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2024年中考化学复习专题：工艺流程题1．合成氨人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。
(1)“液氮的沸点是−196℃，液氧的沸点是−183℃”，这属于 （填“物理性质”或“化学性质”）；氮气常温下化学性质较稳定，可用做 。
(2)下列有关氮气和氢气反应的催化剂说法正确的是 。
a.化学反应前后其化学性质改变了b.其改变了生成物的质量c.只是改变了化学反应速率(3)根据上图，写出氮气和氢气反应生成氨气的文字表达式 。
(4)上述流程图中，“净化压缩”过程，从微观角度解释是气体分子的 改变。
2． 垃圾分类， 有利于变废为宝。
利用废旧白口铁(镀锌铁皮) 制备磁性Fe 3O 4胶体粒子及副产物ZnO ，其工艺流程图如下：(资料：铁不与氢氧化钠溶液反应，锌会与氢氧化钠溶液反应；不溶性碱受热分解生成金属氧化物和水。
)(1)℃中将不溶物和溶液A 分离的操作为 。
(2)℃中发生反应的化学方程式为 。
(3)溶液B 中含有的金属离子为 ，℃中加入适量H 2O 2溶液的目的是 。
3．某品牌电器的废旧电路板中还有Fe 、Cu 、Ag 、Ni （镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知22442Δ2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O 。
回答下列问题。
(1)滤渣℃中含有的金属是。
(2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（填“>”或“<”）。
(3)滤液℃中加入足量铁粉的主要目的是，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是。
4．消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。
二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：℃粗盐精制;℃电解微酸性NaCl 溶液制NaClO3; ℃ClO2的制取。
专题四工艺流程题专题精讲一、素材来源该专题的素材来源主要有：《无机化学工艺学》、高中教材、高考真题及高考模拟题等。
二、流程图解读1.关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
2.关注流程“三线”和“核心”三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质可循环使用。
三、考查内容1. 涉及操作名称：煅烧、溶解、(分离不溶性固体和液体的操作)、蒸发、结晶等。
2. 操作目的(1)粉碎(或研磨)的目的是。
(2)加入过量试剂或调节溶液pH等的目的是将原物质中的杂质完全除去。
3. 物质成分的分析(物质化学式的推断或书写)(1)判断所加的试剂：从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析，但一定要考虑是否会引入新的杂质。
(2)判断物质成分：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析。
反应的生成物一定有，同时需注意所加试剂是否过量。
4. 判断可循环使用的物质从两个方面进行判断：一是可循环利用的物质一定不是目标产物和杂质；二是流程中某一步的副产物是前面某一步的原料；两个条件必须同时满足。
5. 化学方程式的书写通常为陌生化学方程式的书写，根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①反应在溶液中进行，可考虑是否有水参与反应或有水生成；②反应在空气中进行或通入空气，可考虑空气中的各成分是否参与反应。
专题分类训练类型1工业制备江西6年真题1. (2018江西)分子筛(又称为沸石，主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。
以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：第1题图(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和(写化学式)。
(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是__________________。
专题四工艺流程题类型1 回收利用流程1.废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示(部分生成物已略去)。
已知：2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑第1题图(1)单质铁的金属活动性比铜(填“强”或“弱”)。
(2)操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和(填仪器名称)。
(3)若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应。
(4)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_________________________。
2.临床医学上治疗结膜炎的眼药水中含有一定量的硝酸银，小明为了将其中的银以单质的形式全部回收，设计如图实验流程：第2题图(1)操作A的名称为，该操作过程中发生的是(填“物理”或“化学”)变化。
(2)反应Ⅱ的化学方程式，该反应过程中溶液颜色的变化是。
(3)反应Ⅱ后溶液A的成分为(填化学式)。
(4)硝酸银遇光或高温易分解，因此眼药水应保存。
3.无水氯化铜在工业上主要用于煤染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等。
工业上以炼铁产生的废渣(含有大量CuS及少量铁和铁的化合物)为原料生产CuCl2的流程图如下：第3题图(1)反应前，操作1将废渣粉碎的目的是________________________________。
(2)操作2是在高温条件下，通入空气，CuS 和NaCl 反应生成了CuCl 2和Na 2SO 4，该反应的化学方程式为 ，加入的NaClO 溶液中的氯元素的化合价是 。
(3)实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是___________________________________。
(4)在该工艺流程中，写出一种氧化物的名称： 。
4. 某品牌电器的废旧电路板中含有Fe 、Cu 、Ag 、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====Ⅱ2CuSO 4＋2H 2O 。
工艺流程题例1 从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。
(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是_______(填仪器名称)。
(2)粗盐水中主要含有CaCl 2、MgSO 4等可溶性杂质，可加入下列物质： a.适量的盐酸；b.稍过量的Na 2CO 3溶液；c. 稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为_______(填字母序号)。
