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3 物质的推断和转化本文主要讲解物质的推断和转化。
推断题类型主要有：叙述类推断题、框图类推断题、实验类推断题等。
但无论哪一类推断题，考查的都是物质间的转化关系，同时会综合考查到常见物质的俗称、用途、颜色、状态、气味、元素质量比，同时还会涉及物质间相互反应时的特殊现象、反应条件、反应物和生成物物质的种类等基础性、常识性知识。
解推断题时，往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口，然后顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
记住，最后要把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。
【知识点睛】1 常考的物质关系（1）常考的组成元素相同的物质是：H2O和H2O2 ；CO和CO2 ；Fe2O3和Fe3O4 ；FeCl2和FeCl3 ；FeSO4和Fe2(SO4)3（2）常考的物质转换：H2O2→H2O；CO2→H2O；Ca(OH)2→NaOH；Na2CO3→CaCO3CO↔CO2；CO2↔CaCO3；CO2↔Na2CO3；CO2/H2O↔H2CO3；H2O↔O2/H2；H2O↔Ca(OH)2；NaOH↔Na2CO3（3）常考的相互反应：能与CO2反应的物质：NaOH、Ca(OH)2、H2O；能与Fe2O3反应的物质：HCl、H2SO4、CO、H2、C；能与Fe反应的物质：HCl、H2SO4、CuSO4；能与NaOH反应的物质：CO2、HCl、H2SO4；能与Ca(OH)2反应的物质：Na2CO3、CO2、HCl、H2SO4；2 常考的重点颜色3 常考的同时生成水、二氧化碳的物质（1）一种元素组成的：O2（2）两种元素组成的：CH4、HCl（3）三种元素组成的：Na2CO3、CaCO3、H2SO4、C2H5OH、H2CO3（4）四种元素组成的：NaHCO34 常考的关于能量的变化（1）反应放热：氧化钙与水、氢氧化钠溶液与盐酸、镁和盐酸等（2）溶解放热：浓硫酸、氢氧化钠（3）溶解吸热：硝酸铵（4）升华吸热：干冰5 常考的物质的俗称和用途【例题精讲】例1 A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 表示的是7种初中化学常见的物质，7种物质均由H 、C 、O 、Cl 、Mn 、Fe 中的一种或几种元素组成．（1）A 溶液在黑色固体B 的作用下生成无色气体C ，C 与生命活动息息相关．A 溶液中的溶质化学式为_________．（2）无色气体D 与红色固体E 在一定条件下反应，得到固体F ，反应的化学方程式为 ___________________________．（3）将一定量的固体F 放入过量G 溶液中，能发生反应，观察到的现象是_________．（4）向（3）所得溶液中加入适量A 溶液，溶液变为黄色，且溶质仅有一种，该反应的化学方程式为___________________________．☞解析A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 表示的是7种初中化学常见的物质，7种物质均由H 、C 、O 、Cl 、Mn 、Fe 中的一种或几种元素组成，（1）无色气体C 与生命活动息息相关，所以C 是氧气，A 溶液在黑色固体B 的作用下生成氧气，所以A 是过氧化氢溶液，B 是二氧化锰，所以A 溶液中的溶质化学式为H 2O 2；（2）无色气体D 与红色固体E 在一定条件下反应，得到固体F ，所以E 是氧化铁，D 是一氧化碳或氢气，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe 2O 3+3CO −−−→高温2Fe+3CO 2； （3）一氧化碳和氧化铁反应生成的铁会与酸反应，所以G 是盐酸。
专题突破五化学工艺流程、物质的转化与推断类型1化学工艺流程题1.工艺流程路线示意图关注流程图中的出线、进线均表示物料流向或操作流程、可逆线表示原料循环使用和核心化学反应。
2．常考操作术语及目的(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎(研磨)：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应充分进行或增大转化率。
②灼烧(煅烧)：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
(2)明确常用的分离方法①过滤：固液分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。
②蒸发结晶：提纯溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。
③降温结晶：提纯溶解度随温度变化较大溶质。
操作过程为加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
浓缩：蒸发部分溶剂，提高溶液的浓度。
洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。
干燥：除去固体中的水。
3．答题技巧(1)所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。
(2)抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
(3)推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
(4)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是原料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
(5)循环利用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原料，根据图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环使用的物质。
例1(2020百色中考)轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程(如图)以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠固体。
(1)写出第②步反应的化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
(2)步骤②为放热(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)操作Ⅱ的名称是蒸发结晶，该操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
【解析】以石灰石为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠固体的流程，掌握常见物质间的转化、蒸发结晶的原理等是解题关键。
石灰石的主要成分是碳酸钙，其高温分解产生的固体氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，是放热反应；操作Ⅱ中将溶液变固体，故是蒸发结晶，该操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
1．(2021百色中考)工业上处理黄铜渣(Cu、Zn、ZnO、CuO和其他杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价值的产品。
其主要流程如图所示(其他杂质不溶于水也不参与反应)。
资料显示：铜与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水。
(1)物质B中元素的化合价是0。
(2)过程②中分离操作的名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗(填仪器名称)。
(3)过程③中有气体产生，该反应的化学方程式是Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
2．(2021桂林中考)早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。
大意是先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。
