初中化学工艺流程图题集

初中化学工艺流程图题集1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：（1）操作A的目的是使样品________。

过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。

实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。

（2）加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是（填离子符号），反应的化学方程式为。

X溶液中溶质是________（填化学式）。

若先加过量X溶液，再加过量Ba(OH)2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是。

答案：（1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁（2）SO42－、Mg2+(写全才1分)；Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓；K2CO3；氯2、（2014.佛山）过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。

下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：（1）操作a、b、c的名称都是。

（2）操作a的目的是。

（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为。

（4）写出反应①的化学方程式 。

（5）反应②的基本反应类型是 。

（2）在该生产过程中，用110kg 大理石制得了72Kg 的过氧化钙。

如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO 3的质量分数为 。

(结果保留一位小数)答案：（1）过滤 （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 （3）NH 4Cl（4）3NH 3·H 2O+AlCl 3=Al(OH)3 +3NH 4Cl （5）复分解反应 （6）90.9%3.（2014.广州）粗盐中除NaCl 外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。

初步提纯粗盐的实验流程如下：溶解过滤3.6g 粗盐蒸馏水滤渣滤液蒸发结晶精盐回收装瓶（1）“滤渣”是粗盐中含有的 。

（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次： ；第三次： ；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。

完整版)初中化学流程图题目附答案1.海水是一种重要的自然资源，在我们市也有相应的利用方式。

其中，从海水中获取淡水是一种常用的操作方法。

另外，从海水中获得氯化钠也是一种利用方式。

具体操作包括将海水进行处理，得到粗盐，然后除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质。

从海水中得到金属镁也是一种利用方式，其中包括从海水中提取镁的简单流程。

海水本身就是含有MgCl2的溶液，与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有所不同。

此外，海水还可以用于“制碱”，具体操作流程如图所示。

2.海水中含有丰富的镁，是制取金属镁的重要原料。

分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程包括在沉淀槽中进行反应、将产物溶于水得到溶液等步骤。

其中，沉淀槽中发生的反应的化学方程式为重要的一部分。

此外，烘干后得到的MgCl2中可能含有一些杂质。

3.海水中含有丰富的氯化镁，可以用于提取镁。

具体操作包括选择合适的试剂进行反应、进行沉淀等步骤。

其中，试剂A可以根据实际需要进行选择，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，沉淀B的化学式为重要的一部分。

由无水MgCl 2电解制取Mg的化学方程式也是关键的一环。

电解无水MgCl2过程中所发生的能量转化与给蓄电池充电相同。

在从氯化镁溶液中取得氯化镁晶体时，应选择蒸发溶剂结晶方式。

4.通过海水晾晒可得粗盐，但其除NaCl外还含有MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等杂质。

为制备精盐，需要进行一系列的实验操作，包括溶解、过滤、结晶等步骤。

其中，选择适当的结晶方式也是非常重要的。

1）在第一步粗盐溶解操作中要用水搅拌，作用是使盐溶解均匀。

2）第二步操作的目的是除去粗盐中的杂质，化学式为NaCl。

3）第五步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2.4）在第三步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是因为不同试剂对应的化学反应不同。

工艺流程图题类型1物质合成流程图Ⅰ.与碳酸钙有关的工艺流程1. 医用氯化钙常用于合成药物。

以工业碳酸钙(含少量Fe3＋等杂质)为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如图所示。

第1题图(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：_______________________。

(2)第②步中是否发生化学变化？________(填“是”或“否”)。

(3)操作a的名称是________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是____________。

(4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法：______________________________________________。

2. 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。

利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如下：第2题图(1)石灰石主要成分的化学式为________。

(2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为___________________________。

(3)过筛的目的是拦截________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。

(4)碳化塔中反应的化学方程式为____________________________________。

3. 牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。

小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

第3题图(1)操作②的名称是________。

(2)石灰石高温灼烧的化学方程式为______________________________。

(3)为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入________(填序号)进行检验，该反应的现象为__________________。