(3)向饱和的氯化铵溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。
请写出第Ⅲ步反应的化学方程式_______。
(4)第V 步Mg(OH)2与盐酸的反应_______(选填“是”或“不是”)中和反应。
解析 (1)粗盐提纯时，在溶解、过滤、蒸发的过程中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。
(2)粗盐水中主要含有CaCl 2、MgSO 4等可溶性杂质，为除杂完全且不引入新的杂质，试剂的滴加顺序是：先加入稍过量的Ba(OH)2溶液，除去硫酸根离子和金属镁离子；再加入稍过量的Na 2CO 3溶液，除去钙离子；最后加入适量的盐酸，中和前后加入的过量的Ba(OH)2和Na 2CO 3。
(3)第Ⅲ步反应是加热碳酸氢钠，反应生成碳酸钠、水和二氧化碳。
(4)第V 步Mg(OH)2与盐酸的反应，生成物为盐和水，属于中和反应。
答案 (1)玻璃棒 (2)cba (3)2NaHCO 3Na 2CO 2+CO 2↑+H 2O (4)是 例2 工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图所示。
已知生铁的含量含碳量为 2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%。
(1)反应：①Fe 2O 3+CO ===高温 2Fe+3CO ，②Fe 2O 3+C ===高温2Fe+3CO 。
属于置换反应的是_______，用于高炉炼铁的原理是_______(填序号)。
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_______。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是_______。
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．金属材料在生活与科技发展中起着重要的作用。
结合以下材料回答：金属钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性，镀金钼丝纤维常用在航天通信方面，只有头发丝四分之一细，其性能稳定。
我国的钼矿储量非常丰富，下图是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：（提示：无水硫酸铜遇水变蓝色）（1）钼能制成细丝，是利用了钼的__________性。
表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质__________。
（2）完成图１过程①中反应的化学方程式：2MoS2+7O2高温2MoO3+4__________。
其中产物MoO3中钼元素的化合价为_______。
A -3B +3C +4D +6（3）步骤②和③反应完成后都要进行的操作是__________；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有__________。
（4）步骤⑥吸收尾气生成铵盐和水的化学方程式为__________，检验该铵盐中阴离子所需要的试剂为__________。
（5）若选用下图装置按序连接完成步骤⑤的反应，同时检验该反应产生的氧化物。
①装置C中所盛的试剂是__________（填试剂名称）；证明装置B中已经发生反应的现象是__________。
②实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，_______→______→______→________。
（请按正确的先后顺序填入下列步骤的代号）a收集气体并检验其纯度 b停止加热，充分冷却c加热反应一段时间 d关闭分液漏斗活塞，停止通氢气2．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀士金属镧的氧化物([La2O3)广泛应用于军事、民用、医疗等领域，其颗粒大小决定了产品的质量。
利用独居石(含La2O3等金属氧化物及P2O5、SiO2等非金属氧化物)生产超细La2O3颗粒的一种工艺如下：(1)“酸溶”过程中，La2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_____；(2)通过调节滤液1的pH，可将镧的盐溶液转化为镧的氢氧化物并以沉淀的形式析出，该反应的化学方程式是_____；(3)“调pH”时加入烧碱溶液使溶液的 pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)将镧的氢氧化物固体溶于稀硝酸，可得到硝酸镧溶液，该反应的化学方程式是______。
2020年中考化学工艺流程专题复习【名师精讲必考知识点，值得下载练习】考向一原料的处理■核心透析1.化学工艺流程(1)认识化学工艺流程化工流程中箭头指出的是投料(反应物),箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物),返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。
图14-1(2)化学工艺流程处理的三个阶段图14-22.原料处理的各种方法(1)粉碎或研磨:增大固液(或固气或固固)接触面积,加快反应(溶解)速率,增大原料的转化率(或浸取率)。
其他提高浸取率的方法:升高浸取时的温度、延长浸取的时间、增大浸取液的浓度、充分搅拌等。
(2)煅烧或灼烧:不易转化的物质转为容易提取的物质;其他矿转化为氧化物;除去有机物;除去热不稳定的杂质。
(3)酸浸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)。
(4)碱溶:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(沉淀)。
■ 典例探究1 (1)用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图14-3:图14-3①下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的的是(填字母)。
A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度②滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式: 。
③研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是。
(2)从含镍废催化剂中可回收镍,其流程如下:图14-4某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。
①“碱浸”的目的是除去。
②“酸浸”时所加入的酸是(填化学式),酸浸后,滤液Ⅰ中可能含有的金属离子是。
式1 (1)以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图14-5所示:图14-5写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式:。
