难溶电解质的溶解平衡(教案)

难溶电解质的溶解平衡教学目标1. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质；2. 掌握沉淀溶解平衡有关计算3. 沉淀溶解平衡图像分析教学重点难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质；沉淀溶解平衡有关计算；沉淀溶解平衡图像分析教学难点难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质；沉淀溶解平衡有关计算；沉淀溶解平衡图像分析教学过程一、导入大家都知道AgCl 不溶于水，难道是一点都不溶吗？通过今天的学习我们会有更深入了解。

使用建议说明：我们知道，溶液中难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。

但是这样的反应真的能进行到底吗？以上的导入方法只是建议，可选择性采用。

二、知识讲解考点1 难溶电解质的沉淀溶解平衡使用建议说明：难溶电解质的沉淀溶解平衡同样为动态平衡，依然以之前我们学习过的平衡移动分析方法来解决溶液中离子与沉淀间的转化。

1、概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。

2、溶解平衡的建立：固体溶质−−−→←−−−溶解结晶溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧ (1)v 溶解＞v 沉淀，固体溶解(2)v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡(3)v 溶解＜v 沉淀，析出晶体。

3、影响沉淀溶解平衡的因素(以AgCl 为例)：AgCl(s) −−−→←−−−溶解结晶Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH ＞0外界条件 移动方向 c(Ag ＋) Ksp 升高温度正向 增大 增大 加入少量AgNO 3逆向 增大 不变 加入Na 2S正向 减小 不变 通入HCl逆向 减小 不变4、溶度积常数： (1)表达式：A m B n (s) −−−→←−−−溶解结晶mA n ＋(aq)＋nB m －(aq)，K sp ＝c m (A n ＋)·c n (B m －)。

(2)Ksp 的意义：Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越大。

高中化学教学（教案）之难溶电解质的溶解平衡教学目标：1. 理解难溶电解质的概念；2. 掌握难溶电解质的溶解平衡及其影响因素；3. 学会运用溶解度积常数进行分析与计算；4. 能够应用溶解平衡知识解决实际问题。

教学重点：1. 难溶电解质的溶解平衡及其影响因素；2. 溶解度积常数的计算与应用。

教学难点：1. 溶解度积常数的计算；2. 溶解平衡在实际问题中的应用。

教学准备：1. 教学课件；2. 相关实验器材；3. 练习题。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示一些日常生活中的难溶电解质（如胆矾、氢氧化铁等），引导学生思考难溶电解质的概念及存在的溶解平衡。

2. 提问：什么是难溶电解质？它们在溶液中如何存在？二、难溶电解质的溶解平衡（15分钟）1. 介绍难溶电解质的溶解平衡及其表示方法。

2. 讲解溶解度积常数（Ksp）的定义及计算方法。

3. 通过示例，解释溶解度积常数在判断难溶电解质溶解度方面的应用。

三、影响难溶电解质溶解平衡的因素（15分钟）1. 讲解温度对难溶电解质溶解平衡的影响，介绍勒夏特列原理。

2. 分析浓度、压力等外界条件对难溶电解质溶解平衡的影响。

四、溶解度积常数的应用（15分钟）1. 讲解如何利用溶解度积常数计算实际溶液中的离子浓度。

2. 通过实例，介绍溶解度积常数在工业生产、环境保护等方面的应用。

五、课堂小结与作业布置（5分钟）1. 总结本节课的主要内容，强调难溶电解质溶解平衡及其影响因素。

2. 布置作业：运用溶解度积常数解决实际问题。

教学反思：本节课通过讲解、示例和实际应用，使学生掌握难溶电解质的溶解平衡及其影响因素，能够运用溶解度积常数进行分析与计算。

在教学过程中，注意引导学生思考、讨论，提高学生的参与度，增强课堂活力。

结合生活实际，让学生体会化学知识在生产生活中的重要性，提高学生的学习兴趣。

六、实验探究：难溶电解质的溶解平衡（15分钟）实验目的：1. 观察难溶电解质在水中的溶解过程；2. 探究影响难溶电解质溶解平衡的因素。

【课题】《难溶电解质的溶解平衡》一、教材分析本节课选自人民教育出版社的化学选修四一一《化学反应原理》中第三章第四节“难溶电解质的溶解平衡”。

本节教材是在学生已经能够从化学平衡的视角对水自身的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等化学平衡问题分析，并初步形成了从平衡的角度看问题、分析问题的能力的基础上，继续用化学平衡的观点来研究的另一类平衡一一沉淀溶解平衡。

