金属钠的性质与应用公开课教案

《金属钠的性质及用途》的教学设计与反思一、教学目标（一）知识与技能目标1、用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的结构和用途。

2、通过经历实验探究的问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。

3、培养实验观察能力和逻辑思维能力。

培养严谨的治学态度。

（二）情感目标让学生在探究问题的同时锻炼处理突发事件的能力、感受到知识的来之不易和探索真理的艰辛，知道珍惜今天的学习环境，好好学习，造福人民。

二、重点难点金属钠性质的探究三、教学组织过程课前准备：课堂实验器材及课堂实验记录单；将所有学生进行分组，每组6人。

1．创设情景，引发思考[教师活动]多媒体展示某仓库着火的图片老师：现有一间仓库着火了，火势尚可控制，但如不及时扑灭，后果不堪设想，目前探明库内有一铁桶，桶上印有“Na”字样，如果你是仓库保管员，要你来灭火，你该怎么办？[学生活动] 查阅相关资料，小组讨论。

学生代表发言：1>Na——钠，一种金属，元素周期表第11号元素。

2>常用灭火的三种材料——水、CO2灭火器、黄沙。

老师：钠究竟是种怎样的物质？它在火场中会不会有更大的安全隐患？火情刻不容缓，我们究竟用什么材料才能安全灭火？在拿出科学合理的灭火方案之前，我们必须通过实验摸清钠的性质，切不可贸然行事。

2．实验探究，摸索性质[教师活动]展示装有钠的试剂瓶，请学生判断并记录钠的保存方法。

取出一块钠，擦去表面的煤油。

[学生活动]观察、记录钠的形态和颜色。

[教师活动]请学生上台尝试用小刀切钠，并注意观察切口的颜色及变化。

老师：对比刚才钠的记录，同学们有什么发现？[学生活动]分组讨论、发言。

学生：1>钠是银白色的。

2>钠的质地柔软。

3>钠在空气中颜色迅速变化。

老师：钠在空气中颜色变化的原因是什么？[教师活动]引导学生从空气中的主要成分入手，结合现实生活，得出结论——钠的性质比较活泼，能迅速被空气中的氧气氧化。

“金属钠的性质与应用”公开课教案教学目的:1.使学生掌握金属钠的重要性质,了解其应用.2.使学生理解钠元素的自然存在和实验室保存方法.3.了解金属钠的工业生产原理.课时安排: 1课时教学重点:金属钠的性质教学过程设计:一、首先通过演示实验（用水点酒精灯），神秘的演示实验引发探究钠的性质的冲动。

二、通过观看资料（“珠江水雷”），如何处理实际问题，突显探究的必要性，使学生从“要你学”转变为“我想学”。

三、了解钠的结构，推测钠的性质。

四、学生分组探究钠的性质，了解金属钠的基本性质，产生感性认识。

五、学生讨论、教师引导共同归纳小结出有条理的钠的物理、化学性质。

六、介绍和讨论钠的用途制取、存在、保存等知识。

七、解决生活实际问题，提出探究问题，提升知识。

八、巩固练习.教学用具：多媒体设备（教师演示）实验用品：金属钠（大的一块、小的若干）、硫粉（一瓶）、蒸馏水、酚酞。

酒精灯两盏（灯心要粗些）、烧杯（大、中、小各一个）、试管（三支）、胶头滴管、玻璃片、玻璃研钵（一个）、蒸发皿（三个）、药匙、小刀、坩埚钳、镊子、火柴、滤纸、铁架台（带铁圈）。

（学生分组）实验用品：（按学生总数每2人一组）金属钠（小的若干）、蒸馏水、酚酞、绿豆（1粒）、大烧杯（一个）、玻璃片、小刀、镊子、滤纸。

金属钠的性质与应用[引入一]瞧！酒精灯也可以这样点燃（用水点酒精灯）[引入二]若干神秘“水雷”惊现珠江（网上信息摘录：2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶......）[讲述]金属钠合作学习、关爱自己和他人注意实验安全性!1.钠的取用－－镊子（不能用手接触）2.煤油要用滤纸吸干3.切割在玻璃片上进行4.实验中剩余的钠必须放回原瓶一、金属钠的性质学生分组做教材P48实验1、实验4，引导学生观察现象，引导学生讨论归纳钠的物理性质：……钠的化学性质：……[观察1]: 金属钠保存在____________里（钠在液面下说明）,用__________夹取一块金属钠,用滤纸吸干__________,放在__________上,用小刀切下一小块金属钠(为什么能切割说明__________________________),切口呈_________的_________色.随后逐渐变________,相关化学方程式:___________________(观察钠样品)[教师演示][观察2]:在空气中加热金属钠.现象_______________________火焰呈_______色,生成.化学方程式___________________[观察3]:取少量硫粉置于研钵中，再取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，也放入研钵中一起研磨，观察现象。