A. 碳酸钠溶液B. 铁粉C. 无色酚酞(4)浓NaOH溶液溅到皮肤或衣服上时，应立即用较多水冲洗，并涂上________溶液。

一、中考初中化学流程图1．《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO 3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。

（已知：锌的熔点 为 419℃，沸点为 907℃）（1）反应区中，ZnCO 3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式为_________。

C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn ，反应中化合价升高的元素是_____。

（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_____℃。

（3） “冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：_____。

【答案】ZnCO 3加热ZnO ＋CO 2↑ C （或“碳”） 419~907 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或“2Zn ＋O 2加热2ZnO”）【解析】【分析】 碳酸锌高温生成氧化锌和二氧化碳，碳和氧化锌高温生成锌和二氧化碳，锌和氧气加热生成氧化锌。

【详解】（1）反应区中，ZnCO 3 分解生成 ZnO 和二氧化碳，反应的化学方程式为32ZnCO ZnO+CO 加热。

C 与 ZnO 发生置换反应得到Zn 和二氧化碳，故反应中化合价升高的元素是碳。

（2）锌的熔点为 419℃，沸点为 907℃，冷凝区中，锌由气态转化为液态，故该区应控制的温度范围是419~907℃。

（3）锌在较高温度被氧化成氧化锌，“冷定”后方能“毁罐”取锌，原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。

2．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有_____（填离子符号）。

（2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动：实验一：除去粗盐中不溶性杂质实验二：从滤液1中提取氯化钠固体①实验一中的操作I是_____，实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为_____。

中考化学专题练习：流程题图一、中考化学流程题1．某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：查阅资料：硫酸铜的溶解度如下表：温度/℃010203040506080100溶解度/g14.317.420.725.028.533.340.055.075.4（产品制备）（1）流程图中X的化学式_____；（2）反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为_____。

（组成测定）小组同学为测定石青的组成，称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验。

查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2加热CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3加热CuO+CO2↑③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色实验步骤：①连接仪器，并，准确称取69.2g的aCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，继续通一段时间空气；⑤冷却后，称量，装置D增重3.6g，装置E增重17.6g。

（3）完善上述实验步骤①中的填空： _____；（4）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____；B中所装液体为___（填名称）。

（5）试确定石青的化学式___（请写出计算过程）。

（6）若缺少F装置，测得的a：b的值将___（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

（脱水探究）硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。

取纯净的CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

（7）G点固体的化学式是___；H点固体的颜色是__。

（8）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_________。

一、中考初中化学流程图1．硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。

试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。

（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。

（填化学式）（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：__________。

（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为__________。

由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“=”）。

（5）可选用下列__________（填字母）洗涤产品a。

A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和K2SO4溶液．【答案】4CO + Fe3O43Fe + 4 CO2FeSO44FeCO3 + O2 2Fe2O 3 + 4CO2KCl＜C【解析】（1）根据碳不完全燃烧产生的气体是一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；（2）根据酸浸后发生的反应考虑生成物；（3）根据书写方程式的原则书写；（4）根据反应流程分析解答；（5）根据产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾解答。

（1）C与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与Fe3O4反应生成物是铁和二氧化碳，化学方程式为Fe3O4+4CO 高温3Fe+4CO2；（2）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁（FeSO4）；（3）在空气中煅烧FeCO3的反应物是FeCO3和氧气，生成物是Fe2O3与CO2，反应条件是高温，所以方程式为4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2；（4）由流程图可以看出酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，过滤后反应Ⅱ中硫酸铵与X 反应生成硫酸钾和氯化铵，因此加入的X应为氯化钾（KCl），要过滤得到硫酸钾，说明在此条件下硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度；（5）产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂必须能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾，故选C 。

专题06 工艺流程图1．【2014年四川省达州市】化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。

流程如下：请回答：（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是；（2）固体丙中一定含有的金属是；（3）写出③中反应的化学方程式；（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子。

