第一节 化学反应速率.ppt
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人教版高中化学选修第一节化学反应速率PPT课件
2、如果没有注射器，用什么 来代替？
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该 反应的反应速率?
反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体） 的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。
当立者乃公子扶苏。(司马迁《陈涉世家》) 古 6、代《印三度国人演认义为》，是有小三说头，站不在是巨历大史的资乌料龟。背上的大象，驮着大地这块圆盾。
但反应速率非常缓慢，
2H2 + O2 = 2H2O，反应在常温下就有发生的趋势，但 反应速度太小，将氢气和氧气放在同一容器中，长久也看 不到生成水的迹象。
化学反应是否是越快越好呢？举例说明？
橡胶老化，钢铁生锈。
一、化学反应速率的表示
速度指单位时间内某种物理量的变化值。如：米/秒， 千米/小时。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减 少或生成物浓度的增加来表示。
谢 谢！ 48、公官元渡前之7战7，0年20，0年周，平曹王操东战迁胜洛袁邑绍（，今统河一南黄洛河阳流）域，。史称东周。
例1、1、我2国0历19史年上全民国族卷关1：系的发展历程是什么？有何启示？ 1①.情国感外、：态19度17、年价，值俄观国目十标月:珍社视会公主民义权革利命，的增胜强利权，利使意中识国，先积进极知维识护分自子己看的到权了利曙；光明。确权利边界，树立法治观念。 3贾、生在名把谊握，要雒点阳和人中也心。的年基十础八上，，以分能析诵判诗断属细书节闻。于郡中。吴廷尉为河南守，闻其秀才，召置门下，甚幸爱。孝文皇帝初立，闻河南守 2吴.规公则治不平是为一天成下不第变一的，,故因与而李我斯们同要邑增而强尝改学进事、焉完，善乃规征则为的廷责尉任。感廷。尉乃言贾生年少，颇通诸子百家之书。文帝召以为博士。 （地1球）只文有章一写个了，一人些类什已么经人意的识一到些地什球么上事的；资源并不是取之不竭，用之不尽的。虽然已经开始探索外太空（插入我们载人航天的事例和 用对现外代 太词空汇探替索换的古简代单词计汇划。）如，把但“毕吾竟、这余个、探予索”的等时换间成是“相我当”长，的把。“尔、汝”等换成“你”。
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该 反应的反应速率?
反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体） 的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。
当立者乃公子扶苏。(司马迁《陈涉世家》) 古 6、代《印三度国人演认义为》，是有小三说头，站不在是巨历大史的资乌料龟。背上的大象，驮着大地这块圆盾。
但反应速率非常缓慢，
2H2 + O2 = 2H2O，反应在常温下就有发生的趋势，但 反应速度太小，将氢气和氧气放在同一容器中，长久也看 不到生成水的迹象。
化学反应是否是越快越好呢？举例说明？
橡胶老化，钢铁生锈。
一、化学反应速率的表示
速度指单位时间内某种物理量的变化值。如：米/秒， 千米/小时。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减 少或生成物浓度的增加来表示。
谢 谢！ 48、公官元渡前之7战7，0年20，0年周，平曹王操东战迁胜洛袁邑绍（，今统河一南黄洛河阳流）域，。史称东周。
例1、1、我2国0历19史年上全民国族卷关1：系的发展历程是什么？有何启示？ 1①.情国感外、：态19度17、年价，值俄观国目十标月:珍社视会公主民义权革利命，的增胜强利权，利使意中识国，先积进极知维识护分自子己看的到权了利曙；光明。确权利边界，树立法治观念。 3贾、生在名把谊握，要雒点阳和人中也心。的年基十础八上，，以分能析诵判诗断属细书节闻。于郡中。吴廷尉为河南守，闻其秀才，召置门下，甚幸爱。孝文皇帝初立，闻河南守 2吴.规公则治不平是为一天成下不第变一的，,故因与而李我斯们同要邑增而强尝改学进事、焉完，善乃规征则为的廷责尉任。感廷。尉乃言贾生年少，颇通诸子百家之书。文帝召以为博士。 （地1球）只文有章一写个了，一人些类什已么经人意的识一到些地什球么上事的；资源并不是取之不竭，用之不尽的。虽然已经开始探索外太空（插入我们载人航天的事例和 用对现外代 太词空汇探替索换的古简代单词计汇划。）如，把但“毕吾竟、这余个、探予索”的等时换间成是“相我当”长，的把。“尔、汝”等换成“你”。
高中化学新人教版化学选择性必修1化学反应速率 课件(31张)
起催化剂的作用，故也可以利用过氧化氢分解酶或 Fe2O3 代替，D 正确。 答案：C
2．通过实验测定反应速率的方法有多种，如 (1)比较锌粒与不同浓度硫酸溶液反应时的速率，可通过测定收集等体积 H2 需要 的________来实现。 (2)在 KMnO4 溶液与 H2C2O4 溶液的反应中，KMnO4 与 H2C2O4 反应的离子方程 式为__________________，可通过观察__________________来测定该反应的速率。 解析：(1)比较锌粒与不同浓度的硫酸溶液反应的速率，可通过测定收集等体积 H2 需要的时间来实现，所需时间越短，说明反应速率越快。 (2)KMnO4 与 H2C2O4 发生氧化还原反应，离子方程式为 2MnO－ 4 ＋5H2C2O4＋ 6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，反应完全后溶液由紫红色变为无色，故可通 过观察溶液褪色所需时间的长短来测定该反应的速率。 答案：(1)时间 (2)2MnO－ 4 ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 溶 液褪色所需时间