专题四工艺流程题专题精讲一、素材来源该专题的素材来源主要有：《无机化学工艺学》、高中教材、高考真题及高考模拟题等。
二、流程图解读1.关注“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
2.关注流程“三线”和“核心”三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质可循环使用。
三、考查内容1.涉及操作名称：煅烧、溶解、（分离不溶性固体和液体的操作）、蒸发、结晶等。
2.操作目的（1）粉碎（或研磨）的目的是。
（2）加入过量试剂或调节溶液pH等的目的是将原物质中的杂质完全除去。
3.物质成分的分析（物质化学式的推断或书写）⑴判断所加的试剂：从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析，但一定要考虑是否会引入新的杂质。
（2）判断物质成分：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析。
反应的生成物一定有，同时需注意所加试剂是否过量。
4.判断可循环使用的物质从两个方面进行判断：一是可循环利用的物质一定不是目标产物和杂质；二是流程中某一步的副产物是前面某一步的原料；两个条件必须同时满足。
5.化学方程式的书写通常为陌生化学方程式的书写，根据箭头方向，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①反应在溶液中进行，可考虑是否有水参与反应或有水生成；②反应在空气中进行或通入空气，可考虑空气中的各成分是否参与反应。
专题分类训练类型1工业制备江西6年真题1.(2018江西)分子筛(又称为沸石，主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。
以高岭土［主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4］、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：第1题图⑴步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和(写化学式)。
(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是________________ 。
专题4 能源的利用和开发1．（2019·甘肃平凉）以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），如下图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．X是N2 B．分离空气属于物理变化C．尿素属于氮肥D．煤与氧气的反应吸收热量【答案】D【解析】A、由于空气主要含氮气和氧气，所以X为氮气，化学式为N2，故不符合题意；B.分离液态空气没有产生新物质，属于物理变化，故不符合题意；C.尿素含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；D.煤与氧气反应是一个燃烧反应，是放热反应，故符合题意。
2．(2019·江苏淮安)“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。
氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（）A．能量损耗少、利用率高B．较安全，减少爆炸风险C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳【答案】C【解析】相比直接燃烧甲烷，“化学链燃烧”技术在燃料发生器内利用载体与甲烷反应释放能量，减少燃烧热量的损耗，能量损耗少，利用率高，A正确；该技术燃料发生器内是气体与固体载体间的反应，较安全，减少了爆炸的风险，B正确；消耗等质量的甲烷，则不论直接燃烧还是“化学链燃烧”技术，将产生相同质量的CO2和H2O，即参加反应的氧气质量相同，C错误；该过程在空气反应器内将氮气除去，在燃料发生器内产生的CO2可较方便分离且纯度高，D正确。
3．（2019·贵港）氢能是最理想的能源.下图是制取与贮存氢气的一种方法.请回答下列问题:(1)ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起___________作用，其中铁元素的化合价为______。
(2)反应③的化学方程式为_______________。
【答案】（1）催化+3（2）3H2+2Mg2Cu3MgH2+MgCu2【解析】（1）ZnFe2O4在循环制氢体系中，在反应①中ZnFe2O4分解为氧化锌、四氧化三铁，反应②氧化锌、四氧化三铁和水要生成ZnFe2O4确定在整个过程中，性质、质量不变，故为催化剂；根据化合物中元素化合价的代数和为零，设铁元素化合价为x，则（+2）x2+x+(-2) x4=0,x=+3。
中考化学总复习《流程题》专项试题一、流程题1．有Mg 、Fe 、Cu 的混合粉末，分离并得到MgSO 4·7H 2O 过程如下：(1)固体B 是________.(2)操作②中用到的主要玻璃仪器有______、玻璃棒和烧杯等.(3)操作②主要包含蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤烘干等.(4)实验中可选用适量的下列试剂中的______代替稀H 2SO 4(填标号)a CuSO 4溶液b FeSO 4溶液c 稀盐酸2．废弃金属是重要的可再生资源，利用化学工艺可回收处理大量废旧电器。
某品牌电器的废旧电路板中含有Fe 、Cu 、Ag 、Ni （镍，银白色金属）等金属，如图所示是某车间回收部分金属的工艺流程。
已知：22442Δ2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O ，Ni 与酸反应生成正二价离子。
根据信息回答下列问题：（1）操作②中加入足量稀硫酸的目的是______，滤液②中含有的金属阳离子是______ （填离子符号）。
（2）根据以上工艺流程，可以得出Ni 、Fe 的金属活动性强弱顺序是Ni______Fe （填“＜”或“＞”＝）。
（3）滤渣②中含有的金属是______，固体A 除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A 中加入______，当看到______的现象时，表明铁已完全除尽。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是______。
3．实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为除去其中的铁得到纯净的铜，设计了如图所示流程：（1）溶液A 中溶质除了FeSO 4和CuSO 4外，还有____。
（2）步骤②中加入过量铁粉，能观察到有气泡产生且有红色固体析出，请写出有红色固体析出时发生反应的化学方程式______。
（3）步骤②和步骤②后都要经过____操作，其中玻璃棒的作用是________。
（4）选用一种物理方法分离滤渣B 中的两种物质，该方法是_______。
中考专题复习流程题一、知识梳理1．流程路线示意图2．常考操作术语及目的（1）原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎(研磨)：。
②灼烧(煅烧)：使固体或使杂质等。
