金属钠公开课课件

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钠的公开课ppt课件

），生成该黑色难溶物的原因是
（
）
CuO Na与H2O反应大量放热使Cu(OH)2部分分解
Δ Cu(OH)2===CuO+H2O
18
谢谢大家
19
1.实验探究的目的：
确定与CuSO4反应是否有Cu生成
2.探究所依据的化学原理：
Cu(OH)2能溶于盐酸，Cu不能
3.实验仪器：小刀、玻璃片、滤纸、
烧杯和镊子
4.药品：金属钠、
CuSO4和盐酸
17
该同学在探究实验中意外发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没
有问题，你认为该黑色难溶物是（
4
（2）与O2的反应
现象：钠加热熔化成闪亮小球，剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
点燃
－1
点燃：2Na + O2==Na2O2（淡黄色固体）
（3）与Cl2的反应点燃：2Na + Cl2 == 2NaCl(白烟性质（4）与H2O的反应现象
实验现象钠浮在水面
钠在水面上迅速熔化成一小球
高压钠灯
高温
制取金属
12
含量／g
20 15 10 5-
KCl CaCl2 MgCl2 NaCl 每千克海水中几种氯化物的含量
13
想想看化合态钠
如何从海水中提取钠单质?
还原 Na+
Na 游离态钠
（1）电解NaCl溶液，阴极能否得到金属钠？
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
• A．①②③④⑤
B．全部
• C．①②③⑤⑥
D．①③④⑤⑥
D
9
根据金属活动性顺序，前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出来（如Fe与CuSO4溶液反应）。钠投入CuSO4溶液会怎样呢？

金属钠-PPT课件

钠与熔融状态的盐反应
• 通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；
若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼
的金属，如：
• 4Na＋TiCl4
高温 =====
4NaCl＋Ti
•
Na＋KCl
高温 =====
NaCl＋K↑
(制取金属钾，因
为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而
逸出)
四、钠的用途
制Na2O2 高压钠灯
【课前链接】
【思考】为什么金属元素大多以化合态形式存在？【练习】画出钠的原子结构示意图。由原子结构示意图推测钠可能具有什么样的化学性质？
Na
+11 2 8 1
钠有较强的还原性
【影视桥段】钠与水的爱情
【科学求真】
1.男生倒入池中的是何物？ 2.此桥段是否有夸大嫌疑？为何会引发爆炸？
第三章第一节金属的化学性质
课
堂
练
习
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无
关的是（ C）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放
出又有白色沉淀的是（D）
A、盐酸 B、氯化钠 C、氯化铜 D、氯化镁
4.在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ D）
实验：切割钠
从以下三个方面观察现象
①小刀切？ ②切面颜色? ③放置后切面颜色变化?
切割钠
现象
用小刀切
说明
质软
新切面银白色
有金属光泽
切开后放置切面变暗
化学反应方程式
被空气氧化
4Na+O2=2Na2O（白色）

金属钠的课件(精品)

金属钠的密度与硬度
总结词
金属钠的密度较小，硬度较低。
详细描述
金属钠的密度为0.97克/立方厘米，相对较小。硬度方面，由于金属钠质地较软，可以用刀切割，因此其硬度较低。与其他金属相比，金属钠的硬度和密度都较小。
03
CATALOGUE
金属钠的化学性质
金属钠与水的反应
总结词
剧烈反应，放出氢气
详细描述
钠同位素分析
利用钠同位素分析可以研究地球科学、环境科学等领域的问题，如地质年代测定、污染物来源分析等。
金属钠在日常生活中的应用
食品添加剂
某些食品中会添加少量的钠盐，以提高食品的口感和保存性。
洗涤剂
一些洗衣粉、肥皂等洗涤剂中会添加氢氧化钠，以提高去污能力。
药品制备
某些药品的制备过程中会使用到金属钠，如某些抗生素、维生素等。
VS
无害化处理
对于无法回收利用的金属钠废弃物，应进行无害化处理，如高温焚烧、化学分解等方法，以降低对环境的危害。
THANKS
感谢观看
详细描述
金属钠可以与许多其他化合物发生反应，生成不同的产物。这些反应通常涉及电子转移和化合价的改变。例如，钠可以与氧化合生成氧化钠，与硫合生成硫化钠等。
04
CATALOGUE
金属钠的应用
金属钠在工业上的应用
钠-钾合金
钠-钾合金是工业上常用的低熔点合金，可用于制造低温环境下的密封材料、焊接材料等。
金属钠与水反应非常剧烈，放出大量的热，并生成氢气。这个反应是钠与水电离出的氢离子反应，生成氢氧化钠和氢气。
金属钠与酸的反应
要点一
总结词
快速反应，放出氢气
要点二
详细描述

