 B.喝下汽水时，感到有气体冲击胃，易打嗝 C.打开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出 D.烧开水时，沸腾前有气泡逸出9.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是( ) A.称取粗盐后，把粗盐研磨细 B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D.蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 10.对于粗盐提纯的有关认识错误的是( )A.除去食盐水中可溶性杂质的化学原理是使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去B.只用物理方法就能除去食盐水中的杂质离子C.海水晒盐属于蒸发结晶D.在蒸发皿中蒸发结晶食盐时，若待水分全部蒸发才停止加热，可能引起食盐迸溅 11.粗盐含有少量的2224MgCl CaCl Na SO 、、等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH 、②23Na CO 、③2BaCl 溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7，最后将所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是( ) A.②③①④B.③②①④C.①③②④D.③①②④12.两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。

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】 8.2 海水晒盐第1课时 海水“晒盐”的过程1．海水“晒盐”的原理海水→蒸发池→结晶池→⎩⎪⎨⎪⎧ 粗盐母液2．饱和溶液和不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液是该溶质的不饱和溶液。

如何配制室温下一定量的食盐的饱和溶液？答案：用量筒量取一定量的水，倒入烧杯中，向烧杯中不断加入食盐，并不断搅拌，至食盐不再溶解时即可。

(2)饱和溶液与不饱和溶液的转化：(3)结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。

饱和溶液和不饱和溶液理解饱和溶液和不饱和溶液的概念时要注意：(1)应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂的量，饱和溶液和不饱溶液可以相互转化。

(2)饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，它们是从两个不同的角度对溶液进行的分类。

(3)判断一种溶液是否饱和的依据是在一定温度下，有没有不能继续溶解的溶质存在，若没有剩余溶质，也不能说该溶液一定是不饱和溶液，因为该溶液可能恰好为饱和溶液，这时可向原溶液中再加入少量该溶质，观察其溶解情况，即可判断。

【例题】 2011年日本发生9.0级大地震，并引发海啸，造成大量人员伤亡。

灾区饮用水受到大面积污染，肆虐的疾病也威胁着人们的健康。

为控制疫情传播，防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌消毒，该含氯消毒剂为不饱和溶液。

下列对不饱和溶液描述正确的是( )。

A ．一定是浓溶液B ．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解该溶质的溶液C ．一定是稀溶液D ．在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解该溶质的溶液思路点拨：许多同学在解题时常错误地认为，饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液，其实不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，因不同溶质的溶解能力不同，因此它们达到饱和状态时溶解的溶质质量也有很大不同，这就导致了饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。

海水“晒盐”(30分钟40分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( )A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”2.硝酸钾饱和溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的下列方法是( )A.过滤B.蒸发结晶C.降温结晶D.蒸馏3.(2012·黄冈中考)下列有关溶液的说法，不正确的是( )A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6 g，则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 gC.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和4.(2012·咸宁中考)现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50 g质量分数为8%的氯化钠溶液。

下列说法正确的是( )A.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热B.配制该溶液需要氯化钠8 g，水42 gC.粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同D.配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤5.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。

其中措施正确的是( )A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤6.(2013·潍坊中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )A.20℃时，甲、乙两者的溶解度相等B.甲的溶解度大于乙的溶解度C.40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%D.40℃时，将乙的饱和溶液降温至20℃，得到乙的不饱和溶液7.(2013·河北中考)20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是( )A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液的溶质质量分数最大C.20℃时四种物质溶解度的关系为丙>乙>甲>丁D.四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液二、非选择题(本题包括7个小题，共26分)8.(3分)(2013·天津中考)如图所示是利用海水提取粗盐的过程：(1)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_________(填字母)。

第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程01知识管理1．海水晒盐方法：__盐田法__，也称太阳能蒸发法。

原理：先将海水(或海边地下卤水)引入__蒸发__池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入__结晶__池，继续日晒，海水就会成为食盐的__饱和__溶液，再晒就会逐渐析出食盐。

流程：条件：需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田。

2.饱和溶液人判断方法：（1 ）在某温度下的溶液中加该溶液的溶质看是否能够溶解，若不能继续溶解，则说明是该温度下的饱和溶液。

（2 ）在某温度下析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液。

（3 ）相互转化：3.结晶定义：在一定条件下，固体物质从它的__饱和__溶液里以晶体的形式析出的过程。

海水晒盐的过程称为__蒸发结晶__。

02基础题考点1海水晒盐的原理和过程1．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( D ）A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2．下列关于海水晒盐的说法不正确的是( C ）A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”3．海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔。

请回答下列问题：(1)海水淡化：世界上已采用的海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用__多级闪急蒸馏__法。

(2)海水“晒盐”：海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：图中的①是__蒸发__池，②是__结晶__池，图中的“母液”是氯化钠的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

考点2蒸发结晶4．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是( A ）A．结晶法 B．过滤法C．溶解法 D．蒸馏法5．我国的海岸线幅员辽阔，有充足的海水资源。