高中化学-第3节 物质的量浓度(第3课时)导学案

物质的量浓度【考大纲求】1.掌握物质的量浓度的观点和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握相关物质的量浓度的计算。

教与学方案【自学反应】一、观点辨析1.物质的量浓度（1）观点：（2）符号：（3）单位：（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既能够为纯净物又能够为混淆物，还能够是指某种离子或分子。

2.物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶①特色 :②用途：。

容量瓶有各样不一样规格，常用的规格有100mL 、 250mL 、 500mL 和 1000mL 等。

b5E2RGbCAP（2）配制必定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器以下：（3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：。

二、计算公式1.物质的量浓度的计算n m NcMV N A VV、%、ρ之间的计算关系c 1000 % M三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数同样的两溶液物质的量浓度同样的两溶溶质溶解度同样的两溶液其在同一温其物质的量浓度一般液其质量分数一般等 . 度下饱和溶液的质量分数等 .等 .定义符号表达式同样点转变关系都能示溶质和溶液的相对照值四、溶液的稀释 （ 1）溶液的稀释：①V 1p 1× W 1%= V 2p 2×W 2 % 或 W 液 × W 1%= （ W 液 +W 水 ）× W 2%（溶质的质量守恒）② C 1V 1=C 2V 2（溶质的物质的量守恒）（ 2）溶液混淆： C V=C 2V 2+C 1V 1 （溶质的质量守恒） 。

【例题分析】[ 例 1] 某无水易溶盐 X, 摩尔质量为 M g/mol, 其溶解度为 Sg.取其 Wg 加入 VL蒸馏水 ,配制成密度为 d g/mL, 质量百分浓度为 A%, 物质的量浓度为 Cmol/L 的澄 清溶液 .下式表示正确的选项是A.1000d × A%=C ×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路 : 。

第三课时 物质的量浓度[明确学习目标] 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进展简单的计算。

2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。

学生自主学习物质的量浓度在公式c B ＝n BV中V 指□05溶液的体积而非溶剂的体积。

一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.0 mol·L －1的NaCl 溶液为例。

1．主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、□01玻璃棒、□02胶头滴管、□03100_mL_容量瓶。

(2)容量瓶的构造及使用2．配制步骤1．98 g H2SO4溶于1 L水中配成的溶液即是1 mol/L的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？提示：不正确，将98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 mol/L。

2．实验室需要450 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，要配制该溶液是否选择200 mL和250 mL 的容量瓶？提示：否，当所配溶液体积没有对应容积的容量瓶(常用的容量瓶容积有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL)时，应选择比所配制溶液体积大且最接近的容量瓶，故配制450 mL溶液应选择500 mL容量瓶。

课堂互动探究知识点一物质的量浓度一、运用c B 的考前须知1．物质的量浓度的概念中的“单位体积〞指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。

2．溶质B 表示任意的溶质，B 的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的构造单元。

3．对于一定物质的量浓度的溶液，不管取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。

例如，1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl －的物质的量浓度为1 mol·L －1，Cl －的物质的量为1 mol ；从中取出0.5 L ，该份溶液中Cl －的物质的量浓度仍为1 mol·L －1，而Cl －的物质的量变为0.5 mol 。

1.23物质的量浓度的导学案（第3课时）【学习目标】理解物质的量浓度的有关概念。

学会配置一定物质的量浓度的溶液。

理解物质的量浓度与溶质质量分数的换算关系。

【教学重点、难点】重点：理解电解质的有关概念难点：理解物质的量浓度与溶质质量分数的换算关系 【新课引入】在化学试验中，我们使用溶液时是称取体积的。

但在化学反应中，反应物与生成物之间的计量比例是按照物质的量进行的，为了把溶液的体积和物质的量联系起来，我们引入一个物理量——溶液的物质的量浓度。

那么什么是物质的量浓度呢？今天我们就来学习物质的量浓度，并学会配置一定物质的量浓度的溶液。

【自主学习】 一、 物质的量浓度1. 定义表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度.2. 符号符号c B ，常用单位为“mol/L”。

