高一【化学(人教版)】氯及其化合物(第三课时)-教学设计

第一章海水中的重要元素——钠和氯第1节氯及其化合物第2课时氯气的实验室制备氯离子的检验一、教材分析课程标准分析：《普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)》对于这节的要求：（1）学习活动建议：常见气体的实验室制取（氯气）；（2）有关化学发现的故事：氯气的发现；教材内容分析：本课时是教材第二章第二节内容，这一部分内容是元素化合物知识的重要组成部分，是高中化学实验的重要内容，在高中化学学习中占有重要地位。

教材讲解的是氯气的实验室制法和氯离子的检验。

学生在上一课时的学习中已经知道了氯气的物理化学性质和主要用途，自然就会联想到如何得到氯气，这样的学习过程对学生形成正确的观点、掌握学习的思路和方法能起到引导作用。

而氯离子的检验，是学生相对来说比较熟悉的知识点，学习内容与日常生活比较贴近，降低了学习的难度，有利于学生体会化学学习的快乐。

本节内容以氯气的制备为主线，对气体的制备模型进行了初步构建。

该模型包括发生装置、除杂装置、收集装置和尾气处理装置。

通过研究该模型的选择依据，深化氯气的性质，让学生对于氯及其化合物的相互转化理解得更透彻。

在完成气体制备模型的构建后，本节还从氧化还原的角度深入探讨了氯气制备的原理，更好地落实了宏观辨识和微观辨析、模型构建和证据推理素养。

在内容的选取上，借助了初中氧气和二氧化碳制备的知识作为对比，让学生的学习进一步体会对比法、归纳法等对于化学学习的重要性。

二、学情分析学生在初中的学习中已经学习了氧气和二氧化碳的制备,对气体的制备模型有了初步的构建，有助于学生对氯气的制备进行探究。

通过前两节课的学习，学生已掌握了氯气的性质,这就为氯气的收集、尾气的处理打下了基础。

在初中学生已经能够分析实验室制取二氧化碳中的杂质气体的净化过程，并且已经具备了根据气体的性质来选择收集装置的能力。

另外，学生还具有一定的分析、归纳、总结能力，但学生的基础知识、基本技能不是很扎实，所以在实验过程中仍需要教师引导。

第一单元氯气及氯的化合物第3课时氯气的性质（2）教学目标1．掌握氯水中存在的微粒和性质。

2．掌握次氯酸的不稳定性和强氧化性，理解它的漂白原理。

教学重难点氯水的成分和性质。

教学过程导入新课（展示自来水的生产流程）在自来水生产过程中，也曾用加入一定量的氯气来实现杀菌消毒的目的。

那么氯气通入水中后发生了怎样的化学变化呢？讲授新课教学环节一：探究氯气与水的反应【学生活动】请同学们阅读课本相关内容，解决以下问题：（1）氯水的颜色；（2）氯气在水中的溶解度。

【提问】如何通过实验来证明氯气能溶解与水？【引导】回忆初中二氧化碳性质的探究实验，想到如下方案：【提问】如何定量的研究氯气在水中的溶解度？【实验】用一支100 mL针筒抽取80 mL氯气，再抽取20 mL水，振荡。

现象：针筒中气体减少，体积约为40 mL，针筒中液体变成浅黄绿色。

结论：氯气能溶于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气，氯气溶于水得到的氯水呈浅黄绿色。

【过渡】以上实验说明氯气能溶解于水，那么氯气是否会与水发生反应呢？氯气溶于水后溶质微粒以什么形式存在？氯水具有什么性质？一起来探究氯水的性质和成分。

【实验1】向装有新制氯水的试管中滴入紫色石蕊溶液，观察实验现象。

现象：溶液显红色，过一会儿溶液的颜色褪去。

解释：新制氯水具有酸性和漂白性。

【设疑】以上实验说明了新制氯水具有酸性和漂白性。

氯水中有含有氯气，氯气也具有强氧化性，那么起漂白作用的会不会是氯气呢？【实验2】将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察并比较实验现象。