【答案】（1）Zn、X、Cu、Ag ；（2）Ag ；（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；（4）Ag+、Cu2+【解析】试题分析：（1）由流程可知，锌能与滤液A反应得到滤液B，而铜和银在固体甲中，故X在滤液A中，且能被锌置换，故四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag ；（2）因为铜和银在固体甲中，且铜能与硝酸银反应，所以固体丙中一定含有的金属是银；（3）③发生的反应是铜和硝酸银生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；（4）加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中含有Ag+，又因为反应③为铜和硝酸银生成硝酸铜和银，则滤液C中一定含有的阳离子Ag+、Cu2+。

考点：金属活动性顺序表；2．（2013•无锡）高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：反应池中发生反应的化学方程式为：CO3+2NH3•H2O+C a（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是．（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有（写出一种即可）．（3）该工艺流程中可循环使用的物质是．（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是．（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是．A、促进植物生长，叶色浓绿B、增强作物的抗寒，抗旱能力C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．【答案】（1）引流（2）硝酸钙（3）二氧化碳．（4）氢氧化钙．（5） A ．【解析】试题分析：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流．故填：引流．（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有硝酸钙、硝酸铵等．故填：硝酸钙．（3）因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳．故填：二氧化碳．（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙．故填：氢氧化钙．（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是促进植物生长，叶色浓绿．故填：A．3．（2013•扬州）某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下．请回答下列问题：（1）石膏中S的化合价是．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2 ．（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是．（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及（填字母序号），玻璃棒的作用是．（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是，浓氨水的作用是，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是．（5）该工艺可以循环利用的物质有（写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变色．【答案】（1）+6 CO2．（2）使原料充分反应，提高原料利用率（3）ac 引流（4）复分解反应降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，浓氨水易挥发．（5）碳酸钙蓝【解析】试题分析：（1）在CaSO4•2H2O中，由于钙显+2价、氧显﹣2价、氢显+1价，所以，硫显+6价．由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应填入的物质是CO2；（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率；（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流；（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，生成了氯化铵，是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应．由于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，为了防止氨气挥发，反应Ⅱ需在密闭容器中进行；（5）由反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．4．（2013•泰州）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe3O4．（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2Fe+ 2HCl ．在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是催化作用．（3）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2杂质．①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再过滤、洗涤、烘干．②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7g．请计算该样品中单质 Fe 的质量分数．（请写出计算过程）．【答案】（1）Fe3O4．（2）2HCl 催化作用（3）①水过滤②98%．②设生成0.7g 氢气需要参加反应的铁的质量为X ，则：Fe+2HCl═FeCl 2+H 2↑56 2X 0.7g 根据：解得X=19.6g ．铁的质量分数为：19.6g 20g×100%=98% 答：略。

一、中考初中化学流程图1．下图为工业利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图。

（1）石灰石高温燃烧得到的两种氧化物，反应的化学方程式为______________。

步骤Ⅰ涉及到的能的转化是__________________________________。

（2）请写出操作A用到的一种玻璃仪器的名称_________________，步骤Ⅲ得到的滤液中的溶质是____________________。

（3）漂白粉的主要成分是Cacl2和Ca(Cl0)2，其中Ca(Cl0)2中氯元素的化学价是_______。

（4）步骤Ⅴ采用低温蒸干，由此你推断出漂白粉的成分可能具有一定性是____________。

【答案】CaCO3CaO+CO2↑电能转化为化学能烧杯Ca(OH)2+1热不稳定性（合理解释即可得分）【解析】(1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，饱和氯化钠溶液通电生成氯气涉及到的能的转化是：电能转化为化学能；(2)溶解过程中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以步骤Ⅲ得到的滤液中的溶质是Ca(OH)2；(3)在次氯酸钙中，设氯元素的化合价为x，则+2+(x-2)×2=0，所以x=+1；(4)步骤Ⅴ采用低温蒸干，所以漂白粉的成分可能具有的一点性质是热不稳定性。