二、学情分析难溶电解质的溶解平衡是在高二第二学期开设的，这时候学生对高中化学基础知识有了一定的了解，并具备一定的化学思维和实验技能，能对实验现象及结果作初步分析和处理。

在学生学习了平衡移动原理、电离平衡及水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质的溶解平衡”。

有关化学平衡的计算规则和平衡移动原理同样适用，只是从沉淀溶解平衡的角度解释有关的化学现象和实际问题。

三、教学目标1. 知识与技能目标(1)让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题；(2)培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

2. 过程与方法目标引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。

3 •情感态度与价值观目标在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。

四、教学重难点1. 教学重点难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化2. 教学难点沉淀的转化和溶解五、教学方法实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示六、教学器具多媒体(PPT)七、教学过程【回顾引入】大家回顾一下我们前面所学的知识，我们前面学过哪几种化学平衡的类型，(学生一起回答)对，有弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡。

其实，在我们高中阶段总共要掌握四大平衡，今天我们来学习高中阶段的最后一种平衡一一难溶电解质的溶解平衡。

【板书】§3.4难溶电解质的溶解平衡【提问】什么是难溶电解质？什么是溶解度？【讲解】溶解度小于O.Olg的电解质叫难溶电解质，而溶解度是指在一定的温度下某物质在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量。

第6课时　必备知识——难溶电解质的溶解平衡知识清单[重要概念]①沉淀溶解平衡；②溶度积常数[基本规律]①外界条件对沉淀溶解平衡的影响；②沉淀溶解平衡的应用；③溶度积常数及其应用；知识点1　沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。

(2)沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质{v 溶解>v 沉淀，固体溶解v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡v 溶解<v 沉淀，析出晶体)(3)沉淀溶解平衡的特征(同其他化学平衡一样)2．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素(2)外因(遵循勒夏特列原理)实例分析：以沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)为例条件改变移动方向c (Mg 2＋)c (OH －)加水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl 2(s)逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s)逆向移动减小增大[通关1] (易错排查)判断正误(1)(2020·天津卷)FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则K sp (FeS)>K sp (CuS)(√)(2)(2020·北京卷)用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO 4(s)＋CO CaCO 3(s)2－3＋SO (√)2－4(3)(2019·天津卷)向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2＋2NH===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O(√)＋4(4)(2018·天津卷)向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液，生成黑色沉淀，则K sp (CuS)<K sp (ZnS)(×)(5)(2018·北京卷)Na 2S 溶液滴入AgCl 浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色(√)[通关2](2021·天津和平区检测)已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq)　ΔH ＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH 溶液④恒温下，向溶液中加入CaO ，溶液的pH 升高⑤给溶液加热，溶液的pH 升高⑥向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变A ．①⑥ B ．①⑥⑦C ．②③④⑥ D ．①②⑥⑦A [①已知反应的ΔH ＜0，所以该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，①正确；加入碳酸钠粉末会生成CaCO 3，使Ca 2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca 2＋，应把Ca 2＋转化为更难溶的CaCO 3，③错；恒温下K sp 不变，加入CaO 后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH 不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH 降低，⑤错；加入Na 2CO 3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO 3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH 固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。

溶解 沉淀难溶电解质的溶解平衡（第一课时）【教学目标】1．了解溶解平衡的建立及其特征。

2．应用化学平衡移动原理分析影响溶解平衡的因素 3．了解溶度积及其有关计算 【教学重点】难容电解质的溶解平衡、沉淀的转换 【教学难点】运用溶度积常数简单计算溶液中相关离子的浓度；运用浓度积和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化 【教学过程】1．对Ag +与Cl －反应不能进行到底的理解 ⑴生成沉淀的离子反应能够发生的原因： ⑵溶解平衡的建立沉淀溶解平衡的定义：以AgCl 溶解为例：尽管AgCl 溶解度很小，并非绝对不溶，会有少量AgCl 溶解。

从固体溶解平衡的角度来看，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag +和Cl －脱离AgCl 的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag +和Cl －受AgCl 表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出沉淀。