金属钠的性质与应用教案【知识与技能】【过程与方法】【情感态度与价值观】1.通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2.了解钠的存在、用途及制备方法。

3.通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。

【教学重点】钠的化学性质【教学难点】对实验现象的观察和分析【教学方法】情景设计、实验探究、分析、归纳【教学用具】1．多媒体课件2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、硫酸铜溶液、燃烧匙。

【课堂引入】学生代表演示将滴管中的水滴到暗藏在酒精灯灯芯处的钠，即“滴水生火”的小魔术。

打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。

使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。

【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开某某的小魔术，为什么能够“滴水生火”。

【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。

先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。

【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。

总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。

【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。

【板书一】一、钠的物理性质银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油。

【探究活动2】Na与H2O反应实验探究【教师】请同学按照刚才的钠的取用过程，切一块绿豆大小金属钠投入一只盛有水的小烧杯中，观察实验现象。

猜想可能有什么物质生成？设计方案加以验证。

金属钠的性质与应用公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的基本性质，包括密度、熔点、沸点等。

2. 让学生掌握金属钠的化学性质，如与水、氧气、盐酸等物质的反应。

3. 让学生了解金属钠的主要应用领域，如冶炼、化工、能源等。

4. 培养学生运用科学方法分析问题、解决问题的能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：金属钠的基本性质、化学性质及应用。

2. 教学难点：金属钠与水、氧气、盐酸等物质的反应原理。

三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究金属钠的性质。

2. 利用实验演示，让学生直观地观察金属钠的反应现象。

3. 采用案例分析法，介绍金属钠在实际应用中的例子。

四、教学准备1. 实验器材：金属钠、水、氧气、盐酸、烧杯、试管等。

2. 教学课件：金属钠的性质与应用相关内容。

3. 参考资料：关于金属钠的性质、应用及反应原理的论文和书籍。

五、教学过程1. 导入：简要介绍金属钠的基本情况，如产量、分布等。

2. 金属钠的基本性质：讲述金属钠的密度、熔点、沸点等性质，引导学生了解其物理特性。

3. 金属钠的化学性质：a. 金属钠与水的反应：演示实验，观察反应现象，分析反应原理。

b. 金属钠与氧气的反应：演示实验，观察反应现象，分析反应原理。

c. 金属钠与盐酸的反应：演示实验，观察反应现象，分析反应原理。

4. 金属钠的应用：介绍金属钠在冶炼、化工、能源等领域的应用，结合实际案例进行分析。

5. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调金属钠的性质和应用。

6. 作业布置：请学生总结金属钠的性质和反应原理，思考金属钠在实际应用中的优势和局限性。

7. 课后反思：针对本节课的教学效果，进行总结和反思，为下一步教学做好准备。

六、教学拓展1. 引导学生探讨金属钠的其他化合物及其性质，如钠氧化物、钠硫化物等。

2. 介绍金属钠在生物体内的作用及生理功能，如维持细胞内外的钠平衡等。

3. 探讨金属钠的环境影响，如腐蚀性、燃烧性等。

七、课堂互动1. 提问环节：让学生回答金属钠的基本性质、化学性质及应用方面的问题。

高中化学金属钠的性质与应用教案•相关推荐高中化学金属钠的性质与应用教案【问题导读】1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算【主干知识】一、钠的性质物性：色，质地，密度____(其中，的密度小于g/mL)，熔沸点_____，导电导热性____。

[思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂?金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。

化性： (1)跟氧气反应：Na+O2 ── （切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）Na+O2 ── （_____火焰,大量烟,生成__________固体）以上反应说明Na2O2比Na2O （稳定或不稳定）。

(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 = (现象： )(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S： Na+S---(4)钠与水反应，可见到下列现象：① 钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。

②同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。

③钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。

④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。

该化学反应的化学方程式：(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。

（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：_（7）与盐溶液的`反应与FeCl3溶液化学方程式_____________________，_____________ _____与碳酸氢钙溶液化学方程式___________________，__________ ______2．钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

金属钠的性质与应用教案钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地松软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。

