初中化学工艺流程题学习资料

1九年级化学工艺流程题（含答案）类型 1 回收利用流程1. 炼铁产生的废渣中含有大量的CuS 及其少量的铁和铁的化合物， 工业上以该废渣为原料生产 CuCl 2 的流程图如图：（1）操作Ⅰ中将废渣粉碎的目的是。

（2） 操作Ⅱ中在高温条件下，通入空气，CuS 和 NaCl 反应生成了CuCl 2 和 Na 2SO 4，反应的化学方程式为 。

（3） 操作Ⅲ的操作名称是，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器是 。

（4） 副产物氯化钠的一种用途是。

2. 氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理处理金属电路板。

处理流程 如下：已知：2FeCl 3+Fe ==== 3FeCl 2（1） 步骤②涉及的化学反应类型有化合反应和。

（2） 过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件 是 。

（3） 滤渣的成分有，步骤③中发生反应的化学方程式是 。

（4） 该流程中可以循环、回收利用的物质是。

3.实验室废弃液中含有一定量的 AgNO 3（废液中的其他成分不参与反应），某兴趣小组回收金属银的流程如下：（1） 若过滤操作中未使用玻璃棒，可能造成的后果是。

（2） 步骤②中发生反应的化学方程式为 。

（3） 实验室稀释浓硫酸时应将加入中。

（4） 小明认为步骤②的操作中加入过量的铜也可以，你是否赞成他的说法，说出你的理由 。

类型 2 金属氧化物制备流程4. 以富含 CeO 2 的废玻璃粉末(含 SiO 2、Fe 2O 3 以及其他少量可溶于稀酸的杂质)为原料回收二氧化铈。

请回答下列问题：2已知： CeO 2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。

（1） 稀硫酸属于 （填“混合物”或“纯净物”）。

（2） 滤渣的成分是，过滤后发现滤液仍比较浑浊， 可能的原因是。

（3） 步骤③中通入氧气的目的是。

（4） 氢氧化铈受热分解生成CeO 2 和 H 2O ，写出反应的化学方程式 。

5. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

以菱镁矿（主要成分为MgCO 3，含少量 FeCO 3）为原料制备高纯度氧化镁的实验流程如下：（1） 操作 X 的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有： 烧杯、 、玻璃棒。

专题18 工艺流程题和物质推断题考点01 工艺流程题考点02 物质推断题考点01 工艺流程题1．（2024·吉林省吉林市）食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（22CaCl 2H O ×）。

工业上生产22CaCl 2H O ×的主要流程如如图所示，下列说法正确的是A ．石灰石的主要成分是2CaCl B ．粉碎可以增大反应物间的接触面积C ．搅拌可以提高22CaCl 2H O ×的产量D ．反应器中生成的气体具有可燃性2．（2024·黑龙江大庆）碳酸锂Li 2CO 3是制备新能源汽车电池的重要原料。

下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。

已知：Ⅰ、锂辉矿主要成分为Li 2CO 3，含泥沙等杂质。

Ⅱ、Li 2CO 3（化学性质与Na 2CO 3类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。

下列说法错误的是A ．X 可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体YB．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热C．②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液D．此工艺可获得副产品Na2SO4K CO）的水溶液中加入贝壳烧成的灰3．（2024·湖南长沙）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含23（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。

为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。

回答下列问题：(1)操作I的名称为；(2)该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、；(3)该去污液能消洗丝帛。

请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为（用化学式表示）。

4．（2024·湖北武汉）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。

以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。

回答下列问题：(1)二氧化硅属于（填“单质”或“化合物”）。

(2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有。

初中化学工艺流程题总结一、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，用于测量溶液中酸碱度的浓度。

其基本原理是通过滴定试剂与待测溶液进行反应，以确定它们之间的化学当量关系。

以下是该工艺流程题的常见类型总结。

1. 一元强酸与强碱的滴定例题：已知稀硫酸中含有未知摩尔浓度的硫酸，需要用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液滴定。

当滴定至中性时，消耗了25 mL的氢氧化钠溶液。

求硫酸的摩尔浓度。

解题思路：根据化学方程式，硫酸与氢氧化钠的化学反应为：H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O根据化学反应的化学当量关系，1 mol的硫酸反应消耗2 mol的氢氧化钠。

