2020年高考化学(鲁科版)总复习 第8章 第1节 弱电解质的电离平衡
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第一节 弱电解质的电离页数:7
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第一节弱电解质的电离：弱电解质的电离平衡页数:5
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第一节《弱电解质的电离》优质课页数:27
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10第三章 第一节 弱电解质的电离1页数:8
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第一节 弱电解质的电离(公开课)页数:42
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2020年高考化学一轮复习讲义： 弱电解质的电离平衡
第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡考点(一)弱电解质的电离【点多面广精细研】1．强、弱电解质电解质在水溶液里全部电离强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐等部分电离弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等2．电离方程式的书写(1)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
3的电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH －。
(2)酸式盐在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。
如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3：NaHCO3===Na＋HCO－3；4－4。
3．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响以弱电解质HB的电离为例：HB H＋＋B－。
①温度：弱电解质电离吸热，升高温度，电离平衡向右移动，HB的电离程度增大，c(H ＋)、c(B－)均增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。
③相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，如NaB、HCl，电离平衡向左移动，电离程度减小。
④加入能与电离出的离子反应的物质，如加入NaOH，电离平衡向右移动，电离程度增大。
[小题练微点]1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)HCl 为强电解质，故盐酸中不存在电离平衡( )(2)在氨水中，当c (NH ＋4)＝c (OH －)时，表示氨水已达到电离平衡( )(3)电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大( )(4)向0.1 mol·L －1 HF 溶液中加水稀释或加入少量NaF 晶体时都会引起溶液中c (H ＋)减小(5)稀醋酸加水稀释时，溶液中所有离子的浓度均减小( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×2．分别画出冰醋酸和0.1 mol·L －1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。
高考化学总复习 8.1 弱电解质的电离课件 鲁科版必修1
2．各种试纸的使用方法及注意事项 (1)使用试纸不能将试纸伸入所需检验的溶液中，只能用洁净的 玻璃棒蘸取待检验溶液点在试纸上(试纸要放于表面皿、玻璃片或白 瓷板上)，观察变化稳定后的颜色。
第三十页，共34页。
(2)用试纸检验气体时，应先取小块试纸用蒸馏水润湿，粘在玻 璃棒的一端，再送到盛有待测气体的容器口附近(试纸不能触及器 壁)。
(3)用pH试纸测溶液的pH时，所用的玻璃棒和玻璃片(或表面 皿、白瓷板)既要洁净，又要干燥，当试纸颜色变化稳定后，立即与 标准比色卡对照。
第三十一页，共34页。
二、实验探究 为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分 别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶 液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.01 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合 氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？(填“是”或 “否”)________，并说明理由：__________________________。
常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C，加水后，平 衡右移，n(F－)、n(H＋)都增大，但由于水电离产生的n(H＋)也增大，
故C项比值减小；选项D，变形后得
KaHF cF－
，稀释过程中c(F－)逐渐
减小，故其比值始终保持增大。
答案：D
第二十八页，共34页。
一、实验积累 试纸的使用
化学实验中试纸的种类很多，常用于各种气体或溶液性质的检 验和测定。中学化学实验常用的试纸主要有pH试纸，碘化钾淀粉试 纸，红色石蕊试纸，蓝色石蕊试纸等。
若pH变化小则为 弱 酸
(5)测定等体积、等pH的HA溶 液、盐酸分别与足量锌反应产生
第三十页，共34页。
(2)用试纸检验气体时，应先取小块试纸用蒸馏水润湿，粘在玻 璃棒的一端，再送到盛有待测气体的容器口附近(试纸不能触及器 壁)。
(3)用pH试纸测溶液的pH时，所用的玻璃棒和玻璃片(或表面 皿、白瓷板)既要洁净，又要干燥，当试纸颜色变化稳定后，立即与 标准比色卡对照。
第三十一页，共34页。
