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无机框图推断题常见突破口1．(2019·漳州调研)已知A 、B 、C 、D 为气体，E 、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D的化学式是__________，E的化学式是_________________________________________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是______________________________________________。
(3)E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是_______________________________________。
1．(1)NH 3 NH 4Cl (2)H 2＋Cl 2=====点燃2HCl (3)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O解析 本题的突破口为“D(气体)→E(固体)→D(气体)”这一系列转化过程，可联想到中学化学中“氨气→铵盐→氨气”这一转化过程，据此可推测D 为NH 3，结合G 为CaCl 2，可知E 为NH 4Cl ，F 为Ca(OH)2。
其余物质可以逐一确定：A 为H 2(或Cl 2)，B 为Cl 2(或H 2)，C 为HCl，H为H2O。
2．下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)跟物质F反应时产生明亮而带浓烟的火焰。
请写出下列字母代表的物质的化学式(分子式)：A____________、B____________、C____________、D____________、E____________、H____________。
2．CaC2H2O Ca(OH)2C2H2CO2Ca(HCO3)2解析据同温同压下，两气体的密度之比等于其相对分子质量之比，可计算出气态烃D的相对分子质量为26，即D为C2H2。
根据D与F反应时产生明亮而带浓烟的火焰，可推断F为O2。
高考化学无机流程题常考问题（高考化学化学无机框图推断题的解题策略）无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一体，具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。
这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。
推断题的解题方法及推理过程表示如下：解题“突破口”：1、物质的特殊颜色(1)有色固体①红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；②红褐色：Fe(OH)3；③黄色：AgI、Ag3PO4；④淡黄色：S、Na2O2、AgBr；⑤蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；⑦紫黑色：KMnO4、I2。
(2)有色溶液Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4-(紫红色)、Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与SCN－(红色)、I2与淀粉(蓝色)等。
水(溶剂)苯(溶剂)CCl4(溶剂)Br2黄→橙黄→红棕I2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫(3)有色气体Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。
(4)火焰颜色①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca2＋(砖红色)等；②淡蓝色：S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧；③苍白色：H2在Cl2中燃烧。
2、物质的特征性质(1)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
(2)沉淀特殊的颜色变化①白色沉淀先变成灰绿色，再变成红褐色：②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
(3)在空气中变为红棕色：(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。
(5)通入CO2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(CO2过量则又变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。
苏埠中学高三化学专题复习无机化学框图推断题中常见的“打破口〞无机化学推断题是高考中每年必考的题型之一。
该题型具有考察知识面广，考虑容量大，逻辑推理严密，综合性强等特点；从试题形式来看有表达型、转化型、图表型等。
这类题一方面考察中学化学知识间的内在联络掌握的纯熟程度，另一方面考察考生思维的敏捷性、严密性、整体性和创造性。
其解题思路一般是：迅速阅读→产生印象→找打破口→注意联络→全面分析〔正推或逆推〕→验正确认。
解题的关键是依物质的特性或转换特征来确定“打破口〞，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
无机化学推断题中学阶段常见的可作为打破口的主要有以下4类。