3. 计算公式公式为c B ＝n BV ，V 指的是溶液的体积，常用单位为“L”。

w ＝m (溶质)m (溶液)×100%。

4. 使用物质的量浓度应注意的问题溶液的性质是均一的，溶液中各处的浓度都是相等的c B 与n B 是对应的关系，n B 是那种物质的量，c B 就是那种物质的浓度。

V 指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积。

知道了溶液的浓度，根据比例关系可以求出溶液中各中离子的浓度。

二、 配制一定物质的量浓度溶液1. 仪器的选取2. 配制的步骤计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。

3. 溶液的稀释c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)4. 物质的量浓度与溶质质量分数的换算关系c ＝1000ρwM将下列配制溶液的过程排序：____________。

【课堂深化】一、关于物质的量浓度的计算1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法(1)若已知溶质质量(2)若已知溶液中某粒子的个数2．一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法。

高三化学一轮复习第一章第三节物质的量浓度学案考点解读：1、了解溶液的定义。

了解溶解度、饱和溶液的概念。

2、了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。

3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

【课前预习案】一、物质的量浓度的概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，其数学表达式为C B=物质的量浓度符号为C B，其常用的单位为注意：(1)体积是指的体积，而不是的体积，其单位常用升（L）(2)溶质的量是用来表示，不能用物质的质量来表示(3)从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含的溶质物质的量会因体积不同而不同。

【练习1】如某1L溶液中含有20gNaOH溶质，NaOH的浓度即为 mol/L，从该溶液中取出50ml溶液，所得溶液的物质的量浓度为，该50ml溶液中含有的NaOH溶质的物质的量为，其质量为。

(4)溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其他特定组合：如某溶液 C（NaCl）=2.5mol/L，该溶液中C（Na+）=某AlCl3溶液 C(Cl-)=0.6mol/L, 则该溶液C(AlCl3) =(5)某指定物质的量浓度的溶液中溶质微粒数目的求法Ⅰ、当溶质为非电解质时，相同物质的量浓度，相同体积的溶液中含有相同数目的分子；如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。

Ⅱ、当溶质为电解质时，情况比较复杂。

溶液中离子数目不仅与溶液的浓度、体积有关，还与溶质的构成有关。

【练习2】某AnBm型完全电离物质，其物质的量浓度为Cmol/L，由电离方程式：AnBm=nA m++mB n-,知C （A m+）= mol/L C(B n-)= mol/L.二、一定物质的量浓度溶液的配制（1）实验原理：根据C B=n/V , 所需配制的溶液的体积决定选取容量瓶的体积，如果要求配制80ml 的某溶液，因为实验室没有该规格的容量瓶，因此可以选择 ml的容量瓶配制，待配制完成后再从100ml规格的容量瓶中中取出80ml即可。

第二章第三节第三课时《物质的量浓度》学案【教学目标】1．理解物质的量浓度的概念。

2．通过类比，了解物质的量浓度的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。

3．运用物质的量、摩尔质量及物质的量浓度之间的关系进行简单计算；知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是化学研究的一种科学方法。

4．认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，通过对实验细节的分析，发展定量研究的意识。

【学习过程】环节一：情境探究，认识概念物质的量浓度：1. 定义：。

用表示。

2. 表达式：。

3. 常用单位：或。

4. 注意事项：（1）“物质的量浓度”表达式中，溶质一定要用表示；体积是的体积。

“物质的量浓度”是一个完整的概念，不能分开。

（2）同一溶液，无论取出多大体积，物质的量浓度均，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。

环节二：迁移应用，明确关系两个关系：1. 固体质量（m）与物质的量浓度（c B）关系的表达式：。

2. 浓溶液稀释的计算公式：。

环节三：问题探讨，探究方案固体配制溶液：1. 容量瓶：（1）构造：颈部有，瓶身标有和。

（2）常见规格：、、、和。

（3）分类：有和。

（4）使用的注意事项：①使用前：先检查是否，查漏的操作程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

使用完毕：。

②不能长期存放溶液或进行化学反应；③只能用于配制溶液，溶解（或稀释）的操作不能在容量瓶中进行。

2. 配制的仪器及步骤：（1）仪器：。

（2）步骤：。

（3）误差分析：①转移溶液时为什么要用玻璃棒？②容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？③教材P56“思考与交流”。