此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源“【教学实验】氯水的漂白性”。

现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。

解释：干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成了具有漂白性的物质。

【实验3】在洁净的试管中加入1 mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，观察实验现象。

此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源“【教学实验】新制氯水中氯离子的检验”。

第二章海水中的重要元素钠和氯第二节氯及其化合物第三课时氯气的实验室制法一、氯气的实验室制法实验室里用MnO2与浓盐酸混合共热制取Cl2[MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O],实验装置如下:1.用上述实验方法制得的Cl2中混有哪些杂质?上述装置中饱和食盐水和浓H2SO4的作用分别是什么?提示:Cl2中混有HCl和水蒸气。

用饱和食盐水除去Cl2中的HCl 气体,用浓H2SO4除去Cl2中的水蒸气。

2.烧杯中NaOH溶液的作用是什么?某同学认为可以用澄清石灰水代替NaOH溶液,同时还可以制得漂白粉,你认为该同学的想法是否合理?依据是什么?提示:NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2,以防污染环境。

不合理;澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度较小,不宜用来吸收尾气。

3.制取Cl2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl-生成Cl2。

(1)在反应MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中,氧化剂是,还原剂是,氧化剂和还原剂个数之比为。

每生成1个Cl2,转移个电子,HCl除了表现还原性还表现出性,若MnO2过量,则HCl(填“能”或“不能”)反应完全,原因是。

(2)KMnO4是一种很强的氧化剂,常温下即可与浓盐酸反应生成Cl2,请写出化学方程式,作还原剂的HCl占参与反应的多少?提示:(1)MnO2HCl1∶22酸不能随着反应的进行,浓盐酸逐渐变稀,不再与MnO2反应(2)2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,。

作还原剂的HCl占参与反应的58【素养提升】实验室制备氯气重难警示(1)实验室用MnO2和盐酸制Cl2,盐酸必须为浓盐酸,随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,变成稀盐酸时,反应停止。

(2)在MnO2和浓盐酸的反应中,浓盐酸既起还原剂的作用,又起酸的作用,体现了还原性和酸性。

【问题探究】1.实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气,对于该反应,下列说法正确的是( )A.二氧化锰是该反应的催化剂B.该反应涉及的氧化物有两种C.可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体D.反应中,还原剂与氧化产物的个数比为4∶1解析:B Mn元素的化合价降低,二氧化锰作氧化剂,A错误;氧化物为MnO2、H2O,只有两种,B正确;用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体,C错误;2 mol HCl失去电子被氧化,此时生成氧化产物(氯气)为1 mol,则还原剂与氧化产物的个数比为2∶1,D错误。

教学设计原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！新竹高于旧竹枝，全凭老干为扶持。

出自郑燮的《新竹》长郡中学史李东教学过程时间教学环节主要师生活动一、氯气的用途活动1 了解氯气的用途，明确制备氯气的重要意义。

二、氯气的实验室制法活动1 思考：从含氯元素物质间的转化关系分析，制取氯气有哪些途径？可以选择哪些含氯试剂？活动2 分析舍勒制取氯气的反应中，两种试剂的作用。

如果实验室缺少MnO2或者浓盐酸，可以用什么试剂替代？活动3 请设计实验室制取氯气（以MnO2和浓盐酸为原料）的装置。

活动4 请观察教材上的制取装置，并思考：①如何确定氯气已经收集满？②NaOH溶液的作用是什么？活动5 思考：由以上方法制备的氯气里，可能含有哪些杂质？如要除去杂质，得到纯净的氯气，应该增加哪些装置？活动6 由通过氯气的制备，总结出实验室制备气体的装置的一般思路方法。

三、方法活动1 请总结，实验室制备气体需要经历哪些步骤？【素材积累】1、黄鹂方才唱罢，摘村庄的上空，摘树林子里，摘人家的土场上，一群花喜鹊便穿戴着黑白相间的朴素裙裾而闪亮登场，然后，便一天喜气的叽叽喳喳，叽叽喳喳叫起来。

