《金属钠的性质》上课课件(省级优质课获奖案例)

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高中化学钠的性质优秀课件

条件不同，现象不同，产物也不同
4Na + O2
4e-
2Na2O
加热
2Na + O2
Na2O2
2e-
不稳定 O2 △ 稳定
等量的钠完全反响失去的电子数相等
与Cl2〔剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟〕
点燃
2Na + Cl2 2NaCl
与S 〔混合研磨，剧烈反响，甚至爆炸〕
研磨
2Na + S Na2 S
大量通常密封保存并放在阴凉处
P53 第2题
以下关于钠的表达中，不正确的选项是B
〔〕钠燃烧时放出黄色的火焰钠燃烧时生成Na2O 钠有很强的复原性钠原子的最外层只有一个电子
• 判断正误
• 钠是银白色金属，熔点低，硬度大错〔〕
• 金属钠着火时可以用水灭干火沙土
〔错〕
• 金属钠在加热时先熔化成小球，然后剧烈燃
总反响：
2Na + 2H2O +CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2↑
*
1.钠先与水反响生成 NaOH 2.再考虑NaOH能否与盐发生复分解反响 3.水溶液中钠不能置换出盐中的金属 4.钠能置换出熔融盐中金属
物理性质：
银白色固体、低熔点、质地软、导电导热、密度大于煤油小于水
化学性质: 强复原性
1.与非金属单质反响
4Na + O2
2Na2O
点燃
2Na + O2
Na2O2
2.与水反响 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3.与盐溶液反响先与水反响
*
4.高压钠灯
*
2NaCl（熔融）电解 2Na+ Cl2↑

全国优质课一等奖高中化学《金属钠的性质和应用》获奖课件

钠的化合价升高、只可能氢的化合价降低。
散文诗———为钠奏曲你是 Na儿，我是 H2O（儿），我承载着你的躯体，我是你游动的舞台，水面上有你翻滚的英（银）姿。虽然你刚遭凌迟的酷刑，接着又受无情的揉搓，但你的激情仍化作闪亮的小球，发出“嘶嘶”的欢呼 ……你散逸出最后一缕气体，便销声匿迹。给你一滴单调无色的酚酞，你便又化作火红的喜庆。你散发出黄光，穿透雾霭，指引航向。你使出你的杀手锏——强还原性，奋力将你的朋友——Ti（钛）等从牢笼中营救。然后和你的长兄——K（钾）一起，又去给快中子反应堆导热降温。好了，你不要太得意，更不能放荡不羁，静静地躺在煤油里，那儿才是你的自留地。
3.钠元素在自然界中的存在形式？是化合物的形式还是单质的形式？
4.金属钠着火能不能用水灭火？该用什么灭火？
1.实验室中金属钠为什么要保存在煤油中？
因为金属钠的性质非常活泼，很容易与空气的氧气、水煤油反应，但与煤油不反应，且钠的密度比煤油大。
2 .金属钠能用手拿吗？实验剩余的钠能不放回原瓶吗？
现象是（ C）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在
交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
工业制法
——电解熔融NaCl制取Na
2NaCl 电解 2Na + Cl2↑
戴维
与水反应生成的气体可能是什么？
从质量守恒 O2
角度分析
H2
信息提示：氧化还原反应的特征是化合价的升降，而且化合价有升必有降……（电子守恒）
秦山核电站
钠交钾换合剂金作22快NNaa中22OO4子N22反++a+22应CHT堆iO2CO的2l4 热700~800℃24NNTiaa+2O4CNHO高a+3C+压OlO2钠↑2 灯

《金属钠的性质》课件

钠的导电性和导热性
总结词
钠具有良好的导电性和导热性，导电性能与铜接近。
详细描述
钠是一种金属元素，具有金属的通性。在固态下，钠的自由电子较多，因此具有良好的导电性。同时，钠在固态下也能快速传递热量，表现出良好的导热性。其导电性能与铜接近，在金属元素中位列前茅。
PART 02
金属钠的化学性质
钠与非金属的反应
PART 04
金属钠的应用
钠在工业上的应用
钠在工业上主要用于制造氢氧化钠、氢气和氯气等化工原料。
钠可用于电镀、石油精炼、钢铁热处理和机械加工等工业领域。
钠还可以用作某些化学反应的催化剂和助剂，如合成橡胶、塑料
等高分子材料。
钠在科学研究中的应用
钠在科学研究领域主要用于合成高分子材料、催化剂和药物等。
详细描述
钠的外观呈银白色，具有强烈的金属光泽。在空气中，钠的表面会迅速氧化，形成暗灰色或黑色的氧化钠。
钠的熔点、沸点和密度
总结词
钠的熔点较低，沸点适中，密度小于水且具有较好的流动性。
详细描述
钠的熔点为97.81°C，沸点为882.9°C。在标准状况下，钠的密度为0.97g/cm³ ，小于水的密度。因此，钠具有良好的流动性，易于加工和操作。
钠的氧化态为+1，在金属活动性序列中位于氢之前。
钠是活泼金属，容易失去电子成为正离子，具有还原性。
在电化学反应中，钠作为阳极参与反应，释放电子并被氧化。
PART 03
金属钠的存在和制备
钠的存在形式
01
钠元素以化合物的形式广泛存在于自然界中，如食盐（氯化钠， NaCl）等。
02
在地壳中，钠是丰度较高的元素之一，主要以硅酸盐和碳酸盐的形式存在。

