吉林省吉林市第一中学校2015-2016学年高一化学9月检测试题

2015-2016学年吉林省吉林一中高二（上）月考化学试卷（9月份）一、单项选择（注释）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药B．加碘食盐中添加的是碘化钾C．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（）A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”3．下列食品中加入成分不是营养强化剂的是（）A．食盐加碘 B．酱油中加铁C．食品中加硒D．火腿中加亚硝酸钠4．为提高人体素质，避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施．据报道，人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素．甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：（1）“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在，KIO3中碘的化合价是，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，反应的离子方程式为，实验现象是．（2）在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐”文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易．（3）甲状腺素由种元素组成，碘在人体中属于（填“常量元素”或“微量元素”）5．下列说法不正确的是（）A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油C．油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应D．日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素6．化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm=10﹣6m）B．甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C．有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中7．下列物质属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．聚乙烯D．硝酸纤维8．下列说法中正确的是（）A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖9．下列药品属于天然药物的是（）A．阿司匹林 B．青霉素C．抗酸药D．麻黄碱10．下列说法正确的是（）A．的结构中含有酯基B．顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物不同C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物11．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉B．皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色C．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用D．炒菜时，加一点酒和醋能使菜味可口，原因是有酯类物质生成12．下列有关有机物的说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物D．在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性13．据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效．已知半胱氨酸的结构简式为如图所示，则下列说法错误的是（）A．半胱氨酸，属于a﹣氨基酸B．半胱氨酸是一种两性物质C．两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：D．HS﹣CH2﹣CH2﹣COONH4可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体14．下列“油”中都属于油脂的是（）①豆油②酱油③牛油④甘油⑤汽油．A．①③ B．②④ C．①⑤ D．④⑤15．人类肝脏蛋白质两谱三图三库将于2010年全面破译完成，它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和治疗提供科学依据．下列关于乙肝病毒的说法不正确的是（）A．属于高分子化合物B．水解的最终产物能与酸或碱反应C．遇浓硝酸会变性D．水解时碳氧键断裂16．下列关于油脂的说法中，不正确的是（）A．油脂水解后的产物经氧化为人体提供热能B．油脂能溶解维生素A、D、E、KC．油脂能储备热能D．多吃动物脂肪比多吃植物油好三、计算题17．锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．试回答：（1）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）．（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为．（3）现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是mg（计算结果精确到0.1mg）．18．由葡萄糖发酵可得乳酸，为研究乳酸的分子组成和结构，进行了下述实验：（1）称取乳酸0.9g，在某种状况下使其完全气化，相同状况下同体积的H2的质量为0.02g，则乳酸的相对分子质量为．（2）若将上述乳酸蒸气在氧气中燃烧只生成CO2和H2O（g），当全部被碱石灰吸收时，碱石灰的质量增加1.86g；若将此产物通入过量石灰水中，则产生3.00g白色沉淀．则乳酸的分子式为．（3）另取0.90g乳酸，若与足量金属钠反应，生成H2224mL（标准状况），若与足量碳酸钠反应，生成112mL CO2（标准状况），则乳酸的结构简式可能为或．（4）若葡萄糖发酵只生成乳酸，其反应的化学方程式为．四、推断题19．如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色．A是一种常见的肥料．C、G、K的焰色反应呈黄色．（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质D的化学式为；（2）写出反应③的化学方程式；（3）写出反应④的离子方程式；（4）写出反应⑤的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目．20．有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W 在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：（1）Y的原子结构示意图为，YW2的结构式为．（2）将X2、W2按如图所示通人某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为．若有16gW2参加反应，转移的电子是N A．（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为．五、填空题21．一种有机物的结构简式为：试回答下列问题：（1）该化合物的种类是．A．烯烃 B．酯 C．油脂D．高分子化合物（2）该化合物的密度．A．比水大B．比水小（3）该化合物常温下的状态为．A．液体B．固体C．气体（4）与该物质能反应的物质有．A．NaOH（aq）B．碘水C．乙醇D．乙酸E．H2．22．碘是人体中不可缺少的微量元素．食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%．现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%．（1）食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是；（2）萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）；A、酒精B、四氯化碳C、乙酸（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反应的现象是；（4）已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？．23．某有机物A化学式为C x H y O z，15g A完全燃烧可生成22g CO2和9g H2O．试求：（1）该有机物的最简式；（2）若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则A 的结构简式为；（3）若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为；（4）若A分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为．24．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．（1）在人体中进行Fe2+⇌Fe3+的转化时，②中的Fe3+作剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂；（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为；（4）某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为：馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆．其中富含维生素C的食物为，食醋中常用的防腐剂为，小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤，他应该做的实验以及观察到的现象为；（5）小芳同学在这次晚饭中食用了2g 加碘（KIO3）食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量（mg）．（设每千克加碘食盐中含KIO340mg，计算结果保留两位小数）25．（1）维生素C是一种水溶性的维生素，缺乏VC会使人患上病．切取一片新鲜水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，若出现，说明新鲜水果中含有VC，这是利用VC具有（填“氧化”或“还原”）性质．（2）经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（以上均为质量分数），则三种元素中原子数目最多的是（填元素符号）．（3）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：．26．人们每天都要摄入大量的淀粉类物质，以维持机体的营养均衡．这是因为淀粉在淀粉酶作用下或在酸性环境下可以水解成葡萄糖：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6（1）已知葡萄糖化学式是C6H12O6，试推导葡萄糖分子的结构简式，已知多元醇与新制Cu（OH）悬浊液混合可形成绛蓝色溶液．2（2）实验证明，人在长期饥饿或肝功能减退的情况下，会出现头晕、心慌、出冷汗等症状．而当一个人多食少动使得摄入的糖类过多时，又会导致肥胖．试由此推导葡萄糖在人体内的变化．27．合理膳食，保持营养均衡，合理使用药物是青少年学生健康成长的重要保证．①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育．在氯化铁溶液中加入维生素C溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有性．②（填字母）具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等．a．麻黄碱 b．阿司匹林 c．抗酸药 d．青霉素③人们每天摄取的热能中大约有75%来自糖类，淀粉是一种重要的多糖，它在人体内水解的最终产物是（填分子式）．碘元素是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，目前，我国通过在食盐中加入（填化学式）从而达到补碘的效果．生物制药中往往涉及到活性蛋白质的提纯，可以采用的一种方法是（填“过滤”、“高温蒸馏”或“盐析”）．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质中不属于天然高分子的是．28．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按下列方式进行综合利用．已知H是具有香味的液体，F为E的三聚物，并且有特殊的六元环状对称结构．（1）A的名称是，H的名称是，其同分异构体还有（写结构简式）．（2）写出D→E的化学方程式：．写出B→C的离子方程式：．29．A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有如图所示关系：回答下列问题：（1）A、B、C、D的化学式分别为：A ，B ，C ，D ．（2）在常温下A、B通过途径转化为C，而人体内的蛋白质是由各种通过缩聚而成．（3）工业上制备D有两种方法，一是乙烯合成法，二是农作物秸秆发酵法，请写出有关的化学反应方程式及反应类型．（4）油脂水解生成的醇与D是否为同系物（填“是”或“否”），请写出硬脂酸甘油在碱性条件下发生皂化反应的化学方程式．（5）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的原因是．