2、摘湖的周围有些像薄荷的小草，浓郁时，竟发出泥土的气息！仔细看几朵小花衬着绿绿的小草显得格外美丽。

夏天，大大的荷叶保护着那一朵朵娇粉的荷花。

摘整个湖泊中格外显眼。

如果你用手希望对有帮助，谢谢来捧一捧这里的水，那可真是凉爽它会让你瞬间感到非常凉爽、清新。

【素材积累】1、2019年，文野31岁那年，买房后第二年，完成了人生中最重要的一次转变。

这一年，他摘心里对自己的定位，从穷人变成了有钱人。

一些人哪怕有钱了，心里也永远甩不脱穷的影子。

２、10月19 日下战书，草埠湖镇核心学校组织全镇小学老师收看了江苏省泰安市洋思中学校长秦培元摘宜昌所作的教训呈文录象。

校长的讲演时光长达两个多小时，题为《打造高效课堂实现减负增效全面提高学生素质》。

第二章《海水中的重要元素—钠和氯》教学设计第二节氯及其化合物专题氯及其化合物的应用【回顾1】氯气与水、氢氧化钠溶液反应的原理。

【学生】板书化学方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。

【回顾2】次氯酸和次氯酸盐有和相同的化学性质？工业上制取漂白粉原理。

【学生1】次氯酸和次氯酸盐都具有强氧化性，工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得。

【学生2】板书化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。

【过渡】氯气溶于水，部分于水反应，形成混合物—氯水，所以，氯水具有多重性质。

【问题1】回顾氯水中的成分是什么？根据氯水的成分可知，新制氯水应具有哪些化学性质？【学生1】新制氯水中部分氯气与水发生反应：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。

所以，新制氯水中含有“三分子”：H 2O 、Cl 2、HClO 。

“四离子”：H ＋、OH －、Cl －、ClO －。

【学生2】根据氯水的成分可推知，新制氯水应该具有强酸性（其中盐酸为强酸，次氯酸为弱酸）、不稳定性（次氯酸见光易分解）、强氧化性（次氯酸、Cl 2）等性质。

【教师】评价、强调。

【问题2】氯水中含有Cl 2，所以氯水呈淡黄绿色，新制氯水中含有的Cl 2和次氯酸(HClO)均具有强氧化性，有何区别？【学生1】①氯水中Cl 2和HClO 均具有强氧化性，所以新制氯水具有强氧化性。

【学生2】①次氯酸除具有强氧化性外，还具有弱酸性（一元弱酸，比碳酸弱）和不稳定性（见光易分解，反应的方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑）。

【学生3】①氯水具有漂白性的原因是因为氯水中的HClO 的强氧化性，可将色素氧化而使其颜色褪去；其次，HClO 的氧化性比Cl 2强，还能杀死水里的病菌，给自来水杀菌、消毒；氯气虽具有强氧化性，但干燥的氯气不具有漂白性。

【教师】评价、补充：当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl 2发生氧化还原反应。

氯及其化合物教师：氯的单质氯气是一种重要的化工原料。

大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。

（展示图片）教师提问：氯有哪些性质呢？教师：引出本节课学习内容对氯的相关内容进行了解。

讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面思维启迪：18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。

受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。

直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。

（展示照片）思考讨论：教师：从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。

你从这一史实中得到什么启示？气的发现历程。

同学一起讨论，思考问题。

气的发现历程。

气的物理性质。

同学一起讨论，思考问题。

记，在书中教师：启示1：科学研究需要由正确的理论做指导，错误的理论只会浪费时间和精力。

教师：启示2：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。

教师：启示3：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。

思维启迪：氯气的命名1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。

这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。

中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。

新课讲解：氯气的性质①形态：气体②颜色：黄绿色③熔点：-101℃④沸点：-34.6℃⑤密度：3.214g/L（0℃）思考讨论：①氯气能否和金属反应？教师：从氯的原子结构来看，它的原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。

验现象。

同学一起讨论，思考问题。

记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。

在老师的引导下，记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。

在老师的引导下，在老师的引导下，结构。

第一章第二节氯及其化合物【考纲解读】1．掌握氯气的物理性质和化学性质2．掌握氯气的实验室制法及卤族元素的性质。

【知识梳理】一、氯气（1）认识氯气的物理性质氯气呈色，有气味，溶解性：水。

（3）氯气和水反应：化学方程式：结论：氯水中的分子：，离子：。

HClO（次氯酸）的性质：Ⅰ.弱酸性：酸性弱于H2CO3。

Ⅱ.不稳定性----见光分解2↑由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。

Ⅲ. 强氧化性：可漂白、杀菌，能使红布条、品红等褪色，可用作自来水消毒剂。

（4）氯气分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式。

Cl2 + NaOH ===Cl2 + Ca（OH）2 ===漂白粉的成分：有效成分：漂白原理：在空气中：。

在盐酸中：（5）强氧化性：完成下列反应的有关方程式（1）Cl2与淀粉碘化钾溶液：（2）Cl2通入FeCl2溶液中：（3）Cl2通入SO2的水溶液中：二、氯气的制法<1>工业制法：(1) 电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式）；(2）电解熔融的氯化钠：化学方程式<2> 实验室制法1．药品：浓盐酸+氧化剂写出用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式和离子方程式；2．发生装置：固+液反应加热主要玻璃仪器有：3．净化：用上述方法制得的氯气中常含有、等杂质气体，为除去气体杂质，应将混合气体先后通过盛有、的洗气瓶。

