第三章第三节__物质的量浓度练习题

姓名： 班级第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量课时3 物质的量浓度1．（2020·沁阳市第一中学高一月考）下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L 的是（ ）A ．将0.1mol 氨充分溶解在1L 水中B ．将10g 质量分数为98%的硫酸与990g 水混合C ．将25.0g 胆矾溶于水配成1L 溶液D ．将10mL1mol/L 的盐酸与90mL 水充分混合2．下列溶液中-3NO 的物质的量浓度最大的是A ．5mL0.8mol·L -1Al(NO 3)3溶液B ．20mL1mol·L -1Mg(NO 3)2溶液C ．20mL1.8mol·L -1AgNO 3溶液D ．30mL0.5mol·L -1Cu(NO 3)2溶液 3．从100 mL0.5 mol·L -1NaOH 溶液中取出1mL ，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是 A ．含NaOH 的质量为2 gB ．含NaOH 的物质的量为0.005 molC ．浓度为 0.01 mol • L -1D ．浓度为 0.5 mol • L -1 4．下列关于物质的量浓度表述正确的是A ．0.2 mol/L Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO 2-4总物质的量为0.6 molB ．将62g Na 2O 溶于水中，配成1L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/LC ．用1 L 水吸收22.4L 氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/LD ．10g 98%的硫酸(密度为1.84g cm -3)与10ml 18.4 mol/L 的硫酸浓度相等5．将12mol/L 的盐酸(ρ=1.10g/cm 3)50mL 稀释成6mol/L 的盐酸(ρ=1.10g/cm 3)，需加水的体积为A ．50mLB ．50.5mLC ．55mLD ．59.5mL 6．将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的2-4SO 完全沉淀，需消耗相同物质的量浓度的2BaCl 溶液的体积比为3∶2∶1，则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为（ ）A．1∶2∶1 B．3∶1∶1 C．9∶2∶1 D．3∶2∶17．（2021·河南安阳三十五中高一开学考试）某同学在配制500mL0.5mol/LNaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有A．温度计B．天平C．蒸发皿D．酒精灯8．（2020·江西会昌县第五中学高一月考）下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44B．16 g O2和16 g O3含的分子数个数一样多C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L9．（2020·云南省泸西县第一中学高一月考）在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。

第二节化学计量在实验中的应用一．物质的量的定义及制定标准是什么？1．物质的量——符号（n），表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2．单位——为摩尔（mol）：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 × 1023。

把含有6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3．阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 × 1023mol-1。

4．物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N／N A5．物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝N1／N2使用物质的量应注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。

②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。

且粒子的种类一般都要用化学符号表示。

③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。

二．摩尔质量（M）定义及公式是什么？1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

2．单位：g/mol 或g.mol-13．数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

4．物质的量=物质的质量／摩尔质量n = m／M三．气体摩尔体积的定义及公式是什么？1．气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

（2）单位：L/mol 或m3/mol2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V／V m3．标准状况特指0℃ 101KP a，V m = 22.4 L/mol。

4．阿伏加德罗定律：❖同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等.5．理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT❖推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1 ：V2 = n1 ：n2（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 ：P2 = n1 ：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2 =M1：M2四．物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度的定义及公式是什么？（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。