1 反响形式的转换关系可作为“打破口〞〔1〕化合物+化合物→单质+化合物。
这类反响主要有：〔3〕化合物A+单质B→化合物C+单质D。
这类反响主要有：〔4〕固体A+H2O→B+气体C。
这类反响主要有：〔5〕化合物〔7〕溶液+溶液→沉淀+气体。
主要有：氢氧化钡与硫酸铵、碳酸铵、磷酸铵等溶液的反响；可溶性铝盐与可溶性硫化物、碳酸氢盐、碳酸盐的反响；可溶性铁盐与可溶性碳酸盐、碳酸氢盐等的反响。
2 物质特征颜色可作为“打破口〞〔1〕常见火焰颜色。
蓝色：CO在空气中燃烧；淡蓝色：H2S、H2在空气中燃烧；苍白色：H2在Cl2中燃烧；不同金属的特征焰色反响。
〔2〕常见物质本身颜色。
气体：Cl2〔黄绿色〕、NO2〔红综色〕；液体：Br2〔红棕色〕；固体：CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、Fe〔黑色〕。
〔3〕溶液颜色。
Cu2+〔蓝、绿色〕、Fe3+〔浅黄色〕、MnO4〔紫红色〕、Fe2+〔浅绿色〕。
〔4〕沉淀颜色。
Mg〔OH〕2、Al〔OH〕3、BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3〔白色〕，Cu〔OH〕2〔蓝色〕，Fe〔OH〕3〔红褐色〕，AgCl〔白色〕，AgBr〔浅黄色〕，AgI、Ag3PO4〔黄色〕。
3 物质呈现的特征状态可作为“打破口〞〔1〕常见的气体单质。
高一化学实验班
高一无机框图推断题“突破口”归纳无机框图推断题通常以框图为主，框图下设置简答或填空，其特点是低起点，高落点，知识覆盖面广，综合性强，既能检验学生对基础知识掌握程度，又能考查学生灵活运用知识、分析解决问题的能力，所以，无机框图推断题是每年高考必考题型。
解决此类题型的首要问题是寻求题目中的“突破口”，然后由此及彼，从点到面，顺藤摸瓜，各个击破。
现将中学阶段常在此类题型中出现的“突破口”归纳如下，以供参考。
一、与颜色有关的:
1．红色物质：
2．黑色物质：
3．蓝色物质：
4．红棕色物质：
5．黄色物质：
6．淡黄色物质：
7．紫色物质：
8．白色沉淀：
9．苍白色火焰：
10．白色烟雾：
11．淡蓝色火焰：
12．溶于酸产生淡黄色沉淀与气体：
13．焰色反应
14．颜色转变：
湿润PH试纸或石蕊试纸先变红后褪色：
品红褪色：
二、与状态有关的:
15．常见气体单质：
16．常见液体单质：
17．式量为44的常见气体：
式量为100的常见固体：
式量为120的常见固体：
三、与制备方法有关的：
18．工业制法：
19．装置类型：固+固→气：
固+液→气：
四、具有特殊结构：
20．10电子微粒：
18电子微粒：
核外电子数与质子数均相同微粒：
①②
五、具有特殊性质：
21．既能与酸又能与碱反应的：
22．溶于水既有沉淀又有气体：
23．既能与强氧化剂又能与强还原剂反应的常见物质：与反应条件有关：24．高温：
25．光照：。
无机框图推断题解题策略1．题型特点无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型．在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力 2．解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破口由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认．解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断．推断题的解题方法及推理过程表示如下：3．解推断题的突破口 (1) 化学常识①地壳中含量最多的金属元素是铝；非金属元素是氧，其次是硅；组成化合物种类最多的元素是碳；②天然存在最硬的物质是金刚石；③最简单的有机物是甲烷；相对分子质量最小的氧化物是水；相对原子质量最小的原子是氢； ④日常生活中应用最广泛的金属是铁 (2) 物质的特殊结构①由非金属元素组成的离子化合物：铵盐； ②含有非极性键的阴离子：O 22－.(3) 物质的特殊颜色、气味等物理性质①气体：臭鸡蛋气味的气体为H 2S ；无色有刺激性气味，能使品红溶液褪色的气体为SO 2；黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色的气体为Cl 2；有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH 3；NO 2是红棕色有刺激性气味的气体等．②固体：红色Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3， 红褐色[Fe(OH)3]， 蓝色[Cu(OH)2]，白色AgCl 、BaSO 3、BaSO 4、CaCO 3、Fe(OH)2、Al(OH)3， 黑色 CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Cu 2S 、Fe 3O 4 ，黄色 S 、Na 2O 2、AgI 、AgBr ．③液体：溴水(橙色)， Cu 2＋(蓝色)， Fe 2＋(浅绿色)， Fe 3＋(棕黄色)，MnO 4－(紫色)，I 2遇淀粉(变蓝)， Fe 3＋遇SCN －(变红色) ， Fe 3＋遇苯酚 (变紫色)．