环节四：类比所学，迁移应用浓溶液的稀释：1. 仪器：。

2. 步骤：。

3. 浓硫酸稀释的注意事项：①；②。

【学习效果】1．下列对于物质的量浓度理解正确的一项是（）A．将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/LB．将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/LC．若从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出20mL，则c=1mol/LD．浓度均为1 mol/L的NaCl溶液、Na2SO4溶液各2L，含Na+的物质的量相等2．下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。

物质的量浓度【核心素养发展目标】1．能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系 2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算 【主干知识梳理】 一、物质的量浓度1．定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，叫做B 的物质的量浓度，符号为c B 2．表达式：c B ＝n BV ，其中c B 表示B 的物质的量浓度，n B 表示B 的物质的量，V 表示溶液的体积3．单位：mol·L －1或mol/L如：1 L 溶液中含有1 mol 溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L －1 【微点拨】①溶液具有均一性和稳定性，因此对于某浓度的溶液来说，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变②准确计算溶液的体积：c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝ρ)()(溶剂气体或固体m m +×10－3 L 计算③正确判断溶液的溶质a ．与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少如：Na 、Na 2O 、Na 2O 2−→−水NaOH ，SO 3−→−水H 2SO 4，NO 2−→−水HNO 3 b ．结晶水合物，溶质不变但水量增多 如：CuSO 4·5H 24，Na 2CO 3·10H 22CO 3，FeSO 4·7H 24c ．特殊物质，如：NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质 ④溶液中的溶质B 可以为化合物或某种离子⑤溶质用物质的量表示，而不是质量，若给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量 【对点训练1】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将58.5 g NaCl 投入1 000 mL 水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) (2)从200 mL 0.1 mol·L －1盐酸中取出50 mL 溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L －1( ) (3)0.1 mol·L －1的NaCl 溶液中含有Na ＋的物质的量为0.1 mol( )(4)将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于水配成1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1( ) (5)1L 食盐水中溶有1molNaCl ，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )(6)从1 L 2 mol·L －1的稀硫酸中取出0.5L ，则这0.5L 溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) 2．将40 g NaOH 溶于水配制成500 mL 溶液，溶液的物质的量浓度为________ 3．配制250 mL 0.4 mol·L －1的NaOH 溶液，需用托盘天平称量________ g NaOH4．将23.4 g NaCl 溶于水中配制成250mL 溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为________5．1.0L 1 mol·L －1葡萄糖(C 6H 12O 6)溶液中，溶质以 (填“分子或离子”)形式存在，质量是 g 6．1.0L 1 mol·L －1H 2SO 4中溶质以 (填“分子或离子”)形式存在，物质的量各是 、 ；从其中取出100mL ，溶液的物质的量浓度是 ，以上微粒物质的量浓度各是 、7．在500mL 1mol·L －1的Fe 2(SO 4)3溶液中， Fe 2(SO 4)3的物质的量为________ ，其中Fe 3+的物质的量浓度为_____，SO 2－4 的物质的量浓度为__________8．用胆矾配制500 mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为( ) A ．25 g B ．12.5 g C ．6.25 g D ．37.5 g 二、物质的量浓度与溶质的质量分数的比较 1．物质的量浓度与溶质的质量分数之间的关系2设c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1，按溶液体积为1 L ，公式的推导如下：c ＝n V ＝1 000 mL×ρ g·mL －1×w M g·mol －1×1 L＝1 000ρw M mol/L3．物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1 000ρ－cM，c ＝n V ＝S /M100＋S 1 000ρ)100(1000S M S +=ρ【对点训练2】1．下列计算结果正确的是( )A ．将25 g CuSO 4·5H 2O 溶解在975 g 水中，所得溶液溶质的质量分数为2.5%B ．0.23 g Na 与9.77 g H 2O 完全反应，所得溶液溶质的质量分数为2.3%C ．7.8 g Na 2O 2与92.2 g H 2O 完全反应，所得溶液溶质的质量分数为8.0%D ．32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于水配成的500 mL 溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之和为0.6 mol·L －1 2．市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm －3。