2．亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。

某研究小组采用如图实验流程用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。

反应I中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应：SO2+H2O+2Na2CO3＝Na2SO3+2NaHCO3SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+2CO2↑+H2OSO2+H2O+Na2SO3＝2NaHSO3（1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为_____。

（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与题图2中的_____（填A或B）物质的溶解度曲线相似。

一、中考初中化学流程图1．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：物质KCl K2SO4NH4Cl(NH4)2SO4溶解度/g（20℃）34.211.137.275.4（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是________________________________________。

（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是____________________（填写化学式）；（3）写出反应Ⅲ的化学方程式：___________________________________；你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是__________________________________________________。

（4）洗涤反应Ⅲ所得晶体最好用下列_______（填序号），选择该试剂的原因是___________。

a.BaCl2溶液b.饱和NH4Cl溶液c.冷水d.饱和K2SO4溶液【答案】增大CaCO3接触面积，加快后续实验化学反应的反应速率CaCO3（NH4）SO4+2KCl===2NH4Cl+K2SO4↓略d洗涤时可防止K2SO4晶体溶解2【解析】（1）将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率；（2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有CO2和CaCO3；（3）由于反应Ⅲ加入氯化钾生成氯化铵和硫酸钾，所以M为硫酸铵，反应的化学方程式：（NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓；根据复分解反应发生的条件，反应Ⅲ中虽没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行；（4）a、由于BaCl2与K2SO4反应，所以不能用BaCl2溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体；b、常温下K2SO4的溶解度小，但不意味着不溶，K2SO4会溶解在饱和NH4Cl溶液中，所以不能用饱和NH4Cl溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体；c、常温下K2SO4的溶解度小，但不意味着不溶，K2SO4会溶解在冷水中，所以不能用冷水洗涤反应Ⅲ所得晶体；d、饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是防止K2SO4的溶解，所以能用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体。

初中化学工艺流程图题集1.某氯化钾固体样品中具有少许氯化钙和硫酸镁等杂质, 试验室提纯氯化钾流程如下:（1）操作A旳目旳是使样品________。

过滤时用到旳玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。

试验过程中发现过滤速度较慢, 也许旳原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙, 还也许是________________。

（2）加入过量Ba(OH)2溶液除去旳杂质离子是（填离子符号）, 反应旳化学方程式为。

X溶液中溶质是________（填化学式）。

若先加过量X溶液, 再加过量Ba(OH)2溶液, 则蒸发后所得固体中具有旳杂质是。

答案:（1）充足溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁（2）SO42－、Mg2+(写全才1分)；Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓；K2CO3；氯2.（2023.佛山）过氧化钙(CaO2)难溶于水, 常温下稳定, 在潮湿空气及水中缓慢放出氧气, 广泛应用于渔业等领域。

下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸旳杂质)等为原料制取CaO2旳流程图:（1）操作a 、b 、c 旳名称都是 。

（2）操作a 旳目旳是 。

（3）从滤液C 中可回收旳副产品旳化学式为 。

（4）写出反应①旳化学方程式 。

（5）反应②旳基本反应类型是 。

（2）在该生产过程中, 用110kg 大理石制得了72Kg 旳过氧化钙。

假如不考虑过程中旳损耗, 可计算出大理石中CaCO3旳质量分数为 。

(成果保留一位小数)答案:（1）过滤 （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸旳杂质 （3）NH 4Cl（4）3NH 3·H 2O+AlCl 3=Al(OH)3 +3NH 4Cl （5）复分解反应 （6）90.9%3.（2023.广州）粗盐中除NaCl 外还具有MgSO4以及泥沙等杂质。

初步提纯粗盐旳试验流程如下: 溶解过滤 3.6g 粗盐蒸馏水滤渣滤液蒸发结晶精盐回收装瓶（1）“滤渣”是粗盐中具有旳。

1.海水是一种重要旳自然资源。

如下是我市对海水资源旳部分运用。

（1）从海水中获取淡水。

常用旳操作措施是。

（2）从海水中获得氯化钠。

将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中具有旳SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量旳Na2CO3溶液；③加过量旳BaCl2溶液；④加适量旳盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。