所以，25 mL的0.1 mol/L的氢氧化钠溶液包含0.0025 mol的氢氧化钠。

根据反应的化学当量关系，该氢氧化钠溶液可滴定0.00125 mol的硫酸溶液。

所以，硫酸的摩尔浓度为0.00125 mol/0.025 L = 0.05 mol/L。

2. 一元弱酸与强碱的滴定例题：已知醋酸溶液的摩尔浓度为0.01 mol/L，需要用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液滴定。

当滴定至中性时，消耗了30 mL的氢氧化钠溶液。

求醋酸的摩尔浓度。

解题思路：醋酸属于一元弱酸，与氢氧化钠滴定的反应为：CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O由于醋酸为一元弱酸，当它的摩尔浓度较小时，可以近似认为水解反应不产生明显的浓度变化。

因此，滴定反应仅发生在醋酸和氢氧化钠之间。

根据化学反应的化学当量关系，滴定30 mL的0.1 mol/L的氢氧化钠溶液需要滴定的醋酸溶液的摩尔数为0.003 mol。

所以，醋酸的摩尔浓度为0.003 mol/0.03 L = 0.1 mol/L。

二、常见沉淀反应沉淀反应是一种常见的化学反应类型，在化学工艺中起着重要的作用。

掌握常见的沉淀反应是理解化学工艺流程题的关键。

1. 盐酸和硫酸铜溶液的反应例题：盐酸和硫酸铜溶液反应生成了一种沉淀物。

专题突破五化学工艺流程、物质的转化与推断类型1化学工艺流程题1.工艺流程路线示意图关注流程图中的出线、进线均表示物料流向或操作流程、可逆线表示原料循环使用和核心化学反应。

2．常考操作术语及目的(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎(研磨)：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应充分进行或增大转化率。

②灼烧(煅烧)：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。

(2)明确常用的分离方法①过滤：固液分离。

所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。

②蒸发结晶：提纯溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。

③降温结晶：提纯溶解度随温度变化较大溶质。

操作过程为加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

浓缩：蒸发部分溶剂，提高溶液的浓度。

洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。

干燥：除去固体中的水。

3．答题技巧(1)所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。

(2)抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。

(3)推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。

(4)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是原料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。

(5)循环利用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原料，根据图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环使用的物质。

例1(2020百色中考)轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程(如图)以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠固体。

(1)写出第②步反应的化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2。

化学初中工业流程题知识点总结
化学初中工业流程题主要涉及以下几个方面的知识:
1. 化学反应方程式:反应方程式是工业流程题的基础,要求正确书写反应式,并确定反应物和生成物。

2. 物质的分类:物质可以按照元素、化合物、单质等不同的分类方法进行研究,在工业流程题中需要熟练掌握。

3. 工艺流程:工艺流程是工业流程题的核心,要求根据题意确定反应物和生成物,并绘制反应线图,同时注意流程中的各个步骤之间的关系。

4. 工业化学反应:工业化学反应操作复杂,需要熟练掌握反应条件、反应物和生成物的变化等知识,在工业流程题中应用广泛。

5. 工业气体:在工业过程中,需要对气体进行处理和存储,需要了解各种气体的性质、处理方法、气体存储设备等方面知识。

6. 工业液体:在工业过程中,需要对液体进行处理和分配,需要了解各种液体的性质、处理方法、液体分配管道等方面知识。

7. 物理量的计算:在工业流程题中,涉及到的物理量如质量、体积、温度、压力等需要准确计算,需要熟练掌握相关的物理量的计算方法。

8. 安全操作与事故分析:安全操作和事故分析是工业流程题中的重要问题,需要熟练掌握安全操作和事故分析的方法和流程。

以上是化学初中工业流程题所涉及的主要知识点,需要学生熟练掌握并灵活运用。

初中化学工艺流程图题集1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：（1）操作A的目的是使样品________。

过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。

实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。

（2）加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是（填离子符号），反应的化学方程式为。

X溶液中溶质是________（填化学式）。

若先加过量X溶液，再加过量Ba(OH)2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是。

答案：（1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁（2）SO42－、Mg2+(写全才1分)；Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓；K2CO3；氯2、（2014.佛山）过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。

下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：（1）操作a、b、c的名称都是。

（2）操作a的目的是。

（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为。

（4）写出反应①的化学方程式 。

（5）反应②的基本反应类型是 。

（2）在该生产过程中，用110kg 大理石制得了72Kg 的过氧化钙。

如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO 3的质量分数为 。

(结果保留一位小数)答案：（1）过滤 （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 （3）NH 4Cl（4）3NH 3·H 2O+AlCl 3=Al(OH)3 +3NH 4Cl （5）复分解反应 （6）90.9%3.（2014.广州）粗盐中除NaCl 外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。