30．在葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素中，属于单糖的是，属于多糖的是；本身能发生银镜反应的有；只有水解后才可以发生银镜反应的二糖是．31．为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的．（1）油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装．下列气体中不应该充入的是．A．氮气 B．二氧化碳 C．空气 D．氧气（2）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它．①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③C．①④D．③④（3）能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是．A．观察颜色 B．测量比重 C．加热灼烧 D．分别闻味（4）苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如图．以下对苯甲酸钠描述错误的是．A．属于盐类B．能溶于水C．属于烃类D．不易分解．32．2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”，食品塑化剂事件引起社会的高度关注．常用塑化剂的学名“领苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯”，化学式为C24H38O4，它是一种无色透明的液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂，有毒．常用作各种塑料制品的工业添加剂，不可食用．可是黑心业者为了牟取暴利，竟然将其添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中．若长期食用此类食品可能对生殖系统、免疫系统造成伤害，大量摄入还可能致癌．请分析上述信息，回答下列问题：（1）写出塑化剂的两条物理性质；（2）下列做法，可以使我们远离塑化剂的是；①少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物④呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩不法黑心业者．2015-2016学年吉林省吉林一中高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、单项选择（注释）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药B．加碘食盐中添加的是碘化钾C．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害考点：药物的主要成分和疗效；微量元素对人体健康的重要作用；营养均衡与人体健康的关系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析： A．胃酸的主要成分为盐酸，抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸；B．加碘食盐中添加的是碘酸钾；C．食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸碱性，而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类；D．合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量．解答：解：A．胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，胃酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，氢氧化铝和氢氧化镁都能中和胃里过多的盐酸可做抗酸药，故A正确；B．“加碘食盐”是根据国家标准将碘酸钾（KIO3）与食盐按6：100000的质量比混合配制而成，故B错误；C．在人体内产生酸性物质的称为酸性食品，如：淀粉类、豆类、动物性食物、油炸食物或奶油类等；在人体内产生碱性物质的称为碱性食品，如：蔬菜、水果，茶叶等，所以葡萄味觉酸性，但含钾、钠、钙、镁等元素，在人体内代谢后生成碱性物质，为碱性食物，故C错误；D．食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可适量添加使用，不能过量，故D错误；故选A．点评：本题考查与生活相关的化学知识，注意常见物质的性质，牢固把握相关基础知识是解答的关键，题目难度不大．2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（）A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”考点： "三废"处理与环境保护；金属的电化学腐蚀与防护；石油的分馏产品和用途．专题：电化学专题；元素及其化合物；有机化合物的获得与应用．分析： A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，原因是在海水中易形成电化学腐蚀；B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都可以回收，可重新冶炼或加工；C．只要是目前国家标准里有的食品添加剂都是经过毒理学检验的，在正确使用的情况下对人体健康并不构成危害；D．汽油不是可再生能源．解答：解：A．海水中电解质浓度较大，易形成电化学腐蚀，故A错误；B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都可以回收，可重新冶炼或加工，为可再回收利用资源，不能随意丢弃，故B正确；C．合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，故C错误；D．乙醇是可再生资源，可用植物发酵得到．汽油不是可再生的资源，其只能由石油分馏（直溜汽油）或裂化得到（裂化汽油），故D错误．故选B．点评：本题考查化学与科学、技术、社会、环境等问题，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．3．下列食品中加入成分不是营养强化剂的是（）A．食盐加碘 B．酱油中加铁C．食品中加硒D．火腿中加亚硝酸钠考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：碘、铁、硒是人体的微量元素，亚硝酸钠是防腐剂，据此解题．解答：解：碘、铁、硒是人体的微量元素，是营养强化剂；亚硝酸钠是防腐剂，无营养价值．故选D．点评：本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．4．为提高人体素质，避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施．据报道，人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素．甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：（1）“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在，KIO3中碘的化合价是+5 ，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，反应的离子方程式为5I﹣+IO3﹣+6H+=3I+3H2O ，实验现象是试纸呈蓝色．2（2）在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐”文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易分解．（3）甲状腺素由 5 种元素组成，碘在人体中属于微量元素（填“常量元素”或“微量元素”）考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：（1）根据化合价代数和为0计算I的化合价；酸性条件下，碘酸钾与碘化钾发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝色；（2）碘酸钾在受热时容易分解；（3）甲状腺素由C、H、O、N、I等元素组成，碘属于微量元素．解答：解：（1）化合物中元素的正负化合价的代数和为0，K为+1价，O为﹣2价，则I元素的化合价为0﹣（﹣2）×3﹣（+1）=+5，酸性条件下，碘酸钾与碘化钾发生氧化还原反应生成碘，发生5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，则观察到试纸呈蓝色，故答案为：+5；5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O；试纸呈蓝色；（2）由“烹调时，待食品熟后加入碘盐”可知，碘酸钾在受热时容易分解，故答案为：分解；（3）由结构可知，含C、H、O、N、I元素，共5种元素，碘元素为微量元素，故答案为：5；微量元素．点评：本题考查碘及其化合物，侧重碘的特性及碘在生活和人体中的作用的考查，注重了化学与生活的联系，题目难度不大．5．下列说法不正确的是（）A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油C．油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应D．日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素考点：油脂的性质、组成与结构．专题：有机化学基础．分析： A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；B、油酸是不饱和酸，油酸形成的酯能和氢气加成；C、油脂在碱性条件下的水解称皂化反应；D、脂溶性维生素易溶于油脂．解答：解：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，故A正确；B、油酸是不饱和酸，油酸与甘油形成的酯通常呈液态，能和氢气加成，使油脂由液态变为固态，故加氢后得到的油脂称为氢化油，又称硬化油，故B正确；C、油脂在酸性、碱性条件下都能发生水解反应，但只有在碱性条件下才发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油，故C错误；D、日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，油脂中富含脂溶性维生素，故D正确．故选C．点评：本题考查了油脂的组成和结构以及水解等性质，题目比较基础，难度不大．6．化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm=10﹣6m）B．甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C．有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中考点：常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：化学应用．分析： A．直径为2.5μm的颗粒物不能形成胶体；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅；C．根据同素异形体的定义判断；D．亚硝酸钠可用作防腐剂．解答：解：A．胶体粒子直径小于100nm，直径为2.5μm的颗粒物不能形成胶体，故A错误；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子化合物，故B错误；C．都由C元素组成，属于不同单质，为同素异形体关系，故C正确；D．亚硝酸钠可用作防腐剂，但要严格控制量，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及胶体、材料、同素异形体以及食品添加剂等知识，为高频考点，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．7．下列物质属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．聚乙烯D．硝酸纤维考点：有机高分子化合物的结构和性质．分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．解答：解：A．淀粉相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A正确；B．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．聚乙烯为合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，故C错误；D．硝酸纤维为合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，故D错误．故选A．点评：本题考查了天然高分子化合物，注意式量的大小和天然是解题的关键，平时须注意基础知识的积累掌握，难度较小．8．下列说法中正确的是（）A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖考点：油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析： A、根据石油裂解产物来判断；B、根据油脂水解的产物来判断；C、根据甲烷中成键情况分析；D、根据淀粉和纤维素的化学式和水解最终产物来判断；解答：解：A、因石油裂解产物主要是乙烯、丙烯、异丁烯，故A错误；B、因油脂水解的产物得到高级脂肪酸和甘油，故B错误；。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个3分，共60分。

