高中化学练习：难溶电解质的沉淀溶解平衡

高考化学难溶电解质沉淀溶解平衡精选必刷试题1．某温度时，AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．a点对应的Ksp 小于b点对应的Ksp【答案】C2．室温下，将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。

己知：，，下列说法正确的是A．上层清液中，B．当时，C．在的变化过程中，c(Na+) ·c(Ur－)的值将逐渐减小D．当pH=7时，【答案】B3．常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是A．Ksp(CuS)的数量级为10－21B．曲线上a点溶液中，c(S2－)•c(Cu2+) > Ksp(CuS)C．a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)【答案】D4．硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。

常温下-lgc(Ba2+)随-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的变化趋势如图，下列说法正确的是（）A．趋势线A表示硫酸钡B．常温下，Ksp(BaCO3)＝1×10-11C．硫酸钡更难溶，所以硫酸钡沉淀中加饱和碳酸钠溶液无法转化为碳酸钡沉淀D．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的【答案】D5．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=akJ/mol；Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=bkJ/mol，实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。

难溶电解质的沉淀溶解平衡同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是（）A. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D. 常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的K sp不变2. 在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），要使Mg（OH）2固体减少而c（Mg2＋）不变，可采取的措施是（）A. 加MgSO4固体B. 加HCl溶液C. 加NaOH固体D. 加少量水3. 已知：K sp（AgCl）＝1.8×10－10，K sp（AgI）＝1.5×10－16，K sp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（）A. AgCl>AgI>Ag2CrO4B. AgCl>Ag2CrO4>AgIC. Ag2CrO4>AgCl>AgID. Ag2CrO4>AgI>AgCl*4. 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是（）A. 在t℃时，AgBr的K sp为4.9×l0－13B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C. 图中a点对应的是t℃AgBr的不饱和溶液D. 在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）⇌AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816下列叙述不正确的是（）A. 由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B. 将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C. 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D. 向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成6. 在饱和Ca（OH）2溶液中存在溶解平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），加入以下溶液，可使pH减小的是（）A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. Na2CO3二、非选择题*7. 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

第1页共12页2023年高考化学总复习：沉淀溶解平衡
基础过关练
题组一沉淀溶解平衡
1.(2020北京房山高二下期末)难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,下列说法不正确的是()
A.溶液中不存在难溶电解质的离子
B.沉淀的速率和溶解的速率相等
C.继续加入该难溶电解质,溶液中各离子浓度不变
D.一定条件下可以转化为更难溶的物质
2.(2021安徽肥东高级中学高二上期中)一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba (OH )2(s
)Ba 2+(aq )+2OH -
(aq )。

向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末,下列叙述正确的是(
)
A.溶液中氢氧根离子浓度增大
B.溶液中钡离子浓度减少
C.溶液中钡离子数目减小
D.pH 减小3.取1mL 0.1mol·L -1
AgNO 3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓
度均为0.1mol·L -1)。

下列说法不正确的是()
A.实验①中白色沉淀是难溶的AgCl。

第4课时难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析题组一浓度曲线型图像1．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知AgCl的K sp ＝1.8×10－10。

下列说法不正确的是()A．t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等D．t℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀2.一定温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是()A．加入一定量BaCl2固体，可使溶液由d点变到b点B．加入一定量Na2SO4固体，可使溶液由a点变到c点C．通过蒸发可以使d点不饱和溶液变为c点饱和溶液D．a、c点溶液对应的K sp不同3．25 ℃时，MnCO3和CaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图(M2＋代表Mn2＋或Ca2＋)所示。

下列说法不正确的是()A．a点可表示CaCO3的饱和溶液B．c点可表示CaCO3的过饱和溶液，达到新平衡时可达b点C．d点时溶液中存在c(Mn2＋)·c(CO2－3)＝1.6×10－11(忽略单位)D．用0.10 mol·L－1 CaCl2溶液浸泡足量MnCO3，会有部分MnCO3转化为CaCO3题组二对数型图像4.(2022·洛阳高二检测)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。

根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()A．K sp(CuCl)的数量级为10－7B．除去Cl－的反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除去Cl－的效果越好D．2Cu＋ Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全5.25 ℃时，PbR(R2－为SO2－4或CO2－3)的沉淀溶解平衡关系如图所示。

高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析1.已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5．1×10-9 mol2·L-2，Ksp=1．1×10-10 mol2·L-2，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是()A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小B．S没有毒性，C有毒性C．BaSO4的密度大D．胃酸能与C结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大，造成人体Ba2+中毒【答案】D【解析】：BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。