金属钠的性质PPT教学课件

第二单元钠、镁及其化合物
——金属钠的性质和应用
在自然界只能以化合态存在
钠
的
NaCl
食盐
海盐
存 Na2SO4·10H2
芒硝
湖盐
O
井盐
在
Na2CO3
纯碱
NaNO3
……
秦山核电站
高压钠灯及其用途
钠的物理性质
• 密度0.97g/cm3小于水而大于煤油熔点 97.81℃ 、沸点低
• 总结： • 钠加入酸溶液中，由于酸中电离的氢离子比
水的氢离子多，所以先与酸反应。 • 钠加到盐溶液中，先与水反应生成碱和氢气，
再看是否会发生复分解反应。
钠的工业制备
电解
• 2NaCl == 2Na + Cl2
练习：
• 1、钠在空气中长期放置最终变为（D）
• A Na2O • C NaOH
B Na2O2 D Na2CO3
↑
1、什么是物理学？ 2、物理学在做什么？ 3、物理的未来在何方？ 4、我们该如何学好物理？
1、什么是物理学？
• 物：宇宙万物
• 理：一切法则
• 物理学研究：
• （1）物质存在的基本形式，以及他们的性质和运动的规律；
• （2）物质的内部结构，在不同层次上认识物质的各种组成部分及其相互作用，以及它们的运动和转化规律。
• 银白色金属，质软，有延展性，导电、导热
• 钠着火应该用沙子覆盖
你能根据钠的原子结构推断它的性质吗？
Na
Na＋
实验1
我有问题
1.钠为什么要保存在煤油中？ 2.为什么取用钠时要用镊子呢？ 3.在取用钠时，多余的钠能否放回煤油呢？
钠的性质实验

金属钠的性质与应用公开课教案-ppt课件.ppt

化学性质：
1.与氧气反应：
常温：4Na 加热：2Na
+ +
O2 O2
==△=2NNaa22OO2
(白色的固体) (淡黄色的粉末)
问题：
△
1）：用电子转移的角度来分析：2Na + O2 == Na2O2
2）：Na2O、Na2O2是属于什么类型的氧化物呢？
2.与氯气、硫的反应： 2Na + Cl2 点=燃= 2NaCl 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)
3.与水反应
PPT课件
6
实验现象讨论在日常生活中，随处都可以看到浪费粮食的现象。也许你并未意识到自己在浪费，也许你认为浪费这一点点算不了什么
现象浮熔游响红
化化学学方方程程式式
讨
论
密度比水小，0.97g/cm3 反应放热，熔点低，97.81℃
气体(H2)生成,推动小球
反应剧烈
有碱(NaOH)生成
在自然界只能以化合态存在
钠
NaCl
食盐
海盐
的
Na2SO4·10H2O
芒硝
存
Na2CO3
纯碱
湖盐井盐
在
NaNO3
PPT课件
……
13
在日常生活中，随处都可以看到浪费粮食的现象。也许你并未意识到自己在浪费，也许你认为浪费这一点点算不了什么
钠
制Na2O2
的
过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂.
2Na2O2 +2H2O ==4NaOH +O2 2Na2O2 +2CO2 ==2Na2CO3 +O2

钠的性质课件

化学性质
钠具有极高的易氧化性，在水中能剧烈反应。它的化学反应取有机物等方面有着广泛的应用。同时，它也在我们的日常生活中有着许多实际用途。
安全注意事项
由于钠具有易燃、易爆的特性，使用钠时需要严格遵守相关安全措施和操作步骤。
结论
从本文中我们可以总结钠的性质和应用。同时，我们也可以对钠在未来的发展前景进行展望。
钠的性质
# 钠的性质PPT课件大纲钠是一种非常常见且重要的金属元素。通过这个PPT课件，我们将会介绍钠的各种性质以及它在生活和工业中的广泛应用。
引言
钠被发现已经有很久的历史，它的重要性在现代化工领域无可置疑。
物理性质
钠是一种光亮的金属，具有低密度和低熔点。它的晶体结构和结晶形态对其特性起着重要影响。

