中考复习化学方程式归纳详解讲解

化学知识点初三总结化学方程式一、化合反应。

1. 镁在空气中燃烧。

- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧。

- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热。

- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。

4. 铝在空气中氧化。

- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3（铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜）5. 氢气在空气中燃烧。

- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。

6. 红磷在空气中燃烧。

- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。

7. 硫粉在空气中燃烧。

- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧。

- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

9. 碳在氧气中不充分燃烧。

- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。

1. 实验室用双氧水制氧气。

- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，反应速率适中。

2. 加热高锰酸钾制氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，生成能使带火星木条复燃的气体。

3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰作催化剂）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。

中考总复习质量守恒定律和化学方程式知识讲解-图文质量守恒定律是化学中的一个基本定律，它表明在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。

化学方程式是描述化学反应的符号表示法，用化学式表示反应物和生成物的物质。

在本文中，我将为您详细介绍质量守恒定律和化学方程式的知识。

一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中的一个基本原理，它表明在封闭系统中，化学反应发生时，反应物的总质量等于生成物的总质量。

这意味着，在一个封闭的容器中，化学反应发生时，物质既不能被创造也不能被销毁，只能发生重新组合。

这个定律是由法国化学家拉瓦锡在18世纪初首次提出的。

质量守恒定律可以用一个简单的例子来解释。

假设你在一个密闭容器中燃烧一根蜡烛，当蜡烛燃烧完毕时，你会发现容器内的氧气减少了，而生成了二氧化碳和水蒸气。

尽管氧气的质量减少了，但是生成的二氧化碳和水蒸气的质量之和等于燃烧前氧气的质量。

质量守恒定律在化学实验中有很大的应用。

在实验中，通过称量反应物和生成物的质量，可以验证质量守恒定律是否成立。

如果实验结果表明总质量发生变化，那就说明这个反应并不符合质量守恒定律。

质量守恒定律在实际应用中也非常重要。

例如，在工业生产中，我们经常需要控制原料的用量和生成物的质量，以确保生产过程的质量和效率。

质量守恒定律可以帮助工程师对反应过程进行合理的设计和调整。

二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的一种符号表示法。

它用化学式表示反应物和生成物的物质，通过化学反应符号表示反应过程的发生。

化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

化学方程式的基本格式如下：反应物1+反应物2+……→生成物1+生成物2+……例如，将氢气和氧气反应生成水的反应方程式可以表示为：2H₂+O₂→2H₂O在这个方程式中，2H₂表示2个氢气分子，O₂表示一个氧气分子，2H₂O表示2个水分子。

方程式中的箭头表示反应的方向，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。

化学方程式中的系数表示反应物和生成物之间的化学计量关系。

专题十一质量守恒定律化学方程式——2024届中考化学一轮复习进阶讲义【人教版】【中考考情分析】质量守恒定律内容和理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有: 物质组成元素判断、化学式的确定、实验验证是否合理的判断，常结合化工生产、生活中现象、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。

化学方程式考点常以选择题或计算题的形式进行考查，考查的命题点有:意义、读法、化学方程式的正误判断根据化学方程式的计算等，常结合工农业生产、化学实验、科学探究等以图文结合的形式呈现。

【基础知识复习】考法一质量守恒定律(★★★★★)1、质量守恒定律探究实验装置图实验现象及分析红磷燃烧①产生了大量白烟②化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5③反应后再次称量，天平平衡铁钉与硫酸铜溶液反应①铁钉表面产生了一种红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色②化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③反应后再次称量，天平平衡盐酸与碳酸钠粉末反应①产生了大量气泡②化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③反应后再次称量，天平不平衡镁条燃烧①发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体②化学方程式：2Mg+O 2点燃2MgO ③反应后再次称量，天平不平衡注意（1）在红磷燃烧的实验中：①小气球可防止红磷燃烧产生的热量使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞；②要等到气球变瘪后再观察天平是否平衡，因为气球胀大产生的浮力会对天平平衡产生影响（2）探究质量守恒定律需选择发生化学变化，且现象明显的反应；对于有气体参加或有气体生成的反应，必须在密闭容器中进行2、质量守恒定律的内容与实质（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（2）微观实质：分子−−−→分裂原子−−−−−→重新组合新分子−−−→聚集新物质 在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变，所以物质的总质量不变。

