湖北省荆荆襄宜四地七校联盟2021届高三上学期期中联考化学试题 含答案和解析

湖北省荆、荆、襄、宜四地七校2020届高三化学10月联考试题（含解析）相对原子质量：H:1 C：12 N：14 0:16 Na：23 S:32 Cl:35.5 Fe：56 Zn：65第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A.髙纯硅可用于制作光感电池B.陶瓷是应用较早人造材料.主要化学成分是硅酸盐C.碘酒可用于皮肤外用消毒D.碳酸彻可用于肖肠X射线造影检査【答案】D【解析】【详解】A.Si的导电性介于导体和绝縁体之间.是一种良好的半导体材料.所以高純硅可用于制作光感电池，A正确；B.以含硅元素物质为原料通过髙温加热发生复杂的物理、化学变化制得硅酸盐产品，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，陶瓷，是用物理化学方法制造出来的最早的人造材料，B正确；C.碘酒是碘单质的酒精溶液，具有杀菌消毒作用’因此可用于皮肤外用消毒，C正确；D.碳酸裡不能溶于水，但能够溶于酸，因此不能用于胃肠X射线造影检査，利用BaSO：不溶于水，也不溶于酸的性质来透视肠骨，D错误；故合理选项是D。

2.明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载："……惟以搐米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿佬中七日，以韻蒸取”。

下列说法错误的是A.株米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B.古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C.酒化酶将匍萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快D.该过程中涉及蒸馆操作【答案】C【解析】【详解】A.糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉，故A正确；B.古法酿酒是利用淀粉在醴的作用下转化为乙酔・所以古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应，故B正确：C.因为酸具有活性，温度太髙会失去活性，导致酶失效，所以酒化酶将匍筍糖转化为乙醇时, 温度越高反应速率不一定越快，故C错误：D.烧酒的制备过程为选料、制曲、发酔和蒸饲四步，涉及的实验操作是蒸個，故D正确：本题答案：C3.已知化是阿伏加徳罗常数的值，下列说法错误的是A.常温下P H=2的H,PO,溶液，每升溶液中的T数目为0.02义B.Sg^He含有的中子数为C.过氧化钠与水反应时，生成0. Imol M气转移的电子数为0.0D.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N A【答案】A【解析】【详解】A. pH=2的H,PO.溶液，c(lD=0. Olmol/L.溶液的体积是1L,所以每升溶液中的H*数目为0.01畠，A错误：B.s He中含有1个中子，3&任的物质的量是Imol,则其中含有的中子数为IN” B正确；C.过氧化钠与水反应时，产生NaOH和0:,每反应产生lmol02.转移2mol电子.则生成0. Imol 钗气转移的电子数为0.2M，C正确；D.乙烯和环已烷最简式是CH：,式量是14, 28g的乙烯和环已烷混合气体中含有最简式的物质的量是2moL则其中所含原子总数为6W, D正确；故合理选项是A。

2021年高三化学上学期期中联考试题(III)考生注意：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在试卷的答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要修改，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上无效。

考试结束后，交回答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Fe－56，Cu－64，Al—27，Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。

本题共14小题，每小题3分，共42分）1、化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确．．．的是A．氢氧化铝和碳酸氢钠都可以作为治疗胃酸过多的药剂B．血液透析是利用了胶体的性质C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘单质的食物3、实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下说法正确的是A．需要称取12．5g胆矾配成500mL溶液 B．需要称取8．0g硫酸铜，加入500mL水C．实验中用到的仪器仅有容量瓶和玻璃棒 D．如果选用生锈的砝码称量会导致配制的溶液浓度偏低4、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O25、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，28g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为N AB．1 mol铁与足量盐酸完全反应时失去的电子数为3N AC．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子D．标准状况下，22.4 LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为N A6、对实验Ⅰ—Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色先变为灰绿色后迅速变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－B．0.1 mol·L－1的NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO42－、CO32－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4＋、Ⅰ－、SO42－D．能与铝反应产生氢气的溶液中：Ca2＋、Na＋、AlO2－、NO3－8、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”2021-2022学年高二上学期期中联考本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，答题时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第I卷(选择题，共45分)一、选择题(共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与社会、生活密切相关，以下说法错误的是A. 中国画师创作《神奈氚冲浪里》——3H的半衰期为12年，60年后浓度降为1 32B. 《山海经》记载：“又东二十五里，曰役山，上多白金，多铁……”——我国最早使用的金属是白金C. “熟鸡蛋返生”引发网络热议—— CH2(NH2)CH2COOH具有两性，所以能与酸和碱反应D. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”——这里的“纸”主要成分为蛋白质2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，等物质的量的N2和CO所含的分子数目均为N AB．56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3N AC．46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为N AD．任何条件下，22.4LNH3与18gH2O含电子数均为10N A3．类推的思维方法在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。

以下类推的结论不正确的是A．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应B．HCl是强酸，推出HI也是强酸C．由“2Fe＋3Br2===2FeBr3”反应可推出“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应也能发生D．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生4．下列说法中正确的是A．若ΔH>0，ΔS<0,化学反应在任何温度下都能自发进行B．NH4Cl(s) ===NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行,则该反应的ΔH<0C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) ===2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 D．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．+w c(H )K =1×10-12mol/L 的溶液中：K +、NO -3、S 2-、ClO - B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl -、SO 24-C ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、NH 4+、NO 3-、C1-D ．水电离产生的c(H +)=10-12mol/L 的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3-、OH -6．碳单质可应用于脱硝。

绝密★启用前化学试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一项符合题目要求）1．实验室中下列做法正确的是A．用煤油保存金属锂B．用干燥器干燥受潮的硫酸铜C．用铁坩埚加热熔融NaOH固体D．用pH试纸测FeCl3溶液的pH值2．水与下列物质反应时，水表现出还原性的是A．Na B．F2 C．Na2O D．NO23．某透明溶液放入铝片后有氢气产生。