第三节物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量 2．某实验需要固体,用托盘天平称取固体时,天平读数游码及砝码将 A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g3．0.5L1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L1mol/L 的KCl 溶液中,Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3,则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的aLHCl 气溶于1000g 水中,得到的盐酸密度为bg/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol aab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数,下列关于LK2SO4溶液的正确说法是 A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为 B ．500mL 溶液中含有个K +离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是L D ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是L 7．取L 和L 的硫酸注入500mL 容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．LB ．LC ．LD ．L8．某Al 2SO 43溶液VmL 中含agAl 3+,取出V/4mL 溶液稀释成4VmL 后,SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54Vmol ·L －1B ．125a/36Vmol ·L －1C ．125a/18Vmol ·L －1D ．125a/Vmol ·L －19．将某金属投入1.8L2mol/L 的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g 氢气,则该金属和酸分别是A ．二价金属,二元酸B ．二价金属,三元酸C ．三价金属,二元酸D ．一价金属,一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面 11．有K 2SO 4和Al 2SO 43的混合溶液,已知其中Al 3+的物质的量浓度为L,SO 42－的物质的量浓度为L,则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．LB ．LC ．LD ．L 12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸,则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL10013．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中,直到沉淀恰好完全为止;已知所生成的溶液的质量等于原BaCl 2溶液的质量,则H 2SO 4溶液的浓度为A ．%B ．%C ．LD ．L14．质量为8.02g 的铁片,放进1.0LL 的CuSO 4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥、称量,质量为8.66g;若认为溶液的体积没有变化,则Cu 2+的浓度变为A ．LB ．LC ．LD ．L15．将4gNaOH 溶解在10mL 水中,稀至1L 后取出10mL,其物质的量浓度是 用硫酸铜晶体配制L 的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为25g12.5g6.25g37.5g 实验室常用98%ρ=1.84g/mL 的浓H 2SO 4配制1:4的稀H 2SO 4,此稀H 2SO 4的密度为1.23g/mL,其物质的量浓度为 A. 4.6mol/由Na 2SO 4和NaNO 3组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液,此溶液中Na +的浓度为L,则原混合物中NaNO 3的质量为 17g.34g25.5g.51g19．下列各溶液中,Na +浓度最大的是A. 0.8LL 的NaOH 溶液0.2L 的Na 3PO 4溶液 1L 的NaCl 溶液4L 的NaCl 溶液20．将L 的K 2SO 4溶液、L 的Al 2SO 43溶液和纯水混合,要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为L 、L 和L,则所取K 2SO 4溶液、Al 2SO 43溶液、纯水三者体积比是假定混合后体积不变 :1::1:2 C.1:1::1:121．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+,则NO 3-的物质的量浓度为A.ρ/400mol/ρmol/溶质的质量分数为14%的KOH 溶液,经加热蒸发去100g 水后,质量分数变成28%,体积为80mL,则此时溶液的物质的量浓度为当温度为70℃时,Cl 2与NaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O,3Cl 2+6NaOH==5NaCl+NaClO 3+3H 2O;若反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为4:1,则溶液中NaCl 和NaClO 的物质的量浓度之比为 ::4 C.1::124．N A 为阿伏加德罗常数,下列对L 的K 2SO 4溶液的说法中,正确的是A.1L 溶液中含个钾离子B.1L 溶液中含个离子K +、SO 42-C.2L 溶液中钾离子浓度是LD.2L 溶液中含个离子K +、SO 42-25．密度为0.91g/cm 3的氨水,质量分数为25%;该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数A.等于%B.大于%C.小于%D.无法确定26．体积为V 、密度为ρ的某溶液中,含有摩尔质量为M 的溶质m 克;若此溶液中 溶质的物质的量浓度为c ,溶质的质量分数为w ,则下列各表示式中不正确的是 A.VM mc ⋅=B.w V m ⋅⋅=ρC.ρMc w ⋅=D.wMc 1000⋅=ρ 27．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量, 要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不可少的是 A.①②③④B.①②③C.②④D.①④28．有五瓶溶液分别是：①LNaOH 水溶液；②LH 2SO 4 水溶液；③LHCl 水溶液；④LCH 3COOH 水溶液；⑤L 蔗糖水溶液;以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①29．某学生配制LNaOH 溶液100mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱30．13.5g 氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质,当与足量AgNO 3溶液充分反应 后,得到AgCl 沉淀29g,则样品中混有的杂质是2C 配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻度标线,这时应采取的措施是A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大,不再处理D.重新配制32．配制100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液,下列操作错误的是A.在托盘天平上放两片大小相同的纸,然后将氢氧化钠放在纸上称取B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次,洗涤液也移入容量瓶D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水,直至溶液凹面的最低点与刻度相切 33．