在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到AgCl 的饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl （s ） Ag +(aq)+Cl －(aq)⑶溶解平衡的特征 ① “逆” ② “等”： ③ “动”： ④ “定” ⑤ “变” ⑷生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl 和AgNO 3。

但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于 g 的电解质称为难溶电解质。

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 mol ·L －1时，沉淀就达完全。

2．溶度积 ⑴概念⑵表达式对于下列沉淀溶解平衡：M m A n （S ） mM n+(aq)+nA m －(aq),有：K sp =[c(M n+)]m ·[c(A m －)]n 例如，AgCl （S ） Cl －(aq)+ Ag +(aq),m=1,n=1,则： K sp =⑶溶度积规则通过比较溶度积（K sp ）与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc ）的相互大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

《难溶电解质的沉淀溶解平衡》学历案一、学习目标1、理解难溶电解质的沉淀溶解平衡的概念，能描述沉淀溶解平衡的建立过程。

2、掌握沉淀溶解平衡的特征，能用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解和转化。

3、了解溶度积常数的含义，能进行简单的计算和应用。

二、学习重难点1、重点（1）难溶电解质的沉淀溶解平衡概念和特征。

（2）沉淀的生成、溶解和转化的条件及应用。

2、难点（1）沉淀溶解平衡的移动及应用。

（2）溶度积常数的计算和应用。

三、知识链接1、化学平衡：在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

2、溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

四、学习过程（一）沉淀溶解平衡的建立1、实验探究向饱和 NaCl 溶液中滴加浓盐酸，会观察到有白色沉淀生成。

思考：为什么会有白色沉淀生成？2、概念形成在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，称为难溶电解质的沉淀溶解平衡。

以 AgCl 为例，其沉淀溶解平衡可表示为：AgCl(s) ⇌ Ag+（aq) ＋Cl(aq)3、沉淀溶解平衡的建立过程开始时，溶解速率大于沉淀速率，溶液中离子浓度逐渐增大。

随着溶解的进行，溶解速率逐渐减小，沉淀速率逐渐增大。

当溶解速率等于沉淀速率时，达到沉淀溶解平衡状态。

（二）沉淀溶解平衡的特征1、动态平衡：沉淀溶解平衡是一种动态平衡，溶解和沉淀仍在进行，只是速率相等。

2、等：沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等。

3、定：溶液中各离子的浓度保持不变。

4、动：溶解和沉淀仍在进行。

5、变：当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动。

（三）影响沉淀溶解平衡的因素1、内因难溶电解质本身的性质，这是决定沉淀溶解平衡的主要因素。

2、外因（1）浓度加水稀释，平衡向溶解的方向移动。

（2）温度大多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，升高温度，平衡向溶解的方向移动；少数难溶电解质的溶解过程是放热的，升高温度，平衡向生成沉淀的方向移动。

难溶电解质的溶解平衡教案教案标题：难溶电解质的溶解平衡教案一、教学目标：1. 理解难溶电解质的溶解平衡概念；2. 掌握难溶电解质溶解平衡的表达式和计算方法；3. 了解难溶电解质溶解平衡与溶解度积的关系；4. 能够应用所学知识解决相关问题。

