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考点49 分子间作用力和氢键聚焦与凝萃1．掌握分子间作用力的本质及分子间作用力与化学键的区别；2．掌握影响分子间作用力的因素，了解分子间作用力对物质性质的影响；3．了解氢键及氢键对物质性质的影响。
解读与打通常规考点1．化学键分类化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键共价键⎩⎪⎨⎪⎧极性（共价）键：X —Y 非极性（共价）键：X —X 2．化学反应的本质反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。
3．分子间作用力（1）定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
（2）特点①分子间作用力比化学键弱得多；②影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度，而化学键影响物质的化学性质和物理性质；③存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如CH 4、O 2、Ne 等。
（3）规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
例如：熔、沸点：HCl<HBr<HI ，I 2>Br 2>Cl 2>F 2，Rn ＞Xe ＞Kr ＞Ar ＞Ne ＞He 。
4．氢键（1）定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
（2）形成条件：除H 外，形成氢键的原子通常是O 、F 、N 。
（3）存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H 2O 、NH 3、HF 等分子之间。
分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。
特别提醒：（1）氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。
（2）氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。
隐性考点氢键对物质性质的影响（1）对物质熔沸点的影响①某些氢化物分子存在氢键，如H 2O 、NH 3，HF 等，会使同族氢化物沸点反常，如H 2O>H 2Te>H 2Se>H 2S 。
②当氢键存在于分子内时，它对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。
分子间作用力和氢键
分子间作用力是指分子之间的相互作用的结果，这些相互作用的力使得分子能够相互间产生非常有效的结合。
其中包括Van der Waals力（vdW力）、范德华力、弹性力以及疏水力。
氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由不同原子中的氢原子与有给定电子配置的原子（如氮、氧或硫原子）之间建立的一种能量较低的结合力。
由于氢原子只有一个电子，它比其他原子更容易完成共价键，因此氢键也被称为半共价键。
氢键是生物大分子无极限稳定性的基础，因为它们能够使得生物大分子结构完整、紧凑。
此外，氢键还可以促进各种化学反应的发生，比如酶催化、蛋白质结构变化、DNA的复制等。
分子间内氢键作用力与分子间氢键作用力分子间内氢键作用力与分子间氢键作用力是化学中重要的概念。
它们是分子之间相互作用的一种形式，对于分子的稳定性和物理性质都具有重要的影响。
本文将从两种作用力的定义、基本特征、形成机制、应用等方面进行详细的解释和探讨。
一、分子间内氢键作用力1.定义：内氢键是指同一分子内的氢原子与其他原子间的氢键作用力。
2.基本特征：内氢键是一种分子内的相互作用，其特征包括：氢键通常由含有活性氢的官能基团所产生，如甲基羰基、羧基等；内氢键的键能很小，一般为1-3 kcal/mol；内氢键能够影响分子的构象、化学反应和物理性质。
3.形成机制：内氢键作用力的形成机制主要涉及到氢键中氢原子的偏移。
在某些分子中，由于原子的电负性产生分子内电荷分离，它们之间的差异会导致H-C、H-O、H-N之间的偏移，因此建立了内氢键。
4.应用：内氢键作用力是药物分子设计中需要考虑的因素之一。
例如，内氢键的存在可以增加分子的稳定性和药效，同时也有助于解释某些药物的药效和副作用。
二、分子间氢键作用力1.定义：分子间氢键是指不同分子之间，氢原子与非金属原子之间的氢键作用力。
2.基本特征：分子间氢键是分子间的相互作用，其特征包括：分子间氢键通常由含氢官能团的一种分子与其他原子含有氧、氮、氯等原子的另一种分子之间产生氢键；分子间氢键的键能相对较强，一般为5-10 kcal/mol；分子间氢键能够影响分子的物理和化学性质。