下面是我为大家整理的金属钠的性质与应用教案4篇，盼望大家能有所收获!金属钠的性质与应用教案11. 钠的物理性质和化学性质物理性质\x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81Ⅰ,沸点882.9Ⅰ钠的化学性质\x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)2Na+O2 Na2O2②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸)2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,快速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑(钠不能从溶液中置换出其他金属)2.钠的保存由于钠的化学性质特别活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O)消失白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块状固体(Na2CO3•10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3)3.氧化钠和过氧化钠\x09氧化钠\x09过氧化钠颜色状态\x09白色固体\x09淡黄色固体化学式\x09Na2O\x09Na2O2氧化合价\x09-2\x09-1稳定性\x09不稳定,在空气中可以连续氧化：2Na2O+O2=2Na2O2\x09稳定,加热不分解与H2O反应\x09Na2O+H2O=2NaOH\x092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应\x09Na2O+CO2=Na2CO3\x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性\x09一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性\x09有强氧化性和肯定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒4.碳酸钠的碳酸氢钠\x09碳酸钠\x09碳酸氢钠俗名\x09苏打、纯碱\x09小苏打色、态\x09通常以Na2CO3•10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3\x09白色粉未水溶性\x09易溶于水\x09溶解度较碳酸钠小热稳定性\x09稳定,受热为分解\x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O与盐酸反应\x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O\x09NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O与碱反应\x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化\x09用途\x09重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产\x09食品工业,泡沫灭火剂等金属钠的性质与应用教案2一教材分析及教学目标本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的学问在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律供应了丰富的典型金属元素的感性熟悉，本章实质上起到了承前起后的作用。

金属钠的性质与应用公开课教案第一章：引言1.1 教学目的：引导学生了解金属钠的基本概念。

激发学生对金属钠性质和应用的兴趣。

1.2 教学内容：钠的基本信息：元素符号、原子序数、相对原子质量。

钠在自然界中的存在和提取方法。

钠的物理性质：密度、熔点、沸点、颜色等。

1.3 教学方法：采用讲授法介绍钠的基本概念和性质。

通过图片和实物展示钠的物理性质。

引导学生思考钠的特殊性质及其在应用中的优势和局限。

第二章：钠的化学性质2.1 教学目的：使学生了解钠的化学性质，包括与空气、水、酸等物质的反应。

2.2 教学内容：钠与空气的反应：钠的氧化、过氧化钠的。

钠与水的反应：氢氧化钠和氢气。

钠与酸的反应：相应的盐和氢气。

2.3 教学方法：通过实验演示钠与空气、水、酸的反应。

引导学生观察和记录实验现象。

分析反应的化学方程式，解释反应原理。

第三章：钠的安全handling3.1 教学目的：使学生了解金属钠的安全操作规程，防止意外事故的发生。

3.2 教学内容：钠的物理危险：与水、氧气接触引起火灾、爆炸。

钠的化学危险：与酸、盐酸、硫酸等酸性物质反应产生有毒气体。

钠的安全操作规程和应急处理方法。

3.3 教学方法：讲解钠的安全操作规程和注意事项。

展示钠的安全操作视频和事故案例。

进行钠的应急处理操作演练。

第四章：钠的应用4.1 教学目的：使学生了解金属钠在工业和日常生活中的应用。

4.2 教学内容：钠在化学工业中的应用：制取钾盐、烧碱等。

钠在能源工业中的应用：钠电池、钠热法炼铜等。

钠在其他领域的应用：照明、食品添加剂等。

4.3 教学方法：通过图片和实物展示钠的应用实例。

分析钠在各个领域中的应用原理和优势。

引导学生思考钠的应用前景和潜在问题。

第五章：总结与展望5.1 教学目的：使学生对金属钠的性质和应用有一个全面的了解。

激发学生对金属钠研究的兴趣和热情。

5.2 教学内容：回顾本课程所学的钠的基本概念、性质、化学反应和安全操作。

介绍钠的研究新进展和未来发展方向。

第二单元钠、镁及其化合物2.2.1 金属钠的性质与应用一、教学目标（一）知识与技能目标1．掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。

