人教版高中化学选修4练习：第二章第一节化学反应速率 Word版含答案

第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率A组1.下列关于化学反应速率的说法不正确的是( )A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化越大,则该物质反应就越快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有“mol·(L·s)-1”和“mol·(L·min)-1”答案:C2.对于反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,下列说法正确的是( )A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率解析:固体、纯液体无浓度变化;不是可逆反应,也不能用生成物浓度的减小来表示化学反应速率。

答案:A3.在2 L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g),若最初加入的A和B都是4 mol,测得10 s内A的平均速率v(A)=0.12 mol·(L·s)-1,则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是( )A.1.6 molB.2.8 molC.3.2 molD.3.6 mol解析:10 s内v(B)=v(A)=0.04 mol·(L·s)-1,故10 s内,Δn(B)=10 s×0.04 mol·(L·s)-1×2 L=0.8 mol,因此10 s时,容器内n(B)=4 mol-0.8 mol=3.2 mol。

答案:C4.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。

已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。

则此反应可表示为( )A.2A+3B2CB.A+3B2CC.3A+B2CD.A+B C解析:化学反应速率之比等于化学计量数之比,A项正确。

《化学反应速率》基础练习1．用纯净的CaCO3与100 mL1 mol·L-1稀盐酸反应制取CO2。

关于此反应，下列说法不正确的是（）A．可以用单位时间内盐酸浓度的减少来表示该反应的反应速率B．可以用单位时间内H2 浓度的变化表示该反应的反应速率C．可以用单位时间内溶液中Ca2+浓度的增加表示该反应的反应速率D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（）A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)3．某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s 用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.04 B．0.04 mol/(L·s) C．0.08 mol/(L·s) D．0.04 mol/L·s 4．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指反应进行1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显5．反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1。

对此反应速率的正确表示是（）A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L-1·min-1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3︰2︰1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的6．反应N2＋3H2＝2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min 后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（）A．v(H2)＝0.3 mol/(L·min) B．v(N2)＝1.0 mol/(L·min)C．v(NH3)＝0.2 mol/(L·min) D．v(H2)＝1.67 mol/(L·min)7．将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲v(H2)＝3 mol·(L·min)-1；乙v(N2)＝2 mol·(L·min)-1；丙v(NH3)＝1 mol·(L·min)-1。

第一节化学反应速率一、选择题1.下列说法中，正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2.下列说法正确的是( )A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D．化学反应速率的单位可以是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1，甚至可以用t·L －1·s－1等来表示3.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。

则x的值为( )A. 1B. 2C. 3D. 44.对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是 ( )A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率5.在密闭容器中进行的可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为( )A．2A＋3B2C B．A＋3B2CC．3A＋B2C D．A＋B C6.甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol，乙中每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率（）A．甲快B．乙快C．相等D．无法判断7.恒温下，将 1 mol N2和 3 mol H2在体积为 2 L的容器中混合，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，2 s时测得NH3的体积分数为25%。

选修4第二章化学反响速率和化学均衡测试题1．反响A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不一样状况下测得的反响速率中最快的（）是A．υ (D)= mol /L·s B．υ (C)= mol /L·sC．υ (B)= mol /L· min D．υ (A)= mol /L·s2．某反响：△H== —122 kJ/mol， ? S== 231 J/(mol·K)，则此反响在以下哪一种状况下可自觉进行（）A ．在任何温度下都能自觉进行B．在任何温度下都不可以自觉进行C．仅在高温下自觉进行D．仅在低温下自觉进行3．可逆反响N2+3H22NH3的正逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。

以下关系中能说明反响已达到均衡状态的是（）A．υ正(N2)= υ逆 (NH3)B．3υ正 (N2)= υ正(H2)C．2υ正 (H2)=3 υ逆 (NH3)D．υ正(N2)=3 υ逆(H2)4．以下说法正确的选项是）（A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反响速率必定增大B．高升温度，活化分子百分数增大，化学反响速率可能增大C．加入反响物，使活化分子百分数增大，化学反响速率增大D．一般使用催化剂可降低反响的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反响速率6molB，发生以下反响： 4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g) 。

5．在 2L 密闭容器中加入4molA和若经5s 后，剩下的 A 是，则 B 的反响速率是（）A． mol /L·s B ． mol /L·s C ． mol /L·s D ． mol /L·s 6．已知： X(s) ＋ 3Y(g)2Z(g)，H＜ 0。

为了使该均衡向生成Z 的方向挪动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分别出Z A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反响，欲使反响速率增大，采用的反响条件正确的组合是（）反响条件：①锌粒②锌片③锌粉④ 5%盐酸⑤ 10%盐酸⑥ 15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不停振荡⑩快速混淆后静置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩8．某恒温恒容密闭容器中，可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)达到均衡时，n(A) ∶ n(B)∶n(C)=2 ∶ 2∶ 1。

03课后测评提实能A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值答案 B解析反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，A错；化学反应速率为平均速率，C错；化学反应速率均为正值，不出现负值，因为Δc(变化量)不能为负，D错。

2．在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。

用B的浓度变化来表示该反应的速率为( ) A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min)C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)答案 D解析v(A)＝ΔcΔt＝(2 mol－0.8 mol)/2 L5 min＝0.12 mol/(L·min)，v(B)＝v(A)＝0.12 mol/(L·min)。

3．在反应N2＋3H2 2NH3中，经一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，此段时间内用H2表示的平均速率为0.45 mol·L－1·s－1。

则反应所经过的这段时间是( )A．0.44 s B．1 sC．1.33 s D．2 s答案 D解析用NH3表示的反应速率为v(NH3)＝23v(H2)＝23×0.45 mol·L－1·s－1＝0.3 mol·L－1·s－1，设该段时间为t，则0.3 mol·L－1·s－1×t＝0.6 mol·L－1，t＝2 s。

