中考复习归纳-初中化学方程式

中考必考的26个化学方程式中考是中小学教育过程中最重要的一个考试，考生在取得好成绩之前，必须认真备考、有条不紊地学习，以便在考试中取得好成绩。

在化学方面，考生必须掌握中考的必考的26个化学方程式，这是中考成绩的重要保证。

下面是中考考生必须掌握的26个化学方程式：1.酸铜和硝酸反应：CuSO4 + 4HNO3>Cu（NO3）2 + SO2 + 2H2O2.氧化钠和水反应：NaOH + H2O> Na+ + OH-3.性高锰酸钾和氯气反应：KMnO4 + Cl2> KCl + MnO2 +Cl2O4.气和氧气反应：2H2 + O2> 2H2O5.解铝热量反应：Al +3H2O> Al2O3 + 3H26.化钾和水反应：KF + H2O> KOH + HF7.酸钠和氢氧化钠反应：Na2CO3 + 2NaOH> 2Na2CO3 + H2O8.气和氢气反应：Cl2 + 2H2> 2HCl9.化氢和氢氧化钾反应：HCl + KOH> KCl + H2O10.气和氢气反应：Cl2 + H2> 2HCl11.气和空气反应：Cl2 + O2> 2ClO12.气和氧气反应：2H2 + O2> 2H2O13.化钠和水反应：NaCl + H2O> NaOH + HCl14. 乙酸和硫酸反应：CH3COOH + H2SO4> CH3COOHSO4 + H2O15.酸和硝酸反应：H2SO4 + 2HNO3> SO2 + 2H2O + 2NO216.酸和氯气反应：HNO3 + Cl2> NOCl + HCl + H2O17.酸钠和氯气反应：Na2CO3 + Cl2> 2NaCl + CO2 + H2O18.氧化钾和水反应：KOH + H2O> K+ + OH-19.酸磷和水反应：H3PO4 + H2O> H3PO3 +H3O+20.盐和硝酸反应：NH4NO3 + H2SO4> N2 + H2O + H2SO421.氟酸和氧气反应：2HF + O2> H2O + 2F222.气和乙醇反应：Cl2 + CH3CH2OH> CH3CH2Cl + HCl + H2O23.酸铵和氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH> NaNO3 + NH4OH24.氧化铝和水反应：Al(OH)3 + H2O> Al3+ +3OH-25.酸和碳酸钡反应：H2SO4 + BaCO3> BaSO4 + CO2 + H2O26.酸钠和氢氧化钾反应：NaNO3 + KOH> KNO3 + NaOH以上就是今年中考考生必须掌握的26个化学方程式，这些方程式不仅对中考的成绩有重要意义，而且还是学习化学的基础。

中考化学方程式大全(必考内容)一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O MnO2 2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★15．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑16．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)217．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：18．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★19．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★20．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：21. 碳在氧气中充分燃烧： C + O点燃 CO2★22．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑23．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑24．煤炉的底层： C + O点燃 CO225．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO26．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2点燃 2CO2★27．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑28．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑29．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★30．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO高温 CaO + CO2↑★31．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ★32．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★33．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2点燃 2CO2★34．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★35．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O点燃 CO2 + 2H2O★36．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O★37．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O六、金属38．镁在空气中燃烧： 2Mg + O点燃 2MgO39．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O点燃 Fe3O440. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO41. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★42. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★43. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑44. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑45. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑46. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑47. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑48. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑49．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★50. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu51. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu52. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★53．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★54. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★55. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O56. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O57. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★58．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★59. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O60. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O61. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★62．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑★63．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑64．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑★65. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl★66．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O67．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O68．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O★69．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O70. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 ↓+ H 2O★71. 铁和硫酸铜溶液（波尔多液不能用铁桶装）： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu★72．碳 酸钠与稀盐酸（检验NaOH 变质）：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑★73. 碳酸氢钠与稀盐酸（小苏打治疗胃酸过多）NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ ★74. 氢氧化钙与碳酸钠（检验NaOH 变质）： Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+ 2NaOH ★75．氯化钠和硝酸银（区别食盐和蒸馏水）：NaCl + AgNO 3 =AgCl ↓ + NaNO 3★76．硫酸钠 和氯化钡： Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓ + 2NaCl二、中考化学推断题2．A ﹣I 是初中化学所学的物质，其转化关系如图所示．A 、B 、D 、E 、F 是不同类别的物质，C 、G 、H 、I 、F 也是不同类别的物质；A 、B 、C 中含有同种元素，B 是导致“温室效应”的一种气体，D 可用作建筑材料，G 是红色金属单质，E 中含有钠元素，F 有两种元素组成；图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．试推断：（1）B 、I 的化学式为：B_____；I_____；物质E 的俗名是_____（写一个）（2）反应D —F 的基本反应类型是_____反应；（3）写出下列反应的化学方程式：①若反应（C →B ）为化合反应，则该反应方程式为_____；②反应G →H 方程式为_____；③反应F —I 方程式_____。