向此溶液中加入下列物质，该物质一定能在溶液中大量存在的是A．NaHCO3 B．NH4Cl C．KNO3D．Na2SO44．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色的离子化合物；m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质间的转化关系如右图所示。

下列说法正确的是A．原子半径Z>X>Y>WB．简单离子的半径Z>YC．e、f溶于水均抑制水的电离D．a、b、c、e、f不可能含非极性键5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

捕获CO2生成甲酸的过程如图所示。

下列说法不正确的是A．10.1g N(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1N AB．标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为22N AC．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A6．下列“油”中，一定条件下既不能与乙酸反应也不能与氢氧化钠溶液反应的是A．甘油B．酱油C．奶油D．汽油7．有机化学试剂氨基氰（如下图所示）常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。

下列有关氨基氰说法正确的是A．分子中所有原子共面B．氨基氰的水溶性较差C．σ键和π键数分别为4和2 D．碳为sp杂化，氨基氮为sp2杂化8．用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可按照如图方法从某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

2021年春“荆、荆、襄、宜”四地七校考试联盟高一期中联考化学答案与解析一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1、【答案】B【解析】A．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表，故A正确；B．在拉瓦锡提出燃烧的氧化学说之前，人们存在形而上学、机械唯物主义观点：对物质燃烧本质不了解，存在“燃素学说”。

1774年，法国科学家拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用，提出了“氧化学说”，认为燃烧是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应，初步揭开了燃烧的神秘面纱，故B不正确；C．阿伏加德罗提出分子学说，奠定了近代化学的基础，此后化学才成为一门真正的学科，故C正确；D．20世纪我国首次人工合成了一种结晶牛胰岛素，另一种具有与天然分子相同的化学结构和完整生物活性核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献，故D正确。

2、【答案】A【解析】A．纯碱和石灰乳可以发生复分解反应生成难溶物碳酸钙和氢氧化钠溶液，A正确；天然磁石的主要成分为四氧化三铁，B错误；由反应知，N、S元素化合价降低，得电子被还原，C元素化合价升高，失电子被氧化，所以KNO3和S都是氧化剂，C错误；Al2O3为两性氧化物，SiO2为酸性氧化物，D错误。

3、【答案】B【解析】A．渔火为物质燃烧发的光，燃烧属于化学变化，A不符合题意；B．捧起清澄明澈的泉水，泉水照见月影，好像那一轮明月在自己的手里一般；摆弄山花，馥郁之气溢满衣衫，为物理变化，B与题意相符；C．爆竹的燃放涉及氧化还原反应，C与题意不符；D．雷雨发庄稼指的是N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，闪电使空气中的氮气发生化学变化，转化成了含氮的硝酸根离子，即植物生长需要的氮肥，D与题意不符。

4、【答案】C【解析】A．NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，A不符合；B．NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，B不符合；C．HCl 与二氧化硫以及氯化钡等均不反应，C符合；D．H2O2能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，D不符合。

