层符号分别为K、L、M、N、O等。n值的大小表示电子的能量高低和离
核的远近。 n值越大表示电子所在电子层离核越远，电子具有的能量也
越高。对于n＝1,2,3…分别称为第一层，第二层……
n 对应电子层 符号 离核远近 能量高低
1 第一层 K
2
3
4
5
… … …
第二层 第三层 第四层 第五层 L M N O
原子核外电子按能量不同分为不同的电子层，各电子层又按能量不同分
为不同的轨道，每个轨道中又分为能量相同但空间取向不同的伸展方向，
每个原子轨道中最多填充2个自旋状态不同的电子。
答案
2.氦原子结构示意图为 错误的打“×”)。 (1)两个电子占有两个轨道(
，试对以下推测进行判断(正确的打“√”， )
(2)两个电子所处的轨道形状不同(
(3)两个电子所处轨道的伸展方向不同(
)
)
(4)两个电子占有同一轨道(
(5)两个电子的能量几乎相同( (6)两个电子分占1s的两个轨道( (7)两个电子的自旋方向不同(
)
) ) ) )
答案 返回
(8)两个电子一个离核近，一个离核远(
重点难点探究
一、核外电子的运动状态描述
1.电子层
原子中由里向外的电子层数 n可取1、2、3、4、5等正整数，对应的电子
A.s轨道呈圆形，p轨道呈纺锤形 B.科学家们采用统计的方法来描述电子在原子核外某一区域出现的机会 C.电子云中小点的密度表示电子的多少 D.f轨道有5个伸展方向
解析 s轨道为球形；
电子云中的小点不是真正的电子，而是电子在这一区域曾经出现过；
f轨道有7个伸展方向。
解析答案
1
2
3