(4) 常见的特征反应现象及对应物质①焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的是钾元素； O 2；③在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO ； ④使澄清石灰水变浑浊，而后又变澄清的是SO 2、CO 2⑤与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe 2＋；⑥既能跟酸反应又能跟碱反应的物质一般有Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、Si 、SiO 2、NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3等 (5)物质间的转化关系①直线型转化关系金属――→氧气碱性氧化物――→水碱――→酸盐 非金属――→氧气酸性氧化物――→水酸――→酸盐 只有少数金属（钾 钠 钙）与氧气反应生成 有些非金属（碳 氮）与氧气反应生成的 氧化物能与水反应生成对应的碱 气体（CO NO NO 2等）都不是酸性氧化物 A ――→氧气B ――→氧气C ――→水D(酸或碱)，满足此关系的有：NH 3、N 2、S 、H 2S 、C、Na. ②交叉型转化关系S + O 2SO 2SO 2 + 2H 2S = 3S ↓+ 2H 2O 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO S + H 2 H 2S 3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O2SO 2 + O 22SO 3 N 2 + O 2 ====2NO 2H 2S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2O 2NO + O 2 === 2NO 2SO 3 + H 2O = H 2SO 4 Cu + 4 HNO3（浓）== Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 2SO 2 + O 2 + 2H 2O = H 2SO 4C + 2H 2SO 4(浓)2SO 2↑ + CO 2 ↑+ 2H 2ON 2+3H 3推断题――→审题 ⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件―――→抓关键(突破口)⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证③三角型转化关系(6)把握信息题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息都是解题的重要突破口．另外，平时要注意总结特殊提示语句，如“常见的气体单质”往往是：H 2、N 2、O 2、Cl 2、F 2；“能与过量的HNO 3反应”则意味着某元素可能有变价，如铁元素；白色沉淀―→灰绿色―→红褐色，白色沉淀一定是Fe(OH)2.课堂练习：1． 图中B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、J 、K 、L 、M 都是中学常见的无机物， 已知：①M 是组成空气的成分之一，E 是一种黄绿色气体单质；②反应c 是工业生产漂白、杀菌剂的化学原理，K 为其有效成分； ③反应d 是实验室制取某气体的化学原理；④A 由三种元素组成．它们之间具有如图所示的转化关系：根据上述条件，回答下列问题：(1)D 的电子式为：________________；L 的化学式：______________.(2)反应b 的化学方程式：________________________；反应现象：________________________.反应c 的化学方程式：_____________________________________.(3)若1 mol A 与足量B 反应生成1 mol C 和2 mol D ，则A 的化学式为________________；其反应的化学方程式是：____________________________________.2、已知a 、I 、e 为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下物质A 由a 、e 构成，B 、C 、D 、K 都是单质，反应①－⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B__________，J_________。
“无机框图推断题”突破口方法一、以物理特征为突破口1. 物质的状态、气味硬度等：常温下，呈液态的金属单质：Hg；非金属单质：Br2；化合物：H2O、H2O2常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。
有臭鸡蛋气味的气体：H2S地壳中元素的含量：O、Si、Al、Fe；硬度最大的单质：C（金刚石）形成化合物种类最多的元素：C 用于文物的年代鉴定：14C同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮（NH4NO3）2. 特殊颜色：固体：白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐……白色或黄色腊状固体：白磷黄色：AgI、FeS2 、S（晶体）、Au ；淡黄色：S（沉淀）、Na2O2、AgBr、Ag3PO4红色：Cu（或紫红）、Cu2O（或砖红色）；红棕色：Fe2O3、红磷；红褐色：Fe(OH)3黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物质）、铁粉、CuS、Cu2S 、FeS 、PbS 、Ag2O棕黑紫黑色：I2、KMnO4溶液：Cu2+ 蓝、MnO4－紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN 3血红、NO2－浅黄。
