六章难溶强电解质的沉淀-溶解平衡讲解学习

难溶电解质的溶解平衡考点一溶解平衡和溶度积常数1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成____________时,________速率和____________速率相等的状态。

2．溶解平衡的建立固体溶质错误!溶液中的溶质(1)v溶解____v沉淀，固体溶解(2)v溶解____v沉淀，溶解平衡(3)v溶解____v沉淀，析出晶体3．溶解平衡的特点4．电解质在水中的溶解度20 ℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：5．溶度积和离子积以A m B n（s) m A n＋(aq）＋n B m－(aq)为例：溶度积离子积概念________的平衡常数溶液中有关离子____幂的乘积符号K sp Q c表达式K sp(A m B n)＝______________，式中的浓度都是平衡浓度Q c（A m B n)＝______________,式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Q c____K sp：溶液过饱和，有沉淀析出②Q c____K sp：溶液饱和，处于平衡状态③Q c____K sp：溶液未饱和,无沉淀析出6.K sp的影响因素（1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素.(2)外因①浓度:加水稀释,平衡向________方向移动，但K sp________________。

②温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，K sp________。

③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向溶解方向移动，但K sp不变。

1．难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCl（s) Ag＋（aq)＋Cl－(aq),怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的Ag＋和Cl－？2．（1)0。

1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有________________________。

4．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。

二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成当溶液中离子积(Q c )大于溶度积(K sp )时有沉淀生成。

①调节pH 法：如除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3杂质，可加入氨水调节pH 至4左右，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH 。

＋4②沉淀剂法：如用H 2S 沉淀Cu 2＋，离子方程式为Cu 2＋＋H 2S===CuS↓＋2H ＋。

2．沉淀的溶解当溶液中离子积(Q c )小于溶度积(K sp )时，沉淀可以溶解。

①酸溶解：用离子方程式表示CaCO 3溶于盐酸：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 。

②碱溶解法如Al 2O 3溶于NaOH 溶液，离子方程式为：Al 2O 3＋2OH －===2AlO ＋H 2O －2③盐溶解：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液：Mg(OH)2＋2NH===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 。

＋4④配位溶解：用离子方程式表示AgCl 溶于氨水：AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2O 。

⑤氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物Ag 2S 溶于稀HNO 3。

3．沉淀的转化通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。

①实质：沉淀溶解平衡的移动。

②实例：AgNO 3溶液AgCl AgBr ，则K sp (AgCl)＞K sp (AgBr)。

《难溶电解质的沉淀溶解平衡》讲义一、什么是难溶电解质的沉淀溶解平衡在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和沉淀速率相等的状态，就叫做沉淀溶解平衡。

比如说，把一定量的氯化银固体放入水中，氯化银会在水中溶解，同时溶解的银离子和氯离子又会结合生成氯化银沉淀。

开始时，溶解速率较大，沉淀速率较小。

随着时间的推移，溶解的氯化银逐渐增多，溶液中的银离子和氯离子浓度也逐渐增大，沉淀速率就会随之加快。

最终，溶解速率和沉淀速率相等，达到了一种动态平衡。

这就好像是一个拔河比赛，溶解和沉淀两边的力量相等，谁也无法战胜谁。

二、沉淀溶解平衡的特征1、动态平衡沉淀溶解平衡是一种动态平衡，溶解和沉淀这两个过程仍在不断进行，只是速率相等，看起来好像没有变化。

2、等速溶解速率和沉淀速率相等，这是平衡状态的重要标志。

3、定态平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变，但不是绝对不变，而是在一定范围内波动。

4、同条件沉淀溶解平衡的建立与温度、浓度等条件有关。

在相同条件下，无论溶液中固体的量有多少，平衡状态下离子的浓度都是一定的。

三、沉淀溶解平衡的表达式以 AgCl 为例，其沉淀溶解平衡的表达式为：AgCl(s) ⇌ Ag+（aq) ＋ Cl(aq)这里的“s”表示固体，“aq”表示在水溶液中。

