【高中化学】第一节 化学反应速率【知识点+习题+答案】

探究影响化学反应速率的因素——浓度、压强同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 在影响化学反应速率的因素中，决定化学反应速率的主要因素是（）①温度②浓度③催化剂④压强⑤反应物本身的性质A. ①②③④⑤B. ⑤C. ①②③D. ①②③④2. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A. Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D. Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应3. 设C＋CO22CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2＋3H22NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。

对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A. 同时增大B. 同时减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大4. A、B在溶液中发生反应：A+B C。

现将A、B两种反应物进行以下五个实验，其中①~④在20 ℃时进行，⑤在40 ℃时进行，实验刚开始时，反应速率由大到小的顺序正确的是（）①20 mL 0. 2 mol·L-1 A+20 mL 0. 2 mol·L-1 B②50 mL 0. 5 mol·L-1 A+50 mL 0. 5 mol·L-1 B③10 mL 1 mol·L-1 A+10 mL 1 mol·L-1 B+30 mL H2O④20 mL 1 mol·L-1 A+60 mL 0. 4 mol·L-1 B⑤30 mL 0. 6 mol·L-1 A+30 mL 0. 6 mol·L-1 BA. ②④⑤①③B. ⑤④②③①C. ④②⑤①③D. ③⑤④②①5. 对于反应M＋N P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的2倍，在10℃时完成反应的40%需要60 min，将温度提高到40℃完成反应的40%需要的时间为（）A. 2 minB. 4 minC. 6 minD. 7. 5 min6. 20 ℃时，将0. 1 mol·L－1 Na2S2O3溶液10 mL和0. 01 mol·L－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10 ℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50 ℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是（）A. 40 sB. 15 sC. 48 sD. 20 s*7. 某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。

高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)一、单选题1. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B)，则此反应可表示为 ()A. 2A+3B===2CB. 2A+B===2CC. A+2B===3CD. A+B===3C2. 反应4A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L−1。

对此反应速率的表示正确的是()A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·s)B. 分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D. 在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol/(L·min)3. 在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是()A. υ(A)=0.5mol·L−1·s−1B. υ(B)=0.3mol·L−1·s−1 C. υ(C)=0.8mol·L−1·s−1D. υ(D)=1mol·L−1·s−14. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A. 化学反应速率可用单位时间内任何一种反应物或生成物物质的量浓度的变化来表示B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L−1C. 化学反应速率可以表示一个化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显5. 反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在1L密闭容器中进行，2分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A. v(NH3)=0.01mol·L−1·min−1B. v(O2)=0.02mol·L−1·min1C. v(H2O)=0.225mol·L−1·min−1D. v(NO)=0.03mol·L−1·min−16. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A. v(D)=0.4mol/(L·s)B. v(C)=0.5mol/(L·s)C. v(B)=0.9mol/(L·s)D. v(A)=0.15mol/(L·s)7. 在N2+3H2⇌2NH的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L−1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol·L−1·S−1。

1.如何正确理解化学反应速率？【答案】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。

一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。

无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。

在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。

计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。

2．某一化学反应在第5 s时的反应速率是0.2 mol·L－1·s－1的说法正确吗？【答案】不正确。

通常所说的化学反应速率是指一定时间段内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。

3．一个化学反应的速率可以用任何一种反应物或生成物来表示吗？【答案】由于Δc表示的是物质的物质的量浓度的变化，而固态物质和纯液态物质的浓度在一定温度下是常数，所以这种表示化学反应速率的方法不适合固态物质和纯液态物质。

4．一定温度下，向2 L的密闭容器中加入2 mol N2，6 mol H2，反应2 min后，测得容器中NH3的物质的量为0.8 mol。

用N2、H2和NH3表示的化学反应速率的数值是否相等？其数值大小有何关系？【答案】依据三段式计算得由计算结果可知三者速率不相等，速率之比为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.1∶0.3∶0.2＝1∶3∶2，符合速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

5.如何比较反应速率的大小？【答案】同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同,比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小,还要进行一定的换算，换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。

【高中化学】反应速率与化学平衡知识点总结详解1、化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②条件因素（外因）：反应所处的条件(点击图片，查看大图）（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

※注意：（2）惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢化学平衡1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据4、影响化学平衡移动的因素4-1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

4-2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

高中化学（必修一）第一章化学反应速率练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示B．化学反应速率为0.1 mol∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol∙L−1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3．反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1D．v(D)=0.45mol·L-1·s-14．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1.0mol/(L·s)5．催化剂在化学反应里A．只能加快反应速率B．一定能改变反应速率C．只能减慢反应速率D．不一定影响反应速率6．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。

12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。

下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b：c=1：2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ7．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下，下列说法正确的是A．由实验△△可知，反应速率v与()I c-成正比B．由实验△△可知，对速率的影响程度上，浓度大于温度O氧化过程中，H+只是降低活化能C．I-在被2D．由实验△△可知，温度越高，反应速率越慢8．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。