而BaCO3能与酸反应：BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑，生成的Ba2+进入人体，会造成重金属盐中毒。

所以D正确。

【考点】难溶电解质的溶解平衡2.在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是()A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．c(OH-)增大D．n(OH-)不变【答案】B【解析】当向悬浊液中加入CaO，CaO+H2O Ca(OH)2，因为Ca(OH)2已达饱和，随着水的不断反应，还会有Ca(OH)2析出，溶液中Ca2+和OH-的物质的量会减少，但此时溶液依旧是饱和溶液，所以c(Ca2+)不变，B项正确。

【考点】难溶电解质的溶解平衡3.已知25℃，Fe(OH)3（s）Fe3+（aq）+3OH－（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l）Fe(OH)3（s）+3H+（aq），Kh；水的离子积常数为Kw。

下列Ksp、Kh、Kw的关系是() A．Kh/Kw=Ksp B．Ksp·Kw=KhC．Ksp·Kh=(Kw)3D．Kw/Kh=(Ksp)3【答案】C【解析】根据Ksp=c(Fe3+)c(OH－)3, Kh= c(H+)3/ c(Fe3+),Kw= c(H+) c(OH－)，所以三者的关系是Ksp·Kh=(Kw)3，答案选C。

高中化学难溶电解质的溶解安稳的练习题含答案【导语】学难溶电解质的溶解安稳是化学学习中的重点内容，多做练习题，就可以帮助学生更好的知道知识点，下面作者将为大家带来难容电解质的溶解安稳的练习题的介绍，期望能够帮助到大家。

1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大2、CaCO3在下列液体中溶解度的是 ( )A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 ( )A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS4、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是( )。

A. MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)25、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态安稳的角度分析能预防胆结石的方法是( )A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全.，避免胆结石生成B.不食用含钙的食品C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。

根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相干性质是 ( )A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有较强的吸附性7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中，加入lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1) ( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.没法肯定D.有沉淀但不是AgCl8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，显现白色沉淀，连续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。

人教版(2019)高中化学选择性必修1《3.4 沉淀溶解平衡》练习卷（2）一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2++2OH−，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的是()A. CH3COONaB. AlCl3C. NaOHD. CaCl22.某温度时，卤化银(AgX,X=Cl,Br，I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小．已知pAg=−lgc(Ag+)，pX=−lgc(X−)，利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X−)的相互关系．下列说法错误的是()A. A线是AgCl的溶解平衡曲线B. 坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液C. m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D. n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀3.某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg2=0.3，K sp(ZnS)=3×10−25mol2/L2.()A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B. Na2S溶液中：c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=2c(Na+)C. 该温度下K sp(CuS)=4×10−36mol2/L2D. 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10−5mol/L的混合溶液中逐滴加入10−4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀4.下列关于电解质溶液的叙述不正确的是()A. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等B. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③C. 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D. 将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低5.对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M+和X−的物质的量浓度之间的关系近似于：c(H+)⋅c(OH−)=K W，存在着c(M+)⋅c(X−)=K sp的关系．现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为()①20mL0.01mol⋅L−1KCl溶液②30mL0.02mol⋅L−1CaCl2溶液③40mL0.03mol⋅L−1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol⋅L−1AgNO3．A. ①>②>③>④>⑤B. ④>①>③>②>⑤C. ⑤>④>②>①>③D. ④>③>⑤>②>①6.向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A. 溶解度、K sp均不变B. 溶解度、K sp均变大C. 结晶过程停止，溶解过程加快D. 结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡7.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()A. [CO 32−]B. [Mg2+]C. [H+]D. K sp(MgCO3)8.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作课时作业(十六)(对应学生用书第125页)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性该沉淀物将促进溶解【解析】A项中，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。

B项正确；C项达到沉淀溶解平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项中，达到沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，所以平衡不移动。

【答案】 B2．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。

所以向AgCl 饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和K sp都不变，故B项对。

【答案】 B3．要使工业废水中的重金属离子Pb 2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb 2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO 4 PbCO 3 PbS 溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( ) A ．硫化物 B ．硫酸盐 C ．碳酸盐 D ．以上沉淀剂均可【解析】 产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。

在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。

【答案】 A4．为除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 3 【解析】 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，调整pH ，可使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。

高考化学微专题小练习：专练43 难溶电解质的沉淀溶解平衡1．[2022·湖南卷]室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。

若溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。

K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgBr)＝5.4×10－13，K sp(AgI)＝8.5×10－17。

下列说法正确的是( )A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)2．[2021·全国乙卷]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。