对旳旳操作顺序是。

(用序号填一种合理组合)。

（3）从海水中得到金属镁。

下图是从海水中提取镁旳简朴流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生旳是中和反映，则沉淀B旳化学式为，由无水MgCl2制取Mg旳化学方程式为。

海水自身就是具有MgCl2旳溶液，它与通过环节①、②得到旳MgCl2溶液有何不同：（4）海水“制碱”。

下图是海水“制碱”旳部分简朴流程。

环节Ⅲ、环节Ⅳ反映旳化学方程式为：。

制氨盐水旳过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。

如果反过来，二氧化碳旳吸取率会减少。

这是由于2.海水中具有丰富旳镁，目前世界上生产旳镁60%来自于海水。

分离出食盐旳海水称作苦卤水，其中具有丰富旳MgCl2。

工业上以苦卤水为原料制取金属镁旳流程如下：⑴写出沉淀槽中发生反映旳化学方程式。

⑵Y与Z反映后旳产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y旳循环运用，则Z旳化学式为，X溶液旳名称是。

⑶烘干后得到旳MgCl2中也许具有旳杂质是。

3.海水中具有丰富旳氯化镁，图1是从海水中提取镁旳简朴流程。

（1）上述提取Mg旳过程中，试剂A可选用______，沉淀B与试剂C发生旳是中和反映，则沉淀B旳化学式为______。

（2）上述提取Mg旳过程中，操作①为______。

（3）由无水MgCl2电解制取Mg旳化学方程式为（4）电解无水MgCl2过程中所发生旳能量转化与下列哪个过程相似______A．给蓄电池充电 B．水力发电 C．用电热水器烧开水 D．干电池使小灯泡发光（5）已知氯化镁旳溶解度曲线如图2所示，从氯化镁溶液中获得氯化镁晶体，应选择______结晶方式．（选填“蒸发溶剂”、“减少温度”）4.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还具有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，如下是制备精盐旳实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用______搅拌，作用是______．（2）第②步操作旳目旳是除去粗盐中旳______（填化学式，下同）（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀旳成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、。

专题训练工艺流程图类型1物质的制取流程图1. (2019昆明卷)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。

用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下：第1题图回答下列问题：(1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：。

(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和(填化学式)。

(3)上述工艺流程中设计“废渣→…→ TeO2”的目的是。

(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是__________________________________________________________。

2. (2018昆明卷)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。

用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：第2题图(1)反应①的化学方程式为。

(2)TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12①71的比例参加反应，相应的化学方程式为________________________________________________________。

(3)反应①的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。

则该反应的化学方程式为。

3. (2019昆明黑白卷)高铁酸钾(K2FeO4)是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。

在水体净化的过程中不产生任何有毒、有害的物质，具有广阔的研究开发前景。

如图所示是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图：第3题图(1)溶液A中溶质的化学式为。

(2)写出步骤①发生反应的化学方程式。

(3)向氢氧化钠溶液中通入氯气，二者反应生成NaClO和一种厨房常用调味品以及一种由两种元素组成，质量比为1①8的物质，该反应的化学方程式为。

(4)步骤①发生的是复分解反应，说明Na2FeO4的溶解度比K2FeO4的溶解度(填“大”或“小”)。

一、中考初中化学流程图1．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4·7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。

简易流程如下：(1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________；(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________；(3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。

【答案】过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀【解析】(1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；(2)由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。

所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。

2．硝酸钙可用于无土栽培等。

一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：已知：硝酸会挥发、受热会分解。

（1）气体X为_______（填化学式）。

（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。

a 溶液b 悬浊液c 乳浊液（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________。

（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和_____。

（5）“制浆”时须控制好加入水的量。

加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。

（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。

但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NO x 。

产生NO x 的原因是______。

综合题型1 工艺流程图题1.（2019·甘肃省）以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），如下图所示。

