1.3 从实验学化学 第4讲 物质的量浓度

3． 气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算 在标准状况下，1 L 水中溶解某气体 V L，所得溶 液密度为 ρ g/cm3， 则 c 和 w 的表达式分别是什么？
提示n c＝ ＝ V NhomakorabeaV/22.4 1 000ρV ＝ V 22 400＋MV 1 000×1＋22.4×M 1 000 ρ
V m溶质 22.4×M w＝ ×100% ＝ ×100% ＝ V m溶液 1 000×1＋22.4×M MV ×100% 22 400＋MV
w 解析 (1)S＝ ×100 g(溶解度定义) 1－w mg 1 25m (2)c＝1 000 mL/L× × ＝ V mol/L V mL 40 g/mol 1 000 mL/L×d g/cm3×w (3)c＝ ＝25dw mol/L 40 g/mol 40 g/mol×c mol/L 4c (4)w＝ 3×100%＝ % d 1 000 mL/L×d g/cm
特别提示 物质的量浓度计算的两个关键： 1．正确判断溶液的溶质并求其物质的量 (1)与水发生反应生成新的物质，如 Na、Na2O、Na2O2 水 水 NaOH SO3 H2SO4 等。 (2)含结晶水的物质如 CuSO4· 5H2O 浓度时是以 NH3 分子作为溶质。 2．准确计算溶液的体积 m 不能用水的体积代替溶液体积，应根据 V＝ ρ 求算。 CuSO4。 (3)特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3· H2O，但计算
提示 不能。因为溶解时会有溶解热，造成溶液的体 积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中冷 却后再转移至容量瓶中。
思考 3 加蒸馏水时不慎超过刻度线， 则将如何操作？
提示 重新配制。
考点精讲
考点一 有关物质的量浓度的计算 1．物质的量浓度和溶质质量分数的关系 体积为 V mL，密度为 ρ g/cm3 的溶液，含有摩尔质 量为 M g/mol 的溶质 m g，溶质的质量分数为 w， 则溶质的物质的量浓度 c 与溶质的质量分数 w 的关 系是什么？ n m/M maqw 1 000 ρw 提示 c＝V＝ V ＝ MV ＝ M cM w＝ (ρ 单位为 g/cm3) 1 000 ρ
旋转 180° 倒立 观察 。 __________________________________
2． 以配制 100 mL 1.0 mol/L NaCl 溶液为例。 完成下列填空： n m (1)实验原理：c＝V＝ M· V (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 玻璃棒、
100 mL容量瓶_、 胶头滴管 __________
都注入容量瓶 ____________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容： 将蒸馏水注入容量瓶， 当液面距瓶颈刻度线 1～
凹液面与刻 胶头滴管 ，滴加蒸馏水至___________ 2 cm 时，改用__________ 度线相切 ________。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
思考 2 能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀 释？为什么？
—————————————
质量分数＝
溶质的质量 ×100% 溶液的质量 —————————————
两者 的关 系
1000 pw cB ＝ M ————————————————
迷津指点 对于“物质的量浓度”概念的再认识： (1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。 (2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出 多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分 数、离子浓度)均不发生变化。
(3)实验步骤
。
①计算：需 NaCl 固体的质量为 5.9 g。 ②称量：用 托盘天平 称量 NaCl 固体。
蒸 ③溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量__ 馏水 ____溶解。
④移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流 将溶液注入 100 mL 容量瓶。 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，洗涤液
2．物质的量浓度与溶解度的换算 若某饱和溶液的密度为 ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol，溶解度为 S g，则溶解度与物质的量浓度 的表达式分别是什么？
n S/M 1 000ρS 提示 c＝ ＝ ＝ V 100＋S M100＋S 1000 ρ 100 cM S＝ 1 000ρ－cM
答案 w (1) ×100 g 1－w (3)0.25dw mol/L 4c (4) d %
25m (2) V mol/L
思考 1 将标准状况下 1 L 氨气溶于 1 L 水中， 得到的溶液 是 1 mol/L 吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶 液的物质的量浓度？
提示 不是，还要知道溶液的密度。
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的使用 (1)容量瓶上标注有 温度 、刻度线 、 规格。 (2)使用容量瓶的第一步操作是 检查是否漏水，操作方法 是：_____________________________________________ 加水 倒立 观察 正立，瓶塞
例 1 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密 度为 d g/cm3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L，溶液 中含氢氧化钠的质量为 m g。 (1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为___________。 (2)用 m、 V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________。 (3)用 w、 d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________。 (4)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数为_________________。
第一章 从实验学化学
第3讲 物质的量浓度
一、溶液的物质的量浓度
内容
物质的量浓度
质量分数
以单位体积溶液里 用溶质质量与溶液质 含有多少摩尔溶质 定义 量之比来表示溶液组 来表示溶液组成的 成的分数 物理量
溶质 的单 位 溶液 的单 位
mol _____
——
g
L ———
——
g
n 物质的量浓度cB＝ V 计算 _______________________ 公式