2．了解钠的存在和用途。

3．了解钠的生产原理。

4．获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。

（二）过程与方法目标1．经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。

2．在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。

3．运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。

（三）情感态度与价值观目标1．通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。

2．树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。

二、重点、难点重点：钠的化学性质难点：对实验现象进行分析三、教学方法创设情境，引入新课——学习结构——实验探究性质——存在及制取——推导用途——复习总结金属钠的性质与应用一、钠的原子结构 二、钠的性质1．钠的物理性质银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小 2．化学性质Na －e -→Na + （1）与氧气反应常温：4Na + O 2 = 2Na 2O (白色)点燃：2O 2 (淡黄色) （2）与氯气、硫反应2S （3）与水反应现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “声”、 “红”2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑（4）与盐溶液的反应2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑CuSO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓三、钠的存在与制取 四、钠的用途。

《金属钠的性质与应用》教学设计[内容分析]本部分选自人教版必修一的第三单元，该节侧重于钠的性质和应用。

让学生讲述钠的主要物理特性;掌握钠的化学性质，并正确写出钠与水和氧反应的化学方程式。

这部分研究不仅可以进一步加强学生对氧化还原反应理论的应用。

它还可以实现学生“从现象到本质，从宏观到微观”的体验，不仅培养学生观察和分析问题的能力。

它还为学生进一步学习周期表知识提供了基础。

通过扩展学生的视野来感受所学知识的潜在价值。

[学情分析]在学校层面，学生的基础是坚实的;在能力水平上，一年级高中生有能力观察和分析问题，并有掌握实验探究基本程序的基础。

有良好的交流合作能力;学生刚刚学会了氧化还原反应的基本概念，因此具有一定的学习基础。

学习过程中，学生可以将钠元素的金属活动性与核外电子排布知识相结合，初步形成物质结构决定性质，从宏观到微观认识物质。

[教学目标]1.掌握钠的物理性质和钠的化学性质，写钠与水和氧反应的化学方程式。

2.掌握学习元素知识的一般方法。

3.了解科学探究的过程，培养严谨求实的科学态度，正确判断与化学相关的社会热点问题。

[教学方法]多媒体演示法、实验法、小组合作法。

[教学重点和难点]重点：钠的化学性质难点：元素复合知识学习的思路与方法[教学环节与过程]引入教师活动：引入以“水面上悬浮的水雷”新闻速递导入，引出钠与水反应，验证解释“水雷”学生活动：联系知识，思考设计意图：“新闻传递”，介绍钠学习的本质，运用现实生活中的例子来激发学生的学习兴趣，并通过实验建构新知识环节一：探究钠的性质1、教师活动：引导学生观察实验现象，指导讨论钠的相关性质。

学生活动：[实验探索1]Na+H2O？觀察，讨论和总结钠的物理和化学性质，并观察实验。

设计意图：通过钠与水反应的实验，引导学生对实验现象观察和分析，从而提升学生的动手操作和分析问题的能力。

2、教师活动：以铁与硫酸铜溶液这个置换反应为导入，引出钠与硫酸铜溶液反应是不是也有同样现象？设置问题：讨论金属前面的金属活性序列表可以代替后者金属的规律和范围，组织学生进行实验，切下一小块钠进行观察。

《金属钠的性质与应用》教学学案学习目标：1、了解钠的物理性质、用途、保存方法2、掌握钠的化学性质3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。

学习重点: 钠的化学性质（钠与氧气及水的反应）教学工具：仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚支架、烧杯、玻璃片、矿泉水瓶、胶头滴管药品：金属钠、酚酞、蒸馏水新课导入：表演化学小魔术“滴水点灯”学习过程：一、钠的化学性质1、钠与非金属的反应[实验探究1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。

[实验探究2]将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象现象: 钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白．色的（化学式为），加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。

学生活动：完成下列化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明氧化剂和还原剂。

1）钠与氧气的反应常温： Na ＋ O2===氧化剂：还原剂：加热时： Na ＋ O2△氧化剂：还原剂：2）知识扩展：钠与其它非金属单质的反应Na＋ Cl2点燃Na ＋ S研磨2、钠与水（酸）的反应问题提出：钠能否保存在水中？[实验探究3]向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。

（教师演示）[学生分组实验]实验改良与创新：用废弃矿泉水瓶代替烧杯进行实验实验现象及分析：①，原因；②，原因；③，原因；④，原因；⑤，原因。

3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成和，表现性。

O ===方程式：Na ＋ H2（分析该反应表出电子转移的方向和数目）知识扩展：Na与酸的反应Na ＋ HCl ===[问题探究1]上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？[问题探究2]1、钠为什么要保存在煤油中？2、若金属钠着火如何灭火？能不能用水？二、钠的物理性质颜色：硬度：密度：熔沸点：导电、传热性：三、钠的存在：1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以态存在的，主要物质有、、。