二、实验探究 为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分 别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶 液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.01 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合 氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？(填“是”或 “否”)________，并说明理由：__________________________。
常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C，加水后，平 衡右移，n(F－)、n(H＋)都增大，但由于水电离产生的n(H＋)也增大，
故C项比值减小；选项D，变形后得
KaHF cF－
，稀释过程中c(F－)逐渐
减小，故其比值始终保持增大。
答案：D
第二十八页，共34页。
一、实验积累 试纸的使用
化学实验中试纸的种类很多，常用于各种气体或溶液性质的检 验和测定。中学化学实验常用的试纸主要有pH试纸，碘化钾淀粉试 纸，红色石蕊试纸，蓝色石蕊试纸等。
若pH变化小则为 弱 酸
(5)测定等体积、等pH的HA溶 液、盐酸分别与足量锌反应产生
高考化学专题复习第一节 弱电解质的电离(鲁科版)
＋
－5.60
＝
(2)常温下，0.1 mol· L
－
－1
NaHCO3 溶液的 pH 大于 8，则溶液中
c(H2CO3)________c(CO 2 3 )( 填 “ ＞ ”“ ＝ ” 或 “ ＜ ”) ， 原 因 是 ______________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
解析：(1)由 H2CO3
＋ ＋ －
熔化时：NaHSO方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式用 “====” ，弱电解质的电离方程式用 “ ”。 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如 碳酸电离方程式： H2CO3
＋
＋HCO3 ，HCO3
－
－
＋
2 ＋CO3 。
－
(3) 多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式： Fe(OH)3
3＋
＋3OH 。
－
(4)酸式盐 ①强酸的酸式盐完全电离。例如： NaHSO4===Na ＋H ＋SO2 4 。
＋ ＋ －
②弱酸的酸式盐“强中有弱”。例如： NaHCO3===Na ＋HCO3 ，HCO3 【特别提醒】
＋ － － ＋
考纲展示 1．了解电解质、强电解质、弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解弱电解质的电离平衡概念。 4．了解水的电离、离子积常数。 5．了解溶液pH概念及测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计 算；了解强酸、强碱滴定的原理。 6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐 类水解的应用。 7．了解难溶电解质的溶解平衡。
重要考点 1．强电解质、弱电解质的判断与比较。 2．外界条件对弱电解质电离平衡的影响。 3．水的电离平衡的影响因素以及离子积常数的应用。 4．c(H )、c(OH )、pH 和溶液酸碱性的关系以及相关计算。 5．盐类水解方程式的书写与判断。 6．水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较。 7．溶液中微粒浓度的大小比较。 8．结合图像考查溶解平衡的建立、溶度积常数的应用。
高三化学一轮复习 第八章 第1讲 弱电解质的电离 鲁科版
精选课件
(4)表示意义 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质 越易 电离，所对应的 酸性或碱性相对 越强 。
2.（1）试用平衡移动原理、Qc分别解释弱电解质溶液加水稀
释时平衡移动的方向（以CH3COOH电离平衡为例）。
（2）电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓
度一定增大吗？
【提示】（1）①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离
精选课件
3．电离平衡常数 (1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡 时，溶液中离子浓度幂之积与分子浓度的比值是一个常数。 (2)表达式 ①对于一元弱酸HA：HA H＋＋A－，平衡常数K＝ ②对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－ ，平衡常数 K＝
(3)特点 ①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值 增大 。 ②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大 ， 故其酸性取决于第一步。
4．(2009年海南高考)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中 有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(多选)( )
A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的10－6倍 【解析】 A项：[H＋]＝0.1 mol/L×0.1%＝1.0×10－4 mol/L，pH ＝4，该项正确。B项：升温电离平衡正移，[H＋]增大，pH减小，该项 错误。C项：平衡时[H＋]＝[A－]＝1.0×10－4 mol/L，[HA]＝0.1 mol/L－1.0×10－4 mol/L≈0.1 mol/L，K ＝
5.电
1．概念
强电解质：在水溶液中能够 完全电离 的电解质。
弱电解质：在水溶液中 部分电离 的电解质。
(4)表示意义 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质 越易 电离，所对应的 酸性或碱性相对 越强 。