初步提纯粗盐的实验流程如下：溶解过滤3.6g 粗盐蒸馏水滤渣滤液蒸发结晶精盐回收装瓶（1）“滤渣”是粗盐中含有的 。

（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次： ；第三次： ；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。

工艺流程图专项训练（三）1、铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3 和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下：已知：①SiO2 是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质．②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐．请回答下列问题：（1）滤液I 的溶质有(写化学式)。

（2）该流程中涉及到的基本化学反应类型有和分解反应。

（3）写出滤液II 中溶质的一种用途。

2、硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H 2O 的工艺流程如图：（1）蒸氨过程中涉及的反应类型(填编号)。

A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应（2）操作Ⅲ制取CaCl2·6H 2O 晶体，包含一系列操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

（3）可循环利用的物质除了NH3 外，还有(填化学式)。

3、下图为某化工厂用废硫酸制备K2SO4 的流程如下：（1）生产上将CaCO3 研成粉末的目的是。

（2）上述流程中，可循环使用的物质是。

(填写化学式)（3）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4 溶液的目的是。

4、海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写空格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。

将此粗盐提纯的部分实验方案如下：（1）加入过量氢氧化钠溶液的目的是。

（2）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、。

（3）请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：。

5、高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中。

如图是由工业副产品氯化钙(含有氯化亚铁和氯化镁)制取高纯碳酸钙的工艺流程图。

有关资料：①氯化铵受热会分解；②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示；回答下列问题：（1）工艺流程中操作1 的名称是；（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的基本反应类型是，所需氧化钙为粉末状，其目的是。

中考化学工艺流程题练习题及答案一、中考化学流程题1．氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自人工合成。

工业合成氨的流程如图1所示。

在高温、高压、铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。

（查阅资料：浓硫酸具有吸水性。

）(1)制取氮气：工业上可用___________方法获得合成氨的原料N 2。

(2)制取氢气的途径Ⅰ：22C+H O CO+H 高温，222CO+H O CO +H 高温。

上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是___________（填化学式）。

(3)制取氢气的途径Ⅱ：甲烷和水高温下反应得到CO 和原料气H 2，该反应的方程式为___________。

(4)从“合成塔”中出来的气体是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。

(5)写出N 2、H 2反应生成NH 3的化学方程式___________。

(6)原料中N 2、H 2中常含有CO 2和水蒸气，反应前要净化。

在实验室中常采用的净化方法是________。

(7)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___________（选填字母）。

A 200大气压、300℃B 200大气压、500℃C 400大气压、300℃D 400大气压，500℃2．以钛铁矿（主要成分为 FeTiO 3，同时含有少量的Fe 2O 3、FeO 等）为原料制TiO 2，再由TiO 2制金属Ti 的工艺流程如下：（1）钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、抗腐蚀性好等。

钛合金与人体有很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是：________。

A 用来做保险丝B 用于制造航天飞机C 用来制造人造骨D 用于制造船舶（2）工艺流程中，水解属于_____________变化（填“物理”或“化学”）。

初中工艺流程题知识点总结嘿呀！初中工艺流程题可是化学学习中的一个重要板块呢！下面咱们就来好好总结一下这方面的知识点，哇！首先呢，咱们得明白工艺流程题到底是啥呀？哎呀呀，简单说就是把一个生产过程用题目呈现出来，让咱们搞清楚其中的化学原理和操作方法。

一、常见的工艺流程类型1. 金属的冶炼哇！比如说从矿石中提取铁、铜等金属。

这里面就涉及到很多化学反应，像氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，这可太重要啦！2. 海水资源的利用哎呀呀！从海水中提取镁、溴等物质，这里面的操作步骤和化学变化都得搞清楚呢！3. 化工生产像合成氨、制硫酸等，这里面的流程和反应条件那都是关键呀！二、工艺流程题的解题思路1. 认真读题嘿，这可不能马虎！要把题目中的文字、图表都看仔细喽，搞清楚整个工艺流程的大致情况。