下列实验操作所用仪器合理的是A.用25mL 碱式滴定管量取溶液B.用100mL 量筒量取盐酸C.用托盘天平称取D.用100mL 容量瓶配制L 溶液34．将12mol/L 的盐酸ρ=1.19g/cm 350mL 稀释成6mol/L 的盐酸ρ=1.10g/cm 3,需加水的体积为相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g/100g 水,此时测得饱和溶液的密度为d g/cm 3,则该饱和溶液的物质的量浓度是sdM10L )100(1000S M Sd +MSd 10Sd S M 1000)100(+L36．将5mol/L 的MgNO 32溶液amL 稀释至bmL,稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．bamol/L 37．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中,分别加入等量的AgNO 3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A ．1:2:3B ．3:2:1C ．1:1:1D ．6:3:238．将标准状况下,将VLA 气体摩尔质量为Mg/mol 溶于0.1L 水中,所得溶液密度为ρg/cm 3,则此溶液的物质的量浓度mol/L 为A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(100+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MVD ．100VρMMV+224039．VmLAl 2SO 43溶液中含有Al 3+ag,取41Vmol 溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是A ．V a 9125mol/LB ．V a 18125mol/LC ．V a 36125mol/LD ．Va54125mol/L二、填空题40．1mol/L 的BaCl 2溶液0.5L 中,含有Ba 2+的微粒是 个;41．28gKOH 配成250mL 溶液,溶质的物质的量 ,溶液的物质的量的浓度 ;42．配制800mL63%的硝酸密度1.4g/cm 3需浓度为96%的硝酸密度1.5g/cm 3 mL;43．100mL1mol ·L －1Al 2SO 43溶液中,含Al 3+离子 mol, 个,含SO 42－离子 mol, 个,100mL5mol ·L －1的蔗糖溶液中,含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同;44．把500mL4mol/LH 2SO 4与1000mL1mol/LNa 2SO 4溶液混合,混合液总体积为 1500mL,则此混合液的物质的量的浓度 ;45．配制1mol/L 的CuSO 4溶液500m:,需胆矾 g ；用 称出,把称好的胆矾放入 里,用适量蒸馏水使它完全溶解,把制得的溶液小心地中,用适量蒸馏水洗涤烧杯 ２～３次,把每次的洗涤液都注入 中,然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ,改用 滴加蒸馏水到刻度,使溶液的 正好与刻度线相切；把瓶塞盖好,用 顶住瓶塞,另一只手 ,将瓶底倒转、摇匀;从配好的溶液中取出10mL,此时溶液的物质的量浓度为 ; 46．将40gNaOH 溶于水,配成250mL 溶液A,A 的物质的量浓度为___________; 将50mLA 加水稀释至100mL 后,得溶液B,B 的物质的量浓度为__________;将 10mLB 溶液与密度为1.11g/cm 39%的NaOH 洗涤剂10mL 混合,该混合溶液C 的 物质的量浓度为__________;47．配制L 盐酸溶液500mL,请按操作顺序⑴、⑵、⑶……填写在操作前 的括号内,并在横线上填写适当的仪器名称,操作方法或数字;在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水溶液体积少于500mL,用玻璃棒搅拌,使其混匀; 待稀释的盐酸冷却后,沿玻璃棒注入500mL 的容量瓶中;用量筒量取密度为1.19g/cm 3质量分数为37%的浓盐酸约取整数mL 注入烧杯中; 用蒸馏水洗涤烧杯2～3次,将洗涤液注入容量瓶中;往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm 处,改用________加蒸馏 水,使溶液__________恰好与刻度线相切;48．配制LKCl 溶液时,某学生将准确称量的固体放入烧杯中,加入约30mL 蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解;将溶液由烧杯倒入100mL 容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水,直至液面接近刻度2cm ～3cm 处;改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切;把容量瓶盖紧,再振荡摇匀;该生操作中的错误是_____________、________________________________; 49．常温下,相对分子质量为M 的某无水盐A 的溶解度为Sg,则常温时,该盐饱 和溶液的质量分数为__________,如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm 3,则该溶液 的物质的量浓度为___________;50．普通酒精中乙醇的含量为96%,15C 时密度为0.76g/cm 3,将乙醇看作溶剂,水看作溶质,普通酒精中水的物质的量浓度是________;51．将MgCl 2·x H 2O 的晶体4.06g 溶于水配成100mL 溶液,此溶液50mL 正好与 L 的AgNO 3溶液完全作用;由上述数据可知4.06g 的MgCl 2·x H 2O 是 _______mol,式中x 的数值是_____;52．往某BaCl 2溶液中加入密度为1.28g/mL 的硫酸溶液,恰好完全反应后,过滤,测得滤液的质量与对BaCl 2溶液的质量相等;则所加硫酸溶液的物质的量浓度是____________; 三、计算题53．常温下,将150mL22%NaNO 3溶液加100g 蒸馏水后,溶液中溶质的质量分数变为14%;求原溶液的物质的量浓度;54．向50mLNa 2SO 4和Na 2CO 3的混合溶液中加入过量的BaCl 2溶液,得到14.51g 白 色沉淀,向白色沉淀中加入过量的稀HNO 3,充分反应后,沉淀减少到4.66g,并有 气体产生;⑴原混合溶液中Na 2SO 4和Na 2CO 3的物质的量浓度各是多少⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少 参考答案1C 、2C 、3C 、4B 、5D 、6A 、8B 、9B 、10C 、11BC 、12C 、13A 、14BC 、15B 、16B 、17B 、18C 、19A 、20D 、21D 、22C 、23A 、24B 、25B 、26C 、27D 、28C 、29D 、30C 、31B 、32D 、33AD 、34A 、35B 、36B 、37B 、38D 、39B 、40C 41．231001.3⨯ 42．；2mol/L 43．490mL44．；22102.1⨯；；22108.1⨯；阴阳离子总数 45．L mol SO H C /34)(42=L mol SO Na C /32)(42=46．125g ；天平；烧杯；转移至容量瓶；玻璃棒；容量瓶；2—3；食指；托住瓶底；1mol/L 48、⑵⑶⑴⑷⑸42mL1～2胶头滴管滴加凹液面49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里没有沿玻璃棒倒入没有用蒸馏水洗涤烧杯 2～3次没有把洗涤液也一起注入容量瓶中 50、%100100⨯+S SMS S)100(1000+ρmol/L51、L 52、53、L54．解：设原溶液质量为x,%14)100(%22⨯+=⨯g x x g x 175=∴ 原来溶液的密度为：mLg150175=ρL mol M w C /83%2215017510001000⨯⨯=⋅⋅=ρ=L mol /09.3 55．解：加入H 2SO 4后,Na 2SO 4不变此时H 2SO 4：mol L mol L n 1/25.0=⨯=总需加入H 2SO 4mol mol mol 8.02.01=-。