2.（1）试用平衡移动原理、Qc分别解释弱电解质溶液加水稀
释时平衡移动的方向（以CH3COOH电离平衡为例）。
（2）电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓
度一定增大吗？
【提示】（1）①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离
精选课件
3．电离平衡常数 (1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡 时，溶液中离子浓度幂之积与分子浓度的比值是一个常数。 (2)表达式 ①对于一元弱酸HA：HA H＋＋A－，平衡常数K＝ ②对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－ ，平衡常数 K＝
(3)特点 ①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值 增大 。 ②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大 ， 故其酸性取决于第一步。
4．(2009年海南高考)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中 有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(多选)( )
A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的10－6倍 【解析】 A项：[H＋]＝0.1 mol/L×0.1%＝1.0×10－4 mol/L，pH ＝4，该项正确。B项：升温电离平衡正移，[H＋]增大，pH减小，该项 错误。C项：平衡时[H＋]＝[A－]＝1.0×10－4 mol/L，[HA]＝0.1 mol/L－1.0×10－4 mol/L≈0.1 mol/L，K ＝
5.电
1．概念
强电解质：在水溶液中能够 完全电离 的电解质。
弱电解质：在水溶液中 部分电离 的电解质。
(鲁科版)2020高考总复习 化学：第8章 第2讲 弱电解质的电离
14
考点一
考点二
[A组 基础知识巩固]
1.（2018·房山区模拟）将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是 （）
A.[N[HN3H·H＋42]O]的值减小 C.[N[NHH＋4 ]3··H[O2OH]－]的值减小
B.OH－的物质的量减小 D.NH4＋的浓度减小
15
考点一
1
考点一
考点二
考点一 弱电解质的电离 (频数：★★☆ 难度：★★☆)
名师课堂导语 弱电解质的电离常结合盐类的水解进行考查，在理解外界条件 对弱电解质电离平衡影响时，注意勒夏特列原理的运用。
2
考点一
考点二
1.弱电解质 (1)概念
3
强碱 大多数盐
强酸
弱碱 水
弱酸
考点一
考点二
电解质的电离程度大，溶液的导电性不一定强，导电性是由离子浓度及所带的电 荷数决定的。
（填“弱酸性”“中
性”或“弱碱性”）。
答案 （1）NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－ 降低 增大
（2）H3PO2 H＋＋H2PO－ 2 正盐 弱碱性
27
考点一
考点二
考点二 电离平衡常数 电离度 (频数：★★★ 难度：★☆☆)
名师课堂导语 电离平衡常数是电离平衡的定量描述，主要考查以下两点：(1)电 离平衡的计算。(2)借助电离平衡常数理解平衡移动。
NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO－ 3
H＋＋CO23－
。
6
考点一
考点二
2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱 电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：
2020版高考化学一轮复习第1部分第8章第2节弱电解质的电离课件鲁科版
H＋＋A－，可表示为 Ka
②一元弱碱 BOH 的电离常数：根据 BOH [OH－][B＋] Kb＝___[B__O_H__] __。
B＋＋OH－，可表示为
答案
③H2CO3 的第一步电离常数为 Ka1＝[H[CHO2C－ 3 O][H3]＋]，第二步电离常数 为 Ka2＝[C[OH23C－O][H－ 3 ]＋]。
答案
[深度归纳] 外界条件对电离平衡影响的四个不一定 (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为 温度不变，KW＝[H＋][OH－]是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的[H＋] 减小，故[OH－]增大。 (2) 电 离 平 衡 右 移 ， 电 解 质 分 子 的 浓 度 不 一 定 减 小 ， 如 对 于 CH3COOH CH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，[CH3COOH]增 大，平衡右移，根据勒·夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平 衡时，[CH3COOH]比原平衡时大。
(1)NaCl 投入水中，当[Na＋]不变时，说明 NaCl 在水中达到电离平衡
状态。( )
(2)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小。( )
(3) 向 CH3COOH 水 溶 液 中 加 入 CH3COOH 或 H2O 均 增 大 CH3COOH 的电离程度。( )
(4)降低温度和加水稀释都会使电离平衡发生移动，且移动l·L－1 HF 溶液加水稀释，
答案：(1)
下 列 各 量 如 何 变 化 ？ ( 填 “ 变 大 ”“ 变 小 ” 或 “ 不 变 小 变 大
变”)
变小 变小
(1)[H＋]________、[OH－]________、[F－]________、 (2) 变 大 变
液体积：c<a<b
2020版高考化学鲁科版大一轮复习讲义课件：第8章 第25讲 弱电解质的电离平衡
大一轮复习讲义第8章物质在水溶液中的行为考纲要求KAOGANGYAOQIU1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(K a、K b)进行相关计算。