2. 分析流程哇！每个步骤都有它的作用，咱们得弄明白是为了除去杂质呀，还是为了得到产品呀？3. 关注条件反应条件可重要啦！温度、压强、催化剂等等，都会影响反应的进行和产物的生成。

4. 思考问题哎呀呀，题目中问的问题往往是关键，咱们得根据所学知识和流程中的信息来回答。

三、重要的化学知识点1. 化学反应原理像氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀溶解平衡等，这些在工艺流程中经常出现呢！2. 物质的性质各种物质的物理性质和化学性质都得清楚，比如溶解性、氧化性、还原性等等。

3. 分离提纯方法过滤、蒸发、结晶、萃取、蒸馏，这些方法啥时候用，可得心里有数呀！四、常见的设问类型及解法1. 物质成分的分析哎呀呀，要根据流程和反应判断产物和杂质都有啥。

2. 操作目的的解释为啥要进行这个操作呀？是为了提高产率，还是为了保证纯度？3. 化学方程式的书写这可难不倒咱们，根据流程中的信息写出正确的方程式。

4. 计算问题比如产率的计算、纯度的计算，得小心别出错哟！总之呀，初中工艺流程题虽然有点复杂，但是只要咱们掌握了方法和知识点，嘿，就一定能搞定它！哇！加油呀同学们，相信你们在这方面一定能取得好成绩！哎呀呀，希望这次的总结能对大家有所帮助呢！。

2024年11月08日康荣的初中化学组卷一．工艺流程题（共13小题）3．2022年10月1日，神舟十四号航天员乘务组在中国空间站为中国庆生。

氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，如图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图。

（1）过程①：航天员呼出的CO2可用分子筛设备分离出来，其原理类似于实验室中的操作是。

（2）过程②：航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化后可以作为核心舱中的饮用水，水蒸气冷凝为水的微观实质是。

（3）过程③：电解水的反应符号表达式。

（4）过程④：仔细观察图示箭头，二氧化碳和氢气发生反应的符号表达式为。

（5）由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有条。

4．水晶的主要成分为SiO2，是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料。

①SiO2+C Si（粗）+CO↑②Si（粗）+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl其生产过程示意图如下：请你自学上述资料后，回答下列问题（1）由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是（填数字代号，下同），属于置换反应的是。

（2）粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是。

（3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是。

（4）作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂（含有少量的CaCO3）进行提纯，其中酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤。

请写出酸洗步骤中的反应的化学方程式。

5．新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成的。

它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。

分析流程，回答问题：（1）练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的。

（2）施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料，其目的是（合理即可）。

（3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质，请你再写出一条稀有气体的用途：。

初中工艺流程题知识点总结一、海水资源的利用相关工艺流程题。

1. 从海水中提取镁的工艺流程如下：海水（含MgCl_2等）→(加石灰乳, )氢氧化镁沉淀→(加稀盐酸, )氯化镁溶液→(蒸发结晶, )氯化镁晶体→(电解, )镁。

写出向海水中加石灰乳反应的化学方程式。

电解氯化镁的化学方程式。

解析：海水中的氯化镁与石灰乳（氢氧化钙）反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl_2+Ca(OH)_2=Mg(OH)_2↓+CaCl_2。

电解氯化镁生成镁和氯气，化学方程式为MgCl_2{电解}{=}M g + Cl_2↑。

2. 海水晒盐后得到的苦卤中含有MgCl_2、KCl和MgSO_4等物质，以苦卤为原料制取金属镁的工艺流程如下：苦卤→(加入试剂A, )氢氧化镁→(加入试剂B, )氯化镁溶液→(操作C, )氯化镁晶体→(电解, )镁。

试剂A可以选用（填化学式），反应的化学方程式为。

操作C是。

解析：试剂A可以选用Ca(OH)_2，因为氢氧化钙能与苦卤中的氯化镁和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为MgCl_2+Ca(OH)_2=Mg(OH)_2↓+CaCl_2，MgSO_4+C a(OH)_2=Mg(OH)_2↓+CaSO_4↓。

操作C是蒸发结晶，将氯化镁溶液蒸发结晶得到氯化镁晶体。

二、金属矿物的冶炼相关工艺流程题。

3. 以赤铁矿（主要成分Fe_2O_3）为原料炼铁的工艺流程如下：赤铁矿→(高温, )铁水→(炼钢, )钢材。

写出高炉炼铁的主要化学方程式。

炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是什么？解析：高炉炼铁的主要化学方程式为Fe_2O_3+3CO{高温}{=}2Fe + 3CO_2。

炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率。

4. 某工厂利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe_2O_4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的工艺流程如下：锌焙砂→(酸浸, )浸出液→(净化, )净化液→(电解, )锌。

初中化学工艺流程图题集1.某氯化钾固体样品中具有少许氯化钙和硫酸镁等杂质, 试验室提纯氯化钾流程如下:（1）操作A旳目旳是使样品________。

过滤时用到旳玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。

试验过程中发现过滤速度较慢, 也许旳原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙, 还也许是________________。

（2）加入过量Ba(OH)2溶液除去旳杂质离子是（填离子符号）, 反应旳化学方程式为。

X溶液中溶质是________（填化学式）。

若先加过量X溶液, 再加过量Ba(OH)2溶液, 则蒸发后所得固体中具有旳杂质是。

答案:（1）充足溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁（2）SO42－、Mg2+(写全才1分)；Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓；K2CO3；氯2.（2023.佛山）过氧化钙(CaO2)难溶于水, 常温下稳定, 在潮湿空气及水中缓慢放出氧气, 广泛应用于渔业等领域。

下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸旳杂质)等为原料制取CaO2旳流程图:（1）操作a 、b 、c 旳名称都是 。

（2）操作a 旳目旳是 。

（3）从滤液C 中可回收旳副产品旳化学式为 。

（4）写出反应①旳化学方程式 。

（5）反应②旳基本反应类型是 。

（2）在该生产过程中, 用110kg 大理石制得了72Kg 旳过氧化钙。

假如不考虑过程中旳损耗, 可计算出大理石中CaCO3旳质量分数为 。

(成果保留一位小数)答案:（1）过滤 （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸旳杂质 （3）NH 4Cl（4）3NH 3·H 2O+AlCl 3=Al(OH)3 +3NH 4Cl （5）复分解反应 （6）90.9%3.（2023.广州）粗盐中除NaCl 外还具有MgSO4以及泥沙等杂质。

初步提纯粗盐旳试验流程如下: 溶解过滤 3.6g 粗盐蒸馏水滤渣滤液蒸发结晶精盐回收装瓶（1）“滤渣”是粗盐中具有旳。

第三讲 工艺流程1、以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。

以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：回答下列问题：（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。

下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是。

A ．能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热 C ．水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂 （2）操作②的名称是，操作④的名称是。

（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、BaCl 2溶液（均过量），其顺序要求是：Na 2CO 3溶液必须在BaCl 2溶液之（填“前”或“后”）加入。

有同学提出用溶液代替BaCl 2溶液可达到同样的目的。

（4）电解饱和NaCl 溶液的化学方程式是。

（5）该流程中可以循环利用的物质是。

2、某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。

某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe 2O 3），要求全过程不引入其他金属元素。

设计实验方案如下图所示，回答下列问题。

（1）加入过量A 溶解后，再进行操作a 时玻璃棒的作用是 。

（2）工厂废液中加入过量A 反应的化学方程式为 。

（3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）。

（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）。

（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO 和铁红炼铁的化学方程式 。

3、某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO 4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。

初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。

（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。

K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au金属活动性由强到弱（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：依次加入过量的三种试剂除杂粗盐悬浊液沉淀滤液NaCl 溶液饱和NaCl 溶液H 2Cl 210%的NaOH 溶液16%的NaCl 溶液50%的NaOH 溶液NaCl 晶体加适量的水②加盐酸，调pH=7①③④电解⑤⑥△①废水在加入金属X 前需进行过滤，目的是将其中性杂质除去。

中考化学专题复习——工艺流程题1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。

(2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。

(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

(4)写出NH4Cl的一种用途________________。

（1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。

（2）物理；（3）过滤；漏斗。

（4）做化肥或氮肥等。

2.过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。

以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。

（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。

获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。

（3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑432 32x 3.2 ∴x＝43.2（g）高温 ∴ 样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为%1005032.4⨯＝86.4% 3. 炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl 2的流程图如下，下列有关说法错误的是（ ）A ． 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B ． 操作2中，CuS 、NaCl 和O 2在高温条件下反应生产CuCl 2和Na 2SO 4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O 2 ===CuCl 2 + Na 2SO 4C ． 操作3的名称是过滤D (错，硫酸钠不是循环利用物质)流程图中能循环利用的物质是NaCl 和Na 2SO 44. 醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。