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价层电子对互斥理论使用PPT

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人教版高中化学选修三课件：第二章 第二节 第一课时 价层电子对互斥理论(26张PPT)

人教版高中化学选修三课件：第二章 第二节 第一课时 价层电子对互斥理论(26张PPT)

•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
实例
2
0
2
3
0
3
2
1
直线形
直线形
HgCl2、 BeCl2、
CO2
三角形
平面三角形 V形
BF3、 BCl3 SnBr2、 PbCl2
σ键电 孤电子 价层电 电子对的 VSEP 分子或离子 实例
子对数 对数 子对数 排列方式 R模型 的立体构型
4
0
3
1
4
四面 体形
正四面体形 三角锥形
CH4、 CCl4 NH3、 NF3
VSEPR模型 的立体构型 体构型名称
NH3
_三__角__锥__形
HCN
_直__线__形
H3O＋
_三__角__锥__形
SO2
_V_形
[特别提醒] VSEPR模型与分子的立体构型不一定一致，分子的 立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子 对(未用于形成共价键的电子对)。两者是否一致取决于 中心原子上有无孤电子对，当中心原子上无孤电子对 时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两 者的构型不一致。
2
2
V形
H2O
1．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为 ( )
A．正四面体形 B．V形
C．三角锥形
D．平面三角形
解析：SO3中S原子的价层电子对数为3，其全部用于形

无机化学 价层电子对互斥理论 PPT课件

无机化学 价层电子对互斥理论 PPT课件

斥力大小和下列两种因素有关：
① 键角 ② 电子对的种类 键角小时 电对距离近，斥力大
电子对的种类 角度相同时： 孤电子对 —— 孤电子对 斥力最大 因为孤电子对的负电集中。 孤电子对 —— 成键电对 斥力居中
成键电对 —— 成键电对 斥力最小 因为有配体原子核会分散电对的负电。
结论 首先要尽量避免具有最大斥力的
（c） 一对孤电子对位于 三角锥的顶角上，
另一对位于三角锥 共用底面三角形的一个 角上。
90°方向上 的分布情况
孤对 － 孤对
0
孤对 － 键对
6
键对 － 键对
0
0
1
4
3
2
2
从 90°方向上的分布情况看， （b）种稳定。
这种构型称为 “ T ” 字形。
例 5. 1 利用价层电子对互斥理 论判断下列分子和离子的几何构型
② 等性杂化体现在价层电 子对互斥理论中，属于价层电子 对数 m 和配体数 n 相等类型。
等性杂化
m=n
在等性杂化中由分子构型 可以直接看出杂化方式。
这是因为分子构型与电子 对构型一致。
不等性杂化体现在价层电子 对互斥理论中，属于价层电子对 数 m 大于配体数目 n 类型。
不等性杂化
m>n
在不等性杂化中，分子构型 与杂化方式没有直接的关系，关 键是电子对构型可以直接对应杂 化方式。
解： 电子总数 电子对数 电子对构型
分子构型 杂化方式
H3O+ 6 + 1 3 ―1 = 8
4 正四面体
三角锥 sp3 不等性杂化
电子总数
CS2 4+02 = 4
电子对数
2
电子对构型

形形色色的分子-价层电子对互斥理论PPT课件

形形色色的分子-价层电子对互斥理论PPT课件
练习 CO2 BF3、 SO2 CH4、NH3、 H2O、
Page 4
3.分子空间构型确定 根据分子中成σ键电子对数和孤电子对数
，可以依据下面的方法确定相应的较稳定分子 空间构型：
σ键电子对数＋孤电子对数＝ 价层电子对数
价层电子对互斥理论 VSEPR模型
略去孤电子对
分子立体构型
价层电子对互斥理论对几种分子或粒子的立体 构型的预测如表：
Page 5
价层 电子 对数 2
3
σ键
电子 对数
2
3
2
孤电
分子
子对 数目
VSEPR 模型
立体 构型
实例
0
直线型 直线型
HgCl2 BeCl2
CO2
0
三角形
平面 三角形
BF3、BCl3 CO32-、 NO3-
SnBr2
1
V形
PbCl2
SO2
Page 6
4
4
3
2
6 6
4
Page 7
0
正四 面体形
CH4、CCl4 NH4+、SO42PO43-
上的孤电子对数，确定方法如下：
中心原子上的孤电子对数＝__1_/2__(_a_－_ xb)
a为_中__心__原__子__的__价__电__子__数_____；
x为与__中__心__原__子__结__合__的__原__子__数__；（配子）
_最_多__能__接__受___的__电__子__数_。
Page 35
●典例透析
利用价层电子对互斥模型判断下列分子或离子的空间
构型：
(1)H2O 分 子 的 空 间 构 型 _____________________ ___________________________________________________。