氯水（浅黄绿）、溴水（橙黄）、碘水（棕黄）、溴的四氯化碳溶液（红棕）、I2的有机溶液（紫红）气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、NO2（棕色）、溴蒸气（红棕色）、I2（紫色）、O3（淡蓝色）其余无色※气体其余性质小结（包括物理性质和化学性质）：易溶于水：NH3SO2NO2 HF HCl HBr HI ；能溶于水：CO2Cl2H2S 溴蒸气。
与水可发生反应的气体：Cl2，F2，NO2，溴蒸气，CO2，SO2，NH3。
其中Cl2和H2O ，F2和H2O ，NO2和H2O ，溴蒸气和水的反应属于氧化还原反应。
能够作喷泉实验的气体：具有氧化性：F2，Cl2，溴蒸气，NO2，O2；具有还原性：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，NO。
既可显示氧化性又可显示还原性：SO2和N2。
在空气中易被氧化变色的气体：NO 。
能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体：Cl2，NO2，溴蒸气。
常温下由于发生化学反应而不能共存：H2S和SO2 ，H2S和Cl2HI和Cl2，NH3和HCl ，NO和O2，F2和H2易液化：NH3，SO 2，Cl2有毒：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。
能使无水CuSO4变蓝的气体：水蒸气。
其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。
使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2在空气中可燃的气体：H2，CH4，C2H2，C2H4，CO，H2S。
由于化学性质稳定，通常可作为保护气的气体：N2和Ar制得的气体通常为混合气的是：NO2和N2O4 理由：方法二、以特殊反应条件为突破口1. 电解：电解水电解熔融的氯化钠电解氧化铝电解盐溶液：盐溶液A 电解→单质B + 单质C + DA可能是不活泼金属的硫酸盐或硝酸盐，2CuSO4+2H2O====2Cu+O2↑+2H2SO4也可能是活泼金属的无氧酸盐；2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2 ↑2. 需要催化剂（1）高温高压催化剂N2＋3H2催化剂高温高压2NH3（2）催化剂、加热：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O 2SO2＋O2催化剂加热2SO32KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑2H2O2MnO2△2H2O＋O2↑3. 放电：N2＋O22NO 3O22O34. 高温条件（1）碳酸钙分解：CaCO3CaO＋CO2，（2）铝热反应：铝与多种金属氧化物反应例如铝与氧化铁：（3）铁与水蒸气：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，（4）FeS2高温燃烧：4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2，（5）生产玻璃的工业反应：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑生产水泥的工业反应：SiO2＋CaO高温CaSiO3（6）碳参加的还原反应：SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑，C＋H2O H2＋CO（工业制备水煤气），（7）CO作还原剂①与氧化铁②与水CO＋H2O 催化剂加热CO2＋H2 (高温)方法三、根据特征反应现象为突破口1. 焰色反应：黄色 Na + 紫色 K +（透过蓝色钴玻璃）2. （1）能使品红溶液褪色且加热恢复原颜色的是SO 2；使品红溶液褪色且加热不恢复原颜色的有：Cl 2、NaClO 、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性炭等。
（2）能使溴水褪色的物质：H 2S 和SO 2及它们相对应的盐、活泼金属、碱、不饱和烃、醛、酚。
（3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质：能使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色的气体：H 2S ，SO 2，C 2H 2，C 2H 4。
3. ])OH (Fe [])OH (Fe [32红褐色白色沉淀空气−−→−（由白色→灰绿→红褐色）4. 能在空气中自燃：白磷 P 45. 在空气中变为红棕色：NO6. 能使澄清石灰水变浑浊：CO 2、SO 2 （两者过量则沉淀消失）7. 通CO 2变浑浊：澄清石灰水（过量变清 ）、Na 2SiO 3 、饱和Na 2CO 3 、浓苯酚钠 、NaAlO 2 8. 气体燃烧时火焰的颜色：呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；明亮的蓝紫色：S 在纯氧中燃烧；蓝色：CO 在空气中燃烧； 淡蓝色：H 2S 、H 2、CH 4、CH 3CH 2OH 、S 等在空气中燃烧； 9. 烟、雾在空气中形成白雾的：HF 、HCl 、HBr 、HI 、NH 3等气体及浓盐酸、浓硝酸； 相遇形成白烟或固体的：NH 3+HCl 、NH 3+HBr 、NH 3+HNO 3、H 2S+SO 2、H 2S+Cl 2； 燃烧时，出现红棕色的烟：铁丝在Cl 2中燃烧；出现棕黄色的烟：铜丝在Cl 2中燃烧。
10.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体） 11.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。
12.加苯酚显紫色或加SCN -显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe 3+ 13.遇BaCl 2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO 42—、Ag +、 SO 32—14.遇HCl 生成沉淀，可能是： Ag +、 SiO 32—、AlO 2—、S 2O 32—15.遇AgNO 3溶液可产生沉淀的气体：H 2S ，Cl 2，溴蒸气，HCl ，HBr ，HI ，NH 3。
NH 3通入AgNO 3溶液产生的沉淀，当NH 3过量时会溶解（形成银氨溶液 ）。
16.遇H 2SO 4生成沉淀，可能是：Ba 2+、Ca 2+、S 2O 32—、SiO 32—、AlO 2—17.与H 2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl 2、SO 2、O 2（不足） O 2（过量） NO 2 NO 2+H 2S==NO+S+H 2O 、 2NO 2+4H 2S==N 2+4S+4H 2O 18.电解时阳极产生的气体一般是：Cl 2、O 2，阴极产生的气体是：H 2 19.两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是①Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4或(NH 4)2CO 3或(NH 4)2SO 3 ②强烈双水解③Na 2S 2O 3溶液与稀硫酸（生成SO 2和S ） 20.两物质反应先沉淀后溶解的有：CO 2与Ca(OH)2或Ba(OH)2 、氨水与AgNO 3、 NaOH 与铝盐 、强酸与偏铝酸盐 滴加顺序不同，现象不同① 氨水与AgNO 3AgNO 3向氨水中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀； 氨水向AgNO 3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失。
② NaOH 与AlCl 3AlCl 3向NaOH 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀； NaOH 向AlCl 3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失。
③ HCl 与NaAlO 2NaAlO 2向HCl 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀； HCl 向NaAlO 2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失。
④ Na 2CO 3与盐酸Na 2CO 3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡； 盐酸向Na 2CO 3中滴加——开始无气泡，后产生气泡 21.能与H 2O 反应产生气体的物质：生成H 2：活泼的金属单质，Na 、K 、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe 3O 4) 生成O 2：非金属单质(F 2)，金属过氧化物(Na 2O 2)等金属碳化物：CaC 2等 金属氮化物：Mg 3N 2、AlN 金属硫化物：Al 2S 3 等()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+3O H 232O H 232O H 3233OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO 与Al 222()()↓+↑−−→−--32OH 323+3OH Fe CO HCO CO 与Fe 2（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na （2）化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na22.能与强碱溶液反应产生气体的物质：⑴ ⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 ⑵ 铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱 23.能与强酸溶液反应产生气体的物质：⑴⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−22H N O 2SO H 22HNO 22SO H 2HNO 2SO H 2HCl NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H 342342342、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓(2)24.既能与强酸，又能与强碱溶液反应的物质： 金属单质：Al ；两性物质：Al 2O 3、Al(OH)3；弱酸的铵盐：NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3、NH 4HSO 3、 (NH 4)2SO 3、 (NH 4)2S 、NH 4HS 等； 弱酸的酸式盐：NaHCO 3、NaHSO 3、NaHS 等； 氨基酸方法四、以结构特征为突破口1. 正四面体结构：CH 4、SiH 4、CCl 4、SiCl 4、P 4（白磷）、NH 4+、金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