）1．为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。

这里的“铁”指（）A、铁单质B、铁元素C、氢氧化铁D、氧化铁【答案】B考点：考查物质的存在形式。

2．下列物质属于电解质的是( )A．液氯B．食盐水C．酒精D．烧碱【答案】D【解析】试题分析：A．溶于水或受热熔化时，能导电的化合物是电解质，液氯是单质，不是电解质，A项错误；B．食盐水是混合物，不是电解质，B项错误；C．酒精是非电解质，C项错误；答案选D。

【考点定位】考查电解质、非电解质的判断。

【名师点睛】本题考查电解质、非电解质的判断。

对于电解质和非电解质的判断，总结如下：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质。

3．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥【答案】C【解析】试题分析：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物，正确；②试管常用于物质的制备、发生装置，错误；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物，正确；④托盘天平常用于称量固体的质量，错误；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物，正确；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离，错误；所以常用来分离的仪器有①③⑤，答案选C。

【考点定位】考查化学常用仪器的使用。

【名师点睛】本题考查了化学常用仪器的使用，实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器。

2015-2016学年吉林省吉林一中高一（下）月考化学试卷（4月份）一、单项选择1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说B．提出了元素周期律C．提出了分子学说D．制定了科学的元素周期表2．某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为（）A．12 B．14 C．16 D．183．下列叙述错误的是（）A．在18 g18O2中含有N A个氧原子B．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7C．D O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Cl﹣的结构示意图为4．在一定条件下RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（）A．R的最外层电子数为5B．R的氢化物的水溶液属于强酸C．RO3﹣中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体5．某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后C（X2）为0.4mol/L，C（Y2）为0.8mol/L，生成C（Z）为0.4mol/L，则该反应方程式可表示为（）A．X2+2Y2⇌2XY2B．3X2+Y2⇌2X3Y C．X2+3Y2⇌2XY3 D．2X2+2Y2⇌2X2Y6．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间里消耗n molA2，同时生成2n molABB．容器中的总压强不随时间而变化C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB27．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c8．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（）A．改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失9．下列物质间的转化能一步实现的是（）A．Na2CO3﹣→NaOH B．CaCO3﹣→Ca（OH）2C．NaNO3﹣→NaCl D．CuO﹣→Cu （OH）2）A．18 B．32 C．50 D．6411．有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A．铜片上有气泡逸出B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D．反应前后铜片质量不改变12．若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（）A．1 B．3 C．5 D．613．关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素14．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性15．与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（）A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B．金属性由弱到强C．氧化性由弱到强D．原子半径由小到大16．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+519.4kJ•mol﹣1B．﹣519.4kJ•mol﹣1C．+259.7kJ•mol﹣1D．﹣259.7kJ•mol﹣117．已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是（）A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2﹣）=0.001 mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂18．金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称．下列有关Ti和Ti的说法中正确的是（）A．Ti和Ti原子中均含22个中子B．Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体D．Ti和Ti为同一核素二、实验题19．一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：（3）仪器B的名称为，干燥管D的作用为．（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去．20．在一个恒容反应器中发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），该反应的平衡）该反应的正反应为反应．”）（2）830℃时，向反应器中投入1mol CO（g）、2mol H2O（g）、xmol H2（g）和0.5mol CO2（g）发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是．（3）若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是（填序号）①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变⑤消耗1mol H2O（g）的同时，生成1mol CO2（g）（4）如图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件可能是（写出两种）．21．工业上处理含Cr2O72﹣的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．试回答：（1）电解时阴极的电极反应式：．（2）Cr2O72﹣转变成Cr3+的离子反应方程式：．（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积常数K sp=1×10﹣32，溶液的pH=时才能使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L．三、填空题22．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进人世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：（1）铯的原子核外共有个电子层，最外层电子数为，铯的原子序数为．（2）铯单质与水剧烈反应，放出色气体，同时使紫色石蕊溶液显色，因为（写出化学方程式）．（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性（填“弱”或“强”）．23．在一个小烧杯中加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．（1）实验中玻璃棒的作用是．（2）写出有关反应的化学方程式：．（3）实验中观察到的现象是、和反应混合物呈糊状．反应混合物呈糊状的原因是．（4）通过现象，说明该反应是（填“放”或“吸”）热反应，这是由于反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．24．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液．工作时原电池的总反应是：Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，根据上述变化判断：①原电池的正极是．②工作时原电池两极反应式为：负极，正极③工作时原电池负极附近的pH值（填“增大”、“不变”、“减小”）25．写出下列微粒的符号并画出相应的离子结构示意图．（1）最外层电子数是次外层电子数4倍的二价阴离子．（2）电子总数为18的+1价单核阳离子．26．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0．27．工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应：CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g），K1，△H1=218.4kJ•mol﹣l（反应Ⅰ）CaSO4（s）+2CO（g）⇌CaS（s）+2CO2（g），K2，△H2=﹣87，8kJ•mol﹣l（反应Ⅱ）（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）的△H=；平衡常数K=（用K1，K2表示）．2I2=mo1的转化率为．（3）若只研究反应Ⅱ，在不同条件下其反应能量变化如图1所示：图中曲线a到曲线b的措施是，恒温恒容时，下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是．A．体系中气体的平均摩尔质量不再改变B．v（CO）=v（CO2）C．CO的转化率达到了最大限度D．体系内气体压强不再发生变化（4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量[用n（CO）表示]对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）反应的影响，实验结果如2图所示（图中T表示温度）：①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是．②图象中T2T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的理由是．28．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成．（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ•mol﹣1、﹣285.8kJ•mol﹣1和﹣283.0kJ•mol﹣1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol﹣1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：①计算反应在地8min时的平衡常数K=；②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=mol•L﹣1④比较产物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v （2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；⑤比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6）v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是．29．2HX═X2+H2（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？30．下列变化中属于吸热反应的是．①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华．31．对于X，按下列要求各举一例（即每小题分别写出符合题意的两种微粒）：（1）Z、n、b相同而A不同；（2）A、n、b相同而Z不同；（3）A、Z、b相同而n不同；（4）A、Z、n相同而b不同．2015-2016学年吉林省吉林一中高一（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、单项选择1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说B．提出了元素周期律C．提出了分子学说D．制定了科学的元素周期表【考点】化学史；元素周期表的结构及其应用．【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．【解答】解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确．故选BD．2．某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为（）A．12 B．14 C．16 D．18【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．【解答】解：阳离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=18﹣2=16，中子数=质量数﹣质子数=32﹣16=16，故选：C．3．下列叙述错误的是（）A．在18 g18O2中含有N A个氧原子B．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7C．