第三章-1节-价层电子对互斥理论PPT课件

第三章-1节-价层电子对互斥理论PPT课件
2
对氧 族原 子
作中心体时ne =6 作配体时ne =0
对卤 素原 子
作中心体时ne =7 作配体时ne =1
注意：多重键与单电子作为一对电子处理。
.
4
价层电子对互斥作用的顺序
• 孤电子对-孤电子对 > 孤电子对-成键 电子对> 成键电子对-成键电子对
• 双键、叁键或单个电子均按单键处理， 排斥作用大小:
排除作用更大，因此包含多重键时的键角比只 焓单键的键角大
X2C=O F2CO Cl2CO
∟XCO 126°
124.3 °
X2C=CX2 F2C=CH2 F2C=CFCl
∟XCC 125.3 ° 123 °
.
12
3.对分子键长变化的解释
• 价层电子对之间斥力的差异使键长发生改变， 影响对称性（点群）。 Oh群
.
14
拉长
分子 垂直轴向键长 赤道平面键长
PCl5（气）
210pm
204pm
ClF3
171.6pm
.
162.1pm
13
四.对该理论模型的评述
• 1.能够成功预测主族元素分子的形状，能够解 释键参数的变化规律。
• 2.该模型不需要复杂计算，结果是定性的。
• 3.存在许多例外，对高配位数预测例外更多。
• 5.杂化轨道理论能解释分子的几何构形，但不 能预测，而价层电子对互斥理论能预测分子 的几何构形，但不能解释分子的成键情况， 两者结合，具有一定的互补性，可达到处理 问题简便、迅速、全面的效果。
.
6
第二步：画出价层电对的所以几何构型
• 对于ClF3共有 三种。
第三步：计算各结 构的斥力大小
结果：a < c < b

分子的立体构型价层电子对互斥理论PPT课件

分子的立体构型价层电子对互斥理论PPT课件
（1）直线形 （2）平面三角形 （3）三角锥形 （4）正四面体
第二十七页，编辑于星期四：二十三点 五十七 分。
课堂练习
6.为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多
已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的
理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分
成两类：一类是
；另一类
是
。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的
C2H2 CH2O(甲醛) COCl2
NH3
P4
第三页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
CH4
第四页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
5、其它：
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH 第五页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
资料卡片： 形形色色的分子 C60
第二十一页，编辑于星期四：二十三点 五十七 分。
化学式
HCN SO2 NH2－ BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+
应用反馈:
中心原子 孤对电子数
0
1
2 0 1
0
0 0
中心原子结 合的原子数
2 2
2
3
3 4 4
4
空间构型
直线形 V形
V形
平面三角形 三角锥形 正四面体 四面体
正四面体
C20
C40
C70 第六页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
第七页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
第八页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
思考： 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构