内容索引NEIRONGSUOYIN考点一弱电解质的电离平衡考点二电离平衡常数考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较探究高考明确考向课时作业01考点一弱电解质的电离平衡知识梳理ZHISHISHULI1.弱电解质(1)概念电解质全部电离强电解质，包括_____、_____、__________等部分电离弱电解质，包括_____、_____、___等在水溶液里(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分_____化合物及某些_____化合物，弱电解质主要是某些_____化合物。
强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水离子共价共价2.弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)_____，而v(结合)为___。
②平衡的建立过程中，v(电离)___v(结合)。
= ≠最大0＞3.外因对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。
(2)温度：温度越高，电离程度越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
如：以0.1mol·L－1CHCOOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－3＋H＋ΔH＞0的影响。
改变条件平衡移动方向n (H ＋)c (H ＋)导电能力K a 加水稀释向右________________________加入少量冰醋酸向右________________________通入HCl(g)向左________________________加NaOH(s)向右________________________加CH 3COONa(s)向左________________________加入镁粉向右________________________升高温度向右________________________增大减小减弱不变增大增大增强不变增大增大增强不变减小减小增强不变减小减小增强不变减小减小增强不变增大增大增强增大解析 由于OH －的浓度小于0.1 mol·L －1，所以BOH 应属于弱碱，其电离方程式应为BOHB ＋＋OH －。
2020版高考化学复习第8单元物质在水溶液中的行为第1节弱电解质的电离课件鲁科版
-10考点一
考点二
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
2.一定温度下,向0.1 mol· L-1CH3COOH溶液中加少量水,下列有关 说法错误的是( ) A.溶液中所有离子的浓度都减小 B.CH3COOH的电离程度变大 关闭 C.水的电离程度变大 CH3COOH CH3COO-+H+。 醋酸属于弱电解质,加水促进电离,但离 D.溶液的pH增大 子浓度减小,根据水的离子积 KW=[H+][OH-],KW 不变,[H+]减小,则 [OH-]增大,故 A 项说法错误;加水促进电离,则醋酸的电离程度变大, 故 B 项说法正确;加水使醋酸的浓度减小,[H+]减小,对水的电离的抑 制减弱,因此水的电离程度变大,故 C 项说法正确;加水使[H+]减小, 关闭 A pH 增大,故 D 项说法正确。 则
考点二
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
(2)表达式: ①对于一元弱酸 HA:HA H++A+ [H ][A ] 电离常数 Ka= 。 [HA] + ②对于一元弱碱 BOH:BOH B +OH [B+ ][OH-] 电离常数 Kb= 。 [BOH] ③对于多元弱酸,以 H2CO3 为例: + H2CO3 HCO3
-7考点一
考点二
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
改变条 平衡移 [CH3C 件 动方向 OOH] 加水稀 减小 右移 释 加少量 冰醋酸 右移 增大 通入 HCl 左移 增大 气体
n(H+) [H+]
[CH3C 电离 导电 电离平 OO-] 程度 能力 衡常数
增大 减小 减小 增大 增大 增大
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训
返 首 页
(2)影响因素
考
点 一
温度的
影响
浓度的
考 点
影响
二
课 堂 反 馈
真
升高温度，电离平衡向右移动，电离度_增__大_；
题 体
验
降低温度，电离平衡向左移动，电离度_减__小__
当弱电解质溶液浓度增大时，电离度_减__小__；
课 后
限
当弱电解质溶液浓度减小时，电离度__增__大__
时
集
训
返 首 页
验
(4)将 H2S 通入 Na2CO3 溶液中，反应的离子方程式为
课
后
考
___________________________________________________________
c
三点
n(CH3COOH)相同，用
NaOH
中和时消耗
n(NaOH)相同，故消耗
V(NaOH)：
课 后
考
限
点 二
a＝b＝c。]
时 集
训
返 首 页
课
2．常温下将浓度为 0.1 mol·L－1 HF 溶液加水稀释，下列各量如何变化？(填
堂 反
馈
“变大”“变小”或“不变”)
考
真
点 一
(1)c(H＋)________、c(OH－)________、c(F－)________、c(HF)________。
返
首
页
2．填表。 实例(稀溶液)
课
堂
CH3COOH H＋＋CH3COO－ ΔH>0
反 馈
考 点 一
改变条件
平衡移动方向 c(H＋)
c(OH－)
导电
电离
真 题 体
能力
程度
验
①加水稀释
向右
课
考 ②加 CH3COONa(s)
向左
后 限
点
时
二 ③加入少量冰醋酸
向右
集
训
④加 NaOH(s)
向右
返 首 页
课 堂 反 馈
考
真
点
答案：①减小 增大 减弱 增大
题
一
体
②减小 增大 增强 减小
验
③增大 减小 增强 减小
课
后
考
④减小 增大 增强 增大
限
点
时
二
集
训
返 首 页
课
堂
⊙考法☆ 电离平衡及其影响因素
反
馈
考
1．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变 真
点
题
一 化如图所示，下列说法正确的是( )
体 验