如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。
请回答有关问题。
(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是碳酸钙。
(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是玻璃棒。
(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH。
(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是化合反应。
(5)流程中可循环使用的物质是碳酸钙和水。
(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作③(选填“①”“②”或“③”)利用。
类型2物质的转化与推断题1.推断题解题思路2．推断题常见的突破口(见本书配套《背记手册》P20～24)例2(2021百色中考)下列物质转化能够一步实现的是BA．BaCl2→Ba(OH)2B．CO2→COC．Cu(NO3)2→AgNO3D．Fe2O3→Fe(OH)3【解析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
A.假设氯化钡能一步转化为氢氧化钡，则对应的另一种生成物是氯化物，应难溶于水，应为氯化银沉淀，则反应物是氢氧化银，常温下AgOH极不稳定，故转化不能一步实现；B.二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，转化能够一步实现；C.银的金属活动性比铜弱，硝酸铜不能通过一步反应转化为硝酸银；D.氧化铁不能与水反应，转化不能一步实现。
例3(2019百色中考)A～J是初中化学常见的物质。
各物质之间的相互关系如图所示，图中“→”表示转化关系(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。
已知A、B都是黑色固体，C为常见的建筑材料，D为紫红色固体，H是一种常见的钠盐。
请用初中所学的化学知识回答下列问题：(1)F物质俗称：生石灰。
(2)写出反应④所属的基本反应类型：复分解反应。
(3)写出反应③的化学方程式：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。
【解析】根据题目给出的流程图和信息：已知A、B都是黑色固体，C为常见的建筑材料，因此C是碳酸钙；D为紫红色固体，H是一种常见的钠盐；黑色固体碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此A、B分别是碳和氧化铜中的一个；D是铜，E是二氧化碳，F是氧化钙，G是氢氧化钠，H是碳酸钠，I是水，J是氢氧化钙。
再根据题干的要求作答即可。
3．(2019百色中考)下列变化不能通过一步反应实现的是BA．HgO→Hg B．NaNO3→NaClC．K2CO3→BaCO3 D．P→P2O54．(2021成都中考节选)A～D为初中化学常见物质，转化关系如图。
A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。
(1)B转化为A的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(2)若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是复分解反应，检验D中阴离子的方法是取样，加入BaCl2溶液，向生成的沉淀中加入稀盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有碳酸根离子。
(3)将足量C 通入石蕊溶液中，现象是石蕊溶液变红色。
5．(2021铜仁中考改编)A ～G 是初中化学常见物质，如图所示是它们之间转化关系。
其中A 为红棕色固体，F 是黄色溶液，B 为单质，A 与B 或C 反应都能生成D 和E ，B 或C 与单质甲反应都能生成E ，部分反应物、生成物、反应条件省略。
请回答下列问题：(1)实验室检验E 的方法为将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则说明该气体为二氧化碳。
(2)C 与甲反应的基本反应类型是化合反应。
(3)写出A 与G 反应的化学方程式：Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O(合理即可)。
(4)写出A 与C 反应的化学方程式：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
1．下列物质间的转化能够一步实现的是C A ．Cu(OH)2→NaOH B ．Fe →FeCl 3 C ．CuSO 4→FeSO 4 D ．KNO 3→HNO 32．(2021南宁一模)下列物质间的转化不能一步实现的是D A ．C →CO 2→H 2CO 3 B ．Zn →Fe →FeCl 2C ．NaOH →Na 2SO 4→NaNO 3D ．Na 2CO 3→CaCO 3→Ca(OH)23．(2018百色中考)A ～F 是初中化学常见的物质。
各物质之间的相互关系如图所示，图中“→”表示转化关系(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。
已知A 是大理石的主要成分，F 只含两种元素。
请用初中所学化学知识回答下列问题：(1)写出C 在农业生产中的用途：改良酸性土壤。
(2)写出固态D 的名称：干冰。
(3)写出反应①所属的基本类型：复分解反应。
(4)写出反应②的化学方程式：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
4．(2021武威中考)A 、B 、C 、D 、E 为初中化学常见的物质，其中A 、C 为金属单质，E 为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：(1)反应①的基本反应类型是化合反应。
(2)写出反应②的化学方程式：CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 。
(3)E 的化学式是H 2，产生无色气体E 的原因是铁与过量的硫酸反应生成H 2。
(4)金属C 在潮湿的空气中(或与空气和水同时接触)的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀(合理即可)(只写一条)。
5．A ～H 是初中化学常见的物质，各物质反应关系如图所示。
A 和B 能发生中和反应，G 、H 为金属单质，X 、Y 是金属氧化物，部分反应条件和生成物已略去。
图中“→”表示转化关系，“—”表示反应关系。
请回答下列问题：(1)A 物质的俗称：熟石灰，F 物质的化学式：O 2。
(2)反应②属于分解(填基本反应类型)反应。
(3)写出G 与蓝色溶液反应的化学方程式：CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu(合理即可)。
6．(2021怀化中考节选)在实际生产中，常采用足量NaOH 溶液来“捕捉”(吸收)CO 2，部分流程图如下。
(1)大量CO 2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。
捕捉室内反应的化学方程式为2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。
(2)操作①的名称为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
(3)往纯碱溶液中加入X 溶液，得到NaOH 溶液和CaCO 3，X 的化学式是Ca(OH)2。
(4)整个流程中可以循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙。
7．(2021成都中考)下列物质在给定条件下能实现转化的是B A ．S ――→O 2点燃 SO 3――→NaOH 溶液Na 2SO 4 B ．Zn ――→稀H 2SO 4ZnSO 4――→BaCl 2溶液ZnCl 2C ．CuO ――→C 高温Cu ――→Al 2（SO 4）3溶液AlD ．NaCl ――→AgNO 3溶液NaNO 3――→KOH 溶液KNO 38．下列物质间转化能够通过一步反应实现的是DA ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③9．(2021贺州中考)A 、B 、C 、D 和E 是初中化学常见的五种不同类别的物质。
D 和F 的组成元素相同，A 俗称纯碱，G 可用于医疗急救。