二、教学准备：1. 教学工具：黑板、彩色粉笔、投影仪；2. 教学材料：教科书、相关练习题、实验器材、实验报告。

三、教学过程：1. 导入（5分钟）：- 引入本课主题，引发学生对溶解平衡的兴趣；- 回顾已学的溶解平衡基础知识。

2. 理论讲解（20分钟）：- 讲解难溶电解质的概念及其特点；- 介绍溶解平衡表达式的推导过程；- 解释难溶电解质溶解平衡与溶解度积的关系。

3. 实验演示（15分钟）：- 展示一个与难溶电解质溶解平衡相关的实验，如银氯化物的溶解实验； - 引导学生观察实验现象，并与理论知识进行对比。

4. 计算实践（15分钟）：- 给予学生一些例题，引导学生运用所学知识计算难溶电解质的溶解度；- 指导学生分析计算结果，并与实验观察结果进行比较。

5. 拓展应用（10分钟）：- 引导学生思考难溶电解质溶解平衡在实际生活中的应用；- 提供一些相关实例，让学生进行分析和讨论。

6. 总结归纳（5分钟）：- 概括本节课的重点和难点；- 强调学生需要牢固掌握的知识点。

四、课堂练习：1. 布置练习题，让学生在课后巩固所学知识；2. 收集学生的实验报告，进行评分和反馈。

五、教学反思：根据学生的学习情况和反馈，及时调整教学策略，帮助学生更好地理解和掌握难溶电解质的溶解平衡概念和计算方法。

同时，鼓励学生积极参与课堂讨论和实验实践，培养其分析和解决问题的能力。

“难溶电解质的溶解平衡”复习一、设计思路难溶电解质的溶解平衡是近年来新增的内容，增加的目的、作用如何，值得关注。

在平时的教学中，有不少教师挖得较深，甚至把大学内容搬至高中课堂，即对此部分内容的深、广度应如何把握，值得关注。

因此我想通过这一节课把自己对《考试说明》中这部分知识的理解与同行进行交流，以期待共同提高。

二、教学目标1、知识与技能学生通过学习，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化等问题。

2、过程与方法引导学生自主复习、独立思考，学会分析、解决问题。

3、情感态度与价值观培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。

三、教学重难点重点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化难点：会运用溶度积常数进行相关计算四、教学方法和手段自主复习、合作探究、多媒体辅助五、教学过程【情境引入】分析氟化物防治龋齿的化学原理【师生交流】分析、得出结论【投影】解析考试说明【学生活动】阅读，找出关键词并思考分析，做到心中有数。

【投影】“四大平衡”比较【师生活动】分析、类比【设问】往AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，一定有AgCl沉淀生成吗？【思考】将4×10-4mol·L-1的AgNO3溶液与 2×10-7mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有AgCl沉淀析出？[Ksp(AgCl)= 1.8×10-10]（交流、讨论、解决问题）【设问】溶解平衡的特点是什么？如何证明它是一种动态平衡？【学生活动】学生一……学生二……【板书】1.溶解平衡的特点【设疑】外界哪些条件的变化会影响溶解平衡呢？【学生归纳】学生一……学生二……【板书】2.溶解平衡的影响因素：浓度、温度、同离子效应等【投影】观察图片获得信息：a. 往ZnS的溶解平衡体系中加入溶液可将其转化为更难溶的CuS沉淀。

b. 硬水中的煮沸时分解为，继续煮沸过程中，转化为更难溶的。

难溶电解质的溶解平衡教案难溶电解质的溶解平衡教案一、教学目标1.了解难溶电解质的溶解现象及溶解平衡；2.掌握难溶电解质溶解度的概念，了解溶解度与温度、浓度的关系；3.了解构造底物、溶剂和温度变化对溶解度的影响。

二、教学内容1.难溶电解质的溶解现象；2.溶解度的定义和单位；3.溶解平衡反应；4.溶解度与温度、浓度的关系。

三、教学过程1.引入通过观察实验现象引起学生的兴趣和思考：“在平时的实验中，我们经常遇到一些物质溶解不易，溶液中能看到少量的物质存在，你有什么发现吗？为什么会出现这种现象呢？”引导学生思考溶解现象。

2.概念解释解释难溶电解质的概念：“难溶电解质是指在水或其他溶剂中难以溶解的物质，其溶解度非常小。

”引导学生理解难溶电解质的特点。

3.溶解度的定义和单位解释溶解度的概念：“溶解度是指单位体积溶剂中能溶解的物质的最大量。

”普及溶解度的计量单位为mol/L或g/L。

4.溶解平衡反应通过实例解释溶解平衡的概念：“难溶电解质在溶解过程中，溶解的离子和未溶解的物质之间建立了一个具有动态平衡的体系，即溶解平衡。

”给出溶解平衡反应的方程式和平衡常数表达式。

5.溶解度与温度的关系介绍溶解度与温度的关系：“溶解度与温度有关，在一定条件下，随着温度的升高，溶解度会有所增加。

”通过实验数据展示温度对溶解度的影响。

6.溶解度与浓度的关系介绍溶解度与浓度的关系：“溶解度与浓度有关，在一定条件下，溶解度随着浓度的增加而增加。

”通过实验数据展示浓度对溶解度的影响。

7.实验设计设计一道实验题目：“利用给定的硫化物溶液测定水样中的Ca2+离子浓度。

”要求学生根据所学知识进行实验设计，并分析实验结果。

8.展示与讨论学生展示实验设计结果，并进行讨论和分析。

9.概念强化总结本节课的重点知识和要点，对难溶电解质的溶解平衡进行概念强化和巩固。

四、教学方式1.课堂讲授：通过教师讲解的方式，介绍难溶电解质的溶解现象和溶解平衡的相关内容。

《难溶电解质的溶解平衡第一课时》教案一、教学目标知识技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

过程方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。

情感态度价值观：认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。

二、教学重点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化三、教学难点：沉淀的转化和溶解四、教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示五、教学过程：复习引入：1、展示蔗糖溶解平衡的课件，回顾非电解质的溶解平衡。