2021年高三化学上学期期中联考试题（含解析）一、选择题（共24小题，每小题2，满分481．下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A NO2CuO H2SO4NH3•H2O Na2SB CO2Na2O CH3COOH NaOHNaHCO3C SO2Al2O3HCl KOH NaClD SO3CaO HNO3Na2CO3CaCO3A． A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，据此分析．解答：解：A、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、CO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，CH3COOH是酸，NaOH是碱，NaHCO3是盐，故B正确；C、Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D、Na2CO3是盐不是碱，故D错误．故选B．点评：本题考查了酸碱盐、碱性氧化物、酸性氧化物等的概念，把握住概念的实质是解题关键，难度不大．2．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A． 2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C． 2MgO（熔融） 2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2考点：金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．故选C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．3．用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．32gO2和O3的混合气体中含有的氮原子数为2N AB．标况下，11.2L乙醇中所含的碳原子数目为N AC． 1 L 0.1 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N AD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据O2和O3均由氧原子构成来计算；B、标况下，乙醇为液态；C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；D、根据H2O2的分解是歧化反应．解答：解：A、O2和O3均由氧原子，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2N A，故A正确；B、标况下，乙醇为液态，故B错误；C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故Fe3+的数目小于0.2 N A，故C错误；D、标准状况下1.12 L O2的物质的量为0.05mol，H2O2的分解是歧化反应，2H2O2=2H2O+O2↑，此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，故生成0.05mol氧气时转移0.1mol电子，个数为0.1N A，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．（2分）用36.5%的浓HCl（密度为1.2g•cm﹣3）配1mol•L﹣1的稀HCl 100mL，配制过程需用到的仪器是（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥考配制一定物质的量浓度的溶液．点：专化学实验基本操作．题：分析：先根据稀释前后溶质的质量不变计算出浓盐酸的体积，确定量筒的规格，再根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀等）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．解答：解：设浓盐酸的体积为VmL，则VmL×1.2g•cm﹣3×36.5%=1mol•L﹣1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33mL，所以量取时用10mL量筒，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故选B．点评：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的计算与仪器，难度不大，在量取液体的体积时要注意仪器的精确度，往往和计算的结果不一致．5．（2分）对于4℃时，水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．所用水的体积为177.6LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．分析：A．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，根据c=计算出溶液的物质的量浓度；B．溶液体积不等于气体体积+水的体积；C．溶质的物质的量和溶液体积已知，可以根据c=计算出溶液的物质的量浓度；D．不知道溶液密度，无法计算溶液质量，则无法计算溶质的质量分数．解答：解：A．标准状况下22.4LHCl的物质的量为：=1mol，溶于水配成200mL溶液，溶液的浓度为：c（HCl）==5mol/L，故A错误；B．溶液体积≠溶质体积+溶剂体积，不能用总溶液体积﹣溶质计算溶剂体积，故B错误；C．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶液体积为0.2L，可以计算出溶液的物质的量浓度，故C错误；D．溶液密度不知，无法计算溶液质量，则无法计算溶液的质量分数，故D正确；故选D．点评：本题考查对物质的量浓度的计算、溶质质量分数计算与判断，题目难度中等，注意物质的量浓度理解及与质量分数的关系，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．6．（2分）在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是（）A．N a+B．A l3+C．F e2+D．F e3+考点：离子方程式的有关计算．分析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，铵盐易和强碱反应．解答：解：因为加入的过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，两者变化均较大，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子增加，反应生成NaOH与NH4+结合微热会产生挥发性的氨气，所以铵根减少，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目无变化．故选B．点评：本题考查物质性质的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大，注意亚铁离子被氧化为三价铁离子是解题的易错点．7．（2分）下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是（）A．同温度、同体积的N2和CO B．同密度、同体积的H2和N2、C．同温度、同压强的C2H4和C3H6D．同质量、不同密度的N2O和CO2考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：A．同温条件下，同体积的不同气体其物质的量不一定相等，根据N=nN A判断；B．同密度、同体积的氢气和氮气，其质量相等，根据N=N A判断；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，两瓶气体的体积不一定相等，所以其物质的量不一定相等；D．同质量、不同密度的N2O和CO2，其体积不等，根据N=N A判断．解答：解：A．同温条件下，同体积的不同气体其物质的量不一定相等，根据N=nN A知，其分子数不一定相等，故A错误；B．同密度、同体积的氢气和氮气，其质量相等，根据N=N A知，二者的质量相等、摩尔质量不等，所以其分子数不等，故B错误；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，两瓶气体的体积不一定相等，所以其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；D．同质量、不同密度的N2O和CO2，其体积不等，根据N=N A知，相同质量、摩尔质量相等，所以其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数一定相等，故D 正确；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．8．（2分）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CH3CH2OH中③钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，在氧气中剧烈燃烧而生成Na2O2④由于钠比较活泼，所以它能从CuSO4溶液中置换出金属Cu⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟任何碱溶液反应．A．①③⑥B．②③④C．①④⑥D．①③⑤考点：钠的重要化合物；钠的化学性质．分析：①根据钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂；②根据钠与乙醇反应生成氢气；③根据钠在空气中缓慢氧化，在氧气中燃烧更为剧烈；④由于钠比较活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应；⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气；⑥Na2CO3溶液也能跟碱溶液发生复分解反应；解答：解：①钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故①正确；②钠与乙醇反应生成氢气，故②错误；③钠在空气中缓慢氧化，在氧气中燃烧更为剧烈，故③正确；④钠比较活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，所以钠不能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属，故④错误；⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气，故⑤正确；⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，也能跟碱溶液发生复分解反应，故⑥错误；故选：D；点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据所学知识即可完成．9．（2分）下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．F e在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生现象剧烈的反应B．A l、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应C．N aHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法考点：镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铁的化学性质．分析：A．Fe在常温下与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，无剧烈现象；B．根据Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2的性质分析；C．根据碳酸氢钠的性质分析；D．依据盐类水解的应用解答．解答：解：A．浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故A错误；B．NaAlO2与NaOH不反应，故B错误；C．碳酸氢钠和盐酸反应，可用于中和胃酸，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，所以制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂，故C正确；D．FeCl3、CuCl2溶于水均水解分别生成氢氧化铁、氢氧化铜，因盐酸为挥发性酸，氯化氢挥发促进盐类水解，所以制备FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故D错误；故选：C；点评：本题考查元素化合物知识，侧重考查浓硝酸、浓硫酸强氧化性，Al、Al2O3、Al（OH）3和NaOH溶液原理等知识，注意盐类水解的应用，题目难度中等．10．（2分）氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）A．A gCN难溶于水B．M nO2不能与HCN反应生成（CN）2C．H CN易形成白雾D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：（CN）2的性质和卤素相似，将CN换为Cl，利用氯化物的性质来类推氰气及其化合物的性质，以此来解答．解答：解：A．因AgCl不溶于水，则AgCN不溶于水，故A正确；B．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，则MnO2可与HCN反应生成（CN）2，故B错误；C．HCl易结合水蒸气形成白雾，则HCN也易形成白雾，故C正确；D．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，则（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查（CN）2的性质，注意利用信息及类推法分析物质的性质为解答本题的关键，注重知识迁移应用能力的考查，题目难度中等．