中考必背化学方程式

必背十四 易考化学方程式(含反应现象)1．实验室制取气体(1)高锰酸钾在加热条件下分解制取氧气或用A 装置制取氧气(即管口有棉花团，有加热条件) 2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑(2)氯酸钾和二氧化锰混合在加热条件下制取氧气或用B 装置制取氧气(即有加热条件)2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑(3)过氧化氢溶液在MnO 2催化作用下分解制取氧气或用C/D 装置制取氧气(即固液常温反应)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑(4)大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取二氧化碳或用C/D 装置制取二氧化碳(即固液常温反应)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑2．物质的燃烧(1)氢气在氧气中燃烧：2H 2＋O 2=====点燃2H 2O现象：在空气中产生淡蓝色火焰，放出热量，火焰上方罩的干冷烧杯内壁出现小水珠。

(2)碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋O 2=====点燃2CO(3)碳在氧气中充分燃烧：C ＋O 2=====点燃CO 2现象：在空气中持续红热，无烟无焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

(4)硫在氧气中燃烧：S ＋O 2=====点燃SO 2现象：在空气中产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

(5)磷在氧气中燃烧：4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5现象：在空气中产生黄色火焰，放出热量，产生大量的白烟；在氧气中发出耀眼的白光，放出热量，产生大量的白烟。

(6)铁丝在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4现象：在空气中只能红热，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

(7)镁在氧气中燃烧：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO现象：在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体；在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。

中考化学常考化学方程式汇总化学方程式是化学反应过程中化学物质之间的符号表示法。

在中考化学中，化学方程式的掌握是非常重要的。

下面是中考化学中常考的化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.金属与非金属氧化反应：金属+非金属氧化物→金属氧化物例如：2Cu+O2→2CuO3.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气例如：2Al+6HCl→2AlCl3+3H24.非金属与酸反应：非金属+酸→盐+水例如：2H2S+4HCl→4H2O+2Cl2+S5.金属与硫酸反应：金属+硫酸→硫酸盐+氢气例如：Zn+H2SO4→ZnSO4+H26.金属与盐酸反应：金属+盐酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl2+H27.金属氧化物与酸反应：金属氧化物+酸→盐+水例如：CaO+2HCl→CaCl2+H2O8.羧酸与碱反应：羧酸+碱→盐+水例如：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O9.碳酸盐分解反应：碳酸盐→金属氧化物+二氧化碳例如：CaCO3→CaO+CO210.金属与非金属反应：金属+非金属→锐钝相反应例如：2Al+3Cl2→2AlCl311.高锰酸钾与硫酸反应：高锰酸钾+硫酸→锰酸锰+二氧化硫+水例如：2KMnO4+3H2SO4→2Mn(SO4)3+K2SO4+3H2O+5[O]12.碳氢化合物燃烧反应：碳氢化合物+氧气→二氧化碳+水例如：C2H5OH+O2→CO2+H2O13.金属与卤素反应：金属+卤素→金属卤化物例如：2Na+Cl2→2NaCl14.酸与碳酸盐反应：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳例如：HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO215.特殊气体反应：氢气和氧气反应生成水例如：2H2+O2→2H2O16.二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O→H2SO3以上是中考化学中常考的化学方程式的汇总，希望对你的学习有所帮助。