D O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Cl﹣的结构示意图为【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】A、依据n=m计算物质的量结合分子式计算原子数；B、15N的质量数为15，质子数为7；C、D的质量数为2，质子数为1，16O的质量数为16，质子数为8；D、氯原子得到1个电子形成氯离子，质子数不变，根据核外电子排布书写结构示意图．【解答】解：A、18 g18O2的物质的量为=0.5mol，它所含有的氧原子的物质的量为1mol，故A正确；B、15N的质量数为15，质子数为7，则中子数为8，故B正确；C、D的质量数为2，质子数为1，16O的质量数为16，质子数为8，所以D216O中质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；D、氯原子得到1个电子形成氯离子，质子数不变为17，核外电子数为18，结构示意图为，故D错误；故选D．4．在一定条件下RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（）A．R的最外层电子数为5B．R的氢化物的水溶液属于强酸C．RO3﹣中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中R元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，同一种元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，且主族元素最外层电子数与其最高价数值相等，所以R元素最高化合价为+7价，属于卤族元素，A．主族元素最外层电子数与其最高价数值相等；B．卤族元素除F外，其余元素氢化物都是强酸；C．处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性；D．R2在常温常压下可能是气体、液体或固体．【解答】解：该反应中R元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，同一种元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，且主族元素最外层电子数与其最高价数值相等，所以R元素最高化合价为+7价，属于卤族元素，A．主族元素最外层电子数与其最高价数值相等，其最高价为+7，其最外层电子数是7，故A 错误；B．卤族元素除F外，其余元素氢化物都是强酸，故B正确；C．处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，该离子中R元素处于中间价态，所以具有氧化性、还原性，故C错误；D．R2在常温常压下可能是气体、液体或固体，氯气是气体、溴是液体、碘是固体，故D错误；故选B．5．某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后C（X2）为0.4mol/L，C（Y2）为0.8mol/L，生成C（Z）为0.4mol/L，则该反应方程式可表示为（）A．X2+2Y2⇌2XY2B．3X2+Y2⇌2X3Y C．X2+3Y2⇌2XY3 D．2X2+2Y2⇌2X2Y【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此确定各物质的化学计量数，再利用原子守恒用X、Y表示Z的组成，据此书写方程式．【解答】解：t min后，△c（X2）=1mol•L﹣1﹣0.4mol•L﹣1=0.6mol•L﹣1，△c（Y2）=1mol•L﹣1﹣0.8mol•L﹣1=0.2mol•L﹣1，△c（Z）=0.4mol•L﹣1，则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.6mol•L﹣1：0.2mol•L﹣1：0.4mol•L﹣1=3：1：2，故反应为3X2+Y2⇌2Z，根据原子守恒可知，Z为X3Y，故反应可以表示为：3X2+Y2⇌2X3Y，故选B．6．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间里消耗n molA2，同时生成2n molABB．容器中的总压强不随时间而变化C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：A、反应速率的方向是一致的，因此不能说明，故A错误；B、由于反应前后气体体积不变，所以在任何时刻，容器中的压强始终是不变，故B错误；C、A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3不能说明此时正逆反应速率是否相等，因此也不能说明是否平衡，故C错误；D、反应速率方向是相反的，且速率之比是相应的化学计量数之比，故D正确；故选D．7．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属．【解答】解：①将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，b不易腐蚀，所以金属活动性a＞b；②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈，所以金属活动性d＞a；③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，所以b的活泼性大于铜；④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出，所以铜的活泼性大于c．所以它们的活动性由强到弱的顺序是d＞a＞b＞c，故选B．8．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（）A．改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失【考点】中和热的测定．【分析】A、根据中和热的含义来判断；B、为了保证实验准确，采用的酸碱中，往往保证一方过量；C、酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失；D、根据中和热测定实验成败的关键是做好保温工作来回答．【解答】解：A、中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，和用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行求出的中和热数值相同，故A正确；B、在中和热的测定过程中，为了保证结果实验准确，采用的酸碱中，往往保证一方过量，让另一方充分反应，故B正确；C、在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失，保证放出的热量都体现在温度计温度的升高上，故C错误；D、中和热测定实验成败的关键是做好保温工作，实验中，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，故D正确．故选C．9．下列物质间的转化能一步实现的是（）A．Na2CO3﹣→NaOH B．CaCO3﹣→Ca（OH）2C．NaNO3﹣→NaCl D．CuO﹣→Cu （OH）2【考点】钠的重要化合物．【分析】A．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；B．CaCO3不溶于水，故不能与可溶性碱反应得到Ca（OH）2；C．NaNO3不能与其他物质反应生成NaCl；D．氧化铜不溶于水，与水不反应．【解答】解：A．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，所以Na2CO3﹣→NaOH可以一步实现，故A正确；B．CaCO3不溶于水，故不能与可溶性碱反应得到Ca（OH）2，所以CaCO3﹣→Ca（OH）2不能一步实现，故B错误；C．NaNO3不能与其他物质反应生成NaCl，所以NaNO3﹣→NaCl不能一步实现，故C错误；D．氧化铜不溶于水，与水不反应，所以CuO﹣→Cu（OH）2不能一步实现，故D错误；故选：A．）A．18 B．32 C．50 D．64【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】结合周期表与元素种类的关系知第8周期最后一种元素的原子序数和第7周期最后一种元素的原子序数之差，即为第8周期元素种类数，根据原子核外电子排布规律计算原子序数．【解答】解：第8周期元素原子核外8个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，原子序数为168．第7周期元素原子核外7个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、32、18、8，原子序数为118．故第8周期元素种类数为168﹣118=50．故选：C．11．有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A．铜片上有气泡逸出B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D．反应前后铜片质量不改变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e﹣═Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．【解答】解：A．该原电池中，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以铜片上没有气泡产生，故A错误；B．取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误；C．原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，所以盐桥中钾离子向硫酸铜溶液移动，故C正确；D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应而析出铜，所以铜片质量增加，故D错误；故选C．12．若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（）A．1 B．3 C．5 D．6【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，可得化学式X2Y3，由化合价规则知X为+3价，为奇数价；Y为﹣2价，为偶数价，结合对应元素的周期表的族序数和原子序数的关系进行判断．【解答】解：若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，可得化学式X2Y3，由化合价规则知X为+3价，为奇数价；Y为﹣2价，为偶数价，则X元素在周期表中所处的主族序数一定是奇数，原子序数也一定是奇数，而Y元素所处的主族序数为偶数，原子序数也一定是偶数，奇、偶之差或和一定为奇数，不可能是偶数，故选D．13．关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；B、元素周期表有7个横行，即有7个周期；C、短周期不含有过渡元素，包括第一、二、三周期；D、IA族的元素包括碱金属元素和氢元素；【解答】解：A、元素周期表有7个主族，故A错误；B、元素周期表有7个横行，即有7个周期，故B正确；C、短周期包括第一、二、三周期，故C错误；D、IA族的元素还有氢元素，故D错误；故选B．14．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素，据此解答．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素．A．Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；B．甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正确；D．甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误，故选D．15．与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（）A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B．金属性由弱到强C．氧化性由弱到强D．原子半径由小到大【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；碱金属的性质．【分析】Li、Na、K、Rb、Cs属于同一主族碱金属族元素，其原子半径随着原子序数增大而增大、金属的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其与水或酸反应剧烈程度越强，据此分析解答．【解答】解：Li、Na、K、Rb、Cs属于同一主族碱金属族元素，且原子序数从小到大顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，A．碱金属族元素，金属单质的还原性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其与酸或水反应生成氢气的剧烈程度越强，故A正确；B．碱金属族元素，金属的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性由弱到强顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B正确；C．元素的金属性越强，其失电子能力越强，还原性越强，氧化性越弱，金属性由弱到强顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，则其还原性由弱到强顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故C错误；D．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径由小到大顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故D正确；故选C．16．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+519.4kJ•mol﹣1B．﹣519.4kJ•mol﹣1C．+259.7kJ•mol﹣1D．﹣259.7kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算．【解答】解：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=﹣519.4kJ•mol﹣1．即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ•mol﹣1．故选：D。