高一化学第三章第三节物质的量浓度一、选择题：1．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含0.3N A个K+B．1L溶液中含0.9N A个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6N A个离子2．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法B．数值不同，也能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液D．无法比较其大小3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．L 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液4．按下列实验方法能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.NaCl固体B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水6．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L7．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL 溶液的物质的量浓度为（）A．5mol/L B．6mol/LC．6.25mol/L D．6.75mol/L8.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（）A．（n—m）/3 B．（n—m）/（n+m）C．（m—n）/3 D．（n—）/26.59．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/L B．0.6mol/LC ．1.00mol/LD ．2mol/L10.等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A ．1:2:3B ．3:2:1C ．6:3:2D ．1:1:111.实验室里需要480mL 0.100mol/L 的CuSO 4溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A ．称取7.68gCuSO 4，加入500mL 水B ．称取12.0g 胆矾，配成500mL 溶液C ．称取8.0gCuSO 4，配成500mL 溶液D ．称取12.5g 胆矾，配成500mL 溶液12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K +〕=〔Cl －〕=1/2〔Na +〕=〔SO 42－〕，则其溶质可能是（ ）A ．KCl ，Na 2SO 4B ．KCl ，Na 2SO 4，NaClC ．NaCl ，Na 2SO 4，K 2SO 4D ．KCl ，K 2SO 4，Na 2SO 413．用密度为ρ1g/cm 3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm 3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A ．L mol /5.18210001ωρ B ．L mol /41000121+ρωρρ C ．L mol /)4(5.361000121+ρωρρ D ．L mol /5.182100021ωρρ14．某结晶水合物的化学式为R ·xH 2O 其相对分子质量为Mr ，在25℃时a g 晶体溶于b g水中，既达饱和，形成V mL 溶液，则下列表达式中不正确的是（ ）A ．饱和溶液的物质的量浓度100a （Mr －18x ）/MrVB ．饱和溶液的质量分数a （Mr －18x ）/（a+b ）MrC ．25℃，R 的溶解度100a （Mr －18x ）/（bMr+18ax ）D ．饱和溶液的密度（a+b ）/V15．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ）A ．①②③④B ．①②③C ．②④D ．①④16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol 的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）A ．甲＞乙＞丙＞丁B ．丁＜甲＜乙＝丙C ．甲＝丁＜乙＝丙D ．丁＜甲＜乙＜丙 17.将3.72g 金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）A ．3:2:1B ．4:2:1C ．1:1:1D ．2:1:118.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7.0g 某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L 氢气（标准状况），并得到1.0L 密度为ρg/cm 3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（ ）A．0.80/ρ% B．0.48/ρ% C．0.32/ρ% D．0.70/ρ%19.将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（）A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L二、填空题21．用碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。