2、进一步分析电解质氯化钠在水中的溶解情况(随氯化钠的增多)，演示课件。

说明并板书：强电解质溶解的过程就是电离的过程。

提问：当氯化钠的溶解速率和结晶速率相等时，体系将处于什么状态？板书：一、强电解质的溶解平衡回顾：关于平衡前面我们学习了化学平衡、电离平衡、水解平衡，它们的定义均类似且均遵循平衡移动原理(勒夏特列原理)，强电解质溶解平衡也不例外。

提问：有那位同学能模仿化学平衡的定义结合我们刚才演示的氯化钠的溶解情况给出强电解质溶解平衡的定义呢？投影：1、定义：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

(也叫沉淀溶解平衡)提问：1、回顾比较与电离平衡的联系与区别。

2、说明强电解质溶解的特征。

板书：2、特征：等、动、定、变。

强调并板书：变：当条件改变时，强电解质溶解平衡可能发生移动，从而达到新的平衡。

练习1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。

B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。

D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。

板书：3、表达式：如 NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)练习2：书写氯化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式练习3：向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中，分别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体氢氧化镁的质量有什么变化？板书：4、影响溶解平衡的因素：提问：应该从那几方面去分析？(1)内因：电解质本身的性质展开：不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，这些物质的溶解度大于0.1克，我们通常把它们称作易溶物质。

难溶电解质的溶解平衡（教案）
——胡华军三维目标
【知识与技能】
①掌握沉淀反应的应用，运用平衡移动原理分析，解决沉淀的溶解和转化问题
②初步培养动手实验能力、知识迁移能力和逻辑推理能力
【过程与方法】
①动手参与学生探究，自主学习，独立思考，参与分享与交流
②学习运用实验，观察等手段获取信息，运用类推、归纳、概括等方法加工信息
【情感态度与价值观】
①在分组实验和师生相互交流中，体会合作学习的乐趣，培养团结协作的品质
②体会化学对于提高人类生活质量，促进社会发展的作用，激发学习化学的热情
教学重难点
重点：沉淀反应的应用
教学过程：
四、板书
一、溶解平衡原理
一般来说沉淀会向着更难溶、更难电离、更易挥发的物质转化二、得用溶解平衡解释事实
①碘化银中加入硫化钾，固体由黄色变为黑色
②氢氧化镁溶于盐酸
③硫化亚铁溶于盐酸
三、生活中的溶解平衡
1、溶洞的形成
2、锅炉除垢
3、龋齿的形成与防治
五、教学反思
①用规范的化学用语描述沉淀转化让学生亲自体验不够
②水垢的除去，学生讨论不够。

难溶电解质的溶解平衡教案一、引言难溶电解质是指在水中溶解度很小的电解质，如AgCl、BaSO4等。

它们的溶解平衡是化学平衡中的一个重要分支，也是化学反应平衡的基础。

本文将介绍难溶电解质的溶解平衡教案，帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。

二、教学目标1.了解难溶电解质的定义和特点；2.掌握难溶电解质的溶解平衡表达式；3.理解难溶电解质的溶解平衡与溶解度的关系；4.能够应用溶解平衡表达式计算难溶电解质的溶解度。

三、教学内容1. 难溶电解质的定义和特点难溶电解质是指在水中溶解度很小的电解质，通常用溶解度积（Ksp）来描述其溶解度。

难溶电解质的特点是在水中溶解度很小，通常只有微克级别，因此在实验中很难观察到其溶解现象。

2. 难溶电解质的溶解平衡表达式难溶电解质的溶解平衡可以用以下表达式表示：$$ \ce{M_{s}(s) <=> M^{n+}(aq) + nX^{-}(aq)} $$其中，$\ce{M_{s}}$表示难溶电解质，$\ce{M^{n+}}$表示阳离子，$\ce{X^{-}}$表示阴离子。