4．收集方法：5．验满方法：6．尾气处理：知识点一：氯气的性质例1、有人说：氯水能使干燥的有色布条褪色，因而液氯也能使干燥的有色布条褪色。

这种说法对吗？为什么？例2、下图所示：若关闭I阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂可能是（）A.浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．水知识点二：氯气的制法例3、A B C D E讨论并指出各装置的作用：A B CD E【限时训练】1.下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A. 次氯酸钠溶液B. 次氯酸钙溶液C. 氯水D. 氯化钙溶液2.下列物质不能．．由单质直接化合而成的是 ( )A、CuCl2B、HClC、FeCl2D、Fe3O43. 在下列物质中，溶于水可以生成两种酸的是（）A. CO2B. SO2C. HClD. Cl24.下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确．．．的是（）A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子5.自来水常用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利。

“素养为本”的教学设计案例2 --《氯及其化合物》（必修）教学设计“氯及其化合物”是高中化学必修课程中核心内容，是高中一年级全体学生都应学习的重点化学内容。

氯元素是典型的非金属元素，氯气及含氯化合物在生产、生活等各方面应用广泛。

该内容可安排2课时的单元整体教学设计和实施，通过学习，可以帮助学生建立基于物质类别、元素价态和原子结构预测和检验物质性的认识模型，发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，逐步提高解决真实问题的水平。

一、教学与评价目标1．教学目标（1）通过实验探究氯气的主要化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。

（2）通过含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。

（3）通过设计氯气泄漏处理方案、家庭自制含氯消毒剂等活动，感受化学物质及其变化的价值，进一步增强合理使用化学品的意识。

2．评价目标（1）通过对学生在线学习与交流的信息数据分析，诊断学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）；（2）通过对氯气与水反应实验设计方案的交流与点评，发展学生物质性质的实验探究设计的水平（孤立水平、系统水平）。

（3）通过对含氯物质转化关系的讨论和点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。

（4）通过对氯气泄漏处理方案、家庭自制含氯消毒剂的讨论和点评，诊断并发展学生真实问题解决的能力水平（孤立水平、系统水平）及对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。

二、教学与评价思路《氯及其化合物》教学与评价思路示意图三、教学流程1．在线学习和交流【学习任务1】课前，利用在线学习平台观看微视频，完成作业并提交，通过“工作坊”等交互空间在线提问和交流。

【评价任务1】诊断学生实验探究物质性质的水平（基于经验的水平、基于概念原理的水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。

高中化学说课教案氯
一、教学内容：氯的性质及应用
二、教学目标：
1. 了解氯的性质和常见的应用；
2. 能够描述氯气的制备方法和物理性质；
3. 能够解释氯的化学性质和与其他元素的反应。

三、教学重点和难点：
重点：氯的制备方法、化学性质和应用；
难点：氯气与其他元素的反应过程。

四、教学过程：
1. 导入（5分钟）
教师用简单的实验或图片引入氯元素的话题，引起学生的兴趣和好奇心。

2. 学习与讨论（15分钟）
- 学生了解氯元素的来源和常见应用，并对氯的物理性质做简单的描述；
- 学生学习氯的制备方法，如电解盐水、氯化氢与氧化铜反应等；
- 学生分组讨论氯与其他元素的反应过程，重点关注氯气与氢气、钠、碱金属等元素的反应。

3. 实验（20分钟）
进行氯气与氢气的实验，让学生亲自操作观察氯气与氢气的反应，理解氯的化学性质。

4. 总结与评价（10分钟）
总结氯的性质和应用，对于学生问题进行澄清和解答，加深对氯元素的理解。

五、作业布置：要求学生结合教学内容，完成一篇关于氯的实验报告或研究文献阅读，并准备参加下节课的学习讨论。

六、教学环节设计说明：
1. 通过实验、讨论和总结等多种方式引导学生主动参与课堂活动，增强学生的学习兴趣和亲和力；
2. 注重培养学生的实验观察和数据分析能力，提高学生的综合素质和实践能力；
3. 教师应及时对学生的学习情况和问题进行监控和指导，保证课堂教学质量和效果。