第3课时 物质的量浓度目标与素养：1.初步学会一定物质的量浓度溶液配制的方法，拥有化学实验基础知识和基本技能。

(科学探究与创新意识)2.知道物质的量浓度的含义，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

(宏观辨识与微观探析)3.了解物质的量浓度在生产生活中的运用。

(科学态度与社会责任)一、物质的量浓度与溶质的质量分数1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。

(2)表达式：w (溶质)＝m (溶质)m (溶液)×100%。

2．溶液的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量。

(2)符号：c B ，常用单位：mol·L －1。

(3)表达式：c B ＝n B V 。

物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。

(1)98 g H 2SO 4溶于1 L 水中配成溶液即得到1 mol·L －1的H 2SO 4溶液，这句话正确吗？为什么？[提示] 不正确。

单位体积溶液强调的是溶液的体积。

将98 g H 2SO 4(即1 mol)溶于1 L 水后所得溶液体积不是1 L ，故H 2SO 4的物质的量浓度不是1 mol·L －1。

(2)从500 mL 2 mol·L －1的NaCl 溶液中，取出100 mL ，则这100 mL 溶液的物质的量浓度为多少？含有的NaCl 为多少摩？[提示] 2 mol·L －1,0.2 mol 。

(3)500 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液中溶质的物质的量是多少？溶质的质量是多少？[提示] 0.5 mol,20 g 。

(4)1 mol·L －1 Na 2SO 4溶液中Na ＋和SO 2－4的物质的量浓度分别是多少？[提示]c(Na＋)＝2 mol·L－1，c(SO2－4)＝1 mol·L－1。

高一化学《物质的量浓度》导学案【三维目标】知识与技能学会配置一定物质的量浓度溶液的方法和技能过程与方法通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象，发现问题的本质情感态度与价值观通过溶液的配制，培养学生学习自然科学的兴趣【教学重点】一定物质的量浓度溶液的配制【教学难点】通过一定物质的量浓度溶液的配制中，会分析实验误差预习案阅读课本第p16-17页，认真分析并独立完成以下预习一、介绍容量瓶，使用前必须二、配制100ml1.00mol/LNacl溶液的实验操作步骤。

.实验仪器：2.实验步骤：①计算：计算所需Nacl固体的质量g。

解析：②称量：用称量Nacl固体。

③溶解：将称好的Nacl固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用搅拌，冷却至室温。

④移液：将烧杯中的溶液注入中，玻璃棒。

⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁。

洗涤液也都注入。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至凹液面与刻度线。

⑦摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。

⑧装瓶贴签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。

三、溶液配制的误差分析：（实验的操作将会导致所配溶液物质的量浓度偏大或偏小）、溶解过程中的误差分析搅拌时部分液体溅出溶解之前烧杯内有水_______2、移液过程中的误差转移前，发现容量瓶内有少量的蒸馏水_ _向容量瓶转移溶液时有少量液体流出___3洗涤过程中的误差未洗涤或只洗涤了1次_______洗涤液未转移到容量瓶中_______4：定容的误差分析定容时，仰视读刻度数_______定容时,俯视读刻度数_______定容时，水加多了，用滴管吸出_______ 定容时，摇匀后液面下降再加水_____ 定容时，仰视读刻度数_______定容时，俯视读刻度数三、溶液的稀释：公式：探究案将18.4mol/L的浓硫酸稀释为500ml1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸多少mL?如何稀释，写出简要步骤。

第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时 物质的量浓度及配制）【学习目标】1. 通过阅读填空、思考讨论，知道“物质的量浓度”的含义，并能进行简单的计算，能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。

2.通过阅读思考、计算讨论、实验归纳、方法归纳，知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项，学会误差分析，培养创新意识。

【学习重点】物质的量浓度的定义及一定物质的量浓度溶液的配制。

【学习难点】一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。

【自主学习】旧知回顾：1.溶液是由 溶质 和 溶剂 两部分组成，其特征是 均一、稳定、透明 。

表达式为 ω=（m 质/m 液）×100% 。

S 表示，则该温度下此饱和溶液中溶质的质量分数可表示为 W=s/(100+s)×100% 。

新知预习：阅读教材P15～16，回答下列问题：1.物质的量浓度的定义为 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 。