11．（2分）下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）实验操作实验现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝C 常温下，向浓硫酸中投入铝片铝片不溶解常温下，铝不与浓硫酸反应D 向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有Br﹣A．A B．B C．C D．D考点：铝的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸；B．铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高；C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应；D．向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl4．解答：解：A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸＞硅酸，故A正确；B．铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高，即熔点：氧化铝＞铝，故B正确；C．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，而不是不反应，原因是在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故C错误；D．向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl4，故D正确．故选C．点评：本题考查化学实验方案的设计，涉及物质性质的考查，侧重点较为基础，题目难度不大．12．（2分）下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的稀硫酸溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，不能在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣考点：化学实验方案的评价；电解质溶液的导电性；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；常见阴离子的检验．专题：实验评价题．分析：A．铁、铝都与稀硫酸反应；B．高温下，氢氧化钠与二氧化硅反应；C．将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中得到氢氧化铁沉淀，不能得到胶体；D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫．解答：解：A．铁、铝都与稀硫酸反应，应加入氢氧化钠溶液除杂，故A错误；B．高温下，氢氧化钠与二氧化硅反应，可使坩埚炸裂，故B正确；C．制备Fe（OH）3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，至溶液呈红褐色停止加热，将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中得到氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，故C错误；D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，不一定为CO32﹣，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验以及较为的制备等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．13．（2分）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X 收集气体YA 碱石灰氯气氢氧化钠B 碱石灰氨气水C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A B．B C．C D．D考点：气体的净化和干燥；气体的收集；尾气处理装置．分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答．解答：解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，A．碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故A错误；B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大．14．（2分）下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是（）A．含有NO3﹣的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+B．含有CO32﹣的澄清透明溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、Na+C．在pH=2的溶液中：ClO﹣、SO32﹣、Na+、K+D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO﹣、I﹣考点：离子共存问题．分析：A．NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性；B．如与CO32﹣不反应，则离子可大量共存；C．pH=2的溶液呈酸性；D．能与铝粉反应生成氢气的溶液，可能呈强碱性，或为非氧化性酸溶液．解答：解：A．NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，Fe2+不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．pH=2的溶液呈酸性，酸性条件下，ClO﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．能与铝粉反应生成氢气的溶液，可能呈强碱性，或为非氧化性酸溶液，酸性条件下CH3COO﹣不能大量共存，碱性条件下Al3+不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确题中信息的挖掘和应用是解答的关键，并熟悉离子不能共存的常见的原因即可解答．15．（2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．d点溶液中含有的溶质有Na2SO4、NaAlO2、NH3•H2OB．原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物质的量之比为1：1：1C．a b段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种考点：离子方程式的有关计算．分析：加入NaOH溶液后，在0﹣a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+﹣离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+；a﹣b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在铝离子，根据图象Al（OH）3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a 体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明一定存在Fe3+，没有Mg2+，再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe3+，据此分析．解答：解：加入0﹣a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子；a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+；根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明一定存在Fe3+，没有Mg2+；再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应生成了NH3•H2O，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe3+，一定不存在Mg2+．A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2、NH3•H2O，故A正确；B、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故B错误；C、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故C错误；D、根据以上分析原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，没有Mg2+，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题易错点认为不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种．16．（2分）粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（）A．N H4+B．A l C．H CO3﹣D．C O2考点：铝的化学性质．分析：根据微粒甲能与氢氧根反应生成乙，乙能与氢离子反应再生成甲解题，将选项带入转化关系，符合即可．解答：解：A．NH4+与OH﹣反应生成NH3和H2O，NH3和氢离子反应生成铵根离子，符合转化关系，故A错误；B．Al与与OH﹣反应生成AlO2﹣，与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到Al，不符合转化关系，故B正确；C．HCO3﹣与氢氧根能反应生成CO32﹣，CO32﹣和H+反应可生成CO32﹣+H+═HCO3﹣，符合转化关系，故C错误；D．CO2与氢氧根能反应生成碳酸根，碳酸根和氢离子反应生成水和CO2，符合转化关系，故D错误；故选B．点评：本题考查无机物的推断，把握物质的性质及图中转化关系为解答的关键，注意微粒之间发生的反应，题目难度不大．17．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．F eCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．N H4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣+Ca2+=2HClO+CaCO3↓D．将0.2 mol•L﹣1的KAl（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓考点：离子方程式的书写．分析：A．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等；B．氢氧化钡足量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙，不会生成碳酸钙沉淀；D．设溶液体积为1L，根据铝离子、硫酸根离子、钡离子、氢氧根离子的物质的量判断过量情况及反应产物，然后写出离子方程式．解答：解：A．FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式两边正电荷不相等，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故B错误；C．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣，故C错误；D．设溶液体积为1L，1L 0.2 mol•L﹣1的KAl（SO4）2溶液中含有0.2mol铝离子、0.4mol 硫酸根离子，1L 0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中含有0.3mol钡离子、0.6mol氢氧根离子，两溶液等体积混合后生成0.2mol氢氧化铝沉淀、0.3mol硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；选项D为易错点，注意根据反应物过量情况正确判断反映产物．18．（2分）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＜I2D．实验③证明H2O2有氧化性考点：氧化还原反应．分析：①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；②中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低；③中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．化合物KCrO2中，K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C．由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I 元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故C错误；D．实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D正确；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．19．（2分）氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2 2AlON+CO 合成，其中是N2氧化剂，下列有关说法正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．氮氧化铝中氧的化合价是﹣2。