七、作业批改与评价：
根据学生完成的作业情况，综合评价学生的学习表现和水平，及时给予奖励和鼓励，激励学生持续学习化学知识。

2019-2020年高一化学氯气教学设计新课标人教版[教材分析]本节内容概括了重要的非金属单质Cl2 及其化合物，Cl2、HCIO次氯酸盐等物质是重要而又常见的氧化剂，因此氧化还原反应知识、离子反应知识是学习本节内容的重要理论基础。

同时，也应该按照结构决定性质，性质决定用途、制法和检验方法的逻辑进行学习，要注意通过对比、联想、归纳推理等方法使所学知识系统化、规律化，提高知识综合应用的能力。

[ 简要说课]本节内容在非金属及其化合物中占有相当重要的地位，学好本章内容对以后的化学学习至关重要。

1、用理论知识知道本节的学习：结构决定性质，性质决定用途的逻辑进行学习，通过对比、联想、归纳、推理等方法学习本节内容。

2、建立元素化合物知识的学习模式：氯气从结构特点、存在、物理性质、化学性质、制法、用途和鉴别等几个方面学习3、将化学实验置于突出的重要位子：在本节氯气中尽可能的将实验带进课堂，对于危险性较大的实验运用多媒体进行演示。

[教学目标]知识与技能：1：掌握氯气的化学性质，了解氯气的物理性质2：掌握氯离子的检验方法，理解燃烧的条件及其本质3：训练学生分析问题解决问题的能力过程与方法：通过对氯气的实验探究，体会以结构分析化学性质的思维方法，深化和提高运用实验手段探究物质性能的意识和能力情感、态度与价值观：通过了解氯气化合物的重要用途及两面性，培养辨证的科学观念，培养环保意识和绿色化学的思想，培养利用发展的观点诗人化学物质［教学重点］氯气的化学性质［教学难点］氯气的结构决定性质［教学用具］多媒体、集气瓶、酒精灯、试管、滴定管、坩埚钳、火柴、玻璃片氯气、铜丝、铁丝、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水、硝酸银溶液、稀硝酸、氯化亚铁溶液［教学过程］1、新课引入：前面我们学习了金属及其氧化物的性质，对于金属的性质我们有了个大致的了解。

在我们的生活中，除了金属之外还有另一大类即非金属及其化合物。

在介绍非金属及其化合物之前，我们先来看一个短片。

高中化学教案模板氯
主题：氯的性质和应用
教学目标：
1. 了解氯的物理性质和化学性质。

2. 了解氯的应用领域以及重要性。

3. 掌握氯的制备方法和实验操作技巧。

教学重点：
1. 氯的性质。

2. 氯的应用。

3. 氯的制备方法。

教学难点：
1. 氯分子的结构和性质。

2. 氯的实验制备。

教学准备：
1. 实验室器材：氯气发生装置、氯气收集装置等。

2. 实验药品：氯化钠、浓硫酸等。

教学过程：
1. 导入：简要介绍氯元素的性质和应用，引起学生的兴趣。

2. 理论讲解：讲解氯的物理性质和化学性质，以及氯在工业生产中的应用。

3. 实验操作：进行氯的实验制备，让学生亲身体验制备过程。

4. 实验讨论：让学生分析实验结果，总结氯的制备方法和实验操作技巧。

5. 拓展应用：引导学生探讨氯在日常生活和工业生产中的应用，并探讨其重要性。

6. 总结归纳：对本节课的重点知识进行总结，梳理思路。

7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。

教学反馈：
1. 在下节课开始前，检查学生的作业完成情况，及时给予反馈。

2. 收集学生对本节课的反馈意见，根据学生反馈情况调整教学方式和方法。

教学资源：
1. 化学教科书。

2. 实验室器材和药品。

3. 多媒体教学设备。

教学评估：
1. 学生课后作业的完成情况。

2. 课堂讨论和实验操作的表现。

3. 学生对氯性质和应用的掌握程度。