使反应或增大转化率、产率。
（2）常用的分离方法①过滤：和的分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、、烧杯、玻璃棒。
②蒸发结晶：提纯溶解度的物质，如NaCl。
③降温结晶：提纯溶解度的物质。
操作过程为蒸发浓缩→→过滤→洗涤→干燥。
浓缩：，提高溶液的浓度。
洗涤：除去。
干燥：。
二、考点透视题型1 工业制备类例1 . 金属镍可用于制造货币、不锈钢等。
粗制氧化镍中含有少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：(1)反应①中，反应物X可能是____________。
(2)石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，反应②的化学方程式为。
(3)操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是。
(4)由下表推知：从Ni(CO)4、Fe(CO)5和Co2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是__________________________。
物质Ni(CO)4Fe(CO)5Co2(CO)8沸点/℃4310352(5)在以上生产流程中循环使用CO的目的是。
例2 . 孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。
现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图。
请回答：(1)滤渣b的化学式为____________。
(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、______________、______________。
(3)盐溶液d的颜色为__________；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有____________(写1种)(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2＋CaCl2＋2NH3＋H2O=== CaCO3↓＋2X，X的名称为____ ________；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为。
化学工艺流程图题题型之一金属资源的回收与利用1．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2。
(1)塑料属于___________(填“有机物”或“无机物”)。
(2)SnCl2中锡元素的化合价是________。
(3)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是________。
(4)写出步骤②发生反应的化学方程式______________________，其基本反应类型是____________。
(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是___________(回答一点)。
2．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：图1图2请回答下列问题：(1)构成金属钛的微粒是_______(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为______。
(2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是______________________。
(3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为______________________。
(4)反应①②③中属于分解反应的是___________。
(5)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示。
写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________________________________。
3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。
现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_________现象。
备战成都中考化学2020：专题四-工艺流程题(共10页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--专题四工艺流程题(必考，第18题)类型 1 水的净化流程[7年2考：(1)、]1. 水是人类宝贵的自然资源，河水净化的主要步骤如图所示：第1题图(1)步骤Ⅰ的作用是____________________。
(2)步骤Ⅱ中X试剂的名称是________。
2. 某学校饮用水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图所示：第2题图(1)①对应的作用是________(填字母序号)。
A. 杀菌消毒B. 吸附杂质C. 蒸馏(2)上述水的净化过程中，步骤③发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。
3. (2019锦江区一诊)天然水需要经过自来水厂的层层净化处理后变成城市的生活用水。
如图是某自来水厂净水过程：第3题图(1)工厂的净水过程中，常用的絮凝剂是________(只需写一种物质的名称)，其作用是__________________。
(2)过滤池所起的作用是________。
A．杀死水中的细菌B．减少水中氧气C．除去不溶性杂质 D．分解有毒物质(3)投药消毒的过程中自来水厂常用的消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺(NH2Cl)、二氧化氯等物质。
①二氧化氯的化学式为________。
②NH2Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比是________(结果用最简整数比表示)。
(4)生产的自来水通常有一定的硬度，生活中将自来水软化的常用方法是________。
常用来区分软水和硬水的方法是________________________________________________________________。
类型2金属类(7年2考：、4. (2019北京)利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如下：第4题图(1)Ⅰ中除铁锈的化学方程式为__________________________。
专题04 工艺流程题专练（一）1．为了从含铜、银、锰三种金属的混合粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，现将三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1）请写出上述流程中无色气体的一种用途。
（2）操作a 的名称是。
