下载文档原格式
第三节 物质的量浓度第1课时教学目标知识目标1． 使学生理解物质的量浓度的概念。
2． 使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
能力目标1． 通过物质的量浓度这个概念的引入过程，培养学生的分析比较能力和创新精神。
2． 通过自学范例，培养学生的自学能力。
态度目标以上述知识目标为载体，培养学生严谨的科学态度和规范的操作方法。
教学重点物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算。
教学方法引导发现的教学模式。
教学用具投影仪、胶片教学过程[引言]许多化学反应都是在溶液中进行的，要研究它们必须知道溶液组成的量的关系，为了表明溶液中溶质和溶剂之间的关系，就需要使用表示溶液组成的物理量。
我们已学过了一种表示溶液组成的方法。
[引导学生回答]溶质的质量分数= ×100% [思考]（投影1）1． 多少克NaOH 能与50g 98%的硫酸溶液恰好完全反应？2． 含多少摩尔NaOH 的NaOH 溶液与含1molH 2SO 4的H 2SO 4溶液恰好完全反应？ （学生思考解答）[教师归纳]从以上计算分析表示物质之间反应的量的关系，用质量和物质的量哪个更方便些？[继续思考]称量50g 98%的H 2SO 4溶液需要什么仪器和哪些步骤？取一定量的液体最好用什么方法？[学生回答]（略）[继续引导]如果我们在实际操作中，当知道某种溶液的体积时，就可以知道其溶液中所含溶质的物质的量，那该多方便呀！那么如何从溶液体积求溶质的物质的量呢？（启发学生思考、回答）这就是这一节我们要学习的新的物理量。
[板书] 第三节 物质的量浓度溶液的体积 溶质的物质的量1． 定义：（学生看书，由一同学大声朗读）溶质的质量 溶液的质量 物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量。
（讲解为什么用B ，其意义）2． 单位：mol/L mol/m 3 1mol/L=mol/m 33． 数学表达式：Vn C B B = [[讨论]（投影）1． 将342g 蔗糖（C 12H 22O 11）溶解在1L 水中所得溶液中溶质的物质的量浓度还是否是1mol/L ？2． 从1L 1mol/LC 12H 22O 11溶液中取出100mL ，取出的溶液中C 12H 22O 11的物质的量浓度是多少？[学生活动] 明白了上述问题之后，打开课本看本节的例1例2。
第三节 物质的量浓度[教学内容]一、 物质的量浓度1、定义：用1L 溶液中含有溶质的物质的量表示的溶液浓度叫物质的量浓度。
2、单位：mol/L3、数学表达式：4、要点：强调溶液的体积为1L ，而不是溶剂的体积为1L 。
5、6、对于溶质在水中不能电离的物质（非电解质），体积相同的同物质的量浓度的溶液中都含有相同数目的溶质分子。
7、对于溶质是离子化合物或水中可完全电离的共价化合物（电解质），溶液中不存在分子，而只存在离子。
二、关于物质的量浓度的计算1、基本计算直接运用公式计算例题：把71.5g Na 2CO 3·10H 2O 溶于水，配成250mL 溶液，求溶液的物质的量浓度。
分析：溶质是Na 2CO 3，而不是Na2CO 3·10H 2O ，但二者的物质的量相等。
71.5g Na 2CO 3·10H 2O 的物质的量：溶液物质的量浓度：2、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算解决此类问题，要紧扣物质的量浓度和溶质的质量分数计算的)()(L V mol n c 液质=mol mol g g 25.0/2865.71=L mol L mol /125.025.0=两个公式。
例题1：500mL 98%，密度为1.84g/cm 3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？分析：欲求物质的量浓度，要求溶质的物质的量和溶液的体积。
溶质的物质的量：溶液的体积：500mL溶液物质的量浓度： 例题2：16mol/L 的浓氨水，密度为0.91g/mL ，求其溶质的质量分数。
分析：欲求溶质的质量分数，要知道溶质以及溶液的质量，但题目中缺少数据，我们需要溶液的体积。
一个溶液，无论从中取出多少作为研究对象，所得溶液的浓度必定与原溶液相等。
因此我们可以设定一溶液的体积进行计算。
解：设氨水的体积为1L 。
溶质的质量：1L×16mol/L×17g/mol = 272g溶液的质量：1000mL×0.91g/mL = 910g溶质的质量分数：例题3：体积为V mL ，密度为d g/cm 3的溶液，含有分子量为M 的溶质m g ，其物质的量浓度为c mol/L ，溶质的质量分数为W%，下列表达式中正确的是（ ） A B C D分析：解此类综合题，必须弄清物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、密度等基本概念，还应该熟练掌握物质的量浓度与溶质质量分数之间的转化。