第三课时物质的量浓度1．下列说法中正确的是( )A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol/LB．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol/L D．1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol/L【答案】：C【解析】：此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。

根据物质的量浓度定义和溶质在溶液中存在的微粒关系可知A、B、D均错误。

2．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1【答案】：D【解析】：A中没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO2－4总物质的量不一定等于0.9 mol；B中，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4 L的氨气是标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol·L－1；C中，当Na＋与SO2－4的物质的量浓度相等时，根据化学式中K＋与SO2－4、Na＋与Cl －的比例关系，可知c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1；D中，对于10℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变。

第三节物质的量第3课时物质的量浓度（分层练习）1．与50mL0.1mol∙L−1MgSO4溶液中SO24 的物质的量浓度相等的是A．10mL0.5mol∙L−1H2SO4溶液B．75mL0.1mol∙L−1KAl(SO4)2溶液C．100mL0.5mol∙L−1Al2(SO4)3溶液D．50mL0.1mol∙L−1Na2SO4溶液2．将50mL0.3mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol·L－1B．0.03mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.04mol·L－13．在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ba2＋的物质的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol4．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合5．下列溶液的物质的量浓度为1mol/L的是A．将40g NaOH溶解于1L水中B．将0.5mol Na2O加入适量水中，配成1L溶液C．将100mL2mol/LNaCl溶液移去50mL后剩余的溶液D．将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是A．将标况下22.4LHCl气体配成1L溶液B．将含有6.02×1022个SO3分子的SO3溶于水并配成1L溶液C．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液D．K＋为2mol的K2SO4溶液7．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是A．1mL0.2mol·L－1CaCl2溶液B．1mL0.5mol·L－1KClO3溶液C．2mL0.3mol·L－1NaCl溶液D．4mL0.1mol·L－1AlCl3溶液8．下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液9．下列关于物质的量浓度表述错误的是A．从1L1mol/L Na2CO3溶液取出100mL，其中n(Na+)为0.2molB．将1L0.2mol/L Ca(NO3)2溶液稀释到10L时，NO3-的浓度为0.04mol/LC．将4g氢氧化钠溶于1L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1mol/LD．5mL2mol/L NaCl溶液和10mL0.5mol/L MgCl2溶液中，n(Cl-)相等10．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L MgCl2溶液中的c(Cl-)相等的是A．100mL1mol/L NaCl溶液B．75mL2mol/L CaCl2溶液C．100mL2mol/L KCl溶液D．75mL1mol/L AlCl3溶液11．下列有关说法正确的是A．1L水中溶解了40.0g NaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．120mL2mol/L KCl溶液与60mL1mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等。