吉林市第一中学中学2015-2016下学期期末试卷高一化学试题高一化学试题评卷人得分一、单项选择（注释）1、下列关于硅的说法不正确的是A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应2、一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是（）①A的质量不发生变化②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2 ⑥B的浓度不变A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④3、下列实验“操作和现象”与“结论"对应关系正确的是( )操作和现象结论HNO3分解成了NO2A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后淀粉没有水解成葡萄糖再加人新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成C 甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去甲烷和氯气发生了化合反应D 向饱和Na2CO3中通人足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO34、向27.2gCu、Cu2O和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。

在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是（）A．Cu和O的物质的量之比为4︰1B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O和CuO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol。

5、某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A． 1种 B． 2种 C． 3种 D． 4种6、某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为( )A、5:15:4B、5:12:4C、15 : 30 : 8D、条件不足，无法计算7、在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( )A.①加CCl4②加苯③加酒精B.①加酒精②加CCl4③加苯C.①加苯②加CCl4③加酒精D.①加苯②加酒精③加CCl48、下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是（）A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与20782Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O22 与S2－具有相同的质子数和电子数9、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y 不可能的是（）选项 A． B． C． D．X SO2CO2CO2SO2Y Cl2Cl2NH3H2S10、短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。

吉林省吉林一中09--1高一下学期第一次月考（化学）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S ：32 N：14 Mg：24 K：39一．选择题 (每小题2分,每小题有1-2个选项)1．1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127.760) 为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是（）A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C．一个锑原子的质量与12C 原子的质量的1/2的比值D．锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值2．下列电子式正确的是（）A． B．C． D．3．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB．原子半径大小: Na > S > OC．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD．还原性强弱: F－ > Cl－ > I－4．某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）A．a+x－n B．a+x+nC．a－x－n D．a－x+n5．有a、b、c、d四种元素。

a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。

则它们的离子半径的关系是（）A．a＞b＞c＞d B．c＞d＞a>bC．c＞a＞d＞b D．b＞a＞d＞c6．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（） A．元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子B．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族C．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色7．A 和 B 是同周期的相邻元素， B 和 C 是同主族的相邻元素，且A、B、C 最外层电子数之和为 19，则A、B、C三种元素按照顺序是（）A．N、 F、 Cl B．F、 O 、SC．S、 Cl 、O D．S 、O 、F8．元素周期表中第m号元素，其原子的质量数为 n，关于该元素的下列叙述中正确的是（）A．其原子核内中子数和质子数都是 mB．其原子核内中子数为 ( n – m ) 个，核外电子数肯定为 m 个C．其原子质量是12C 原子质量的 n 倍D．其原子质量与12C 原子质量之比约为 n : 129. 关于锂的结构和性质判断错误的是（）①与水反应比钠剧烈②原子半径小于钠③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同⑤它是还原剂A、①④B、②③C、③⑤D、只有①10. ．IUPAC推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。