【课件】价层电子对互斥理论课件高二化学人教版(2019)选择性必修2

【课件】价层电子对互斥理论课件高二化学人教版(2019)选择性必修2
·
SO2
·
SO24－
·
OF2
·
ClF＋2
·
σ键电子对数 2 3 3 2 4 2 2
孤电子对数 2 0 1 1 0 2 2
空间结构 V形
平面三角形 三角锥形 V形
正四面体形 V形 V形
• 1.下列物质中，分子的空间结构与氨分子相似的是 C
• A.CO2
B.H2S
C.PCl3
D.SiCl4
• 2. 根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 C
a：中心原子的价电子数 x：与中心原子结合的原子数 b：与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 （H 为 1，其他原子为“8 - 该原子的最外层电子数”） ③计算中心的价电子对数=σ键电子对 + 孤电子对 ④据中心原子的价电子数与孤电子对确定分子的立体构型
分子
CO2 H2O CH2O NH3 CH4 ABn
• 5.第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其空间结构呈三
角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
子的说法中不正确的是
A
• A.每个原子都达到8电子稳定结构
• B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种
• C.RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角 • 锥形的RCl3 • D.分子中5个R—Cl键能不都相同
5、VSEPR的应用：
σ键电子对
练习：判断下列物质的VSEPR模型和空间构型
HCN
CH2O
为什么氨分子的键角比水分子的大？
成键电子对受到两端原子核的吸引，而孤电子对只受到一端原子核的 吸引。相比之下，孤电子对体积较大，占据较大的空间；而成键电子 对(σ键电子对)占据较小的空间。所以孤电子对与成键电子对之间的 斥力较大。

价层电子对互斥理论ppt课件

价层电子对互斥理论ppt课件
四面体 三角双锥 八面体
②LP≠0 ：分子的空间构型不同于电子对的 空间构型。
电子对的
VP LP 空间构型
分子的 空间构型
例
3 1 平面三角形 V形
SnCl2
4 1 四面体
三角锥
NH3
2 四面体
V形
H2O
6 1 八面体
四方锥
IF5
2 八面体
平面正方形 XeF4
VP = 5，电子对空间构型为三角双锥，
孤电子对－孤电子对＞孤电子对 －成键电子对＞成键电子对－成 键电子对
判断是否有孤对电子：
看中心原子的价层电子对数和配位原子 个数是否相等
推断分子或离子的空间构型的具体步骤：
•1、确定中心原子的价层电子对数， 以AXm为例 (A—中心原子,X—配位原子) ：
VP=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数×m
4 正四面体 1 三角锥
SP3
OF2
4 正四面体 2
V形
SP3
SO2
3 平面三角形 1
V形
SP2
（3）判断共价分子结构的实例
例 1 利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何 构型。要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型 。
AlCl3
H2S
SO32 - NH4 +
NO2
IF3
解：总数 对数
仅依据分子中成键电子对及孤对电子对的数目 就可以判断分子属于哪种几何构型
价层电子对互斥理论
基本要点：
•分子或离子的空间构型与中心原子的 价层电子对数目有关。
价层电子对=成键电子对+孤对电子对
(VP)
(BP)
(LP)
•价层电子对尽可能远离,以使斥力最小。

222价层电子对互斥模型-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)