第三章物质的量第三节物质的量浓度（3课时）第二课时一、本课要点1．质量、气体体积、物质的量浓度与质量分数的关系2．溶液稀释的计算3．溶液中电荷守恒规律的应用二、课前思考1．浓H2SO4在稀释过程中，溶质的物质的量是否变化？溶质的质量是否变化？2．已知溶质质量分数为W，溶液密度为 ，如何求物质的量浓度C？3．电解质溶液中正电荷总数和负电荷总数有何关系？为什么？三、同步训练1．0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含0.1 molCl―和0.2 molSO42―，则此溶液中H+物质的量浓度是（）A．0.1 mol·L―1B．0.2 mol·L―1C．0.5 mol·L―1D．1 mol·L―12．若50ml 0.5mol/L的某溶液中含有溶质的质量为2g，则该溶质的摩尔质量为（）A．40g B．40g/mol C．80g D．80g/mol3．将标况下容积为XL的干燥烧杯收集一定量HCl气体，倒立于水槽中，烧瓶内迅速充入一定量液体，假设溶液不扩散，则烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为（）A．0.022mol/L B．0.045mol/L C．0.8mol/L D．不能算出准确数值4．将浓度为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变为28%的KOH溶液80ml，则后者的浓度是（）A．6mol/L B．6.75mol/L C．6.25mol/L D．5mol/L5．0.3mol/L K2CO3与0.2mol/LK3PO4中K+的物质的量相等，则此两溶液体积比为（）A．2：3 B．3：2 C．1：1 D．1：26．有三种正盐的混和溶液，其中Na+浓度为0.2mol/L，Mg2+浓度为0.25mol/L，Cl－浓度为0.4mol/L，则SO42―的浓度为（）A．5mol/L B．0.3mol/L C．0.1mol/L D．0.15mol/L7．将0.1mol/L的K2SO4与0.2mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，欲使混合液中Fe3+，K+，SO42―浓度依次为0.1mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L（设混合液体体积为各溶液体积之和）则K2SO4溶液，Fe2(SO4)3溶液，水混合时的体积比是（）A．1：2：1 B．1：1：2 C．2：1：1 D．4：2：18．500mL含N A个Na+的NaOH溶液的物质的量浓度是（）A．1 mol·L―1B．2 mol·L―1 C．3 mol·L―1 D．4 mol·L―19．相同质量的下列物质在水里完全电离，分别将溶液稀释成1L时K+浓度最大的是（）A．KNO3B．K2CO3C．KCl D．K2SO410．N aCl和MgCl2组成的混合物153.5g，溶于水后配制成1L溶液，经测定溶液中的Cl―浓度为3mol/L，则混合物中NaCl的质量为（）A．47.5g B．58.5g C．117g D．29.3g11．下列溶液中，Cl―物质的量浓度最大的是（）A．300mL 1mol·L―1AlCl3B．1L 2.5mol·L―1NaClC．400mL 5mol·L―1KClO3 D．200mL 2mol·L―1CuCl212．同温同压下，体积比为1：9氯化氢和水蒸气的混合气体，完全冷凝后得到的盐酸溶液的质量分数为（）A．1.8×10―2% B．10% C．18.4% D．80.20%13．常温下将下列固体各10g分别与90g水充分混合，则所得溶液溶质的质量分数最小的是（）A．CuSO4·5H2O B．Na2O C．CaO D．KNO314．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A．1L H2SO4溶液中含98g H2SO4B．0.5L H2SO4溶液中含49g H2SO4C．0.1L H2SO4溶液中含24.5g H2SO4D．98g H2SO4溶于水配成2L溶液15．将8g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度为（）A．0.81 mol·L―1 B．0.08 mol·L―1 C．0.2 mol·L―1 D．无法确定16．计算： =1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度。

第三节物质的量浓度——关于物质的量浓度的计算[练习一]1、配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？2、将标准状况下的HCl气体44.8L溶于水配成250mL溶液。

计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

[练习二]1、已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。

计算溶液中溶质的质量分数。

2、已知某盐酸密度为1.19g/mL。

HCl物质的量浓度为12mol/L，求该盐酸中HCl的质量分数。

[练习三]1、配制250mL 1mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？2、将250mL H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600mL，此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？课堂检测一、选择题1、配制2L 1.5mol/L Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4（）A、213gB、284gC、400gD、426g2、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl—的数目之比为（）A、1：3B、3：1C、5：2D、15：23、将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为（）A、0.03mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/L4、50mL H2SO4的质量分数为35%、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（）A、0.044mol/LB、0.44mol/LC、4.4mol/LD、44mol/L二、已知HBr通常为气体，易溶于水，现有250mL 0.8mol/L HBr溶液，求其中溶解的HBr在标准状况下的体积。