返 首 页
课
2．下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)
堂 反
馈
弱酸
考
电离方程式
电离常数 K 真
点 一
CH3COOH CH3COOH
CH3COO－＋H＋
1.75×10－5
题 体
验
H2CO3
H＋＋HCO－ 3
K1＝4.4×10－7
H2CO3
HCO－ 3
H＋＋CO23 －
K2＝4.7×10－11
课 后
A．a、b、c 三点溶液的 pH：c<a<b
B．a、b、c 三点 CH3COOH 的电离程度：c<a<b
课 后
考
限
点 二
C．若用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，
时 集
训
测量结果偏小
D．a、b、c 三点溶液用 1 mol·L－1 NaOH 溶液中和，
返
消耗 NaOH 溶液体积：c<a<b
首 页
考 cOH－·cB＋
点 一
___c__B_O_H__ ____。
课 堂 反
B＋＋OH－，可表示为 Kb＝ 馈
真 题 体 验
考
③H2CO3 的第一步电离常数为 Ka1＝cHcCHO2－ 3C·Oc3H＋，第二步电离常数为 Ka2 cCO23－·cH＋
课 后 限
点 二
＝____c_H__C_O_－ 3_____。
限 时
二
集
训
返 首 页
课
堂
⊙考法 1 电离常数及应用
反 馈
考 点
1 ． (2019·宿 州 模 拟 ) 硼 酸 (H3BO3) 溶 液 中 存 在 如 下 反 应 ： H3BO3(aq) ＋
真 题
一
H2O(l)
[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是(
)
体 验
化学式
考
H3BO3
点
时 集
训
返 首 页
(2)电离常数意义：相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质_越__易__电离，所
课 堂
反
对应的酸性或碱性相对__越__强____。
馈
考 点
(3)电离常数的特点
真 题
一
体
验
增大
浓度
课
后
考 点
②多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是 K1_≫___K2_≫__K3……，
限 时
课 堂 反 馈
考
C [A 项，由导电能力知 c(H＋)：b>a>c，故 pH：c>a>b；B 项，加水体积 真
点
题
一
越大，越利于 CH3COOH 电离，故电离程度：c>b>a；C 项，用湿润的 pH 试纸
体 验
测量 a 处溶液的 pH，相当于稀释 a 点溶液，c(H＋)增大，pH 偏小；D 项，a、b、
(5)弱酸加水稀释，电离度增大。
课
( )后
限
(
)
时 集
训
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
返
首
页
课 堂 反 馈
考
真
点
题
一
2．25
℃
0.01
mol·L－1
的
HA
溶液的
pH
为
5，则
HA
的电离度为________，
体 验
电离常数为________。
课
后
考 点
答案：0.1% 1×10－8
第八章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离平衡
考纲定位
核心素养
1.平衡思想——认识弱电解质的电离有一定限度，是可
以调控的。能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，
1.理解弱电解质在水 并运用平衡移动原理解决实际问题。
中的电离平衡。
2. 科 学 探 究 —— 能 发 现 和 提 出 有 关 弱 电 解 质 的 判 断 问
体 验
衡时要小。
(4)电离平衡右移，电离程度也不一定增大，如增大弱电解质的浓度，电离
课 后
考
限
点 二
平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。
时 集
训
返 首 页
[应用体验]
课
堂
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)
反 馈
考
(1)NaCl 投入水中，当 c(Na＋)不变时，说明 NaCl 在水中达到电离平衡状态。 真
返 首 页
课
堂
反
馈
考
[思维建模] 加水稀释，粒子浓度比值变化的分析模板
真
点 一
判断某粒子浓度比值时，可采用粒子物质的量之比判断，或换算出与常数表
题 体
验
达式有关的浓度关系，进而判断。如 HF 电离ccHHF＋＝nnHHF＋或ccHHF＋＝ccHHF＋··ccFF－－ 课
限 时
二
右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)
集 训
比原平衡时大。
返 首 页
课 堂 反 馈
考
(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在 CH3COOH 溶液中加水稀 真
点
题
一
释或加少量 NaOH 固体，都会引起平衡右移，但 c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平
二
集
其理由是前一步电离出的 H＋抑制下一步的电离，故其酸性主要决定于第_一__步电 训
离。
返 首 页
课
堂
反
馈
2．电离度(α)
考
真
点 一
(1)表达式
题 体
验
已电离的弱电解质分子数
α＝溶液中原有弱电解质的总分子数×100%
课
后
考
弱电解质的某离子浓度
限
点 二
或 α＝溶液中原有弱电解质的浓度×100%
时 集
二
H2CO3
电离常数(25 ℃)
课
K＝5.7×10－10
后 限
时
K1＝4.4×10－7
集 训
K2＝4.7×10－11
CH3COOH
K＝1.75×10－5
返
首
页
课
堂
A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
反
馈
考
B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
真
点
题
一
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者
体 验
(2)将 CH3COOH 溶液加入少量 Na2CO3 溶液中，反应的离子方程式为
课
___________________________________________________________
后
考
限
点 二