记住，掌握这些常考的化学方程式是中考化学的基础，多做相关的习题和实验，加深对化学方程式的理解和运用。

初中化学中考常考化学方程式集锦化学方程式是初中化学学习的重要内容之一，也是中考的重点考查对象。

熟练掌握常见的化学方程式，对于理解化学反应的本质、解决化学问题以及提高化学成绩都具有重要意义。

下面为大家总结了初中化学中考常考的化学方程式。

一、氧气的相关反应1、氧气的制取（1）加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：2KClO₃加热2KCl ＋ 3O₂↑（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑2、氧气的性质（1）木炭在氧气中燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂（2）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂（3）红磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅（4）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄二、氢气的相关反应1、氢气的制取锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑2、氢气的性质氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O三、二氧化碳的相关反应1、二氧化碳的制取（1）大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO₃＋2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（2）碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、二氧化碳的性质（1）二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO₂＋ Ca(OH)₂＝CaCO₃↓ ＋ H₂O四、金属的相关反应1、金属与氧气的反应（1）镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO（2）铝在空气中形成氧化膜：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（3）铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO2、金属与酸的反应（1）锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（2）铁和稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑（3）镁和稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑3、金属与盐溶液的反应（1）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（2）铜与硝酸银溶液反应：Cu ＋ 2AgNO₃＝ Cu(NO₃)₂＋ 2Ag五、酸、碱、盐的相关反应1、酸的性质（1）盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O（2）盐酸与碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑（3）硫酸与氢氧化钠反应：H₂SO₄＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₄＋2H₂O2、碱的性质（1）氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋H₂O（2）氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH3、盐的性质（1）氯化钠与硝酸银反应：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃（2）硫酸钠与氯化钡反应：Na₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋2NaCl。

中考必考的26个化学方程式每年的中考都会考及化学方程式知识，而这26个化学方程式是考生必须掌握的重要知识点。

以下就是中考必考的26个化学方程式：1.氧化钠与水反应：NaOH + H2O Na+ + OH- + H22.酸氢钠与水反应：NaHCO3 + H2O Na+ + HCO3- + H23.氧化钾与水反应：KOH + H2O K+ + OH- + H24.氧化钙与水反应：Ca(OH)2 + H2O Ca2+ + 2OH- + H25.水与硝酸反应：NH3 + HNO3 NH4+ + NO3-6.酸钾与水反应：KClO3 + H2O K+ + ClO3- + H27.化钠与水反应：NaCl + H2O Na+ + Cl- + H28.化铵与水反应：NH4Cl + H2O NH4+ + Cl- + H29.化钙与水反应：CaCl2 + H2O Ca2+ + 2Cl- + H210.氧化铵与水反应：NH4OH + H2O NH4+ + OH- + H211.酸钠与水反应：Na2SO4 + H2O 2Na+ + SO42- + H212.氧化钠与碳酸反应：NaOH + CO2 Na+ + HCO3-13.氧化钾与碳酸反应：KOH + CO2 K+ + HCO3-14.氢氧化钠与水反应：NaClO + H2O Na+ + ClO- + H2O15.氢氧化钾与水反应：KClO + H2O K+ + ClO- + H2O16.化锂与水反应：LiCl + H2O Li+ + Cl- + H217.氧化钠与硝酸反应：NaOH + HNO3 Na+ + NO3- + H218.氧化钾与硝酸反应：KOH + HNO3 K+ + NO3- + H219.化锂与硫酸反应：LiCl + H2SO4 Li+ + SO42- + 2HCl20.化铵与硫酸反应：NH4Cl + H2SO4 NH4+ + SO42- + 2HCl21.氢交换反应：Na2SO4 + 2HCl 2NaCl + SO42- + H222.氢交换反应：K2SO4 + 2HCl 2KCl + SO42- + H223.化钠与硝酸反应：NaCl + HNO3 Na+ + NO3- + HCl24.化钾与硝酸反应：KCl + HNO3 K+ + NO3- + HCl25.氧化铝与水反应：Al(OH)3 + H2O Al3+ + 3OH- + H226.氧化镁与水反应：Mg(OH)2 + H2O Mg2+ + 2OH- + H2以上就是中考必考的26个化学方程式，须掌握的知识点。