实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是( )A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜3.0×10－4mol·L－1B.MA的溶度积K sp(MA)＝5.0×10－8C．溶液 pH ＝ 7 时，c (M ＋)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)D ．HA 的电离常数K a (HA)≈2.0×10－43．[2021·全国甲卷]已知相同温度下，K sp (BaSO 4)<K sp (BaCO 3)。

某温度下，饱和溶液中－lg[c (SO 2－4 )]、－lg[c (CO 2－3 )]与－lg[c (Ba 2＋)]的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A ．曲线①代表BaCO 3的沉淀溶解曲线B ．该温度下BaSO 4的K sp (BaSO 4)值为1.0×10－10C ．加适量BaCl 2固体可使溶液由a 点变到b 点D ．c (Ba 2＋)＝10－5.1时两溶液中c （SO 2－4 ）c （CO 2－3 ）＝10y 2−y 1 4．[2022·河北武邑中学高三月考]某温度下，向10 mL 0.1 mol ·L －1CuCl 2溶液中滴加0.1 mol ·L －1的Na 2S 溶液，滴加过程中溶液中－lg c (Cu 2＋)与Na 2S 溶液体积(V )的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )已知：lg 2＝0.3，K sp (ZnS)＝3×10－25mol 2·L －2。

高中化学难溶电解质的溶解平衡检测题和答案1.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物MnCl2。

根据上述实验事实，可推知MnS具有相关性质是( )A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS解析：题给信息中有“通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀”的提示，所以该除杂方法的原理是利用难溶物质溶解性差异将杂质转化为更难溶物质而除去，由此可以确定C选项是正确的。

答案：C2.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动解析：利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，如：AB、CD都是1∶1型，可以直接比较，而AB2和CD不可直接比较，A项错误;Ksp不受溶液浓度的影响，只是温度的函数，B 项错误;存在沉淀的转化AgCl(s)+I-(aq)===AgI(S)+Cl-(aq)，C项正确;D项在碳酸钙沉淀中加入盐酸，会发生反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，溶解平衡向右移动，D项错误。

新课标第一网答案：C3.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO2-3+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO2-3===CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-===CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是( )A.Cu(OH)2>CuCO3>CuSB.CuS>CuCO3>Cu(OH)2C.CuS>Cu(OH)2>CuCO3D.CuCO3>Cu(OH)2>CuS解析：物质的生成物溶解度越小，反应越易发生，在(1)中S[Cu(OH)2]答案：D4.已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp (CaF2)=1.46×10-10。

专练47 难溶电解质的沉淀溶解平衡原理及应用1．[2024·湖北卷]CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。

纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。

已知c0(Pb2＋)＝2.0×10－5mol·L－1，p K a1(H2CO3)＝6.4、p K a2(H2CO3)＝10.3，p K sp(PbCO3)＝12.1。

下列说法错误的是( )A．pH＝6.5时，溶液中c(CO2－3 )<c(Pb2＋)B．δ(Pb2＋)＝δ(PbCO3)时，c(Pb2＋)<1.0×10－5mol·L－1C．pH＝7时，2c(Pb2＋)＋c[Pb(OH)＋]<2c(CO2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(ClO－4 )D．pH＝8时，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3会溶解2．[2024·吉林卷]25 ℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl－水样、含Br－水样。

已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；③25 ℃时，p K a1(H2CrO4)＝0.7，p K a2(H2CrO4)＝6.5。

下列说法错误的是( )A．曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线B．反应Ag2CrO4＋H＋⇌2Ag＋＋HCrO－4的平衡常数K＝10－5.2C．滴定Cl－时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10－2.0mol·L－1D．滴定Br－达终点时，溶液中c（Br－）c（CrO2－4）＝10－0.53．[2023·全国乙卷]一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A.a 点条件下能生成Ag 2CrO 4沉淀，也能生成AgCl 沉淀B.b 点时，c (Cl －)＝c (CrO 2－4 )，K sp (AgCl)＝K sp (Ag 2CrO 4)C.Ag 2CrO 4＋2Cl －⇌2AgCl ＋CrO 2－4 的平衡常数K ＝107.9D.向NaCl 、Na 2CrO 4均为0.1 mol·L －1的混合溶液中滴加AgNO 3溶液，先产生Ag 2CrO 4沉淀4．[2024·全国甲卷]将0.10 mmol Ag 2CrO 4配制成1.0 mL 悬浊液，向其中滴加0.10 mol·L －1的NaCl 溶液。

考点规范练25难溶电解质的溶解平衡一、选择题1.25 ℃时,在含有PbI2的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),若向其中加入KI溶液,下列说法正确的是()。