方程式中的“$\ce{<=>}$”表示反应可逆，即难溶电解质可以溶解，也可以重新结晶出来。

根据化学反应平衡的原理，可以得到难溶电解质的溶解平衡常数（K）：K=[M n+][X−]n[M s]其中，方括号“[]”表示物质的浓度或活度。

K的值越大，表示难溶电解质越容易溶解。

3. 难溶电解质的溶解平衡与溶解度的关系难溶电解质的溶解度是指在一定温度下，单位体积溶液中难溶电解质的最大溶解量。

溶解度与溶解平衡常数之间有以下关系：K sp=[M n+][X−]n=s n其中，K sp表示溶解度积，s表示溶解度。

由此可以得到：ns=√K sp这个公式可以用来计算难溶电解质的溶解度。

4. 应用溶解平衡表达式计算难溶电解质的溶解度根据上述公式，可以用溶解平衡常数计算难溶电解质的溶解度。

例如，对于AgCl，其溶解平衡方程式为：$$ \ce{AgCl(s) <=> Ag^{+}(aq) + Cl^{-}(aq)} $$其溶解平衡常数为：K sp=[Ag+][Cl−]=1.8×10−10因此，AgCl的溶解度为：s=√K sp=1.3×10−5mol/L四、教学方法1.讲解法：通过讲解难溶电解质的定义、特点、溶解平衡表达式和计算溶解度的公式，让学生掌握相关知识点；2.实验法：通过实验观察难溶电解质的溶解现象，加深学生对该知识点的理解；3.计算练习法：通过计算练习，让学生熟练掌握计算难溶电解质溶解度的方法。

化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡课堂教学过程节新课引入指导学生实验，引导学生思考。

【板书】【过渡】这就是以NaCl为代表的可溶性电解质溶解时的情形,那么难溶电解质呢？【分组实验】向饱和NaCl溶液中滴加几滴浓盐酸。

观察变化,并给出合理解释。

借助实验，帮助学生回忆溶解平衡的基本知识；引出研究对象——难溶电解质难溶电解质的溶解【过渡】同学们曾经学过，生成沉淀是离子反应发生的条件之一，以AgNO3和NaCl反应为例。

【思考与讨论】1．AgNO3和NaCl等物质的量反应后溶液中还有Ag+和Cl-吗?【资料卡片】溶解度表1．独立思考,回忆所学知识;2．利用所给表格数据；3．与组内同学交流；4．回答教师学生通过问题逐步建立对难溶电解质溶解平衡的认识.同时认识到不溶、不可逆是相对的，溶解、可逆是绝对平衡2．AgCl和NaCl在水中的溶解有什么相同之处？3．以AgCl为例，难溶电解质在什么情况下达到溶解平衡?如何表示？【板书】4.难溶电解质溶解平衡有哪些特征？【总结讲述】固体溶解是一种双向、动态的，沉淀溶解平衡的存在决定了生成沉淀的反应不能进行到底。

但对于常量化学反应来说,产物溶解度小于0。

01g或者溶液中离子浓度小于1×10－5mol/L就可以认为反应完全。

提问，与其他同学进行交流、评价。

的。

学生能认识到生成沉淀的反应转化为固体溶解问题，变换思考问题的角度和方式。

学生形成分析水溶液中的问题的基本思路。

小结基本思路:“看到”粒子-—“找到"平衡-—“想到”移动依据:1.溶解度或溶度积常数（Ksp）2。

平衡移动规律1．聆听、思考;回答2．整理、记录.对本节课知识进行概括、整合【板书设计】难溶电解质的溶解平衡特征：一定条件下的动态平衡，固体的量和溶液中离子浓度不变。

外界条件改变，平衡可能会发生移动。

二．难溶电解质的转化条件：生成更难溶的电解质实质：难溶电解质溶解平衡的移动三．综合应用沉淀溶解的实质:解决沉淀溶解平衡的一般思路:“看到”粒子-—“找到”平衡—-“想到"移动【学案】【资料卡片1】部分电解质的溶解度表(20℃)化学式颜色溶解度/g 化学式颜色溶解度/gAgCl白色 1.5×10―4Mg（OH）2白色9×10－4AgI黄色3×10－7BaSO4白色2.4×10－4Ag2S黑色1。