3、质量守恒定律的规律总结4、质量守恒定律的应用应用依据解释反应前后物质的质量变化 参加反应的各物质质量总和＝生成的各物质质量总和确定反应物或生成物的质量 确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)5、应用质量守恒定律注意事项：(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化(2)质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒。

专题17有关化学方程式的计算【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。

（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。

（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。

（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。

（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。

2. 化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。

【考点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。

2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。

3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。

4.计算过程中已知量一定要带上单位。

5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。

6.计算出的结果一定要带上单位。

7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。

考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。

2.反应物或生成物含杂质的计算。

3.有关数据分析的化学方程式的计算。

4.标签型的化学方程式的计算等等。

【考点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。

2.趋向于实际型、开放型、智能型。

3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。

4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。

【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算例1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。

初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：点2Mg+O2===2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2====CO2现象：生成能够让纯洁的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯洁的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯洁的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯洁的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O〔也可为KOH〕现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反响用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：固体溶解，生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反响，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反响现象同与盐酸反响现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反响，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热3NaOH＋FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀NH4Cl(+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2+NaOH==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反响用于检验二氧化碳2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯洁的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜外表慢慢生成了银白色金属CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成化学方程式汇总一．物质与氧气的反响：〔1〕单质与氧气的反响：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO〔2〕化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反响：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化复原反响：19.氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系〔1〕金属单质+酸--------盐+氢气〔置换反响〕26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑〔2〕金属单质+盐〔溶液〕-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg 〔3〕碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反响：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反响：CaO+2HCl====CaCl2+H2O〔4〕酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O 〔5〕酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反响：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O〔6〕酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl 〔7〕碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 〔8〕盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 五．其它反响：.72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。

中考化学方程式总结及知识点总结化学方程式总结：化学方程式是描述化学反应过程的一种方式，包括反应物、生成物以及它们之间的摩尔比例关系。

1.反应物和生成物：化学方程式中的反应物是参与化学反应的物质，通常在方程式的左边表示。

生成物是在反应发生后形成的物质，通常在方程式的右边表示。

2.反应类型：化学方程式可以表示不同类型的化学反应。

a.合成反应：两个或更多的物质结合形成一个新的物质。

例如：2H₂+O₂→2H₂O。

b.分解反应：一种物质分解为两个或更多的物质。

例如：2H₂O→2H₂+O₂。

c.置换反应：一个元素或基团取代另一个化合物中的元素或基团。

例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂。

d.双离子反应：两个化合物交换离子形成两个新的化合物。

例如：AgNO₃+NaCl→AgCl+NaNO₃。

3.平衡方程式：反应物和生成物的摩尔比例在方程式中是平衡的。

平衡方程式可以通过调整化学反应的系数来表示，而不改变所描述的反应本质。

例如：2H₂+O₂→2H₂O。

4.反应条件：方程式可以指示化学反应发生的条件，如温度、压力、催化剂等。

例如：2H₂+O₂(燃烧反应，需要点火)。

化学方程式的知识点总结：1.化学方程中的符号：化学方程中使用的符号包括反应物和生成物的化学式及其系数、箭头和催化剂符号。

化学式表示化学物质的组成元素，系数表示反应物和生成物的个数比例，箭头表示反应方向，催化剂符号表示催化剂的存在。

2.反应物的组成：化学方程式中列出了反应物的组成，这可以是单个元素、化合物、离子或化合物的组合。

3.反应物的配平：化学方程中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。

化学方程式需要平衡，以确保质量和电荷在反应前后保持恒定。

通过调整反应物和生成物之间的系数，可以实现平衡。

4.反应类型和规律：不同类型的化学反应有不同的模式和规律，如合成、分解、置换和双离子反应。

了解不同类型的反应可以帮助理解化学方程式并预测反应产物。

5.反应条件和速率：化学方程式可以指示反应发生的条件，如温度、压力、催化剂等。

初中化学化学方程式知识点一、化学方程式的定义与意义。

1. 定义。

- 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O。

2. 意义。

- 质的方面。

- 表示反应物、生成物和反应条件。

例如在反应2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O中，反应物是氢气(H_2)和氧气(O_2)，生成物是水(H_2O)，反应条件是点燃。

- 量的方面。

- 宏观：表示反应物、生成物之间的质量比。

在2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O这个反应中，氢气、氧气和水的质量比为(2×2):32:(2×18)=1:8:9。

- 微观：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。

在上述反应中，氢气分子、氧气分子和水分子的个数比为2:1:2。

二、化学方程式的书写原则与步骤。

1. 书写原则。

- 以客观事实为基础。

- 绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。

例如，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4，而不能写成Fe+O_2{点燃}{===}FeO_2（不存在FeO_2这种物质）。

- 遵守质量守恒定律。

- 等号两边各原子的种类和数目必须相等。

2. 书写步骤。

- 以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例：- 写反应物和生成物的化学式：P+O_2-P_2O_5。

- 配平：通过观察法或其他配平方法，在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等。

在这个反应中，配平后的方程式为4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5。

- 注明反应条件：把点燃、加热（常用“△”表示）、催化剂等反应条件写在等号上方或下方。

- 检查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件是否注明等。

三、化学方程式的配平方法。

1. 观察法。

- 例如：H_2+O_2{点燃}{===}H_2O，观察发现氧原子个数在反应前后不相等。

初三上册化学方程式讲解引言化学方程式是化学领域中用来表示化学反应的一种标记体系，它由化学反应中参与反应的各种物质及其相对摩尔数量所组成。

初中化学学习的一个重点就是化学方程式的学习，本文将对初三上册化学方程式进行详细讲解。

一、化学方程式的基本概念化学方程式由化学反应中参与反应的各种物质及其相对摩尔数量所组成，通过方程式我们可以清晰地了解化学反应中物质的种类和数量变化的情况。

下面是一个简单的化学方程式的例子：2H₂ + O₂ → 2H₂O在上面的方程式中，2H₂表示2个氢气分子，O₂表示一个氧气分子，2H₂O表示2个水分子。

方程式中的不同物质之间的相对数量称为摩尔系数。

摩尔系数前面的数字表示相应物质的个数，称为反应系数。

在上面的例子中，2就是反应系数。

二、化学方程式的表示方法化学方程式可以通过不同的方式进行表示。

1.字母法表示：使用化学元素的符号表示物质，在符号之间用+表示反应物质的相对位置。

例如：H₂ + O₂ → H₂O。

2.箭头法表示：使用→箭头表示反应方向，箭头前面是反应物，后面是生成物。

例如：2H₂ + O₂ → 2H₂O。

3.炉头法表示：使用炉头符号∴表示反应的产物。

例如：2H₂ + O₂ ∴2H₂O。

无论采用何种方式表示，都要保证反应物和生成物的摩尔系数相同。

三、化学方程式的平衡化学方程式中所表示的反应物质和生成物质必须符合质量守恒和能量守恒的原理。

在化学反应中，反应物质和生成物质的质量是不会发生增加或减少的，因此方程式中反应物质和生成物质的个数必须满足摩尔系数的平衡。

平衡化学方程式的过程可以通过增加或减少反应物质和生成物质的摩尔系数来实现。

例如，对于下面的化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O如果需要平衡该方程式，可以通过增加方程式左边或右边的反应物质或生成物质的个数来实现。

比如，可以将摩尔系数改为：2H₂ + O₂ → 4H₂O这样，方程式左边的氢气个数和方程式右边的水分子个数就平衡了。

中考复习归纳初中化学方程式请完成下列化学方程式，并注明反应基本类型：二. O1.可燃性2.还原性四. CO的化学性质1.与H2O反应六、CO1、酸在水中的解离方程式进行总结归纳：HCl = H+ + Cl-H2SO 4 = 2H+ +SO42-HNO3 = H+ +NO3-2、几种碱在水中的解离方程式：NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH-3、几种盐在水中的解离方程式：NaCl = Na+ + Cl-Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3 SO42-KNO3 =K+ + NO3- KMnO4 = K+ + MnO4- CuSO4=Cu2+ + SO42-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl -附表1 稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似）附表2盐酸与硫酸的性质比较表附表3 氢氧化钠的化学性质实验步骤实验现象实验结论（或化学方程式）1、与指示剂的反应紫色石蕊试液变（蓝）色无色酚酞试液变（红）色氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变（蓝）色，氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变（红）色2、与盐溶液的反应1 2 3 4 1、产生（蓝）色沉淀2、产生（红褐）色沉淀3、产生（白）色沉淀4、产生（蓝、白）色沉淀化学方程式1、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO42、FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl3、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH4、CuSO4+Ba（OH）2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓附表4 氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表△盐的化学性质（1、2、3见上述内容）1、盐溶液+ 金属→新盐+ 新金属2、盐+ 酸→新盐+ 新酸3、盐+ 碱→新盐+ 新碱4、盐+ 盐→两种新盐例：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2AgNO3+NaCl= AgCl ↓+ NaNO3Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3↓K2CO3+ Ba（NO3）2= 2KNO3+ BaCO3↓初中化学全册方程式网络图一、氧系网络①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀⒁⒂二、碳系网络⑴可燃性还原性⑵可燃性还原性⑶可燃性还原性⑷⑸⑹⑺⑻实验室制二氧化碳工业制二氧化碳⑽⑾⑿三、金属、酸、碱、盐系网络（一）、复分解反应（有五类、见上图①②③④⑤）①酸＋金属氧化物→盐＋水②酸＋碱→盐＋水③酸＋盐→酸＋盐④盐＋碱→盐＋碱⑤盐＋盐→盐＋盐（二）金属和酸、盐溶液的置换反应（见上图⑥⑦）⑥金属＋酸→盐＋氢气⑦金属＋盐→金属＋盐（三）金属氧化物制碱的反应（见上图⑧ Na2O、K2O、BaO、CaO分别和水反应）⑧金属氧化物＋水→碱（四）非金属氧化物制取酸（见上图⑨ CO2 、SO2 、SO3分别和水反应）⑨非金属氧化物＋水→酸（五）碱溶液和金属氧化物反应（见上图⑩）⑩碱溶液＋非金属氧化物→盐＋水（六）还原剂还原金属氧化物（见上图⑾）写出以上反应的化学方程式。

中考初中化学必考点-化学方程式的计算“化学方程式的计算”是中考化学里的重要考点，涉及到的知识比较多，是对化学知识综合性的考查。

要求学生理解化学方程式的意义；熟悉化学方程式的正确书写；掌握关于化学方程式中物质质量的关系。

这一知识点的考核也就无形中成为了拉开学生成绩差距的重要因素。

其实化学方程式的计算并不是很难，只要掌握“未、式、列、比、解、答”六个字，就可以很好地解决关于化学方程式的计算问题。

下面就对如何解答“关于化学方程式的计算”进行详细阐述。

1、“未”-设未知数，就是对于题目中要求计算的未知量进行“题设”。

在化学中的计算题一般都需要“设未知数”，这样做主要是为了在解题的过程中便于计算。

中考化学试卷评分标准中明确规定化学计算题严格按照步骤给分。

“题设”这一步要计算在该题的总分内，也就是说“设未知数”占一定比例的分值，一般为“0.5分或1.0分”不等。

这样做的目的是为了更好地培养学生严谨的解题思维。

化学计算中的“设未知数”是有严格的要求，即未知数的后面不能带单位，例如“要制取8克，需要多少克高锰酸钾？”。

解题的第一步就是设未知数，可以设为“要制取8克的氧气，需要高锰酸钾的质量为X”；而不能设为“要制取8克的氧气，需要高锰酸钾的质量为X克”。

正确的“题设”是在设未知数的后面不能带上单位；对于需要计算体积和百分比浓度的题目，题设的未知数后面不能够带上单位，可以“设需要某气体的体积为X，或生成某气体的体积为X；某物质的百分比浓度为X等”。

2、“式”-写出涉及到相关计算的化学方程式。

这也是计算步骤的第二步书，写化学方程式是解题的关键步骤，方程式的正误关系到整道题目解答的成败；如果化学方程式书写错了，那该题目解答几乎得不到分，所以大家一定要能够写得出来常见的化学反应方程式。

对于“关于化学方程式的计算”的第二步，要把握以下两点。

首先，书写化学方程式一定要遵循客观事实和质量守恒定律。

化学方程式中的物质必须符合化学实验事实，不能随意臆造根本不存在的物质，物质的化学式书写遵循“正负化合价的代数和等于零”的原则。

中考中常考的化学方程式归纳作者：李新茂常宁中学（一）特殊条件的化学反应1、通电水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑2、加热加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑2KClO3加热MnO22KCl+ 3O2↑ (实验室制备氧气原理)；Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体2KMnO4加热 K2MnO4+MnO2+O2↑ (实验室制备氧气原理)3、高温：分解反应：CaCO3 高温 CaO +CO2↑；置换：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑3CO+ Fe23高温 2Fe +3CO2（炼铁原理）4、MnO2为催化剂：2KClO3加热MnO22KCl+ 3O2↑；2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑（二）特殊现象的反应1、固+固黑变红：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2、固+气（1）红变黑：2Cu+ O2加热 2CuO（2）黑变红：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑；CO +CuO 加热 Cu+ CO2 ；H 2 +CuO 加热 Cu +H2O3、固+液（1）无色溶液变黄色：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ；(除铁锈)Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O（2）无色溶液变蓝色：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2OCuO +H2SO4==== CuSO4+ H2O（3）无色溶液变浅绿色：Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑（4）蓝色溶液变浅绿色： Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu （湿法炼铜）（5）（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑ 碳酸钠与浓盐酸反应4、生成沉淀：（1）液+气白色沉淀：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O （检验二氧化碳的原理）Ca(OH)2 +SO2==== CaSO3↓+H2O（2）液+液白色沉淀：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO3（检验Cl-或Ag+）H2SO4+BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（检验SO422-或Ba2+）；2NaOH ＋MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaClCa(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH （实验室制氢氧化钠）蓝色沉淀：2NaOH ＋ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4；2NaOH＋ CuCl2==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl红褐色沉淀：3NaOH ＋FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl有气体生成：NH4Cl +NaOH ==== NaCl +NH3↑+H2O (检验铵根离子)5、中和反应HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O；2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2+2H2O2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O ；3HCl+ Fe(OH)3==== FeCl3+3H2O3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O （治疗胃酸过多）；H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2OH 2SO4+Cu(OH)2==== CuSO4+2H2O ；3H2SO4+2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2OHNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O ；2HCl+Mg(OH)2==== CuCl2+2H2O (除水垢)6、固液反应有气体生成的Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑（实验室制氢气）；Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑ ；Mg +H2SO4= MgSO4+ H2↑2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑；Fe +2HCl == FeCl2+H2↑Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑；2Al+ 6HCl == 2AlCl3+3H2↑CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑（实验室制备二氧化碳）Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ ；NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+ CO2↑7、反应时有放热的2Mg+ O2点燃 2MgO ；3Fe+ 2O2点燃 Fe3O；4Al +3O2点燃2Al2O32H2 +O2点燃 2H2O ；4P +5O2点燃 2P2O5S +O2 点燃 SO2； C +O2点燃 CO2；2C +O2点燃 2CO 2点燃 2CO2；CH42点燃 CO2+2H2OC 2H52点燃 2CO2+3H2O ；2HgO 加热 2Hg +O2↑（玻义耳研究空气的成分实验）8、反应时吸热的CO2+ C 高温 2CO ；Mg +H2SO4= MgSO4+ H2↑；2+ H2↑ ；HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O9、在空气中变质的反应2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O ；Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+H2O10、现象为淡蓝色火焰CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O ；C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O ；2H2+ O2点燃 2H2O ；2CO+O2点燃 2CO2112Mg+CO2点燃 2MgO +C。

九年级全册中考总复习化学方程式讲解KClO3中Cl为+5价 KMnO4中Mn为+7价 K2MnO4中Mn为+6价课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律在密闭的环境中进行反应实验，才能使实际称量生成物的质量等于反应前反应物的质量。

1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学反应。

2.成立的原因：在一切化学反应中，反应前后的元素种类没有改变，原子的数目没有改原子的质量也没有变化。

3.在化学变化中，一定改变物质的种类分子的种类可能改变元素的化合价分子的数目物质的状态一定不变原子的种类原子的数目原子的质量元素的种类元素的质量物质的质量总和二、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2.意义：⑴表示反应物、生成物及反应条件。

⑵表示反应物与生成物的分子、原子之比。

⑶表示反应物和生成物之间的质量关系，各物质之间的质量比=相对分子质量与系数的乘积之比课题2 如何正确书写化学方程式一、书写化学方程式的原则⑴以客观事实为基础。

⑵遵守质量守恒定律。

二、书写化学方程式的顺序“反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“ ──改为══”。

常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等。

“↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应，如果在生成物中有气体，则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应，如果生成物中有固体，则在固体物质的化学式右边注“↓”。

三、化学方程式的配平常见方法：最小公倍数法、奇数配平法、观察法、暂定分数配平法等。

1. 最小公倍数法配平时，首先找出式子左右两边各出现一次的元素，已经相等的元素可以暂时不管，从不相等且原子个数相差较多的元素着手配平。

求出不相等元素原子的最小公倍数并用最小公倍数分别除以该元素的原子个数，所得的商就是该化学式。

中考化学《化学方程式》知识讲解：化学方程式所表示的意义中考栏目。

中考化学《化学方程式》知识讲解：化学方程式所表示的意义1.化学方程式表示哪些化学意义?化学方程式是化学反应简明的表达形式。

它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。

(1)“质”的含义表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。

(2)“量”的含义从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。

如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。

从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。

例如，化学方程式：2H2+O22H2O“质”的含义：经点燃，氢气跟氧气反应生成水。

“量”的含义：从宏观看，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水，即氢气跟氧气反应时的质量比为1:8，从微观看，氢气、氧气和水都是由分子构成的，因此，这个化学方程式还表示了每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子。

2.化学方程式与数学方程式有什么不同?(1)化学方程式中的加号“+”和等号“=”有特定的化学意义;反应物间的“+”号表示物质间有“反应关系”，即用“+”号相连的物质间能发生化学反应，故应将“+”号读成“与”、“和”或“跟”。

生成物间的“+”号表示物质的“并存关系”，即反应后同时有这样几种物质生成，故应将“+”号读成“和”。

“=”号则表示“反应生成”和“质量守恒”的意思，即左边那些物质“反应生成”了右边那些物质。

例如，化学方程式：CuO+H2Cu+H2O应读成：在加热条件下，氧化铜与氢气反应生成了铜和水;而不应读成：氧化铜加氢气等于铜加水。

(2)由于化学方程式中等号“=”左右两边所表示的是物质的转化关系，故左右两边不能像数学方程式那样可以倒写或移项。

你认为下列哪种说法正确?化学方程式2KClO32KCl+3O2↑表示①氯酸钾等于氯化钾加氧气;②参加反应的物质是氯酸钾，反应后生成的物质是氯化钾和氧气;③在二氧比猛的催化作用下，经过加热，每122.5 g的氯酸钾分解后可以生成74.5 g氯化钾和48 g氧气。

初三化学知识点汇总：化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的化学方程。

它由反应物（即原料）和生成物（即产物）组成，通过箭头表示反应的方向和进程。

常见的化学方程式包括：1. 合成反应：表示元素或化合物生成新的化合物。

例如：2H₂ +O₂ → 2H₂O，表示氢气和氧气反应生成水。

2. 分解反应：表示化合物分解为元素或其他化合物。

例如：2H₂O → 2H₂ + O₂，表示水分解为氢气和氧气。

3. 双替代反应：表示两个化合物中的阳离子和阴离子交换。

例如：2NaCl + Cl₂ → 2NaCl₂，表示氯化钠和氯气反应生成五氯化钠。

4. 氧化还原反应：表示电子的转移。

其中，氧化剂接受电子，被还原，而还原剂失去电子，被氧化。

例如：2K + Cl₂ → 2KCl，表示金属钾和氯气反应生成氯化钾。

5. 酸碱中和反应：表示酸和碱反应生成盐和水。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O，表示盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

化学方程式中常用的符号和表示方法有：- 反应物和生成物之间用箭头表示反应方向，箭头的左端是反应物，右端是生成物。

- 反应物和生成物之间的化学式写在箭头的上方或下方。

- 反应物和生成物之间的摩尔数或配比关系在化学式的下方写出。

- 反应物和生成物中的物质用化学符号表示，常见的有元素符号（如H代表氢）和化合物的化学式（如H₂O代表水）。

在书写化学方程式时，需要遵循一些规则和原则，如质量守恒定律、电荷守恒定律等。

此外，还可以使用状态符号表示反应物和生成物的物态，如(g)表示气体，(l)表示液体，(s)表示固体，(aq)表示水溶液。

专题02 质量守恒定律化学方程式目录23考点一质量守恒定律 5【夯基·必备基础知识梳理】 51．内容 52．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因 53. 化学变化中的“变”和“不变” 54．质量守恒定律的验证 65．质量守恒定律的应用 6【提升·必考题型归纳】 6考向01 质量守恒定律的理解 6考向02 质量守恒定律的验证 7考向03 微观示意图 9考向04 质量守恒定律的应用 11考点二化学方程式 14 【夯基·必备基础知识梳理】 141．概念 142．意义和读法 143. 书写 14【提升·必考题型归纳】15考向01 化学方程式的意义 15考向02 化学方程式的书写和配平 16考点三根据化学方程式计算 18【夯基·必备基础知识梳理】181．理论依据 182．计算步骤 183. 利用化学方程式进行简单计算的基本类型18【提升·必考题型归纳】19考向01 根据化学方程式计算的步骤 19考向02 根据化学方程式计算的类型 20考点要求课标要求命题预测质量守恒定律理解质量守恒定律内容，能用质量守恒定律解决实际问题。

质量守恒定律内容、化学方程式定义及化学方程式的意义考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：对质量守恒定律内容的理解、质量守恒定律的验证、质量守恒定律应用、化学方程式的意义、读法、化学方程式的正误判断等，常结合生活中的应用、化学实验、等以文字或图片结合的形式呈现。

根据化学方程式简单计算考点通常以选择题或实验探究题的形式进行考查化学方程式了解化学方程式定义，掌握化学方程式的意义，能正确书写化学方程式。

根据化学方程式的计算理解化学方程式的质量方面意义，掌握化学方程式的计算步骤，能利用化学方程式进行简单的计算。

考点一质量守恒定律1．内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

①“化学反应”是前提。

初三化学1-9单元化学方程式总结化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和式子表达了化学反应的本质。

对于初三的同学来说，掌握好 1-9 单元的化学方程式是学好化学的关键。

下面我们就来对这些化学方程式进行一个全面的总结。

一、氧气的性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂这个方程式表示碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，是一个常见的燃烧反应。

2、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO当氧气不充足时，碳燃烧就会生成一氧化碳。

3、硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。

4、红磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅红磷燃烧会产生大量的白烟，生成五氧化二磷。

5、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。

二、制取氧气1、过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气。

2、加热氯酸钾制取氧气：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。

3、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

三、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑通过电解水的实验，我们可以知道水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，这个实验也证明了水是由氢元素和氧元素组成的。

四、氢气的性质1、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O氢气燃烧产生淡蓝色火焰，生成水。

2、氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O氢气在加热的条件下将氧化铜还原为铜，同时生成水。

五、碳的还原性1、木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑在高温条件下，木炭将氧化铜还原为铜，并生成二氧化碳。

中考总复习质量守恒定律和化学方程式（提高）知识讲解-图文【考纲要求】1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。

2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。

【知识网络】【考点梳理】考点一、质量守恒定律1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2.对质量守恒定律的理解及应用：（1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”参与反应的反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变元素的质量不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变两个一定改变微观：分子的种类一定改变可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。

（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。

在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。

（3）质量守恒定律的应用①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。

②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求元素质量；第1页共8页⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中物质的质量；⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断反应物是否全部参加了反应……【要点诠释】1.质量守恒定律内容的剖析（1）前提条件：化学反应中。

（2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。

（不论状态：气体、液体、固体）（3）研究内容：质量关系。

（不是体积、物质类别等）（4）研究范围：质量总和。

2.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。