初中化学中考常考化学方程式集锦化学方程式是初中化学学习的重要内容之一，也是中考的重点考查对象。

熟练掌握常见的化学方程式，对于理解化学反应的本质、解决化学问题以及提高化学成绩都具有重要意义。

下面为大家总结了初中化学中考常考的化学方程式。

一、氧气的相关反应1、氧气的制取（1）加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：2KClO₃加热2KCl ＋ 3O₂↑（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑2、氧气的性质（1）木炭在氧气中燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂（2）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂（3）红磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅（4）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄二、氢气的相关反应1、氢气的制取锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑2、氢气的性质氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O三、二氧化碳的相关反应1、二氧化碳的制取（1）大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO₃＋2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（2）碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、二氧化碳的性质（1）二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO₂＋ Ca(OH)₂＝CaCO₃↓ ＋ H₂O四、金属的相关反应1、金属与氧气的反应（1）镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO（2）铝在空气中形成氧化膜：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（3）铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO2、金属与酸的反应（1）锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（2）铁和稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑（3）镁和稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑3、金属与盐溶液的反应（1）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（2）铜与硝酸银溶液反应：Cu ＋ 2AgNO₃＝ Cu(NO₃)₂＋ 2Ag五、酸、碱、盐的相关反应1、酸的性质（1）盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O（2）盐酸与碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑（3）硫酸与氢氧化钠反应：H₂SO₄＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₄＋2H₂O2、碱的性质（1）氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋H₂O（2）氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH3、盐的性质（1）氯化钠与硝酸银反应：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃（2）硫酸钠与氯化钡反应：Na₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋2NaCl。

中考必考的26个化学方程式每年的中考都会考及化学方程式知识，而这26个化学方程式是考生必须掌握的重要知识点。

以下就是中考必考的26个化学方程式：1.氧化钠与水反应：NaOH + H2O Na+ + OH- + H22.酸氢钠与水反应：NaHCO3 + H2O Na+ + HCO3- + H23.氧化钾与水反应：KOH + H2O K+ + OH- + H24.氧化钙与水反应：Ca(OH)2 + H2O Ca2+ + 2OH- + H25.水与硝酸反应：NH3 + HNO3 NH4+ + NO3-6.酸钾与水反应：KClO3 + H2O K+ + ClO3- + H27.化钠与水反应：NaCl + H2O Na+ + Cl- + H28.化铵与水反应：NH4Cl + H2O NH4+ + Cl- + H29.化钙与水反应：CaCl2 + H2O Ca2+ + 2Cl- + H210.氧化铵与水反应：NH4OH + H2O NH4+ + OH- + H211.酸钠与水反应：Na2SO4 + H2O 2Na+ + SO42- + H212.氧化钠与碳酸反应：NaOH + CO2 Na+ + HCO3-13.氧化钾与碳酸反应：KOH + CO2 K+ + HCO3-14.氢氧化钠与水反应：NaClO + H2O Na+ + ClO- + H2O15.氢氧化钾与水反应：KClO + H2O K+ + ClO- + H2O16.化锂与水反应：LiCl + H2O Li+ + Cl- + H217.氧化钠与硝酸反应：NaOH + HNO3 Na+ + NO3- + H218.氧化钾与硝酸反应：KOH + HNO3 K+ + NO3- + H219.化锂与硫酸反应：LiCl + H2SO4 Li+ + SO42- + 2HCl20.化铵与硫酸反应：NH4Cl + H2SO4 NH4+ + SO42- + 2HCl21.氢交换反应：Na2SO4 + 2HCl 2NaCl + SO42- + H222.氢交换反应：K2SO4 + 2HCl 2KCl + SO42- + H223.化钠与硝酸反应：NaCl + HNO3 Na+ + NO3- + HCl24.化钾与硝酸反应：KCl + HNO3 K+ + NO3- + HCl25.氧化铝与水反应：Al(OH)3 + H2O Al3+ + 3OH- + H226.氧化镁与水反应：Mg(OH)2 + H2O Mg2+ + 2OH- + H2以上就是中考必考的26个化学方程式，须掌握的知识点。

九年级常考的15个化学方程式以下是九年级常考的一些化学方程式：1. 氧化反应：- 2Mg + O2 →2MgO （镁和氧气生成氧化镁）2. 酸碱中和反应：- HCl + NaOH →NaCl + H2O （盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水）3. 单质与氧气反应：- 2H2 + O2 →2H2O （氢气和氧气生成水）4. 金属与非金属氧化物反应：- 2Al + 3CuO →3Cu + Al2O3 （铝和铜氧化物生成铜和氧化铝）5. 水解反应：- CaCl2 + H2O →Ca(OH)2 + 2HCl （氯化钙和水生成氢氧化钙和盐酸）6. 还原反应：- 2K + 2H2O →2KOH + H2 （钾和水生成氢氧化钾和氢气）7. 燃烧反应：- C3H8 + 5O2 →3CO2 + 4H2O （丙烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水）8. 置换反应：- Zn + CuSO4 →ZnSO4 + Cu （锌和硫酸铜置换生成硫酸锌和铜）9. 分解反应：- 2HgO →2Hg + O2 （氧化汞分解成汞和氧气）10. 碱金属与水反应：- 2Na + 2H2O →2NaOH + H2 （钠和水生成氢氧化钠和氢气）11. 碳酸盐分解反应：- CaCO3 →CaO + CO2 （碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳）12. 氢氧化物分解反应：- 2AgOH →Ag2O + H2O （氢氧化银分解成氧化银和水）13. 硫酸盐分解反应：- Na2SO4 →Na2O + SO3 （硫酸钠分解成氧化钠和三氧化硫）14. 过氧化物分解反应：- 2H2O2 →2H2O + O2 （过氧化氢分解成水和氧气）15. 含氧酸盐分解反应：- 2KClO3 →2KCl + 3O2 （高氯酸钾分解成氯化钾和氧气）。