湖北省“荆、荆、襄、宜“四地七校2021届高三上学期期中联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Au-197一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一项符合题目要求）1．实验室中下列做法正确的是A．用煤油保存金属锂B．用干燥器干燥受潮的硫酸铜C．用铁坩埚加热熔融NaOH固体D．用pH试纸测FeCl3溶液的pH值2．水与下列物质反应时，水表现出还原性的是A．Na B．F2 C．Na2O D．NO23．某透明溶液放入铝片后有氢气产生。

向此溶液中加入下列物质，该物质一定能在溶液中大量存在的是A．NaHCO3 B．NH4Cl C．KNO3D．Na2SO44．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色的离子化合物；m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质间的转化关系如右图所示。

下列说法正确的是A．原子半径Z>X>Y>WB．简单离子的半径Z>YC．e、f溶于水均抑制水的电离D．a、b、c、e、f不可能含非极性键5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

捕获CO2生成甲酸的过程如图所示。

下列说法不正确的是A．10.1g N(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1N AB．标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为22N AC．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A6．下列“油”中，一定条件下既不能与乙酸反应也不能与氢氧化钠溶液反应的是A．甘油B．酱油C．奶油D．汽油7．有机化学试剂氨基氰（如下图所示）常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。

下列有关氨基氰说法正确的是A．分子中所有原子共面B．氨基氰的水溶性较差C．σ键和π键数分别为4和2 D．碳为sp杂化，氨基氮为sp2杂化8．用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可按照如图方法从某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”2021届高三期中联考一、现代文阅读（35分）（一）现代文阅读（本题共5小题，19分）阅读下面的文字，完成1～5题。

材料一：讨论都市人口增长的曲线，或者供水及排污系统的设计，非我辈所长与所愿；我们的兴趣是，在拥挤的人群中漫步，观察这座城市及其所代表的意识形态，在平淡的日常生活中保留想象与质疑的权利。

关注的不是区域文化，而是都市生活;不是纯粹的史地或经济，而是城与人的关系。

如此兼及“历史”与“文学”，当然是我辈学人的学科背景决定的。

关注“文学的城市”，必须兼及作家、作品、建筑、历史、世相、风物等，在文化史与文学史的多重视野中展开论述。

如此“关注”，自然不会局限于传统的“风物记载”与“掌故之学”。

对城市形态、历史、精神的把握，需要跨学科的视野以及坚实的学术训练，因此，希望综合学者的严谨、文人的温情以及旅行者好奇的目光，关注、体贴、描述、发掘自己感兴趣的“这一个”城市。