根据上面具体实例，总结“三段式”法的操作步骤。 提示：(1)写出化学反应方程式并配平。(2)根据题意，依次列出各反应物和生成物 的起始浓度(或物质的量)、浓度(或物质的量)的变化量及一段时间后的浓度(或物 质的量)，未知量可以设未知数表示。(3)根据起始浓度(或物质的量)与一段时间后 的浓度(或物质的量)的差等于浓度(或物质的量)的变化量，变化量之比等于对应物 质的化学计量数之比，列出关系式计算。 2．根据 2 中信息分析，同一化学反应，用不同物质表示的反应速率，是否数值越 大，反应速率越快？ 提示：否。用不同物质表示的反应速率，数值不一定相同，但表达的意义相同， 若化学方程式中的化学计量数相同，其数值相同，且化学计量数越大，数值越大。
《化学反应的速率与限度》-完整版课件
④在一定温度下，固体和纯液体物质，物质的量浓度为常 数，它们的反应速率被视为常数，一般不用固体或纯液体来表 示化学反应速率。
⑤比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将所给的
各物质的反应速率转化成同一物质后，再比较大小。即做到“两
统一”：统一为用同一种物质表示的化学反应速率；速率单位要
统一。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因：化学反应速率是由物质本身的性质决定的。化学 反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。若在相同条 件下，不同反应中的反应物分子中的化学键越难断裂，其反应 速率越小；反之就越大。 2．外因：(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度 越低，化学反应速率越小。因此，通常我们可以采用调控温度 的办法来控制化学反应速率。例如，人们用电冰箱储存食物， 原因就是温度越低，食物的变质腐烂越慢。
二 影响化学反应速率的因素 【例 2】 下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚 开始时，放出氢气的速率最快的是( )
选 金属(块状)
项
酸的浓度及体积
反应温度 (℃)
A Mg 0.1 mol 6 mol/L 硝酸 10 mL
60
B Mg 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 40 mL
60
C
Fe 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 50 mL
解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、 催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂 的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
课内针对性训练
1.某一反应物的浓度是 1.0 mol·L－1，经过 10 s 后，它的浓
度变成了 0.2 mol·L－1，在这 10 s 内，它的反应速率为( )
[答案] B
[点评] 有关反应速率中，用不同物质表示同一时间段内 的同一化学反应的速率时，其速率之比等于化学反应计量数之 比。
⑤比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将所给的
各物质的反应速率转化成同一物质后，再比较大小。即做到“两
统一”：统一为用同一种物质表示的化学反应速率；速率单位要
统一。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因：化学反应速率是由物质本身的性质决定的。化学 反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。若在相同条 件下，不同反应中的反应物分子中的化学键越难断裂，其反应 速率越小；反之就越大。 2．外因：(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度 越低，化学反应速率越小。因此，通常我们可以采用调控温度 的办法来控制化学反应速率。例如，人们用电冰箱储存食物， 原因就是温度越低，食物的变质腐烂越慢。
二 影响化学反应速率的因素 【例 2】 下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚 开始时，放出氢气的速率最快的是( )
选 金属(块状)
项
酸的浓度及体积
反应温度 (℃)
A Mg 0.1 mol 6 mol/L 硝酸 10 mL
60
B Mg 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 40 mL
60
C
Fe 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 50 mL
解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、 催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂 的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