A.溶液中Pb2+和I-的浓度都增大B.PbI2的溶度积常数K sp增大C.PbI2的沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小2.已知某温度下,MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10-11、5.0×10-14。

下列推断不正确的是()。

A.碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度B.碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+C O32-(aq)C.碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5×10-3D.在含相同浓度的C O32-、S2-的溶液中滴加氯化锰溶液,先产生的沉淀是MnS3.(2021下列说法正确的是()。

A.常温下,溶解度:CuCl<CuBrB.向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液,碱性明显减弱C.反应2CuCl+S2-CuS+2Cl-的平衡常数很大,反应趋于完全D.已知H2S在溶液中满足K1·K2=1×10-21,可判断CuS易溶于稀盐酸4.(2021湖北黄冈高三月考)NiSO4·6H2O易溶于水,其溶解度随温度升高明显增大。

以电镀废渣(主要成分是NiO,还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如图:已知25 ℃时,K sp(CuS)=1.3×10-36,K sp(FeS)=4.9×10-18。

下列叙述错误的是()。

A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀硫酸B.除去Cu2+可采用FeSC.流程中a~b的目的是富集NiSO4D.“操作Ⅰ”为蒸发浓缩、冷却结晶5.已知t℃时的K sp(AgCl)=1.6×10-10,K sp(AgBr)=7.8×10-13;在t℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

3-4难溶电解质的溶解平衡一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列关于沉淀的叙述不正确的是()A．生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的B．沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D．一般来说，沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现【解析】沉淀的溶解就是使平衡向沉淀溶解的方向移动。

例如向CaCO3沉淀中加入盐酸就可以实现CaCO3的溶解，并不是通过中和反应来实现的。

【答案】 B2．非结合胆红素(VCB)分子中有羟基(—OH)，被氧化后生成羧基(—COOH)与钙离子结合形成胆红素钙，胆结石的形成与此反应有关。

从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是() A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石的生成B．不食用含钙的食品C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可以防止胆结石D．手术切除胆囊是最好的办法【解析】预防胆结石的生成，就是防止羟基(—OH)被氧化后生成羧基与钙离子结合形成沉淀。

所以适量服用抗氧化自由基的药物可以预防胆结石的生成。

【答案】 C3．当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Ca(OH)2固体的量减少，需加入少量的() A．NH4NO3B．NaOHC．CaCl2D．NaHSO4【解析】A项加入NH4NO3，NH＋4和OH－结合生成NH3·H2O，促进Ca(OH)2的溶解。

B项加入NaOH，增大了c(OH－)，溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体量增加。

C项增大了c(Ca2＋)导致Ca(OH)2固体量增加。

D项NaHSO4电离出的H＋中和了OH－，使Ca(OH)2固体量减少。

【答案】AD4．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10和9.0×10－12，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是()A．两者的溶解度相等B．前者的溶解度大于后者C．两者的类型不同，不能由K sp的大小直接判断溶解能力的大小D．都是难溶盐，溶解度无意义【解析】要比较两者溶解度的大小，需要比较两者电离出的阴离子浓度的高低，根据两者各自的沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s) Ag＋＋Cl－、Ag2CrO4(s) 2Ag＋＋CrO2－4，可知对于前者有c(Ag＋)·c(Cl －)＝K sp，对于后者则是K sp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO2－4)，由该关系式可以求得前者的氯离子浓度为1.34×10－5mol·L－1，而后者的c(CrO2－4)＝1.3×10－4mol·L－1，可见后者溶解度大于前者。

高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析1.下列说法正确的是()A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C．在0．01 mol·L-1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3Ca2++ CO32-【答案】B【解析】A项有NaCl晶体析出，A错误；C中AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入浓氨水后生成[Ag(NH3)2]+，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解，C错误；选项D中，溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关，CaCO3溶液的导电能力很弱是因为CaCO3溶解度很小，但CaCO3是强电解质，D错误。

【考点】难溶电解质的溶解平衡2.在100mL1.0×10－4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10－6mol/L的AgNO3溶液，下列说法正确的是（）A．有AgCI沉淀生成B．无AgCI沉淀生成C．有沉淀生成但不是AgCID．无法确定【答案】B【解析】c(Cl-)=5.0×10－5mol/L; c(Ag+)=1.0×10－6mol/L, c(Cl-)· c(Ag+)=5.0×10－11<Ksp(AgCl)=1.8×10-10，所以不能形成AgCI沉淀，故选项是B。