高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．对反应2A(g) + B(s) 3C(g) + 4D(g) 来说 下列反应速率最快的是（ ）A ．v(A)=0.5mol/(L ·min)B ．v(B)= 0.01mol/(L ·s )C ．v(C)=1.0mol/(L ·min)D ．v(D)=1.2mol/(L ·min)2．对于化学反应()()()()2A g B g 3C g 4D g +=+ 下列化学反应速率关系中正确的是（ ） A ．()()A 3C v v = B ．()()1B C 3v v =C ．()()C 4D v v =D ．()()1D A 2v v =3．为探究Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果 甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。

下列叙述中不正确的是（ ）A ．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ．若图1所示的实验中反应速率为①＞② 则一定说明Fe 3＋比Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果好 C ．用图2装置比较反应速率 可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D ．若比较Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解的催化作用 应选用Fe 2(SO 4)3(aq)和CuSO 4(aq)或FeCl 3(aq)和CuCl 2(aq)。

如果选用FeCl 3(aq)和CuSO 4(aq) 虽然加入FeCl 3(aq)的反应速率快 但两溶液的阴离子不同 不能得出结论。

4．室温下 H 2O 2与氢碘酸(HI)反应： H 2O 2+2HI =I 2+ 2H 2O 已知 c(H 2O 2)=0.1 mol/L c (HI)= 0.l mol/L 20s 后测得H 2O 2的浓度为0.08 mol/L 则用HI 表示反应速率为（ ） A ．0.001 mol · L -1· s -1 B ．0.002 mol · L -1· s -1C．0.003 mol· L-1· s-1D．0.04 mol· L-1· s-15．在一定温度下容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为N2MB．t1时正、逆反应速率相等达平衡C．t3时正反应速率大于逆反应速率D．t1时 N的浓度是M浓度的2倍6．在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3经2min后N2的物质的量浓度减小了0.4mol·L-1则用H2表示的平均反应速率为（）A．0.4mol·L-1·s-1B．0.2mol·L-1·min-1C．0.6mol·L-1·min-1D．0.4mol·L-1·min-17．对于可逆反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) 在不同条件下的化学反应速率如下其中表示的反应速率最快的是（）A．v(HCl)=0.3mol·L-1·min-1B．v(O2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(H2O)=0.2mol·L-1·min-1D．v(Cl2)=0.3mol·L-1·min-18．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。

第二章化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率第1课时 化学反应速率课后篇素养形成必备知识基础练1.对于反应CaCO 3+2HClCaCl 2+H 2O+CO 2↑,下列说法正确的是( )A.用HCl 和CaCl 2表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同B.不能用CaCO 3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C.用H 2O 和CO 2表示的化学反应速率相同D.用CaCl 2浓度的减小表示其反应速率2.在2 L 密闭容器中加入4 mol A(g)和6 mol B(g),发生反应:4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g),若5 s 后剩下的A 的物质的量是2.5 mol,则用B 表示的反应速率是 ( )A.0.45 mol·L -1·s -1B.0.15 mol·L -1·s -1C.0.225 mol·L -1·s -1D.0.9 mol·L -1·s -1内A 减少的物质的量为4 mol-2.5 mol=1.5 mol,故A 的浓度变化量为1.5mol2 L =0.75 mol·L -1,所以v (A)=0.75mol ·L -15 s=0.15 mol·L -1·s -1;对于同一反应,用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比,所以v (B)=64×0.15 mol·L -1·s -1=0.225 mol·L -1·s -1。

3.对于反应3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O,在测量化学反应速率时,以下相关性质不可以利用的是( )A.气体的体积和体系的压强B.溶液颜色的深浅C.固体物质的体积D.H +浓度的变化,包括能够直接观察的某些性质(如释放出气体的体积和体系压强),也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质(如颜色的深浅),故A 、B 、D 三项可以利用。

化学反应速率的计算与比较同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率B. 化学反应速率为0. 8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0. 8 mol·L－1C. 根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D. 对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显2. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L密闭的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）＋B（g）＝xC（g），若经2 s后测得A物质的量为2. 8 mol，C的浓度为0. 6 mol·L －1，下列几种说法，正确的是（）①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0. 3 mol·L－1·s－1②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0. 6 mol·L－1·s－1③2 s时物质B的转化率为70%④x＝2A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④3. 在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的上述容器中发生的化学反应方程式可能是（）A. X＋2Y＝2W＋2QB. 3X＋Y＋2W＝2QC. X＋3Y＋2Q＝2WD. X＋2Y＋3Q＝2W4. 在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0. 6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0. 45mol/（L·s），则所经历的时间是（）A. 0. 44秒B. 1秒C. 1. 33秒D. 2秒5. 将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＜0。

测得H2的物质的量随时间变化如图所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。