课内针对性训练
1.某一反应物的浓度是 1.0 mol·L－1，经过 10 s 后，它的浓
度变成了 0.2 mol·L－1，在这 10 s 内，它的反应速率为( )
[答案] B
[点评] 有关反应速率中，用不同物质表示同一时间段内 的同一化学反应的速率时，其速率之比等于化学反应计量数之 比。
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第一节 化学反应速率(32张PPT)
H2SO4===ZnSO4 ＋ H2↑ ，你有几种方法测定 该反应的反应速率？ 提示：①测定收集一定体积的H2时所用的时间； ②测定一段时间内溶液中H＋浓度的变化； ③测定一段时间内锌粒质量的变化。
栏 目 链 接
综合
拓展 二、化学反应方法测量锌与硫酸反应的速率 1．实验用品
第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
栏 目 链 接
1.了解化学反应速率的概念。, 2.了解化学反应速率的定量表示方法。, 3.掌握化学反应速率的简单计算。, 4.了解化学反应速率的测量方法。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点一
化学反应速率
化 →意义：定量描述化学反应________的物理量 快慢程度 ________内反应物或生成物的浓度 学 →表示方法：用单位时间 反 变化来表示。
栏 目 链 接
3．实验现象
锌与硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。实验②所用 时间比实验①所用时间短。 4．实验结果
栏 目 链 接
加入试剂
反应时间/min
反应速率 /mol·L－1·min－1
1 mol/L H2SO4
长
小
栏 目 链 接
4 mol/L H2SO4
短
大
5.实验结论 在容器的截面积相等时，可以用容器的长度代替容器的 体积来测量化学反应的速率，也可以直接换算成气体的物质 的量随体积的变化关系。不同浓度的酸，反应的速率是不同 的，浓度越大，反应速率越快。4 mol/L的硫酸与锌反应比1 mol/L的硫酸与锌反应快。 6．注意事项
栏 目 链 接
(1)锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同。
(2)40 mL硫酸溶液要迅速加入。
栏 目 链 接
综合
拓展 二、化学反应方法测量锌与硫酸反应的速率 1．实验用品
第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
栏 目 链 接
1.了解化学反应速率的概念。, 2.了解化学反应速率的定量表示方法。, 3.掌握化学反应速率的简单计算。, 4.了解化学反应速率的测量方法。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点一
化学反应速率
化 →意义：定量描述化学反应________的物理量 快慢程度 ________内反应物或生成物的浓度 学 →表示方法：用单位时间 反 变化来表示。
栏 目 链 接
3．实验现象
锌与硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。实验②所用 时间比实验①所用时间短。 4．实验结果
栏 目 链 接
加入试剂
反应时间/min
反应速率 /mol·L－1·min－1
1 mol/L H2SO4
长
小
栏 目 链 接
4 mol/L H2SO4
短
大
5.实验结论 在容器的截面积相等时，可以用容器的长度代替容器的 体积来测量化学反应的速率，也可以直接换算成气体的物质 的量随体积的变化关系。不同浓度的酸，反应的速率是不同 的，浓度越大，反应速率越快。4 mol/L的硫酸与锌反应比1 mol/L的硫酸与锌反应快。 6．注意事项
栏 目 链 接
(1)锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同。
(2)40 mL硫酸溶液要迅速加入。
化学反应速率ppt课件
①看趋势，定位置
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
化学反应速率PPT课件
第二节 影响反应速率的因素
(二) 反应级数 (1) 定义: 反应速率方程式中各反应物浓度的指数之和. 例：基元反应：aA+bB = dD+eE ，速率方程式为V = k CAa CBb，则反应级数为n = a + b
SO2Cl2= SO2+Cl2 v = kCSO2Cl2（一级反应） NO2+CO= NO+CO2 v = kCNO2CCO（二级反应）
基元反应的反应级数和反应分子数相等。
第二节 影响反应速率的因素
例：非基元反应，
2N2O →2N2 + O2 2H2O2 →2H2O + O2 H2 +Cl2 →2HCl
v = k CN2O0= k v = k CH2O2 v = k CH2 CCl21/2
n=0 n=1 n = 3/2
H2 +I2 →2HI
v ( NO2 )
C NO2 t
0.30 3 103 mol L1 S 1 100
v (O2 )
CO2 t
0.075 0.75 103 mol L1 S 1 100
v ( N 2O5 ) : v ( NO2 ) : v (O2 )＝2 : 4 : 1
化学反应速率
教学要求
掌握： 化学反应速率、速率方程、速率常数、反应级数、基 元反应、复杂反应、反应分子数等概念。 浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。 反应速率理论。
熟悉： 活化分子、活化能的概念及其与反应速率的关系。
了解： 一级反应、半衰期 Arrhenius公式的有关计算