谈到都市，我一再坚持，必须把“记忆”与“想象”带进来，这样，这座城市才有生气，才可能真正“活起来”。

把人的主观情感以及想象力带入都市研究，这个时候，城市才有了喜怒哀乐，才可能既古老又新鲜。

另一方面，当我们努力用文字、用图像、用文化记忆来表现或阐释这座城市的前世与今生时，这座城市的精灵，便得以生生不息地延续下去。

“驰骋想象”，这个让历史学家深感头痛的话题，很可能在文化史家那里如鱼得水——解读诸多关于北京的“不实之辞”，在我看来，意味无穷。

因为，关于城市的“集体记忆”，不管虚实真假，同样值得尊重。

关于都市的论述，完全可以、而且必须有多种角度与方法。

就像所有的回忆，永远是不完整的，既可能无限接近目标，也可能渐行渐远——正是在这遗忘（误解）与记忆（再创造）的巨大张力中，人类精神得以不断向前延伸。

记忆不仅仅是工具，也不仅仅是过程，它本身也可以成为舞台，甚至构成一种创造历史的力量。

既然我们对于城市的“记忆”，可能凭借文字、图像、声音，乃至各种实物形态，今人之谈论“都市想象”，尽可八仙过海各显神通。

湖北省“荆、荆、襄、宜”四地七校联盟2022届高三上学期11月联考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟．注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题〖答 案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答 案〗标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答 案〗标号．回答非选择题时，将〖答 案〗写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1．5．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．日前，中国科学院天津工业生物技术研究所科研人员在淀粉人工合成方面取得重大突破性进展，科研人员用一种类似“搭积木”的方式，从头设计并构建了以11步核心生化反应合成淀粉的新途径：首先把二氧化碳和氢气合成为甲醇，再把甲醇转化成三碳化合物然后把三碳化合物合成为六碳化合物，以此类推，像搭积木一样，最后聚合成淀粉．下列有关人工合成淀粉的说法中错误的是（ ）A ．可节约耕地和淡水资源B ．可避免农药、化肥等对环境的负面影响C ．可促进碳中和的生物经济发展D ．与植物合成淀粉相比，该方法操作简单，速率快，原子利用率达到了100%2．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．33CH OCH 的名称：乙醚B ．氯化氢的电子式：H [Cl ]::+- C ．甲烷的充填模型： D ．氯离子的结构示意图：3．下列实验操作正确的是（ ）A ．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化B ．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C ．蒸馏石油时，温度计的水银球插入液面以下D ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，再与标准比色卡对照4．在给定条件下，下列微粒在相应水溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．加铝粉产生2H 的溶液中：K +、4NH +、Cl -、3NO -B ．含有3FeCl 的溶液中：2Mg +、Na +、2Cu +、Br -C ．常温下，pH 13=的溶液中：K +、Na +、3NO -、3HCO -D ．澄清透明的酸性溶液中：3NO -、Na +、2Fe +、24SO -5．乙酰氨基阿维菌素是高效、广谱、低残留的兽用最新一代驱虫药物，其结构如图所示．下列有关乙酰氨基阿维菌素的说法错误的是（ ）A ．属于芳香族化合物B ．分子式为10112C H O NC ．分子中至少有8个碳原子共面D ．能发生取代反应、加成反应6．某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法正确的是（ ）B ．该反应的总反应方程式为22NO CO NO CO ++C ．该反应的速率主要由第二步反应决定D ．加入合适的催化剂既可以加快反应速率，又可以提高2NO 的转化率7．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A ．标准状况下，211.2L H 和211.2L F 混合后所含分子的数目为A NB ．7.8g 由2Na S 与22Na O 组成的混合物中所含离子总数为A 0.3NC ．常温下，1341L 0.5mol L CH COONH -⋅溶液的pH 7=，则溶液中3CH COO -与4NH +的数目之和为A ND ．1431L 0.1mol L NH NO -⋅溶液中含有的氮原子数为A 0.2N8．中学实验中常见的一些实验操作如图所示，下列有关叙述错误的是（ ）A ．图Ⅰ所示操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏小B ．图Ⅱ所示操作可用于除去2CO 中的HClC ．图Ⅲ所示实验中右边导管内红墨水水位将会上升D ．图Ⅳ所示实验中已用溶液的体积为37.80mL9．在某密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)H 0+∆>．某研究小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图：则下列判断中正确的是（ ）A ．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高10．“一饮涤昏寐，情来朗爽满天地．再饮清我神，忽如飞雨洒轻尘．三饮便得道，何须苦心破烦恼．”我国自古就有以茶待客的礼仪，下列化学方程式与泡茶到饮茶过程中的熵变、焓变以及自发性均一致的是（ ）A ．22222H O (1)2H O(l)O (g)+B ．222CO(g)O (g)2CO (g)+C ．422322NH Cl(s)Ba(OH)(s)BaCl (s)2NH (g)2H O(l)+++ D ．32CaCO (s)CaO(s)CO (g)+11．2SO 气体与足量()243Fe SO 溶液完全反应后，再加入227K Cr O 溶液，发生如下化学反应： ①322224SO 2Fe 2H O SO 2Fe 4H +-++++++；②2233272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -++++++++．则下列有关说法错误的是（ ）A ．还原性：232SO Fe Cr ++>>B ．标准状况下，若有23.36L SO 参加反应，则最终消耗2270.1mol K Cr OC ．反应②中，每有2270.1mol K Cr O 参加反应，转移电子的数目为A 0.6ND ．由上述反应原理推断：227K Cr O 能将23Na SO 氧化成24Na SO12．某小组为了探究3KI 的性质，设计了如下实验〖已知：32I (aq)I (aq)I (aq)--+〗：下列推断正确的是（ A ．由实验Ⅰ知，还原性：2I Fe -+> B ．由实验Ⅱ知：加入3AgNO 溶液时，发生了氧化还原反应C ．由实验Ⅲ知：sp sp K (AgCl)K (AgI)<D ．由实验Ⅳ知：223Na S O 具有还原性13．X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，且位于三个不同的周期．Y 的一种单质是自然界中最硬的物质，Z 是元素周期表中非金属性最强的元素且与W 同主族，M 在同周期元素中离子半径最小．下列有关说法正确的是（ ）A ．Z 的单质能从XW 的水溶液中置换出WB ．M 与W 形成的化合物能促进水的电离C ．X 分别与Y 、Z 、W 形成的最简单化合物在标准状况下均为气体D ．Y 、M 、W 的最高价氧化物对应的水化物两两间均能发生反应14．将40mL 水、2.2g KI 和0.5mL 丙酮加入如图所示的烧杯中，开动电磁搅拌器，断开1K 、闭合2K ，反应1h 左右，切换开关，继续反应1h 后，停止反应，再继续搅拌12min ~，得到0.48g 碘仿()3CHI ，总反应式为3323323I CH COCH 3H OCH COO CHI 2OH 3H ---+++++↑．下列说法错误的是（ ）A ．“反应1h 左右，切换开关，继续反应1h ”，其目的之一是加快反应速率B ．“反应1h 左右”时，石墨电极A 附近可能有黄色物质产生C ．“反应1h 左右”时，溶液的pH 会升高；“继续反应1h 后”，溶液的pH 会降低D ．断开2K 、闭合1K 时，溶液中阴离子向石墨电极B 移动15．常温下，将KOH 溶液滴加到某二元弱酸()2H R 中，混合溶pH 与()()2c R lg c HR --或()()2c HR lg c H R -的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）A ．()a12K H R 的数量级为210-B ．曲线M 表示pH 与()()2c R lgc HR --的变化关系C ．常温时，NaHR 溶液显酸性D ．当混合溶液呈中性时，()()()()()2c K c R c HR c OH c H +---+>>>=二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（13分）实验室用2Cl 氧化24K MnO 来制备4KMnO ，装置如图1所示：已知：24K MnO 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应242423MnO 2H O 2MnO MnO 4OH ---++↓+．请回答下列问题：（1）24K MnO 中锰元素的化合价为_________价．