金属钠公开课PPT课件

失去2×e-
例：2N0 a
+
+1
2H2O
==
+1
2NaOH
+
0
H2
还原剂
氧化剂
得到2×e-
在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1
？价，这是因为
.
25
结构
钠的原子结构
Na
Na＋
性质
易失去e-
最外层只有一个电子
容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。
.
26
二、钠的物理性质
颜色：银白色有金属光泽
视频
.
13
现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
.
14
钠保存在煤油中
议一议：钠能否保存在水中
液体是煤油
金属钠比煤油重
.
15
实验探究3
向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞溶液，然后将一小块(约绿豆粒般大小)金属钠投入水槽中，观察实验现象。
视频
.
16
实验现象
28
【巩固练习】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水
灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。
.
29
【巩固练习】
3.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（ C ） A．钠浮在液面上 B．有气体产生 C．水溶液变为红色 D．钠熔成小球并在水面四处游动
在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应

钠及其重要化合物公开课 PPT

二、碱金属元素 1. 物理性质
颜色
导电导热性
密度熔沸点
银白色 (铯略带金色光泽)
良好
Li→Cs：呈增大趋势，
但ρ(K)<ρ(Na)
逐渐降低
2. 化学性质
――Li→Li2O
碱金属
与O2反应―N―a→Na2O、Na2O2 ――K→K2O、K2O2、KO2
单质
―R―b→更复杂的氧化物
与H―2―O→反应碱的＋顺氢序气逐、渐且剧按烈原子序数增大
(2)制取Na2CO3的方法往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2，利用
NaHCO3比NH4HCO3的溶解度小，使NaHCO3从溶液中析出： (工业制法－侯氏制碱法)
NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
知识点一钠的性质
1.Na 原子结构
电子式： Na· ，原子结构示意图：
，最外层
电子只有一个，极易失电子，而达到稳定结构，形成阳
离子 Na＋，钠的还原性极强，而钠离子氧化性极弱。
2.位置与存在钠元素位于周期表第三周期 ⅠA 族。自
然界中钠只能以化合态形式存在，主要为钠盐。
3. 物理性质
钾与水反应的化学方程式为2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。
1．过氧化钠的强氧化性过氧化钠中的氧是－1价，介于氧的两种稳定化合价(0价和－2价)之间，因此Na2O2既可表现氧化性，也可表现还原性，当Na2O2遇到还原性物质(如S2－、Fe2＋、SO32－等)时，Na2O2表现出强氧化性。
过氧化钠
Na2O2 －1

金属钠公开课(课堂PPT)

与氯气、硫等很多非金属直接化合。
钠
与 1）与氯气反应：
氯
气反
2Na+Cl2=2NaCl
现象：黄色火焰，产生大量白烟
8
(2) 钠和硫的反应: 在研钵中把钠与硫粉混合研磨——轻微爆炸。
2Na+S=Na2S
9
【巩固练习1 】
4 、下列叙述中，错误的是（ B ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．钠是强还原剂
以观察到的现象是（ C ）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，
在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
16
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。
Fe+ SO4
Cu+ FeSO4
金属钠与硫酸铜溶液作用，会不会也可以置换出铜单质呢？
根据反应中观察到的现象，回答下列问题： (1)金属钠的变化现象：熔化成小球，在水和煤油之间上下窜动。 (2)U形管中溶液的颜色：变红，说明有碱生成。 (3)铜丝的变化现象：铜丝表面黑色的氧化铜变成红色，说明有还原性气体生成。
24
6
二、钠的化学性质
实验探究二
将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
实验现象：
钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球，然后剧烈的燃烧，产生黄色的火焰，生成淡黄色的固体。
2Na结+论O：2=点N燃a条2O件2下（,N条a与件空：气加中热的O）2剧过烈氧反化应。钠
7
知识扩展：钠与其他非金属的反应钠除了能与氧气直接化合外，还能
2Na++2OH-+H2 ↑