第一节 反应速率的表示方法
应
第二节 影响反应速率的因素
请选择：对于零级反应，正确的是
化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)
化学
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
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二、解答化学反应速率、化学平衡图像题的一般原则方法 (1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点：即起
点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看 辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度 变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
结束
[解析]
无论是升高温度还是增大压强，v(正)、v(逆)均应
增大。B项中v(逆)减小，D项中v(正)和v(逆)均减小，故B、D项 均错误；该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应， 升高温度，平衡向正反应方向移动，则v(正)>v(逆)，A项错 误；增加压强，平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，C项 正确。
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3．从曲线的变化趋势着手
对于速率－温度(或压强)图像， 由于随着温度逐渐升高或压强逐 渐增大，反应速率会逐渐增大，因此图像上出现的是平滑的递增曲 线。
根据温度或压强对化学反应速率的影响，可以判断速率曲线的 变化趋势。需要注意的是：(1)温度或压强的改变对正、逆反应速率 的影响是一致的，即要增大都增大，要减小都减小，反映到图像 上，就是v(正)、v(逆)两条曲线的走势大致相同；(2)分析外界条件 对反应速率的影响时，只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化 情况。
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
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4．含量——时间——温度(压强)图
人教版化学选修四第二章第一节化学反应速率最新课件PPT
c/mol·L-1
是
；
生成物是
；
8B 6A
（2）在2min内A、 4 C B、C三者的反应速 2
率值各是多少？该 O 反应的化学方程式
2 t/min
【化学反应速率的计算与比较】 例1：
在 2 L 密闭容器中，在一定条件下进行合
成氨的反应 3H2+N2
2NH3，先加入 H2 和
N2 各 2 mol，反应经 2 min 后，测得 N2 的物
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度 间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速 率。
测量锌与硫酸反应的速率 [实验用品]：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气 管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L-1 的硫酸、4 mol·L-1的硫酸 [实验步骤]：取两套装置，在 锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒（颗 粒大小基本相同），分别加入 40 mL 1 mol·L-1和40 mL 4 mol·L-1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
D
A、4/5v(NH3)=v(O2)
B、5/6v(O2)=v(H2O)
C、2/3v(NH3)=v(H2O)
D、 4/5v(O2)=v(NO)
3．在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其
反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系
2v(B)==3v(A)，3v(C)==2v(B)。则此反应
结论： 同一反应各物质的反应速率之比等于其化学计量数 之比。
二、化学反应的速率是通过实验测定的。
(1)测定原理 利用化学反应中与某一种化学物质的浓度 （或质量）相关的性质进行测定
（2）测定方法有∶
化学反应速率ppt
进行比较（或结合计量数来比较）。
不同浓度的稀硫酸 与锌反应的实验， 你准备如何比较反 应速率的快慢？
二、化学反应速率 的实验测定
思考交流
成果展示
实验现象 判断反应的快慢 定性描述
①观察产生气泡的快、慢； ②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少； ③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低
实验测量判断反应的快慢 定量描述
课后作业
一．预习下节内容 二．课本:P18 1-5 题
自我检测练习
1、可逆反应A（g）+ B（g）== C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应 进行得最快的是（ ）