3.形成机制：分子间氢键的形成主要涉及到两个分子中的氢键原子之间的相互作用。
一般来说，氢键原子所在的分子通常是具有高电负性的分子，如氨、水、醇等；而另一种分子则具有较强的电正性原子或键合电子云的位置，如含氧化合物、含氮化合物等。
两者之间的相互作用导致氢键的形成。
4.应用：分子间氢键作用力在生物大分子和有机化合物的结构中具有重要的作用。
许多生物大分子，如DNA、蛋白质等，都是由分子间氢键所组成的稳定结构；同时，许多有机物，如醇、醛、酮等，也是通过分子间氢键增加其稳定性和改变其物理性质。
高中化学：分子间作用力和氢键知识点［知识详解］一．分子间作用力1.定义：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力。
分子间作用力也叫范德华力．2.实质：一种电性的吸引力.3.影响因素：分子间作用力随着分子极性.相对分子质量的增大而增大.分子间作用力的大小对物质的熔点.沸点和溶解度都有影响.一般来说.对于组成和结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点也越高.4.只存在于由共价键形成的多数化合物，绝大多数非金属单质分子和分子之间. 化学键是分子中原子和原子之间的一种强烈的作用力，它是决定物质化学性质的主要因素。
但对处于一定聚集状态的物质而言，单凭化学键，还不足以说明它的整体性质，分子和分子之间还存在较弱的作用力。
物质熔化或汽化要克服分子间的作用力，气体凝结成液体和固体也是靠这种作用力。
除此以外，分子间的作用力还是影响物质的汽化热、熔化热、溶解黏度等物理性质的主要因素。
分子间的作用力包括分子间作用力（俗称范德华力）和氢键（一种特殊的分子间作用力）。
分子间作用力约为十几至几十千焦，比化学键小得多。
分子间作用力包括三个部分：取向力、诱导力和色散力。
其中色散力随分子间的距离增大而急剧减小一般说来，组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间距越大，分子间作用力减小，物质熔化或汽化所克服的分子间作用力减小，所以物质的溶沸点升高温度止200 150 100, 50 0 -50 -100 -150 -200熔温度尺200 150叫0 -50 -100 -150 -200熔叫相对分子质■筑卤化碳的熔.沸点与相对分子质量的关系化学键与分子间作用力比较化学键分子间作用力概念 相邻的原子间强烈的相互作用 物质分子间存在的微弱的相互作用能量 较大很弱性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质.氢键一特殊的分子间作用力1.概念：氢键是指与非金属性很强的元素（主要指N 、O 、F ）相结合的氢原子与另一个分子中非金属性极强的原子间所产生的引力而形成的.必须是含氢 化合物，否则就谈不上氢键。
分子间作用力氢键今天咱们来聊一个特别有趣的东西，分子间作用力和氢键。
你看啊，咱们周围的东西都是由小小的分子组成的。
分子就像一个个小家庭，它们之间也有一些特殊的关系呢，这就是分子间作用力。
想象一下，分子就像一个个小磁铁。
有时候它们会互相吸引，这种吸引力就是分子间作用力的一种。
比如说，水是由很多水分子组成的。
水分子们就靠着这种分子间作用力紧紧挨在一起。
你有没有发现，水会形成小水滴呀？这就是因为水分子之间的这种力量，让它们不想分开，就聚成了小水滴的样子。
那氢键又是什么呢？氢键啊，就像是分子间作用力里的一种超级友谊。
还是拿水来说事儿吧。
水分子是由一个氧原子和两个氢原子组成的。
这个氧原子就像一个很热情的小伙伴，它对氢原子周围的电子有点小贪心，会把电子拉向自己一些。
这样一来，氢原子就有点孤单了，它就想找别的分子里的氧原子做朋友。
就像在学校里，有个小朋友的玩具被别人拿走了一些，他就想找另外有多余玩具的小朋友一起玩。
这个氢原子和别的水分子里的氧原子之间形成的这种特殊的吸引关系，就是氢键。
氢键可厉害了呢。
它能让水有很多特别的性质。
比如说，水的比热很大。
这是什么意思呢？就是说水可以吸收很多热量，但是温度不会很快升高。
这就像水是一个超级大的热量仓库。
为什么会这样呢？就是因为氢键。
氢键把水分子紧紧地拉住，当热量来的时候，要先打破这些氢键才能让水的温度升高，所以水就可以吸收好多热量啦。
再看看冰。
冰为什么会浮在水上呢？这也是氢键的功劳。
在冰里，水分子们通过氢键形成了一种很规则的结构，这种结构让冰的体积变得比水大。
就像搭积木一样，搭成了一种比较占地方的形状。
因为冰的体积大了，它的密度就比水小，所以就浮在水上啦。
还有啊，咱们的头发里也有氢键呢。
当我们洗完头发，头发湿湿的时候，头发里的氢键就被打乱了。
这时候我们用吹风机吹干头发，随着头发变干，氢键又重新形成，头发就又恢复了原来的形状。
要是你用卷发棒卷头发，其实就是利用热量暂时改变了头发里的氢键，让头发变成卷卷的样子。