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【巩固练习】
4 、下列叙述中，错误的是（ B ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．钠是强还原剂
【巩固练习】
5、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可
以观察到的现象是（ C ）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，
金属钠。那么金属钠是怎样的物质呢？为何遇水会爆炸？
下边我们就来研究一下钠的性质，揭开珠江“水雷”的神秘面纱。
问题：
1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？
2.消防队员将打捞上来的铁桶如何处理？
3.为什么“水里的东西也能着火爆炸”？
4.为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物
据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。
问：大家心中最大的疑问是“水雷”究竟是什么
这也是当时广州人民心中最大的疑问。
果：后来经过专家的鉴定，发现这铁桶中装的是
• A．①②④⑨ • B．③⑤⑥ • C．②③⑤⑦⑩ • D．⑥⑦⑧
④冷凝管 ⑧坩埚
一、钠的化学性质
1、钠与氧气反应：空气中缓慢氧化
（1）
4Na + O2
2Na2O (白色)
（2）钠在空气中燃烧
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色)
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
2、 Na与水反应
金属钠与硫酸铜溶液作用，可能有几种情况呢？请你预测，并简要说明理由。
3 点灯不用火的魔术还可以通过哪些物质完成？
【巩固练习】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。
【巩固练习】
3.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（ C ） A．钠浮在液面上 B．有气体产生 C．水溶液变为红色 D．钠熔成小球并在水面四处游动
在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
课堂小结
一、钠的物理性质
银白色有金属光泽的固体，硬度小，密度小，熔点低，导电导热性良好
二、钠的化学性质
1 与非金属反应
重点
2 与水反应
【课后思考】
1 下去查阅资料看看钠都有哪些用途？
2 我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。
[实验3]
红
钠与游水响的反应
熔
浮
3
2
1
实验现象讨论
现象
讨论
浮
小于水的密度，0.97g/cm3
熔
反应放热，熔点低，97.81℃
游
有气体产生
响
有气体产生且剧烈
红
有碱生成，NaOH
[及时巩固] 在实验室做钠与水反应的实验时，
用到的仪器有（ C ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ⑤滤纸 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑨石棉网 ⑩玻璃片
小魔术：滴水点灯！
青春有二十三，生来活泼性不安，煤油是我存身处，入水发火跳得欢。（打一金属元素）
探究金属钠的性质
Na
潞安职业中专薛佩毅
新闻速览：
若干神秘“水雷”惊现珠江
2002年7月7日，台风过后，在珠江石溪附近，水面上前后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。其中一只已经破损的铁桶突然冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。
钠保存在煤油中
议一议：钠能否保存在水中
金属钠比煤油重
液体是煤油
实验探究3
向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞溶液，然后将一小块(约绿豆粒般大小)金属钠投入水槽中，观察实验现象。
视频
实验现象
实验现象：
1、钠浮在水面； 2、熔成一个闪亮的小球； 3、小球四处“游动”； 4、发出“嘶嘶”的响声； 5、小球逐渐消失； 6、溶液由无色变成红色。
质，双手感到剧烈的疼痛？万一不小心接触到金属钠，应该怎么处理？
实验探究1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观金察属表钠面在的空颜气色中以表及表面颜色的变化。实验一面变暗,为什么？
金属钠银白色
实验探究2 将一小块金属钠放在坩埚里，用酒
精灯对其加热，观察现象
视频
现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
2Na+S=Na2S
【问题】
上述反应中钠元素化合价如何变化？
钠在反应中体现什么性质？
失去2×e-
例：2N0 a
+
+1
2H2O
==
+1
2NaOH
+
0
H2
还原剂
氧化剂
得到2×e-
在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1
？价Na
Na＋
性质
易失去e-
最外层只有一个电子容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。
化合价升高，失去2×e-
Na + H2O
NaOH +XH2↑
化合价降低，得到2×e-
这就是“滴水点灯”的原理！
3、知识扩展：钠与其他非金属的反应
钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。
1）与氯气反应：
2Na+Cl2=2NaCl
2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠
(2) 钠和硫的反应: 在研钵中把钠与硫粉混合研磨——轻微爆炸。
二、钠的物理性质
颜色：银白色有金属光泽
密度：
软
熔沸点：小导电、传热性低：
良好
硬度：
【巩固练习】
预热：下列叙述中，错误的是
D • A．钠燃烧时发出黄色的火焰（）
• B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 • C．钠与硫化合时可以发生爆炸 • D．可以直接用手拿钠
点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH