海水“晒盐”文档

一、简介本节课的主题：随着现代科学技术的飞速发展和陆地资源的日益短缺，人类开始进军海洋，海洋开发成为热点。

本单元意在从海洋资源开发利用角度学习相关的化学知识，而本节课介绍利用海水“晒盐”，不仅点出了海水资源的一方面重要的用途，而且从中引出饱和溶液与结晶的概念，学习蒸发结晶的实验方法等相关知识。

本课时学习内容不多，重、难点突出，主要目的是通过粗盐的提纯、精炼实验向学生介绍分离混合物的一般方法，培养学生的实验设计能力及利用化学知识解决实际问题的意识与能力。

二、学习者分析本节课具有承前启后的作用，在引导学生解决混合物分离的问题中，将学生已经具有的过滤、蒸发等实验基本操作知识再次温习、巩固；并且学生在第五单元的学习中已掌握了有关酸、碱、盐的知识，本节课在此基础上了学习食盐的精炼，可以说是水到渠成。

三、教学/学习目标及其对应的课程标准：1、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；2、了解工业上精制食盐的思路、方法；3、培养学生问题意识、实验探究意识；培养设计实验、对实验过程和结果的表达能力等。

四、教育理念和教学方式：1、在教育活动中，教活动与学活动是同步进行，相辅相成的，教与学的关系并不是两条平行线，它们是互动的。

当学生进行合作学习时，教师的引导作用就显得尤为重要。

在教育活动中，教师的引导作用主要体现在以下几个方面：(1)教师是教育活动的设计者，教师在组织教育活动之前必须理解教育目标，认识教育对象，钻研教育内容，选择教育方法，设计教育程序，提供教育情境；(2)教师是教育活动的组织者，必须把主体性的学生组织起来，充分发挥学生积极、能动的主体性因素，并协调多种因素之间的关系，保证教育活动的顺利进行，保证教育任务的完成和教育目标的实现；(3)教师是教育活动过程中的主导者，在活动过程中，教师要全程参与，及时了解学生的学习动态，还要根据学生学习的情境、状态、方式、结果，根据学生学习中存在的问题，根据学生的困惑和质疑，矫正自己的教育方法，引导学生向着有利于教育任务完成、教育目标实现的方向发展。

在教育活动中，教师既要把教材、教法、教育环境、教育因素作为自己的认识客体，又要把具有主体性的学生主体性的发挥状况、主体性的发展程度纳入自己的视野，全程监控。

也就是说，合作学习中，教师必须参与到活动中，眼观六路、耳听八方，将所有学习小组的活动情况纳入自己的监控范围，及时发现问题，及时给予指导和帮助。

2、采用自主合作探索自主，能对自己的学习活动进行自我调控，主动地去学习。

合作，通过小组伙伴关系下相互汲取经验，共同完成学习任务。

探索，指在教师的指导下，让学生亲自参与学习过程，在学习过程中发现和获取知识，培养学生探究的意识和习惯。

3、本课教学目标与教学内容，具体采用以下教学方法：①情景导学法：为本节课学习创设一个合适的情景氛围，以此来激发学生学习兴趣和欲望。

发挥学生的主体作用和教师的主导作用。

②兼顾层次法：注意学习任务的层次性，由学生自主选择，从而保证每位学生都有一定的收获。

③任务驱动法：在题目中包含一个指定的任务，学生以完成此任务为目标，通过自主探索，完成任务。

通过任务驱动法可以锻炼学生的自主学习、培养创新能力。

五、教学媒体和教学技术选用：教学需要多媒体课件的辅助。

利用多媒体将抽象的知识更具体化，将无法现场展示的实验过程更形象化，使学生的学习更生动更形象，授课内容更饱满。

六、教学和活动过程：教学环节：附表：媒体展示：食盐的精制学科：化学年级：九年级教材版本：鲁教版课题名称：第六单元第三节海水“制碱”教材所在页：第19—22页一、简介本课题的主题：引导学生分析由食盐制取纯碱时需要补充的元素入手，尽早帮助学生树立元素守恒的观念，帮助学生认识氨碱法制碱的步骤和反应原理，尝试从经济、技术、设备等多个角度考虑生产问题。