（2）装置B 中生成4KMnO 的离子方程式为_____________________________．（3）进入装置B 的2Cl 中含有杂质HCl ，HCl _______（填“需要”或“不需要”）除去，理由是___________________________________________．（4）甲同学设计如图2所示的实验来研究二氧化锰与盐酸的反应情况，各组实验参数如表所示，根据第三组实验可得出的结论是___________________________．（5）为测定某3NaHSO 固体的纯度，现用10.1000mol L -⋅的酸性4KMnO 溶液进行滴定．（已知：2243422MnO 5HSO H 2Mn 5SO 3H O --++-++++）①称取3W g NaHSO 固体溶于水配成100mL 溶液，下列仪器在该过程中肯定不需要用到的是________（填仪器名称）．②取325.00mL NaHSO 溶液置于锥形瓶中，用酸性4KMnO 溶液滴定至终点，消耗4KMnO 溶液V mL ．滴定终点的现象为__________________．17．（14分）碳化学为人类发展做出巨大的贡献的同时也给环境带来了重大的危害．（1）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产．回答下列问题：已知：()g 121(g)H (g)H 100.3kJ mol -+∆=+⋅ ①1222H (g)I (g)2HI(g)H 11.0kJ mol -+∆=-⋅ ② 对于反应：2(g)I (g)+3(g)2HI(g)H +∆ ③则反应③________（填“低温自发”、“高温自发”或者“任意条件均自发”），理由为_____________________________________________．（2）目前，“低碳经济”备受关注，2CO 的转化和利用是一个热门的研究课题． 已知：323322CH OH(g)CO (g)CH OCOOCH (g)H O(g) H ++∆．在两个密闭容器中分别投入36mol CH OH(g)和22mol CO (g)直接合成碳酸二甲酯[]33CH OCOOCH (g)，一定条件下，反应达到平衡时2CO 的转化率如图1所示，则： ①H ∆________0（填“>”、“<”或“=”，下同），1p ________2p ．②A 点对应容器体积为2L ，A 点的平衡常数K =________1L mol -⋅．③下列能说明此反应已达到平衡状态的是________（填标号）．A ．()()322v CH OH v CO =正逆B ．33CH OCOOCH 与2H O 的物质的量之比保持不变C ．恒压条件下，混合气体的密度保持不变D ．碳酸二甲酯的物质的量分数保持不变（3）2CO 经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：反应Ⅰ：2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++ 反应Ⅱ：222422CO (g)6H (g)C H (g)4H O(g)++为分析催化剂对反应的选择性，在密闭容器中充入21mol CO 和23mol H ，测得有关物质的物质的量随温度变化如图2所示．该催化剂在较高温度时主要选择________（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）．520℃时，反应达到平衡时气体压强为0.3MPa ，则反应Ⅰ的平衡常数p K =________2MPa -．（p K 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）（4）有机电化学有条件温和，对环境友好，产品纯净等优点，其越来越受到人们的重视，一种以乙烯为原料一步合成乙醛的电化学装置如图3所示：该装置负极上的电极反应式为________________________．18．（14分）钼酸铵()442NH MoO ⎡⎤⎣⎦易于纯化、溶解及热解离，在石化工业和冶金工业等领域都有重要作用，一种用镍钼矿（主要成分是2MoS 、NiS ，含少量2SiO 、FeS 、CuS 、2FeS ）制备钼酸铵的工艺流程如图所示：23MgCl NaOH O ↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓+→→→→→→→→→氨水盐钼萃酸取剂氨水浸渣滤渣萃余液Ⅰ萃余液Ⅱ镍钼矿焙烧氧碱浸除杂萃取反萃取酸沉溶解一系列操作钼酸已知：3MoO 能溶于氨水和强碱，2MoO 不溶于酸和碱，24H MoO 难溶于水． 回答下列问题：（1）为使镍钼矿“焙烧”地更充分，一般采取的措施有________________（答一点）．（2）“焙烧”的目的是将镍钼矿中各元素都转化为相应的氧化物，写出NiS 在“焙烧”时生成NiO 的化学方程式：________________．（3）“焙烧”生成的钼的氧化物有2MoO 和3MoO 等，“氧碱浸”时2MoO 参与反应的化学方程式为________________________．（4）“滤渣”的主要成分为________________（填化学式）．（5）下列关于“萃余液Ⅰ”“萃余液Ⅱ”的判断正确的是________（填标号），其中可循环利用的是________．a ．“萃余液Ⅰ”“萃余液Ⅱ”均是水相b ．“萃余液Ⅰ”“萃余液Ⅱ”均是有机相c ．“萃余液I ”是水相，“萃余液Ⅱ”是有机相d ．“萃余液Ⅰ”是有机相，“萃余液Ⅱ”是水相（6）“酸沉”和“溶解”的目的是________________．（7）“一系列操作”包括________、洗涤、干燥，该系列操作中需注意的是________________．19．（14分）烟气中的2SO 会给环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放．回答下列问题：方法1（双碱法）：用NaOH 吸收2SO ，并用CaO 使NaOH 再生，即NaOH 溶液过程①过程②23Na SO 溶液．（1）过程①的离子方程式为________________________．（2）常温下，用NaOH 溶液吸收2SO 得到pH 9=的23Na SO 溶液，吸收过程中水的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动．该溶液中由水电离出的()c H +=________1mol L -⋅；3NaHSO 溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性．（常温下23H SO 的电离平衡常数28a1a 2K 1.410,K 6.010--=⨯=⨯） （3）CaO 在水中存在如下转化：22CaO(s)H O(l)Ca(OH)(s)+，22Ca(OH)(s)Ca (aq)2OH (aq)+-+，从化学反应原理的角度解释过程②NaOH 再生的原理：________________________________．（4）理论上，该工艺中NaOH 只作为启动碱，实际主要消耗的是生石灰．实际吸收过程中，由于存在一定氧气，会发生副反应：________________________（填化学方程式）． 方法2：用氨水除去2SO ．（5）已知常温时32NH H O ⋅的5b K 1.810-=⨯，若氨水的浓度为12.0mol L -⋅，溶液中()c OH -=________1mol L -⋅．将2SO 通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中()()233c SO c HSO --=________．高三化学考试▁ ▃ ▅ ▇ █ 参 *考 *答 *案 █ ▇▅ ▃ ▁1．D2．D3．A4．B5．C6．A7．C8．D9．D10．A11．B12．D13．B14．C15．D16．（1）6+（1分）（2）2244Cl 2MnO 2Cl 2MnO ---++（2分）（3）需要（1分）；因为24K MnO 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应有2MnO 生成（或其他合理〖答 案〗，2分）（4）2MnO 与浓盐酸的反应需在加热的条件下才能得到氯气（2分）；浓度为15mol L -⋅的盐酸不能与2MnO 反应得到氯气（或其他合理〖答 案〗，2分）（5）①分液漏斗（1分）②滴入最后一滴酸性4KMnO 溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色（2分）17．（1）高温自发（1分）；根据盖斯定律计算反应③的13H 89.3kJ mol -∆=+⋅，且可判断该反应的S 0∆>，因为H T S 0∆-∆<反应可自发，故反应③必须在高温条件下才可自发进行（2分）（2）①<（1分）；<（1分） ②0.125（2分） ③CD （2分）（3）反应Ⅱ（1分）；72（2分）（4）2423C H H O 2e CH CHO 2H -++-+（2分）18．（1）将镍钼矿粉碎（1分）（2）222NiS 3O 2NiO 2SO ++高温（2分）高中化学精品备考、学习资料11 （3）232423MoO 6NaOH O 3Na MoO 3H O +++（或232422MoO 2NaOH O Na MoO H O O ++++，2分）（4）3MgSiO （1分） （5）c （1分）；萃余液Ⅱ（1分）（6）获得更纯净的钼酸铵（2分（7）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（或减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，2分）；操作过程中温度不宜过高（2分）19．（1）22322OH SO SO H O --++（2分）（2）向右（1分）；51.010-⨯（2分）；酸（1分）（3）23Na SO 溶液中23SO -与2Ca +反应生成3CaSO 沉淀，22Ca(OH)(s)Ca (aq)2OH (aq)+-+平衡正向移动，生成NaOH （2分）（4）232242Na SO O 2Na SO +（2分）（5）36.010-⨯（2分）；0.6（2分）。