A. V（A） = 0.15mol/（L·min） B. V（B） = 0.5 mol/（L·min） C. V（C） = 0.4 mol/（L·min） D. V（D） = 0.01 mol/（L·s）
记录填表
实验现象：
结论： 镁条跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。浓度大的硫酸所用的时间比 稀硫酸所用的时间短 实验数据：
4mol/L的硫酸与镁反应比1mol/L的 硫酸
与镁反应快。 成果展示
知识拓展
1、量气法
测量化学反应速率的常见方法
激光技术法
比色法
电导法
学习小结
1. 化学反应速率的含义及表示方法 2. 化学反应速率的实验测定
第一节 化学反应速率
djust the spacing to adapt to Chinese typesetting
Your name
节日焰火
熔洞形成
慢 慢 锈 蚀 的 铜 钟
第一节 化学反应速率
一．化学反应速率
○ 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 ○ 含义
(新)人教版《化学反应速率》PPT高中课件[1]
A第.IA卷升（选择高题B）. B温度C，. C 化学D. D 反应速率增大;降低温度,化学反应速率减小。大
【解析】
量实验证明，温度每升高10 C，化学反应速率通常增大为原来的 A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
0
1．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是( )
2~4倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著。 10．将两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略)，电极上应析出银
二、定量——化学反应速率的影响因素分析
浓度、压强、温度及催化剂等因素对反应速率的影响也很大，实 验中可以通过定性观察的方法来比较化学反应速率的大小。除定 性观察外，也可通过实验进行定量测定。
【思考】浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率?如 何测定化学反应速率?
控制变量法
1、浓度对化学反应速率的影响
（2）反应机理（反应历程）一个化学反应的真实的步骤； （3）碰撞理论
（4）有效碰撞 能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞 （5）活化分子 发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活
化分子。
(6) 活化能 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差， 叫做反应的活化能。
三、理论分析——碰撞理论理解影响化学反应速率的因素
有效碰撞=活化分子（普通分子+活化能） +合适取向
能量 不够
方向不 好
三、理论分析——碰撞理论理解影响化学反应速率的因素
1.基本概念：
（1）基元反应 （2）反应机理（反应历程） （3）碰撞理论
（4）有效碰撞 能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞 （5）活化分子 发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活
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[随堂练习]
1．把下列四种X溶液，分别加进四个 盛有10mL浓度为2 mol· L-1 的盐酸的 烧杯中，并都加水稀释至50mL，此 时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中 反应速率最大的是（ D ）。 （A）10 mL、2 mol· L-1 （B）20 mL、2 mol· L-1 （C）10 mL、4 mol· L-1 （D）20 mL、3 mol· L-1
[随堂练习]
7．取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四 堆。往各堆上分别加 0.5g 水， 1g 明矾， 1g 胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首 先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应 的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反 应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水 硫酸铜的那堆最难发生反应。 2Al+3I2=2AlI3 。 (1) 铝和碘反应的方程式为 ____________ 铝和碘反应还可以看到______________ 紫色碘蒸气 。 (2) 四 堆 混 合 物 发 生 反 应 的 先 后 顺 序 说 明 水是催化剂，明矾比胆矾更易失水 __________________________________。
[随堂练习]
3．反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的 密闭容器中进行半分钟后， NO 的物质的 量增加了 0.3mol ，则此反应的平均速率 υ （ x ）（表示反应物的消耗速率或生成物 的生成速率）为（ C D ）。 （A）υ(O2)=0.01 mol· L-1· s-1 （B）υ(NO)=0.008 mol· L-1· s-1 （C）υ(H2O)=0.003 mol· L-1· s-1 （D）υ(NH3)=0.002 mol· L-1· s-1