2015-2016学年吉林省吉林一中高一（下）月考化学试卷（4月份）一、单项选择1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说B．提出了元素周期律C．提出了分子学说D．制定了科学的元素周期表2．某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为（）A．12 B．14 C．16 D．183．下列叙述错误的是（）A．在18 g18O2中含有N A个氧原子B．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7C．D O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Cl﹣的结构示意图为4．在一定条件下RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（）A．R的最外层电子数为5B．R的氢化物的水溶液属于强酸C．RO3﹣中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体5．某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后C（X2）为0.4mol/L，C（Y2）为0.8mol/L，生成C（Z）为0.4mol/L，则该反应方程式可表示为（）A．X2+2Y2⇌2XY2B．3X2+Y2⇌2X3Y C．X2+3Y2⇌2XY3 D．2X2+2Y2⇌2X2Y6．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间里消耗n molA2，同时生成2n molABB．容器中的总压强不随时间而变化C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB27．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c8．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（）A．改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失9．下列物质间的转化能一步实现的是（）A．Na2CO3﹣→NaOH B．CaCO3﹣→Ca（OH）2C．NaNO3﹣→NaCl D．CuO﹣→Cu （OH）2）A．18 B．32 C．50 D．6411．有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A．铜片上有气泡逸出B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D．反应前后铜片质量不改变12．若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（）A．1 B．3 C．5 D．613．关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素14．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性15．与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（）A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B．金属性由弱到强C．氧化性由弱到强D．原子半径由小到大16．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+519.4kJ•mol﹣1B．﹣519.4kJ•mol﹣1C．+259.7kJ•mol﹣1D．﹣259.7kJ•mol﹣117．已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是（）A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2﹣）=0.001 mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂18．金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称．下列有关Ti和Ti的说法中正确的是（）A．Ti和Ti原子中均含22个中子B．Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体D．Ti和Ti为同一核素二、实验题19．一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：（3）仪器B的名称为，干燥管D的作用为．（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去．20．在一个恒容反应器中发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），该反应的平衡）该反应的正反应为反应．”）（2）830℃时，向反应器中投入1mol CO（g）、2mol H2O（g）、xmol H2（g）和0.5mol CO2（g）发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是．（3）若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是（填序号）①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变⑤消耗1mol H2O（g）的同时，生成1mol CO2（g）（4）如图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件可能是（写出两种）．21．工业上处理含Cr2O72﹣的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．试回答：（1）电解时阴极的电极反应式：．（2）Cr2O72﹣转变成Cr3+的离子反应方程式：．（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积常数K sp=1×10﹣32，溶液的pH=时才能使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L．三、填空题22．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进人世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：（1）铯的原子核外共有个电子层，最外层电子数为，铯的原子序数为．（2）铯单质与水剧烈反应，放出色气体，同时使紫色石蕊溶液显色，因为（写出化学方程式）．（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性（填“弱”或“强”）．23．在一个小烧杯中加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．（1）实验中玻璃棒的作用是．（2）写出有关反应的化学方程式：．（3）实验中观察到的现象是、和反应混合物呈糊状．反应混合物呈糊状的原因是．（4）通过现象，说明该反应是（填“放”或“吸”）热反应，这是由于反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．24．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液．工作时原电池的总反应是：Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，根据上述变化判断：①原电池的正极是．②工作时原电池两极反应式为：负极，正极③工作时原电池负极附近的pH值（填“增大”、“不变”、“减小”）25．写出下列微粒的符号并画出相应的离子结构示意图．（1）最外层电子数是次外层电子数4倍的二价阴离子．（2）电子总数为18的+1价单核阳离子．26．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0．27．工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应：CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g），K1，△H1=218.4kJ•mol﹣l（反应Ⅰ）CaSO4（s）+2CO（g）⇌CaS（s）+2CO2（g），K2，△H2=﹣87，8kJ•mol﹣l（反应Ⅱ）（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）的△H=；平衡常数K=（用K1，K2表示）．2I2=mo1的转化率为．（3）若只研究反应Ⅱ，在不同条件下其反应能量变化如图1所示：图中曲线a到曲线b的措施是，恒温恒容时，下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是．A．体系中气体的平均摩尔质量不再改变B．v（CO）=v（CO2）C．CO的转化率达到了最大限度D．体系内气体压强不再发生变化（4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量[用n（CO）表示]对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）反应的影响，实验结果如2图所示（图中T表示温度）：①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是．②图象中T2T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的理由是．28．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成．（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ•mol﹣1、﹣285.8kJ•mol﹣1和﹣283.0kJ•mol﹣1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol﹣1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：①计算反应在地8min时的平衡常数K=；②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=mol•L﹣1④比较产物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v （2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；⑤比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6）v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是．29．2HX═X2+H2（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？30．下列变化中属于吸热反应的是．①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华．31．对于X，按下列要求各举一例（即每小题分别写出符合题意的两种微粒）：（1）Z、n、b相同而A不同；（2）A、n、b相同而Z不同；（3）A、Z、b相同而n不同；（4）A、Z、n相同而b不同．2015-2016学年吉林省吉林一中高一（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、单项选择1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说B．提出了元素周期律C．提出了分子学说D．制定了科学的元素周期表【考点】化学史；元素周期表的结构及其应用．【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．【解答】解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确．故选BD．2．某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为（）A．12 B．14 C．16 D．18【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．【解答】解：阳离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=18﹣2=16，中子数=质量数﹣质子数=32﹣16=16，故选：C．3．下列叙述错误的是（）A．在18 g18O2中含有N A个氧原子B．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7C．D O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Cl﹣的结构示意图为【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】A、依据n=m计算物质的量结合分子式计算原子数；B、15N的质量数为15，质子数为7；C、D的质量数为2，质子数为1，16O的质量数为16，质子数为8；D、氯原子得到1个电子形成氯离子，质子数不变，根据核外电子排布书写结构示意图．【解答】解：A、18 g18O2的物质的量为=0.5mol，它所含有的氧原子的物质的量为1mol，故A正确；B、15N的质量数为15，质子数为7，则中子数为8，故B正确；C、D的质量数为2，质子数为1，16O的质量数为16，质子数为8，所以D216O中质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；D、氯原子得到1个电子形成氯离子，质子数不变为17，核外电子数为18，结构示意图为，故D错误；故选D．4．在一定条件下RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（）A．R的最外层电子数为5B．R的氢化物的水溶液属于强酸C．RO3﹣中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中R元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，同一种元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，且主族元素最外层电子数与其最高价数值相等，所以R元素最高化合价为+7价，属于卤族元素，A．主族元素最外层电子数与其最高价数值相等；B．卤族元素除F外，其余元素氢化物都是强酸；C．处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性；D．R2在常温常压下可能是气体、液体或固体．【解答】解：该反应中R元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，同一种元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，且主族元素最外层电子数与其最高价数值相等，所以R元素最高化合价为+7价，属于卤族元素，A．主族元素最外层电子数与其最高价数值相等，其最高价为+7，其最外层电子数是7，故A 错误；B．卤族元素除F外，其余元素氢化物都是强酸，故B正确；C．处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，该离子中R元素处于中间价态，所以具有氧化性、还原性，故C错误；D．R2在常温常压下可能是气体、液体或固体，氯气是气体、溴是液体、碘是固体，故D错误；故选B．5．某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后C（X2）为0.4mol/L，C（Y2）为0.8mol/L，生成C（Z）为0.4mol/L，则该反应方程式可表示为（）A．X2+2Y2⇌2XY2B．3X2+Y2⇌2X3Y C．X2+3Y2⇌2XY3 D．2X2+2Y2⇌2X2Y【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此确定各物质的化学计量数，再利用原子守恒用X、Y表示Z的组成，据此书写方程式．【解答】解：t min后，△c（X2）=1mol•L﹣1﹣0.4mol•L﹣1=0.6mol•L﹣1，△c（Y2）=1mol•L﹣1﹣0.8mol•L﹣1=0.2mol•L﹣1，△c（Z）=0.4mol•L﹣1，则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.6mol•L﹣1：0.2mol•L﹣1：0.4mol•L﹣1=3：1：2，故反应为3X2+Y2⇌2Z，根据原子守恒可知，Z为X3Y，故反应可以表示为：3X2+Y2⇌2X3Y，故选B．6．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间里消耗n molA2，同时生成2n molABB．容器中的总压强不随时间而变化C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：A、反应速率的方向是一致的，因此不能说明，故A错误；B、由于反应前后气体体积不变，所以在任何时刻，容器中的压强始终是不变，故B错误；C、A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3不能说明此时正逆反应速率是否相等，因此也不能说明是否平衡，故C错误；D、反应速率方向是相反的，且速率之比是相应的化学计量数之比，故D正确；故选D．7．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属．【解答】解：①将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，b不易腐蚀，所以金属活动性a＞b；②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈，所以金属活动性d＞a；③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，所以b的活泼性大于铜；④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出，所以铜的活泼性大于c．所以它们的活动性由强到弱的顺序是d＞a＞b＞c，故选B．8．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（）A．改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失【考点】中和热的测定．【分析】A、根据中和热的含义来判断；B、为了保证实验准确，采用的酸碱中，往往保证一方过量；C、酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失；D、根据中和热测定实验成败的关键是做好保温工作来回答．【解答】解：A、中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，和用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行求出的中和热数值相同，故A正确；B、在中和热的测定过程中，为了保证结果实验准确，采用的酸碱中，往往保证一方过量，让另一方充分反应，故B正确；C、在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失，保证放出的热量都体现在温度计温度的升高上，故C错误；D、中和热测定实验成败的关键是做好保温工作，实验中，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，故D正确．故选C．9．下列物质间的转化能一步实现的是（）A．Na2CO3﹣→NaOH B．CaCO3﹣→Ca（OH）2C．NaNO3﹣→NaCl D．CuO﹣→Cu （OH）2【考点】钠的重要化合物．【分析】A．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；B．CaCO3不溶于水，故不能与可溶性碱反应得到Ca（OH）2；C．NaNO3不能与其他物质反应生成NaCl；D．氧化铜不溶于水，与水不反应．【解答】解：A．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，所以Na2CO3﹣→NaOH可以一步实现，故A正确；B．CaCO3不溶于水，故不能与可溶性碱反应得到Ca（OH）2，所以CaCO3﹣→Ca（OH）2不能一步实现，故B错误；C．NaNO3不能与其他物质反应生成NaCl，所以NaNO3﹣→NaCl不能一步实现，故C错误；D．氧化铜不溶于水，与水不反应，所以CuO﹣→Cu（OH）2不能一步实现，故D错误；故选：A．）A．18 B．32 C．50 D．64【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】结合周期表与元素种类的关系知第8周期最后一种元素的原子序数和第7周期最后一种元素的原子序数之差，即为第8周期元素种类数，根据原子核外电子排布规律计算原子序数．【解答】解：第8周期元素原子核外8个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，原子序数为168．第7周期元素原子核外7个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、32、18、8，原子序数为118．故第8周期元素种类数为168﹣118=50．故选：C．11．有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A．铜片上有气泡逸出B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D．反应前后铜片质量不改变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e﹣═Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．【解答】解：A．该原电池中，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以铜片上没有气泡产生，故A错误；B．取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误；C．原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，所以盐桥中钾离子向硫酸铜溶液移动，故C正确；D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应而析出铜，所以铜片质量增加，故D错误；故选C．12．若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（）A．1 B．3 C．5 D．6【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，可得化学式X2Y3，由化合价规则知X为+3价，为奇数价；Y为﹣2价，为偶数价，结合对应元素的周期表的族序数和原子序数的关系进行判断．【解答】解：若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，可得化学式X2Y3，由化合价规则知X为+3价，为奇数价；Y为﹣2价，为偶数价，则X元素在周期表中所处的主族序数一定是奇数，原子序数也一定是奇数，而Y元素所处的主族序数为偶数，原子序数也一定是偶数，奇、偶之差或和一定为奇数，不可能是偶数，故选D．13．关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；B、元素周期表有7个横行，即有7个周期；C、短周期不含有过渡元素，包括第一、二、三周期；D、IA族的元素包括碱金属元素和氢元素；【解答】解：A、元素周期表有7个主族，故A错误；B、元素周期表有7个横行，即有7个周期，故B正确；C、短周期包括第一、二、三周期，故C错误；D、IA族的元素还有氢元素，故D错误；故选B．14．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素，据此解答．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素．A．Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；B．甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正确；D．甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误，故选D．15．与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（）A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B．金属性由弱到强C．氧化性由弱到强D．原子半径由小到大【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；碱金属的性质．【分析】Li、Na、K、Rb、Cs属于同一主族碱金属族元素，其原子半径随着原子序数增大而增大、金属的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其与水或酸反应剧烈程度越强，据此分析解答．【解答】解：Li、Na、K、Rb、Cs属于同一主族碱金属族元素，且原子序数从小到大顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，A．碱金属族元素，金属单质的还原性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其与酸或水反应生成氢气的剧烈程度越强，故A正确；B．碱金属族元素，金属的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性由弱到强顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B正确；C．元素的金属性越强，其失电子能力越强，还原性越强，氧化性越弱，金属性由弱到强顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，则其还原性由弱到强顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故C错误；D．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径由小到大顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故D正确；故选C．16．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+519.4kJ•mol﹣1B．﹣519.4kJ•mol﹣1C．+259.7kJ•mol﹣1D．﹣259.7kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算．【解答】解：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=﹣519.4kJ•mol﹣1．即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ•mol﹣1．故选：D。