湖北省“荆、荆、襄、宜”四地七校2020-2021学年高一期中联考化学试卷一、单选题1.化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。

下列关于化学史的描述错误的是( )A ．门捷列夫发现了元素周期律B ．拉瓦锡提出了燃素学说C ．阿伏加德罗提出了分子学说D ．我国在20世纪首次人工合成的两种有机物，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 2.下列有关造纸术、指南针、黑火药及印刷术的相关说法正确的是( ) A ．造纸术中用到化学药品苛性钠，该药品可以由纯碱和石灰乳制得 B ．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是23Fe O C ．黑火药爆炸反应为32222KNO 3C SK S N 3CO ↑↑＋＋＋＋，其中氧化剂只有3KNOD ．活字印刷使用的胶泥由232Al O SiO CaO 、、等组成，它们都属于碱性氧化物 3.中华文化源远流长。

下列古诗文或谚语中不涉及化学变化的是( ) A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B.掬月水在手，弄花香满衣 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D.瑞雪兆丰年，雷雨发庄稼4.将SO 2气体通入BaCl 2溶液中，无明显现象，然后再通入X 气体或加入X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是( ) A ．NO 2B ．NH 3C ．HClD ．H 2O 25.我国玉兔二号月球车是采用核能来提供能量的，它的核能电池系统主要包括两个组成部分：一个装填钚23894Pu 二氧化物的热源和一组固体热电偶。

该装置使钚238衰变产生的核能转化为电能，其反应可以表示为：23842-942Pu U+He +2e m z γ+→+光子，(其中γ光子是一种电磁波，它具有一定的波长和频率，静止质量为零)。

下列说法不正确的是( )A ．U m z 的中子数比钚238的中子数少4个B ．U m z 与23592U 互为同位素 C ．U m z 与23592U 含有相同的电子数 D ．422He +与42He 含有相同的质子数6.下列说法不正确的是( )A ．20 g 重水(2H 2O)与18 g 水中，中子数之比为5∶4B ．常温常压下，0.5 mol O 3与11.2 L O 2所含的分子数均为0.5N AC ．1 mol H 2O 中含有2N A 个共价键D ．1 mol 过氧化钠和1 mol 氧化钠中阴、阳离子个数比相同7.某工厂的废液中含有CCl 4、I 2、I －等物质，其提取碘的过程如图所示。

湖北省2021年荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟高一联考化学模拟试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．消毒剂用于杀灭传播媒介上病原微生物，将病原微生物消灭于人体之外，切断传染病的传播途径，达到控制传染病的目的。

下列说法正确的是A．往血管里注射消毒剂可以消灭新冠病毒B．二氧化氯（俗称“泡腾片”）环境消毒片可以口服C．苯酚可以用来消毒，往人体穴位注射苯酚可以治疗疾病D．体积分数为75%的酒精溶液可以用于皮肤消毒2．利用空气将氯化氢催化氧化，使之转化为氯气，已成为工业上生产氯气的重要途径，其反应为4HCl＋O2=2H2O＋2Cl2。

下列化学用语表达正确的是()A．质量数为18的氧原子：1810O B．水的电子式：:H:O HC．HCl分子的球棍模型：D．Cl－的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀电路板B．CaO具有吸水性，可用作食品脱氧剂C．NH4Cl具有酸性，可用于金属除锈D．活性炭具有还原性，可用于水质净化4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1 mol·L－1 KHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl－、NO3-D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-5．下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是()A．用装置甲制取少量Cl2B．用装置乙除去Cl2中的HClC ．用装置丙收集Cl 2D ．用装置丁吸收尾气6．下列有关化学反应的叙述正确的是( )A ．SO 2与Ba(NO 3)2反应生成BaSO 3B ．NH 3在纯O 2中燃烧生成NO 2C ．过量CO 2与氨水反应生成NH 4HCO 3D ．高温条件下Fe 与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H 27．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．用石墨作电极电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B ．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3-=Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OC ．用Na 2S 2O 3溶液吸收水中的Cl 2：4Cl 2＋S 2O 32-＋5H 2O=10H ＋＋2SO 42-＋8Cl －D ．SO 2通入FeCl 3溶液中：SO 2＋Fe 3＋＋2H 2O=SO 42-＋Fe 2＋＋4H ＋8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 、W 处于不同周期且X 与W 同一主族，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( ) A ．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B ．由Y 、W 组成的化合物只能含有离子键C ．W 最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D ．X 与Y 形成的一种常见化合物与Z 的单质反应生成两种酸9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaCl(aq)电解−−−−→Na(s)水(l)−−−→NaOH(aq)B ．Al(s)NaOH(aq)−−−−→Al(OH)3(s)过量HCl(aq)−−−−→AlCl 3(s) C ．HCl(aq)2MnO −−−→ Cl 22Ca(OH)−−−−→ Ca(ClO)2D ．AgNO 3(aq)氨水−−−→[Ag(NH 3)2]＋(aq)葡萄糖(aq)Δ−−−−→Ag(s) 10．金属(M)空气电池的工作原理如图所示。