【考点】考查沉淀溶解平衡常数的应用的知识。

3.已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10－10，则下列说法正确的是（）A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)=c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D．将AgCl加入到KI溶液中，AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI【答案】D【解析】A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，平衡逆向移动，但是由于温度不变，所以Ksp值不变，错误；B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，二者会发生反应，由于二者的物质的量不能确定，所以不一定有c(Ag＋)=c(Cl－)，错误；C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)=Ksp 时，此溶液中必有AgCl的沉淀溶解平衡，但是不能确定是否有沉淀析出，错误；D．将AgCl加入到KI溶液中，由于在溶液中存在AgCl的沉淀溶解平衡，AgCl溶解电离产生的Ag+与加入的I-的浓度的乘积大于Ksp(AgI)，会形成AgI沉淀，因此就破坏了AgCl的沉淀溶解平衡，沉淀继续溶解，不断转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI，正确。

难溶电解质溶解平衡 大题练习1．Cu(OH)2(s)Cu 2＋(aq)＋2OH －(aq)，K sp ＝c (Cu 2＋)·c 2(OH －)＝2×10－20。

溶液里各离子浓度幂的乘积大于溶度积时则出现沉淀，反之沉淀溶解。

(1)某CuSO 4溶液里c (Cu 2＋)＝0.02 mol·L －1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调节溶液的pH ，使之大于____________________________________________________________。

(2)要使0.2 mol·L －1 CuSO 4溶液中的Cu 2＋沉淀较为完全(Cu 2＋浓度降低至10－5)，则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液pH 为________。

2.某小型化工厂生产皓矾(ZnSO 4·7H 2O)的工艺流程如下图所示：已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH 范围分别为Fe(OH)3：2.7～3.7；Fe(OH)2：7.6～9.6；Zn(OH)2：5.7～8.0。

试回答下列问题：(1)加入的试剂①应是________，其目的是______________________________________。

(2)加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO 溶液、20% H 2O 2溶液、浓硫酸、浓硝酸等，应选用_________________________________________________________，其理由是_____________________________________________________________。

(3)加入的试剂③是________________，目的是_____________________________。

3．工业废水中常含有一定量的Cr 2O 2－7和CrO 2－4，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。

难溶电解质的沉淀溶解平衡【热点思维】【热点释疑】1、怎样判断沉淀能否生成或溶解?通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况：Q c>K sp，溶液有沉淀析出；Q c=K sp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Q c<K sp，溶液未饱和，无沉淀析出。

2、如何理解溶度积(K sp)与溶解能力的关系?溶度积(K sp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强；但对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能通过直接比较K sp数值的大小来判断难溶电解质的溶解能力。

3、沉淀溶解平衡有哪些常考的知识点?沉淀生成的两大应用①分离离子：对于同一类型的难溶电解质，如向含有等浓度的Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl、AgBr、AgI中溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。

②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO 或Cu(OH)2等物质，将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去。

【热点考题】【典例】实验：①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.01 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加饱和KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析正确的是()A．通过实验①②证明浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶【答案】C【对点高考】【2014年高考上海卷第11题】向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小D．c(OH－)增大、c(H＋)减小【答案】B【解析】试题分析：碳化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑。

高中化学《沉淀溶解平衡》练习题（附答案解析）学校:___________姓名___________班级_______________一、单选题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂B．3BaCO不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐C．纯碱溶液可用于除去水垢中的4CaSOD．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2．下列说法正确的是（）A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c与溶度积K sp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的3．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。

下列叙述不正确的是（）A．温度升高，Na2CO3溶液的K w和c(OH-)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO23-(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO24-(aq)C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小4．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列化学用语正确的是（ ）A ．23CO -水解23223CO 2H O=H CO 2OH --++B ．2H S 的电离22H S 2H S --+C ．AgCl 的沉淀溶解平衡+AgCl(s)Ag (aq)+Cl (aq)-D ．钢铁电化学腐蚀的负极反应式Fe-3e ˉ=Fe 3+6．化学与生产生活密切相关。

下列说法错误的是（ ） A ．工业上可以通过电解熔融氯化铝制备金属铝 B ．铵态氮肥不能与草木灰混合施用 C ．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿D ．地下钢铁管道用导线连接锌块可减缓管道的腐蚀 7．下列说法正确的是（ ）A ．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B ．在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连C ．NaHCO 3溶液的水解方程式为HCO -3+H 2OCO 2-3+H 3O +D ．已知室温时K sp [Mg(OH)2]=5.6×10-12，室温下pH=8的Mg(OH)2悬浊液中c (Mg 2+)=5.6mol ·L -18．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还含有24SO -等其他可溶性杂质的离子）。