222价层电子对互斥模型-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
a=6 χ=2 b= 8-6=2
价层电子对数 2+1=3
S原子孤电子对 = 1/2(a-χb) = 1/2 ×(6-2×2)＝1
计算中心原子孤电子对
CH4
1 2
×(4-4×1)＝0
NH3
1 2
×(5-3×1)＝1
H2O
1 2
×(6-2×1)＝2
【课堂练习】
价电子数 结合的原子个数
计算中心原子上的孤电子对数= 1/2(a-χb) 结合原子最多所能接受的电子数
点拨
价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律： 孤电子对－孤电子对＞孤电子对－成键电子对＞成键电子对－成键电子对。
随着孤电子对数目的增多，孤电子对与成键电子对之间的斥力增大， 键角减小。
注意：价层电子对互斥模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子
用气球制作模型，体会孤电子对对分子的空间结构形状和键角影响
(2)计算下列分子中红色字体对应原子的价层电子对数：
①CCl4 4+0=4 ；
③BCl3 3+0=3 ；
②BeCl2 2+0=2 ； ④PCl3 3+1=4 。
二、价层电子互斥模型
3.利用VSEPR理论预测粒子的空间结构 (1)中心原子上无孤对电子 VSEPR理想模型就是其分子的空间结构。
价电子对数 空间结构
D．CO2
4．用价层电子对互斥模型预测 H2S 和 NO3-的空间结构，
A 两个结论都正确的是( )
A．V 形；平面三角形
B．V 形；三角锥形
C．直线形；平面三角形
D．直线形；三角锥形
理解应用
A 5.下列分子的VSEPR模型与分子的空间结构相同的是
A. CCl4
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分子或 中心 a 离子 原子
x
b
孤电 σ键电 子对 子对 数
价层 VSEPR 电子 构型 对数
4 3 4 ?
H2O SO2
NH4+ CO32-
O
6
2
1 2 1 2
2 1 0 0
2
C
（1）对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去 离子的电荷数，其他不变； （2）对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上 离子的电荷数，其他不变。
）
C6H6
C8H8
CH3OH
CH3CH2OH
CH3COOH
C60
C20
C40
C70
科学视野
分子的立体构型是怎样测定的？
测分子立体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构为什么不同？
直线形
V形 同为四原子分子，CH2O 和 NH3 分子的空间结构为什么不同？ 平面 三角形
③确立分子的立体构型 中心原子 结合的原子 数
2 3 4 2 3 分子类型 AB2 AB3 AB4 AB2 AB 空间构型 直线形 平面三角 形 四面体 V形 三角锥形
σ键电 子对 2 3 4 2 3
无 孤对 CH2O 电子 CH4
有 孤对
H2O NH
分子或离子 中心原子 价层电 VSEPR 上的孤电 子对数 模型名称 子对数 BF3
根据价层电子对互斥理论判断分子立体构型
1、确定中心原子价层电子对 中心原子价层电子对数目： σ键电子对+中心原子上的孤对电子数目 （1）σ键电子对： 由分子式确定，即σ键个数
（2）中心原子上的孤电子对 =(a―xb)/2 中心原子为主族元素时，a等于最外层电子数
x为与中心原子结合的原子数 b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数， 氢为1，其他原子等于“8―价电子数”
三角锥形
二、价层电子对互斥模型（VSEPR） 理论基本要点（适用于ABm型分子） ① 一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置 的原子B（配位原子）的立体构型，主要决定于 中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。
②中心原子周围的电子对按尽可能互相远离的位置排布， 使彼此间的排斥能最小，能量最低，物质最稳定。 ③价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对， 包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
H2O
4=2+2
（2）VSEPR模型与分子的立体构型间的关系
在VSEPR模型基础上，把孤电子对所占方向忽略后，所得 到的几何体就是分子的空间构型。 例如： ① 价层电子对数=2 VSEPR模型： 分子的立体构型： 实例：
直线形 CO2
② 价层电子对数=3
VSEPR模型： 分子的立体构型： 实例：
平面三角形或V形 SO2 、CH2O
4、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ ） A、H2O B、H3O+ C、NH3 D、NH4+
5、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是 （ ） ①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤
6、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型（ A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形
③ 价层电子对数=4
VSEPR模型：
分子的立体构型： 实例：
四面体、三角锥形、V形 CH4、NH3、H2O
（了解）
路易斯结构式：用短线表示共用电子对，小黑点表示未键合
的孤电子对的结构式。
小 结
①确定价层电子对数判断VSEPR模型
分子立体构型 的推断
中心 原子 代表 物 CO2
②再次判断孤电子对数
SO32NH4+ H3O+
立体构 型名称
1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（ A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4 2、下列分子的立体结构，其中属于直线形分子的是（ A、 H2O B、CO2 C、CH4 D、 SO2
）
）
3、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（ ） A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O
S
N
6 2 4 6 4 32ຫໍສະໝຸດ 4 3?? ?
3
2.根据价层电子对互斥理论判断分子的空间结构
价层电子对数目与立体结构 （1）VSEPR模型：
2
3
4
5
6
VSEPR模型：
一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布 2 3 4 5 6
直线形 平面三角形 四面体 三角双锥体 八面体
CH4
4=4+0
NH3
4=3+1