引导学生通过实验认识盐的化学性质，把化学性质与用途联系起来，进一步强化物质性质决定用途的化学基本观念。

二、学习者分析1、学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。

2、学生对纯碱的了解，可能仅限于家庭中使用纯碱，当他们知道纯碱在工业、农业、食品行业有广泛用途且自然界中的纯碱是有限的，他们一定会对如何制取纯碱产生极大兴趣，但学生一般不会从元素的角度思考制取纯碱的原料是食盐和石灰石，更不会想到氨气起的作用，因此，教师应引导学生，利用学生已有的“质量守恒”和“酸碱中和”知识，帮助学生联想到“元素守恒”、氨气的媒介作用。

3、学生对纯碱的化学性质的学习，可能不会归纳为盐的化学性质，教学中应引导归纳总结盐于酸、盐于碱及盐于盐的反应，并探讨检验碳酸根离子的方法，使学生的学习由浅入深、由表面现象到事物的本质，培养学生由“特殊”到“一般”的研究方法和严谨认真的科学素养。

三、教学目标及对应的课程标准：1．认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。

2．通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。

3．通过了解侯德榜德事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

四、教学理念和教学方式：1、新课标突出“以学生发展为本”的理念，以提高学生的科学素养为主旨，加强科学过程和方法教育，重视情感、态度与价值观的养成，全面落实化学课程目标。

本节课依据学生的认知发展规律和知识基础组织教学，努力创设问题情景，突出内容的思考性，将新知识的学习与问题解决活动有机的结合，引导学生主动建构化学知识。

2、教学方法如下设计：本课题采用科学探究的方法，培养学生的探究学习能力。

具体流程如下：教师创设生活中的问题情景——引导学生猜想与假设——学生设计实验方案——学生实施实验方案——学生汇报结论——师生交流评价”。

教师创设问题情景时密切联系生活，以激发学生学习兴趣；学生猜想假设、设计实验方案时，教师要鼓励学生认真思考、大胆发言，各抒己见，敢于标新立异，充分发挥学生的主体性和参与性。

3、教学评价方式：课堂中，教师通过学生的活动表现对学生的参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认知水平以及表达交流技能等进行全方位的评价。

教师的指导和评价不能包办代替、不能随意否定，而要给学生更多的机会，在学生自然放松的状态下，充分肯定其个性特征，客观评价。

五、教学和活动过程（一）教学准备阶段1、教师：海水制碱的实验仪器、侯德榜图片展示及录像带；2、学生：提前进行课前预习，帮助理解课堂内容。

（二）整个教学过程叙述本节教材从工业上制纯碱的原理到纯碱的性质，全面介绍了纯碱的来源、性质和用途。

以“用食盐，制纯碱”这个实验巧妙地体现“化学反应前后，元素种类不变”，即元素质量守恒原理，并在学习纯碱的化学性质时，涉及到盐的化学性质和检验碳酸根离子的方法。

本节教材的重点是纯碱的化学性质，即和盐酸、石灰水分别反应，这正体现了盐的化学性质：盐与酸、盐与碱的反应，可补充纯碱溶液和氯化钙溶液反应，即盐和酸的反应，并小结盐的三条化学性质：与酸、碱、盐的反应，待学习金属活动性顺序时补充盐的第四条化学性质：盐与金属反应。

本节的难点是工业上制纯碱的原理：从元素种类上分析纯碱的组成：含钠、碳、氧三种元素。

以食盐和二氧化碳（由石灰石煅烧制得）为原料即可，但食盐水是中性溶液吸收二氧化碳的效果不佳，食盐水中先通入极易溶于水的氨气，制得氨盐水这种碱性溶液，氨盐水吸收酸性气体二氧化碳的效果更好。