吉林一中15级高一上学期月考） 化学（奥班）试卷 一．选择题只有一个正确答案2分，共 1．有机物苯酚试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是(　) A．自物品、易燃 B．腐蚀、有毒 C．爆炸、腐蚀性 D．氧化剂、有毒 2．下列物质分类中，前者包括后者的是(　) A．金属氧化物 化合物 B．溶液 胶体 C．电解质 化合物 D．混合物 胶体 3．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。

最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是(　) A B C D 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　) A．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数0.1NA B． 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3NA D．2O中含有的分子数目为0.5NA 5．下列有关说法正确的是(　) A．氧化还原反应中物，氧化剂还原剂 B．强电解质 C．能导电的物质一定是电解质 D．溶液、胶体的本质区别是是否有丁达尔现象 ．下列图示装置的实验中，操作正确的是(　) A．图1配制250mL0.10mol·L－1盐酸 B．图2稀释浓硫酸 C．图3称量氯化钠固体 D．图4CCl4萃取碘水的分液操作 ．(　) A．Na2O +H2O=2 B．2F2 + 2H2O=4HF + O2 C．2Na2O2 +2 H2O=4NaOH + O2 ↑ D．2Al + 2NaOH+2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑ 8. 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是(　) ①CO2　②　③Na2O2　④Al(OH)3　⑤FeSO4 ⑥Fe(OH)３ A．③④⑤ B．④⑤ C．④ D．③④ ．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离 A．Na＋、NO3－、Cl－、SO42－ B．Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－ C．Fe3＋、H＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ 10．要从含Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋的溶液中分别沉淀出Fe3＋、Ba2＋、Ag＋，加入试剂的顺序正确的是(　) A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液 B．NaOH溶液、盐酸、稀硫酸 C．盐酸、稀硫酸、氨水D．盐酸、氨水、稀硫酸 下表中对离子方程式书写的评价正确的是( ) 选项化学反应与离子方程式评价 A将铜屑加入含Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋正确 BNa2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑错误，氧元素不守恒 CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O错误，产物应该是Al(OH)3 D向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O正确 12. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

吉林高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.决定化学反应速率的主要原因是（）A．参加反应物质本身的性质B．反应物间的接触面积C．温度、压强和催化剂D．反应物的浓度2.实验室要快速制取氢气，应选用正确的措施是（）A．纯锌和稀硫酸反应B．粗锌和浓硫酸反应C．粗锌和稀硝酸反应D．将浸泡过CuSO4（少量）溶液的锌与稀硫酸反应3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）） B、六氟化硫A、光气（COCl2C 二氟化氙 D、三氟化硼4.我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是()A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为625.关于卤素(用X表示)的下列叙述中正确的为()A．卤素单质与水反应的通式为X2＋H2O= HX＋HXOB．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强C．卤素单质的颜色随相对分子质量增大的顺序不断加深D．X－的还原性随卤素的核电荷数增大而增强，核电荷数小的卤素单质可将核电荷数大的卤素从它的盐溶液里置换出来6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（）A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来7.关于原电池的下列说法中，不正确的是 ( )A．在负极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极C．在外电路上电子由负极流向正极D．是由电能转化为化学能的装置8.8. 对于可逆反应：2A(气) + 2B(气)⇋3C(气) + D(固)，减少压强产生的影响的是（）B、正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动C、逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都不变，平衡向逆反应方向移动9.有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池， a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d 到c ；a 、c 相连时，a 极发生氧化反应；b 、d 相连时，b 极有大量气泡生成。