高中化学金属钠的性质优秀课件

金属钠的性质
省温江段丽丽
钠离子电池实现量产，本钱优势明显。
பைடு நூலகம்
钠〔Na〕
所属物质类别：
钠的原子结构示意图:
化合价：
具有强性，作剂。
可选试剂：氧气水硫酸铜溶液稀盐酸
可能具有的性质（填“能”或“不能”）预测该性质的依据（请不要用方程式作答）
钠与氧气反应
钠与水反应
钠与硫酸铜溶液反应
钠与水反响放热，钠的熔点较低
钠在水面上迅速游动发出嘶嘶响声且钠很快消失
溶液成红色
产生的气体推动金属钠来回游动
? 反响剧烈 ? 有碱性物质生成
3.钠与水反响
Na + H2O ----- NaOH +
↑？
演示实验
与CuSO4溶液反响现象：浮、游、熔、响、蓝色沉淀
反响： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
钠与O2反响时，条件不同，产物不同。
实验：在烧杯中加一些水〔约100ml〕滴几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？
实验现象
分析及结论
钠浮在水面上
金属钠的密度小于水
钠熔成闪亮的小球
③与盐溶液反响：
②与碱溶液反响：其实质是钠与水的反响
③与盐溶液反响：
水
0.1mol/L HCl
c(H+)=10-7mol/L c(H+)=0.1mol/L
0.1mol/LNaOH 浓盐酸
c(H+)=10-13mol/L

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随堂练习
2、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把
一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（ A ） A．钠比较柔软 B．钠与水反应生成碱 C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体
随堂练习
3、把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是（C ） A．钠浮在水面上 B．有气体产生 C．水溶液变成蓝色 D．钠熔化成小球并在水面四处游动
随堂练习
4、下列有关钠的叙述正确的是（ D ） ①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中 ③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 ④金属钠有强还原性 ⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价 A．①②④ C．①④⑤ B．②③⑤ D．②④⑤
课后作业
完成新课程P78-80练习
2、金属钠的物理性质：
银白色,金属光泽，质软，密度比煤油大，密度比水小。
随堂练习
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ C ） ①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑤
实验探究2：钠与氧气的反应（加热）
实验内容切一小块钠放在坩埚中加热，观察实验现象。
实验现象钠首先熔化成球状，在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
01
02
一、金属钠的化学性质
3
钠与氧气的反应（加热）。化学方程式： 2Na ＋O2 = Na2O2 淡黄色固体
氧化钠和过氧化钠的对比
实验探究1
钠与水的反应
（1）实验内容：用镊子夹取一块钠（不可用手接触钠），用滤纸吸干表面的煤油，放在垫有滤纸的玻璃片上。用小刀切割观察钠的颜色、光泽，向盛有水的烧杯中滴入酚酞，把切割成绿豆大小钠放入烧杯中，观察现象。
（2）实验现象
钠浮在水面上钠的密度比水的密度小钠熔成闪亮的小球钠的熔点低，反应放热
金属钠的性质
水可以灭火，那水能生火吗
金属钠
一、金属钠的化学性质
1
金属钠与水反应。
实验探究1
钠与水的反应
（1）实验内容：用镊子夹取一块钠（不可用手接触钠），用滤纸吸干表面的煤油，放在垫有滤纸的玻璃片上。用小刀切割观察钠的颜色、光泽，向盛有水的烧杯中滴入酚酞，把切割成绿豆大小钠放入烧杯中，观察现象。
氧化钠化学式氧的化合价颜色生成条件
Na2O
-2 白色常温
过氧化钠 Na2O2 -1 淡黄色点燃或加热
1、金属钠的化学性质：
与 H2 O反应与O2反应(常温)
与O2反应（加热）
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Na
4Na + O2=2Na2O
2Na ＋O2 = Na2O2
钠迅速向各个方向游动
产生的气体推动了钠球的游动
发出嘶嘶的响声
反应剧烈，有气体生产滴有酚酞的水溶液变红生成了式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
浮熔游响红
金属钠具有哪些物理性质
二、金属钠的物理性质
银白色；金属光泽；质软；密度比煤油大，比水小。
切割后的金属钠块，表面很快变暗，是什么原因？（用化学方程式表示）
一、金属钠的化学性质
2
钠与氧气的反应（常温）。化学方程式： 4Na + O2=2Na2O
[思考1] 根据钠易与O2反应，钠应如何保存？
钠应保存在煤油或石蜡油中。
[思考2] 钠能否保存在四氯化碳或汽油中?
不能。因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大。