化学中考常考的化学方程式化学中考常考的化学方程式1. 生成氢气的化学方程式•热铍粉末与水生成氢气–Be + 2H2O -> Be(OH)2 + H2•锌与稀硫酸生成氢气–Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2•镁与热水生成氢气–Mg + 2H2O -> Mg(OH)2 + H22. 燃烧反应的化学方程式•纯碳燃烧– C + O2 -> CO2•甲烷燃烧–CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O•乙醇燃烧–C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O3. 酸碱中和反应的化学方程式•氢氧化钠与盐酸中和生成水与氯化钠–NaOH + HCl -> H2O + NaCl•氢氧化钙与硫酸中和生成水与硫酸钙–Ca(OH)2 + H2SO4 -> 2H2O + CaSO4•硫酸铜与氢氧化钠中和生成水与硫酸钠–H2SO4 + 2NaOH -> 2H2O + Na2SO44. 氧化还原反应的化学方程式•锌与盐酸反应生成氯化锌与氢气–Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2•铜与硝酸反应生成硝酸铜与氮氧化物–3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 5. 分解反应的化学方程式•氢氧化亚铜热分解–2Cu(OH)2 -> 2CuO + 2H2O•高锰酸钾分解–2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O26. 沉淀反应的化学方程式•氯化银与氯化钠反应生成氯化银沉淀–AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3•硝酸银与氯化铵反应生成氯化银沉淀–AgNO3 + NH4Cl -> AgCl + NH4NO3以上是化学中考常考的化学方程式，掌握这些方程式能帮助你更好地理解和应用化学知识。

希望这些例子能够对你的学习有所帮助！当学习化学时，化学方程式是非常重要的知识点。

中考五十个化学方程式一、单质 + 单质=化合物1.2Mg + O2点燃2MgO发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体。

2.3Fe +2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3.C + O2点燃CO2 （氧气充足）发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体2C + O2 点燃2CO (氧气不充足)4.4P + 5O2点燃2P2O5 产生大量白烟，放出热量5.2H2 + O2点燃2H2O纯净的氢气可以安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放热6.4Al +3 O2 点燃2Al2O37.2Cu + O2 Δ2CuO 铜表面逐渐变黑二、单质 + 化合物 =化合物8.CO2 + C 高温 2CO9.2CO + O2点燃2CO2 纯净的CO可以安静燃烧，产生蓝色火焰三、化合物 + 化合物 =化合物10.CO2 + H2O → H2CO3CO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红11.CaO + H2O → Ca(OH)2 放出大量热12.NH3 + HCl → NH4Cl 产生白烟。

四、酸碱中和反应13.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O14.盐酸和氢氧化钾反应: HCI+ KOH→KCI+H2O15.盐酸和氢氧化铜反应: 2HCl+ Cu(OH)2→CuCl2+2H2O16.盐酸和氢氧化钙反应: 2HCI+Ca(OH)2→CaCl2+ 2H2O17.盐酸和氢氧化铁反应: 3HCI+ Fe(OH)3→FeCI3+3H2O18.硫酸和烧碱反应: H2SO4+ 2NaOH→ Na2SO4+ 2H2O21.硫酸和氢氧化钾反应: H2SO4+ 2KOH→K2SO4+ 2H2O22.硫酸和氢氧化铜反应: H2SO4+ Cu(OH)2→CuSO4+ 2H2O23.硫酸和氢氧化铁反应: 3H2SO4+ 2Fe(OH)3→Fe2(SO4)3+6H2O24.硝酸和烧碱反应: HNO3+ NaOH→NaNO3+ H2O。

化学中考常考的化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的式子，它包含有反应物、生成物以及反应条件等信息。

化学方程式的书写需要遵循一定的规则，包括平衡原则和化学符号等。

在中考中，常考的化学方程式涉及有酸碱中和反应、金属与非金属反应以及氧化还原反应等。

1.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

常见的酸碱中和反应方程式有：硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O硝酸+氢氧化钠→硝酸钠+水HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O盐酸+氢氧化钠→氯化钠+水HCl + NaOH → NaCl + H2O2.金属与非金属反应金属与非金属之间的反应是指金属和非金属元素或者化合物之间发生氧化还原反应的过程。

常见的金属与非金属反应方程式有：铝+氧气→氧化铝4Al + 3O2 → 2Al2O3钠+氯气→氯化钠2Na + Cl2 → 2NaCl铁+硫→硫化铁Fe + S → FeS3.氧化还原反应氧化还原反应是指物质在化学反应过程中发生电荷转移的反应。