（3）A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为（用元素符号填空）。
【答案】（1）填充探空气球；（2）蒸发结晶；（3）Mn、Cu、Ag。
【解析】（1）活泼金属与酸反应生成氢气，则上述流程中无色气体是氢气，可用于填充探空气球等。
（2）操作a是从A的硫酸盐溶液中得到A的硫酸盐晶体，操作 a 的名称是蒸发结晶。
（3）铜、银均不能与稀硫酸反应，则无色气体是锰与稀硫酸反应生成的，则锰的金属活动性比铜、银强，铜的金属活动性比银强，A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mn、Cu、Ag。
2．将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。
（1）金属M不可能是（填名称）。
（2）滤渣中一定含有的金属是；无色滤液中含有的阴离子是﹣（填符号）。
【答案】（1）铁。
（2）银、铜；NO3﹣。
【解析】（1）金属M不可能是铁，这是因为铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的。
（2）滤液是无色溶液，说明硝酸银、硝酸铜已经完全反应，因此滤渣中一定含有的金属是银、铜；无色滤液中含有的阴离子是NO3﹣。
3．某工厂排出的废水中含有硝酸银，为了回收废水中的贵金属银，工厂进行了如下的操作。
（1）锌的金属活动性比银的金属活动性（选填“强”或者“弱”），固体A的成分有，气体C的化学式是。
（2）操作I、Ⅱ的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。
（3）若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含有一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为。
【答案】（1）强；银、锌；H2。
（2）过滤；玻璃棒。
（3）ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O。
【解析】（1）锌的金属活动性比银的金属活动性强，固体A的成分有反应生成的银河过量的锌，气体C是锌和稀硫酸反应生成的氢气，氢气的化学式是H2。
（2）操作I、Ⅱ的名称是过滤，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（3）若往溶液D中加入适量的氧化锌，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，可得到只含有一种溶质硫酸锌的溶液，则发生反应的化学方程式为：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O。
4．用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是；金属B是。
（2）操作a的名称是；在操作a中需要使用玻璃棒，其作用是。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：。
（4）实验步骤②中除选用稀硫酸外，还可选用下列试剂（填序号）。
A．硫酸铜溶液B．氯化钠溶液C．硝酸银溶液（5）小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢，不需要控制的量是（填序号）。
A．两种金属的形状B．硫酸的质量分数C．反应容器的大小D．反应的初始温度【答案】（1）铁；铜。
（2）过滤；引流。
（3）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。
（4）A。
（5）C。
【解析】（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是铁；金属B是铜。
（2）操作a的名称是过滤；在过滤中需要使用玻璃棒，其作用是引流。
（3）步骤②中，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学反应方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。
（4）实验步骤②中除选用稀硫酸外，还可选用硫酸铜溶液，这是因为硫酸铜和镁反应生成硫酸镁和铜。
（5）小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢，需要控制的量是种金属的形状，硫酸的质量分数，反应的初始温度，不需要控制的量是反应容器的大小。
5．某课外小组用废弃白铜（Cu、Ni）粉末分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下（部分反应产物在图中已略去）：已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价。
（1）固体A的化学式是；（2）Ⅱ中反应的化学方程式有：、；（3）Ⅱ中分离出固体C的操作名称是；（4）由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是。
【答案】（1）Cu。
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；NiSO4+Zn＝ZnSO4+Ni。
（3）过滤。
（4）Zn、Ni、Cu。
【解析】（1）Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价，说明Ni能和稀硫酸反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑，生成NiSO4和氢气，废弃白铜（Cu、Ni）粉末加入过量稀硫酸，由于铜排在金属活动性顺序表H的后面，和稀硫酸不反应，所以固体A是铜，溶液A中含有NiSO4和H2SO4。
（2）根据上述分析可知溶液A中含有NiSO4和H2SO4，锌的活动性排在铁和H的前面，锌和稀硫酸反应的方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，锌和NiSO4反应的方程式为：NiSO4+Zn＝ZnSO4+Ni。
（3）过滤能将难溶性物质和可溶性物质分离，所以Ⅱ中分离出固体C的操作名称是过滤。
（4）由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是：Zn、Ni、Cu。
6．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。
已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（1）操作①的名称是。
（2）写出滤液②中金属阳离子符号。
（3）滤渣①中含有的金属。
（4）写出滤液①和铁粉发生反应的一个化学方程式。
（5）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。
【答案】（1）过滤。
（2）Fe2+。
（3）Cu、Ag。
（4）Fe+NiSO4═FeSO4+Ni或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（5）Ni、Cu、Ag。
【解析】（1）操作①的名称是过滤，通过过滤能把不溶于水的物质除去。
（2）操作②后出现镍，说明镍能和稀硫酸反应，铁能和硫酸镍反应，因此滤液②中金属阳离子有稀硫酸和铁反应、铁和硫酸镍反应生成的亚铁离子。