[随堂练习]
2 ．在四个不同的容器中，在不同的条 件下进行合成氨反应。根据在相同时 间内测定的结果判断，生成氨的速率 最快的是（ B ） （A）υ(H2)=0.1 mol· L-1· min-1
（B）υ(N2)=0.2 mol· L-1· min-1
（C）υ(NH3)=0.15 mol· L-1· min-1 （D）υ(H2)=0.3 mol· L-1· min-1
5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说有 VA ：VB ：VC ：VD =△CA ： △ CB ：△ CC ：△ CD = △nA ：△ nB ： △nC ：△nD = a ：b ：c ：d 6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢 或同一反应在不同条件下反应的快慢时， 实验测定2-1 应选择同一物质来比较。例如：可逆反应 A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在 四种不同情况下的反应速率如下，其中反 应进行得最快的是（ D ） A.VA= 0.15mol/L· min B. VB= 0.6 mol/L· min C. VC= 0.4 mol/L· min D.VD= 0.01 mol/L· s
一、化学反应速率
1.定义：用来表示一个化学反应快慢的 物理量,常用单位时间内反应物浓度的 减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C）来表示， 单位为：mol/L，时间用t来表示，单位 为：秒（s）或分（min）或小时（h） 来表示，则化学反应速率的数学表达式 为：V = △C/ t 单位是：mol/（L•s） 或 mol/（L•min） 或 mol/（L•h）
[随堂练习]
4．反应4A（气）+5B（气）= 4C(气)+6D（气） 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后， C 的物 质 的 量 增 加 了 0.3mol 。 下 列 论 述 正 确 的 是 （ B ）。 （A）A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· s-1 （B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定 是4:5N2)= 0.2/2×2 = 0.05 mol/（L· s） V(H2)= 0.6/2×2 = 0.15 mol/（L· s） V(NH3)= 0.4/2×2 = 0.1 mol/（L· s）
二.应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬 时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都 取正值，所以化学反应速率一般为正值。 3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表 示该反应的速率时，其数值不同，但每种 物质都可以用来表示该反应的快慢。 4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比 等于方程式中的系数比。即： V(N2 )：V(H2 )： V(NH3) = 1 ：3 ：2
例题: 在2L的密闭容器中，加入1mol和 3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3， 求该反应的化学反应速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量/mol 1 3 0 2s末量/mol 1-0.2 3-0.6 0.4 变化量/mol 0.2 0.6 0.4
[随堂练习]
5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反 应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、 υ(C) （ mol· L-1· s-1 ）表示，且 υ(A) 、 υ(B) 、 υ(C) 之 间 有 如 下 所 示 的 关 系 ： υ(B)=3υ(A) ； 3υ(C)=2υ(B) 。则此反应可 表示为（ ） B （A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C
第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率
[教学目标]
1．知识目标 化学反速率的概念 了解化学反速率的概念和表示方法。 2．能力和方法目标 （ 1）通过有关化学反应速率概念的计算， 掌握计算化学反应速率的方法，提高有 计算 方法 关化学概念的计算能力。 （ 2 ）提高根据化学方程式判断、比较和 计算化学反应速率的能力，掌握比较化 学反应快慢的方法。
（C）3A+B＝2C
（D）A＋B＝Ｃ
[随堂练习]
6 ．在一个容积为 2L 的密闭容器中，发 生如下反应： 3X（气）+Y（气）= 2Z（气） 若最初加入的 X 、 Y 和 Z 都是 1mol ， 反应中X的平均反应速率为0.12 mol· L1· s-1 。若要产物 Z 为 1.8mol ，反应所需 的时间为（ B ） （A）5s （B）10s （C）15s （D）20s