常见的氧化还原反应方程式有：铜+硫酸→铜硫酸盐+二氧化硫+水Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O锌+硫酸→硫酸锌+氢气Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2二氧化锰+盐酸→氯化锰+氯气+水MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O以上只是一些常见的化学方程式，在中考中常常涉及到的反应类型。

需要注意的是，在写化学方程式时，需要保证反应物和生成物的质量守恒和电荷守恒。

化学方程式的掌握对于学习化学基础知识和理解化学反应机制有很大的帮助。

在中考中，考生要熟练掌握化学方程式的书写以及反应类型的分析和解答，从而能够更好地理解和解决化学问题。

中考必备方程式
中考必备方程式有很多，以下是一些常见的中考化学方程式：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO(是吸热的反应)
12.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
13.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
14.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
15.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
17.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑。

中考化学常考化学方程式汇总化学方程式是化学中非常重要的表达方式，能够描述化学反应的反应物、生成物以及反应的化学过程。

在中考化学考试中，常常会涉及到化学方程式的题目，所以熟悉一些常见的化学方程式是非常有必要的。

以下是一些常考的化学方程式汇总，包括了各种常见的化学反应及其方程式。

1.燃烧反应燃烧反应是一种常见的化学反应，包括有机物的燃烧反应和无机物的燃烧反应。

(1)有机物燃烧反应C₇H₁₆(l)+11O₂(g)→7CO₂(g)+8H₂O(g)（石油的主要成分燃烧反应）(2)碳的燃烧反应C(s)+O₂(g)→CO₂(g)2.酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在适当条件下相互中和生成盐和水的反应。

(1)直接中和反应HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)(2)非金属氧化物与碱反应CO₂(g) + 2NaOH(aq) → Na₂CO₃(aq) + H₂O(l)(3)金属氧化物与酸反应Fe₂O₃(s) + 6HCl(aq) → 2FeCl₃(aq) + 3H₂O(l)3.酸酐与水的反应酸酐与水的反应是指酸酐溶于水生成酸的反应。

(1)二氧化硫溶于水生成亚硫酸SO₂(g) + H₂O(l) → H₂SO₃(aq)(2)三氧化硫溶于水生成硫酸SO₃(g) + H₂O(l) → H₂SO₄(aq)4.酸与金属的反应酸与金属的反应是指酸与金属反应生成盐和氢气的反应。

(1)直接反应Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)(2)间接反应2Al(s) + 3H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g)5.金属氧化物与非金属反应金属氧化物与非金属反应是指金属氧化物与非金属元素反应生成氧化物的反应。

(1)碱金属氧化物与非金属反应2NaOH(aq) + CO₂(g) → Na₂CO₃(aq) + H₂O(l)(2)碱土金属氧化物与非金属反应CaO(s)+CO₂(g)→CaCO₃(s)6.化学焰燃烧化学焰燃烧是指一些金属离子在火焰中激发产生的特殊现象。

中考必背化学方程式大全
化学方程式是化学反应过程中化学物质之间转化的描述。

以下是一些中考必背的常见化学方程式大全，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、水解反应等。

1. 酸碱中和反应：
a) 强酸与强碱中和生成盐和水的反应：
HCl + NaOH → NaCl + H2O.
b) 弱酸与强碱中和生成盐和水的反应：
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O.
2. 氧化还原反应：
a) 金属与非金属氧化反应：
2Mg + O2 → 2MgO.
b) 金属与酸反应：
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。

c) 非金属与氧气反应：
C + O2 → CO2。

3. 置换反应：
a) 单一置换反应：
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu.
b) 双置换反应：
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3。

4. 水解反应：
a) 盐的水解反应：
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2。

b) 酯的水解反应：
CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH.
5. 燃烧反应：
a) 烃类燃烧反应：
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O.
b) 碳水化合物燃烧反应：
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O.
这些化学方程式是中考化学中的基础知识点，掌握这些反应方程式可以帮助理解化学反应的基本原理和规律。

当然，在学习化学时，还需要深入理解每个反应的背后原理和反应条件。

希望这些方程式能对你的学习有所帮助。