符号为 C B ，单位是 mol/L ，表达式为 C B =n B /V 。

2.一定物质的量浓度溶液的配制（以配制100ml 1.00mol/LNaCl 溶液为例）。

主要仪器有： 100mL 容量瓶、托盘天平（电子天平或分析天平）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 。

配制步骤：①查漏 ②称量或量取 ③溶解 ④转移（冷却）⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶（贴签）【同步学习】情景导入：你认识教材P15图1-16体检的一些指标数据吗？如葡萄糖的体检结果为4.94mmol/L.三、物质的量在化学实验中的应用活动一、物质的量浓度1. 阅读填空：阅读教材P15第二、三自然段，勾画重点词句，并填写下列空格：（1）物质的量浓度是指 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 ，c B ＝n V中的V 是 溶液的体积 ，不是 溶剂的体积 ，也不是 溶质和溶剂的体积 之和。

（2）1mol/L 的含义是指 1L 溶液中所含溶质B 的物质的量为1mol 。

矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。

《必修Ⅰ第1章第2节 化学计量在实验中的应用》导学案（第3课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1.理解物质的量浓度的概念；2.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算； 【重点难点】1. 运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；2.一定量浓度溶液配制实验操作【知识衔接】1.溶液是 、 、 的 ，由 和 两部分组成。

2.溶液组成可以用 来表示，公式为 ；若溶液中某溶质的溶解度用S 表示，则溶质的质量分数可表示为 。

【新课导学】参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？ 一、物质的量浓度1、以单位体积溶液里所含 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做 物质的量浓度。

2、符号： 。

3、表达式： 。

注意：①概念中的体积是指_____的体积，而不是溶剂的体积。

②溶质的量一定要用_____表示。

如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成_______。

③溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其它特定的组合。

④带结晶水的物质作溶质时，溶质是_______。

⑤对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度_________。

二、关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算C B ＝n B /V例：将4gNaOH 固体溶于水配成50mL 溶液，其物质的量浓度为 . （2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算例：下列关于0.2mol/LBa(NO 3)2溶液正确的说法是（ ）A ．2L 溶液中含有Ba +离子0.2molB ．2L 溶液中含有NO 3-离子0.2molC ．0.5L 溶液中Ba 2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L D ．0.5L 溶液中NO 3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L例：在aL 磷酸钠溶液中，含bmolNa +离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为 . （3）气体溶解的计算例：标准状况下，将448LHCl 气体完全溶于1L 水中，所得溶液的质量分数为多少?若所得溶液密度为1.1g/cm -3， 则所得溶液的物质的量浓度为多少?解：448LHCl 气体的物质的量为_________， 质量为__________， 1L 水的质量为_________，所以溶液中溶质的质量分数为_______; 所得溶液的体积根据密度计算得__________L ， 故所得溶液的物质的量浓度为___ ____。

第一章第三节《物质的量浓度》导学案一、学习目标1.了解物质的量浓度的含义。

2.能够根据物质的量与溶液的体积、溶质的物质的量浓度之间的相互关系进行相关的计算。

3.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。

二、学习重难点1.掌握理解物质的量浓度的含义。

2.学会利用物质的量浓度等公式进行相关计算。

三、学习过程（一）巩固旧知回顾前几节课学习过的与物质的量相关的几个公式。

（二）情境导入，联系实际思考：生活中常见的表示浓度的方法有哪些？展示生活中常见的表示浓度的方法，回顾初中所学表示浓度的方法，引出本节课学习内容。

思考以下两个问题：1.实验室中有一瓶NaOH溶液，该溶液共2L，其中含有的NaOH为1 mol，可以如何表示这瓶溶液的浓度呢？2. 0.1 mol/L HCl 溶液的含义是什么？（三）新知介绍，自主探究一、物质的量浓度1.概念：2.符号及单位：3.计算公式：4.注意事项：课堂练习（总结注意事项，加强概念理解）1.判断正误（1）1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 mol·L-1。

（2）把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液,其物质的量浓度为1 mol·L-1。

（3）0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。

（4）将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液,CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L-1。