人教版化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》章末基础训练一、选择题1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol/（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度2．在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为（）A．10%B．20%C．40%D．50%3．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v 为（）A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1B．v (Z)= 0.10mol·L-1·min-1C．v (Y)=0.10mol·L-1·min-1D．v (W)=0.05mol·L-1·min-14．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是() A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率一定相等5．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是（）A．ΔH<0,ΔS>0 B．ΔH>0,ΔS>0 C．ΔH<0,ΔS<0 D．ΔH>0,ΔS<06．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A．化学方程式为：2M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率等于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的3倍7．在一个密闭容器中发生反应：2SO 2(g）+O2(g）2SO3(g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是（）A．c(SO3）=0.4mol/LB．c(SO2）=c(SO3）=0.15mol/LC．c(O2）=0.35mol/LD．c(SO2）+c(SO3）=0.4mol/L8．已知常温常压下，N≡N键的键能是946 KJ/mol 、N-H键的键能是391 KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol 。

选修4人教版第二章《化学反应速率和化学平衡》过关检测一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1(2020年原创题)下列说法中正确的是（ ） A 、化学反应速率既有正值，又有负值。

B 、测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率C 、对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。

D 、不能用固体和纯液体表示化学反应速率 答案 D2. （2020年原创题）下列说法中正确的是（ ） A 催化剂能使不能发生的化学反应发生 B 、增大压强一定改变了活化分子的百分数C 、用相同质量的锌粉和锌片与同浓度的足量盐酸反应，产生氢气的量相同D 、对于COCl 2(g) CO(g)＋Cl 2(g) ΔH ＞0，升温能加快正反应速率，降低逆反应速率。

答案 C3. ．(2020届北京海淀高三期中)一定温度下，在2 L 密闭容器中，A 、B 、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。

下列说法正确的是 A.a 点时，υ(A) =υ(B)B.反应开始到5min ，B 的物质的量增加了0.2 molC.反应的化学方程式为：3A2B ＋CD.反应开始到5min ，υ(C) =0.04 mol/(L·min)答案 C4. 一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH ＜0。

达到平衡后，t 1时刻改变某一条件所得v ­t 图像如图，则改变的条件为( )A ．增大压强B ．升高温度C ．加催化剂D ．增大生成物浓度答案 B5. (2020届北京海淀高三期中)在一氧化碳变换反应CO + H 2OCO 2 + H 2中，有关反应条件改变t /min5n /mol 0.8 0.6 0.4 0.2 A B Ca o使反应速率增大的原因分析不正确．．．的是A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D．增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加答案：D6. 一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是( )A.X的百分含量不再发生变化B.c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1C.容器内原子总数不再发生变化D.同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z答案 A7. （2020年北京顺义）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.X的分解速率与Y的消耗速率相等D.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X答案 C8. 对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向逆反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤答案 B9.符合图1、图2的反应是( )A.X＋3Y2Z ΔH>0B.X＋3Y2Z ΔH<0C.X＋2Y3Z ΔH<0D.5X＋3Y4Z ΔH<0答案 B10. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：m X(g)n Y(g) ΔH ＝Q kJ/mol。

绝密★启用前人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡练习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题4.0分,共60分)1.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)2.在密闭容器中发生如下反应：m A（g）+n B（g）p C（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的 1.9倍，下列说法正确的是（）A．m+n＞pB．平衡向逆反应方向移动C． A的转化率提高D． C的体积分数增加3.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X ＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A． 33%B． 40%C． 50%D． 65%4.10 mL 1 mol·L－1盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是()A．加入一定量的CaCl2B．加入5 mL 1.5 mol·L－1盐酸C．加入15 mL 0.5 mol·L－1盐酸D．加入5 mL H2O5.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C． X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X6.下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．某反应的速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度7.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH<0，下列叙述正确的是()A．达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同B．升高温度，平衡常数K值增大C．平衡常数K值越大，X的转化率越大D．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)8.可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能为()A． 0.1 mol·L－1B． 0.2 mol·L－1C． 0.05 mol·L－1D． 0.15 mol·L－19.图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO(g)+ O 2(g)2NO2(g)ΔH＜0中NO的平衡转化率与温度的关系。

第一节化学反应速率1．已知某条件下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的有关数据如下表所示：项目N2H2NH3起始浓度/(mol·L－1) 1.0 3.0 0.22 s末浓度/(mol·L－1) 0.6 1.8 1.04 s末浓度/(mol·L－1) 0.4 1.2 1.4) A．2 s末氨气的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1B．前2 s内氨气的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1C．前4 s内氨气的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1D．2～4 s内氨气的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1解析：2 s末的速率是瞬时速率，本题条件下是无法求解的，A项错误；0～2 s内，Δc(NH3)＝1.0 mol·L－1－0.2 mol·L－1＝0.8 mol·L－1，故前2 s内v(NH3)＝0.8 mol·L－1÷2 s＝0.4 mol·L－1·s－1，B项正确；前4 s内v(NH3)＝(1.4 mol·L－1－0.2 mol·L－1)÷4 s＝0.3 mol·L－1·s－1，C项正确；2～4 s内v(NH3)＝(1.4 mol·L－1－1.0 mol·L－1)÷(4 s－2 s)＝0.2 mol·L －1·s－1，D项正确。

答案：A2．对于反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最大的是( )A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.24 mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝15 mol·L－1·min－1D．v(NO)＝9 mol·L－1·min－1解析：首先将四个答案的单位变为相同单位，A为0.2×60＝12 mol·L－1·min－1，B为0.24×60＝14.4 mol·L－1·min－1。