难溶电解质的溶解平衡宜阳县第一高级中学黄军一、考纲要求1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质2、了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关计算二、教材分析1．本节内溶在教材体系中的地位和作用本节内溶是第三章《水溶液中的离子平衡》的最后一部分，本节内溶分两个部分：一是引入难溶电解质的溶解平衡；二是沉淀反应的应用。

通过本章前三节内溶的学习，学生可以从化学平衡的角度理解弱电解质的电离平衡、水的电离、溶液的酸碱性以及盐类水解等知识，通过本节内溶的学习，可帮助学生全面了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更透彻理解在溶液中发生离子反应的原理。

2. 教学目标（1）知识与技能：①让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、溶解和转化问题。

②培养学生动手实验能力、归纳概括能力、知识迁移能力。

（2）过程与方法：①体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程、平衡移动的过程；②让学生掌握科学探究的方法，根据实验现象和已有的知识经验，分析推理出新的知识的方法。

（3）情感态度与价值观：激发学生学习化学的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的能力，体验平衡理论对实际的指导作用，体验化学学科的实际价值。

3. 教学重点、难点：难溶电解质的溶解平衡的建立和应用。

三、学情分析我们班的学生是一高的重点班，他们具有较好的知识基础和较高的学习能力，能独立或合作的完成实验探究活动，已经了解了AgCl、AgI、Ag2S等物质的颜色和溶解性，学习了复分解反应、化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡等知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力四、教法学法这节课，我采取了实验探究和自主探究两条学习主线：首先，通过学生熟悉的实验情景引发学生思考，然后指导学生进行过量NaCl溶液和少量AgNO3反应后溶液中是否还有Ag+的检验实验，与学生的已有认知形成冲突。

创设问题引导学生讨论、自主建立、理解难溶电解质的溶解平衡。

通过对比实验，指导学生思考沉淀转化的实质和一般规律，更进一步巩固学生对沉淀溶解平衡知识的认识。

高中化学教学（教案）之难溶电解质的溶解平衡一、教学目标1. 让学生了解难溶电解质的定义及其在溶液中的溶解过程。

2. 掌握难溶电解质溶解平衡的概念、表达式及其影响因素。

3. 学会运用溶解度积常数判断难溶电解质的溶解程度。

4. 能够运用溶解平衡原理解决实际问题。

二、教学内容1. 难溶电解质的定义：在水中溶解度很小的电解质，不能完全电离。

2. 溶解平衡：难溶电解质在溶液中达到动态平衡的状态，包括溶解和沉淀两个过程。

3. 溶解度积常数：表示难溶电解质在一定温度下溶解度的量，用Ksp表示。

4. 影响溶解平衡的因素：温度、浓度、压力等。

5. 溶解平衡的移动：溶度积常数不变，改变溶液中离子浓度导致平衡移动。

三、教学重点与难点1. 重点：难溶电解质的溶解平衡概念、表达式及影响因素。

2. 难点：溶解度积常数的计算及应用。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考难溶电解质的溶解过程。

2. 通过实例分析，让学生掌握溶解度积常数在实际问题中的应用。

3. 利用多媒体手段，形象直观地展示溶解平衡的动态过程。

五、教学过程1. 引入新课：介绍难溶电解质的概念，引导学生思考其在实际生活中的应用。

2. 讲解难溶电解质的溶解过程，阐述溶解平衡的概念。

3. 讲解溶解度积常数的含义、计算方法及应用。

4. 分析影响溶解平衡的因素，结合实际例子进行讲解。

5. 讲解溶解平衡的移动原理，引导学生思考如何改变溶解平衡。

6. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，巩固知识点。

7. 总结本节课所学内容，布置课后作业。

六、教学活动1. 开展小组讨论：让学生探讨难溶电解质在实际生活中的应用，如矿物的形成、药物制备等。

2. 案例分析：分析实际问题，如工业上如何提高难溶电解质的溶解度等。

3. 实验演示：进行难溶电解质溶解平衡的实验，观察溶解过程。

七、学习评价1. 课堂提问：检查学生对难溶电解质溶解平衡的理解。

2. 课后作业：布置相关习题，巩固所学知识。