本节“多识一点”介绍化学家侯德榜，应简要介绍侯德榜在纯碱工业上的贡献，激发学生的爱国热情，树立正确的人生观和价值观。

具体教学操作设计如下：【教师活动】创设情景：纯碱又叫“面碱”，不仅在家中用到它，纯碱还在工业上大有用途，如石油精炼、硬水软化、生产玻璃等都用到它，纯碱还广泛应用于冶金、造纸、洗涤剂和工业制烧碱等领域，但是在自然界中纯碱的含量有限，那在工业上怎样制造纯碱呢？【板书】第三节海水“制碱”【教师活动】写出纯碱的化学式：Na2CO3，提出问题：1、碳酸钠中有哪些元素？2、海水中哪种盐和碳酸钠含有相同元素？【学生活动】思考、交流，然后小结：1、碳酸钠中含钠、氢、氧三种元素；2、海水中氯化钠和碳酸钠含有相同元素——钠元素。

【教师活动】海水中溶解的盐主要是氯化钠，可以从氯化钠中获取氯元素。

在我国，是以食盐和石灰石为原料，以氨为媒介，用氨碱法制得纯碱的。

【说明：教师从学生熟悉的食盐、纯碱、石灰石入手，引导学生学会从元素守恒的角度思考“原料选择的问题”。

】【教师活动】提问：如何将石灰石转变为二氧化碳呢？【学生活动】思考、讨论、回答：石灰窖中煅烧石灰石制得二氧化碳。

化学方程式：CaCO3高温====CaO+CO2↑【说明：教师应引导学生分析石灰石的作用。

】【教师活动】氨气是一种极易溶于水的气体，其水溶液显碱性。

提问：饱和食盐水直接吸收二氧化碳和饱和食盐水先吸收氨气再吸收二氧化碳，哪一种方法更好呢？【学生活动】思考、讨论、回答：饱和食盐水先吸收氨气成为碱性溶液再吸收酸性的二氧化碳更容易。

【教师活动】演示实验：1、向50ml浓氨水中加入足量食盐固体制得饱和氨盐水；2、向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳至有大量白色固体结晶析出；3、将上步操作所得沉淀过滤，把固体转移至坩锅中加热至不再有水蒸气产生。

【学生活动】观察实验，交流实验总结。

【说明：有条件可以播放有关制碱流程的录像带，使学生获得更丰富的感性认识。

教师可以简单介绍有关侯德榜，激发学生的爱国热情，树立正确的人生价值观。

】【教师活动】板书：盐水精制→精盐水氨盐水→碳酸氢钠过滤热解→碳酸钠【教师活动】提问：观察制得的碳酸钠，具有哪些物理性质？【学生活动】回答：碳酸钠是一种白色固体，熔点较高。

【教师活动】演示实验：1、溶解少量碳酸钠制成溶液，并取少量溶液滴入酚酞试剂；2、取少量碳酸钠固体于试管中，滴入稀盐酸，并迅速将燃着的木条伸入试管中；3、取少量饱和碳酸钠溶液滴入石灰水，观察现象。

【学生活动】观察、交流实验现象，得出碳酸钠溶液显碱性的结论。

写出上述反应化学方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2== Ca CO3↓+2 NaOH【教师活动】提问：怎样鉴定碳酸根离子？【学生活动】讨论、回答【教师活动】小结：取少量待测物于试管中，加入少量稀盐酸，若产生气体，将气体通入到适量澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明原待测物中含碳酸根离子。

【教师活动】介绍盐类的溶解性，指导学生记住重要的盐的溶解性。

【师生共同总结】盐的化学性质。

【学生练习】1、下列关于纯碱的说法正确的是（）A纯碱是氢氧化钠的俗名；B向纯碱中加入稀盐酸有气泡产生；C纯碱也叫小苏打，我们做馒头经常用它；D在夏天，在一些湖里可以捞到大量纯碱。