2015-2016 学年吉林省吉林一中高一（上）月考化学试卷（奥班）（ 11 月份）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 44 分）1．某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是（）A ．自然物品、易燃B ．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性 D ．氧化剂、有毒2．在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A ．金属氧化物化合物B．溶液胶体C．电解质化合物D．混合物胶体3．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）A ．B ．C．D．4．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ． 1.8g 的 NH 4+离子中含有的电子数0.1N AB ．1 mol Na O 反应生成 Na O或Na O均失去NA个电子与足量2222C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO 3、稀HNO 3中，反应后转移电子均为 3N A D．标准状况下， 11.2LH 2O 中含有的分子数目为0.5N A5．下列有关说法正确的是（）A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂B．氧化钠是强电解质C．能导电的物质一定是电解质D．溶液、胶体这两种分散系的本质区别是否有丁达尔现象6．如图图示装置的实验中，操作正确的是（）A ．图 1 配制 250mL0.10molL ﹣1盐酸B ．图 2 稀释浓硫酸C ．图 3 称量氯化钠固体D ．图 4CCl 4 萃取碘水的分液操作7．下列反应 属于氧化还原反应，水做氧化剂的是（）A ． Na 2O+H 2O ═ 2NaOHB ． 2F 2+2H 2O ═ 4HF+O 2C ． 2Na 2O 2+2 H 2O ═ 4NaOH+O 2↑D ． 2Al+2NaOH+2H 2O ═ 2NaAlO 2+3H 2↑8．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（ ）① CO 2② Fe 3O 4③ Na 2O 2④ Al （ OH ）3⑤ FeSO 4⑥ Fe （ OH ）3．A ． ③④⑤B ． ④⑤C ．④D ． ③④9．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A ． Na +、 NO 3 ﹣、 Cl ﹣ 、 SO 42﹣B ．Na +、K +、 Ba 2+、HCO 3﹣C ． Fe 3+、 H +、 SO 42﹣、 Cl ﹣D ． Na +、 K +、 Cl ﹣、 SO 42﹣10．要从含 Al 3+、 Fe 3+、 Ba 2+、 Ag +的溶液中分别沉淀出 Fe 3+、 Ba 2+、 Ag +，加入试剂的顺序正确的是（）A ．盐酸、稀硫酸、 NaOH 溶液B ．NaOH 溶液、盐酸、稀硫酸C ．盐酸、稀硫酸、氨水D ．盐酸、氨水、稀硫酸 11．下列对离子方程式书写评价正确的是（）选化学反应与离子方程式评价项AFe 3+溶液中： Fe3+正确将铜屑加入+CuB错误，氧元素不守恒Na 2O2与 H2O 反应 Na2O2+H2OC错误，产物应该是NaOH 溶液与氧化铝反应：Al 2O3D向中加入足量稀硝酸：正确A ． AB ． B C．C D． D12．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H2C2O4+H 2SO42ClO 2↑+K 2SO4+2CO2↑+2H 2O．下列说法正确的是（）A ． KClO 3在反应中得到电子B． ClO 2是氧化产物C． H2C2O4在反应中被还原D． 1mol KClO 3参加反应有 2 mol 电子转移13．合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：Na Cu Al Fe熔点（℃）97.510836601535沸点（℃）883259522003000其中不能形成合金的是（）A ． Cu 和 AlB ． Fe 和 Cu C． Fe 和 Na D． Al 和 Na14．下列说法正确的是（）A．钠能将钛钽铌等金属从盐溶液中置换出来B．制备 Fe（ OH ）3胶体，通常是将Fe（ OH ）3固体溶于热水中C．明矾可用作净水剂，但不能消毒杀菌．D．铁在冷的浓硫酸中钝化是物理变化15．下列物质的鉴别方法不正确的是（）A ．用焰色反应鉴别NaCl 、 KCl 和 Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl 2溶液、 AlCl 3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（ OH ）3胶体与 FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和 NaHCO 3两种溶液16① FeCl ；② Fe O；③ Zn；．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：223④ KNO 3．铜粉可溶解的是（）A ．①②B ．①④C．②③D．②④17．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）A ．等质量的 Na2CO3、 NaHCO 3分别与足量稀H2SO4反应， NaHCO3产生的 CO2多B．等物质的量的 Na 2CO3、NaHCO 3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO 3消耗的盐酸体积多C．向 NaHCO 3溶液中滴入 Ba（ OH ）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入 Ba（ OH ）2溶液出现白色沉淀D． Na2CO3和 NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应18．在一定条件下，使CO 和 O2的混合气体26g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中 O2和 CO 的质量比可能是（）A ． 9：4 B ． 1： 1C． 7： 6D． 6： 719．下列类比关系正确的是（）A ． AlCl 3与过量 NaOH 溶液反应生成 AlO 2﹣，则与过量 NH 3H2O 也生成 AlO 2﹣B． Mg 可以常温下被氧气氧化，Al 也可以常温下被氧气氧化C． Fe 与 Cl 2反应生成 FeCl3，则与 I2反应可生成FeI3D． Fe 与 S 能反应生成FeS，则 Cu 与 S 也能反应生成CuSA ． 0.2molL ﹣ 1Na 2SO 4 溶液中含有Na +和 SO 42﹣总物质的量为 0.6mol﹣ 1﹣1MgCl 2 溶液中， Cl ﹣的物质的量浓度相等B ． 50mL2molL NaCl 溶液和 100mL0.5molLC ．用 1L 水吸收 22.4L 氯化氢所得盐酸的浓度是 ﹣ 11molLD ． 10g98%的硫酸（密度为 1.84gcm ﹣ 3）与 10mL18.4molL ﹣ 1的硫酸的浓度是相同的21．工业上常用 FeCl 3 溶液与铜反应制作印刷电路板．该反应的化学方程式为：2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2．取上述反应后溶液10mL 进行分析， 测得其中 c （ Fe3+）为 1molL﹣1．向其中加入足量的硝酸银溶液， 过滤、干燥， 可得到沉淀 l7.22g ．则上述反应后的 10mL溶液中 c （ Cu 2+）为（）﹣ 1﹣1﹣ 1﹣1A ． 0.5molLB ． 1.5molLC ． 0.4molLD ． 0.25molL22．美国 “海狼 ”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）A ．合金的熔点一般比组分金属低B ．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n （ Al ） ≤n （ Na ）C ．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D ．若 m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的 H 2 越多，则铝的质量分数越小二．填空题23．向 Ba （ OH ）2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式．（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（填序号）．A ．向 NaHSO 4 溶液中，逐滴加入Ba （OH ） 2 溶液至溶液显中性B ．向 NaHSO 4 溶液中，逐滴加入Ba （ OH ） 2 溶液至 SO恰好完全沉淀C ．向 NaHSO 4 溶液中，逐滴加入Ba （ OH ） 2 溶液至过量若在 A 项所得溶液中， 继续滴加 Ba （ OH ） 溶液，此步反应的离子方程式为：．2（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I 表示）可近似地用图中的曲线表示（填序号）．三．实验题24．如图为两套实验装置． （1）写出下列仪器的名称：①； ②．（2 ）仪器 ① ～ ④ 中，使用时必须检查是否漏水的有 ．若利用装置 I 制取蒸馏 水，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从口进．（4 ）现需配制 1.0molL﹣1的 NaOH 溶液 240mL ，其中装置 II 是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是、（5）某同学欲称量一定量的NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为g ，该同学应称量g NaOH ．（6）在配制过程中， 其他操作都是正确的， 下列操作会引起浓度偏高的是．无影响的是（填代号）．① 没有洗涤烧杯和玻璃棒② 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④ 定容时俯视刻度线⑤ 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥ 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．（7）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？．三、推断题25．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：已知① A 、 B 、C、 D、 G 含有同种元素．②纯 A （单质） B 溶液 D 固体G 溶液颜色银白色棕黄色红棕色浅绿色③ E 是通常情况下密度最小的气体； B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与 A 反应生成E、G．依据以上信息填空：（1）写出 D 的化学式：．（2） G 生成 C 的过程中所出现的现象为，写出该变化的化学方程式．（3）写出反应 A 转化为 B 的化学方程式：．（4）B →F 的离子方程式为．如何检验该反应生成的金属阳离子，简述操作方法及现象．四．计算题（10 分）26．铁和氧化铁的混合物共 a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2b g，且向反应后的溶液中加入KSCN 溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为mol ．27．在标准状况下，将aLNH 3完全溶于水得到VmL 氨水，溶液的密度为ρg．cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为 C mol/L ．下列叙述中正确的有（1）所得氨水的物质的量浓度 C 可以表示为或（无需化简）（2）上述溶液中加入VmL 水后，所得溶液的质量分数0.5ω（填大于，小于，或等于）（3）上述溶液中等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度0.5C（填大于，小于，或等于）参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 44 分）1．某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是（）A ．自然物品、易燃B ．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性 D ．氧化剂、有毒【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】苯酚是最简单的酚类有机物，是一种弱酸，常温下为一种无色晶体、有毒、有腐蚀性．【解答】解：苯酚是有毒的强腐蚀性物质，试剂瓶上应有强腐蚀液体，有毒物质的标识，故选 B ．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解苯酚的性质、各个标志所代表的含义是解答本题的关键．2．在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A ．金属氧化物化合物B．溶液胶体C．电解质化合物D．混合物胶体【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，因此氧化物属于化合物，根据有关概念和物质分类分析．【解答】解： A 、氧化物是指由两种元素组成的化合物，氧化物中的一种元素是氧元素，根据另一种元素是金属元素还是非金属元素，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物，则金属氧化物属于化合物，故 A 错误；B 、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以溶液与胶体属于并列关系，故B 错误；C 、化合物可以分成电解质和非电解质，所以电解质属于化合物，故C 错误；D 、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以混合物包括胶体，故D 正确；故选 D ．【点评】本考点考查了物质的分类， 要加强记忆混合物、 化合物、电解质、 胶体等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强．3．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）A ．B ．C ．D ．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】如图表示氦分子与氢气分子的数量关系，分子数之比等于该物质的物质的量之比，根据 n= 判断等质量的氢气与氦气的物质的量之比，注意稀有气体是单原子分子．【解答】解：氦气的摩尔质量为4g/mol ．氢气的摩尔质量为2g/mol ，设质量为 4g ，则氦气的物质的量为：=1mol ，氢气的物质的量为：=2mol ，所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为：2mol ： 1mol=2 ： 1，稀有气体为单原子分子，故B 、 D 错误；A 中氢气与氦气的物质的量之比为1： 1， C 中为 2： 1，故选 C ．【点评】 本题考查学生对信息的提取以及阿伏伽德罗定律的利用， 题目难度不大， 明确气体为单原子为分子为解答关键，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容．4．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ． 1.8g 的 NH 4+离子中含有的电子数0.1N AB 1 mol NaO 反应生成 Na O Na O 均失去 N 个电子。