四、影响沉淀溶解平衡的因素1、内因难溶电解质本身的性质是决定沉淀溶解平衡的主要内因。

不同的难溶电解质在相同条件下溶解度不同，溶解度越小，越难溶解。

2、外因（1）温度大多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，升高温度，平衡向溶解的方向移动，溶解度增大；少数难溶电解质的溶解过程是放热的，升高温度，平衡向生成沉淀的方向移动，溶解度减小。

（2）浓度加水稀释，平衡向溶解的方向移动，但溶解度不变。

（3）同离子效应向平衡体系中加入相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。

例如，在 AgCl 的饱和溶液中加入氯离子，会使平衡向左移动，生成更多的AgCl 沉淀。

（4）化学反应若加入能与体系中某些离子发生反应的物质，平衡会向溶解的方向移动。

难溶电解质的溶解平衡编稿：宋杰审稿:张灿丽【学习目标】1、知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡；2、知道沉淀转化的本质；3、知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。

【要点梳理】要点一、沉淀溶解平衡1．物质的溶解性电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小，但仍有度。

在20℃时溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度＞10 g 1 g～10 g 0.01 g～1 g ＜0.01 g2．难溶物的溶解平衡难溶电解质的离子进入溶液的速率和从溶液里转回到电解质固体表面沉积的速率相等，溶液里的离子处于饱和及固态电解质的量保持不变的状态，叫做难溶电解质的沉淀溶解平衡状态，简称沉淀溶解平衡。

例如：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl―(aq)未溶解的固体溶液中的离子PbI2(s) Pb2+(aq)+2I―(aq)未溶解的固体溶液中的离子3．溶解平衡特征。

（1）“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率都不为0；（2）“等”——v溶解=v沉淀；（3）“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变；（4）“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

4．沉淀溶解平衡常数——溶度积。

（1）定义：在一定条件下，难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。

这时，离子浓度幂的乘积为一常数，叫做溶度积K sp。

（2）表达式：A mB n(s)m A n+(aq)+n B m―(aq)K sp=[c(A n+)]m·[c(B m―)]n要点诠释：溶度积（K sp）的大小只与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关。

（3）溶度积规则：通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解；Q c＞K sp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Q c＜K sp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。

高考总复习 难溶电解质的溶解平衡【考纲要求】1．运用化学平衡移动原理分析难溶电解质的溶解平衡。

2．知道沉淀转化的本质。

3．了解溶度积常数。

【考点梳理】考点一、沉淀溶解平衡1．溶解度与溶解性的关系20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．溶解平衡(1)、概念：在一定条件下，当难溶电解质溶解和生成速率相等时，得到难溶电解质的饱和溶液，即达到溶解平衡。

(2)、特征：逆、等、定、动、变(与化学平衡相同，适用于平衡移动原理) 要点诠释：a 、逆：溶质溶解的过程是一个可逆过程：b 、等：v(溶解)＝ v(沉淀)c 、定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变d 、动：动态平衡，v(溶解)＝ v(沉淀) ≠ 0e 、变：当外界条件改变时，沉淀溶解平衡将发生移动，直到达到新的平衡。

例：一定温度下，将难溶电解质AgCl 放入水中时，会发生溶解和沉淀两个过程： AgCl(s)Ag +(aq)+ Cl -(aq) 初始：v(溶)﹥v(沉) 平衡：v(溶)=v(沉)正是这种平衡的存在，决定了Ag +与Cl -的反应不能进行到底。

3.溶度积常数（注：有些省市不考）：（1）定义：一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数。

AmBn(s) mA n+(aq) + nD m-(aq) Ksp = c m (A n+)·c n (B m-)要点诠释：K SP 反映了难溶电解质在水中的溶解能力a 、用溶度积直接比较时，物质的类型(如AB 型、A 2B 型、AB 2型)必须相同。

b 、对于同种类型物质，K SP 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。

如由K sp 数值可知，溶解能力：AgCl ＞AgBr ＞AgI ＞Ag 2S ，Cu(OH)2＜Mg(OH)2。

c 、不同类型的物质，K sp 差距不大时不能直接作为比较依据。

如：AgCl (s) Ag +(aq)+Cl ―(aq)，K sp =1.8×10―10，Mg(OH)2 (s) Mg 2+(aq)+2OH ―(aq)，K sp =5.6×10―12。