三、某温度下22%的Na2NO3溶液150mL，加100g水稀释后浓度变成14%，求原溶液物质的量浓度。

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解1.关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是（）A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH 一定变大2.常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c （QH'）=10'4 mol/L,则该溶液中的溶质可能是（）A.Al2（SO4）3B.CH3CQQHC.NaQHD.CH3CQQK3.下列水解离子方程式正确的是（）A.Na2CQ3 ： CQ2+2H2Q ==H2CQ3+2QH-B.NH4CI ： NH4++H2Q == NH3 • H2Q+QH-C.NaF： F-+H2Q====HF+QH-D.CuSQ4： Cu2++2H2Q == Cu（QH）2+2H+4.下列离子方程式的书写正确的是（）A.硫化钠水解：S2-+2H2Q==H2Sf +2QH-B.亚硫酸氢钠水解：HSQ2-+ H2Q== H3Q++ SQ32-C.硫化钾水解：S2-+H2Q====HS-+QH-D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：AI3+ +AIQ2+6H2Q====4AI（QH）3$5.下列水解离子方程式表达正确的是（）A.CH s CQQNa 的溶液:CH s CQOHaQ—CHCQQH+OHB.AICI 3 的溶液:Al 3++3H2 —AI（QH）3$ +3H+2C.Na2CQ 的溶敝:CQ3 +Hb^^ H2CO+2QHD.NH^CI 的溶液:NH4++Ha^^Nhl - RQ+H6.下列方程式书写正确的是（）A.HCQ2-的水解方程式:HC^2-+H>^^H2CG+Q^B.H2SQ 的电离方程式：H2SQ—2H++SQ2-2 2C.CO 的水解万程式:CQ3 +2H2<^ HCQ+2QHD.NH+的水解方程式：NH4++Ha —NH - H2Q+H7.将0.1 moI下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A.KCIB.Mg（QH）2C.Na2CQ3D.MgSQ48.常温时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCI②NaQH ③H2SQ4④（NH4）2SQ4,其中水的电离程度按由大到小的顺序排列的一组是（）A.④>@ % >®B.②海>® >@C④>®些>③ D.③>®推>39.下列物质加入水中，能够促进水的电离的是（）A.NaCIB.Na2CQ3C.NaQHD.NaHSQ410.物质的量浓度相同的下列各溶液 ，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序为① NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4 A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④②① 11. pH=4的醋酸和pH=4的氯化俊溶液相比，水的电离程度较大的是 （）A.前者B.后者C. 等于D.无法确定 12. 物质的量浓度相同的下列溶液 ,pH 由大到小排列正确的是 （）A. Ba(OH)2、NaSO 、FeCl 3> KClB. Na 2SiO 3、N&CO 、KNQ NHClC. NH3 - H 2。

第三章物质的量第三节物质的量浓度（3课时）第三课时一、本课要点1．容量瓶的使用方法2．物质的量浓度的溶液配制步骤及误差分析二、课前思考1．配制物质的量浓度的溶液需要哪些仪器？其中玻棒的作用？2．为什么要用蒸馏水洗涤烧杯并将洗涤液注入到容量瓶中？3．定容时如何观察刻度？若俯视会使所配制的溶液浓度偏大还是偏小？三、同步训练1．将0.1molAlCl3溶于水制成500mL溶液，溶液中Cl―的浓度是（）A．0.6mol/L B．0.3mol/L C．1mol/L D．1.2mol/L2．不宜在托盘天平上称量的物质是（）A．5.0锌B．0.7硫磺C．10.02gNaOH D．10.7铜粉3．下列仪器在使用之前不需检查是否漏水的是（）①烧杯③烧瓶④容量瓶⑤胶头滴管A．①③B．②③④C．①③④D．①③⑤4．容量瓶上需标有（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的：A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥5．实验室用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液1L时，不需使用的仪器有（）A．500mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯6．配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL 容量瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨250mL 容量瓶⑩蒸发皿，需要用到的仪器有（）A．①③④⑤⑦⑧⑨B．①③④⑦⑧⑨C．①③④⑥⑧⑩D．①②③⑤⑦⑧⑨7．用98%浓H2SO4（d=1.84g/mL）配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中需要用到哪些仪器且先后顺序正确的是：①100mL 量筒②10mL 量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒（）A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥8．某学生将托盘天平调整好后，在两个托盘上分别放上质量，大小相同的纸，并将一个坩锅放在左盘，一定质量的砝码放在右盘，这时左盘上翘，接下来该生应进行的操作是（假定以上操作无误）（）A．将质量较大砝码换成小砝码B．将左边的螺丝向内旋转至天平平衡C．将游码小心向右移动至天平平衡D．在右盘再加小砝码至天平平衡9．现欲配制0.1mol/L CuSO4溶液500mL，配制这种溶液时所取硫酸铜的质量和选用的仪器是（）硫酸铜：甲取12.5g结晶硫酸铜乙取25g无水硫酸铜丙取25g结晶硫酸铜仪器：除烧杯、胶头滴管、玻棒、托盘天平和磕码、药匙外，还有①500mL的容量瓶②500mL的量杯③500mL的烧杯④250mL容量瓶A．甲① B．乙① C．丙① D．甲④ E．乙②10．以下实验操作，对所配制的盐酸溶液物质的量浓度有何影响？（偏大、偏小或无影响）（1）量筒中盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒，并把洗涤液又倒入烧杯中______；（2）烧杯中溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯________；（3）盐酸在移入容量瓶时不小心溅滴至桌面上_________；（4）观察容量瓶中液面是否到刻线时，视线偏高_________；（5）检查容量瓶是否漏水后，瓶中水没有倾倒干净________。