下列说法不正确．．．的是（）A.X是N2B.分离空气属于物理变化C.尿素属于氮肥D.煤与氧气的反应吸收热量【答案】D【解析】A、空气主要含氮气和氧气，所以X化学式为N2，正确，不符合题意；B.分离液态空气属于物理变化，正确，不符合题意；C.尿素含有氮元素，属于氮肥，正确，不符合题意；D.煤与氧气反应是一个燃烧反应，是放热反应，错误，符合题意；2．（2018·江苏南京玄武一模）某兴趣小组欲从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的工业废水中回收硫酸锌和有关金属。

实验过程如下：下列说法错误的是（）A．加入的X 是锌B．溶液甲、乙中含有相同的溶质C．操作①、②中都需要用到玻璃棒，其作用不相同D．最终回收得到的金属只有铜【解析】D 由题意“从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属”，结合金属活动性顺序，由于要置换出铜和铁，并且溶液中应只含有硫酸锌，加入的X是锌，由此图可知：溶液甲为硫酸锌溶液，则经过蒸发得硫酸锌固体；固体A为铜、铁和过量的锌，磁铁吸铁；则可推测固体C为铁；则固体B为铜、锌，加入适量的硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；溶液乙为锌与硫酸反应生成硫酸锌溶液，A不符合题意；由分析可知，所以溶液甲、乙中含有相同的溶质——硫酸锌，B不符合题意；操作①为过滤，玻璃棒的作用为引流，操作②为蒸发，玻璃棒的作用为防止液体局部过热，引起液体飞溅，C 不符合题意；最终回收得到的金属有铜和铁，D符合题意。

3.（2019·长沙）垃圾回收，分类的关键：确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的的前提。

某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或几种组成。

为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：（1）气体A是_______________。

标准文案初中化学工艺流程图题集、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流1 程如下：。

过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________A的目的是使样品（1）操作可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通实验过程中发现过滤速度较慢，________。

过滤纸孔隙，还可能是________________，溶液除去的杂质离子是（填离子符号）2（）加入过量Ba(OH)2溶液中溶质是反应的化学方程式为。

X溶液，则蒸发后X溶液，再加过量Ba(OH)________（填化学式）。

若先加过量2。

所得固体中含有的杂质是答案：（）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁1－2+2(写全才1分)；Ba(OH)SO+MgSO==BaSOMg、↓+Mg(OH)↓；KCO；氯2（）34242422、（2014.佛山）过氧化钙(CaO)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧2气，广泛应用于渔业等领域。

下图是以大理石(含AlO及其他不溶于水也不溶于酸的杂32质)等为原料制取CaO的流程图：2（1）操作a、b、c的名称都是。

（2）操作a的目的是。

（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为。

大全．标准文案程方应①的化学出（4）写反式。

（。

5 ）反应②的基本反应类型是（2）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。

如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO的质量分数为。

(结果保留一位小数) 3答案：（1）过滤（2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质（3）NHCl 4（4）3NH·HO+AlCl=Al(OH)?+3NHCl （5）复分解反应（6）90.9%432333.（2014.广州）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。

初步提纯粗盐的实验流程如下：蒸馏水滤渣3.6g粗盐溶解过滤滤液蒸发结晶精盐回收装瓶（1）“滤渣”是粗盐中含有的。

（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次：；第三次：；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。

化学工艺流程图题题型之一金属资源的回收与利用1．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2。

(1)塑料属于___________(填“有机物”或“无机物”)。

(2)SnCl2中锡元素的化合价是________。

(3)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是________。

(4)写出步骤②发生反应的化学方程式______________________，其基本反应类型是____________。

(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是___________(回答一点)。

2．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。

用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：图1图2请回答下列问题：(1)构成金属钛的微粒是_______(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为______。

(2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是______________________。

(3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为______________________。

(4)反应①②③中属于分解反应的是___________。

(5)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示。

写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________________________________。

3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。

现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。

(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_________现象。