（5）从1 L 1 mol/L 的NaOH 溶液中取出50 mL，浓度变为0.05 mol·L-1。

2.思考题（1）将40 g NaOH溶于2 L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5 mol/L。

这样叙述是否正确？为什么？（2）从1 L 3mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（3）将2 L1 mol/L的HCl溶液加热蒸发至1 L，所得溶液的HCl物质的量浓度为2 mol/L。

(精品资源套餐)高一化学（鲁科版）一：1【学习目标】1、知识与技能目标（1）明白得“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。

（2）初步把握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：运算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签（3）明白确保溶液浓度准确的两个差不多原则。

（i）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；（ii）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。

2、过程与方法目标（1）通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.0 4mol）并摸索其成分的表示方法，使学生逐步建立起物质的量浓度的概念；（2）通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的明白得。

3、情感、态度与价值观目标：通过探究溶液的配置方法，激发学生学习爱好，调动其主观能动性，从而积极地、主动地学习。

【学习重点、难点】重点：1、物质的量浓度的含义；[来源:学#科#网]2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。

[来源:Zxxk ]难点：1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；[来源:学.科.网Z.X.X.K]2、如何通过反思实验过程对溶液物质的量浓度大小的阻碍，形成正确的配制的步骤，深化对概念的认识。

【学习过程】一、物质的量浓度1．含义[来源:1]用来表示__________溶液里所含溶质B的____________的物理量。

符号为____，常用单位为________(或________)。

(B表示各种溶质)2．表达式：cB＝____________。

如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度确实是1 mol·L－1。

二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液1．要紧仪器__________、____________、________、__________、____________、______等。

2．配制步骤(1)运算：依照nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝___ _____ g。

第二节化学计量在实验中的应用课前预习学案一预习目标1. 使学生理解物质的量浓度的概念。

2. 使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

3. 使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

4. 使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

二预习内容1物质的量浓度概念，计算。

2会配制一定物质的量浓度溶液的方法三提出疑惑1物质的量浓度概念和计算公式适用范围。

2该如何配制一定物质的量浓度溶液。

课内探究学案 一学习目标1. 理解物质的量浓度的概念以及相关计算。

2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

学习重点难点：1有关物质的量浓度的计算 2 一定物质的量浓度溶液的配制。

二学习过程第一章从实验学化学（第 3课时）1. 本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出 常用的表示溶液组成的物理量一一物质的量浓度。

2阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白：（一）、物质的量浓度2计算公式: 3符号: 表示。

4单位:或、，、* ~、、溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同,但是溶质的质量不冋。

（二）有关物质的量浓度的简单计算:例1:配制500mL O.1mol/L NaOH 溶液，NaOH 的质量是多少?练习巩固:1. _____________________________________________ 用40gNaOH 配成2L 溶液，其物质的量浓度 ___________________________________________________ mol/L2.58.5gNaCI 配成500mL 溶液，其物质的量浓度 __________ mol/L3. _________________________________________________________ 标准状况下，22.4LHCI 配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度 _______________________________________ mol/L知识升华:1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算X lOOO^ZM(gffnol)1Z2 稀释公式：c （浓）V （浓）=c （ 稀）V （稀）例2：配制250mL 1mol/LHCl 溶液，需要12mol/L HCl 溶液的体积是多少?（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制例如2：配制100mL1mol/LNaCl 溶液。

专题1.2.3 物质的量浓度【学习目标】．了解物质的量浓度的概念。

1 2．能运用物质的量浓度进行简单计算。

3．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。

教学重点：物质的量浓度的概念教学难点：物质的量浓度计算和配制方法【自主学习】一、物质的量浓度的物理1．含义：用来表示里所含量。

2．符号为。

常用单位为。

3．表达式：二、一定物质的量浓度溶液的配制 1）配制原理（。

根据定义式：m＝M·n，则m＝。

其关键操作是：①准确称取溶质的；②准确确定溶液的2）主要仪器（。

如果溶质是固体，则需要称、、、、。

量，还需要的仪器是）容量瓶的使用（3格的规，用来的仪器常用量容瓶是标上。

面有，其方法是、有：、。

容量瓶在使用前要先。

）步骤（4 NaCl溶液为例）．（以配制100 mL 100 mol/L 的固体的质量为NaCl g。

①计算：计算所需 NaCl ②称量：用称量固体。

（固体称量用天平，液体量取则用量筒）1 / 6搅拌，目固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用③溶解：将称好的NaCl 。

