第二节 化学反应速率

第二节化学反应的快慢和限度一.化学反应的快慢1.化学反应速率概念:用单位时间内或（均取正值）来表示。

数学表达式：化学反应的速率单位为：注意：1、反应速率要指明具体物质并取2、表示气体或溶液反应速率3、指速率1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。

在这10s内A 的化学反应速率为多少？2.在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？3.在2L容器中发生反应：N2 + 3H2== 2NH3；0.5min后，生成1.7gNH3。

求v(NH3)，v(N2)，v(H2)v(N2) ：v(H2) ：v(NH3) =结论：同一时刻，同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率的数值可能不相同，但，各物质的化学反应速率之比。

即：aA + bB= cC + dD速率比为：内因：反应物是反应速率大小的因素(2)外因：反应物的，反应的，反应物间的，等都影响反应速率. 反应物浓度，反应的温度，反应物间的接触面，使用等都可以提高反应速率3.调控化学反应速率的意义：(1)根据需要采取适当措施某些反应速率如过程，树脂的合成过程、泄露在大海里的石油的过程等(2)根据需要采取适当措施某些反应速率钢铁、食品、延缓塑料制品和橡胶制品的老化4..反应4NH3(g)+ 5O2(g) = 4NO(g)+ 6H2O(g)在10L密闭容器中中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为( )A.v(NH3)=0.0010 mol·L-1·S-1B.v(O2)=0.0010 mol·L-1·S-1C.v(NO)=0.0010 mol·L-1·S-1D.v(H2O)=0.0045 mol·L-1·S-15.反应A + 3B =2C +2D 在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 mol·L-1·S-1②v(B)=0.6 mol·L-1·S-1③v(C)=0.4 mol·L-1·S-1④v(D)=0.45 mol·L-1·S-1该反应进行的快慢顺序为.6.100mL6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A. 碳酸钠固体B. 水C. 硫酸钾溶液D. 硫酸铵固体7.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A. Na与水反应时增大水的用量B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C. 在硫酸钾与氯化钡两溶液反应时，增大压强D. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝，将铝片改为铝粉8.现有可逆反应CaO+CO2CaCO3要使正逆反应速率都加快,可采用的措施是（）A升高温度 B 增大压强 C 加入CO2 D 加入CaCO39.在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时,速率最大的是( ) A镁 B 铝 C 钠 D 铁10.在1L密闭容器中,1molA和3molB在一定条件下,A(g)+xB(g) 2C(g) ,2min后,各物质的浓度不再变化,测得混合物气体共3.4mol,生成了0.4molC,则下列计算结果不正确的是( )A 2min后物质的量之比:n(A):n(B):n(C)=2:11:4B x值等于4C B的平均速率为0.8mol/(L.min)D C的平均速率为0.2mol/(L.min)二.化学反应的限度:1.可逆反应：在 下同时向 两个方向进行的反应例如：氨气与水的反应:氮气与氢气的反应:注意：① 条件下②正逆反应 进行③用“ ”号代替“=”号规定：正反应：从 向 进行的反应；逆反应：从 向 进行的反应【交流研讨】在一固定容积的密闭容器里，充入2molSO 2和1molO 2，实验发现：无论反应进行多长时间，在反应容器中总是同时存在着SO 2、O 2、SO 3。

第二节化学反应速率的影响因素（导学案）【学习目标】1、复习化学反应速率的概念并会进行简单的计算。

2、熟知影响化学反应速率的因素（温度、浓度、催化剂等）以及如何影响。

3、运用碰撞理论解释浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。

【重、难点】影响化学反应速率的因素【复习提高】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)︰c(B)＝3︰5，C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。

试求：（1）此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x的值。

【学习探究】一、浓度对反应速率的影响对实验2—2的讨论1、为什么用不同浓度H2C2O4（aq）作对比而没有选择KMnO4 (aq)？为什么强调反应物溶液的浓度和体积？2、请你设计一个实验方案来研究浓度对反应速率的影响。

注意实验现象要明显、表述要规范严谨。

3、两份相同体积的含相同浓度硫酸的稀溶液，甲中无其它物质、乙中还含有ZnSO4。

比较甲、乙与相同锌粒反应的速率。

二、压强对反应速率的影响1、请画出同T、V和同T、P两种物理模型2、反应2SO 2＋O22SO2分别在以上两个容器中进行，分别向两个容器中加入稀有气体请讨论压强及反应物浓度的变化。

三、温度对反应速率的影响把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右图的坐标曲线来表示。

回答下列问题：（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因________________ ___；（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因_______ ______________________；（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因______________ ______；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因___ ___。