中考中常考的化学方程式归纳作者：李新茂常宁中学（一）特殊条件的化学反应1、通电水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑2、加热加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑2KClO3加热MnO22KCl+ 3O2↑ (实验室制备氧气原理)；Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体2KMnO4加热 K2MnO4+MnO2+O2↑ (实验室制备氧气原理)3、高温：分解反应：CaCO3 高温 CaO +CO2↑；置换：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑3CO+ Fe23高温 2Fe +3CO2（炼铁原理）4、MnO2为催化剂：2KClO3加热MnO22KCl+ 3O2↑；2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑（二）特殊现象的反应1、固+固黑变红：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2、固+气（1）红变黑：2Cu+ O2加热 2CuO（2）黑变红：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑；CO +CuO 加热 Cu+ CO2 ；H 2 +CuO 加热 Cu +H2O3、固+液（1）无色溶液变黄色：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ；(除铁锈)Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O（2）无色溶液变蓝色：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2OCuO +H2SO4==== CuSO4+ H2O（3）无色溶液变浅绿色：Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑（4）蓝色溶液变浅绿色： Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu （湿法炼铜）（5）（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑ 碳酸钠与浓盐酸反应4、生成沉淀：（1）液+气白色沉淀：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O （检验二氧化碳的原理）Ca(OH)2 +SO2==== CaSO3↓+H2O（2）液+液白色沉淀：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO3（检验Cl-或Ag+）H2SO4+BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（检验SO422-或Ba2+）；2NaOH ＋MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaClCa(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH （实验室制氢氧化钠）蓝色沉淀：2NaOH ＋ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4；2NaOH＋ CuCl2==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl红褐色沉淀：3NaOH ＋FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl有气体生成：NH4Cl +NaOH ==== NaCl +NH3↑+H2O (检验铵根离子)5、中和反应HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O；2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2+2H2O2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O ；3HCl+ Fe(OH)3==== FeCl3+3H2O3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O （治疗胃酸过多）；H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2OH 2SO4+Cu(OH)2==== CuSO4+2H2O ；3H2SO4+2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2OHNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O ；2HCl+Mg(OH)2==== CuCl2+2H2O (除水垢)6、固液反应有气体生成的Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑（实验室制氢气）；Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑ ；Mg +H2SO4= MgSO4+ H2↑2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑；Fe +2HCl == FeCl2+H2↑Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑；2Al+ 6HCl == 2AlCl3+3H2↑CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑（实验室制备二氧化碳）Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ ；NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+ CO2↑7、反应时有放热的2Mg+ O2点燃 2MgO ；3Fe+ 2O2点燃 Fe3O；4Al +3O2点燃2Al2O32H2 +O2点燃 2H2O ；4P +5O2点燃 2P2O5S +O2 点燃 SO2； C +O2点燃 CO2；2C +O2点燃 2CO 2点燃 2CO2；CH42点燃 CO2+2H2OC 2H52点燃 2CO2+3H2O ；2HgO 加热 2Hg +O2↑（玻义耳研究空气的成分实验）8、反应时吸热的CO2+ C 高温 2CO ；Mg +H2SO4= MgSO4+ H2↑；2+ H2↑ ；HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O9、在空气中变质的反应2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O ；Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+H2O10、现象为淡蓝色火焰CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O ；C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O ；2H2+ O2点燃 2H2O ；2CO+O2点燃 2CO2112Mg+CO2点燃 2MgO +C。

初中化学重要化学方程式班级 姓名 一、化合反应：“多变一”，即反应物为多种，而生成物只有一种．．．．．．．。

1、 碳充分燃烧 ：C+O 2CO 2 （在空气中持续红热，在氧气中发白光）2、碳不充分燃烧：2C+O 2 2CO （资阳中考常考，往往出现在推断题） +C 222MgOFe （在空气中不能燃烧只能持续红热不能燃烧，氧气中剧2O 3薄膜注：酸性氧化物 + 水 酸 如：SO 2+H 2O==H 2SO 3(亚硫酸) SO 3+ H 2O==H 2SO 4(硫酸)12、生石灰与水反应或制熟石灰或作干燥剂的原理：CaO+H2O Ca(OH)2 （该反应放热） 注：碱性氧化物 + 水 碱 （只有四种氧化物可以水反应）Na 2O(氧化钠) + H 2O==2NaOH K 2O(氧化钾)+H 2O==2KOH BaO(氧化钡)+H 2O==Ba(OH)213、铜在空气中受热：2Cu+O 22CuO （该反应可用于除O 2，现象红色铜丝变黑）14、2Na + Cl 22NaCl 2Fe + 3Cl 22FeCl 3二、分解反应：“一变多”，即反应物仅一种．．．．．．，生成物多种。

15、水在直流电作用下分解：2H 2O2H 2↑+O 2↑ （电极上有气泡产生，其中正极气体能使带火星木条复燃—O 2；负极气体能燃烧，产生淡蓝色火焰—H 2；V(H 2):V(O 2)=2:1； M(H 2):M(O 2)=1:8；即“负氢正氧氢二氧一”）16、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22H 2O+O 2↑ 【其中MnO 2作催化作用，反应前后质量不变，化学性质也不变；MnO 2（催化剂）不能改变生成物氧气的质量】17、加热氯酸钾（白色粉末）和二氧化锰（黑色粉末）制氧气：2KClO 32KCl+3O 2↑【MnO 2（催化剂）同上，不加MnO 2只是反应慢，但完全反应后生成氧气质量相等】18、19、20、321、422、Zn+2HCl23、 424、Fe+2HCl25、26、27、428、)（三）、金属氧化物 + 木炭（或氢气） 金属 + 二氧化碳（或水）29、木炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 34Fe+3CO 2 ↑30、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO 2↑ （黑色粉末变红，石灰水变浑浊） 31、氢气还原黑色氧化铜：H 2+CuOCu+H 2O （黑色粉末变红，试管壁有水珠生成）四、复分解反应：AB+CD==AD+CB “双交换，价不变”（共五种类型）（一）、酸+碱 盐 + 水 （又称“中和反应”，微观实质：H ++OH -==H 2O) 32、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl NaCl+H 2O33、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H 2SO 4Na 2SO 4+2H 2O 四个反应均无现象．．．，常在碱液中加酚酞显红．．．．色，后逐渐加入酸液使红色褪去，说明恰好完34、氢氧化钙与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O35、氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH)2+H2SO 4CaSO4+2H2O（熟石灰中和含硫酸的酸性土壤）36、氢氧化镁中和盐酸（胃酸）：Mg（OH)2+2HCl==MgCl2 +2H2O37、氢氧化铝中和盐酸（胃酸）：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O38、氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3 + 3HCl ==FeCl3 +3H2O（现象：红褐色沉淀溶解变成黄色溶液）39、氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（现象：蓝色沉淀溶解变成蓝色溶液）（二）、酸+盐新酸+新盐（其中AgCl和BaSO不能与酸反应）4（140+2HCl2原理；盐酸除水垢41+2HCl2NaCl+H42443+HCl NaCl+H（2）44+HCl AgCl45BaSO46、(三）、47348、Cu(OH)49、氢氧化钠与黄色的氯化铁溶液反应：FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl（现象：黄色溶液变为红褐色沉淀）50、氢氧化钙与氯化铵反应：Ca(OH)2+NH4Cl==CaCl2 +NH3+H2O（要避免碱性物质与铵盐氮肥混用，如熟石灰不能与氯化铵混用）(四）、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）另外两种盐（生成的盐至少一种为沉淀）51、碳酸钠与氯化钙溶液反应：Na2CO3 +CaCl2==CaCO3+2NaCl52、碳酸钠与氯化钡溶液反应：Na2CO3 +BaCl2==BaCO3+2NaCl53、氯化钠与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO 3AgCl ↓+NaNO 3 54、硫酸钠与氯化钡溶液反应：Na 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2NaCl（五）、金属氧化物与酸反应：金属氧化物 + 酸 盐 + 水 55、氧化铁与稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl 2FeCl 3+3H 2O 56、氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+3H 2O 57、氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2HClCuCl 2+H 2O 58、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4CuSO 4+H 2O 59、CO 2260、CO 2261623Na 63 2 CO 64+3CO2Fe+3CO 65CuO+COCu+CO 6667FeO + CO产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

△ MnO 2 MnO 2 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 △ △ 点燃 点燃 △ 通电 点燃 点燃 △ △高温 高温 高温 点燃 化学方程式一、化合反应，有15个S+O 2=====SO 2 C+O 2====CO 2 2C+O 2=====2CO 4P+5O 2=====2P 2O 5C+CO 2=====2CO 3Fe+2O 2====Fe 3O 4 2Mg+O 2=====2MgO 4Al+3O 2====2Al 2O 3 2Cu+O 2====2CuO 2Hg+O 2=====2HgO 2H 2+O 2=====2H 2O 2CO+O 2=====2CO 2 H 2 + Cl 2 ===== 2HCl CO 2 + H 2O==== H 2CO 3 CaO+ H 2O==== Ca(OH)2二、分解反应，有6个2H 2O 2===== 2H 2O +O 2↑ 2KClO 3==== 2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4=== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2O====2H 2↑ + O 2↑ H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ CaCO 3=====CaO+CO 2↑三、置换反应，有14个Mg+2HCl=== MgCl 2+ H 2 ↑ Fe+2HCl=== FeCl 2+ H 2 ↑ Zn+2HCl=== ZnCl 2+ H 2↑ 2Al +6HCl===2 AlCl 3+3 H 2↑ Mg+H 2SO 4==MgSO 4+ H 2↑ Fe +H 2SO 4==Fe SO 4+ H 2↑ 2Al +3H 2SO 4=== Al 2(SO 4)3+3 H 2↑ Zn+H 2SO 4=== ZnSO 4+ H 2↑Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu 2Al+3CuSO 4===Al 2(SO 4)3+3Cu Cu+2AgNO 3===Cu(NO 3)2+2AgC+2CuO=====2Cu+CO 2↑ 3C+2Fe 2O 3==== 4Fe+3CO 2↑ H 2+CuO====Cu+H 2O四、复分解反应，有20个①、酸和碱发生的中和反应（生成盐和水），有5个NaOH + HCl= NaCl+ H 2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl 2+ H 2O 2NaOH +H 2SO 4= Na 2SO 4+H 2O Ca(OH)2 +H 2SO 4=CaSO 4+H 2O Al (OH)3+3HCl= AlCl 3+3 H 2O②、酸和盐反应，生成新酸和新盐：7个Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ K 2CO 3+2HCl===2KCl+H 2O+CO 2↑ CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ H 2SO 4 + Ba(NO 3)2=== BaSO 4↓ + 2HNO 3 H 2SO 4 + BaCl 2=== BaSO 4↓+ 2HCl 补：HCl+ AgNO 3=== AgCl↓+ HNO 3③、碱和盐（必须都是可溶于水的），生成新碱和新盐：2个。

初中化学方程式分类汇总一、化合反应（A + B = AB）1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O33. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜（检验H2O）：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O15、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl16．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH17．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4二、分解反应（AB = A + B）1、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑2、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑4、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑5、高温煅烧石灰石（CO2工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑6．加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑7．加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑8．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O二、置换反应（A + BC = AC + B）[一]、金属单质+ 酸==盐+ 氢气（置换反应）1．锌和稀硫酸（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2．锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑3．铁和稀硫酸：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑4．铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑5．镁和稀硫酸：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑6．镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑7．铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑8．铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑[二]、金属单质+ 盐（溶液）==另一种金属+ 另一种盐1．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu3．铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg[三]、非溶液状态的置换反应1．氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O2．木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑3．水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO4．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑5．焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑三、复分解反应（AB + CD = AD + BC）[一]、碱性氧化物+酸== 盐+ 水[其中：碱性氧化物即为金属氧化物！]1．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5．氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O6．氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O[二]、碱+ 酸==盐+ 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2．盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5．盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7．硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8．硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9．硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10．硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O11．硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O[三]、酸+ 盐==另一种酸+ 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应（实验室制备CO2）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑6．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl[四]、碱+ 盐==另一种碱+ 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH6、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO47．氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+BaSO4↓8．氨水与硫酸铜：NH3·H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4[五]、盐+ 盐==两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl四、其他1、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O2、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O3、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2★酸性氧化物+碱==盐+ 水[其中：酸性氧化物绝大多数为非金属氧化物！]8．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O9．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O10．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O11．二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O12. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O。