的是溶解时应注意的事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要冷却至室温再移液）．溶质在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多；a ．应当注意搅拌时沿着一定的方向进行；b ．玻璃棒不要碰到烧杯底和烧杯壁；c d．不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。

④转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）用棒的作中，玻璃杯将烧中的溶液注入是。

思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？。

容量瓶，中。

轻轻摇动用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁。

洗涤液也都注入使溶液混合均匀。

滴时，改用⑤定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下加蒸馏水至凹液面与刻度线。

⑥摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。

一、物质的量浓度【问题1】例1 （1）将40 g NaOH溶解在1 L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol/L?为什么?。

第3课时物质的量浓度核心素养培养目标核心素养形成脉络1.了解物质的量浓度的定义(证据推理与模型认知)2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作；学会进行误差分析(科学探究与创新意识)3．了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项(科学探究与创新意识)一物质的量浓度二一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)天平：应使用分析天平或电子天平，也可以用托盘天平。

(2)容量瓶：(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

2．配制过程(配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液)如图所示：知识点一：物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度，符号为c B，单位为mol/L(或mol·L－1)。

(2)公式：c B＝n B V。

(3)关于物质的量浓度的注意事项：①物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积(且以升为单位)，而不是溶剂的体积。

1 mol·L－1是指1 L溶液中含有1 mol溶质，而不是1 L溶剂中溶有1 mol溶质。

②溶质的量用物质的量表示，而不用质量表示。

③从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。

④若物质的量浓度相同，体积不同，则所含溶质物质的量也不同。

⑤根据n＝cV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含溶质物质的量相同。

⑥用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。

例如，25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。

知识点二：物质的量浓度与质量分数的区别与联系知识点三：物质的量浓度的相关计算(1)已知一定体积的溶液中溶质的量计算c(2)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法①若已知溶液的体积②若已知溶液的密度标准状况下，V L气体溶于V(H2O) L水中，所得溶液密度为ρg·mL－1，则a．气体的物质的量：n＝V L22.4 L·mol－1；b．溶液体积：V(溶液)＝m(溶液)gρ g·mL－1×10－3L·mL－1＝n mol×M g·mol－1＋1 g·mL－1×V(H2O) L×1 000 mL·L－1ρ g·mL－1×10－3 L·mL－1；c．再根据c＝nV(溶液)知，c＝1 000 mL·L－1×ρ g·mL－1×V LM g·mol－1×V L＋22 400 g·mol－1×V(H2O) L。

第3课时物质的量浓度一、物质的量浓度生活中饮料与酒分别是用质量分数、体积分数来表示物质的浓度，化学实验室为了取用方便使用一种新的表示溶液的浓度的方法——物质的量浓度。

1、溶质的质量分数2、溶质的物质的量浓度注意：一定要指明溶质如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。

提醒：(1)在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；也不等于溶质、溶剂的体积和，应用溶液质量除以密度来求解溶液的体积。

（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，即浓度不会随着体积的变化而变化，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

（3）当一些物质溶于水时，要注意判断是否与水反应，如钠、氧化钠、过氧化钠溶于水，溶质为氢氧化钠。

（4）结晶水合物溶于水时，结晶水作为溶剂，如CuSO4·5H2O溶于水时，CuSO4作为溶质，结晶水作为溶剂。

（5）NH3溶于水后成分复杂，求算物质量浓度时，仍以NH3为溶质。

（6）溶液呈电中性，即阴、阳离子存在电荷守恒。

例如，硫酸钠溶液中存在钠离子和硫酸根离子，有c(Na+)=2c(SO42)【判断】(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。

( )(2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1溶质CuSO4。

( )(3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L －1。

( )溶质NH3(4)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L－1。

( )(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多余的部分。

()答案：××√××练习：与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液练习 C【重点突破】1．物质的量浓度计算的“七种类型”(1)物质的量浓度的简单计算：c ＝nV。