（3）滤渣①中含有的金属是没有反应的铜和银。
（4）滤液①和铁粉发生的反应：铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+NiSO4═FeSO4+Ni，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（5）有以上探究可知，镍能和稀硫酸反应，说明金属活动性顺序中镍排在氢前面，因此Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Cu、Ag。
7．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌．某实验小组的同学设计了从管道烟泥中回收铜的实验方案，实验过程如图所示：请回答：（1）滤液B中的溶质是，无色气体C是．（2）制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡，则导致的后果是．（3）写出步骤③的化学方程式．（4）步骤④中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是Zn＞X，则X可选；欲除去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的试剂有（填一种）．【答案】（1）硫酸锌、硫酸，二氧化碳；（2）过滤的速率慢；（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（4）铁，磁铁．【解析】由题意可知，管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌，加入过量的稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌，过滤的滤液B中含有的溶质是硫酸锌和硫酸，混合物固体A是炭黑和铜的混合物，在灼烧时碳与氧气反应生成了二氧化碳气体C，铜与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜和水，由于铁能被磁铁吸附，便于与铜分离，加入的过量的金属X是铁．所以：（1）由上述分析可知，滤液B中的溶质是硫酸锌和硫酸，无色气体C是二氧化碳．故答案为：硫酸锌、硫酸，二氧化碳；（2）制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡，则导致的后果是过滤的速率慢．故答案为：过滤的速率慢；（3）步骤③中是氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．故答案为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（4）步骤④中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是Zn＞X，则X可选铁；欲除去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的试剂有磁铁．故答案为：铁，磁铁．8．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图实验。
①I中有关反应的化学方程式②溶液B中所含的物质除水外还含有的物质是③II中加入过量的稀硫酸的目的是【答案】①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
②硫酸铝、硫酸亚铁。
③除去铁。
【解析】①I中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
②溶液B中所含的物质除水外还含有的物质是没有反应的硫酸铝和反应生成的硫酸亚铁。
③II中加入过量的稀硫酸的目的是除去铁。
9．白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。
如图所示是某实验分类废气白铜饰品成分的流程（部分反应物产物在图中已略去），已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，分析该流程，回答下列问题：（1）A的成分为；操作Ⅱ中玻璃棒的作用是。
（2）B→C反应的化学方程式为。
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性有强到弱的顺序是。
【答案】（1）Cu；搅拌，防止局部过热液体飞溅；（2）Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni；（3）Zn＞Ni＞Cu。
【解析】根据金属的活泼性顺序：铜在氢的后面与酸不反应，可知白铜饰品中加入过量的稀硫酸，镍可以与硫酸反应，已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，故反应的化学方程式为：Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；溶液B为硫酸镍和稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶液D中只有一种溶质硫酸锌，则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼。
（1）由以上分析可知：固体A的化学式为Cu，操作Ⅱ是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热液体飞溅；（2）B→C反应是锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，反应的化学方程式为Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni；（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Ni＞Cu。
10．某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：请完成下列各题：（1）步骤①中分离得到的金属B是。
（2）步骤③生成沉淀的化学反应方程式是；因Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应如何操作。
（3）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式是。
【答案】（1）铁；（2）AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，逐滴加入氢氧化钠至不再生成沉淀为止；（3）2Al2O34Al+3O2↑【解析】（1）磁铁能将铁吸出，故金属B为铁；（2）步骤②中生成的溶液是氯化铝溶液，它和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应的化学方程式为：3NaOH+AlCl3＝Al（OH）3↓+3NaCl；因为Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应避免氢氧化钠过量，故应逐滴滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；（3）熔融的三氧化二铝电解生成金属铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。
