【原创】第三节_分子的性质(范德华力、氢键、手性分子)

分子间的力范德华力和氢键分子间的力：范德华力和氢键分子间的力是指分子之间相互作用的力，其中范德华力和氢键是两种常见的分子间力。

本文将对这两种力进行介绍和解析。

一、范德华力范德华力（van der Waals force）是一种相互吸引的力，起因于分子内部电荷分布的不均匀性。

它可以分为三种类型：弱的分散力（London力）、较强的取向力和最强的诱导力。

1. 分散力（London力）分散力是最弱的一种范德华力，主要存在于非极性分子之间。

分子内由于电子云的运动造成瞬时偶极矩的形成，进而引发相邻分子的极化作用，使它们之间发生吸引。

这种吸引力是瞬时性的，范德华力是由于瞬时偶极矩之间相互作用而形成的。

2. 取向力取向力是存在于极性分子之间的范德华力，是由于分子内的极性键引起的。

它是根据分子极性键的方向而产生的相互作用，类似于磁铁的N极和S极之间的吸引力。

3. 诱导力诱导力是范德华力中最强的一种类型，是由于一种分子的极化而诱发另一种分子的极化。

当一个非极性分子接近一个由极性键组成的分子时，它会被诱导成有临时极性，这样会引发两种分子之间的相互吸引。

总结：范德华力是一种微弱但广泛存在的分子间作用力，它对物质的性质和相互作用具有重要影响。

二、氢键氢键（hydrogen bond）是分子间的一种特殊强力相互作用，主要存在于带有氢原子的分子中。

氢键可以发生在分子中的氢与另一个带有电负性原子（如氮、氧和氟）之间的相互作用。

氢键的形成是通过氢原子与接受者原子形成一个氢和一个共价键，同时将电子密度极大地转移到接受者原子上。

氢键通常是可逆的，并且在分子之间形成临时的化学键，类似于范德华力的诱导力。

氢键的强度通常比较大，可以影响物质的性质和化学反应。

三、范德华力与氢键的区别范德华力和氢键虽然都属于分子间作用力，但是它们有一些明显的区别。

1. 强度不同：范德华力相对较弱，而氢键相对较强。

2. 形成条件不同：范德华力主要由于分子内电荷的不均匀性形成，而氢键则是通过氢原子和电负性原子之间的相互作用形成。

1．了解共价键的极性及分子的极性及其产生的原因。

2．知道范德华力、氢键对物质性质的影响。

3．了解影响物质溶解性的因素及相似相溶原理。

4．了解手性分子在生命科学等方面的应用。

5．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。

细读教材记主干1．共价键依据电子对是否偏移分为非极性键和极性键，依据电子云的重叠方式分为σ键和π键。

2．分子间作用力是化学键吗？其主要影响物质的物理性质还是化学性质？提示：不是，其主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性等。

3．极性分子中一定有极性键，含极性键的分子不一定是极性分子。

非极性分子中可能有极性键，也可能含有非极性键。

4．分子的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。

若分子之间存在氢键，会使物质的熔、沸点升高。

5．非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。

6．无机含氧酸的通式(HO)m RO n，若成酸元素R相同，n值越大，酸性越强。

[新知探究]1．键的极性2．分子的极性3．键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。

(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。

[名师点拨]分子极性的判断方法只含非极性键→非极性分子(单质分子，如Cl2，N2，P4，I2)等[对点演练]1．(2016·桓台高二检测)下列含有极性键的非极性分子是( )①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2O ⑦HFA．②③④⑤B．①③④⑤C．①③④ D．以上均不对解析：选C ①CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；②NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；③CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；④CO2含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；⑤N2是由非极性键构成的非极性分子；⑥H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；⑦HF是极性键形成的极性分子；含有极性键的非极性分子是①③④，C项正确。

第2课时分子间的作用力分子的手性[核心素养发展目标] 1.掌握范德华力、氢键的概念。

2.通过范德华力、氢键对物质性质影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。

3.能从微观角度理解分子的手性，形成判断手性分子的思维模型。

一、分子间的作用力1．范德华力及其对物质性质的影响(1)概念：是间普遍存在的，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。

(2)特征：很，比化学键的键能小1～2个数量级。

(3)影响因素：分子的极性越大，范德华力；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力。

(4)对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的性质，如熔、沸点，组成和结构相似的物质，范德华力越大，物质熔、沸点。

(1)范德华力的正确理解范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级，范德华力的实质是电性作用，其主要特征有以下几个方面：①广泛存在于分子之间；②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力(范德华力)，如固体和液体物质中；③范德华力无方向性和饱和性。

只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。

(2)键能大小影响分子的热稳定性，范德华力的大小影响物质的熔、沸点。

(3)相对分子质量接近时，分子的极性越大，范德华力越大。

(4)相对分子质量、极性相似的分子，分子的对称性越强，范德华力越弱，如正丁烷＞异丁烷，邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。

2．氢键及其对物质性质的影响(1)概念：由已经与很大的原子形成共价键的(如水分子中的氢)与另一个很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。

(2)表示方法：氢键通常用表示，其中X、Y为，“—”表示，“…”表示形成的。

(3)氢键的本质和性质氢键的本质是静电相互作用，它比化学键弱得多，通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。

氢键具有方向性和饱和性，但本质上与共价键的方向性和饱和性不同。

①方向性：X—H…Y—三个原子一般在同一方向上。

原因是在这样的方向上成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键最强，体系最稳定。